2025年粵教版選擇性必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選擇性必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、化合物A是一種新型鍋爐水除氧劑；其結構式如圖，下列說法不正確的是。

A.A分子中既含極性鍵，又含非極性鍵B.A分子中的共用電子對數為11C.A除氧時N元素被氧化D.A是共價化合物2、化合物A的結構如圖所示；其廣泛應用于新材料的生產及電化學研究。其中X；Y、Z、E、Q、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z與Q、E與W分別位于同一主族。下列有關說法正確的是。

A.是含有極性鍵的非極性分子B.Y的氫化物的熔沸點低于Z的氫化物的熔沸點C.X、Z、W不能形成離子化合物D.W的含氧酸的酸性強于Y的含氧酸的酸性。3、幾種物質的熔點和沸點的數據如表，下列有關判斷錯誤的是。NaCl單質M熔點/℃801712190-702300沸點/℃1465141217857.62500

注：的熔點在條件下測定。A.的晶體類型為分子晶體B.單質M可能是共價晶體C.熔沸點：MgO＜NaClD.離子鍵強度：4、下列說法中正確的是A.氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵B.PCl3分子是非極性分子C.氫鍵鍵長一般定義為HB的長度，而不是A-HB的長度D.的VSEPR模型與離子的空間立體構型一致5、下列說法正確的是A.PCl3、Cl2及Cl2O三種分子中各原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結構B.HF分子比HCl分子穩(wěn)定是因為分子間作用力前者強于后者C.核外電子排布相同的兩種微粒化學性質也相同D.CaCl2和CaSO4中化學鍵的類型完全相同，熔化時克服的作用力類型也相同6、下列對結構與性質的排序正確的是A.離子半徑：B.鍵角：C.沸點：D.晶格能：MgO>CaO7、某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。已知該晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA；下列說法中錯誤的是。

A.該鐵的氧化物化學式為Fe3O4B.距離Fe3+最近的O2-有6個C.晶體中的O2-只能構成正四面體空隙D.晶胞的邊長為8、下面的敘述不正確的是A.晶胞空間利用率：金屬鎂＞金屬鉀＞金屬釙B.六方最密堆積()晶胞中原子個數的計算：C.酸性：D.SF6的空間構型為正八面體，在氧氣中不能燃燒9、下列各組物質各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是A.NH3、HC10H18B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、SiO2、P2O5D.CCl4、Na2S、H2O2評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、下列說法正確的A.p軌道的形狀為紡錘形，的能量相等B.元素的電負性越大，非金屬性越強，第一電離能也越大C.基態(tài)原子外圍電子排布式為的元素位于第4周期ⅤA族，是p區(qū)元素D.金剛石晶體中，每個C與另外4個C形成共價鍵，故含有的金剛石中形成的共價鍵有4mol11、下列說法中不正確的是A.葡萄糖分子(HOCH2?CHOH?CHOH?CHOH?CHOH?CHO)中的手性碳原子數為4B.基態(tài)銅原子的價電子排布圖：C.[Co(NH3)4Cl2]+的中心離子配位數為6D.AB2是V形，其A為sp3雜化12、下列分子或離子中，價層電子對互斥模型與分子或離子的幾何構型不一致的是A.CO2B.H2OC.CCl4D.NH313、下列說法正確的是A.Li在O2中燃燒生成Li2O2B.堿金屬單質從Li到Cs熔點依次降低C.熔沸點：F2<Cl2<Br2<I2D.F2可以從NaCl溶液中置換出Cl214、下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是A.Li、Be、B原子最外層電子數依次增多B.P、Cl元素最高正價依次升高C.N、O、F電負性依次增大D.Na、K、Rb第一電離能逐漸增大15、配離子的穩(wěn)定性可用K不穩(wěn)衡量，例如[Ag(NH3)2]+的在一定溫度下，向0.1mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發(fā)生反應Ag++2NH3?Ag(NH3)2]+。溶液中pNH3與δ(X)的關系如圖所示，其中pNH3=-lg[c(NH3)]、{X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+}。下列說法正確的是。

A.圖中δ1代表的是δ{[Ag(NH3)2]+}B.向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)增大C.該溶液中c()+c(H+)=c(OH-)D.該溫度時，K不穩(wěn){[Ag(NH3)2]+}=107.316、下列有關說法不正確的是。

A.18g的冰晶體中含氫鍵4molB.釙(Po)是一種放射性金屬，采用簡單立方堆積，空間利用率為52%C.H原子的電子云圖如圖c所示，電子云密度大的區(qū)域電子數自多D.金屬Cu的晶胞結構如圖d所示，晶胞中Cu原子的配位數為1217、下列說法正確的是A.是由非極性鍵構成的極性分子，空間構型為Ⅴ形B.的空間共構型為平面三角形C.熔融態(tài)的導電時發(fā)生了化學反應D.的熔點為液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電18、下表各組數據中，一定有錯誤的是。A金剛石硬度：10碳化硅硬度：9晶體硅硬度：7B溴化鉀熔點：735℃氯化鈉熔點：801℃氧化鎂熔點：2800℃C鄰羥基苯甲醛沸點：250℃對羥基苯甲醛沸點196℃對甲基苯甲醛沸點：204℃D三氟化硼的鍵角：120°氨分子的鍵角：120°四氯化碳的鍵角：109.5°

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)19、有幾種元素的粒子核外電子排布式均為1s22s22p63s23p6；其中：

(1)某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應，這種微粒的符號是___________；

(2)某微粒的鹽溶液，能使溴水褪色，并出現渾濁，這種微粒的符號是___________；

(3)某微粒氧化性很弱，但得到電子后還原性很強，且這種原子有一個單電子，這種微粒的符號是___________；

(4)某微粒還原性雖弱，但失去電子后氧化性強，且這種元素的原子得到一個電子即達穩(wěn)定結構，這種微粒的符號是___________。20、(1)Fe成為陽離子時首先失去___軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+價層電子排布式為___。

(2)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為___。

(3)Mn位于元素周期表中第四周期___族，基態(tài)Mn原子核外未成對電子有___個。

(4)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為___、__(填標號)。

A.

B.

C.

D.21、根據氫氣分子的形成過程示意圖(如下圖)回答問題：

(1)H—H鍵的鍵長為________，①～⑤中，體系能量由高到低的順序是________。

(2)下列說法中正確的是()。A．氫氣分子中含有一個π鍵B．由①到④，電子在核間出現的幾率增大C．由④到⑤，必須消耗外界的能量D．氫氣分子中含有一個極性共價鍵

(3)幾種常見化學鍵的鍵能如下表：?；瘜W鍵Si—OH—OO==OSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－1460464498176x

請回答下列問題：

①比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大小：x________(填“>”、“<”或“＝”)176。

②H2被稱為21世紀人類最理想的燃料，而還有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。試計算：每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為________；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為________。22、(1)195K，三氧化二磷在二氯甲烷中與臭氧反應得到P4O18.畫出P4O18分子的結構示意圖_____。

(2)CH2SF4是一種極性溶劑，其分子幾何構型符合價層電子對互斥(VSEPR)模型。畫出CH2SF4的分子結構示意圖(體現合理的成鍵及角度關系)_____。

(3)2018年足球世界杯比賽用球使用了生物基三元乙丙橡膠(EPDM)產品KeltanEco。EPDM屬三元共聚物；由乙烯；丙烯及第三單體經溶液共聚而成。

①EPDM具有優(yōu)良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蝕等性能。寫出下列分子中不可用于制備EPDM的第三單體(可能多選，答案中含錯誤選項不得分)_____。

②合成高分子主要分為塑料、纖維和橡膠三大類，下列高分子中與EPDM同為橡膠的是：_____。

F.聚乙烯G.聚丙烯腈H.反式聚異戊二烯I.聚異丁烯23、正誤判斷。

(1)燒堿、純堿均屬于堿，不能盛放在玻璃試劑瓶中______

(2)NaOH在空氣中久置，最終變?yōu)镹a2CO3______

(3)氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物______

(4)1molNa2O2固體中含離子總數為4NA______

(5)H2O2和Na2O2都屬于過氧化物，含有的化學鍵完全相同______

(6)7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數為0.2NA______24、已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物,試根據有關信息完成下列問題:

（1）水是維持生命活動所必需的一種物質。

①1mol冰中有____mol氫鍵。

②用球棍模型表示的水分子結構是____。

（2）已知H2O2分子的結構如圖所示。H2O2分子不是直線形的,兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上,兩個氧原子在書脊位置上,書頁夾角為93°52',而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52'。

試回答:

①H2O2分子的電子式是______,結構式是______。

②H2O2分子是含有___(填“極性”或“非極性”,下同)鍵和__鍵的___分子。

③H2O2難溶于CS2,簡要說明理由:_________。25、聯氨(N2H4)可以用于處理高壓鍋爐水中的氧；防止鍋爐被腐蝕，其中一種可能的反應機理如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)1molN2H4·H2O含σ鍵的數目為______。

(2)Cu2O與NH3·H2O反應能形成較穩(wěn)定的的原因是____。

(3)N2H4與O2的相對分子質量相近，但N2H4的熔點(2℃)，沸點(114℃)分別遠遠高于O2的熔點(218℃)，沸點(183℃)，原因是____。

(4)NaClO發(fā)生水解可生成HClO，HClO的空間構型是___，中心原子的雜化類型是___。26、(1)酸堿質子理論認為：凡是能給出質子(H+)的任何物質都是酸，凡是能接受質子(H+)的任何物質都是堿。則CH3CH3、OH-、HCl、F-中屬于堿的是_______，用一個離子方程式說明它們結合質子能力的相對強弱_______。

(2)化合物A；B、C的熔點如表：

。

A

B

C

化學式。

CH3CH2Cl

CH3CH2CH2Cl

CH3NH3Cl

熔點/℃

-139

-123

230

化合物C的熔點明顯高于A的原因是_______。評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)27、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤28、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤29、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤30、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共3題，共24分)31、今年3月發(fā)現硼化鎂在39K呈超導性；可能是人類對超導認識的新里程碑。在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，像維夫餅干，一層鎂一層硼地相間，如圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿C軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。

(1)由圖可確定硼化鎂的化學式為：_______。

(2)在方框里畫出硼化鎂的一個晶胞的透視圖，標出該晶胞內面、棱、頂角上可能存在的所有硼原子和鎂原子(鎂原子用大白球，硼原子用小黑球表示)_______。

32、向硫酸銅溶液中逐滴滴加濃氨水，先出現現象a，繼續(xù)滴加濃氨水，現象a逐漸消失，得到一種含二價陽離子的深藍色透明溶液，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍色的晶體[Cu（NH3）4]SO4?H2O．這種二價陽離子的立體結構如圖所示（4個NH3與Cu2+共面，跟H2O-Cu2+-H2O軸線垂直）。請回答以下問題：

（1）基態(tài)Cu原子的價電子軌道表示式__。

（2）硫酸銅水溶液滴加濃氨水的變化過程，現象a是__；寫出生成深藍色透明溶液的離子方程式：__。

（3）NH3與Cu2+可形成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3具有相同的空間構型，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是__。

（4）請在二價陽離子的立體結構圖中用“→”表示出其中的配位鍵__。

（5）已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價層電子結構變化角度來看，能生成Cu2O的原因是__。33、全氮類物質具有高密度；高生成焓、超高能量及爆轟產物清潔無污染等優(yōu)點；成為新一代超高能含能材料的典型代表。

Ⅰ．高性能炸藥的結構為

(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為_______；O基態(tài)原子核外電子占據最高能級的電子云輪廓圖形狀為_______(用文字描述，下同)；的空間構型為_______。

(2)寫出與互為等電子體的陽離子的化學式_______；中所含各元素第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)。

Ⅱ．作為新型高能含能材料，在炸藥；推進劑和發(fā)射藥等領域具有較高的應用價值。

(3)為平面結構，結構為其中N原子的雜化方式是_______。

(4)的晶體結構與相似。的結構分為和立方晶胞的示意圖見圖-1。圖-2是晶胞正上方的俯視投影圖，圖中黑球(實心球)表示請在題圖-2中用白球(空心球)表示出的位置_______。

(5)以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。圖-1中，原子1的坐標是(0，)，則原子2的坐標為_______。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據結構式可知；該物質含N-H極性鍵，N-C極性鍵，C=O雙鍵，N-N非極性鍵，故A正確；

B．該物質中含6個N-H極性鍵；2個N-C極性鍵，2個N-N非極性鍵，1個C=O雙鍵，共有共用電子對為12個，故B錯誤；

C．A與氧氣反應的方程式為(N2H3)2CO+2O2=2N2+CO2+3H2O；氮元素化合價升高，A除氧時N元素被氧化，故C正確；

D．該物質均是非金屬元素間互相成共價鍵；屬于共價化合物，故D正確；

故選B。2、A【分析】【分析】

X；Y、Z、E、Q、W為原子序數依次增大的短周期主族元素；根據原子的成共價鍵的數量和所帶電荷數可判斷X為H，Y為C，Z為N。根據原子序數大小，且Z與Q、E與W分別位于同一主族，可知Q為P，E為F，W為Cl。

【詳解】

A．為乙炔；為含有極性鍵的非極性分子，A項正確；

B．應該是Y的簡單氫化物的熔沸點低于Z的簡單氫化物的熔沸點；Y為C，碳的氫化物有很多，分子量越大，熔沸點越高，B項錯誤；

C．氯化銨；銨鹽全部是由非金屬形成的離子化合物，C項錯誤；

D．W的最高價含氧酸的酸性強于Y的最高價含氧酸的酸性；D項錯誤。

答案選A。3、C【分析】【詳解】

A．的熔點190℃；沸點178℃，熔沸點較低，晶體類型為分子晶體，故A正確；

B．單質M的熔沸點很高；可能是共價晶體，故B正確；

C．氧化鎂中鎂離子半徑小于鈉離子半徑；氧離子半徑小于氯離子半徑，且鎂離子；氧離子所帶電荷數多，氧化鎂的晶格能比氯化鈉的晶格能大，則熔沸點：NaCl＜MgO，故C錯誤；

D．鎂離子半徑小于鈉離子半徑，離子鍵鍵長越短，鍵能越大，則離子鍵強度：故D正確。

綜上所述，答案為C。4、D【分析】【詳解】

A．稀有氣體單質是單原子分子；分子中無化學鍵，故A錯誤；

B．PCl3中P原子孤對電子對數為=1，成鍵電子對數目為3，則P原子價電子對數為4，PCl3分子空間構型為三角錐型，正負電荷中心不重合，因此PCl3是極性分子；故B錯誤；

C．氫鍵鍵長一般定義為A-HB的長度；而不是HB的長度，故C錯誤；

D．中Cl原子孤對電子對數為=0，Cl原子的價電子對數為4，空間構型為正四面體，因此的VSEPR模型與離子的空間立體構型一致；故D正確；

答案選D。5、A【分析】【詳解】

A.PCl3分中P原子中的最外層電子為5，Cl原子中的最外層電子為7，P與Cl原子形成3個共用電子對，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構；Cl2分子中2個Cl原子形成1個共用電子對，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構；Cl2O分子中O原子與Cl原子各形成1個共用電子對；每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構，A正確；

B.分子的穩(wěn)定性取決于分子內共價鍵的強弱；與分子間作用力無關，HF分子比HCl分子穩(wěn)定是因為H—F鍵的鍵能大于H—Cl鍵的鍵能，B錯誤；

C.核外電子排布相同的微粒，化學性質不一定相同，如Ar、S2?、K+化學性質不同；C錯誤；

D.CaCl2為離子化合物，只存在離子鍵，CaSO4為含共價鍵的離子化合物，既存在離子鍵也存在共價鍵，CaCl2和CaSO4中化學鍵的類型不完全相同；D錯誤；

答案為A。

【點睛】

分子的穩(wěn)定性取決于分子內共價鍵的強弱，而分子間作用力決定分子晶體熔沸點的高低。6、D【分析】【詳解】

A．電子層結構相同的離子；核電荷數越大，離子半徑越小，則硫離子的離子半徑大于鉀離子，故A錯誤；

B．甲烷分子中碳原子的雜化方式為sp3雜化，甲醛分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化；所以甲烷分子的鍵角小于甲醛分子，故B錯誤；

C．鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵；對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的分子間作用力弱于對羥基苯甲醛，沸點低于對羥基苯甲醛，故C錯誤；

D．氧化鎂和氧化鈣都是離子晶體；鎂離子的離子半徑小于鈣離子，所以氧化鎂的晶格能大于氧化鈣，故D正確；

故選D。7、C【分析】【分析】

由A方塊可知，位于頂點和體心的亞鐵離子個數為4×+1=、位于體內的氧離子個數為4，B方塊則位于頂點的亞鐵離子個數為4×=，位于體內的鐵離子和氧離子都為4，則由4個A方塊和4個B方塊組成的晶胞中亞鐵離子、鐵離子和氧離子的個數比為(+)×4：4×4：(4+4)×4=1：2：4，所以晶胞的化學式為Fe3O4。

【詳解】

A．由分析可知，鐵的氧化物化學式為Fe3O4；故A正確；

B．由B方塊可知；小立方體中位于頂點的鐵離子與位于頂點的氧離子個數的距離最近，所以距離鐵離子最近的氧離子有6個，故B正確；

C．由B方塊可知；晶體中的氧離子構成正四面體空隙，由B方塊可知，晶體中的氧離子構成正八面體空隙，故C錯誤；

D．由分析可知，晶胞中含有8個Fe3O4，設晶胞的邊長為anm，由晶胞的質量公式可得：=10-21a3d，解得a=；故D正確；

故選C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Po的空間利用率為52%；K的空間利用率為68%；Mg的空間利用率為74%；所以晶胞空間利用率∶Mg＞K＞Po，A正確；

B．六方最密堆積是原子的配位數是12，晶胞頂點占面心占體內占1，則該晶胞中的原子個數為12×+2×+3=6；B錯誤；

C．同一元素不同價態(tài)的含氧酸中，中心元素價態(tài)越高，酸性越強，所以酸性：不同元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強。由于元素的非金屬性：P＜S，所以酸性：C正確；

D．SF6的價電子對數是6；分子的空間構型為正八面體，是無色；無味、無毒的氣體，在氧氣中不能燃燒，在溫度高于500℃時會發(fā)生分解反應產生有毒氣體，D正確；

故不正確的是B。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3、C10H18屬于分子晶體的化合物；HD是單質，不是化合物，故A錯誤；

B．PCl3，CO2，H2SO4均屬于分子晶體的化合物；故B正確；

C．SO2、P2O5屬于分子晶體的化合物，SiO2屬于共價晶體的化合物；故C錯誤；

D．CCl4、H2O2屬于分子晶體的化合物，Na2S是離子晶體；不是分子晶體，故D錯誤；

故選B。二、多選題(共9題，共18分)10、AC【分析】【分析】

本題考查比較綜合；涉及電離能；元素周期表的分區(qū)、化學鍵等知識，題目難度不大，掌握基礎是關鍵。

【詳解】

A．p軌道均為紡錘形，同一能級的不同軌道能量相同，空間伸展方向不同，所以的能量相等；故A正確；

B．同一周期金屬性從左到右逐漸增大；同一周期第一電離能從左到右有增大趨勢，但第IIIA族第一電離能小于第IIA，第VA族第一電離能大于第VIA，所以第一電離能遞變規(guī)律與非金屬性遞變規(guī)律不完全相同，故B錯誤；

C．基態(tài)原子外圍電子排布式為的元素有4個電子層；最外層電子數為5；位于第四周期第ⅤA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，故C正確；

D．金剛石是原子晶體，在原子晶體里，原子間以共價鍵相互結合，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子，一個碳原子含有2個鍵，所以1mol金剛石含鍵；故D錯誤。

故選AC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．葡萄糖分子(HOCH2?CHOH?CHOH?CHOH?CHOH?CHO)中；4個-CHOH-上的碳原子都是手性碳原子，故A正確；

B．基態(tài)銅原子的價電子排布圖應為故B錯誤；

C．[Co(NH3)4Cl2]+的中心離子分別與4個NH3分子中的N原子、2個Cl-形成6個配位鍵；故C正確；

D．AB2是V形，表明A原子的最外層至少有1對孤對電子，則A的價層電子對數可能為3，其A可能為sp2雜化；故D錯誤；

故選BD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3中心原子N原子價層電子對數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+1=4；互斥模型為正四面體形，略去孤電子對后，實際上其空間構型是三角錐形，A正確；

B．SO3的孤電子對數為(6-32)=0；σ=3，價層電子對數=3+0=3，分子價層電子對互斥模型；平面三角形，孤電子對為0，即為分子的空間結構為平面三角形，故B錯誤；

C．CCl4中中心原子C原子價層電子對數=σ鍵個數+孤電子對個數=4+(4-41)=4；互斥模型為正四面體形，中心原子不含孤電子對，分子構型為正四面體形，C錯誤；

D．CO2中每個O原子與C原子形成兩個共同點子對；所以C原子價層電子對數為2，且不含孤電子對，互斥模型與分子的幾何構型相同，D錯誤；

故選A。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．Li在O2中燃燒生成Li2O；故A錯誤；

B．同主族元素從上到下；原子半徑增大，金屬鍵減弱，堿金屬單質從Li到Cs熔點依次降低，故B正確；

C．分子晶體的相對分子質量越大，熔沸點越高，熔沸點：F2<Cl2<Br2<I2；故C正確；

D．F2不可以從NaCl溶液中置換出Cl2；會先與水反應生成氟化氫和氧氣，故D錯誤；

故選BC。14、BD【分析】【詳解】

A．Li；Be、B原子最外層電子數分別為1、2、3；依次增多，故A正確；

B．P；C、Cl元素最高正價分別為+5、+4、+7；故B錯誤；

C．同一周期從左到右元素的電負性逐漸增大；N；O、F電負性分別為3.0、3.5、4.0，依次增大，故C正確；

D．同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，Na、K、Rb第一電離能逐漸減小；故D錯誤；

故選BD。15、BC【分析】【詳解】

A．pNH3越大，即c(NH3)越小，溶液的c(Ag+)越大，越大，δ1代表的是δ(Ag+)；故A選項錯誤；

B．向體系中滴入硝酸，c(NH3)越小，δ(Ag+)增大；故B選項正確；

C．溶液中電荷守恒c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)物料守恒c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}=c(NO3-)兩式整理得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，故C選項正確；

D．選取a點即δ(Ag+)=δ{[Ag(NH3)2]+}，=(10-3.65)2=10-7.3；故D選項錯誤；

答案選BC。16、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．在冰的晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，則每一個水分子平均形成的氫鍵個數為=2；18g水為1mol，所以18g的冰晶體中含氫鍵2mol，故A不正確；

B．釙(Po)是一種放射性金屬，采用簡單立方堆積，設邊長是2r，體積為8r3，根據分攤法可知，個Po，體積為空間利用率為故B正確；

C．H原子的電子云圖中；電子云密度大的區(qū)域僅表示電子出現的機會多，故C不正確；

D．金屬Cu的晶胞中，Cu原子的配位數為故D正確；

故選AC。17、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據等電子原理，O3與SO2是等電子體，結構相似，中心原子氧是sp3雜化，有2個孤電子對，但臭氧分子的正負電荷重心不重合，是由非極性鍵構成的極性分子；空間構型為Ⅴ形，故A正確；

B．的中心原子氯的價層電子對==4，是sp3雜化；空間共構型為三角錐形，故B錯誤；

C．熔融態(tài)的導電時發(fā)生了化學反應；發(fā)生了電解，有新物質生成，故C正確；

D．的熔點為屬于分子晶體，液態(tài)；固態(tài)時均不導電；故D錯誤；

故選AC。18、CD【分析】【詳解】

A.金剛石；碳化硅和晶體硅都是原子晶體；都具有較大的硬度，由于共價鍵鍵能：碳碳鍵強于碳硅鍵，碳硅鍵強于硅硅鍵，所以金剛石的硬度最大，晶體硅的硬度最小，故A正確；

B.溴化鉀；氯化鈉、氧化鎂都是離子晶體；都具有較高的熔沸點，由于晶格能的大小順序為氧化鎂＞氯化鈉＞溴化鉀，則熔點的順序為氧化鎂＞氯化鈉＞溴化鉀，故B正確；

C.形成分子間的氫鍵時沸點較高；形成分子內的氫鍵時沸點較低，鄰羥基苯甲醛能形成分子內氫鍵，對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，則鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛，故C錯誤；

D.氨分子的空間構型為三角錐形；鍵角為107.2°（或107°18＇），故D錯誤；

故選CD。三、填空題(共8題，共16分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據題意可知：電中性微?；瘜W性質穩(wěn)定，是具有穩(wěn)定結構原子，質子數等于核外電子數為18，該粒子為Ar，故答案為：Ar；

(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，說明該微粒具有還原性，反應使溶液出現渾濁，說明生成了難溶物，這種微粒是硫離子，故答案為：S2-；

(3)該微粒的氧化性很弱，得到個電子后變?yōu)樵樱拥倪€原性很強，且這種原子有一個單電子，說明該原子的最外層電子數為1，這種微粒為鉀離子，故答案為：K+；

(4)該微粒的還原性很弱，失去一個電子后變?yōu)樵?，說明該原子最外層電子數為7，原子的氧化性很強，這種微粒為氯離子，故答案為：Cl-?！窘馕觥竣?Ar②.S2-③.K+④.Cl-20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Fe是26號元素，電子排布式為[Ar]3d64s2，Fe成為陽離子時首先失去最外層4s軌道電子，Sm3+是Sm原子失去3個電子形成的，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+價層電子排布式為4f5，故答案為：4s；4f5；

(2)Cu是29號元素，電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu2+是Cu原子失去2個電子生成的，其基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9，故答案為：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；

(3)Mn是25號元素，位于元素周期表中第四周期ⅦB族，電子排布式為[Ar]3d54s2；d軌道上電子數為5，5個d電子分占5個g軌道時，能量較低，則d軌道中未成對電子數為5，故答案為：5；

(4)根據核外電子排布規(guī)律可知Li的基態(tài)核外電子排布式為1s22s1，則D中能量最低；選項C中有2個電子處于2p能級上，能量最高；故答案為：D；C?！窘馕觥竣?4s②.4f5③.[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9④.ⅦB⑤.5⑥.D⑦.C21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)可以直接從題圖上有關數據得出，H—H鍵的鍵長為74pm；體系能量由高到低的順序是①⑤②③④。(2)氫氣分子中含有1個σ鍵，A錯；共價鍵的本質就是高概率地出現在原子間的電子與原子間的電性作用，B正確；④已經達到穩(wěn)定狀態(tài)，C正確；氫氣分子中含有一個非極性鍵，D錯。(3)①Si—Si鍵的鍵長比Si—C鍵的鍵長長、鍵能小。②由題圖可知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1，每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為1000g÷2g·mol－1×（464kJ·mol－1×2－436kJ·mol－1－498kJ·mol－1×）＝121500kJ；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為460kJ·mol－1×4mol－498kJ·mol－1×1mol－176kJ·mol－1×2mol＝990kJ?！窘馕觥竣?74pm②.①⑤②③④③.BC④.>⑤.121500kJ⑥.990kJ22、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】或CEI23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)燒堿是氫氧化鈉屬于堿；純堿是碳酸鈉,屬于鹽；所以答案為:錯。

(2)NaOH固體易潮解、表面的溶液吸收空氣中的二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉和水、固體表面因形成碳酸鈉過飽和溶液而析出碳酸鈉晶體、晶體風化失去結晶水、故最終變?yōu)镹a2CO3；所以答案為:對。

(3)氧化鈉由鈉離子和氧離子構成；過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成；均為離子化合物，所以答案為:對。

(4)過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成，1molNa2O2固體中含離子總數為3NA；所以答案為:錯。

(5)H2O2和Na2O2都屬于過氧化物，過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成，含有離子鍵和共價鍵，過氧化氫由氫原子和氧原子構成，只含有共價鍵，則H2O2和Na2O2化學鍵不完全相同；所以答案為:錯。

(6)過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成，1個過氧根離子內含1對共用電子對，7.8g即0.1mol過氧化鈉含有的共用電子對數為0.1NA，所以答案為:錯?！窘馕觥垮e對對錯錯錯24、略

【分析】【詳解】

（1）在冰中；水分子通過“氫鍵”相互連接成無限結構，其中每個水分子都被4個水分子包圍形成變形的正四面體，每個水分子與周圍的4個水分子形成4個氫鍵，按“均攤法”計算，相當于每個水分子有2個氫鍵，所以1mol冰中有2mol氫鍵；根據VSEPR理論，水分子中心氧原子采用不等性sp3雜化軌道成鍵，成鍵電子對數為2，孤電子對數為2，分子為V形結構，故選B。

（2）由H2O2的空間構型圖可知，H2O2是極性分子，分子內既有極性鍵，又有非極性鍵，分子中兩個氧原子間存在非極性鍵、每個氧原子又與1個氫原子形成極性鍵，結構式為：H—O—O—H、電子式為：而CS2為非極性分子，根據“相似相溶”原理，H2O2難溶于CS2?！窘馕觥竣?2②.B③.④.H—O—O—H⑤.極性⑥.非極性⑦.極性⑧.H2O2為極性分子,而CS2為非極性溶劑,根據“相似相溶”規(guī)律,H2O2難溶于CS225、略

【分析】【分析】

(1)根據N2H4·H2O成鍵原理進行分析；(2)根據形成的結構特點進行判斷；(3)根據氫鍵比較范德華力更強的性質進行解答；(4)根據雜化軌道理論進行分析解答；

【詳解】

(1)N2H4·H2O分子含有1個N-N鍵、4個N-H鍵、2個O-H鍵，分子共含有7個σ鍵，所以1molN2H4·H2O含σ鍵的數目為7NA，故答案：7NA；

(2)Cu2O與NH3·H2O反應能形成較穩(wěn)定的的原因是：NH3·H2O中NH3的N原子提供孤對電子與Cu+的空軌道形成配位鍵，故答案：NH3?H2O中NH3的N原子提供孤對電子，與Cu+的空軌道形成配位鍵；(3)因為N2H4分子之間存在氫鍵，O2分子之間為范德華力，氫鍵比較范德華力更強，所以N2H4與O2的相對分子質量相近，但N2H4的熔點(2℃)，沸點(114℃)分別遠遠高于O2的熔點(218℃)，沸點(183℃)，故答案：N2H4分子之間存在氫鍵，O2分子之間為范德華力，氫鍵比較范德華力更強；(4)HClO的中心原子O原子孤電子對數==2，價層電子對數=2+2=4，HClO的空間構型為V形，O原子采取sp3雜化，故答案為:V形；sp3?！窘馕觥竣?7NA②.NH3?H2O中NH3的N原子提供孤對電子，與Cu+的空軌道形成配位鍵③.N2H4分子之間存在氫鍵，O2分子之間為范德華力，氫鍵比較范德華力更強④.V形⑤.sp326、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在上述微粒中OH-、F-會結合H+形成H2O、HF，因此OH-、F-屬于堿；

HF與OH-反應產生F-、H2O，反應方程式為：HF+OH-=F-+H2O，根據強酸制取弱酸的性質可知酸性：HF＞H2O，即結合H+的能力：OH-＞F-；

(2)由物質的熔點可知A的熔點比較低，而C的熔點比較高。這是由于A屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結合，斷裂消耗的能量比較低；而C是離子晶體，陰、陽離子之間以離子鍵結合，離子鍵是比分子間作用力強，斷裂消耗的能量比較高，給其熔點比較高?！窘馕觥縊H-、F-HF+OH-=F-+H2OA是分子晶體，C是離子晶體，離子鍵比分子間作用力強四、判斷題(共4題，共12分)27、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。28、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。29、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。30、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、結構與性質(共3題，共24分)31、略

【分析】【分析】

【詳解】

今年3月發(fā)現硼化鎂在39K呈超導性；可能是人類對超導認識的新里程碑。在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，像維夫餅干，一層鎂一層硼地相間，如圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿C軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。

(1)由圖可知一個白球為鎂，小黑球周圍有3個鎂原子，鎂原子周圍有6個硼原子，因此Mg與B的原子比為1：=1:2，因此可確定硼化鎂的化學式為：MgB2；故答案為：MgB2。

(2)從上