2025年湘師大新版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷455考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、我國科學家提出了一種利用鋰化磷酸釩鋰[Li5V2(PO4)3]實現(xiàn)“先予后取”的自預鋰化原理，并應用鋰化磷酸釩鋰和硬碳組成了具有高比能量、高比功率和寬工作溫區(qū)的全電池，示意圖如圖所示。在充電過程中，鋰離子從Li5V2(PO4)3中脫出嵌入到硬碳(C)構成Li2C，充電反應為Li5V2(PO4)3+C=Li3V2(PO4)3+Li2C。下列說法錯誤的是。

A.充電時M與外接電源正極相連B.充電過程中Li+向硬碳電極移動C.該電池放電時，正極反應為Li3V2(PO4)3+2Li++2e-=Li5V2(PO4)3D.該電池放電時，負極質(zhì)量增加2、常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應后溶液中水電離的c(H＋)表示為pH水=-lgc(H＋)水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。下列推斷正確的是。

A.HX的電離方程式為HX=H＋＋X-B.T點時c(Na＋)=c(Y-)＞c(H＋)=c(OH-)C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，pH都降低D.常溫下，HY的電離常數(shù)Ka=3、室溫下，下列說法不正確的是A.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na)：③>②>①B.0.01mo/LNH4HSO4溶液中離子濃度：c(H+)>c()>c()>c(OH-)C.向NaHS溶液中加入等物質(zhì)的量的KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)D.向含白色ZnS的懸濁液中滴入幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀可證明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)4、下列說法不正確的是A.化學反應中一定伴隨能量變化B.S在純氧中燃燒是將全部化學能轉(zhuǎn)化為熱能C.物質(zhì)所含化學鍵鍵能越大，其越穩(wěn)定D.化學反應的?H，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關5、生活和生產(chǎn)中人們采用多種方法防止金屬腐蝕，其中保護輪船外殼的常用方法是A.涂保護層B.改變金屬結(jié)構C.犧牲陽極的陰極保護法D.外加電流的陰極保護法6、欲使沉淀溶解平衡向右移動，可采用的方法是A.增大溶液的pHB.加入固體C.加入固體D.加入適量無水乙醇評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

已知COCl2(g)?Cl2(g)+CO(g)ΔH=+108kJ·mol-1。反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：

(1)化學平衡常數(shù)表達式K=_______，計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K=_______；

(2)比較第2min反應溫度T(2)與第8min反應溫度T(8)的高低：T(2)_______T(8)(填“<”、“>”或“=”)；

(3)若12min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)=_______；10~12min內(nèi)CO的平均反應速率為v(CO)=_______；

(4)比較產(chǎn)物CO在2~3min、5~6min和12~13min時平均反應速率(平均反應速率分別以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13))的大小_______。8、電化學知識在物質(zhì)制備領域的應用前景看好。

(1)利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法；既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。

①A電極的電極反應式為___________。

②下列關于該電池的說法正確的是___________。

A．電子從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極。

B．為使電池持續(xù)放電；離子交換膜需選用陰離子交換膜。

C．電池工作一段時間；溶液的pH不變。

D．當有4.48LNO2被處理時；轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol

(2)以甲烷為燃料的新型電池；其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖?；卮鹣铝袉栴}：

①B極上的電極反應式為___________。

②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到11.2L(標準狀況)氣體時，消耗甲烷的體積為___________L(標準狀況下)。

(3)陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低；環(huán)境污染小等優(yōu)點。生產(chǎn)流程如下圖所示：

①電解飽和食鹽水的化學方程式為___________。

②電解結(jié)束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是___________(填字母序號)。

A．Na2SO4B．Na2SO3

C．熱空氣吹出D．降低陽極區(qū)液面上方的氣壓。

(4)按如圖1所示裝置進行電解；A；B、C、D均為鉑電極，回答下列問題。

已知一：甲槽電解的是200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液；理論上兩極所得氣體體積隨時間變化的關系如圖2所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積，電解前后溶液的體積變化忽略不計)。

①原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1，CuSO4的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。

已知二：乙槽為200mLCuSO4溶液：

②當C極析出0.64g物質(zhì)時，乙槽溶液中生成的H2SO4為___________mol。電解后，若使乙槽內(nèi)的溶液完全復原，可向乙槽中加入___________。

A．Cu(OH)2B．CuOC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3

③若通電一段時間后，向所得的乙槽溶液中加入0.2mol的Cu(OH)2才能恰好恢復到電解前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________(用NA表示)。9、研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時；涉及如下反應：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH<0(Ⅱ)

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝_____(用K1、K2表示)。

（2）為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L-1·min-1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝___________。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2_____α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2_____(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采用的措施是_________。A．增大壓強B．減小壓強C．升高溫度D．降低溫度E．加催化劑F．增加反應物的濃度G．減少生成物的濃度10、(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)?H1=-4.4kJ·mol-1

2NO2(g)=N2O4(g)?H2=-55.3kJ·mol-1

則反應N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的?H=_______kJ·mol-1

(2)2molCH3OH(l)在O2(g)中完全燃燒，生成CO2(g)和H2O(l),放出887kJ熱量：請寫出CH3OH燃燒熱的熱化學方程式__________________________________11、如圖所示；A；B、C、D均為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬元素的單質(zhì)，且E能與NaOH溶液反應。按圖示接通電路，反應一段時間。

(1)C極為_______(填“陰極”或“陽極”)，電極反應式為_______。

(2)燒杯中溶液會變藍的是_______(填“a”或“b”)

(3)甲池中總反應的離子方程式為_______。

(4)乙池中總反應的化學方程式為_______。12、完成下列問題：

(1)某溫度時，純水的pH=6。該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=__。

(2)25℃時，已知：HB為一元酸，0.1mol·L-1的HB溶液的pH值為3，關于該溶液下列說法正確的是_。

A．此溶液中不存在HB分子B．升溫；pH增大。

C．加水稀釋，c(OH-)增大D．NaB溶液中c(H+)＜c(OH-)

(3)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___(填準確數(shù)值)。

(4)明礬能凈水，其原理為：__(用離子方程式解釋)。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤14、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質(zhì)的量相同。(_______)A.正確B.錯誤15、熱化學方程式表示的意義：25℃、101kPa時，發(fā)生上述反應生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯誤16、C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定。____A.正確B.錯誤17、在100℃時，純水的pH＞7。（______________）A.正確B.錯誤18、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關。(_______)A.正確B.錯誤19、反應條件(點燃或加熱)對熱效應有影響，所以熱化學方程式必須注明反應條件。____A.正確B.錯誤20、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關。(_______)A.正確B.錯誤21、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共32分)22、如圖為相互串聯(lián)的甲；乙兩電解池.試回答：

（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是______、______（填電極材料和電極名稱），電極反應式為______；應選用的電解質(zhì)溶液是______。

（2）乙池中滴入少量酚酞試液，電解一段時間后，鐵極附近呈______色。C極生成的物質(zhì)為______色。

（3）一段時間后若甲池陰極增重4.32g，則乙槽中放出的氣體在標準狀況下的體積是______mL。23、已知下列兩個熱化學方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol

試回答下列問題。

(1)1molH2和2molC3H8的混合氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時所釋放的熱量為______。

(2)現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共1mol，完全燃燒時放出769.4kJ熱量，則混合氣體中H2和C3H8的物質(zhì)的量之比為______。24、Ⅰ.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=akJ?mol﹣1，反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1molSO3（g）放熱99kJ．請回答：

（1）a=__kJ?mol﹣1．

（2）Ea的大小對該反應的△H___（填“有”或“無”）影響．該反應常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中B點__（填“升高”；“降低”或“不變”）．

（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol﹣1；寫出反應的熱化學方程式：____．

Ⅱ.（1）工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl；各鍵能數(shù)據(jù)為：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．該反應的熱化學方程式是______________．

（2）由蓋斯定律結(jié)合下述反應方程式；回答問題：

（1）已知：①C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝ΔH1；

②2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝ΔH2；

③TiO2（g）＋2Cl2（g）=TiCl4（s）＋O2（g）ΔH＝ΔH3；

則TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH＝________。（列出關于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表達式）25、為了合理利用化學能；確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施?；瘜W反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

(1)實驗測得甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：__________。

(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵被破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量?；瘜W鍵H-HN-HN≡N鍵能/(kJ·mol-1)436391945

已知反應：試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算的值為__________。

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知：25℃、時：

與反應生成無水的熱化方程式是：___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

根據(jù)充電過程中，鋰離子從Li5V2(PO4)3中脫出嵌入到硬碳構成Li2C，可知充電時Li3V2(PO4)3電極為陽極，硬碳電極為陰極。充電時陽極反應為Li5V2(PO4)3-2e-=Li3V2(PO4)3+2Li+，陰極反應為2Li++C+2e-=Li2C，充電時總反應為Li5V2(PO4)3+C=Li3V2(PO4)3+Li2C；放電時負極反應為Li2C-2e-=2Li++C，正極反應為Li3V2(PO4)3+2Li++2e-=Li5V2(PO4)3，原電池總反應為Li3V2(PO4)3+Li2C=Li5V2(PO4)3+C。

【詳解】

A．充電時Li5V2(PO4)3電極為陽極；則M與外接電源正極相連，A項正確；

B．充電過程中陽離子(Li+)向陰極(硬碳電極)移動；B項正確；

C．由上述分析知，正極反應為Li3V2(PO4)3+2Li++2e-=Li5V2(PO4)3；C項正確；

D．該電池放電時；負極中嵌入的鋰離子脫出進入溶液，負極質(zhì)量減小，D項錯誤；

故答案選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．依題意HX和HY是兩種一元酸。由圖像知；加入氫氧化鈉溶液，水電離程度增大，溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?，當恰好完全反應時溶液呈堿性且水電離程度達到最大值。HX為弱酸，故A錯誤；

B．T；P點對應的溶液都呈堿性；故B錯誤；

C．N點呈中性；加入蒸餾水稀釋中性溶液，稀釋后溶液仍然呈中性，故C錯誤；

D．取M點計算電離常數(shù)，c(H＋)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1，混合溶液中故D正確；

故選：D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由酸的強弱順序為：CH3COOH>H2CO3>HClO可知，CH3COONa、NaHCO3、NaClO在溶液中的水解程度由大到小的順序為：NaClO>NaHCO3>CH3COONa，pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的濃度由大到小的順序為：CH3COONa>NaHCO3>NaClO，則三種溶液的c(Na+)由大到小的順序為：CH3COONa>NaHCO3>NaClO，故A錯誤；

B．硫酸氫銨是強酸的酸式鹽，在溶液中完全電離，溶液呈酸性，由于銨根離子在溶液中發(fā)生水解，銨根離子濃度小于硫酸根離子濃度，除硫酸氫銨電離出氫離子外，水還電離出氫離子，氫離子濃度大于硫酸根離子濃度，則溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(H+)>c()>c()>c(OH-)；故B正確；

C．NaHS溶液中存在物料守恒關系c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)；向NaHS溶液中加入等物質(zhì)的量的KOH后，鈉元素和硫元素的物料守恒關系保持不變，故C正確；

D．向含白色ZnS的懸濁液中滴入幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀說明溶度積大的ZnS轉(zhuǎn)化為溶度積小的CuS，證明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)；故D正確；

故選A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由于反應物和生成物的能量不可能相等；故化學反應一定伴隨能量變化（或者從化學反應實質(zhì)角度解釋：化學反應伴隨著舊鍵斷裂和新鍵形成，斷鍵吸熱；成鍵放熱，故化學反應一定伴隨能量變化），A正確；

B．S燃燒時產(chǎn)生光和熱；故有一部分化學能轉(zhuǎn)化為光能，B錯誤；

C．化學鍵鍵能越大；則化學鍵越穩(wěn)定，不容易斷裂，對應物質(zhì)越穩(wěn)定，C正確；

D．由蓋斯定律知；化學反應的焓變只與反應物和生成物狀態(tài)有關，與反應過程無關，D正確；

故答案選B。5、C【分析】【分析】

活潑金屬為負極；正極上是氧氣的還原反應，正極的金屬不會參與化學反應，被保護，這種金屬的保護方法稱為犧牲陽極的陰極保護法；外加電流的陰極保護法防護金屬的原理是：向被腐蝕金屬結(jié)構物表面施加一個外加電流，被保護結(jié)構物成為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，避免或減弱腐蝕的發(fā)生，據(jù)此分析作答。

【詳解】

保護輪船外殼的常用方法是船殼上鑲?cè)胍恍┗顫娊饘偃玟\塊；鋅塊作負極，與船體；電解質(zhì)溶液構成原電池，船體作原電池的正極，被保護，該方法利用的是犧牲陽極的陰極保護法，故C項符合題意。

答案選C。6、B【分析】【詳解】

A．飽和溶液中存在沉淀溶解平衡增大溶液的pH即增加的濃度；沉淀溶解平衡逆向移動，故A不符合題意；

B．加入固體，由于與結(jié)合生成弱電解質(zhì)沉淀溶解平衡向右移動，故B項符合題意；

C．加入固體，實質(zhì)加入Mg2+；使沉淀溶解平衡向左移動，故C不符合題意；

D．加入適量無水乙醇對平衡無影響；故D不符合題意；

故答案：B。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知COCl2(g)?Cl2(g)+CO(g)，所以化學平衡常數(shù)表達式K=由圖可知8min時COCl2、Cl2、CO三種物質(zhì)的濃度分別為0.04mol·L-1、0.11mol·L-1、0.085mol·L-1。所以此時其平衡常數(shù)為：0.11×0.085÷0.04=0.234；

(2)第8min時反應物的濃度比第2min時減小；生成物濃度增大，平衡向正反應方向移動。又因為正反應為吸熱反應，所以T(2)＜T(8)；

(3)由圖可知，10min瞬間Cl2濃度增大，CO的濃度降低，故改變條件為移走CO，降低CO的濃度，平衡常數(shù)不變，與8min到達平衡時的平衡常數(shù)相同，由圖可知，12min時到達平衡時Cl2的平衡濃度為0.12mol/L，CO的平衡濃度為0.06mol/L，所以解得c(COCl2)=0.031mol/L，CO的起始濃度為0.05mol/L，平衡濃度為0.06mol/L，CO的平均反應速率為v(CO)=0.005mol·L-1·min-1；

(4)根據(jù)圖像可知反應在2～3min和12～13min時反應處于平衡狀態(tài)，平均反應速率為0，故v(5～6)>v(2～3)>v(12～13)。【解析】①.②.0.234③.<④.0.031mol·L-1⑤.0.005mol·L-1·min-1⑥.v(5~6)>v(2~3)=v(12~13)8、略

【分析】（1）

左池NH3進去生成N2，失去電子，為原電池的負極，反應式是：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；右池NO2進去生成N2，得到電子，為原電池的正極，反應式是：2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；電子從左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極，為使電池持續(xù)放電，正極區(qū)生成的OH-不斷通過陰離子交換膜進入負極區(qū)，正極區(qū)水不斷減少，溶液的pH增大，負極區(qū)水不斷增加，溶液的pH減?。?.48LNO2沒有指明是標準狀況；無法確定其物質(zhì)的量，不能計算轉(zhuǎn)移的電子，綜上所述，選B；

（2）

甲烷為燃料的新型電池，甲烷在負極區(qū)被氧化生成二氧化碳，電極反應式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；惰性電極電解硫酸銅溶液，陽極收集到的氣體是O2則轉(zhuǎn)移電子消耗甲烷的體積

（3）

電解飽和食鹽水的化學方程式為2NaCl+2H2OCl2H2NaOH；電解結(jié)束后，陽極液中游離氯可用Na2SO3還原脫去；也可以用熱空氣吹出或降低陽極區(qū)液面上方的氣壓減小其溶解量。

（4）

電解NaCl與CuSO4的混合溶液，陽極區(qū)先后發(fā)生反應：2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極區(qū)先后發(fā)生反應：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2；結(jié)合圖2，確定Ⅰ線是指陰極區(qū)氣體，Ⅱ線是指陽極區(qū)氣體，判斷產(chǎn)生Cl2為224mL、O2的體積為(672-224)=448mL、H2的體積為672mL，根據(jù)得失電子總數(shù)相等求得Cu有(mol)。

①原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為CuSO4的物質(zhì)的量濃度為

②乙槽電解CuSO4溶液，C極反應Cu2++2e-=Cu，D極2H2O-4e-=O2↑+4H+，析出銅0.64g時，轉(zhuǎn)移電子0.02mol，生成H+0.02mol，則H2SO4為0.01mol。乙槽電解過程失去銅和氧氣，可加入CuO或CuCO3復原，若加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3則增加了氫原子進去。

③加入0.2mol的Cu(OH)2才能恰好恢復到電解前的濃度，則說明電解時產(chǎn)生了0.2molCu、0.2molO2、0.2molH2,，根據(jù)電解時兩極的產(chǎn)物，計算得到轉(zhuǎn)移電子0.8mol。【解析】(1)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OB

(2)CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O5.6

(3)2NaCl+2H2OCl2H2NaOHBCD

(4)0.10.10.01BC0.8NA9、略

【分析】【分析】

(1)反應：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)可由反應(Ⅰ)和反應(Ⅱ)聯(lián)立而得；根據(jù)平衡常數(shù)的運算規(guī)則可寫出該反應的平衡常數(shù)表達式。

(2)利用ClNO的變化；可求出10min內(nèi)反應(II)消耗的氯氣的物質(zhì)的量，進而求出平衡時氯氣的物質(zhì)的量和同時消耗的NO的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率；對于反應(II)，起始狀相同的兩個反應容器，達到平衡時，恒壓條件下比恒容條件下體系壓強大，而壓強大有利于該反應反應物的轉(zhuǎn)化；化學平衡常數(shù)只受溫度的影響。依據(jù)以上分析，可對本小題進行解答。

【詳解】

(1)根據(jù)反應：

(Ⅰ)2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

(Ⅱ)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)；

由(Ⅰ)×2-(Ⅱ)聯(lián)立得反應：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，所以該反應的平衡常數(shù)K=

故答案為：

(2)依題意：10min時反應(Ⅱ)達到平衡，且10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10－3mol·L-1·min-1，則反應消耗的Cl2物質(zhì)的量為：n(Cl2)反應=7.5×10－3mol·L-1·min-1××10min×2L=0.075mol，平衡后n(Cl2)=0.1mol-0.075mol=0.025mol；反應消耗的n(NO)=2n(Cl2)反應=0.075mol×2=0.15mol，則NO的轉(zhuǎn)化率α1=×100%=75%。由于反應(Ⅱ)正反應方向氣體分子數(shù)減少，所以在恒容條件下達到平衡時氣體壓強減小，則恒壓條件下達到平衡時氣體壓強比在恒容條件下大，而增大壓強有利于該反應向正向進行，所以反應(Ⅱ)在恒壓條件下達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率????2>α1；平衡常數(shù)只受溫度的影響，所以改變壓強平衡常數(shù)K2不變；若要使放熱反應平衡常數(shù)減??；可采用的措施是升高溫度，使平衡向逆向移動。

故答案為：0.025；75%；＞；不變；C。

【點睛】

1；根據(jù)化學平衡常數(shù)計算規(guī)則：方程乘某數(shù)；則平衡常數(shù)乘方，方程相加減，則平衡常數(shù)相乘除；

2；可逆反應的平衡常數(shù)只受溫度的影響；要改變平衡常數(shù)，則需改變溫度；

3、不同條件下可逆反應轉(zhuǎn)化率的比較，要分析清楚平衡時的不同點，并依據(jù)勒夏特列原理進行判斷。【解析】0.02575%＞不變C10、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律；方程式如何疊加，焓變就如何疊加；

（2）根據(jù)題目信息；計算焓變，寫出熱化學方程式即可。

【詳解】

（1）第一個反應編號①，第二個反應編號②，得到目標方程式，故目標反應焓變?yōu)?/p>

故答案為：+53.1；

（2）2mol在中完全燃燒，生成和放出887kJ熱量，故1mol甲醇完全燃燒放出443.5kJ熱量，燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒，故熱化學方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-443.5kJ·mol-1；

答案為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-443.5kJ·mol-1?！窘馕觥?53.1CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-443.5kJ·mol-111、略

【分析】【分析】

E；F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬元素的單質(zhì)；且E能與NaOH溶液反應，則E為Al，F(xiàn)為Mg；

【詳解】

（1）結(jié)合上述分析可知乙池是由Al、Mg、NaOH溶液組成的原電池，Al失去電子被氧化生成偏鋁酸根，則E(Al)電極為負極，F(xiàn)(Mg)電極為正極；甲池和中間U形管均為電解池，根據(jù)電極的連接方式可知，電極A為陽極，B為陰極、C為陽極、D為陰極；Cl-在C陽極上發(fā)生氧化反應生成Cl2；

故答案為：陽極；

（2）電極C上Cl-發(fā)生氧化反應生成Cl2，Cl2通過導管進入淀粉-KI溶液，發(fā)生反應：2KI+Cl2=2KCl+I2，反應生成的I2使淀粉溶液變藍；故a燒杯中溶液會變藍；

故答案為：a；

（3）甲池中A、B電極材料均為石墨，是惰性電極，電解CuSO4溶液時，陰極上Cu2+放電生成Cu，陽極上OH-放電生成O2；

故答案為：

（4）乙池是由Al；Mg、NaOH溶液組成的原電池；E(Al)電極為負極，Al失去電子被氧化生成偏鋁酸根，F(xiàn)(Mg)電極為正極，水在正極發(fā)生還原反應生成氫氣；

故答案為：【解析】(1)陽極

(2)a

(3)

(4)12、略

【分析】【詳解】

(1)某溫度時，純水的pH=6，水的離子積為10-6×10-6=10-12。該溫度下0.01mol/LNaOH溶液中，c(H+)==mol?L-1，pH=-lg10-10=10。故答案為：10；

(2)25℃時，已知：HB為一元酸，0.1mol·L-1的HB溶液的pH值為3，說明HB為弱酸，部分電離，A．此溶液中存在HB分子，故A錯誤;B．升溫，HB電離程度增大，pH減小，故B錯誤;C．加水稀釋，酸性減弱，c(OH-)增大，故C正確;D．NaB是強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，c(H+)＜c(OH-)；故D正確;故答案為：CD；

(3)根據(jù)電荷守恒，25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=(10-6-10-8)mol/L(填準確數(shù)值)。故答案為：(10-6-10-8)mol/L；

(4)明礬能凈水，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，其原理為：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+(用離子方程式解釋)。故答案為：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+?！窘馕觥竣?10②.CD③.(10-6-10-8)mol/L④.Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+三、判斷題(共9題，共18分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。14、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說法錯誤。15、A【分析】【詳解】

題中沒有特殊說明，則反應熱是在常溫常壓下測定，所以表示25℃、101kPa時，1mol反應[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應，因此石墨的能量比金剛石低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，該說法正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

在100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，則純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故純水的pH=6＜7，因此在100℃時，純水的pH＞7的說法是錯誤的。18、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應，錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學方程式主要是強調(diào)這個反應的反應熱是多少，而不是強調(diào)這個反應在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應熱都是一樣的，因此不需要注明反應條件，該說法錯誤。20、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應，錯誤。21、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。四、計算題(共4題，共32分)22、略

【分析】【分析】

電鍍時；鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極。電解飽和食鹽水時，陰極區(qū)生成堿。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒進行電化的計算。

【詳解】

（1）電鍍時，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極。若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A與電源負極相連，其是鐵、陰極，電極反應式為Ag++e-=Ag；應選用的電解質(zhì)溶液是可溶于性的銀鹽溶液，可以用AgNO3溶液。

（2）乙池為電解飽和食鹽水，鐵是陰極，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極附近堿性增強，滴入少量酚酞試液，電解一段時間后，鐵極附近呈紅色。C極生成的物質(zhì)是氯氣，其為黃綠色。

（3）一段時間后若甲池陰極增重4.32g，則鐵上鍍銀的物質(zhì)的量為mol，說明電子轉(zhuǎn)移了0.04mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，乙槽中放出的氣體有0.02molH2和0.02molCl2，共計0.04mol，則乙槽中放出的氣體在標準狀況下的體積是0.04mol22.4103mL/mol=896mL。

【點睛】