2025年外研版三年級起點必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A?B(g)+C(s)，且達到平衡，當(dāng)升高溫度時，容器內(nèi)氣體的密度變大，則下列判斷正確的是A.若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)B.若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)C.若在平衡體系中加入少量C，則該平衡逆向移動D.若改變溫度，氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，則A一定為非氣態(tài)2、利用付-克反應(yīng)可制備芳香族化合物，如：+C4H9Cl+HCl↑。下列有關(guān)說法不正確的是A.該反應(yīng)為取代反應(yīng)B.屬于烴的衍生物C.分子式為C4H9Cl的物質(zhì)有4種D.能發(fā)生加成反應(yīng)3、下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”均正確，且有對應(yīng)關(guān)系的是。選項操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將打磨過的鋁片放入濃硝酸，無明顯現(xiàn)象常溫下鋁與濃硝酸不反應(yīng)B將蘸取了某溶液的玻璃棒進行灼燒，火焰呈黃色該溶液中含有鈉元素C用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙變黑。濃硫酸具有脫水性D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解生成葡萄糖。

A.AB.BC.CD.D4、化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化，下列有關(guān)能量的說法正確的是（）A.相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多B.已知：4Al（s）+3O2（g）=2A12O3（s）△H=?2834.9kJ?mol?1，4Al（s）+2O3（g）=2A12O3（s）△H=?3119.1kJ?mol?1，則O3比O2穩(wěn)定C.已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=?297.23kJ?mol?1，可知1molSO2（g）的能量大于1molS（s）和1molO2（g）的能量總和D.在稀水溶液中H+（aq）+OH?（aq）=H2O（l）△H=?57.3kJ?mol?1，將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合時，放出的熱量大于57.3kJ5、反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中對反應(yīng)速率的正確描述中最快的是（）A.v(D)=0.4mol/(L·min)B.v(A)=0.5mol/(L·s)C.v(B)=0.6mol/(L·min)D.v(C)=0.5mol/(L·min)6、某種濃差電池的裝置如下圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl為支持電解質(zhì))；產(chǎn)生電能的同時可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述錯誤的是（）

A.電子由M極經(jīng)外電路流向N極B.N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑C.在堿液室可以生成NaHCO3、Na2CO3D.放電一段時間后，酸液室溶液pH增大7、下列說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)包含舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成B.反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變D.吸熱反應(yīng)需要加熱才能進行評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、過硫酸(H2S2O8)是一種強酸；為無色晶體，易溶于水，在熱水中易水解。過硫酸和過硫酸鹽在工業(yè)上均可用作氧化劑。

。物質(zhì)。

硫酸。

過硫酸。

結(jié)構(gòu)式。

根據(jù)硫酸和過硫酸的結(jié)構(gòu)式，可判斷下列說法正確的是A.硫酸和過硫酸均為共價化合物B.過硫酸分子中含有的化學(xué)鍵與過氧化鈉的相同C.過硫酸分子可看作2個硫酸分子脫去1個水分子D.過硫酸可用于工業(yè)漂白、外科消毒等領(lǐng)域9、在容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：4A(g)＋5B(g)?4C(g)＋6D(g)ΔH＜0，達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.氣體密度不再發(fā)生變化B.A的物質(zhì)的量濃度不再改變C.容器內(nèi)總壓強不再改變D.單位時間內(nèi)消耗4nmolA，同時消耗5nmolB10、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）

A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2OC.電池工作時，CO向電極A移動D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO11、一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xH2O(g)?(H2O)x(g)；反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是。

A.x=3B.該溫度下，K=0.125L2/mol2C.從反應(yīng)開始到平衡，該反應(yīng)速率為v(H2O)=3mol·L-1·min-1D.t1時刻，保持溫度和容積不變，再充入1molH2O(g)，重新達到平衡時，將減小12、改良Claus法利用天然氣脫硫產(chǎn)生的H2S回收單質(zhì)硫，首先將原料氣通入反應(yīng)爐并發(fā)生高溫反應(yīng)Ⅰ：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g)；反應(yīng)后的混合氣體通入串聯(lián)的多個溫度逐漸降低的轉(zhuǎn)化器內(nèi)進行反應(yīng)Ⅱ：2H2S(g)+SO2(g)3S(l)+2H2O(g)。下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ消耗等量H2S時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2:1B.根據(jù)工藝流程判斷反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)C.通過串聯(lián)多個轉(zhuǎn)化器可提高硫的回收率D.反應(yīng)Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S總量的時，硫的回收率最高評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、Ⅰ.用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）用電子式表示二氧化碳分子的形成過程_____；

（2）寫出NaOH的電子式______；

Ⅱ.下列物質(zhì)：①N2②H2O2③NH3④MgCl2⑤Na2O2

（3）含有極性鍵和非極性鍵的是_____(填序號；下同)；

（4）含有非極性鍵的離子化合物是_______。14、自然界的礦物，巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每增加1km，壓強增大約25000~30000kPa，在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)?SiF4(g)+2H2O(g)。

(1)寫出SiF4的結(jié)構(gòu)式：________。

(2)以上反應(yīng)在地殼的那個區(qū)域先達平衡________(選填編號；下同)。

a．地殼表層b．地殼深層。

(3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，________。

a．2v正(HF)=v逆(H2O)b．v正(H2O)=2v逆(SiF4)

c．SiO2的質(zhì)量保持不變d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物。

(4)若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為_______。15、分離出合成氣中的H2；用于氫氧燃料電池。如圖為電池示意圖。

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是___，在導(dǎo)線中電子流動方向為___(用a、b和箭頭表示)。

（2）正極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為___。

（3）當(dāng)電池工作時，在KOH溶液中陰離子向___移動（填正極或負極）。16、一定溫度下；某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M；N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)在圖上所示的三個時刻中，___(填“t1”“t2”或“t3”)時刻處于平衡狀態(tài)；0～t2時間段內(nèi)若t2=2min，v(N)=___。

(3)已知M、N均為氣體，若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強不再變”__(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是____(選填字母)。

A.升高溫度B.降低壓強。

C.減小N的濃度D.將反應(yīng)容器體積縮小17、（1）（現(xiàn)有下列5種有機物A．苯B．乙烯C．乙烷D．乙醇E．乙酸。（填代號）

①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的有______________。

②能與Na反應(yīng)的有______________________。

③能與NaOH溶液反應(yīng)的有________________。

④常溫下能與溴水反應(yīng)的有________________。

（2）下列各組物質(zhì)：

A、金剛石與石墨；B、淀粉與纖維素；C、氕與氘；D、甲烷與戊烷；E、與

F、與

其中互為同位素_____；（填編號．下同），互為同系物的是____，互為同分異構(gòu)體的是___，屬于同一物質(zhì)的是______________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)18、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤19、催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了活化能，但反應(yīng)前后的性質(zhì)保持不變。(____)A.正確B.錯誤20、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤21、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共2題，共6分)22、某化學(xué)興趣小組為了探究NH3的某些性質(zhì)設(shè)計了如下實驗：

(1)A裝置試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(2)B裝置的作用是___________，其中所裝固體X應(yīng)選用___________。

(3)實驗過程中觀察到裝置C中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中白色固體變藍，說明C中反應(yīng)的生成物有___________；E中集氣瓶內(nèi)收集到的氣體無色無味，能使燃著的木條熄滅。綜合分析，氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。23、為驗證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器已略去；裝置氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾；打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時；夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時；關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.

（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。

（2）裝置A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為__________。

（4）為驗證溴元素的非金屬性強于碘元素，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，若A為氣態(tài)，根據(jù)ρ=m÷V，m減小，V不變；所以密度減小，A錯誤；

B.因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，若A為非氣態(tài)，根據(jù)ρ=m÷V，m減小，V不變；所以密度減小，B錯誤；

C.在平衡體系中加入少量C；由于C是固體，所以C的濃度不變，平衡不移動，C錯誤；

D.無論A的狀態(tài)如何，該反應(yīng)2A（？）B（g）+C（s）是前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)；若改變溫度，要使氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，則只能有一種氣態(tài)物質(zhì)參與反應(yīng)，故A一定為非氣態(tài)，D正確；

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A．付-克反應(yīng)是苯環(huán)上的H原子被烴基取代；屬于取代反應(yīng)，A選項正確；

B．烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，即烴的衍生物除了含有C、H元素之外，還含有其他元素，因此，不是烴的衍生物；屬于芳香烴類，B選項錯誤；

C．C4H9Cl可形成：CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH(CH3)Cl、(CH3)2CHCH2Cl、(CH3)3CCl4種物質(zhì)；C選項正確；

D．含有苯環(huán)，苯環(huán)可與H2等發(fā)生加成反應(yīng)；D選項正確；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，產(chǎn)生了致密的Al2O3保護膜而阻止了進一步反應(yīng)；A項錯誤；

B．玻璃中含有硅酸鈉也能產(chǎn)生黃色火焰；而無法確定樣品中是否含有鈉元素。若進行焰色反應(yīng)用鉑絲蘸取灼燒，B項錯誤；

C．濃硫酸具有脫水性能將有機物中的H和O按照水的組成2:1脫去。紙張變黑；其纖維被脫水產(chǎn)生了炭，C項正確；

D．Cu(OH)2在堿性條件下檢驗還原性糖。酸性條件下，Cu(OH)2變成了Cu2+而無法檢驗；D項錯誤；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．同質(zhì)量的硫蒸氣的能量比硫粉多；所以分別完全燃燒時，硫蒸氣放出的熱量多，A錯誤；

B．設(shè)4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s)為式①，4Al(s)+2O3(g)=2A12O3(s)為式②，①-②得，3O2(g)=2O3(g)△H=284.2kJ?mol?1，反應(yīng)吸熱，O3的能量比O2高，故O2比O3穩(wěn)定；B錯誤；

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以1molSO2(g)的能量小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和；C錯誤；

D．中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)；生成1mol水時放出的熱量，數(shù)值為57.3kJ/mol，由于濃硫酸溶于水放熱，所以放出的熱量大于57.3kJ，D正確；

故選D。5、D【分析】【詳解】

A為固體，不能用固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，由速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，可得A中v(D)=0.4mol/(L·min)，C中v(D)=v(B)=×0.6mol/(L·min))=0.4mol/(L·min)；D中v(D)=v(C)=0.5mol/(L·min)，故D中反應(yīng)速率最快，故選D。

【點睛】

不同一個化學(xué)反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，其數(shù)值可能是不同的，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率大小時，不能直接比較速率數(shù)值大小，而是要先換算成用同一種物質(zhì)來表示，然后才能比較速率數(shù)值大小。6、C【分析】【分析】

氫氣在電極M表面失電子得到氫離子；為電池的負極，堿液室中的氫氧根離子透過陰離子交換膜，中和正電荷。酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，電極N為電池的正極。同時，酸液室中的氯離子透過陰離子交換膜進入堿液室，補充負電荷，據(jù)此分析；

【詳解】

A.電極M為電池的負極；電子由M極經(jīng)外電路流向N極，故A項正確；

B.酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑；故B項正確；

C.酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜，鈉離子不能進入堿液室，應(yīng)在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3；故C項錯誤；

D.放電一段時間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCO3、Na2CO3；溶液pH增大，故D項正確；

綜上，本題選C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成；則化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成的過程，故A正確；

B.根據(jù)能量守恒定律；反應(yīng)不是吸熱就是放熱，反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量，故B錯誤；

C.熵增的反應(yīng)不一定自發(fā)；自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增的反應(yīng)，熵減的反應(yīng)不一定非自發(fā)，非自發(fā)的反應(yīng)不一定是熵減或不變的反應(yīng)，故C錯誤；

D.有些吸熱反應(yīng)需要加熱才能進行；如碳酸鈣受熱分解等，有些吸熱反應(yīng)在常溫下就能進行，例如碳酸氫銨分解等，故D錯誤；

故選A。二、多選題(共5題，共10分)8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸和過硫酸均由共價鍵形成；是共價化合物，故A正確；

B．過氧化鈉中含有離子鍵，而過硫酸分子的結(jié)構(gòu)式為其中只含有共價鍵，二者化學(xué)鍵種類不同，故B錯誤；

C．2個硫酸分子脫去1個水分子得到不能得到故C錯誤；

D．過硫酸和過硫酸鹽在工業(yè)上均可用作氧化劑；說明過硫酸具有強氧化性，能夠用于工業(yè)漂白；外科消毒等領(lǐng)域，故D正確。

故選AD。9、BC【分析】【分析】

在一定條件下；當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此解答。

【詳解】

A.反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量和容器容積均不發(fā)生變化；密度始終不變，因此氣體密度不再發(fā)生變化不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，A不選；

B.A的物質(zhì)的量濃度不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等；達到化學(xué)平衡狀態(tài)，B選；

C.正反應(yīng)體積增大；容器內(nèi)總壓強不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，達到化學(xué)平衡狀態(tài)，C選；

D.單位時間內(nèi)消耗4nmolA；同時消耗5nmolB均表示正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，D不選；

答案選BC。10、CD【分析】【分析】

甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2，反應(yīng)中C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，原電池工作時，CO和H2為負極反應(yīng)，被氧化生成二氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成CO以此解答該題。

【詳解】

A.碳元素化合價由-4價到+2價，升高6價，則每消耗1molCH4共轉(zhuǎn)移6mol電子；故A錯誤；

B.通入氧氣的一極為正極，則B為正極，A為負極，負極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，故電極A的反應(yīng)為電解質(zhì)中沒有OH-；故B錯誤；

C.原電池中陰離子向負極移動，A為負極，所以向電極A移動；故C正確；

D.電極B上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2CO2+4e-=2CO故D正確。

故答案選：CD。11、CD【分析】【詳解】

A．同一可逆反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，參加反應(yīng)的n(H2O)=(5?2)mol=3mol，n[(H2O)x]=(1?0)mol=1mol，所以n(H2O):n[(H2O)x]=3mol:1mol=3:1；所以x=3，故A正確；

B．根據(jù)A項分析，x=3，結(jié)合圖象可知，該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K==0.125L2/mol2；故B正確；

C．反應(yīng)速率為v=題中未給出達到平衡所用的時間，無法計算平衡常數(shù)，故C錯誤；

D．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molH2O(g)，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以將增大；故D錯誤；

答案選CD。12、CD【分析】【詳解】

A.反應(yīng)Ⅰ消耗1molH2S時，轉(zhuǎn)移電子6mol，反應(yīng)Ⅱ消耗1molH2S時；轉(zhuǎn)移電子2mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3：1，故A錯誤；

B.為了提高原料利用率；反應(yīng)Ⅱ溫度降低，平衡正移，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.通過串聯(lián)多個轉(zhuǎn)化器；分離出硫，平衡正移，可提高硫的回收率，故C正確；

D.反應(yīng)Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S總量的時，反應(yīng)Ⅱ中H2S和SO2物質(zhì)的量之比為2：1；此時反應(yīng)進行的最徹底，硫的回收率最高，故D正確；

故答案選：CD。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)二氧化碳屬于共價化合物；二氧化碳分子中C與每個O形成兩對共有電子對，據(jù)此寫形成過程；

(2)NaOH為離子化合物；氫氧根中存在共價鍵，據(jù)此書寫電子式；

Ⅱ.一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，據(jù)此分析解答。

【詳解】

Ⅰ.(1)二氧化碳屬于共價化合物，分子中C原子與每個O原子之間形成2對共用電子對，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，形成過程用電子式表示為：故答案為：

(2)NaOH為離子化合物，氫氧根中存在共價鍵，電子式為故答案為：

Ⅱ.①N2中只含非極性鍵；屬于單質(zhì)；

②H2O2含有H-O極性鍵和O-O非極性鍵；屬于共價化合物；

③NH3中只含極性鍵；屬于共價化合物；

④MgCl2中只含離子鍵；屬于離子化合物；

⑤Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵；屬于離子化合物；

(3)含有極性鍵和非極性鍵的是②(H2O2)；故答案為：②；

(4)含有非極性鍵的離子化合物是⑤(Na2O2)，故答案為：⑤。【解析】②⑤14、略

【分析】【分析】

（1）四氟化硅為共價化合物；分子中含有4個硅氟鍵;

（2）壓強越大；反應(yīng)速率越快，達到平衡所需時間越少，由題意可知，地殼深層的壓強大于地殼表層;

（3）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時；正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，各物質(zhì)的濃度保持不變；

（4）先運用差量法計算反應(yīng)生成氟化氫的物質(zhì)的量；再運用速率公式計算可得。

【詳解】

（1）四氟化硅為共價化合物，分子中含有4個硅氟鍵，結(jié)構(gòu)式為故答案為：

（2）壓強越大，反應(yīng)速率越快，達到平衡所需時間越少，由題意可知，地殼深層的壓強大于地殼表層，則地殼深層先達到平衡，b正確，故答案為：b；

（3）a．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，v正(H2O)=v逆(H2O)，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，v正(HF)=2v逆(H2O)；故錯誤；

b．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比可以得出，不管反應(yīng)有沒有達到平衡，均有v正(H2O)=2v正(SiF4)，v逆(H2O)=2v逆(SiF4)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，v正(H2O)=v逆(H2O)，v正（SiF4）=v逆（SiF4），即v正(H2O)=2v逆(SiF4)或v逆(H2O)=2v正(SiF4)；故正確；

c．SiO2的質(zhì)量保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等；表明反應(yīng)達到平衡，故正確；

d．化學(xué)平衡是動態(tài)平衡；當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)物的消耗量等于生成量，不可能出現(xiàn)反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物的情況，故錯誤；

bc正確，故答案為：bc；

（4）由積容為2.0L，反應(yīng)時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，則氣體增加的質(zhì)量為2.0L×0.12g/L=0.24g，由反應(yīng)及元素守恒可知，每4molHF反應(yīng)氣體質(zhì)量增加28+16×2=60g，設(shè)參加反應(yīng)的HF的物質(zhì)量為xmol，由化學(xué)方程式可得：4mol：60g=xmol：0.24g，解得x=0.016，則v(HF)==0.0010mol/(L?min)；故答案為：0.0010mol/(L?min)。

【點睛】【解析】bbc0.0010mol/(L?min)15、略

【分析】【分析】

燃料電池的工作原理屬于原電池原理；是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池中，電流從正極流向負極，電子流向和電流流向相反；燃料電池中，通入燃料的電極是負極，通氧氣的電極是正極，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)該題目中，氫氧燃料電池的工作原理屬于原電池原理，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，在原電池中，電流從正極流向負極，而通入燃料氫氣的電極是負極，通氧氣的電極是正極，所以電子從a移動到b；

(2)燃料電池中；通入燃料氫氣的電極是負極，通氧氣的電極是正極，正極上的電極反應(yīng)為:

O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為:O2+2H2O+4e-=4OH-；

(3)根據(jù)離子間的陰陽相吸；當(dāng)電池工作時，負極產(chǎn)生氫離子（陽離子），所以在KOH溶液中陰離子向負極移動。

【點睛】

燃料電池中，通入燃料的電極是負極，通氧氣的電極是正極?！窘馕觥炕瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能a→bO2+4e-＋2H2O=4OH-負極16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題中圖示可知，M物質(zhì)的量增大、N的物質(zhì)的量減小，故N為反應(yīng)物、M為生成物，最終N的物質(zhì)的量不變且不為0，則該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，△n(N)=8mol-2mol=6mol，△n(M)=5mol-2mol=3mol，則N、M的化學(xué)計量數(shù)之比為2:1，故反應(yīng)方程式為2NM；答案為2NM。

(2)在t3時刻M、N的物質(zhì)的量為定值，處于平衡狀態(tài)，0-t2時間段內(nèi)△n(N)=8mol-4mol=4mol，t2=2min，則v(N)===1mol/(L·min)；答案為t3；1mol/(L·min)。

(3)反應(yīng)方程式為2N(g)M(g)；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相等，恒溫恒容下，隨反應(yīng)進行，容器內(nèi)壓強發(fā)生變化，當(dāng)壓強不變，說明各氣體的物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)到達平衡；答案為能。

(4)A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A符合題意；

B．降低壓強，反應(yīng)速率減慢，故B不符合題意；

C．減小N的濃度，反應(yīng)速率減慢，故C不符合題意；

D．將反應(yīng)容器體積縮?。粔簭娫龃?，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D符合題意；

答案為AD。【解析】2NMt31mol/(L·min)能AD17、略

【分析】【詳解】

（1）①苯可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，乙烯含有碳碳雙鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，故答案為A、B；

②乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，可與鈉反應(yīng)生成氫氣，故答案為D、E；

③乙酸含有羧基，具有酸性，可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故答案為E；

④乙烯含有碳碳雙鍵；可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為B；

（2）A．金剛石與石墨均為碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；B、淀粉與纖維素均屬于高分子化合物，不存在以上關(guān)系；C氕與氘質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素；D．甲烷與戊烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差4個CH2原子團，屬于同系物；E．與分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；F．與屬于同種物質(zhì)；則互為同位素為C；互為同系物的是D；互為同分異構(gòu)體的是E，屬于同一物質(zhì)的是F。

點睛：準確理解相差概念是解題關(guān)鍵，質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物，官能團數(shù)目和種類相等；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，同一物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同；據(jù)此判斷分析?！窘馕觥竣?A、B②.D、E③.E④.B⑤.C⑥.D⑦.E⑧.F四、判斷題(共4題，共8分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

催化劑一般會參與化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)的活化能，反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)有可能改變，故錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。21、B【