湖北省襄陽市2023-2024學年高一年級上冊期末考試化學試題（含答案）

湖北省襄陽市2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題

姓名：班級：考號：

題號——四總分

評分

一、單選題

L化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.苛性鈉常用于治療胃酸過多

B.氧化亞鐵常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料

C.工業(yè)上能以氯化鈉為原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等

D.生鐵具有良好的延展性和機械性能，廣泛用于制造機械和交通工具

2.實驗室欲用固體NaCZ配制250mL0.1mo/"TNaC7溶液，下列儀器不需要的是

4.將鐵釘置于下列試管所盛裝的試劑中，能產(chǎn)生H2的是

5.下列各組離子中，在酸性條件下能大量共存的是

2+

A.Na+、以2+、HCOg、MnOlB.Ba,“『+、NQ->cl-

1

c.K+、Fe2+>Cl。-、s。/D.Cu2+>Al3+>S。/、OH~

6.向小2（SO4）3溶液中投入一小塊金屬鈉（如圖所示），反應(yīng)完全后，過濾并洗滌，所得沉淀干燥后在空氣中完

全灼燒。下列說法正確的是

L——金屬鈉（少量）

才AU（SC>4）3溶液（足量）

A.所得沉淀為加

B.川2（5。4）3溶液可以導電，故⑷2。。4）3溶液是電解質(zhì)

C.可以用手代替鑲子直接取用金屬鈉進行該實驗操作

D.灼燒后所得產(chǎn)物既能與稀的強酸溶液反應(yīng)，也能與稀的強堿溶液反應(yīng)

7.下列說法正確的是

A.不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)

B.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物

C.金剛石和石墨互為同素異形體，氧氣和臭氧也互為同素異形體

D.同一物質(zhì)所形成的溶液，濃度越大，其導電能力越強

8.紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)及其部分產(chǎn)物的驗證實驗裝置如圖所示，夾持裝置已略去，下列有關(guān)該實驗的說法

錯誤的是

B.實驗過程中，可觀察到盛有氧化銅的硬質(zhì)玻璃管中固體顏色由紅色變?yōu)楹谏?/p>

C.實驗過程中，干燥管中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色，是由于氫氣與氧化銅反應(yīng)生成的水使其變藍

D.該實驗中涉及的反應(yīng)不一定均為氧化還原反應(yīng)

9.向一鋁質(zhì)易拉罐中充滿CO2,然后往罐中注入足量的NaOH濃溶液，立即用膠布封嚴罐口。一會兒聽到罐內(nèi)

發(fā)出“咔、咔”的響聲，且易拉罐變癟；再過一會兒又鼓起來恢復原樣。下列說法正確的是

A.易拉罐先變癟的原因為。。2與Na?！叭芤悍磻?yīng)生成了NaHCO3

B.。。2屬于酸性氧化物且其相對分子質(zhì)量為44

2

C.再過一會兒又鼓起來的原因是生成的NaHCg分解重新生成了CO2

D.上述反應(yīng)中，每消耗0.2molNa。"，同時消耗。。2的體積為2.24L

10.某實驗興趣小組同學采用如圖所示裝置制備Fe(OH)2,下列說法錯誤的是

稀鹽酸

除氣體a

鐵粉

氫氧化鈉溶液

(少量)

(足量)

A.實驗開始前，應(yīng)檢查裝置氣密性

B.氣體a的主要成分為氫氣

C.為了制備較純的Fe(OH)2,應(yīng)打開Ki,關(guān)閉K2,將裝置內(nèi)的氣體盡可能趕出去

D.盛裝稀鹽酸的儀器使用前要檢查是否漏液

11.有一包固體混合物，其中含有AgN/、Ca(NO3)2、Mg(N(?3)2及鐵粉，將其加入盛有足量水的燒杯中,

段時間后，過濾(不考慮空氣對反應(yīng)的影響)。下列說法正確的是

A.若濾液中有汽2+,則濾紙上一定有C”

B.若濾液中有4g+,則濾紙上一定沒有Fe

C.濾液中有Mg2+,濾紙上一定有4g、Cu

D.若濾液中有C&2+,則濾紙上一定沒有Ag

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.物質(zhì)的量均為O.lmol的Na?。與Na?。?中，所含的陰陽離子總數(shù)均為0.3以

B.標準狀況下，2.24L乙醇(C2H5。")分子中，所含的原子總數(shù)為0.9根

C.O.lmol氯氣與足量氫氣完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1以

D.加熱條件下，含4moiHC1的濃鹽酸與足量的二氧化鎰充分反應(yīng)后，所得氯氣的分子總數(shù)為NA

13.某化學興趣小組甲同學為了測定BaC%和KO的混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度，將其分成兩等份，分別進

行了如下實驗:

實驗

3

實驗II.

AgCl

（共5.74g）

則原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為

A.0.04mol-L-1B.0.08moZ-L-1

C.0.12mol-L-1D.0.16mol-L-1

14.下列化學方程式書寫正確的是

A.。。2通入以。2溶液中：C02+CaCl2=CaCO-i1+2HCI

B.FeCb溶液與K/溶液混合：2FeC%+2KI=2FeCl2+12+2KCI

C.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋼溶液混合：2NaHS()4+2Ba(OH)2=2BaS04I+2H2O+2NaOH

D.鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+CuS04=Cu+Na2SO4

15.常溫下，將等質(zhì)量的Mg和⑷分別與等濃度、等體積的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如

圖所示。下列說法錯誤的是

A.曲線I代表Mg與稀硫酸反應(yīng)的變化曲線

B.參加反應(yīng)的Mg和⑷的質(zhì)量之比：需黑=,

C.在血與稀硫酸的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，同時生成氣體的體積為6.72L(標準狀況下)

D.上述發(fā)生的反應(yīng)中，稀硫酸的量不足

二、工業(yè)流程題

16.鈦是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的重要原材料。地殼中的含鈦礦石之一是金紅石(灰。2)，其是冶煉鈦的重要

原料。生產(chǎn)鈦的工藝流程如圖：

Mg

Cl2

已知：①常溫下，鈦既不與常見非金屬單質(zhì)反應(yīng)，也不與強酸反應(yīng);

②加熱時，鈦可以和常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。

(1)在反應(yīng)I中：

①下列有關(guān)co的說法正確的是（填標號）。

A.屬于酸性氧化物B.摩爾質(zhì)量為28C.為可燃性氣體D.具有還原性

②反應(yīng)I的化學方程式為,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比

為。

③每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，同時生成CO的體積為（標準狀況下）。

（2）在反應(yīng)U中：

①負氣的作用為o

②該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為o

（3）為了測定反應(yīng)n制得的金屬鈦（雜質(zhì)僅含Mg）中的鈦元素含量。常溫下，取mg反應(yīng)H制得的金屬鈦

置于燒杯中，往燒杯中逐滴滴入物質(zhì)的量濃度為cm。/?丁】的稀硫酸，當不再出現(xiàn)氣泡時，共消耗VmL稀硫

酸：

①上述反應(yīng)的離子方程式為o

②金屬鈦的質(zhì)量分數(shù)為（用含m、c、V的代數(shù)式表示）。

17.粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）。某班同學在粗鹽提純實驗中，為

把少量可溶性雜質(zhì)CaC%、MgCq一并除去，設(shè)計了如下方案：

沉淀A

溶解

粗鹽i.

ii.操作aiii.加入過量NaOH溶液廠,沉淀B

、小、+iv.加過量Na2cO3溶液

溶液A----------------------------

v.操作avi.加適量稀鹽酸

?溶液B精鹽

vii.操作b

回答下列問題：

（1）為了加快粗鹽的溶解，可采取的措施有（填一種即可）。

（2）寫出步驟IV中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：o

（3）沉淀B的主要成分為（填化學式）。

（4）在步驟VI中，（填“能”或“不能”）用稀硝酸代替稀鹽酸進行該實驗，理由

為o

（5）步驟VII中操作b指的是o

（6）該方案實際得到的氯化鈉比粗鹽中含有的氯化鈉要多，理由

為o

三'實驗題

18.CIO2與C%的氧化性相近?？凇?在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某化學興趣小組通過如圖所示

裝置（夾持裝置已略去）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究。

5

已知：①儀器a中發(fā)生的反應(yīng)為NaC/03+HCITCIO2T+Cl2T+NaCl+七。（未配平）；

②儀器b中盛裝的粉末的作用是除去生成的。2；

③口。2被穩(wěn)定劑完全吸收生成Na。，。?；

④酸性條件下，NaC/g可發(fā)生反應(yīng)生成Na。并釋放出67。2；

⑤淀粉遇碘會變藍。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為o

（2）打開勺、關(guān)閉心，儀器a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（3）一段時間后，關(guān)閉勺、打開右，此時儀器c中釋放出的氣體為（填化學名稱），儀器d

中觀察到的現(xiàn)象為。請寫出儀器d中。。2與K/發(fā)生反應(yīng)的化學方程

式：O

（4）儀器e中可能發(fā)生的反應(yīng):

i.2CIO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H20；

ii.6CIO2+6NaOH=5NaClO3+NaCl+3%。。

①反應(yīng)i中，氧化產(chǎn)物為（填化學式）。

②若反應(yīng)i和ii同時發(fā)生，當通入lmolC/02時，恰好被2L未知濃度的NaOH溶液完全吸收，當此時

c（湛篝;溫。2）=3,則反應(yīng)后的溶液中c（NaC/）=.（填具體數(shù)字）mo/,廠1（不考慮氣體逸出和溶

液體積的變化）。

四'元素或物質(zhì)推斷題

19.將一定量鋁粉和鐵粉的混合物加入一定量極稀的硝酸中，充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。向反應(yīng)結(jié)束

后的溶液中，逐滴加入4mo2"T的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示:

"(沉淀)/mol

0x788488P(NaOH)/mL

6

已知：i.8Fe+30HN03=8Fe(W03)3+3NH4N03+9H2O

n

-Al+HNO3tAZ(NO3)3+NH4NO3+H20

iii.Wj+0H~=NH3-H20

iv.不考慮水的電離及物質(zhì)與水發(fā)生的反應(yīng)；

v.不考慮空氣對反應(yīng)的影響。

回答下列問題：

(1)“0”點時，溶液中所含的溶質(zhì)為Fe(NC?3)3、加(可。3)3、N”4可。3和(填化學式)。

(2)在反應(yīng)8Fe+3QHNO3=8Fe(NC)3)3+3NH4NO3+9修2。中：

①該反應(yīng)出現(xiàn)的物質(zhì)中屬于鹽的是(填化學式)。

②檢驗Fe(M?3)3溶液中汽3+的方法為o

③化合物N%NO3中，氮元素的化合價為o

(3)反應(yīng)ii的離子方程式為o

(4)原混合物中，鐵粉的總質(zhì)量為g?

(5)“元”點對應(yīng)的溶液中：

①尤=O

②該點對應(yīng)的溶液中，所含N。］的總物質(zhì)的量為mole(不考慮Fe3+、N朗;和山3+與心。發(fā)生的反

應(yīng))

7

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】解：A、苛性鈉為NaOH,具有強烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，A不符合題意。

B、FezCh為紅棕色固體，可用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，B不符合題意。

C、NaCl可用于生產(chǎn)Na2cCh、NaOH、Cb和HCLC符合題意。

D、生鐵的應(yīng)用范圍較窄，熟鐵的應(yīng)用范圍較廣泛，可用于制作機械、交通工具，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、苛性鈉為NaOH,具有強烈的腐蝕性。

B、做紅色顏料的為FezCh。

C、工業(yè)上可用NaCl制取Na2co3、NaOH、Cb和HCL

D、生鐵不能用于制造機械和交通工具。

2.【答案】A

【解析】【解答】解：配制250mLO.lmoLLr的NaCl溶液，需先稱量所需NaCl固體的質(zhì)量，因此需要儀器托

盤天平；稱取NaCl后，需在燒杯中進行溶解，因此需用儀器為燒杯、玻璃棒；待溶液恢復至室溫后，轉(zhuǎn)移到

250mL容量瓶中，因此需用儀器250mL容量瓶、膠頭滴管。整個配制過程中，不需用得到錐形瓶，A符合題

居、O

故答案為：A

【分析】根據(jù)溶液配制的過程確定所需的儀器。

3.【答案】B

【解析】【解答】解：A、MmCh能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，因此MiuCh屬于酸性氧化物，A不符合題意。

B、Fe2C>3能與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水，因此FezCh為堿性氧化物，B符合題意。

C、NazCh與酸溶液反應(yīng)生成鹽和H2O2,因此NazCh既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，C不符合題意。

D、KCICh是由K+和ClCh-構(gòu)成的化合物，因此屬于鹽，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】堿性氧化物是指能與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

4.【答案】D

【解析】【解答】解：A、Fe與酒精不反應(yīng)，無法產(chǎn)生H2,A不符合題意。

B、Fe與油不反應(yīng)，無法產(chǎn)生Hz,B不符合題。

C、Fe與蔗糖不反應(yīng)，無法產(chǎn)生H2,C不符合題。

8

D、Fe與鹽酸反應(yīng)，生成FeCb和H2,D符合題意。

故答案為：D

【分析】能與鐵反應(yīng)生成H2的溶液顯酸性，據(jù)此結(jié)合選項所給溶液進行分析。

5.【答案】B

【解析】【解答】解：酸性溶液中含有大量的H+。

A、溶液中的HCCh-與H+反應(yīng)生成H2O和CO2,不可大量共存，A不符合題意。

B、溶液中的離子相互間不反應(yīng)，可大量共存，B符合題意。

C、C1CT具有氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+,二者不可大量共存，C不符合題意。

D、Cu2\AF+能與OH」反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀、A1(OH)3沉淀，不可大量共存，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】此題是對離子共存的考查，溶液的離子可大量共存，則相互間不發(fā)生反應(yīng)。即不產(chǎn)生難溶(或微

溶)物質(zhì)、不產(chǎn)生弱電解質(zhì)、不產(chǎn)生易揮發(fā)性物質(zhì)；不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

6.【答案】D

【解析】【解答】解：A、由分析可知，反應(yīng)所得的沉淀為A1(OH)3,A不符合題意。

B、A12(SC>4)3溶液可以導電，是由于Ab(SO4)3溶液中存在可自由移動的的AF+和SCV,Ab(SC>4)3是電解質(zhì)，

但A12(SO4)3溶液不屬于電解質(zhì)，B不符合題意。

C、實驗室中的藥品都不能直接用手接觸，C不符合題意。

D、灼燒后所得的固體為ALCh,AI2O3是一種兩性氧化物，既能與強堿溶液反應(yīng)，也能與強酸溶液反應(yīng)，D符

合題意。

故答案為：D

【分析】Na與H2O反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OfT+H2］；由于Na受涼，Ab(SC>4)3足量，因

+

此NaOH與Ab(SC)4)3反應(yīng)的離子方程式為AP+3OH=A1(OH)3；O過濾所得的A1(OH)3沉淀干燥后在空氣中

完全灼燒，A1(OH)3分解，生成AI2O3和HzO。

7.【答案】C

【解析】【解答】解：A、CO是氧化物，既不與酸溶液反應(yīng)，也不與堿溶液反應(yīng)，A不符合題意。

B、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如MmCh是金屬氧化物，也是酸性氧

化物，B不符合題意。

C、金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，屬于同素異形體；氧氣和臭氧都是由氧元素組成的單質(zhì)，屬于同

素異形體，C符合題意。

9

D、溶液的導電性與溶液中離子濃度有關(guān)，若溶液中不存在可自由移動的離子，則溶液不能導電，因此與溶液

濃度大小無關(guān)，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、CO與酸溶液、堿溶液都不能反應(yīng)。

B、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。

C、同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)。

D、溶液的導電性與溶液中離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導電性越強。

8.【答案】B

【解析】【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性，用于干燥H?,防止Hz中的水蒸氣干擾后續(xù)實驗，A不符合題

居、O

B、CuO是黑色固體，H?具有還原性，能將CuO還原為Cu,Cu為紅色固體，因此可觀察到硬質(zhì)玻璃管中黑

色固體變?yōu)榧t色，B符合題意。

C、生還原CuO的過程中生成Cu和H2O,H2O與C11SO4反應(yīng)生成CuSO#5H2。，為藍色晶體，因此干燥管中

白色固體變?yōu)樗{色，C不符合題意。

D、HbO與CuSC)4的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】加熱試管中的H2O,將液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，水蒸氣與鐵粉反應(yīng)生成Fe3O4和H2。H?與CuCh反應(yīng)生

成Cu和H2O,為檢驗H2O的生成，叢應(yīng)先用濃硫酸進行干燥，防止H2中混有水蒸氣，干擾實驗。

9.【答案】B

【解析】【解答】解：A、NaOH溶液足量，則與C02反應(yīng)生成Na2co3,A不符合題意。

B、CO?能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，因此CCh屬于酸性氧化物，CCh的相對分子質(zhì)量為44,B符合題

忌、O

C、NaOH足量，則A1能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2T，因此變癟的易拉罐重

新鼓起，C不符合題意。

D、未給出氣體所處的狀態(tài)，因此Vm不一定為22.4L-mo-i,D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、NaOH足量，與CO2反應(yīng)生成Na2co3。

B、CO2屬于酸性氧化物。

C、變癟的易拉罐鼓起是由于A1與NaOH溶液反應(yīng)生成H2。

10

D、未給出氣體所處的狀態(tài)，無法應(yīng)用氣體摩爾體積進行計算。

10.【答案】C

【解析】【解答】解：A、任何有氣體參與的反應(yīng)，實驗開始前，都需檢查裝置的氣密性，A不符合題意。

B、氣體a為H?,B不符合題意。

C、為將裝置內(nèi)的空氣排出，應(yīng)打開Ki、心，若打開Ki,關(guān)閉K2,則H2會將溶液直接壓入NaOH溶液中，C

符合題意。

D、盛裝稀鹽酸的儀器為分液漏斗，使用前需檢查是否漏液，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】實驗過程中，先打開Ki、K2,利用鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)生成H2,將裝置內(nèi)的空氣排出，防止生成的

Fe(OH)2被空氣中的02氧化成Fe(OH)3。當裝置內(nèi)的空氣完全排出時，關(guān)閉K2,利用反應(yīng)生成的H?將FeCL

溶液壓入NaOH溶液中，反應(yīng)生成Fe(OH)2白色絮狀沉淀。

n.【答案】B

【解析】【解答】解：A、若濾液中含有Fe2+,則反應(yīng)①一定發(fā)生，但反應(yīng)②不一定發(fā)生，因此濾紙善不一定

含有Cu,A不符合題意。

B、若濾液中含有Ag+,則說明反應(yīng)①未完全反應(yīng)，說明鐵粉少量，則濾紙上一定沒有Fe,B符合題意。

C、由于金屬活動性Mg>Fe,因此Mg2+與Fe不反應(yīng)，所以濾液中含有Mg?+,由于反應(yīng)②不一定發(fā)生，因此

濾紙上不一定含有Cu,C不符合題意。

D、由于反應(yīng)①一定發(fā)生，因此濾紙上一定含有Ag,D不符合題意。

故答案為：B

【分析】由于金屬活動性Mg>Fe>Cu>Ag,因此加入鐵粉后，依次發(fā)生反應(yīng)①DW+2Ag+=Fe2++2Ag,當溶

液中的AgNCh完全反應(yīng)后，F(xiàn)e有剩余，則繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)②Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

12.【答案】A

【解析】【解答】解：NazO由兩個Na+和一個02一組成，NazCh由兩個Na+和一個。2?一構(gòu)成，其所含的離子數(shù)

都是3,因此O.lmol混合物中所含的離子數(shù)為0.3NA,A符合題意。

B、標準狀態(tài)下乙醇不是氣體，因此不可應(yīng)用氣體摩爾體積進行計算，B不符合題意。

C、在與Cb反應(yīng)的化學方程式為H2+C12=2HC1,反應(yīng)過程中，氯元素由0價變?yōu)橐?價，轉(zhuǎn)移2個電子，因

此O.lmolCb反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1molx2xNA=0.2NA,C不符合題意。

D、MnCh與濃鹽酸反應(yīng)生成Cb,隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，當其變?yōu)橄←}酸時，MnO2與稀鹽

酸不反應(yīng)，因此0.4molHCl無法完全反應(yīng)，D不符合題意。

故答案為：A

11

【分析】A、根據(jù)NazO、NazCh的結(jié)構(gòu)確定其所含的離子數(shù)。

B、標準狀態(tài)下乙醇不是氣體。

C、CL與H2反應(yīng)的化學方程式為H2+CI2鱉2HCL結(jié)合化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

D、MnCh與濃鹽酸反應(yīng)生成Cb,但與稀鹽酸不反應(yīng)。

13.【答案】A

7723495(7

【解析】【解答】解：3.495gBaSO的物質(zhì)的量n=而=--一丁=0.015mol,所以0.25L混合溶液中n(Ba2

411233g-mol

771574。

+)=0.015moL5.74gAgCl的物質(zhì)的量九=祈=…二”廠1=0.04mo/,所以0.25L混合溶液中n(Cl

11143.5g-mol

-)=0.04molo由于溶液呈電中性，因此溶液中n(K+)=0.04molxl-0.015moix2=0.01mol,所以溶液中c(K+)=￡=

端罌=0.04mo/"T,A符合題意。

故答案為：A

【分析】根據(jù)實驗I生成BaSCU的質(zhì)量可得其物質(zhì)的量，從而得出0.25L混合溶液中n(Ba2+)。根據(jù)實驗II生

成AgCl的質(zhì)量可得其物質(zhì)的量，從而得出0.25L混合溶液中n(Cr)o結(jié)合溶液的電中性可得0.25L溶液中

++

n(H),再根據(jù)公式c=￡計算0.25L溶液中c(K)o

14.【答案】B

【解析】【解答】解：A、C02與H?O反應(yīng)生成H2co3,是一種弱酸，弱酸無法制得強酸HC1,因此CCh與

CaCh不反應(yīng)，A不符合題意。

B、Fe3+具有氧化性，能將「氧化成卜，自身還原為Fe2+,該反應(yīng)的化學方程式為2FeCb+2KI=2FeC12+l2+

2KC1,B符合題意。

C、NaHS04與Ba(OH)2反應(yīng)的化學方程式為NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4；+H2O+NaOH,C不符合題意。

D、Na的金屬性強，能與H2O反應(yīng)生成NaOH,NaOH再與CuSCU發(fā)生復分解反應(yīng)，因此反應(yīng)的化學方程式

為2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)21+Na2sO4+H2T，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、C02與CaCb不反應(yīng)。

B、Fe3+具有氧化性,能將「氧化成L。

C、化學計量數(shù)需要化到最簡。

D、Na的金屬性強，能與溶液中的H2O反應(yīng)。

15.【答案】B

12

【解析】【解答】解：A、由分析可知，曲線I表示的是Mg與稀硫酸反應(yīng)的變化曲線，A不符合題意。

+3+

B、Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2f、2Al+6H=2Al+3H2t；因此當V(H2)相

同，即n(H2)相同時，參與反應(yīng)的喘號=會所以二者的質(zhì)量比多需=翁=/B符合題意。

C、當轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，參與反應(yīng)的n(Al)=0.2mol,貝U反應(yīng)生成n(H2)=0.3mol,其在標準狀態(tài)下的體積

V(H2)=nxVm=0.3molx22.4L-mor1=6.72L,C不符合題意。

D、上述反應(yīng)中，若稀硫酸足量，則金屬Mg、Al完全反應(yīng)，反應(yīng)生成V(H2)：Al>Mg,而圖像中Mg、Al反

應(yīng)生成V(H?)相同，因此上述反應(yīng)中，稀硫酸的量不足，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】由圖可知，反應(yīng)生成V(H2)相同，則參與反應(yīng)的n(H2so。相同。曲線I的反應(yīng)速率大于曲線II的反應(yīng)

速率，由于金屬活動性Mg>AL因此曲線I表示的是Mg與稀硫酸的反應(yīng)，而曲線II表示的是A1與稀硫酸的

反應(yīng)。

高溫

16.【答案】(1)CD；2C+TiO2+2Cl2-TiCl4+2C0-,71：12；2.24L

(2)防止生成的鈦被空氣中的氧氣氧化；置換反應(yīng)

2+WOxmAxcxV

(3)Mg+2H+="2T+Mg；-^%

【解析】【解答］解：(1)①A、CO不能與堿溶液反應(yīng)，因此CO不是酸性氧化物，A不符合題意。

B、摩爾質(zhì)量以g-mori為單位時，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，因此CO的摩爾質(zhì)量為28g-!!!。-'B不符合

題意。

c、CO能與02在點燃條件下反應(yīng)生成C02,因此CO屬于可燃性氣體，C符合題意。

D、CO中碳元素為+2價，易被氧化成CO2,因此CO具有還原性，D符合題意。

故答案為：CD

②反應(yīng)I中C、Cl2和TiCh反應(yīng)生成TiCL和CO,該反應(yīng)的化學方程式為2c+2Cb+Ti磐TiC14+2CO。反應(yīng)

中氯元素由0價變?yōu)橐?價，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，因此Cb為氧化劑；碳元素由0價變?yōu)?2價，化

合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此CO為還原劑。所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為71：12。

③由反應(yīng)的化學方程式可得關(guān)系式“2C0?4-”，因此當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，反應(yīng)生成n(CO)=0.1mol,其在

標準狀態(tài)下的體積V=nxVm=0.1molx22.4L-mol-1=2.24Lo

(2)①Mg是一種活潑金屬，易與空氣中的02、N2和CO2反應(yīng)，因此反應(yīng)n需在氨氣的氛圍中進行，防止

Mg與空氣中的。2、N2和C02反應(yīng)。

②反應(yīng)II中Mg與TiC14反應(yīng)生成MgCh和Ti,該反應(yīng)的化學方程式為2Mg+TiCl4f2Mgeb+Ti,該反應(yīng)為

置換反應(yīng)。

13

(3)①滴加稀硫酸的過程中，Mg與H2s04反應(yīng)生成MgSCU和H2,該反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2+

+H2T。

②參與反應(yīng)的n(Mg)=n(H2SO4)=cmol-L-1xVx103L=cVx10-3mol,因此mg金屬混合物中m(Mg)=cVxlO-

3moix24g-mor=0.024cVg。所以mg金屬鈦中鈦的質(zhì)量分數(shù)為叱嚶”x100%=坦嗎綽％。

【分析】(1)反應(yīng)I中C、CL和TiCh反應(yīng)生成CO和TiCL,根據(jù)化合價的變化分析。

(2)反應(yīng)II中Mg與TiCL反應(yīng)生成MgCb和Ti。

(3)滴加稀硫酸的過程中，Mg與H2so4反應(yīng)生成MgSCU和Hz,根據(jù)消耗n(H2so4)計算混合物中n(Mg),進

而計算mg金屬混合物中m(Ti),從而得出金屬鈦的質(zhì)量分數(shù)。

17.【答案】(1)粉碎

(2)NazCOs+CaCl2~1+2NaCl

(3)CaCO3、Mg(0H)2

(4)不能；硝酸和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉，引入新雜質(zhì)

(5)蒸發(fā)結(jié)晶

(6)加入的氫氧化鈉、碳酸鈉通過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉

【解析】【解答］解：(1)為了加快粗鹽的溶解，可將粗鹽進行粉碎，增大接觸面積。

(2)步驟iv中加入Na2c03,與CaCh反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaCl,該反應(yīng)的化學方程式為Na2c。3+

CaCl2=CaCO3；+2NaCL

(3)由分析可知，沉淀B的成分為CaCCh、Mg(OH”。

(4)步驟vi中稀鹽酸不能用稀硝酸代替，防止引入NO3,形成新的雜質(zhì)。

(5)經(jīng)過步驟vii后，NaCl溶液轉(zhuǎn)化為NaCl晶體，因此該操作為蒸發(fā)結(jié)晶。

(6)由于加入NaOH、Na2cO3的過程中，反應(yīng)生成了NaCl,因此該方案中實際得到的NaCl比粗鹽中含有的

NaCl多。

【分析】操作a后得到沉淀A和溶液A,因此操作a為過濾。溶液中加入過量的NaOH溶液和Na2cCh溶液，

2+2+2

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mg+2OH=Mg(OH)2；,Ca+CO3=CaCO3；o經(jīng)過濾后得到的沉淀B為

Mg(OH)2和CaCCh,溶液B中含有NaCl、NaOH和Na2co3。加入適量的稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

+2+

OH+H=H20>CO3+2H=CO2T+H2OO反應(yīng)后得到NaCl溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，可得NaCl。

18.【答案】(1)圓底燒瓶

(2)2。。3+44++2c廠=Cl2T+2CIO2T+2H2O

(3)二氧化氯；溶液變藍色；2C1O2+2KI=2KC1O2+I2

(4)NaCg；0.0625

【解析】【解答］解：(1)圖示儀器a為圓底燒瓶。

(2)反應(yīng)過程中氯元素由+5價變?yōu)?4價，得到1個電子；同時氯元素由一1價變?yōu)椤r，失去1義2=2個電

14

子；根據(jù)得失電子守恒可得，C1O3一和C102的系數(shù)為2,C「的系數(shù)為2,C12的系數(shù)為1。根據(jù)電荷守恒可

得，H+的系數(shù)為4；根據(jù)氫原子守恒可得，H2O的系數(shù)為2。因此該反應(yīng)的離子方程式為2C1O3-+4H++2C「

=C12T+2C1O2T+2H2OO

(3)一段時間后，關(guān)閉Ki,打開K2,稀鹽酸進入穩(wěn)定劑中，NaC102在酸性條件下反應(yīng)生成C1O2,因此儀器

c中釋放的氣體為二氧化氯。C1O2進入d中，將溶液中的「氧化成L,淀粉遇碘變藍色，因此可觀察到溶液變

為藍色。C1O2將KI氧化成12的化學方程式為2C1C>2+2KI=2KC1O2+I2。

(4)①反應(yīng)i中氯元素由+4價變?yōu)?5價，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此氧化產(chǎn)物為NaClCh。

②設(shè)反應(yīng)i中反應(yīng)生成n(NaClO3)=n(NaClO2)=xmol,反應(yīng)ii中反應(yīng)生成n(NaCl)=ymol,則反應(yīng)生成

n(NaClO3)=5ymolo所以溶液中n(NaClCh)=(x+5y)mol,所以可得某孚=3,整理可得*=丫。根據(jù)氯元素守恒

可得(x+5y)+x+y=l,聯(lián)立可得｛2%；6;/=1，解得丫=。」25,即反應(yīng)后溶液中n(NaCl)=0.125mol,所以此時溶

液c(NaCl)=MN；")=。,羿出=0.0625m。/-L。

V乙L

【分析】(1)根據(jù)圖示儀器確定其名稱。

(2)根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒書寫反應(yīng)的離子方程式。

(3)關(guān)閉Ki,打開K2,稀鹽酸滴入穩(wěn)定劑中，NaClCh在酸性條件下反應(yīng)生成C1O2。CICh能將「氧化成L,

因此可觀察到溶液變藍色。

(4)①根據(jù)反應(yīng)中元素化合價變化分析，元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，所得為氧化產(chǎn)物。

②結(jié)合反應(yīng)的化學方程式進行計算。

19.【答案】(1)HNO3

(2)Fe(NO3)3、NH4NO3；取樣品，加入KSCN溶液，溶液變紅色，說明含有鐵離子；-3、+5

3+

(3)8AI+30"++3NO]=8XZ+3Wj+9/