2025年岳麓版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形的C存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是：

A.1個Ca2＋周圍距離最近且等距離的C數(shù)目為6B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體C.6.4gCaC2晶體中含陰離子0.1molD.與每個Ca2＋距離相等且最近的Ca2＋共有12個2、某碳-碳成鍵反應(yīng)的催化劑由R3+和結(jié)構(gòu)如圖所示的陰離子組成，X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R3+與Ar具有相同的核外電子排布。下列說法正確的是。

A.R位于第四周期ⅢA族B.X、Y、Z的簡單氫化物的沸點依次升高C.XQ2和QY2的空間結(jié)構(gòu)相同D.基團-XZ3與碘原子形成的化合物可水解為XZ3H和HIO3、下列說法正確的是A.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多B.電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了能量最低原則C.表示的原子能量處于最低狀態(tài)D.正三價陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族4、科學(xué)家合成一種新化合物(如圖所示)。其中W；X、Y、Z為同一短周期元素；W是所在周期中第一電離能最小的元素，Y元素基態(tài)原子的未成對電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的原子核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列說法錯誤的是。

A.X、Y、Z分別為Si、P、ClB.X、Y、Z的第一電離能為：Y＞Z＞XC.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性為：Z＞Y＞XD.在此物質(zhì)中X與Y均為sp3雜化5、氧雜環(huán)化合物R具有消炎；抗腫瘤的作用，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)R的敘述錯誤的是（）

A.R的分子式為C21H20O8B.R能使酸性KMnO4溶液褪色C.R的分子結(jié)構(gòu)中含有3個手性碳原子D.1molR最多能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列說法正確的是A.晶胞中含有2個鐵原子，每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個B.晶體的空間利用率：C.晶胞中的原子堆積方式為六方最密堆積D.鐵原子的半徑為則晶胞的密度為7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素Y是地殼中含量最多的元素，X與Z同主族且二者可形成離子化合物，W的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.電負性：XB.第一電離能：ZC.元素W的含氧酸均為強酸D.Z的氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿8、下列分子或離子中，VSEPR模型為四面體形，但分子或離子的空間結(jié)構(gòu)為V形的是A.B.C.D.9、下列敘述正確的是A.和分子都是含極性鍵的極性分子B.分子穩(wěn)定性低于分子，因為鍵鍵能高C.為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出也為正四面體結(jié)構(gòu)D.汽化成水蒸氣、分解為和都需要破壞共價鍵10、鄰二氮菲(phen)與Fe2+生成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子[Fe(phen)3]2+，可用于Fe2+的測定；鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.鄰二氮菲的一氯代物有4種B.[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位數(shù)為6C.鄰二氮菲分子具有旋光性D.用鄰二氮菲測定Fe2+的濃度與溶液的酸堿性無關(guān)11、下列說法正確的是A.型分子中，若中心原子沒有孤對電子，則為空間對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子B.水分子中含有π鍵C.分子中的O、N、C分別形成2個、3個、4個鍵，故O、N、C分別采取sp、雜化D.鹵素的氫化物中，HCl的沸點最低12、在鋰電池領(lǐng)域，電池級Li2O主要用作固體鋰電池電解質(zhì)材料和鋰離子動力電池的正極材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為下列說法正確的是。

A.在晶胞中的配位數(shù)為8B.和離子之間只存在靜電吸引力C.和的最短距離為D.晶體的密度為13、下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中正確的是A.在F、Cl的氫化物中，因HF的鍵能大，故HF的熔沸點高B.冰中存在極性共價鍵、范德華力和氫鍵C.物質(zhì)的量均為1mol的金剛石與石墨晶體所含的C-C鍵的數(shù)目相同D.金屬性K＞Na，但金屬鉀的熔點低于金屬鈉評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、某同字為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；設(shè)計了如下實驗。

(1)將形狀相同鎂、鋁分別投入到相同體積和相同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：___________與鹽酸反應(yīng)更劇烈；從原子結(jié)構(gòu)解釋上述現(xiàn)象的原因：___________。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明非金屬性___________強于___________，反應(yīng)的離子方程式為___________。15、有A；B、C、D、E五種元素；已知：

①它們位于3個不同的短周期；核電荷數(shù)依次增大。

②E元素的電離能(kJ?mol-1)數(shù)據(jù)見表：。I1I2I3I4496456269129543

③A；E都能與D按原子個數(shù)比1：1或2：1形成化合物。

④B；C都能與D按原子個數(shù)比1：1或1：2形成化合物。

(1)寫出兩種只含有A、B、D、E四種元素的無水鹽的化學(xué)式__、__。

(2)分別寫出③和④中按原子個數(shù)比1：1形成的化合物的化學(xué)式：__、__、__、__。

(3)(BC)2分子的結(jié)構(gòu)式為__，含有__個σ鍵，__個π鍵。16、主族元素碳；氧、氮、氟、磷、氯、硒及副族元素鎳、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位；回答下列問題：

(1)在基態(tài)14C原子中，核外存在___________對自旋相反的電子。

(2)X元素的原子最外層電子排布式為(n＋1)sn(n＋1)pn+1，則X的氫化物的化學(xué)式是___________

(3)第三周期第一電離能處于Al和P之間的元素有___________種。

(4)某種原子的結(jié)構(gòu)示意圖為則該原子的核電荷數(shù)x取值范圍為___________。17、(1)已知：A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.固體碘，用序號填寫空白：既存在離子鍵又存在共價鍵的是______，熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是______。

(2)意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1molN4完全轉(zhuǎn)化為N2______(填“放出”或“吸收”)熱量______kJ。

(3)50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖2所示的裝置中進行中和反應(yīng)。請回答下列問題：如圖，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(4)向50mL0.50mol/L的NaOH溶液中分別加入稀醋酸、稀鹽酸、濃硫酸，則恰好完全反應(yīng)時的放出熱量Q1、Q2、Q3從大到小的排序是______。18、（1）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是___。

A.干冰熔化B.乙酸汽化C.乙醇溶于水D.碘溶于四氯化碳。

（2）下面是s能級與p能級的原子軌道圖：

請回答下列問題：

s電子的原子軌道呈__形，每個s能級有__個原子軌道；p電子的原子軌道呈___形，每個p能級有___個原子軌道.

（3）Na、Mg、Al第一電離能的由大到小的順序：___。

（4）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列：

①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是___。19、鋰離子電池在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，LiFePO4、LiPF6和LiAsF6均可作鋰離子電池的電極材料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鋰原子的軌道表達式為_______。

(2)O2-和F-半徑更大的是_______；O、F、Fe的第一電離能由大到小的順序為_______。

(3)H3AsO4的酸性強于H3AsO3的原因為_______。

(4)鋰離子電池工作時，Li+可在離子導(dǎo)體中遷移。Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖所示，該遷移過程屬于_______(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。

(5)以LiPF6和LiAsF6作鋰離子電池的負極材料時，放電過程的實質(zhì)是Li+從負極材料脫嵌。相同條件下，Li+更易在_______(填“LiPF6”或“LiAsF6”)電極中脫嵌，解釋其原因為_______。20、甲；乙、丙三種有機物的結(jié)構(gòu)如下：

甲：乙：丙：CH2=CHCN

(1)甲分子中有_______個鍵，_______個鍵，_______(填“有”或“沒有”)非極性鍵。

(2)乙分子中每個碳原子形成_______個鍵，_______個鍵。

(3)丙分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_______。

(4)上述分子中既存在極性鍵又存在非極性鍵的是_______。評卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤22、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤24、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共14分)25、鉻及其化合物在生活中有很多用途。

(1)可檢驗司機酒后駕車，請寫出酸性溶液與酒精反應(yīng)的離子方程式_______。的價電子排布式為_______。鉻元素和錳元素的第二電離能分別為的原因是_______。

(2)為研究鉻的性質(zhì)，設(shè)計如圖裝置。裝置甲中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣體；而裝置乙中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體。由此可得到的結(jié)論是_______。

(3)某化工廠從濕法煉鋅的銅鉻渣(主要含有鋅、銅、鐵、鉻、鉆等單質(zhì))中回收鉻的流程如圖所示：

①酸浸時形成的金屬離子的價態(tài)均相同。加入雙氧水時鐵、鉻形成的離子均被氧化，寫出氧化鉻形成的離子方程式為_______。

②“電解”時，陰極的電極反應(yīng)式為：_______。

③三價鉻離子能形成多種配位化合物。中提供電子對形成配位鍵的原子分別是_______(填元素符號)，中心離子的配位數(shù)為_______。

④304不銹鋼是生活中常見的一種不銹鋼，業(yè)內(nèi)也叫做不銹鋼，指必須含有以上的鉻，以上的鎳的不銹鋼。鉻和鎳能形成多種配合物，如為正四面體構(gòu)型、為正方形構(gòu)型、為正八面體構(gòu)型等，下列有關(guān)說法正確的是_______(填選項字母)。

A.中含有共價鍵和離子鍵。

B.304不銹鋼不可長時間盛放鹽；醬油、醋、菜湯等；不能用304不銹鋼鍋煲中藥。

C.不銹鋼不會生銹；哪怕在潮濕惡劣的環(huán)境。

D.和中，鎳原子均為雜化26、鎳鈷錳酸鋰材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料；具有容量高；循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等優(yōu)點，這類材料可以同時有效克服鈷酸鋰材料成本過高、磷酸鐵鋰容量低等問題，工業(yè)上可由廢舊的鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、鎳酸鋰、錳酸鋰電池正極材料(還含有鋁箔、炭黑、有機黏合劑等)，經(jīng)過一系列工藝流程制備鎳鈷錳酸鋰材料，該材料可用于三元鋰電池的制備，實現(xiàn)電池的回收再利用，工藝流程如下圖所示：

已知：①粉碎灼燒后主要成分是MnO、Fe2O3、

②萃取劑對選擇性很高，且生成的物質(zhì)很穩(wěn)定，有機相中的很難被反萃取。

請回答下列問題：

(1)正極材料在“灼燒”前先粉碎的目的是___________。

(2)“堿浸”的目的是___________，涉及的化學(xué)方程式是___________。

(3)“酸浸”時加入的作用是___________。

(4)上述工藝流程中采用萃取法凈化除去了若采用沉淀法除去鐵元素，結(jié)合下表，最佳的pH范圍是___________。開始沉淀時pH1.53.46.36.66.77.8完全沉淀時pH3.54.78.39.29.510.4

(5)鎳鈷錳酸鋰材料中根據(jù)鎳鈷錳的比例不同；可有不同的結(jié)構(gòu)，其中一種底面為正六邊形結(jié)構(gòu)的晶胞如圖所示。

①該物質(zhì)的化學(xué)式為___________，寫出基態(tài)Mn原子價層電子的軌道表示式___________。

②已知晶胞底面邊長是anm，高是bnm，一個晶胞的質(zhì)量為Mg，計算該晶胞的密度___________(用計算式表示)。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)27、有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中；D與B的質(zhì)量比為7∶8，E與B的質(zhì)量比為1∶1。試回答：

(1)寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式：____________________________________。

(2)寫出AB2的路易斯結(jié)構(gòu)式：__________________。

(3)B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為________>________(填元素符號)，原因是_______________。

(4)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為________，中心原子C的軌道雜化類型為________。

(5)C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為________，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為________>________(填化學(xué)式)。28、固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗：

請回答：

(1)X的化學(xué)式___________。

(2)固體混合物Y的成分___________(填化學(xué)式)。

(3)X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到綠色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(4)綠色溶液加水稀釋變藍色，是因為生成了___________。(填離子的化學(xué)式)。29、短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為1s22s22p6；A原子核外有2個未成對電子，且無空軌道，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但很難與冷水反應(yīng)；E；F原子在基態(tài)時填充電子的軌道數(shù)為9，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子。

（1）上述六種元素中，第一電離能最大的是__（填元素符號），理由是__。

（2）比較C、D元素的第一電離能：__＞__（填元素符號），理由是__。

（3）題述六種元素的電負性由小到大的順序為__。

（4）C、D、E、F元素形成的最高價氧化物是離子化合物的有__（填化學(xué)式，下同），是共價化合物的有__。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)題意可知，該晶胞不是正立方體，晶胞沿一個方向拉長，所以可以看做是一個底面為正方形的長方體，以體心Ca2+為例，與其距離最近且相等的為與鈣離子在同一平面上且位于面心的4個；故A錯誤；

B．含價電子總數(shù)為2×4+2=10，F(xiàn)2的價電子總數(shù)為14；二者價電子數(shù)不同，不是等電子體，故B錯誤；

C．6.4gCaC2為0.1mol，CaC2晶體中陰離子為則含陰離子0.1mol，故C正確；

D．以底面為例，底面為正方形，所以與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有4個；由于是長方體，所以只有這4個，故D錯誤；

故答案為C。2、D【分析】【分析】

R3+與Ar具有相同的核外電子排布；則R為21號元素鈧(Sc)；X；Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，從表中元素原子的成鍵可得出，X的最外層電子數(shù)為4，其為碳元素；Y的最外層電子數(shù)為6，其為氧元素；Z的最外層電子數(shù)為7，其為氟元素；Q的最外層電子數(shù)為6，其為硫元素。

【詳解】

A．由分析可知，R為21號元素Sc，其價電子排布式為3d14s2；位于第四周期ⅢB族，A不正確；

B．X、Y、Z的簡單氫化物分別為CH4、H2O、HF，H2O和HF分子間均能形成氫鍵，且H2O間形成的氫鍵數(shù)目高于HF，則H2O的沸點最高；B不正確；

C．XQ2和QY2分別為CS2、SO2；前者呈直線形結(jié)構(gòu)，后者呈V形結(jié)構(gòu)，二者的空間結(jié)構(gòu)不同，C不正確；

D．基團-CF3與碘原子形成的化合物為ICF3，由于受F的影響，I-C間的共用電子對偏離I原子，所以發(fā)生水解生成HCF3和HIO；D正確；

故選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．2p；3p、4p能級都含有3個原子軌道；故A錯誤；

B．3p能級最多排6個電子，所以電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反洪特規(guī)則和保利不相容原理；故B錯誤；

C．違反了洪特規(guī)則；故C錯誤；

D．某+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其原子核外電子數(shù)為23+3=26，為Fe元素，原子核外排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；處于周期表中第4周期第Ⅷ族，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題考查原子核外電子的排布規(guī)律。根據(jù)構(gòu)造原理確定核外電子排布式是否正確。①能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次進入能量較高的軌道；②泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；③洪特規(guī)則：在等價軌道(相同電子層、電子亞層上的各個軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。4、B【分析】【詳解】

W、X、Y、Z為同一短周期元素，據(jù)圖可知X能形成4個共價鍵,則應(yīng)為IVA族元素，則X為C或Si，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，若X為C，則乙為B，不符合圖示成鍵規(guī)律，所以X為Si，Z為Cl，四種元素位于第3周期；Y元素基態(tài)原子的未成對電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Y核外電子排布為1s22s22p63s23p5；即為P元素；根據(jù)圖示可知；W元素的陽離子帶一個正電荷；且W是所在周期中第一電離能最小的元素；則W為Na元素。

A．根據(jù)分析可知；X；Y、Z分別為Si、P、Cl，選項A正確；

B．非金屬性越強第一電離能越大；X(C)；Y(P)、Z(Cl)的第一電離能為：X＞Y＞Z，選項B錯誤；

C．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則為：Z(HClO4)＞Y(H3PO4)＞X(H2CO3)；選項C正確；

D．在此物質(zhì)中C與P均為σ鍵，均形成sp3雜化；選項D正確；

答案選B。5、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)R的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C21H20O8；故A正確；

B．該物質(zhì)中含有羥基；且與羥基相連的碳原子上有氫原子，可以被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C．連接四個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，該物質(zhì)中有如圖所示4個手性碳原子（紅圈所示為手性碳原子）；故C錯誤；

D．該物質(zhì)中只有苯環(huán)可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；所以1molR最多能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

綜上所述答案為C。二、多選題(共8題，共16分)6、AD【分析】【詳解】

A．δ?Fe晶胞中含有鐵原子個數(shù)為：×8＋1＝2；依據(jù)圖示可知中心鐵原子到8個頂點鐵原子距離均相同且最小，所以其配位數(shù)為8，則每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個，故A正確；

B．γ?Fe晶體屬于最密堆積；而δ?Fe；α?Fe中二維平面內(nèi)Fe屬于非密置層，空間利用率比γ?Fe晶體低，三種晶體結(jié)構(gòu)中，空間利用率最大的是γ?Fe，故B錯誤；

C．依據(jù)圖示γ?Fe晶體鐵原子占據(jù)頂點和面心；屬于面心立方最密堆積，故C錯誤；

D．1個α?Fe晶胞含鐵原子個數(shù)為：×8＝1，則1mol晶胞質(zhì)量為56g，鐵原子的半徑為acm，則晶胞邊長為2acm，1mol晶胞體積為：NA(2a)3cm3，晶胞密度為：＝故D正確；

故選：AD。7、AB【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z.、W的原子序數(shù)依次增大；元素Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O；W最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其原子序數(shù)大于O，則W為S元素；X與Z同主族且二者可形成離子化合物，則X為H，Z為Na元素，以此分析解答。

【詳解】

結(jié)合分析可知；X為H，Y為O，Z為Na，W為S元素；

A．同一周期從左到右元素的電負性逐漸增強，同主族從上到下元素的電負性逐漸減弱，故電負性H

B．同一周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，故第一電離能Na<W<Y；故B正確；

C．W為S元素；S的含氧酸不一定為強酸，如亞硫酸為弱酸，故C錯誤；

D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物為為NaOH；NaOH為強堿，故D錯誤。

答案選AB。8、AD【分析】【詳解】

A．中心原子價層電子對數(shù)為2+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為V形，故A正確；

B．中心原子價層電子對數(shù)為3+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯誤；

C．中心原子價層電子對數(shù)為2+=2；則VSEPR模型為直線形，空間構(gòu)型為直線形，故C錯誤；

D．中心原子價層電子對數(shù)為2+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為V形，故D正確；

故答案為AD。9、BC【分析】【詳解】

A．極性鍵是指不同種元素之間形成的共價鍵，CS2的結(jié)構(gòu)式為只存在非極性鍵，故A錯誤；

B．根據(jù)元素周期律，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與電負性成相關(guān)，電負性大的形成的鍵能高，更穩(wěn)定，N與P同主族，電負性N>P，鍵鍵能高于故B正確；

C．中N為sp3雜化，4個H原子分別位于正四面體四個頂點，N原子位于中心，因為N和P同主族，價電子層結(jié)構(gòu)相同，與結(jié)構(gòu)相似，所以可推測出也為正四面體結(jié)構(gòu)；故C正確；

D．液態(tài)水汽化是物理變化；不是化學(xué)反應(yīng)，不存在共價鍵斷裂，故D錯誤；

故選BC。10、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鄰二氮菲分子中含有4種不同位置的H原子，故其一氯代物有4種，A正確；

B．N原子上有孤對電子，易形成配位鍵，在鄰二氮菲分子內(nèi)有2個N原子，則Fe2+和3個鄰二氮菲分子形成配合物時，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為6，B正確；

C．鄰二氮菲分子沒有手性碳原子，因此沒有旋光性，C錯誤；

D．用鄰二氮菲測定Fe2+濃度時應(yīng)控制pH在適宜范圍，這是因為當(dāng)H+濃度較高時，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵，導(dǎo)致與Fe2+配位能力減弱；而當(dāng)OH?濃度較高時，OH?與Fe2+反應(yīng)，也影響Fe2+與鄰二氮菲配位，D錯誤；

故選CD。11、AD【分析】【詳解】

A．在ABn型分子中；若中心原子A無孤對電子，則是非極性分子，非極性分子空間結(jié)構(gòu)都是對稱結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．水分子中不含π鍵；B錯誤；

C．在中N、O、C均采取雜化，只不過分子中孤電子對占據(jù)著雜化軌道；C錯誤；

D．由于分子間氫鍵的存在，的沸點較高，分子間范德華力最小，沸點最低；D正確；

故選AD。12、CD【分析】【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知；晶胞中與鋰離子距離最近的氧離子有4個，則鋰離子的配位數(shù)為4，故A錯誤；

B．氧化鋰是離子晶體；晶體中除了存在鋰離子和氧離子之間的靜電引力外，含有原子核與原子核；電子與電子之間的斥力，故B錯誤；

C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與鋰離子與氧離子之間的距離為體對角線的則最短距離為故C正確；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點和面心的氧離子個數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的鋰離子個數(shù)為8，設(shè)晶胞密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式為a3d×10-21=解得d=故D正確；

故選CD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．F；Cl的氫化物HF、HCl都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)；HF分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，使物質(zhì)的熔沸點比只存在分子間作用力的HCl高，這與分子內(nèi)化學(xué)鍵的鍵能大小無關(guān)，A錯誤；

B．冰中水分子內(nèi)存在極性共價鍵H－O鍵；在水分子之間存在范德華力和氫鍵，B正確；

C．在金剛石中每個C原子與相鄰的4個C原子形成4個C-C共價鍵，每個共價鍵為相鄰的兩個原子所共有，所以每個C原子形成的C-C共價鍵數(shù)目為4×=2，則1mol金剛石中含有2mol共價鍵。在石墨晶體中每個C原子與相鄰的3個C原子形成3個C-C共價鍵，每個共價鍵為相鄰的兩個原子所共有，所以每個C原子形成的C-C共價鍵數(shù)目為3×=1.5；則1mol石墨中含有1.5mol共價鍵，因此所含共價鍵數(shù)目不同，C錯誤；

D．元素的金屬性：K＞Na，但由于K原子半徑大，K+與電子作用力弱；即金屬鍵：K＜Na，所以斷裂金屬鍵使物質(zhì)熔化消耗的能量鉀比鈉低，因此金屬鉀的熔點比金屬鈉低，D正確。

故合理選項是BD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

(1)

鎂原子半徑比鋁原子的半徑大；最外層電子數(shù)少，更容易失去電子，鎂的金屬性更強，金屬鎂的還原性更強，所以鎂與鹽酸反應(yīng)就更劇烈。

(2)

向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，氯氣將硫置換了出來，生成了不溶于水的單質(zhì)硫：Cl2+S2-=2Cl-+S↓，該反應(yīng)說明氯氣的氧化性強于硫，所以Cl的非金屬性強于S?！窘馕觥?1)鎂

鎂原子的比鋁的半徑大；最外層電子數(shù)少，更容易失去電子，與鹽酸反應(yīng)就更劇烈。

(2)Cl

SCl2+S2-=2Cl-+S↓15、略

【分析】根據(jù)五種元素位于3個不同的短周期，且核電荷數(shù)依次增大，可知A為H元素；根據(jù)E的第二電離能劇增，故E通常為+1價，且E有I4，則E不可能為Li，E為第三周期，E為元素；H、都能與O形成原子個數(shù)比為1：1或2：1的化合物；所以D為O元素；原子序數(shù)比O小且與O可以按原子個數(shù)比1：1或1：2形成化合物的元素為C元素和N元素，所以B；C分別為C元素和N元素。

【詳解】

(1)通過以上分析知，A是H元素，B是C元素，D是O元素，E是Na元素；只含有A、B、D、E四種元素的無水鹽為NaHCO3和CH3COONa，故答案為：NaHCO3；CH3COONa；

(2)通過以上分析知，A是H元素，B是C元素，C是N元素，E是Na元素，D是O元素，H、Na與O按原子個數(shù)比1：1形成化合物分別為H2O2與Na2O2，C與N與O按原子個數(shù)比1：1形成化合物分別為CO和NO，故答案為：H2O2；Na2O2；CO；NO；

(3)通過以上分析知，B是C元素，C是N元素，(CN)2分子的結(jié)構(gòu)式為：NC—CN；

分子中存中存在3個σ鍵,4個π鍵，故答案為：NC—CN；3；4；【解析】NaHCO3CH3COONaH2O2Na2O2CONONC—CN3416、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)14C原子中，核外的電子排布式為1s22s22p2；通過電子排布式可是知道，核外存在2對自旋相反的電子；

(2)n=2，所以X為P，則X的氫化物的化學(xué)式是PH3；

(3)第一電離能；存在反常情況，第三周期第一電離能處于Al和P之間的元素有Mg；Si、S，有3種；

(4)y介于8與18間，故20≤x≤30但是24號和29號元素的最外層只有1個電子，所以X不等于24和29，答案為：20≤x≤30且X不等于24和29?！窘馕觥?PH3320≤x≤30且X不等于24和2917、略

【分析】【分析】

(1)非金屬元素之間易形成共價鍵；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵；分子晶體熔化時破壞分子間作用力而不破壞化學(xué)鍵；原子晶體熔融時破壞共價鍵，分子晶體熔沸點較低；

(2)△H=反應(yīng)中吸收的總熱量與放出的總熱量的差；

(3)該實驗中還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；泡沫有保溫性能；大燒杯上如不蓋硬紙板；會導(dǎo)致部分熱量散失；

(4)注意弱電解質(zhì)的電離需要吸收熱量；濃硫酸溶于水會放出熱量，據(jù)此進行解答。

【詳解】

(1)A.金剛石中只存在共價鍵；

B.MgF2中只存在離子鍵；

C.NH4Cl為離子化合物；含有離子鍵；共價鍵；

D.固體碘是非分子晶體，在I2中含有共價鍵；在分子之間存在分子間作用力；

則既存在離子鍵又存在共價鍵的是C；熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是分子晶體固體碘；則熔化時破壞分子間作用力而不破壞化學(xué)鍵D，故答案為：C；D；

(2)反應(yīng)熱等于反應(yīng)中吸收的總熱量與放出的總熱量的差，則△H=(6×167-2×946)kJ/mol=-882kJ/mol，說明1molN4完全轉(zhuǎn)化為N2放出882kJ熱量；故答案為：放出；882；

(3)泡沫有保溫性能；所以其作用是保溫隔熱，防止熱量散失；大燒杯上如不蓋硬紙板，會導(dǎo)致部分熱量散失，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，故答案為：保溫隔熱，防止熱量散失；偏小；

(4)強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；

分別向50mL0.50mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸、稀鹽酸、濃硫酸，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應(yīng)時的放出的熱量大小關(guān)系為：濃硫酸稀鹽酸醋酸，則反應(yīng)放出熱量Q3>Q2>Q1，故答案為：Q3>Q2>Q1。

【點睛】

明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)原理、反應(yīng)熱的計算方法是解本題關(guān)鍵，注意N4分子中含有6個N—N鍵，而不是4個N—N鍵，為易錯點?！窘馕觥緾D放出882保溫隔熱，防止熱量散失偏小Q3>Q2>Q118、略

【分析】【分析】

(1)發(fā)生物理變化時；克服范德華力和氫鍵；

(2)根據(jù)圖中原子軌道的形狀分析解答；注意p能級有3個軌道；

(3)同周期從左到右第一電離能呈依次增大趨勢；

(4)相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s。

【詳解】

(1)A．干冰屬于分子晶體；熔化時克服范德華力，故正確；

B．乙酸汽化時克服氫鍵和范德華力；故錯誤；

C．乙醇溶于水克服氫鍵和范德華力；故錯誤；

D．碘溶于四氯化碳；克服范德華力，故正確，故答案為：AD；

(2)根據(jù)圖中原子軌道的形狀可知；s能級的原子軌道呈球形，每個s能級含有1個原子軌道；p能級的原子軌道呈紡錘形，每個p能級有3個原子軌道，且這三個軌道相互垂直，故答案為：球；1；紡錘或啞鈴；3；

(3)同周期從左到右第一電離能呈依次增大趨勢，但鋁的第一電離能比鎂小，所以Na、Mg、Al第一電離能的由大到小的順序Mg＞Al>Na，故答案為：Mg＞Al>Na；

(4)相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s；多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序是①④⑥③②⑤，故答案為：①④⑥③②⑤。

【點睛】

本題易錯點(3)，同周期元素從左到右第一電離能呈依次增大趨勢，但是核外電子排布中若出現(xiàn)全空或半空的情況，則原子結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，其第一電離能比同周期相鄰的兩種元素大?！窘馕觥竣?AD②.球③.1④.啞鈴或紡錘⑤.3⑥.Mg＞Al>Na⑦.①④⑥③②⑤19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)鋰原子的軌道表達式為

(2)O2-和F-的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，故半徑更大的是O2-；非金屬的第一電離能比金屬元素的第一電離能大；同周期從左至右，第一電離能呈增大趨勢，故O；F、Fe的第一電離能由大到小的順序為F＞O＞Fe；

(3)H3AsO4的酸性強于H3AsO3的原因為H3AsO4中非羥基氧原子數(shù)多于H3AsO3；As的正電性更高，更容易電離出氫離子；

(4)從圖可知，Li+遷移過程中生成了新的物質(zhì)；發(fā)生了化學(xué)變化；

(5)由于P原子的半徑小于As原子的半徑，所以AsF的半徑比PF的大，AsF與Li+的作用力比PF弱，故導(dǎo)致Li+更易在LiAsF6電極中脫嵌?！窘馕觥縊2-F＞O＞FeH3AsO4中非羥基氧原子數(shù)多于H3AsO3，As的正電性更高，更容易電離出氫離子化學(xué)變化LiAsF6AsF的半徑比PF的大，AsF與Li+的作用力比PF弱20、略

【分析】【詳解】

(1)甲分子中有3個鍵，2個鍵，2個鍵，1個鍵，共有8個鍵；鍵和鍵中分別有1個鍵，共有2個鍵；該分子中有非極性鍵；故此處填“有”。

(2)乙分子中與原子之間形成1個鍵和1個鍵，與兩個原子之間分別形成1個鍵，故乙中含有3個鍵，1個鍵。

(3)丙分子中含有1個鍵（含1個鍵和1個鍵），1個C≡N鍵（含1個鍵和2個鍵），3個鍵和1個鍵，故丙分子中共有6個鍵和3個鍵；數(shù)目之比為2：1。

(4)甲中存在C—H、O—H、C=O極性鍵，C.C—C非極性鍵，乙中只存在極性鍵，丙中存在C—H、C≡N極性鍵，C.C—C非極性鍵，綜上所述，符合題意的為甲、丙。【解析】82有312：1甲、丙四、判斷題(共4題，共32分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。22、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。24、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、工業(yè)流程題(共2題，共14分)25、略

【分析】【分析】

銅鉻渣加入稀硫酸，則鋅、鐵、鉻、鈷等單質(zhì)溶解，而銅與稀硫酸不反應(yīng)，則料渣I為銅；過濾后加入Zn、As2O3得到大量的CoAs合金，則料渣II為CoAs合金；向濾液中加入雙氧水，F(xiàn)e、Cr形成的離子均被氧化；加入ZnO，調(diào)節(jié)pH，生成氫氧化鐵沉淀，電解溶液，得到單質(zhì)鉻，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）檢查司機是否飲酒的原理：橙色的酸性溶液遇到呼出的乙醇蒸氣時迅速變綠(Cr3+)，+6價的Cr被還原為+3價，乙醇具有還原性，易被氧化為乙酸，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒即原子守恒，寫出反應(yīng)的離子方程式為為24號元素，Cr原子核外有24個電子，根據(jù)構(gòu)造原理寫出Cr的核外電子排布式為[Ar]3d54s1，則價電子排布式為Cr失去2個電子成為Cr2+，核外電子排布從[Ar]3d54s1變?yōu)閇Ar]3d4能量較高的不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Mn失去2個電子成為Mn2+，核外電子排布從[Ar]3d54s2變?yōu)閇Ar]3d5能量較低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即鉻的第二電離能是失去半充滿上的電子，錳的第二電離能是失去上的電子，更容易，所需能量更少，所以故答案為：鉻的第二電離能是失去半充滿上的電子；錳的第二電離能是失去上的電子；更容易，所需能量更少；

（2）原電池中，負極上是失電子的氧化反應(yīng)，裝置甲中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣體，說明金屬銅是正極；裝置乙中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體二氧化氮產(chǎn)生，是硝酸得到電子產(chǎn)生的二氧化氮，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，則金屬鉻是正極，原因是常溫下鉻在濃硝酸中鈍化，故答案為：由裝置甲知鉻的金屬活動性比銅強，且與稀硫酸可反應(yīng)生成由裝置乙知常溫下鉻在濃硝酸中鈍化。

（3）①氧化Cr2+形成根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒即原子守恒，寫出離子方程式為故答案為：

②“電解”時，Cr3+在陰極得到電子生成Cr，故陰極的電極反應(yīng)式為：故答案為：

③中三價鉻離子提供空軌道，NH3中的N原子、H2O中的O原子和Cl-提供孤電子對；中心離子的配位數(shù)為N；O、Cl三種原子的原子數(shù)之和，即3+2+1=6，故答案為：N、O、Cl；6；

④A．中鎳離子提供空軌道，CN-提供孤電子對，形成配位鍵，CN-中存在共價鍵；不含離子鍵，故A錯誤；

B．鹽；醬油、醋、菜湯等會加快金屬的腐蝕；所以不銹鋼容器不要長時間盛放鹽、醬油、醋、菜湯等，也不能用不銹鋼鍋煲中藥，故B正確；

C．不銹鋼只是不容易生銹；若具備腐蝕條件也會生銹，故C錯誤；

D．和中；鎳元素提供空軌道，不存在雜化，故D錯誤；

答案選B。【解析】(1)鉻的第二電離能是失去半充滿上的電子；錳的第二電離能是失去上的電子；更容易，所需能量更少。

(2)由裝置甲知鉻的金屬活動性比銅強，且與稀硫酸可反應(yīng)生成由裝置乙知常溫下鉻在濃硝酸中鈍化。

(3)N、O、Cl6B26、略

【分析】【分析】

廢舊電池正極材料灼燒，得到MnO、Fe2O3、加入氫氧化鈉堿浸除去鋁，固體加入過氧化氫、稀硫酸酸浸后溶液加入萃取劑，萃取除去鐵，水相加入CoSO4、NiSO4、MnSO4調(diào)節(jié)鎳；鈷、錳離子物質(zhì)的量之比后加入氨水得到鈷錳鎳氫氧化物沉淀；濾液加入碳酸鈉得到碳酸鋰沉淀，鈷錳鎳氫氧化物沉淀與碳酸鋰沉淀燒結(jié)得到產(chǎn)品；

【詳解】

（1）粉碎的目的是增大固體與相應(yīng)反應(yīng)物的接觸面積；使反應(yīng)更充分。

（2）根據(jù)流程可知粉碎灼燒后含有能和堿反應(yīng)的所以“堿浸”的目的是除去氧化物中的對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是

（3）結(jié)合流程可知鈷元素價態(tài)在氧化物中是價，而最后得到價，中間不涉及其他還原反應(yīng)，故此過程中的作用應(yīng)該是把價鈷還原為價。

（4）根據(jù)流程信息，需要保證完全沉淀，而均未開始沉淀，故的最佳范圍是

（5）①根據(jù)晶胞的均攤規(guī)則可知：數(shù)目和數(shù)目都是3，數(shù)目數(shù)目其化學(xué)式應(yīng)為為25號元素，其價層電子軌道表示為

(2)1個晶胞的質(zhì)量為Mg，底面積nm2，故晶胞的密度【解析】(1)增大固體與相應(yīng)反應(yīng)物的接觸面積；使反應(yīng)更充分。

(2)除去氧化物中的

(3)把+3價鈷還原為+2價。

(4)3.5≤pH＜6.6

(5)六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)27、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題考查元素的推斷，原子核外電子排布式和路易斯結(jié)構(gòu)式的書寫，第一電離能的比較，價層電子對互斥理論和雜化方式的判斷，π鍵的確定和元素周期律。A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的