2025年浙教版必修一化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修一化學下冊月考試卷403考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘（主要以I－形式存在）的工藝流程如圖；說法錯誤的是。

A.流程②的反應說明Ⅰ的非金屬性弱于ClB.經(jīng)①和④所得溶液中，I－的濃度后者大于前者C.氯元素的相對原子質(zhì)量是35.5，則存在的35Cl、37Cl所占的百分比約為3：1D.若在流程②和⑤中要得到等量的I2，則需消耗的n（Cl2）：n（KClO3）＝5：22、下列典籍記載的文字中，涉及置換反應的是()A.以曾青(主要成分為硫酸銅)涂鐵，鐵赤色如銅(出自《抱樸子》)B.凡石灰(主要成分為碳酸鈣)，經(jīng)火焚煉為用(出自《天工開物》)C.以毛袋漉去曲滓(酒糟)，又以絹濾曲汁于甕中(出自《齊民要術》)D.鉛山縣有苦泉(含硫酸銅)，挹其水熬之，則成膽礬(出自《夢溪筆談》)3、利用如圖所示裝置，在儀器①②③中分別依次加入下列各選項中所對應的試劑進行實驗。一定能達到實驗目的的是（）

A.70%濃硫酸、亞硫酸鈉固體、濃硫酸，制取干燥的二氧化硫氣體B.濃鹽酸、二氧化錳、飽和食鹽水，制取干燥純凈的氯氣C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，檢驗溶液X中是否含有D.濃鹽酸、碳酸鈣、水玻璃，驗證鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱4、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，液面略高于容量瓶的刻度線，則應采取的措施是A.用膠頭滴管吸出多余的液體B.為保證溶液濃度準確，需重新配制溶液C.液體超過較少，不用處理D.將容量瓶適當加熱，蒸發(fā)除去適量水5、下列實驗操作對應的現(xiàn)象不符合事實的是。

。選項實驗操作現(xiàn)象A向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸；充分振蕩后滴加KSCN溶液。

溶液逐漸變?yōu)辄S色；滴加KSCN后溶液變血紅色。

B向盛有Br2的CCl4溶液的試管中通入乙烯。

溶液逐漸褪色；靜置后觀察到溶液有分層現(xiàn)象。

C向AlCl3溶液中滴加氨水，充分反應后再加入過量的NaHSO4溶液。

先產(chǎn)生白色沉淀；后沉淀消失。

D向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸鈉溶液；有沉淀出現(xiàn)，加水后沉淀溶解。

蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析。

A.AB.BC.CD.D6、實驗是化學學科的基本特征，下列有關實驗事故處理不正確的是（）A.水銀溫度計打破以后，盡量收集，然后撒上硫粉處理殘余的水銀B.實驗室中若煤油著火可以直接用水澆滅C.在蒸餾實驗中忘記加沸石，要停止加熱，等液體冷卻后再加沸石D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，定容時滴加蒸餾水超過刻度線，必須重新配制7、下列物質(zhì)間的轉化(其中A；B、C、D含同種元素；某些條件和產(chǎn)物已略去)如圖所示。下列有關描述中不正確的是。

A.若A為硫單質(zhì)，則Y可能是H2O2B.若A為氮氣，則D是硝酸C.若B為一氧化氮，則A一定是氮氣D.若B為氧化鈉，則D一定是氫氧化鈉8、下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是()A.同等條件下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B.二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法區(qū)別C.可以用加熱的方法除去NaHCO3固體中的Na2CO3雜質(zhì)D.等質(zhì)量的兩種固體分別與足量鹽酸反應，產(chǎn)生的CO2不一樣多9、下列各組元素性質(zhì)或原子結構遞變情況錯誤的是（）A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C.N、O、F最高正化合價依次增大D.Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、用于金屬焊接的某種焊條；其藥皮由大理石；水泥、硅鐵等配制而成。

（1）Al的原子結構示意圖為____________；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為____________。

（2）30Si的原子的中子數(shù)為________________________。SiO2的晶體類型為_____________。

（3）Al3+與Yn-的電子數(shù)相同；Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是___________________。

（4）焊接過程中；藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是____________。

（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為____________。11、有以下10種物質(zhì)；請回答下列問題：

①干冰②氯化鈉③蔗糖④稀硫酸⑤NaHSO4溶液⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鋇溶液⑧冰醋酸⑨氯化氫⑩NH3

(1)其中能導電的是__________(填寫符號，下同)；屬于電解質(zhì)的是___；屬于非電解質(zhì)的是______。

(2)分別寫出物質(zhì)⑤在水中的電離方程式：_________。

(3)寫出物質(zhì)④和⑦反應的離子方程式：_____________。

(4)寫出物質(zhì)⑤和⑥在水中發(fā)生反應的離子方程式：__________。

(5)寫出少量物質(zhì)⑦和過量的物質(zhì)⑥發(fā)生反應的離子方程式：_______。12、回答下列問題：

(1)配平并用“雙線橋”表示電子轉移的方向和數(shù)目___。

____FeSO4+____KMnO4+____H2SO4=____Fe2(SO4)3+____K2SO4+____MnSO4+____H2O

(2)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，還原產(chǎn)物是___，每生成0.5molN2轉移電子的物質(zhì)的量為_____。

(3)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)，其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是___。

①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO2+H2O

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

(4)印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列后果不可能出現(xiàn)的是___。A．燒杯中有銅無鐵B．燒杯中有鐵無銅C．燒杯中鐵、銅都有D．燒杯中鐵、銅都無13、在反應2KMnO4＋16HCl(濃)＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：

(1)被還原的物質(zhì)是________。

(2)若生成71gCl2，則被氧化的HCl是__________mol，轉移的電子的物質(zhì)的量是________。14、按要求回答下列問題：

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體。

a.以上物質(zhì)中能導電的是________________________________。

b.以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______________________，屬于非電解質(zhì)的是_______________________。

c.以上物質(zhì)中，溶于水且能導電的物質(zhì)是_______________________。

（2）膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是________________，鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生___________效應。

（3）下列3個反應；按要求填寫相關量。

①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑反應中，每消耗1molNa2O2生成_____gO2。

②在NaHCO3的熱分解反應中，每消耗168gNaHCO3，標準狀況下生成_____LCO2。

③Cl2+H2O＝HCl+HClO反應中，標準狀況下每消耗22.4LCl2，轉移_____mol電子。

（4）在一個密閉容器中放入以下四種物質(zhì)；在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下：

。物質(zhì)。

M

N

Q

P

反應前質(zhì)量（g）

50

1

3

12

反應后質(zhì)量（g）

x

26

3

30

①該變化的基本反應類型是_____反應；

②物質(zhì)Q在反應中起的作用是_____。15、金屬鈉的化學性質(zhì)很活潑；它在空氣中很容易變質(zhì)，可以與冷水發(fā)生劇烈反應。

(1)鈉在上述空氣；冷水中發(fā)生反應中____(填“得”或“失”)電子；表現(xiàn)出_____性(填“氧化”或“還原”)。

(2)少量的金屬鈉應該保存在____中。

(3)寫出鈉與水反應的化學方程式____。16、鋁土礦(主要成分為Al2O3；還有少量雜質(zhì))是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下：

(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應：________________。

(2)寫出以上工藝流程中第③步反應的離子方程式：________________。

(3)寫出實驗室制取Al(OH)3的離子方程式：________________。17、化學就在我們身邊；它與我們的日常生活密切相關，按要求回答以下問題：

（1）缺鐵性貧血患者應補充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補充，而硫酸鐵無這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是_________________.____

（2）硅酸鹽?？蓪懗裳趸镄问?，鉀長石（K2Al2Si6O16）寫成氧化物的形式為____________.

（3）漂粉精中有效成分的化學式為_________________.

（4）“硅材料”是無機非金屬材料的主角，其中廣泛應用的光導纖維成分是_____________________

（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無機非金屬材料，其中生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有_________，氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞的原因是（化學方程式）_________________.

（6）向渾濁的水中加入明礬KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到凈化．寫出明礬在水中的電離方程式_______，往明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應的離子方程式為_________________.

（7）飲用水中的NO3-對人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．

請回答下列問題：

①在化學方程式上用單線橋標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目：_________________.

②上述反應中若生成標況下3.36LN2，則轉移的電子數(shù)目為：_________________.18、下表是元素周期表的一部分,請參照元素①-⑩在表中的位置,回答下列問題。

。族。

周期。

ＩA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)②的原子結構示意圖是___________。

(2)化學性質(zhì)最不活潑的元素是___________(填元素符號)。

(3)③和④原子中；原子半徑較大的是___________(填元素符號)。

(4)常用作半導體材料的是___________(填名稱)。

(5)⑧；⑨的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是_________(填化學式)。

(6)焰色反應顯黃色的物質(zhì)所含的金屬元素是___________(填元素符號)。

(7)元素最高價氧化物對應的水化物中；呈兩性的是___________(填化學式)。

(8)結構簡式為的有機物分子式是_____，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C)∶(H)=________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、最早使用的化學電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯誤20、化學合成的物質(zhì)廣泛應用在納米材料、航空、航天等領域__________。A.正確B.錯誤21、溶液是電中性的，膠體是帶電的。(_____)A.正確B.錯誤22、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯誤23、向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先變橙色，后變藍色，說明氧化性：(_______)A.正確B.錯誤24、從溶液中取出了所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為(_______)A.正確B.錯誤25、摩爾是用來描述微觀粒子的物理量。(_______)A.正確B.錯誤26、等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正確B.錯誤27、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共6分)28、已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。如將2.3g鈉投入水中，充分反應。則求生成的NaOH的物質(zhì)的量為________，標準狀況下H2的體積為________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．流程②的反應方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2；氯氣氧化性大于碘，所以說明I的非金屬性弱于Cl，故A正確；

B．反應④的目的是富集碘元素，所以經(jīng)①和④所得溶液中，I-的濃度后者大于前者；故B正確；

C．自然界中氯有35Cl、37Cl兩種同位素原子，設原子個數(shù)比為x：y，氯元素的相對原子質(zhì)量是35.5，則x：y=3：1，故C正確；

D．流程②中1molCl2轉移2mol電子，流程⑤中1molKClO3轉移6mol電子，根據(jù)電子守恒，要得到等量的I2，則需消耗的n(Cl2)：n(KClO3)=3:1；故D錯誤。

答案選D。2、A【分析】【詳解】

A．以曾青涂鐵，鐵赤色如銅是因為鐵與硫酸銅反應生成銅單質(zhì)和硫酸亞鐵，發(fā)生反應為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；涉及置換反應，故A符合題意；

B．凡石灰，經(jīng)火焚煉為用是指碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣，發(fā)生反應為：CaCO3CaO+CO2↑；反應為分解反應，不是置換反應，故B不符合題意；

C．以毛袋漉去曲滓(酒糟)；又以絹濾曲汁于甕中，該過程為過濾操作，不涉及化學反應，故C不符題意；

D．鉛山縣有苦泉(含硫酸銅)；挹其水熬之，則成膽礬，該過程為硫酸銅溶液的蒸發(fā)結晶過程得到硫酸銅晶體，為化合反應，不涉及置換反應，故D不符合題意；

答案選A。3、A【分析】【詳解】

A．70%濃硫酸；亞硫酸鈉固體反應可得到SO2氣體；再經(jīng)濃硫酸干燥即得干燥的二氧化硫氣體，故A正確；

B．濃鹽酸；二氧化錳加熱反應生成氯氣；圖示裝置中缺少酒精燈，無法獲得氯氣，故B錯誤；

C．二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁，且碳酸氫根離子也能夠能夠產(chǎn)生二氧化碳，無法證明溶液X中是否含有CO32-；故C錯誤；

D．二氧化碳中混有揮發(fā)出來的HCl；氯化氫與硅酸鈉反應生成硅酸，干擾了實驗，無法達到實驗目的，故D錯誤；

故答案為A。4、B【分析】【詳解】

A.膠頭滴管吸出的液體中含有溶質(zhì)；導致所配溶液濃度偏低，故A錯誤；

B.為保證溶液濃度準確；需重新配制溶液，故B正確；

C.不處理；溶液體積偏大，導致所配溶液濃度偏低，故C錯誤；

D.容量瓶不能加熱；故D錯誤；

故選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．向溶液中滴入稀鹽酸，溶液中的發(fā)生氧化還原反應生成溶液變?yōu)辄S色，再滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，A項正確；

B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，但生成1，二溴乙烷溶于四氯化碳；所以不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B項錯誤；

C．向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，充分反應后再加入過量的溶液(相當于加入過量強酸)；氫氧化鋁溶解，C項正確；

D．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸鈉溶液；有沉淀出現(xiàn)，加水后沉淀溶解，此過程體現(xiàn)了蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，D項正確；

答案選B。6、B【分析】【詳解】

A．水銀易揮發(fā)；有毒，汞可與硫單質(zhì)反應生成難揮發(fā)的硫化汞，收集不起來的用硫粉蓋上，故A正確；

B．水的密度比煤油的密度大；煤油會浮在水的上面，達不到滅火的目的，故B錯誤；

C．液體加熱要加沸石或碎瓷片；防止溶液暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故C正確；

D．定容時；若加蒸餾水時不慎超過刻度線，溶液體積無法確定，需要倒掉溶液，重新配制，故D正確；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為C，要注意不能趁熱加入碎瓷片，防止液體暴沸，熱溶液沖出容器發(fā)生意外事故。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示；若A為硫單質(zhì)，B為二氧化硫，C為三氧化硫，D為硫酸，二氧化硫具有還原性，雙氧水具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，故A正確；

B．根據(jù)圖示；若A為氮氣，氮氣在放電條件下與氧氣反應生成一氧化氮，B為一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，C為二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，則D是硝酸，故B正確；

C．根據(jù)圖示；若B為一氧化氮，氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，氮氣在放電條件下與氧氣反應生成一氧化氮，則A可能為氮氣或氨氣，故C錯誤；

D．根據(jù)圖示；若B為氧化鈉，氧化鈉和氧氣反應生成過氧化鈉，C為過氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則D一定是氫氧化鈉，故D正確；

答案選C。8、D【分析】【詳解】

A．在相同的外界條件下兩種物質(zhì)在不同水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3；A錯誤；

B．Na2CO3和NaHCO3都能夠與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，因此不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液；B錯誤；

C．NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3，所以不可以用加熱的方法除去NaHCO3固體中的Na2CO3雜質(zhì)；C錯誤；

D．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應生成CO2氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可見106gNa2CO3反應消耗2molHCl產(chǎn)生1molCO2，84gNaHCO3反應消耗1molHCl產(chǎn)生1molCO2，可見等質(zhì)量的兩種不同固體分別與足量鹽酸反應，產(chǎn)生的CO2不一樣多；D正確；

故答案為D。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Li；Be、B三種元素均位于第二周期；且從左往右依次排列，原子的最外層電子數(shù)依次增多，故A正確；

B．P；S、Cl三種元素均位于第三周期；且從左往右依次排列，原子的最外層電子數(shù)依次增多，元素最高正化合價依次升高，故B正確；

C．N；O、F三種元素均位于第二周期；且從左往右依次排列，原子的最外層電子數(shù)依次增多，但由于氟是非金屬性最強的元素，氧和氟都沒有正化合價，故C錯誤；

D．Na、K、Rb都是堿金屬元素；且從上到下依次排列，原子的電子層數(shù)依次增多，故D正確；

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

(1)鋁元素的質(zhì)子數(shù)是13，所以Al的原子結構示意圖為金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣和偏鋁酸鈉，反應的方程式是2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。

答案為：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；

(2)在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，30Si的原子的中子數(shù)為30－14＝16；SiO2晶體是Si和O通過共價鍵結合而成；熔點高；硬度大，是原子晶體。

答案為：16；原子晶體；

(3)Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，所以Y是第ⅦA族元素；Al3+與Yn-的電子數(shù)相同；所以Y是F。由于一方面氟化氫分子間能形成氫鍵，使其沸點升高，另一方面其它鹵化氫的沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，所以該族氫化物中沸點最低的是HCl。

答案為：HCl；

(4)大理石在高溫下分解可以生成CO2，所以使金屬不被氧化的氣體應該是CO2。

答案為：CO2；

(5)在熔渣中加入鹽酸，發(fā)生的反應為：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O，Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O，11.0g為SiO2的質(zhì)量。在濾液中加入過量NaOH溶液，發(fā)生的反應為：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl，AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，所得21.4g固體為Fe(OH)3；根據(jù)關系式：

解得m＝16g；

由此可知：Al2O3的質(zhì)量＝36.0g-11.0g-16.0g＝9.0g，故Al2O3的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝25%。

答案為：25%。【解析】2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2－+3H2↑16原子晶體HClCO225%11、略

【分析】【詳解】

(1)①干冰不能導電，不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，因為二氧化碳的水溶液能導電、但離子由二氧化碳與水反應的產(chǎn)物碳酸電離產(chǎn)生，不是二氧化碳直接提供的離子；②氯化鈉不導電，是電解質(zhì)；③蔗糖不導電，是非電解質(zhì)；④稀硫酸能導電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤NaHSO4溶液能導電；不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑥碳酸氫鈉不能導電，是電解質(zhì)；⑦氫氧化鋇溶液能導電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑧冰醋酸不能導電，是電解質(zhì)；⑨氯化氫不能導電，是電解質(zhì)；⑩氨氣不能導電，不是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，因為氨氣的水溶液能導電，但離子由氨氣與水反應的產(chǎn)物一水合氨電離產(chǎn)生，不是氨氣直接提供的離子，則：其中能導電的是④⑤⑦；屬于電解質(zhì)的是②⑥⑧⑨；屬于非電解質(zhì)的是①③⑩；

(2)物質(zhì)⑤在水中的電離方程式為NaHSO4=Na+H++

(3)物質(zhì)④稀硫酸和⑦氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(4)物質(zhì)⑥碳酸氫鈉和⑨氯化氫在水中發(fā)生反應生成CO2，離子方程式為+H+=CO2↑+H2O；

(5)少量物質(zhì)⑦即氫氧化鋇溶液和過量的物質(zhì)⑥即碳酸氫鈉發(fā)生反應，生成碳酸鋇和碳酸鈉，則離子方程式為Ba2++2OH-+2=BaCO3↓+2H2O+【解析】④⑤⑦②⑥⑧⑨①③⑩NaHSO4=Na+H++Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O+H+=CO2↑+H2OBa2++2OH-+2=BaCO3↓+2H2O+12、略

【分析】(1)

Fe由+2價升高為+3價，Mn由+7降低為+2價，因此有10FeSO4+5KMnO4→5Fe2(SO4)3+5MnSO4，再結合原子守恒可配平，配平后并用“雙線橋”表示電子轉移的方向和數(shù)目為故答案為：

(2)

根據(jù)方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，可知，S從0價降低到-2價，N從+5價降低到0價，所以還原產(chǎn)物是K2S和N2，C從0價升高到+4價，每有3molC被氧化為二氧化碳，轉移12mol電子，同時生成1mol氮氣，所以每生成0.5molN2轉移電子的物質(zhì)的量為6mol，故答案為：K2S和N2；6mol；

(3)

根據(jù)氧化還原規(guī)律：

①NO+HNO3→N2O3+H2O；發(fā)生歸中反應，①可能實現(xiàn)；

②NH3+NO→HNO2+H2O化合價只有升高；沒有降低，②不可能實現(xiàn)；

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2化合價有升高也有降低；③可能實現(xiàn)；

所以一定不可能實現(xiàn)的是②；

故答案為：②；

(4)

向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，可能發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2=FeCl2+Cu：

A．如果鐵比較少；可能出現(xiàn)燒杯中有銅無鐵，故A可能；

B．鐵比銅活潑；不可能出現(xiàn)燒杯中有鐵無銅，故B不可能；

C．如果鐵過量；可能出現(xiàn)燒杯中鐵；銅都有，故C可能；

D．如果鐵和銅都比較少；可能會出現(xiàn)燒杯中鐵；銅都無，故D可能；

故答案為：B?！窘馕觥?1)

(2)K2S和N26mol

(3)②

(4)B13、略

【分析】【詳解】

(1)在反應2KMnO4＋16HCl(濃)＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中Mn元素化合價從+7價降低到+2價得到電子，因此被還原的物質(zhì)是KMnO4；

(2)氯元素化合價從－1價升高到0價失去電子，氧化產(chǎn)物為Cl2，反應中生成71gCl2(即1mol)時，被氧化的HCl為1mol×2＝2mol，轉移電子為1×2mol＝2mol?！窘馕觥竣?KMnO4②.2③.2mol14、略

【分析】【分析】

(1)a.含有自由移動的電子或陰陽離子的物質(zhì)就能導電；

b.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)；

c.以上物質(zhì)中；溶于水且能導電的物質(zhì)，說明水溶液中能發(fā)生電離，電離出自由移動的離子；

(2)分散系的分類標準是分散質(zhì)顆粒直徑大小不同；膠體有丁達爾效應，而溶液沒有；

(3)①消耗1mol過氧化鈉可以生成0.5mol氧氣；然后根據(jù)m=nM計算出生成氧氣的質(zhì)量；

②根據(jù)n=計算出碳酸氫鈉的物質(zhì)的量；再根據(jù)方程式及V=nVm計算出生成標況下二氧化碳的體積；

③氯氣與水的反應中；消耗1mol氯氣轉移了1mol電子；

(4)該反應中Q的質(zhì)量不變；則Q為催化劑；根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出X，然后根據(jù)質(zhì)量變化判斷反應物；生成物，從而得出該反應的反應類型。

【詳解】

(1)a.④熔融KCl中含有自由移動離子；⑥銅含有自由移動的電子；所以④⑥都能導電；

b.①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固體是電解質(zhì)；⑤蔗糖、⑦CO2是非電解質(zhì)；

c.水溶液中能發(fā)生電離，電離出自由移動的離子或金屬中存在自由移動的電子都可以導電，①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4；⑨KOH固體；溶于水溶液都能導電；⑥銅存在自由移動電子能導電；

(2)分散系的分類標準是分散質(zhì)顆粒直徑大小不同；則膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是散質(zhì)粒徑大小不同；膠體有丁達爾效應，而溶液沒有，則鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生丁達爾效應；

(3)①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反應中，每消耗1molNa2O2生成會生成0.5mol氧氣；生成氧氣的質(zhì)量為：32g/mol×0.5mol=16g；

②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑反應中，168gNaHCO3的物質(zhì)的量為：=2mol；根據(jù)反應可知，消耗2mol碳酸氫鈉會生成1mol二氧化碳，標況下1mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×1mol=22.4L；

③Cl2+H2O═HCl+HClO反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，標況下22.4LCl2的物質(zhì)的量為：=1mol；消耗1mol氯氣轉移了1mol電子；

(4)①根據(jù)質(zhì)量守恒可知：X+26+3+30=50+1+3+12；解得：X=7，反應中M的質(zhì)量減小，Q；P的質(zhì)量增加，則該反應為M分解生成Q和P的反應，屬于分解反應；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；Q在反應前后的質(zhì)量不變，則Q在反應中作催化劑。

【點睛】

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導電，如CO2的水溶液導電，是因為生成碳酸的緣故；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物?！窘馕觥竣堍蔻佗冖邰堍啖幄茛撷佗冖堍撷啖岱稚①|(zhì)粒徑大小不同丁達爾1622.41分解催化劑15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鈉在空氣中與O2反應產(chǎn)生Na2O；Na在冷水中與水反應產(chǎn)生NaOH和H2。在上述兩個反應中；Na元素化合價升高，失去電子，被氧化，表現(xiàn)出還原性；

(2)鈉容易與氧氣及水發(fā)生反應；因此金屬鈉保存時要隔絕空氣和水。可根據(jù)Na與煤油不發(fā)生反應，且其密度比煤油大的性質(zhì)，將少量的金屬鈉保存在煤油中以隔絕空氣和水；

(3)鈉與水反應產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。【解析】失還原煤油2Na+2H2O=2NaOH+H2↑16、略

【分析】【分析】

提取鋁的工藝流程：①中Al2O3和NaOH反應生成NaAlO2和水，②過濾，③向NaAlO2中通入過量的CO2可以生成Al（OH）3沉淀和NaHCO3，④過濾得到Al（OH）3，⑤Al（OH）3灼燒時分解生成Al2O3，⑥電解Al2O3熔融物可以得到金屬Al；

【詳解】

（1）Al2O3和NaOH反應生成NaAlO2和水，離子方程式為Al2O3＋2OH-=2＋H2O；

（2）向NaAlO2中通入過量的CO2可以生成Al（OH）3沉淀和NaHCO3，離子方程式為＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋

（3）實驗室用可溶性鋁鹽和氨水制取，離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3【解析】Al2O3＋2OH-=2＋H2O＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋317、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)FeSO4不穩(wěn)定；在空氣中易被氧化的特征進行分析；（2）根據(jù)酸鹽寫成氧化物形式的規(guī)律即活潑金屬氧化物寫道前邊，以此類推完成；（3）根據(jù)漂白粉的制取原理進行解答；（4）根據(jù)鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體可以凈水的原理分析解答；（5）根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒進行解答。

【詳解】

（1）FeSO4易被氧化而變質(zhì)，糖衣可起到保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化，所以外表包有一層特殊的糖衣，故答案為:保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化；

（2）硅酸鹽?？蓪懗裳趸镄问?，鉀長石（K2Al2Si6O16）寫成氧化物的形式順序為，活潑金屬氧化物寫道前邊，以此類推即可以寫成K2O·Al2O3·6SiO2；答案：K2O·Al2O3·6SiO2；

（3）氯氣與Ca(OH)2反應生成CaCl2、Ca(ClO)2和水，反應的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，其中氯化鈣和次氯酸鈣的混合物為漂白粉的主要成分，氯化鈣無漂白作用，所以漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，因其有強氧化性而有殺菌消毒的作用,有效成分的化學式為Ca(ClO)2;答案：Ca(ClO)2；

（4）光導纖維的成分為二氧化硅，其化學式為SiO2；答案：SiO2；

（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無機非金屬材料，普通玻璃的制取是純堿、石灰石分別在高溫的條件下和石英反應，生成硅酸鈉和硅酸鈣、所以生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有純堿、石英、石灰石；因為氫氧化鈉溶液和SiO2反應，所以裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其化學反應方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3具有粘合性；答案：純堿、石英、石灰石；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

（6）明礬在水溶液中電離方程式為KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，電離生成Al3+和SO42-，可以和Ba(OH)2反應，假設KAl(SO4)2為2mol,溶液中含有2molAl3+，4molSO42-，當2molAl3+恰好全部沉淀時，需要6molOH-，即加入3molBa(OH)2，反應的離子方程式為：2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓;故答案為:KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-；2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42