2025年粵教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷825考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列關(guān)于該微粒的說法一定正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為10B.單質(zhì)具有還原性C.是單原子分子D.電子數(shù)為102、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（）A.鐵制品上鍍鋅的陽極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+B.用兩個(gè)鐵電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑C.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+3、已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將NO2和N2O4的混合氣體通入恒溫密閉容器中；反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）

A.a點(diǎn)表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

B.25min末；若增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大。

C.25min末；若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)不變。

D.10min內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol?L-1?min-1

4、葡萄糖所含的全部元素是（）

A.C；H、O

C.H；O

B．C；O

C．H；O

D.C；H、N

5、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是rm{壟脵}氯化鈉溶液rm{壟脷}氯化銨固體rm{壟脹}冰醋酸rm{壟脺}石墨rm{壟脻}熔融rm{NaOH}A.rm{壟脻}B.rm{壟脵壟脺}C.rm{壟脷壟脺壟脻}D.rm{壟脹壟脺壟脻}評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、（8分）某有機(jī)物X的分子式為C4H8O(1)若X能與NaOH溶液反應(yīng)，則符合題意的X的結(jié)構(gòu)式有種(2)若X在酸性條件下與水反應(yīng)，生成兩種有機(jī)物Y和Z，Y在銅催化劑下被氧化為W，W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)①W中所含官能團(tuán)名稱是②符合題意的X結(jié)構(gòu)有種③若Y與Z含有相同的碳原子數(shù)，寫出W與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。7、為了探究乙酸乙酯水解的條件；做了如下實(shí)驗(yàn)。

步驟一：取三支相同的試管編號(hào)為rm{1}rm{2}rm{3}各試管內(nèi)依次加入下列藥品。

。試管編號(hào)rm{1}rm{2}rm{3}加入的藥品和數(shù)量rm{4mL}蒸餾水rm{4mL}蒸餾水。

rm{+3}滴濃rm{H_{2}SO_{4}}rm{4mL}蒸餾水。

rm{+3}滴rm{NaOH}濃溶液rm{3}滴甲基橙試劑。

rm{2mL}乙酸乙酯rm{3}滴甲基橙試劑。

rm{2mL}乙酸乙酯rm{3}滴石蕊溶液。

rm{2mL}乙酸乙酯rm{3}滴石蕊溶液。

rm{2mL}乙酸乙酯步驟二：將三支試管振蕩后，靜置，插入熱水浴rm{(}約rm{75隆忙)}中，加熱約rm{5min}加熱過程中不再振蕩．

回答下列問題：

rm{(1)}根據(jù)你已有的對(duì)乙酸乙酯反應(yīng)條件的認(rèn)識(shí)；該實(shí)驗(yàn)預(yù)期可觀察到的現(xiàn)象是如圖中的______．

rm{(2)}該實(shí)驗(yàn)對(duì)反應(yīng)溫度的控制較為嚴(yán)格；若溫度過高時(shí)，產(chǎn)生的主要問題是______．

rm{(3)}在步驟二中；振蕩試管后可觀察到液體稍顯渾濁，其原因是______．

rm{(4)}按所設(shè)步驟實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率較慢；其主要原因是______．

rm{(5)}在實(shí)際操作中，針對(duì)rm{(4)}中的原因進(jìn)行改進(jìn)后；預(yù)期的現(xiàn)象仍不明顯，有人又將該實(shí)驗(yàn)作如下改進(jìn)。

。試管編號(hào)rm{1}rm{2}rm{3}加入的藥品和數(shù)量rm{4mL}飽和食鹽水rm{4mL}飽和食鹽水。

rm{+3}滴濃rm{H_{2}SO_{4}}rm{4mL}飽和食鹽水。

rm{+3}滴rm{NaOH}濃溶液rm{3}滴甲基橙試劑。

rm{2mL}乙酸乙酯rm{3}滴甲基橙試劑。

rm{2mL}乙酸乙酯rm{3}滴石蕊溶液。

rm{2mL}乙酸乙酯rm{3}滴石蕊溶液。

rm{2mL}乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和預(yù)期的完全一致rm{.}請(qǐng)分析這一改進(jìn)的主要作用是______．8、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：食鹽水；葡萄糖，青霉素，阿司匹林．

（1）可直接進(jìn)入血液補(bǔ)充能量的是____

（2）應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是____．9、(3分)氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請(qǐng)參與下列探究。(1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)表ΔH＝＋131.3kJ，ΔS＝＋133.7J/K該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)反應(yīng)__________(填“能”或“否”)。(2)已知在400℃時(shí)，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K′＝0.5。①2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K＝__________(填數(shù)值)。②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v(N2)正__________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不確定”)。10、二氧化硫是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．已知：硫酸生產(chǎn)中，將SO2催化氧化成SO3的化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中；在350℃和450℃條件下得到如下數(shù)據(jù)，回答下列問題：

。實(shí)驗(yàn)溫度/℃350450平衡時(shí)n（SO3）/mol1.61.5（1）450℃達(dá)到平衡時(shí)O2的濃度為______．

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式=______．

（3）350℃時(shí)，平衡常數(shù)K=______（填具體數(shù)值），升高溫度，K值______（填“增大”；“減小”或“不變”）．

（4）為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有______．

A．增大壓強(qiáng)B．降低壓強(qiáng)C．升高溫度。

D．增加O2的濃度E．增加SO2的濃度F．使用催化劑．評(píng)卷人得分三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)11、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．12、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．13、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。14、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共14分)15、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示rm{(}部分物質(zhì)和條件已略去rm{)}rm{A}是金屬氧化物，其中金屬元素與非金屬元素的質(zhì)量比為rm{7隆脙2}rm{B}是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且能和rm{I}形成白煙；rm{C}是最常見的無色液體，rm{D}rm{F}均為氣體單質(zhì)，rm{H}是紅棕色氣體，rm{E}是生活中的常見金屬；向rm{J}中加入rm{KSCN}溶液會(huì)生成血紅色物質(zhì)。

請(qǐng)問答下列問題：rm{(1)A}的化學(xué)式為________。rm{(2)D}的電子式為________。rm{(3)}寫出反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)方程式：________。rm{(4)}寫出反應(yīng)rm{壟脷}的離子方程式：________。16、烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有如下的反應(yīng)關(guān)系：

已知某烯烴的化學(xué)式為rm{C_{4}H_{8}}它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后得到的產(chǎn)物若為兩個(gè)乙酸分子，則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是______；若為二氧化碳和丙酮，則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是______．評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共21分)17、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液18、銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺(tái)、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實(shí)驗(yàn)，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時(shí)間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當(dāng)觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達(dá)到一定量時(shí)，生成CuCl會(huì)部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個(gè)平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出曲線上一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn))

_______________19、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【解答】解：已知某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，可知該微粒含有10個(gè)電子，常見的10電子微粒有Ne、F﹣、O2﹣、Na+、Mg2+等；所以不能確定該微粒，但是可知其電子數(shù)為10；故D正確；故選D．

【分析】根據(jù)核外電子排布式為1s22s22p6，可知該微粒含有10個(gè)電子，根據(jù)常見的10電子微粒分析．2、A【分析】解：A、電鍍池的陽極上是鍍層金屬發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，鐵制品上鍍鋅的陽極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+；故A正確；

B、鐵電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極是活潑電極，該極上是金屬鐵失電子的氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-=Fe2+；故B錯(cuò)誤；

C、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；故C錯(cuò)誤；

D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極上是金屬鐵失電子的氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-=Fe2+；故D錯(cuò)誤．

故選A．

A；電鍍池的陽極上是鍍層金屬發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

B；鐵電極電解飽和食鹽水時(shí)；陽極是金屬鐵失電子的氧化反應(yīng)；

C；粗銅精煉時(shí)；與電源正極相連的是粗銅；

D；鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是得電子的還原反應(yīng)．

本題考查學(xué)生金屬的腐蝕和防護(hù)知識(shí)，注意原電池和電解池的工作原理是解題的關(guān)鍵，難度中等．【解析】【答案】A3、D【分析】

A；a點(diǎn)以后物質(zhì)的濃度還在繼續(xù)發(fā)生變化；在10min時(shí)濃度不變，到達(dá)平衡，故a點(diǎn)未到達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；

B；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響；溫度不變，平衡常數(shù)不變，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C、由圖可知平衡時(shí)，濃度降低的物質(zhì)的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，濃度增大的物質(zhì)的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，二者濃度變化為0.2mol/L：0.4mol/L=1：2，濃度降低的物質(zhì)為N2O4，濃度增大的物質(zhì)為NO2，故反應(yīng)為N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0；該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故C錯(cuò)誤；

D、由C中分析可知，平衡時(shí)N2O4的濃度變化量為0.2mol/L，v（N2O4）==0.02mol?L-1?min-1；故D正確；

故選D．

【解析】【答案】A；a點(diǎn)以后物質(zhì)的濃度還在繼續(xù)發(fā)生變化；在10min時(shí)濃度不變，到達(dá)平衡；

B；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響；溫度不變，平衡常數(shù)不變；

C、由圖可知平衡時(shí)，濃度降低的物質(zhì)的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，濃度增大的物質(zhì)的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，二者濃度變化為0.2mol/L：0.4mol/L=1：2，濃度降低的物質(zhì)為N2O4，濃度增大的物質(zhì)為NO2，故反應(yīng)為N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0；該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷；

D、由C中分析可知，平衡時(shí)N2O4的濃度變化量為0.2mol/L，根據(jù)v=計(jì)算v（N2O4）．

4、A【分析】

葡萄糖分子式為C6H12O6；則所含元素為碳；氫、氧元素，故選A．

【解析】【答案】葡萄糖分子式為C6H12O6；屬于烴的含氧衍生物．

5、A【分析】【分析】強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)必須有電子或自由移動(dòng)的離子，據(jù)此判斷?！窘獯稹縭m{壟脵}氯化鈉溶液能導(dǎo)電，但氯化鈉溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，故rm{壟脵}錯(cuò)誤；

rm{壟脷}氯化銨固體是強(qiáng)電解質(zhì)，但氯化銨固體沒有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電，故rm{壟脷}錯(cuò)誤；

rm{壟脹}冰醋酸屬于弱電解質(zhì)，故rm{壟脹}錯(cuò)誤；

rm{壟脺}石墨能導(dǎo)電，但石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故rm{壟脺}錯(cuò)誤；

rm{壟脻}熔融的氫氧化鈉是化合物，能完全電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子，能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故rm{壟脻}正確；故A正確。

故選A。【解析】rm{A}二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】試題分析：（1）若與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明該分子是飽和一元羧酸又2種，或是酯類，有4種，所以符合題意的結(jié)構(gòu)有6種；（2）由題意可知，X屬于酯類，水解生成醇Y和羧酸Z，其中Y中含有-CH2OH結(jié)構(gòu)，才能被氧化為W，W中含有醛基，發(fā)生銀鏡反應(yīng)。①W中含有醛基；②符合題意的X結(jié)構(gòu)有甲酸丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯3種；③若Y與Z含有相同的碳原子數(shù)，則X是乙酸乙酯，W是乙醛，乙醛與新制氫氧化銅濁液的反應(yīng)方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O考點(diǎn)：考查根據(jù)有機(jī)物的性質(zhì)判斷其結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)體的判斷，化學(xué)方程式的書寫【解析】【答案】（6分）（1）6（2分）（2）①醛基（1分）②3（1分）③CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O(2分)7、略

【分析】解：rm{(1)}乙酸乙酯不溶與水密度小于水，所以試管rm{1}中現(xiàn)象為溶液分層，上層為無色，下層為橙色；乙酸乙酯密度小于濃硫酸的密度，硫酸具有酸性，遇到石蕊顯紅色，所以試管rm{2}的現(xiàn)象是溶液分層上層為無色的乙酸乙酯層，下層為顯紅色的濃硫酸層；乙酸乙酯與氫氧化鈉接觸的部分發(fā)生水解，石蕊與堿變藍(lán)，所以試管rm{3}的現(xiàn)象是溶液分層；上層是未水解的乙酸乙酯，下層是溶有石蕊的氫氧化鈉的溶液；

故選：rm{A}

rm{(2)}乙酸乙酯沸點(diǎn)低；高溫時(shí)，乙酸乙酯易揮發(fā)；

故答案為：高溫下乙酸乙酯揮發(fā)；

rm{(3)}乙酸乙酯不溶于水；振蕩試管后可觀察到液體稍顯渾濁，是因?yàn)橐宜嵋阴ゲ蝗苡谒?，乙酸乙酯在水溶液中形成乳濁液?/p>

故答案為：乙酸乙酯在水溶液中形成乳濁液；

rm{(4)}反應(yīng)物接觸面積越大反應(yīng)速率越快；試管中，有機(jī)層和水層接觸面積太小，所以反應(yīng)速率慢；

故答案為：有機(jī)層和水層接觸面太小；

rm{(5)}乙酸乙酯在水中和電解質(zhì)溶液中溶解度相差較大；改用飽和食鹽水后大大減少了乙酸乙酯的溶解；

故答案為：乙酸乙酯在水中和電解質(zhì)溶液中溶解度相差較大；改用飽和食鹽水后大大減少了乙酸乙酯的溶解．

rm{(1)}乙酸乙酯不溶與水密度小于水；乙酸乙酯密度小于濃硫酸的密度；硫酸具有酸性；乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解生成易溶性的乙酸鈉和乙醇；

rm{(2)}依據(jù)乙酸乙酯沸點(diǎn)低解答；

rm{(3)}依據(jù)乙酸乙酯不溶于水解答；

rm{(4)}反應(yīng)物接觸面積越大反應(yīng)速率越快；

rm{(5)}飽和食鹽水能夠降低乙酸乙酯的溶解度．

本題考查了酯的性質(zhì)，題目難度不大，明確酯的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵．【解析】rm{A}高溫下乙酸乙酯揮發(fā)；乙酸乙酯在水溶液中形成乳濁液；有機(jī)層和水層接觸面太??；乙酸乙酯在水中和電解質(zhì)溶液中溶解度相差較大，改用飽和食鹽水后大大減少了乙酸乙酯的溶解8、略

【分析】

葡萄糖在體內(nèi)被氧化分解；生成二氧化碳和水，同時(shí)放出能量，所以能補(bǔ)充能量；青霉素屬于抗生素，是最重要的抗生素，有阻止多種細(xì)菌生長的優(yōu)異功能．

故答案為：葡萄糖；青霉素．

【解析】【答案】根據(jù)各物質(zhì)的作用分析解答；食鹽水能補(bǔ)充水分和殺菌作用，葡萄糖能補(bǔ)充能力，青霉素有消炎作用，阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥．

9、略

【分析】（1）根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，當(dāng)ΔH＝＋131.3kJ，ΔS＝＋133.7J/K時(shí)，要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則應(yīng)該是在高溫下。（2）①逆反應(yīng)的平衡常數(shù)時(shí)正反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)是1/0.5÷2。②根據(jù)題意可知，此時(shí)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度分別是（mol/L）4、2、4，所以此時(shí)所以該反應(yīng)恰好是平衡狀態(tài)，即正逆反應(yīng)速率相等?！窘馕觥俊敬鸢浮浚靠?分，共3分）(1)否；（2）2（3）＝10、略

【分析】解：（1）450℃達(dá)到平衡時(shí)n（SO3）=1.5mol，根據(jù)方程式可知△n（O2）=△n（SO3）=0.75mol，平衡時(shí)氧氣物質(zhì)的量=1mol-0.75mol=0.25mol，故平衡時(shí)氧氣濃度為=0.025mol/L；

故答案為：0.025mol/L；

（2）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=故答案為：

（3）將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，350℃達(dá)到平衡時(shí)n（SO3）=1.6mol；則：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）

起始濃度（mol/L）：0.20.10

變化濃度（mol/L）：0.160.080.16

平衡濃度（mol/L）：0.040.020.16

故平衡常數(shù)K===800；

由表中數(shù)據(jù)可知；升高溫度，三氧化硫的物質(zhì)的量減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減??；

故答案為：800；減??；

（4）A．正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大；故A正確；

B．降低壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減??；故B錯(cuò)誤；

C．由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，三氧化硫的物質(zhì)的量減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減??；故C錯(cuò)誤；

D．增加O2的濃度，平衡正向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大；故D正確；

E．增加SO2的濃度，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減??；故E錯(cuò)誤；

F．使用催化劑，不影響平衡移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變；故F錯(cuò)誤；

故選：AD．

（1）450℃達(dá)到平衡時(shí)n（SO3）=1.5mol，根據(jù)方程式可知△n（O2）=△n（SO3），平衡時(shí)氧氣物質(zhì)的量=氧氣起始物質(zhì)的量-△n（O2），再根據(jù)c=計(jì)算平衡時(shí)氧氣濃度；

（2）化學(xué)平衡常數(shù)是指：一定溫度下；可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比，固體；純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫出；

（3）將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，350℃達(dá)到平衡時(shí)n（SO3）=1.6mol；則：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）

起始濃度（mol/L）：0.20.10

變化濃度（mol/L）：0.160.080.16

平衡濃度（mol/L）：0.040.020.16

再根據(jù)K=計(jì)算平衡常數(shù)；

由表中數(shù)據(jù)可知；升高溫度，三氧化硫的物質(zhì)的量減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)；

（4）提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率；應(yīng)改變條件使平衡正向移動(dòng)，但不能只增大二氧化硫的濃度，否則二氧化硫轉(zhuǎn)化率降低．

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．【解析】0.025mol/L；800；減?。籄D三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)11、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH212、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH213、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl14、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識(shí),意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、推斷題(共2題，共14分)15、⑴FeO⑵⑶3NO2＋H2O=2HNO3＋NO⑷Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3+＋NO↑＋2H2O【分析】【分析】本題以物質(zhì)推斷為載體，考查鐵和氮的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化和性質(zhì)，同時(shí)考察離子方程式、電子式的書寫等知識(shí)，難度不大。【解答】根據(jù)rm{A}是金屬氧化物，且與氧元素質(zhì)量之比為rm{7}rm{2}及是金屬氧化物，且與氧元素質(zhì)量之比為rm{A}rm{7}及rm{2}是生活中的常見金屬，向rm{E}中加入rm{J}溶液會(huì)生成血紅色物質(zhì)rm{KSCN}中金屬元素是鐵，，可知rm{A}中金屬元素是鐵，rm{A}為氧化亞鐵，rm{B}能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，所以為氨氣，氧化亞鐵與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)狻⑺丸F單質(zhì)，所以rm{C}是水，rm{D}是氮?dú)猓瑀m{H}是紅棕色氣體二氧化氮，可知rm{F}為氧氣，rm{G}為一氧化氮，rm{I}為硝酸，向rm{J}中加入rm{KSCN}溶液會(huì)生成血紅色物質(zhì)，則rm{J}為硝酸鐵。為氧化亞鐵，rm{A}能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，所以為氨氣，氧化亞鐵與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)?、水和鐵單質(zhì)，所以rm{A}是水，rm{B}是氮?dú)?，rm{C}是紅棕色氣體二氧化氮，可知rm{D}為氧氣，rm{H}為一氧化氮，rm{F}為硝酸，向rm{G}中加入rm{I}溶液會(huì)生成血紅色物質(zhì)，則rm{J}為硝酸鐵。rm{KSCN}由上述分析可知，rm{J}是氧化亞鐵，故答案為：rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}是氧化亞鐵，故答案為：rm{(1)}是氮?dú)?，rm{A}個(gè)氮原子通過三對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合成氮?dú)猓蚀鸢笧椋簉m{FeO}rm{(2)D}是氮?dú)?，rm{2}個(gè)氮原子通過三對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合成氮?dú)?，故答案為：是水，rm{(2)D}是紅棕色氣體二氧化氮，二者反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故答案為：rm{2}rm{(3)}rm{(3)}rm{C}rm{H}rm{3NO}rm{2}rm{2}鐵和過量的稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸鐵、一氧化氮和水，故答案為：rm{+H}rm{2}rm{2}rm{O=2HNO}rm{3}rm{3}【解析】rm{壟脜FeO}rm{壟脝}rm{壟脟3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}rm{壟脠F(tuán)e+NO_{3}^{-}+4H^{+}=Fe^{3+}+NO隆眉+2H_{2}O}16、CH3-CH=CH-CH3CH3-C（CH3）=CH2

【分析】【分析】本題是給信息題，解題關(guān)鍵是看清烯烴與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的規(guī)律，題目難度中等。

【解答】某烯烴的化學(xué)式為rm{C}rm{C}rm{{,!}_{4}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{8}}，它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后得到的產(chǎn)物若為兩個(gè)乙酸分子，則烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是：rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{-CH=CH-CH}rm{-CH=CH-CH}rm{{,!}_{3}}，若為二氧化碳和丙酮，則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是：rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{-C(CH}rm{-C(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)=CH}rm{)=CH}rm{{,!}_{2}}，故答案為：rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}

rm{-CH=CH-CH}【解析】rm{CH_{3}-CH=CH-CH_{3}}rm{CH_{3}-C(CH_{3})=CH_{2}}rm{CH_{3}-CH=CH-CH_{3}}

rm{CH_{3}-C(CH_{3})=CH_{2}}五、原理綜合題(共3題，共21分)17、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC。【解析】500mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC18、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，裝置C裝有飽和食鹽水，其作用是除