2025年粵人版選修化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選修化學下冊階段測試試卷102考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述不正確的是A.該溶液與可以大量共存B.該溶液顯堿性的原因為C.向該溶液中滴入少量溶液，反應的離子方程式為：D.向該溶液中加入濃鹽酸，每產生轉移電子約為個2、分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構）A.7種B.8種C.9種D.10種3、乙烯可用于制造氯乙烯、苯乙烯、環(huán)氧乙烷、溴乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸藥等，也是制造合成纖維、合成橡膠、合成塑料(聚乙烯及聚氯乙烯)的重要原料，因此乙烯的產量是一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志。下列反應中一定有C-H鍵發(fā)生斷裂的是A.乙烯與水反應制乙醇B.乙醇催化氧化制乙醛C.醋酸和金屬鈉的反應D.溴乙烷和氫氧化鈉水溶液共熱4、下列關于有機化合物的說法錯誤的是A.乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料B.2－甲基丁烷也稱為異丁烷C.C4H9Cl有4種同分異構體D.淀粉和蛋白質都屬于高分子化合物5、下列有機物分子中，苯環(huán)上含有兩種處于不同化學環(huán)境的氫原子的是A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、下列解釋事實的方程式正確的是A.用FeCl3溶液制作銅質印刷線路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+B.Al片溶于NaOH溶液中產生氣體：2Al+2OH-=2AlO+H2↑C.用難溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+：MnS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Mn2+(aq)D.向銀氨溶液中滴加乙醛后水浴加熱，出現銀鏡：CH3CHO+Ag(NH3)2OHCH3COONH4+Ag↓+3NH3+H2O7、下列化合物分子中的所有原子一定都處于同一平面的是A.溴苯B.對二甲苯C.氯乙烯D.丙烯8、符合分子式“C6H6”的多種可能結構如圖所示；下列說法正確的是。

A.1~5對應的結構中所有原子均可能處于同一平面的有1個B.1~5對應的結構中一氯取代物只有1種的有3個C.1~5對應的結構中因與溴的四氯化碳溶液反應使之褪色的有4個D.1~5對應的分子中不飽和烴的有4個9、某有機物的結構簡式如圖所示；下列有關該有機物的說法正確的是。

A.該有機物的化學式為C10H16B.它的一氯代物有6種C.該有機物分子中所有碳原子一定在同一平面上D.一定條件下，它可以發(fā)生取代、加成和氧化反應10、我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目合成過程如圖所示。下列說法不正確的是。

A.對二甲苯有6種二氯代物B.可用溴水鑒別M和對二甲苯C.異戊二烯所有碳原子可能共平面D.M的某種同分異構體是苯酚的同系物11、我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉化裝置；其示意圖如圖：

下列說法不正確的是（）A.b為電源的負極B.①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化C.a極的電極反應式為2C2O52﹣-4e﹣=4CO2+O2D.上述裝置存在反應：CO2C+O2評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、某有機物A分子式為CxHyOz，15gA在足量氧氣中完全燃燒生成22gCO2和9gH2O。

⑴求該有機物的最簡式_________；

⑵若A是某種無色具有刺激性氣味的氣體；且有還原性，則結構簡式是_______；

⑶若A的相對分子質量為180，lmolA與足量的Na反應生成2.5mol氫氣，該物質還能反生銀鏡反應，人體血液中A含量過高會得糖尿病，則其結構簡式是_____。13、利用分類和氧化還原反應的知識能實現物質的轉化。

（1）請從下列試劑中選擇合適的完成指定轉化（試劑可以重復選擇）。

試劑：濃硫酸、I2；NaOH、NaCl、HCl

①HBr→Br2的化學方程式：___；

②V2O5（酸性氧化物）→VO的離子方程式：___。

（2）利用含碘酸性廢水（其中碘主要以IO形式存在)為原料生產CuI；其流程如圖：

①寫出“反應Ⅰ”的離子方程式為___；

②寫出“反應Ⅱ”的離子方程式：___。14、某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlOS2-、COSO、SO現取該溶液進行有關實驗；實驗結果如下圖所示：

(1)沉淀甲是___________，生成沉淀的離子方程式___________。

(2)沉淀乙是___________，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式___________。

(3)沉淀丙是___________。

(4)綜合上述信息，可以肯定存在的離子有___________。15、同學們吃的零食的包裝袋中經常有一個小紙袋；上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰(CaO)。

(1)從組成上看；生石灰屬于氧化物，根據其性質，可知生石灰是一種____(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物。

(2)生石灰可做干燥劑的理由是__________(用化學方程式表示)。

(3)生石灰可與酸反應；寫出其與鹽酸反應的離子方程式:_________。

(4)小紙袋中的物質____(填“能”或“不能”)長期持續(xù)地做干燥劑；原因是______。

(5)在你所認識的化學物質中，還有_______可以用作干燥劑(舉出一例)。16、按要求完成下列問題：

（1）甲醛與銀氨溶液的反應的化學方程式：___；

（2）苯酚和碳酸鈉反應的化學方程式：___；

（3）2-溴丙烷的消去反應方程式：___。17、精細化工在生產和生活中有廣泛而重要的應用。

(1)精細化學品往往有特定的功能從而廣泛地應用于日常生活中；下列洗滌方法原理各不相同，請比較分析：

①沾有油脂的器皿可用汽油擦洗，其原理是________；

②也可用洗潔精和水洗滌，其原理是_______；

③還可以用純堿或稀氫氧化鈉溶液洗滌，其原理是___________。

④如果水溶液的硬度很大，用肥皂與合成洗滌劑哪個洗滌劑效果更好？為什么？____。

(2)據報道，我國某地發(fā)生誤食工業(yè)用豬油的中毒事件，原因是工業(yè)品包裝中混入有機錫等，下列有關敘述正確的是__________。

A.豬油是天然高分子化合物。

B.豬油是高級脂肪酸甘油酯。

C.豬油發(fā)生皂化反應后；反應液能使藍色石蕊試紙變紅。

D.豬油皂化反應完全后；反應混合物靜置后分為兩層。

(3)阿司匹林是一種常用的藥劑；其化學名稱為乙酰水楊酸，其分子結構如圖：

阿司匹林的一種同分異構體中含有苯環(huán)和兩個羧基，且苯環(huán)上只有一個側鏈，則阿司匹林的這種同分異構體的結構簡式為____________。以苯酚為原料合成水楊酸；為阿司匹林的大量生產開辟了廣闊的前景，其生產阿司匹林的流程如下：

水楊酸阿司匹林。

寫出反應②的化學方程式__________。18、新型彈性材料“丁苯吡橡膠”由三種單體化合而成；其結構為。

此化合物是由三種單體通過___________反應而生成的，其中三種單體的結構簡式為____________________、_____________________、___________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)19、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共3題，共24分)20、許多元素及它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有多種用途。請回答下列有關問題：

(1)現代化學中，常利用___________上的特征譜線來鑒定元素。

(2)某同學畫出的基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為該電子排布圖違背了___________。CH—CH3、CH都是重要的有機反應中間體。CHCH的空間構型分別為___________、___________。

(3)基態(tài)溴原子的價層電子排布圖為___________；第四周期中，與溴原子核未成對電子數相同的金屬元素有___________種。

(4)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼晶體晶胞結構示意圖如圖甲所示，其中實心球為磷原子，在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為___________，已知晶胞邊長apm，阿伏加德羅常數為NA，則磷化硼晶體的密度為___________g·cm-3。

(5)Fe3O4晶體中，O2-圍成正四面體空隙(1、3、6、7號氧圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12號O2-圍成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中，晶體中正四面體空隙數與正八面體空隙數之比為___________，有___________%的正八面體空隙沒有填充陽離子。

21、CP是一種起爆藥，化學式為[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式為HC2N5，結構簡式如圖1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反應制備。

（1）CP中Co3+基態(tài)電子排布式為___。

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類型為__，所含C、N元素的電負性的大小關系為C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ鍵的數目為__。

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結構如圖2所示。

①請在相應位置補填缺少的配體___。

②與NH3互為等電子體的一種陽離子為___(填化學式)。22、利用水熱和有機溶劑等軟化學方法；可合成出含有有機雜化鋅；鍺以及砷等金屬的硒化物，且該硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導體等性能，顯示出良好的應用前景?；卮鹣铝袉栴}：

（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_________。元素鍺與砷中，第一電離能較大的是_________（填元素符號，下同），基態(tài)原子核外未成對電子數較少的是_______________。

（2）H2SeO3分子中Se原子的雜化形式為____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3強，原因是_________。

（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構型為____________，與SeO3互為等電子體的一種離子為_______（填離子符號）。

（4）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數為____________，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質量為Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德羅常數的數值，則晶胞參數ɑ為____________nm。

評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共32分)23、益康唑是一種抗真菌藥物；可通過以下方法合成：

（1）化合物B中含有的官能團名稱為________、________；反應②的類型是______反應。

（2）反應④中加入的試劑X分子式為C7H6Cl2，則X的結構簡式為____________

（3）同時滿足下列條件的C的同分異構體一共有_______種；請寫出其中任意一種的的結構簡式：______________________。

I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；II.分子中只有2種不同化學環(huán)境的氫。

（4）在一定條件下，化合物C與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：__________________。

（5）根據本題的相關信并結合已有知識，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（乙醇和無機試劑任用）________。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3。24、松油醇是一種調香香精；它是α；β、γ三種同分異構體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產品A（下式中的18是為區(qū)分兩個羥基而人為加上去的）經下列反應制得：

（1）α－松油醇的分子式____________________________；

（2）α－松油醇所屬的有機物類別是_______________（多選扣分）；

（a）醇（b）酚（c）飽和一元醇。

（3）α－松油醇能發(fā)生的反應類型是______________（多選扣分）；

（a）加成（b）水解（c）氧化。

（4）在許多香料中松油醇還有少量以酯的形式出現，寫出RCOOH和α－松油醇反應的化學方程式____________________________（請注明18O所處的位置）；

（5）寫結構簡式：β松油醇__________________________________。25、慢心律是一種治療心律失常的藥物；它的合成路線如下：

（1）由B→C的反應類型為______________。

（2）寫出A與濃溴水反應的化學方程式______________________________________。

（3）由A制備B的過程中有少量副產物E，它與B互為同分異構體，E的結構簡式為________________________。

（4）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式________________。

①屬于α-氨基酸；

②是苯的衍生物；且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；

③分子中含有兩個甲基。

（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷（）寫出以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）___________26、乙醇是一種重要的化工原料；F的產量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，由乙醇為原料衍生出的部分化工產品如圖甲所示：

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為__，由乙醇生成C的反應類型為__，由F生成乙醇的化學方程式是__。

（2）實驗室如圖所示裝置進行A生成B的反應：

a.試管G中應加入___，G中的導管不能伸入到液面下的原因是___。

b.實驗完成后，從試管G中分離出有機物C的方是___。

（3）E是一種常見的塑料，由乙炔生成E的合成路線：___。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．和NaCl混合溶液中，可以大量共存；故A正確；

B．NaClO和NaCl混合溶液中次氯酸根離子水解溶液顯堿性，故B正確；

C．NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，離子方程式為故C錯誤；

D．加入濃鹽酸，發(fā)生反應方程式為根據方程式知，每生成1mol氯氣轉移電子數約為個；故D正確；

答案選C。2、C【分析】【詳解】

C4H8Cl2的同分異構體可以采取“定一移二”法，由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構體，答案選C。3、B【分析】【詳解】

A．乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；乙烯斷裂碳碳雙鍵，C-H鍵未斷裂，故A不符合；

B．乙醇催化氧化成乙醛時；醇羥基的O-H鍵以及羥基所連碳上的C-H斷裂，故B符合；

C．醋酸與金屬鈉反應生成醋酸鈉；羧基中的O-H鍵斷裂，C-H鍵未斷裂，故C不符合；

D．溴乙烷和氫氧化鈉水溶液共熱生成乙醇，溴乙烷中C-Br鍵斷裂；C-H鍵未斷裂，故D不符合；

故選：B。4、B【分析】【詳解】

A．食品包裝材料的主要成分是聚乙烯；乙烯發(fā)生加聚反應可生成聚乙烯，A正確；

B．2－甲基丁烷的結構簡式為也稱為異戊烷，B錯誤；

C．C4H9Cl有共4種同分異構體；C正確；

D．淀粉和蛋白質都是高聚物；相對分子質量遠大于10000，屬于高分子化合物，D正確；

故選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．有一條對稱軸；苯環(huán)上含有三種處于不同化學環(huán)境的氫原子，故A不符合題意；

B．有一條對稱軸；苯環(huán)上含有兩種處于不同化學環(huán)境的氫原子，故B符合題意；

C．有一條對稱軸；苯環(huán)上含有三種處于不同化學環(huán)境的氫原子，故C不符合題意；

D．有兩條對稱軸；苯環(huán)上含有一種處于不同化學環(huán)境的氫原子，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。二、多選題(共6題，共12分)6、AC【分析】【詳解】

A．用FeCl3溶液制作銅質印刷線路板時發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；故A正確；

B．Al片溶于NaOH溶液中產生氣體時發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑；故B錯誤；

C．用難溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+時發(fā)生反應的離子方程式為MnS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Mn2+(aq)；故C正確；

D．向銀氨溶液中滴加乙醛后水浴加熱，出現銀鏡時發(fā)生反應的離子方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；故D錯誤；

答案選AC。7、AC【分析】【詳解】

A.溴苯是苯分子中1個H原子被1個Br原子所代替；苯分子中所有原子都在同一平面上，則溴苯中所有原子一定處于同一平面，符合題意；

B.對二甲苯中含兩個甲基；與甲基碳原子直接相連的4個原子構成四面體，對二甲苯中所有原子不可能都在同一平面，不符合題意；

C.氯乙烯是乙烯分子中1個H原子被1個Cl原子所代替；乙烯分子中所有原子都在同一平面上，則氯乙烯中所有原子一定處于同一平面，符合題意；

D.丙烯中含一個甲基；與甲基碳原子直接相連的4個原子構成四面體，丙烯中所有原子不可能都在同一平面，不符合題意；

答案選AC。8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．1～5對應的結構中；只有苯的所有原子共平面，其它分子結構中，均含有飽和碳原子，所有原子不可能處于同一平面，所有原子均可能處于同一平面的有1個，故A符合題意；

B．1～5對應的結構中；1；4對應的結構中的一氯代物有1種，2對應的結構中一氯代物有3種，3、5對應的結構中一氯代物有2種，只有1和4兩種有機物的一氯取代物只有一種，一氯取代物只有1種的有2個，故B不符合題意；

C．1～5對應的結構中；2；3、5對應的結構中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，1、4不發(fā)生反應，與溴的四氯化碳溶液反應使之褪色的有3個，故C不符合題意；

D．1～5對應的結構中；苯環(huán)中含有介于雙鍵和單鍵之間特殊的鍵，屬于不飽和烴；2；3、5含有碳碳雙鍵，故1、2、3、5屬于不飽和烴，4屬于飽和烴；不飽和烴的有4個，故D符合題意；

答案選AD。9、AD【分析】【詳解】

A．該有機物的化學式為C10H16；A項正確；

B．該有機物結構不對稱；含有8種不同化學環(huán)境的H原子，則一氯代物有8種，B項錯誤；

C．該有機物含有多個飽和碳原子；則該分子中所有碳原子不可能共面，C項錯誤；

D．該有機物含碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；氧化反應，且甲基在光照下發(fā)生取代反應，D項正確；

故選：AD。10、AD【分析】【詳解】

A．兩個氯原子可能位于同一個甲基碳原子上；也可能位于不同甲基碳原子上。如果兩個氯原子位于同一個甲基碳原子上有1種結構；如果兩個氯原子位于不同甲基碳原子上有1種結構；如果位于不同碳原子上：一個氯原子位于甲基上；一個氯原子位于苯環(huán)上有2種結構；如果兩個氯原子都位于苯環(huán)上有3種，所以二氯代物有7種，故A錯誤；

B．M分子中含有醛基和碳碳雙鍵；能和溴水發(fā)生氧化反應；加成反應而使溶液褪色，對二甲苯能萃取溴水中的溴而使溶液分層，現象不同，可以鑒別，故B正確；

C．乙烯中所有原子共平面；碳碳單鍵可以旋轉，異戊二烯分子中甲基可以看作乙烯分子中的一個氫原子被甲基取代，所以異戊二烯分子中所有碳原子可能共平面，故C正確；

D．M的不飽和度是3；苯酚的不飽和度是4，所以M的同分異構體不可能含有苯環(huán)，所以M的同分異構體中沒有苯酚的同系物，故D錯誤；

故選：AD。11、AB【分析】【詳解】

A.由分析可知，C2O52?化合價升高變?yōu)镺2，因此電極a為陽極，電源b為正極；故A錯誤；

B.①②捕獲CO2時生成的過程中碳元素的化合價均為+4價；沒有發(fā)生化合價變化，故B錯誤；

C.由分析可知，a電極的電極反應式為2C2O52??4e－=4CO2+O2；故C正確；

D.由a電極、d電極的電極反應式可知，該裝置的總反應為CO2C+O2；故D正確。

綜上所述；答案為AB。

【點睛】

學會分析左右兩邊電極反應，C2O52?反應生成O2，化合價升高，發(fā)生氧化反應，為陽極，連接電源正極。三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【分析】

根據質量守恒先計算碳的質量；氫的質量、再算氧的質量；再分別計算它們的物質的量，根據物質的量之比得出最簡式。

【詳解】

⑴某有機物A分子式為CxHyOz，15gA在足量氧氣中完全燃燒生成22gCO2和9gH2O，則15gA中碳的質量為碳的物質的量為氫的質量為氫的物質的量為則氧的質量為15g－6g－1g=8g，氧的物質的量為n(C)：n(N)：n(O)=0.5mol：1mol：0.5mol=1:2:1，因此該有機物的最簡式CH2O；故答案為：CH2O。

⑵若A是某種無色具有刺激性氣味的氣體；且有還原性，說明是甲醛，則結構簡式是HCHO；故答案為：HCHO。

⑶若A的相對分子質量為180，則得出A的分子式為C6H12O6，lmolA與足量的Na反應生成2.5mol氫氣，說明含有5mol羥基，該物質還能反生銀鏡反應，說明含有羥基，人體血液中A含量過高會得糖尿病，說明為葡萄糖，則其結構簡式是CH2OH(CHOH)4CHO；故答案為：CH2OH(CHOH)4CHO。

【點睛】

計算有機物來推斷有機物的結構是常考題型，學會用質量守恒來解?！窘馕觥緾H2OHCHOCH2OH(CHOH)4CHO13、略

【分析】【分析】

（1）①HBr→Br2過程中需要加入氧化劑反應把HBr氧化為Br2；據此分析；

②V2O5為酸性氧化物，在堿性溶液中反應生成相應的可溶性鹽而電離出VO據此分析；（2）含碘酸性廢水中碘主要以IO加入過量的SO2，會發(fā)生離子反應IO+3SO2+3H2O=3SO+I-+6H+；反應后的含I-溶液中加入CuSO4溶液，I-和Cu2+發(fā)生離子反應4I-+2Cu2+=2CuI↓+I2，過濾即可得到CuI和含I2的濾液；據此分析。

【詳解】

（1）①HBr→Br2過程中需要加入氧化劑濃硫酸反應把HBr氧化為Br2，其化學方程式為2HBr+H2SO4（濃）=SO2↑+Br2+2H2O，故答案為：2HBr+H2SO4（濃）=SO2↑+Br2+2H2O；

②V2O5為酸性氧化物，在堿性溶液中反應生成VO其離子方程式為V2O5+6OH-=2VO+3H2O，故答案為：V2O5+6OH-=2VO+3H2O；

（2）含碘酸性廢水中碘主要以IO加入過量的SO2，會發(fā)生離子反應IO+3SO2+3H2O=3SO+I-+6H+，反應后的含I-溶液中加入CuSO4溶液，I-和Cu2+發(fā)生離子反應4I-+2Cu2+=2CuI↓+I2，故答案為：IO+3SO2+3H2O=3SO+I-+6H+；4I-+2Cu2+=2CuI↓+I2。【解析】2HBr+H2SO4（濃）=SO2↑+Br2+2H2OV2O5+6OH-=2VO+3H2OIO+3SO2+3H2O=3SO+I-+6H+4I-+2Cu2+=2CuI↓+I214、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題的突破口是沉淀甲、乙、丙的成分，加入過量的氫溴酸生成淡黃色沉淀甲，回顧中學化學中常見的淡黃色物質有AgBr、S、Ag3PO4等。這里應該排除排除Ag3PO4的，關鍵甲是AgBr還是S？若是AgBr沉淀的話，由于Ag+與題干中的4種陰離子均不能大量共存，從而否決了Ag+?？芍资荢，顯然此處的S是溶液中S2-和SO32-在酸性條件下發(fā)生的歸中反應生成的。由此推出原溶液中存在S2-和SO32-。由于有SO32-，所以一定不存在Ba2+、Fe3+。根據電中性原則，溶液中必須有陽離子，故一定存在Na+。氣體甲可能是HBr與過量的S2-反應生成的H2S，也可能是HBr與過量的SO32-反應生成的SO2，也可能是HBr與原溶液中可能存在的CO32-反應生成的CO2.過量的NH4HCO3中和多余的H+后，又反應生成白色沉淀乙，對照題干中的離子(Ag+、Ba2+、Fe3+都不存在)，推出沉淀乙只可能是Al元素引起的Al(OH)3沉淀，即HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解所造成的，而Al3+來自于AlO2-與過量的氫溴酸反應生成的，所以原溶液中一定存在AlO2-。氣體乙是HCO3-與剩余的H+以及Al3+反應產生的，只能是CO2.Ba(OH)2與上步過量的NH4HCO3反應，生成白色沉淀丙，即BaCO3沉淀，另外，也可能存在BaSO4沉淀，但無法確定原溶液中是否含有CO32-和SO42-。氣體丙一定是NH4+與過量的Ba(OH)2反應生成的NH3.綜上所述，肯定存在的離子有：Na+、AlO2-、S2-、SO32-；一定不存在的離子有：Ag+、Ba2+、Fe3+；可能存在的離子有：CO32-、SO42-。

考點：考查圖框題物質的轉化與性質有關問題?！窘馕觥竣?S②.2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O③.Al(OH)3④.Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑⑤.BaCO3，可能有BaSO4；在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說明除BaCO3外還有BaSO4；若全部溶解，則僅有BaCO3。⑥.S2-、SOAlONa+15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)從組成上看；生石灰屬于氧化物，根據其性質，氧化鈣與酸反應生成鹽和水，符合堿性氧化物的性質，可知生石灰是一種堿性氧化物；

(2)生石灰可做干燥劑的理由是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2；

(3)生石灰與鹽酸反應生成氯化鈣和水，其與鹽酸反應的離子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O；

(4)生石灰與水反應生成氫氧化鈣，Ca(OH)2無吸水作用；干燥劑失效，所以小紙袋中的物質不能長期持續(xù)地做干燥劑；

(5)除氧化鈣可以做干燥劑以外，還有濃硫酸、堿石灰、無水氯化鈣等可以做干燥劑?！窘馕觥繅A性CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+2H+=Ca2++H2O不能生石灰與水反應生成氫氧化鈣，Ca(OH)2無吸水作用，干燥劑失效濃硫酸(其他合理答案也可)16、略

【分析】【分析】

（1）甲醛分子中含2個醛基；

（2）苯酚的酸性弱于碳酸，強于碳酸氫根離子；

（3）2-溴丙烷在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成丙烯；溴化鈉和水。

【詳解】

（1）甲醛與銀氨溶液反應生成碳酸銨、銀、氨氣和水，其化學方程式為：HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O；

（2）苯酚和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，其化學方程式為：C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3；

（3）2-溴丙烷在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成丙烯、溴化鈉和水，其反應的化學方程式為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O。

【點睛】

甲醛分子中可以看做含有兩個醛基，且在與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應時生成的鹽是碳酸銨，這是學生的易錯點?！窘馕觥縃CHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2OC6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3CH3CHBrCH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O17、略

【分析】【分析】

(1)①根據相似相溶回答；②洗潔精具有親水基；和憎水基，可以將油污除去；③油脂在堿性環(huán)境下水解；④硬水中使用肥皂，會產生沉淀，降低去污能力。

(3)苯酚，與NaOH和CO2；在一定條件下，發(fā)生反應，在酚羥基的鄰位引入一個—COONa，酸化得到—COOH，在乙酸酐的作用下，酚羥基轉化為酯基。

【詳解】

1)①根據相似相溶原子；油脂能夠溶解在汽油中，因此能夠用汽油去油脂；

②洗潔精屬于合成洗滌劑；含有親水基和憎水基，憎水基與油污結合，親水基溶于水中，形成乳濁液，可將油污洗去；

③油脂在堿性條件下發(fā)生水解；從而用純堿或稀氫氧化鈉溶液可以除去油脂；

④用合成洗滌劑較好；因為在硬水中肥皂會形成硬脂酸鈣(鎂)沉淀而失去去污能力；

(2)A；豬油是脂肪；是高級脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，故A錯誤；

B；豬油是固態(tài)油脂；成分為高級脂肪酸甘油酯，故B正確；

C；皂化反應水解后生成的高級脂肪酸鈉和甘油；不顯示酸性，所以不能是石蕊變紅，故C錯誤；

D；由于豬油皂化反應后；生成的高級脂肪酸鈉和甘油都溶于水，不分層，故D錯誤；

故選：B；

(3)阿司匹林的同分異構體含有苯環(huán)和兩個羧基，且苯環(huán)上只有一個側鏈，除了苯環(huán)外，還有3個C原子，還有2個羧基，只有1個側鏈，則一個C上連接2個苯環(huán)，結構簡式為

苯酚，與NaOH和CO2，在一定條件下，發(fā)生反應，在酚羥基的鄰位引入一個—COONa，酸化得到—COOH，水楊酸的結構簡式為在乙酸酐的作用下，酚羥基轉化為酯基，化學方程式為+(CH3CO)2O→+CH3COOH?！窘馕觥扛鶕嗨葡嗳茉?，汽油與油脂互溶除去洗潔精屬于合成洗滌劑，含有親水基和憎水基，可將油污洗去油脂在堿性條件下發(fā)生水解，從而用純堿或稀氫氧化鈉溶液可以除去油脂用合成洗滌劑較好，因為在硬水中肥皂會形成硬脂酸鈣(鎂)沉淀而失去去污能力B+(CH3CO)2O→+CH3COOH18、略

【分析】【詳解】

根據有機物結構簡式可知該高聚物是由三種單體通過加聚反應而生成的，其中三種單體的結構簡式為在聚合物長鏈雙鍵C的兩側各移動一個C原子斷開，其中單鍵變雙鍵，雙鍵變?yōu)閱捂I；若長鏈上無雙鍵，則每兩個C原子之間斷開，兩個C原子之間連接為雙鍵即可，所以相應的單體分別是CH2=CH—CH=CH2、

點睛：判斷單體時首先要根據高聚物的結構簡式判斷高聚物是加聚產物還是縮聚產物，然后根據推斷單體的方法作出判斷。例如加聚產物的單體推斷方法：凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子(無其它原子)的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結構，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個半鍵閉合即得單體，凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個碳原子，含有碳碳雙鍵結構，單體為兩種(即單烯烴和二烯烴)?！窘馕觥竣?加聚②.CH2＝CH－CH＝CH2③.④.四、判斷題(共1題，共3分)19、B【分析】【詳解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成氣泡，不能用KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔，錯誤。五、結構與性質(共3題，共24分)20、略

【分析】【分析】

根據利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素回答；根據題中核外電子排布圖結合電子排布原則判斷；根據VSEPR理論判斷雜化類型和空間構型；根據溴的核外電子數畫出溴的價層電子排布圖并判斷與溴原子核未成對電子數相同的金屬元素種數；根據晶胞的結構；判斷晶胞中磷原子空間堆積方式，利用“均攤法”進行晶胞的相關計算；根據題中信息，計算晶體中正四面體空隙數與正八面體空隙數之比和正八面體空隙沒有填充陽離子所占比例；據此解答。

(1)

光譜分析為利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素；所以在現代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素；答案為原子光譜。

(2)

由題中圖示可知，2p軌道上的2個電子沒有分占不同的軌道，且自旋方向相同，故該電子排布圖違背了洪特規(guī)則，中的碳原子價層電子對數為n=3+=3+0=3，孤電子對數為0，則的中心碳原子是sp2雜化，空間構型為平面三角形，中心原子的價層電子對數為n=3+=3+1=4，孤電子對數為1，則的中心碳原子是sp3雜化；空間構型為三角錐形；答案為洪特規(guī)則；平面三角形；三角錐形。

(3)

溴的原子序數為35，其核內的質子數為35，核外的電子數為35，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，價電子排布式為4s24p5，則基態(tài)溴原子的價層電子軌道排布圖為未成對電子數為1對，則第四周期中，與溴原子未成對電子數相同的金屬元素有K、Sc、Cu和Ga共4種；答案為4。

(4)

由題中磷化硼晶體晶胞結構可知，實心球為磷原子，處于晶胞頂點與面心，所以P做面心立方最密堆積；1個晶胞中，含有P原子數目為8×+6×=4個，含有B原子數目為4個，晶胞質量m=4×g，晶體密度ρ=4×g÷(a×10-10cm)3=g/cm3；答案為面心立方最密堆積；

(5)

由題中結構可知，結構中如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙有8個，面心位置6個O2-圍成的正八面體，將晶胞補全可知共用1條棱的4個面心與該棱頂點O2-也圍成正八面體，而這樣的正八面體為4個晶胞共有，晶胞中正八面體數目=1+12×=4，則晶體中正四面體空隙數與正八面休空隙數之比為8:4=2:1；由圖可知晶體結構中O2-離子數目為8×+6×=4，由化學式可知晶胞中Fe原子數目為3，根據化合價代數和為0，則晶胞中含有2個Fe3+、1個Fe2+，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則填充在正四面體空隙中的Fe3+為1個，填充在正八面體空隙中有1個Fe3+和1個Fe2+，有2個正八面體空隙空隙沒有填充陽離子，則有50%的正八面體空隙沒有填充陽離子；答案為2:1；50。【解析】(1)原子光譜。

(2)洪特規(guī)則平面三角形三角錐形。

(3)4

(4)面心立方最密堆積

(5)2:15021、略

【分析】【詳解】

（1）鈷是27號元素，CP中Co3+基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

故答案為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類型有兩種，五元環(huán)中的碳，形成3個σ鍵，一個π鍵，雜化方式為sp2、-CN中C形成2個σ鍵，2個π鍵，為sp；C、N處于同一周期，從左到右，電負性增大，C、N元素的電負性的大小關系為C23或4.816×1024。

故答案為：sp2、sp；<；8mol或8×6.02×1023或4.816×1024；

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結構如圖2所示，Co配位數為6，已經有4分子的NH3，①缺少1分子NH3，1分子H2O，在相應位置補填缺少的配體后為：

②原子個數相等，價電子數目相等的微?；榈入娮芋w。與NH3互為等電子體的一種陽離子為H3O+(填化學式)。

故答案為：H3O+。

【點睛】

本題考查物質結構和性質，原子雜化方式判斷、等電子體等知識點，易錯點，5-氰基四唑中含有σ鍵的計算，5-氰基四唑中含有σ鍵為4個N-N鍵，3個C-N鍵，1個C-C鍵，難點：等電子體的尋找，理解：原子個數相等，價電子數目相等的微?；榈入娮芋w。【解析】①.1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.sp2、sp③.<④.8mol或8×6.02×1023或4.816×1024⑤.⑥.H3O+22、略

【分析】【詳解】

（1）Zn原子核外電子數為30，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝；同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，As的4p能級含有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較高，故元素鍺與砷中，第一電離能較大的是As；元素鍺與砷中，基態(tài)原子核外未成對電子數分別為2和3，較少的是Ge；(2)H2SeO3分子中Se原子在S8分子中S原子成鍵電子對數為4，孤電子對數為1，即價層電子對數為4，所以其雜化軌道類型為sp3；H2SeO3的分子結構為Se為+4價，而H2SeO4的分子結構為Se為+6價，H2SeO4分子中非羥基的氧原子數大于H2SeO3，后者Se原子吸電子能力強，則羥基上氫原子更容易電離出H+；（3）根據價層電子對互斥理論可知，SeO3分子中中心原子含有的孤對電子對數＝＝0，即氣態(tài)SeO3分子中Se形成3個δ鍵，沒有孤電子對，所以該分子形成的空間構型是平面三角形；SeO3是24e-，24e-等電子體有：NO3-、CO32-等；（4）根據硒化鋅晶胞結構圖可知，每個鋅原子周圍有4個硒原子，每個硒原子周圍也有4個鋅原子，所以硒原子的配位數為4，該晶胞中含有硒原子個數為8+6×=4，根據==所以V=則晶胞的邊長為：cm=×107nm。

點睛：本題考查原子核外電子排布、判斷簡單分子或離子的構型、晶胞的計算等知識點。正確運用元素周期律，根據晶體的性質判斷晶體的類型，根據中心原子的價層電子對數判斷雜化方式及微粒的立體構型、等電子體是指價電子和電子數都相等的微粒等知識點是解答本題的關鍵。【解析】1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝AsGesp3H2SeO4分子中非羥基的氧原子數大于H2SeO3平面三角形CO32-（或NO3-）4×107六、有機推斷題(共4題，共32分)23、略

【分析】（1）根據化合物B的結構簡式可知；含有的官能團分別為羰基和氯原子；從化合物B變到化合物C過程中，羰基變?yōu)榱u基，發(fā)生了加成反應；正確答案：羰基；氯原子；加成(還原)。

（2）根據D和益康唑的結構看出，-OH與X發(fā)生了取代反應，X分子式為C7H6Cl2，可得出X的結構簡式為正確答案：

（3）C的分子式為C8H7Cl3O,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，一定含有酚羥基，分子中只有2種不同化學環(huán)境的氫，分子結構對稱性較強，氯原子只能連接在環(huán)上，兩個甲基連接在環(huán)上且位置對稱；符合條件的異構體有2