2025年外研版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、欲配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是A.容量瓶B.分液漏斗C.玻璃棒D.燒杯2、下列關(guān)于化石燃料的說法正確的是（）A.石油分餾可獲得石油氣、汽油、苯及其同系物等B.石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等C.煤含有苯和甲苯，可干餾后獲得苯和甲苯D.煤的液化、氣化屬于均屬于化學(xué)變化3、很多國家已停止使用含鉈的殺蟲劑。元素周期表中鉈的數(shù)據(jù)見下圖，下列說法正確的是

A.rm{TI}元素是一種主族元素B.rm{TI}元素的相對原子質(zhì)量是rm{204}C.鉈元素的質(zhì)量數(shù)是rm{204.4}D.rm{TI}原子最外層有rm{4}個電子4、已知：rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)}rm{婁隴H=-566kJ/mol}rm{Na_{2}O_{2}(s)+CO_{2}(g)=Na_{2}CO_{3}(s)+1/2O_{2}(g)}rm{Na_{2}O_{2}(s)+CO_{2}(g)=Na_{2}CO_{3}(s)+

1/2O_{2}(g)}根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是rm{婁隴H=-226kJ/mol}rm{(}A.rm{)}的燃燒熱為rm{CO}B.下圖可表示由rm{283kJ}生成rm{CO}的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.rm{CO_{2}}與rm{CO(g)}反應(yīng)放出rm{Na_{2}O_{2}(s)}熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為rm{509kJ}D.rm{2Na_{2}O_{2}(s)+2CO_{2}(s)=2Na_{2}CO_{3}(s)+O_{2}(g)婁隴H>-452kJ/mol}rm{6.02隆脕10^{23}}5、已知分解rm{1molH_{2}O_{2}}放出熱量rm{98kJ}在含少量rm{I^{{-}}}的溶液中，rm{H_{2}O_{2}}分解的機(jī)理為：

rm{H_{2}O_{2}{+}I^{{-}}{隆煤}H_{2}O{+}IO^{{-}}}慢rm{H_{2}O_{2}{+}IO^{{-}}{隆煤}H_{2}O{+}O_{2}{+}I^{{-}}{}}快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A.反應(yīng)的速率與rm{H_{2}O_{2}{+}IO^{{-}}{隆煤}H_{2}O{+}O_{2}{+}I^{{-}}{

}}的濃度有關(guān)。

B.rm{v(H_{2}O_{2}){=}v(H_{2}O){=}v(O_{2})}

C.相同條件下，rm{I^{{-}}}與rm{v(H_{2}O_{2}){=}v(H_{2}O){=}

v(O_{2})}所具有的能量比rm{1molO_{2}}的能量高。

D.rm{2molH_{2}O}是該反應(yīng)的催化劑rm{1molH_{2}O_{2}}評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的若干種；現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取少量固體；加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；

②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，過濾后，濾液呈中性，在濾液中滴入AgNO3溶液；有白色沉淀生成；

③?、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后；沉淀全部溶解；

④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?；固體全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性；有沉淀生成，過濾．往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少．

（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是____，肯定含有的離子是____，不能確定是否含有的離子是____，可通過________實(shí)驗(yàn)來進(jìn)一步確定該離子．

（2）寫出⑤中生成有色沉淀反應(yīng)的離子方程式：____

（3）寫出⑤中沉淀減少反應(yīng)的離子方程式：____7、rm{(1)}已知rm{C(}石墨，rm{s)=C(}金剛石，rm{s)}rm{triangleH>0}則穩(wěn)定性：金剛石____石墨rm{(}填rm{>}或rm{<)}rm{(2)}已知rm{2C_{(s)}+2O_{2(g)}=2CO_{2}(g)triangleH_{1}}rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangleH_{2}}則rm{2C_{(s)}+2O_{2(g)}=2CO_{2}(g)triangle

H_{1}}____rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangle

H_{2}}填rm{triangleH_{1}}或rm{triangleH_{2}(}rm{>}“嫦娥五號”預(yù)計在海南文昌發(fā)射中心發(fā)射，火箭的第一、二級發(fā)動機(jī)中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備rm{<)}用肼rm{(3)}為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．已知：rm{.}rm{(N_{2}H_{4})}rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)=N_{2}O_{4}(g)}rm{triangleH=+10.7kJ隆隴}rm{mol^{-1}}rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}rm{triangleH=-543}寫出氣態(tài)肼和rm{kJ隆隴}反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。rm{mol^{-1}}rm{N_{2}O_{4}}時，rm{(4)25隆忙}在足量的rm{101kPa}中充分燃燒，放出rm{14gCO}rm{O_{2}}的熱，則rm{141.3}的燃燒熱為rm{kJ}___。rm{CO}rm{triangleH=}rm{(5)0.50L}溶液與rm{2.00mol/L}rm{H_{2}SO_{4}}rm{2.10L}溶液完全反應(yīng)，放出rm{1.00mol/L}的熱量，該反應(yīng)的中和熱為rm{KOH}__rm{114.6kJ}已知拆開rm{triangleH=}鍵，rm{(6)}鍵，rm{1molH-H}鍵分別需要的能量是rm{1molN-H}rm{1molN隆脭N}rm{436kJ}則rm{391kJ}與rm{946kJ}反應(yīng)生成rm{N_{2}}的熱化學(xué)方程式是_________________。rm{H_{2}}8、資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒，其燃燒產(chǎn)物對環(huán)境沒有污染?！蹦硨W(xué)校化學(xué)小組的學(xué)生設(shè)計如圖裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)，進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是____；堿石灰的作用是____；(2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱，氨催化氧化的化學(xué)方程式是____；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____；(3)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣，氨氣在純氧中燃燒的化學(xué)方程式是____。9、完成下列化學(xué)方程式并改寫成離子方程式：（每題3分）(1)AgNO3+BaCl2：____(2)Na2CO3+Ca(OH)2：____10、從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵需要________，形成化學(xué)鍵需要________。11、現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①純堿；②鹽酸，③稀硫酸，④氯化鈣溶液，⑤燒堿，⑥氧化鐵，⑦氫氧化鐵．按下列要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）無氧酸與鈉鹽：______；

（2）堿與無氧酸：______；

（3）兩種鹽溶液：______；

（4）含氧酸與不溶性堿：______．12、在體積為rm{2L}密閉容器中加入反應(yīng)物rm{A}rm{B}發(fā)生如下反應(yīng)：rm{A(g)+2B(g)?3C(g).}經(jīng)rm{2min}后，rm{A}的濃度從開始時的rm{1.0mol?L^{-1}}降到rm{0.8mol?L^{-1}.}已知反應(yīng)開始時rm{B}的濃度是rm{0.5mol?L^{-1}.}則：rm{2min}末rm{B}的濃度為______，rm{C}的物質(zhì)的量為______rm{.2min}內(nèi)的反應(yīng)速率，rm{V(A)=}______，rm{V(C)=}______，rm{B}的轉(zhuǎn)化率是______．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）14、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）15、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化16、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．17、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)18、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)19、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：。實(shí)驗(yàn)編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評卷人得分六、綜合題(共4題，共20分)20、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

21、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題22、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

23、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】試題分析：欲配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，需要的儀器有100ml的容量瓶、溶解溶質(zhì)的燒杯和攪拌使用的玻璃棒，不需要的儀器是分液漏斗，因此選項(xiàng)是B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的溶液配制使用的儀器的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、D【分析】【解答】A．石油分餾主要得到汽油；煤油、柴油、石蠟等；不可能得到苯其同系物，故A錯誤；

B．石油催化裂化可得到輕質(zhì)汽油；而裂解可得到乙烯；乙炔等，故B錯誤；

C．煤干餾發(fā)生化學(xué)變化可得到苯和甲苯；本身不含苯，故C錯誤；

D．煤的氣化是指將在高溫下與水接觸轉(zhuǎn)變?yōu)榭勺鳛楣I(yè)或民用燃料以及化工合成原料氣CO和氫氣；液化是指把轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇過程，都是化學(xué)變化，故D正確．

故選D．

【分析】A．石油分餾得不到苯其同系物；

B．石油催化裂化可得到輕質(zhì)汽油；

C．煤不含有苯和甲苯；

D．化學(xué)變化是產(chǎn)生新物質(zhì)的變化．3、A【分析】【分析】本題考查對元素周期表的認(rèn)識、核外電子排布規(guī)律、結(jié)構(gòu)位置關(guān)系等，比較基礎(chǔ)，注意對周期表的整體把握?！窘獯稹緼.rm{Tl}的外圍電子排布為rm{6s^{2}6p^{1}}為rm{p}區(qū)元素，處于第Ⅲrm{A}族；故A正確；

B.rm{Tl}元素的相對原子質(zhì)量是rm{204.4}故B錯誤；

C.元素不談質(zhì)量數(shù)，rm{Tl}元素的相對原子質(zhì)量是rm{204.4}故C錯誤；

D.rm{Tl}的外圍電子排布為rm{6s^{2}6p^{1}}由rm{6s}rm{6p}兩種能量不同的能級，最外層有rm{3}個能量不同的電子故D錯誤。

故選A。

【解析】rm{A}4、D【分析】【分析】本題考查了熱化學(xué)方程式的計算應(yīng)用；蓋斯定律的應(yīng)用，燃燒熱概念計算分析，熱化學(xué)方程式的書寫方法和計算應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

【解析】rm{A}燃燒熱是rm{1mol}可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量；已知：rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangleH=-566kJ/mol}一氧化碳的燃燒熱為rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangle

H=-566kJ/mol}故A錯誤；rm{283kJ/mol}由熱化學(xué)方程式，rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangleH=-566kJ/mol}可知圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為rm{B}物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯誤；rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangle

H=-566kJ/mol}已知：rm{壟脵2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangleH=-566kJ/mol}rm{壟脷Na_{2}O_{2}(s)+CO_{2}(g)=Na_{2}CO_{3}(s)+O_{2}(g)triangleH=-226kJ/mol}依據(jù)蓋斯定律rm{1}得到：rm{2Na_{2}O_{2}(s)+2CO(g)=2Na_{2}CO_{3}(s)triangleH=-1018kJ/mol}即rm{Na_{2}O_{2}(s)+CO(g)=Na_{2}CO_{3}(s)triangleH=-509kJ/mol}rm{C}與rm{壟脵2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangle

H=-566kJ/mol}反應(yīng)放出rm{壟脷Na_{2}O_{2}(s)+CO_{2}(g)=Na_{2}CO_{3}(s)+

O_{2}(g)triangleH=-226kJ/mol}熱量時，反應(yīng)的一氧化碳物質(zhì)的量為rm{壟脷隆脕2+壟脵}電子轉(zhuǎn)移數(shù)為rm{2Na_{2}O_{2}(s)+2CO(g)=2Na_{2}CO_{3}(s)triangle

H=-1018kJ/mol}故C錯誤；rm{Na_{2}O_{2}(s)+CO(g)=Na_{2}CO_{3}(s)triangle

H=-509kJ/mol}反應(yīng)rm{CO(g)}中二氧化碳為固態(tài)，則該反應(yīng)比反應(yīng)rm{Na_{2}O_{2}(s)}放出熱量減小，由于焓變?yōu)樨?fù)值，則該反應(yīng)的rm{509kJ}rm{1mol}故D正確。故選D。rm{2隆脕6.02隆脕10^{23}}【解析】rm{D}5、A【分析】【分析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，主要把握反應(yīng)的特點(diǎn)為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大。【解答】A.已知：rm{壟脵H}rm{壟脵H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}rm{+I}rm{+I}rm{-}rm{-}rm{隆煤H}rm{隆煤H}rm{2}rm{2}rm{O+IO}rm{O+IO}rm{-}rm{-}慢rm{壟脷H}rm{壟脷H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}的反應(yīng)物之一，其濃度大小對反應(yīng)不可能沒有影響，例如，其濃度為rm{2}時反應(yīng)不能發(fā)生，故A正確；rm{2}rm{+IO}rm{+IO}rm{-}rm{-}rm{隆煤H}rm{隆煤H}rm{2}說明該反應(yīng)為放熱，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C錯誤；rm{2}可得總反應(yīng)方程式，化學(xué)反應(yīng)rm{O+O}rm{O+O}rm{2}rm{2}rm{+I}rm{dfrac{overset{;I-;}{}}{;}}rm{+I}rm{-}rm{-}快，過氧化氫分解快慢決定于反應(yīng)慢的rm{壟脵}rm{I}rm{壟脵}反應(yīng)的催化劑是rm{I}rm{-}rm{-}是rm{壟脵}的反應(yīng)物之一，其濃度大小對反應(yīng)不可能沒有影響，例如，其濃度為rm{0}時反應(yīng)不能發(fā)生，故A正確；rm{壟脵}rm{0}B.因?yàn)榉磻?yīng)是在含少量rm{I}【解析】rm{A}二、填空題(共7題，共14分)6、CO32﹣、SO42﹣Fe3+、Al3+、Cl﹣K+焰色反應(yīng)Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O【分析】【解答】有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的若干種；現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出，則溶液中一定不含CO32﹣；

②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，則溶液中含有Fe3+或Al3+或SO42﹣或三者都有；

過濾后，濾液呈中性，在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有Cl﹣；

③取②中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，則溶液中一定不含SO42﹣；

④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬螅还腆w全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明溶液中含有Fe3+、Al3+；

通過以上分析知，不能確定溶液中是否含有K+；

（1）通過以上分析知，該溶液中一定不含的離子是CO32﹣、SO42﹣，一定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl﹣；不能確定是否含有的離子是；

要檢驗(yàn)K元素需要通過焰色反應(yīng)，故答案為：CO32﹣、SO42﹣；Fe3+、Al3+、Cl﹣；K+；焰色反應(yīng)；

（2）鐵離子和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，離子方程式為Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；

故答案為：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；

（3）氫氧化鋁沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鈉而導(dǎo)致沉淀減少，離子方程式為Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

【分析】有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的若干種；現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出，則溶液中一定不含CO32﹣；

②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，則溶液中含有Fe3+或Al3+或SO42﹣或三者都有；

過濾后，濾液呈中性，在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有Cl﹣；

③取②中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，則溶液中一定不含SO42﹣；

④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬螅还腆w全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明溶液中含有Fe3+、Al3+；

通過以上分析知，不能確定溶液中是否含有K+；據(jù)此分析解答．

7、（1）<

（2）<

（3）2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1096.7kJ·mol-1

（4）-282.6kJ·mol-1

（5）-57.3kJ·mol-1

（6）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1【分析】【分析】本題主要考察反應(yīng)熱的計算，熱化學(xué)方程式的書寫和中和熱的概念，注意熟練掌握蓋斯定律的應(yīng)用?！窘獯稹縭m{(1)}rm{(1)}石墨，已知rm{C(}石墨，rm{s)=}rm{C(}rm{s)=}金剛石，反應(yīng)rm{C(}金剛石，rm{s)}反應(yīng)rm{C(}rm{s)}rm{triangle}rm{triangle}rm{H>0}rm{H>0}這說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此石墨的總能量低于金剛石。能量越低越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：金剛石碳不完全燃燒生成完全燃燒生成rm{<}碳完全燃燒放熱多，但放熱越多rm{<}越小。因此如果石墨。故答案為：rm{<}rm{<}rm{(2)}碳不完全燃燒生成rm{CO}完全燃燒生成rm{CO_{2}}碳完全燃燒放熱多，但放熱越多rm{triangleH}越小。因此如果rm{2}rm{(2)}rm{CO}rm{CO_{2}}rm{triangleH}rm{2}rm{C(s)+2O}rm{C(s)+2O}rm{2}rm{2}rm{(g)=2CO}rm{(g)=2CO}rm{2}rm{2}rm{(g)}rm{(g)}rm{triangle}rm{triangle}rm{H}rm{H}rm{1}rm{1}；rm{2C(s)+O}故答案為：rm{2C(s)+O}rm{2}rm{2}rm{(g)=2CO(g)}rm{(g)=2CO(g)}rm{triangle}rm{triangle}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}，則rm{triangle}rm{triangle}rm{H}rm{H}rm{1}rm{1}rm{<}rm{<}rm{triangle}rm{triangle}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}。rm{<}rm{(3)}rm{(3)}已知：rm{壟脵}rm{壟脵}rm{N}rm{N}rm{2}rm{2}rm{(g)+2O}rm{(g)+2O}rm{2}rm{2}rm{(g)=N}rm{(g)=N}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{4}rm{4}rm{(g)}rm{(g)}rm{triangle}rm{triangle}rm{H=}rm{H=}rm{+}rm{+}rm{10.7kJ隆隴}rm{10.7kJ隆隴}時，rm{mol}在足量的rm{mol}rm{{,!}^{-1}}，rm{壟脷}rm{壟脷}rm{N}的熱，則rm{N}即rm{2}完全燃燒放出的熱量是rm{2}由于燃燒熱是在一定條件下，rm{H}可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，則rm{H}的燃燒熱為rm{4}rm{4}rm{(g)+}rm{(g)+}rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}rm{(g)=N}rm{(g)=N}rm{2}rm{2}rm{(g)+2H}rm{(g)+2H}rm{2}rm{2}rm{O(g)}rm{O(g)}rm{triangle}rm{triangle}rm{H=-543}rm{H=-543}．rm{kJ隆隴}rm{kJ隆隴}rm{mol}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}溶液完全反應(yīng)，放出，則根據(jù)蓋斯定律可知rm{壟脷隆脕2-壟脵}的熱量，rm{壟脷隆脕2-壟脵}水。因?yàn)橹泻蜔崾窃谝欢l件下稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成即得水時所放出的熱量，所以氣態(tài)肼和rm{N}rm{N}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{4}rm{4}反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：rm{2N_{2}H_{4}(g)+N_{2}O_{4}(g)=3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)}rm{triangleH=-1096.7}rm{kJ隆隴}rm{mol^{-1}}。故答案為：已知拆開rm{2N_{2}H_{4}(g)+N_{2}O_{4}(g)=3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)}鍵，rm{triangleH=-1096.7}鍵，rm{kJ隆隴}rm{mol^{-1}}rm{(4)25隆忙}rm{101kPa}時，rm{14gCO}在足量的rm{O}鍵分別需要的能量是rm{(4)25隆忙}rm{101kPa}rm{14gCO}rm{O}rm{2}rm{2}中充分燃燒，放出rm{141.3}rm{141.3}rm{kJ}的熱，則rm{kJ}rm{1molCO}即rm{28gCO}完全燃燒放出的熱量是rm{282.6kJ}由于燃燒熱是在一定條件下，rm{1mol}可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，則rm{1molCO}rm{28gCO}rm{282.6kJ}rm{1mol}rm{CO}的燃燒熱為rm{triangle}rm{CO}rm{triangle}rm{H}rm{H}rm{=}rm{=}rm{-282.6}rm{-282.6}rm{kJ隆隴}rm{kJ隆隴}rm{mol}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}。故答案為：rm{-282.6kJ隆隴}rm{mol^{-1}}；rm{(5)0.50}rm{(5)0.50}rm{L}rm{L}rm{2}【解析】rm{(1)<}rm{(2)<}rm{(3)2N_{2}H_{4}(g)+N_{2}O_{4}(g)=3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)}rm{triangleH=-1096.7}rm{kJ隆隴}rm{mol^{-1}}rm{(4)-282.6}rm{kJ隆隴}rm{mol^{-1}}rm{(5)-57.3}rm{kJ隆隴}rm{mol^{-1}}rm{(6)N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)}rm{triangleH=-92}rm{kJ隆隴}rm{mol^{-1}}8、略

【分析】【解析】試題分析：（1）A裝置中制備銨氨氣，需要銨鹽，所以應(yīng)該為碳酸銨固體。堿石灰的作用是吸收碳酸銨分解后的水和二氧化碳。（2）氨氣催化氧化生成一氧化氮和水。氣體變?yōu)榧t棕色說明生成了二氧化氮（3）如果在純氧氣中燃燒，則生成的產(chǎn)物是氮?dú)夂退??？键c(diǎn)：氨氣的制備及氨氣的催化氧化【解析】【答案】(1)(NH4)2CO3（填NH4HCO3給1分）吸收水和二氧化碳(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O2NO＋O2===2NO2(3)4NH3＋3O22N2＋6H2O9、略

【分析】【解析】試題分析：（1）硝酸銀和氯化鋇反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鋇，反應(yīng)的離子方程式是Ag＋＋Cl－=AgCl↓。（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓?？键c(diǎn)：考查離子方程式的書寫【解析】【答案】（1）Ag＋＋Cl－=AgCl↓（2）Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓10、略

【分析】考查化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)以及化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因?！窘馕觥俊敬鸢浮课漳芰糠懦瞿芰?1、略

【分析】解：（1）無氧酸與鈉鹽之間的反應(yīng)，如：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

故答案為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

（2）堿與無氧酸之間的反應(yīng)，如：NaOH+HCl═NaCl+H2O；

故答案為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；

（3）兩種鹽溶液之間的反應(yīng)，如：Na2CO3+CaCl2═CaCO3+2NaCl；

故答案為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

（4）含氧酸與不溶性堿之間的反應(yīng)，如：2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O；

故答案為：2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O．

根據(jù)物質(zhì)的分類知識：①純堿屬于鈉鹽；②鹽酸屬于無氧酸，③稀硫酸屬于含氧酸，④氯化鈣溶液屬于鹽，⑤燒堿屬于堿，⑥氧化鐵屬于鹽，⑧氫氧化鐵屬于不溶性的堿，根據(jù)題目要求結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來書寫化學(xué)方程式．

本題考查了化學(xué)方程式的書寫，物質(zhì)的分類，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O12、略

【分析】解：經(jīng)rm{2min}后，rm{A}的濃度從開始時的rm{1.0mol?L^{-1}}降到rm{0.8mol?L^{-1}.}已知反應(yīng)開始時rm{B}的濃度是rm{0.5mol?L^{-1}.}則。

rm{A(g)+2B(g)?3C(g)}

開始rm{1.0}rm{0.5}rm{0}

轉(zhuǎn)化rm{0.2}rm{0.4}rm{0.6}

rm{2min}rm{0.8}rm{0.1}rm{0.6}

由上述分析可知，rm{2min}末rm{B}的濃度為rm{0.1mol/L}rm{C}的物質(zhì)的量為rm{0.6mol/L隆脕2L=1.2mol}

rm{2min}內(nèi)的反應(yīng)速率，rm{V(A)=dfrac{0.2mol/L}{2min}=0.1mol?L^{-1}min^{-1}}rm{V(C)=dfrac{0.6mol/L}{2min}=0.3mol?L^{-1}min^{-1}}

rm{V(A)=dfrac

{0.2mol/L}{2min}=0.1mol?L^{-1}min^{-1}}的轉(zhuǎn)化率是rm{dfrac{0.4}{0.5}隆脕100%=80%}

故答案為：rm{V(C)=dfrac

{0.6mol/L}{2min}=0.3mol?L^{-1}min^{-1}}rm{B}rm{dfrac

{0.4}{0.5}隆脕100%=80%}rm{0.1}rm{mol/L}rm{1.2}rm{mol}．

經(jīng)rm{0.1mol?L^{-1}min^{-1}}后，rm{0.3mol?L^{-1}min^{-1}}的濃度從開始時的rm{80%}降到rm{2min}已知反應(yīng)開始時rm{A}的濃度是rm{1.0mol?L^{-1}}則。

rm{0.8mol?L^{-1}.}

開始rm{B}rm{0.5mol?L^{-1}.}rm{A(g)+2B(g)?3C(g)}

轉(zhuǎn)化rm{1.0}rm{0.5}rm{0}

rm{0.2}rm{0.4}rm{0.6}rm{2min}

結(jié)合rm{0.8}rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{{脳陋祿爐碌脛脕驢}}{{驢陋脢錄碌脛脕驢}}}計算．

本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、速率計算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意濃度的變化量及關(guān)系，題目難度不大．rm{0.1}【解析】rm{0.1mol/L}rm{1.2mol}rm{0.1mol?L^{-1}min^{-1}}rm{0.3mol?L^{-1}min^{-1}}rm{80%}三、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．14、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．15、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；16、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；17、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)18、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮?dú)?，氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸狢，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮?dú)夂蜌錃馍砂睔釪，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃獯呋砂睔猓?/p>

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應(yīng)為則二氧化氮與的物質(zhì)的量之比為4:1；該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)

(3)4:11五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)19、略

【分析】【分析】

（1）本實(shí)驗(yàn)是由實(shí)驗(yàn)①做對比實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計分組實(shí)驗(yàn)時，要設(shè)計出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對反應(yīng)速率的影響。由于實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇308K，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究接觸面積對該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)④選擇細(xì)顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點(diǎn)分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實(shí)驗(yàn)②；③和④反應(yīng)速率大??；以此判斷曲線斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?；探究濃度；溫度、接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實(shí)驗(yàn)①③中只有溫度不同，實(shí)驗(yàn)①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應(yīng)的時間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實(shí)驗(yàn)②、③和④所用大理石的質(zhì)量均為10.00g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，實(shí)驗(yàn)①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質(zhì)量按硝酸計算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實(shí)驗(yàn)②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過量，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應(yīng)越快，故曲線斜率①>②；

實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應(yīng)越快，故曲線斜率③>①；

實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響，且實(shí)驗(yàn)④為細(xì)顆粒，實(shí)驗(yàn)①為粗顆粒，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)越快，故反應(yīng)速率④>①，故曲線斜率④>①；

根據(jù)以上特征；畫出圖像如下：

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意對題給信息的分析是處理是解答的關(guān)鍵，注意控制變量的實(shí)驗(yàn)方法的理解和掌握?！窘馕觥?98粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.00關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1六、綜合題(共4題，共20分)20、反應(yīng)物能量生成物能量無降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計算．21、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為____（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H