2025年新人教版年級(jí)化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)課件 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）

第八單元金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）新課導(dǎo)入知識(shí)回顧金屬的主要化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣反應(yīng)金屬單質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)方程式Mg常溫下，鎂跟空氣中的氧氣反應(yīng)，易生成很薄的________；點(diǎn)燃時(shí)：發(fā)出________，放出熱量，生成________固體_________________白色氧化膜耀眼白光課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）新課導(dǎo)入Fe常溫下純鐵不易氧化；在純氧中點(diǎn)燃，劇烈燃燒，________，生成_______固體，放出大量的熱___________________Cu在空氣中加熱時(shí)，生成________固體___________________火星四射黑色黑色【結(jié)論】許多金屬都能與氧氣反應(yīng)，生成氧化物。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）新課導(dǎo)入2．金屬與稀鹽酸(或稀硫酸)的反應(yīng)氣泡

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑產(chǎn)生氣泡淺綠色氣泡課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）新課導(dǎo)入[結(jié)論]鎂、鋅、鐵能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)生成氫氣，____不與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)。銅課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）新課導(dǎo)入思考：

通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道，鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸或者稀硫酸溶液反應(yīng)，而銅不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，那么金屬還有其他的類似的化學(xué)性質(zhì)么？其實(shí)，這和金屬的活動(dòng)性有關(guān)，那么什么是金屬的活動(dòng)性呢？課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）課程講授【探究】金屬活動(dòng)性順序【問題】如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究鋁、銅、銀的

金屬活動(dòng)性順序？【實(shí)驗(yàn)】(1)將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中(如圖8-11)，過一會(huì)兒取出，觀察現(xiàn)象。鋁絲表面有紅色固體附著，藍(lán)色溶液顏色變淺。2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu三、金屬活動(dòng)性順序課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）課程講授【探究】金屬活動(dòng)性順序【實(shí)驗(yàn)】(2)將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中(如圖8-12)，過一會(huì)兒取出，觀察現(xiàn)象。銅絲表面有銀白色固體附著，溶液變?yōu)樗{(lán)色。Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）課程講授【探究】金屬活動(dòng)性順序【實(shí)驗(yàn)】(3)將另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會(huì)兒取出，觀察現(xiàn)象。沒有明顯現(xiàn)象。結(jié)論：三者的活動(dòng)性：Al>Cu>Ag。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）課程講授

科學(xué)家經(jīng)過多方面的研究，對(duì)金屬的活動(dòng)性進(jìn)行排列如下，稱為金屬活動(dòng)性順序。CaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAuK金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱想一想：從金屬活動(dòng)性順序中我們能得出什么信息？鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金鉀課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）課程講授1.在金屬活動(dòng)性順序里：金屬的位置越

,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性順序里：位于____前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_____?？壳皻錃?Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Cu+HCl===不反應(yīng)如：課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）課程講授3.在金屬活動(dòng)性順序里：位于

的金屬能把位于

的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏?/p>

里置換出來。（K、Ca、Na除外）前面后面溶液2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4==FeSO4+Cu如：Cu+Al2(SO)3===不反應(yīng)【注意】

①金屬與某些金屬化合物發(fā)生置換反應(yīng)，這些金屬化合物必須是能溶于水的。②與某些金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)的金屬不能是鉀、鈣、鈉，因?yàn)殁?、鈣、鈉會(huì)先與溶液中的水反應(yīng)。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）課程講授1.判斷金屬能否跟酸反應(yīng)及反應(yīng)的快慢（1）只有位于氫前面的金屬才能置換出酸中的氫；（2）這里的酸是指稀鹽酸、稀硫酸等稀酸，不包含濃硫酸、硝酸；（3）在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)速率越快；金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）課程講授【測(cè)2】將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與同樣足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是（）【測(cè)1】金屬Zn、Al、Mg、Fe分別與鹽酸反應(yīng)，劇烈程度排列順序正確的是（）A．Zn＞Al＞Mg＞FeB．Al＞Mg＞Fe＞Zn C．Mg＞Al＞Zn＞FeD．Fe＞Mg＞Al＞ZnCA．鐵、鎂 B．鋁、鋅

C．鐵、鋅 D．鎂、鋁C隨堂檢測(cè)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）課程講授【測(cè)3】相同質(zhì)量、同濃度的稀鹽酸與足量的金屬鎂、鐵充分反應(yīng)，橫坐標(biāo)表示加入鹽酸的體積，則生成氫氣的質(zhì)量符合實(shí)際的是（）D課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）課程講授2.判斷金屬能否與鹽溶液反應(yīng)；（1）只有位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏柠}溶液中置換出來。（2）這里的鹽溶液必須是可溶的。（3）這里的金屬單質(zhì)不能是鉀、鈣、鈉。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）課程講授隨堂檢測(cè)【測(cè)5】下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的是（）A．汞+硝酸銀 B．銅+硝酸鎂 C．鋅+硫酸亞鐵 D．鐵+硫酸銅B【測(cè)4】把鐵粉放入硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾。所得固體中，一定含有的金屬是（）A．銀 B．銅、鐵 C．銀、鋅 D．銀、銅、鐵、鋅A課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）課程講授3.判斷金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)先后順序

在金屬活動(dòng)性順序表中越靠后的金屬越容易被其他活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）課程講授隨堂檢測(cè)【測(cè)6】向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾。下列情況不可能存在的是（）①濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+②濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+③濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn2+④濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Ag+、Zn2+A．①② B．①③ C．②④ D．③④C課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）課程講授【測(cè)7】在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。下列判斷不正確的是（）A．濾出的固體中一定不含有鐵 B．濾出的固體中一定含有銅 C．濾液中一定不含硫酸銅 D．濾液中一定含有硫酸鋅C課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）隨堂小結(jié)金屬活動(dòng)性順序內(nèi)容：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱應(yīng)用：判斷金屬能否跟酸反應(yīng)及反應(yīng)的快慢判斷金屬能否與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)先后順序課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）【例1】Zn、Mg、Cu三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列順序是（

）典型例題考點(diǎn)一：金屬活動(dòng)性順序及其內(nèi)容CA.Zn、Mg、CuA.Mg、Cu、ZnA.Mg、Zn、CuA.Cu、Zn、Mg課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）典型例題【例2】理科需要猜想與證明，化學(xué)也不例外，下列不能證明鐵比銅活潑的是（）A．將鐵和銅放入稀硫酸，鐵產(chǎn)生氣體而銅沒有 B．可以查閱文獻(xiàn)——文藝復(fù)興時(shí)火炮鑄造用銅而不用鐵

C．將鐵放入CuSO4溶液中，CuSO4溶液顏色漸漸褪去 D．用還原氣體分別高溫還原氧化鐵和氧化銅，顏色不再變化時(shí)銅所消耗的時(shí)間比鐵短D課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）典型例題【例3】判斷金屬Zn、Fe、Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱有很多種方法，下列試劑不能判斷它們活動(dòng)性強(qiáng)弱的一組是（）A．Zn、FeSO4溶液、Ag B．Zn、Fe、Ag、稀鹽酸 C．Zn、Fe（NO3）2溶液、AgNO3溶液 D．Zn（NO3）2溶液、Fe、AgNO3溶液C考點(diǎn)二：金屬活動(dòng)性順序的判斷課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）典型例題【例4】有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z表面沒有變化。根據(jù)以上事實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢.X>Z>YB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.Z>Y>XC課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）典型例題【例5】向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應(yīng)后，再過濾。下列情況不可能存在的是（）A．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2+、Mg2+ C．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+、Mg2+ D．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+考點(diǎn)三：金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用A課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）典型例