2025年外研版三年級起點必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在光照條件下，CH4與C12能發(fā)生取代反應。若將1molCH4與C12反應，待反應完成后測得四種有機取代物的物質(zhì)的量之比為：n(CH3Cl):n(CH2Cl2)：n(CHCl3):n(CCl4)=4:3:2:l,則消耗的C12為A.1.0molB.2.0molC.3.0molD.4.0mo12、已知：反應中，被氧化，放出的熱量。又知：

判斷下列說法正確的是A.該反應的B.斷開鍵與斷開鍵所需能量相差約為C.中鍵比中鍵弱D.由所提供數(shù)據(jù)可以判斷氯元素的非金屬性比氧元素強3、一定溫度下；在1L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是。

A.反應的化學方程式為2X（g）+Y（g）2Z（g）B.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.3mol·L-1·s-1C.10s后，該反應停止進行D.反應開始到10s時，反應速率：υ（X）=υ（Y）=0.2mol·L-1·s-14、下列變化中，不屬于化學變化的是A.天然氣的燃燒B.煤的干餾C.石油分餾D.石油裂解5、化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A.N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附原理B.明礬可用于自來水的殺菌消毒C.氧化鐵可用于紅色油漆和涂料D.氨氣易液化，汽化時會吸收大量熱，可做制冷劑6、下列有機反應的化學方程式書寫正確是A.CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2B.C.CH3CH2OH＋O2CH3CHO＋H2OD.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O7、控制變量是科學研究的重要方法。相同質(zhì)量的Fe與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應；其中化學反應速率最大的是。

。選項。

硫酸濃度。

反應溫度。

鐵的狀態(tài)。

A．

0.5mol/L

20℃

塊狀。

B．

0.5mol/L

20℃

粉末狀。

C．

1mol/L

35℃

塊狀。

D．

2mol/L

35℃

粉末狀。

A.AB.BC.CD.D8、下列有關(guān)合理用藥的說法中正確的是A.一次忘記服藥，下次可以增加一倍劑量服用B.每日早、中、晚三次與每隔8小時一次，服藥效果相同C.非處方藥的包裝上印有“OTC”標識D.長期服用阿司匹林可預防某些疾病，沒有副作用評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(氣)+B(氣)?2C(氣)。若經(jīng)2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol·L－1；現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.6mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.15mol·L－1·s－1

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.3mol·L－1

其中正確的是()A.①B.②C.③D.④10、下列符合化學實驗“綠色化“的有A.將實驗室的廢酸液和廢堿液加水后直接排故B.在銅和濃硝酸反應的實驗中，將鋼片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲C.在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水D.實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應生成鹽銨的實驗11、下圖所示為一定條件下實驗所得物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是。

已知Cu的常見化合價為+1和+2，X只含兩種元素。A.X為CuClB.Y為NOC.Z為AgClD.W為BaSO312、實驗室欲快速制取H2，應選用正確的措施是A.純鋅與稀硫酸反應B.粗鋅跟稀硫酸反應C.粗鋅跟硝酸反應D.將浸泡過CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反應13、分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中為電流表。下敘述中正確的是。

A.甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生C.乙的外電路中電子方向為Zn→CuD.兩燒杯中鋅片均被氧化，生成Zn2+14、在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)。下列所給量不再變化表明該反應已達平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的壓強B.混合氣體的質(zhì)量C.混合氣體的密度D.混合氣體各組分的質(zhì)量分數(shù)評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、由甲醇氧氣和溶液構(gòu)成的新型手機電池；可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。

（1）寫出該電池負極電極反應式______

（2）若以該電池為電源，用石墨作電極電解含有如下離子的溶液。離子

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），陽極上發(fā)生的電極反應為______；陰極收集到的氣體體積為（標準狀況）______。

（3）若用該電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當電路中轉(zhuǎn)移時，實際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大，可能原因是______。16、化學能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

(1)圖A所示裝置中，鋅片是___(填“正極”或“負極”)。

(2)圖A所示裝置可將__(寫化學方程式)釋放的能量直接轉(zhuǎn)化為電能，證明化學能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產(chǎn)生、___。

(3)燃料電池已經(jīng)開始應用于新能源汽車等領(lǐng)域，某氫氧燃料電池的原理如圖B所示。下列說法正確的是___(填序號)。

①氧氣是正極反應物。

②總反應為2H2＋O2=2H2O

③電池工作時，其中H+定向移動17、在一固定容積的密閉容器中，進行如下反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

(1)若容器體積為2L，反應10秒后氫氣的質(zhì)量增加0.4g，則該時間內(nèi)一氧化碳的反應速率為___mol/(L?s)。

(2)該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___(選填編號)。

A．壓強不變B．v正(H2)=v正(H2O)

C．c(CO)不變D．c(H2O)=c(CO)

(3)若增加炭的量，則正反應速率___(選填“增大”、“減小”、不變)；若增大壓強，化學平衡向___移動(選填“正向”；“逆向”或“不”)。

(4)若升高溫度，平衡向正向移動，則正反應方向為___反應。(填“吸熱”或“放熱”)18、在氮的單質(zhì)和常見化合物中：

（1）常用作保護氣（如填充燈泡、焊接保護等）的物質(zhì)是___________；

（2）能與酸反應生成鹽，在常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)是_________________；

（3）在通常狀況下是晶體，易溶于水，可以作氮肥，遇堿會放出帶刺激性氣味氣體。寫出它們與NaOH等強堿溶液反應的離子方程式___________________________________。19、汽車尾氣(含CO2、N2、CO、SO2、NOx等)是城市空氣的污染源之一：

(1)汽車尾氣對環(huán)境的危害主要有溫室效應、霧霾、___等。

(2)在一定條件下，NH3可將NOx轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出NH3與NO2在一定條件下反應的化學方程式：__。消耗34g氨氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__mol。

(3)NOx儲存還原技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下NOx的排放。如圖所示NOx的儲存和還原在不同時段交替進行。通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存時，部分NO發(fā)生反應的化學方程式為__；儲存NOx的物質(zhì)是__。

20、高鐵電池是一種新型可充電電池，能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池放電時總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O＝3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。請回答下列問題：

(1)高鐵電池的負極材料是______。

(2)放電時；正極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應。

(3)負極電極反應式為______________，正極電極反應式為______________正極附近溶液的堿性_____(填“增強，減弱，不變”)。21、將一定質(zhì)量的H2和N2混合物通入2L密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3，5min后N2的減少了1mol?；卮鹣铝袉栴}：

（1）N2的物質(zhì)的量濃度變化是___________mol/L。

（2）H2的物質(zhì)的量變化是___________mol。

（3）從開始到5min時NH3的平均反應速率是___________mol/(L?min)。

（4）下列措施能加快該化學反應速率的是___________。A．升高溫度B．降低溫度C．通入N2D．增大容器體積（5）下列敘述說明反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___________

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化B.容器內(nèi)原子總數(shù)不再變化C.NH3的濃度不再變化。

D.混合氣體的密度不再變化E.混合氣體中各組分的體積分數(shù)不再變化評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)22、吸熱反應在任何條件下都不能發(fā)生。_____23、干電池中碳棒為正極。(_______)A.正確B.錯誤24、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共3題，共6分)25、(1)一定溫度下，在密閉容器中通入一定量的NO2，發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，達到化學平衡時，測得混合氣中NO2濃度為0.06mol·L-1，O2的濃度為0.12mol·L-1。

則：①該可逆反應的平衡常數(shù)K=___(請用數(shù)字計算式表達)。

②此時NO2的轉(zhuǎn)化率____。

(2)在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol，5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol/(L·min)。

計算：①5min末A的物質(zhì)的量濃度為___；

②前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v(B)為___；

③化學方程式中n值為___。26、用氨氧化法制硝酸時，如果氨的利用率是80%，則用3.4噸氨制得45%硝酸多少噸？27、反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖甲所示：

(1)該反應為______(填”吸熱”或“放熱”)反應。

(2)該反應____(填“是”或“否”)氧化還原反應；若將上述反應設計成原電池，裝置如圖乙，該裝置工作時，電子沿導線流入_____(填“Cu”或“Fe”)電極，該電極為____(填“正”或“負”)極，電極反應式為____；若反應產(chǎn)生11.2L氣體(標準狀況下)，則電路中應該有____mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)28、下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中；除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A；F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：

(1)D的化學式為___；F的結(jié)構(gòu)式為___。

(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為___。

(3)B和C反應的化學方程式為___。

(4)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：___。29、已知硅及其化合物之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A是制造芯片和光電池的主要原料；B是含硅化合物中的一種氣體；某些C可作干燥劑或催化劑的載體；D是一種黏合劑，能將磨砂玻璃黏合在一起，E是一種比H2CO3酸性還弱的酸。

試回答下列問題：

(1)寫出A、C、E的化學式：A________、C________、E________。

(2)①～⑦反應中，屬于氧化還原反應的是____，屬于離子反應的是_____。30、a、b；c、d、e為短周期主族元素。其中：

①a和b屬同周期元素；二者能形成多種氣態(tài)化合物；

②a和c屬同周期元素；二者能形成兩種氣態(tài)化合物；

③a和d屬同主族元素；二者能形成兩種常見化合物；

④e可分別和a、b；c、d形成具有相同電子數(shù)的共價化合物甲、乙、丙、丁。

請回答：

(1)a元素為____________，甲的分子式為__________，丁的電子式為________。

(2)由上述一種或幾種元素形成的物質(zhì)可與水發(fā)生氧化還原反應，寫出一個符合要求的化學反應方程式：____________________________。

(3)a單質(zhì)和丙可形成燃料電池(以KOH溶液為電解質(zhì))。該燃料電池的負極反應式為_________________________。

(4)乙是一種液態(tài)火箭燃料，在O2中燃燒，產(chǎn)物無污染。常溫下，6.4g乙燃燒放出QkJ熱量，該反應的熱化學方程式為_____________。31、下圖為元素周期表的一部分；請參照元素①~⑧在表中的位置，回答下列問題：

。族。

周期。

IA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)在上述元素的最高價氧化物對應的水化物中：屬于強酸的是__(用化學式表示，下同)；堿性最強的是__。

(2)④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是____(用離子符號表示)。

(3)有兩種離子化合物，均由①、④、⑤、⑧四種元素組成。這兩種物質(zhì)可在水溶液中發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式_。

(4)請寫出涉及上述有關(guān)元素的兩個置換反應(要求同一反應中兩種單質(zhì)對應元素既不同周期也不同主族)___；___。

(5)①與④可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子滴入FeSO4溶液中的離子方程式：______，①與③也能形18電子分子，該化合物—空氣燃料電池是一種堿性電池，該燃料電池生成物均為無毒物質(zhì)，該電池放電時，負極的反應式為_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】若將1molCH4與Cl2反應，待反應完成后測得四種有機取代物的物質(zhì)的量之比為n（CH3Cl）∶n（CH2Cl2）∶n（CHCl3）∶n（CCl4）＝4∶3∶2∶1，假設一氯甲烷的物質(zhì)的量為4xmol，則二氯甲烷的物質(zhì)的量為3xmol，三氯甲烷的物質(zhì)的量為2xmol，四氯化碳的物質(zhì)量為xmol，x+2x+3x+4x=1，解得x=0.1mol，則含有的氯原子的物質(zhì)的量為4x+3x×2+2x×3+x×4=20x=20×0.1mol=2.0mol，則氯氣的物質(zhì)的量為2.0mol。答案選B。2、B【分析】【詳解】

A.由題干可知，被氧化，放出的熱量，反應的熱化學方程式為A錯誤；

B.設

分別表示鍵、鍵的鍵能，反應熱反應物總鍵能一生成物總鍵能，則該反應中整理可得即故斷開鍵與斷開鍵所需能量相差為約為B正確；

C.由B項可知則中鍵比中鍵強；C錯誤；

D.根據(jù)項分析可知，中鍵比中鍵強，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：即非金屬性：D錯誤；

答案選B。3、D【分析】【分析】

由圖片可知X；Y為反應物；Z為生成物，根據(jù)變化量之比等于計量數(shù)之比確定方程式，再利用三段法進行計算。

【詳解】

由圖片可知X、Y為反應物，Z為生成物，10s內(nèi)X的變化量為2mol，Y的變化量為2mol，Z的變化量為4mol，變化量之比等于計量數(shù)之比，則方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），v(Z)===0.4mol·L-1·s-1，反應進行10s后達到平衡狀態(tài)，并沒有停止進行；又速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以υ（X）=υ（Y）=0.2mol·L-1·s-1；

答案選D。4、C【分析】【詳解】

A．天然氣的燃燒時有新物質(zhì)生成；屬于化學變化，故A不符合題意；

B．煤的干餾過程中有新物質(zhì)生成；屬于化學變化，故B不符合題意；

C．石油分餾過程中無新物質(zhì)生成；屬于物理變化，不屬于化學變化，故C符合題意；

D．石油裂解過程中有新物質(zhì)生成；屬于化學變化，故D不符合題意；

故選C。5、A【分析】【詳解】

A．活性炭具有吸附作用；所以N95活性炭口罩可用于防霾，A項正確；

B．明礬可用于自來水的凈水；沒有殺菌消毒作用，B項錯誤；

C．氧化鐵為紅棕色固體；可以用于紅色油漆和涂料，C項正確；

D．氨易液化；汽化時會吸收大量的熱，可以用于制作制冷劑，D項正確；

答案選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.CH4、Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，反應方程式是CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；故A錯誤；

B.苯和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，反應方程式是故B錯誤；

C.乙醇在銅做催化劑的條件下和氧氣反應生成乙醛和水，反應方程式是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故C錯誤；

D.乙醇、乙酸在濃硫酸作用下加熱生成乙酸乙酯和水，反應方程式是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故D正確；

答案選D。7、D【分析】【詳解】

溫度越高，反應速率越快，C和D的溫度均為35℃，且D中硫酸的濃度最大可以加快反應速率，F(xiàn)e為粉末狀能增大與稀硫酸的接觸面積，同樣可加快反應速率，則D中反應速率最快，故答案為D。8、C【分析】【詳解】

A.一次服用藥物的用量是經(jīng)過嚴格的科學實驗和大量的臨床研究確定的；不可隨便增加，A錯誤；

B.每日早；中、晚三次不等于每隔8小時一次；服藥時一定嚴格執(zhí)行規(guī)定的時間，不可隨意更改，B錯誤；

C.OTC是非處方藥的標志；C正確；

D.藥物不能長期服用；避免藥物對人體造成不良作用和危害，D錯誤；

答案選C。二、多選題(共6題，共12分)9、BC【分析】【詳解】

反應2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，物質(zhì)的量=0.6mol/L×2L=1.2mol

①用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應速率==0.3mol·L－1·s－1；故①錯誤；

②用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應速率==0.15mol·L－1·s－1故②正確；

③2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=×100%=30%；故③正確；

④2s后物質(zhì)B的濃度==0.7mol/L；故④錯誤；

故②③正確，所以答案為：BC。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

略11、AC【分析】【詳解】

Cu2+具有氧化性，可以將SO2氧化為自身被還原為白色沉淀X，過濾后，濾液中含有故白色沉淀W為BaSO4，由題意知，X只含兩種元素，根據(jù)元素守恒知X所含元素為Cu、Cl，結(jié)合Cu元素被還原知X中Cu為+1，即X為CuCl，CuCl與濃硝酸反應又被氧化為Cu2+，同時濃硝酸被還原為NO2（氣體Y），根據(jù)元素守恒知藍色溶液中含Cu2+、Cl-、故白色沉淀Z為AgCl。

由以上分析可知X為CuCl，Y為NO2，Z為AgCl，W為BaSO4，故答案選AC。12、BD【分析】【詳解】

硝酸具有強氧化性，粗鋅跟硝酸反應不能放出氫氣；浸泡過CuSO4溶液的Zn，鋅置換出銅，放入稀硫酸溶液中構(gòu)成銅鋅原電池，反應速率加快；粗鋅中的雜質(zhì)和鋅構(gòu)成原電池，與稀硫酸反應的速率加快；純鋅與稀硫酸不能構(gòu)成原電池，屬于化學腐蝕，故選BD。13、CD【分析】【分析】

由圖可知，甲中發(fā)生化學反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，乙中發(fā)生原電池反應，Zn為負極，負極反應為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，正極反應為2H++2e-=H2↑，電流從正極流向負極，陰離子向負極移動；乙中如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2+在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，Zn為負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；以此來解答。

【詳解】

A．甲中發(fā)生化學反應；乙中銅片是正極，故A錯誤；

B．甲中銅片表面無氣泡產(chǎn)生；故B錯誤；

C．乙的外電路中電子方向Zn→Cu；故C正確；

D．兩者反應的原理是相同的，鋅均被氧化，生成Zn2+；故D正確。

答案選CD。14、AD【分析】【分析】

該反應是一個氣體總量發(fā)生變化的反應；但是反應前后氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化，據(jù)此進行分析。

【詳解】

A．混合氣體的壓強不變；說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．反應混合物都是氣體；氣體的質(zhì)量始終保持不變，因此不能據(jù)此判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C．氣體的質(zhì)量和體積一直不變；則混合氣體的密度始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．混合氣體各組分的質(zhì)量分數(shù)不變；說明各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，D符合題意；

故合理選項是AD。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

（1）①該燃料電池中；電池的正極通入氧氣，負極通入燃料甲醇，電解質(zhì)是氫氧化鈉溶液，甲醇在負極發(fā)生氧化反應，堿性環(huán)境下生成碳酸根離子，據(jù)此寫出離子方程式；

（2）開始階段，陰極電極反應為:Cu2++2e﹣═Cu，陽極電極反應為:：2Cl--2e﹣═Cl2↑，電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體，則陽極還生成氧氣，則陰極還發(fā)生反應:2H++2e-=H2↑；陽極還發(fā)生反應:4OH--4e-=O2↑+2H2O（或2H2O-4e﹣=O2↑+4H+）；陽極生成氯氣為0.02mol；假設氧氣為xmol，則氫氣為(x+0.02)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算解答；

（3）原電池中發(fā)生反應時；由于化學能不能100%轉(zhuǎn)化為電能。

【詳解】

（1）該燃料電池中，電池的正極通入氧氣，負極通入燃料甲醇，電解質(zhì)是氫氧化鈉溶液，甲醇在負極發(fā)生氧化反應，堿性環(huán)境下生成碳酸根離子，該電池負極電極反應式:CH3OH-6e﹣+8OH-=CO32-+6H2O；

綜上所述，本題答案是：CH3OH-6e﹣+8OH-=CO32-+6H2O。

（2）溶液中n(Cu2+)=0.01mol，n(H+)=0.04mol,n(Cl-)=0.04mol，開始階段，陰極電極反應為:Cu2++2e﹣═Cu；陽極電極反應為:2Cl--2e﹣═Cl2↑，電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體，則陽極還生成氧氣，則陰極還發(fā)生反應:2H++2e-=H2↑；陽極還發(fā)生反應:4OH--4e-=O2↑+2H2O（或2H2O-4e﹣=O2↑+4H+）；陽極生成氯氣為0.02mol；假設氧氣為xmol，則氫氣為(x+0.02)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則0.01×2+(x+0.02)×2=0.02×2+4x，計算得出x=0.01；故收集到的氫氣為0.01+0.02=0.03mol，在標況下的體積為0.03mol×22.4L/mol=0.672L；

綜上所述，本題答案是：2Cl--2e﹣═Cl2↑，4OH--4e-=O2↑+2H2O（或2H2O-4e﹣=O2↑+4H+）；0.672L。

（3）原電池中發(fā)生反應時，由于化學能不能100%轉(zhuǎn)化為電能，所以當電路中轉(zhuǎn)移時；實際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大；

綜上所述，本題答案是：電池能量轉(zhuǎn)化率達不到100%。【解析】CH3OH-6e﹣+8OH-=CO32-+6H2O2Cl--2e﹣═Cl2↑4OH--4e-=O2↑+2H2O(或2H2O-4e﹣=O2↑+4H+)0.672L電池能量轉(zhuǎn)化率達不到100%16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖A所示裝置中，Zn失去電子作負極，Cu電極H+得到電子作正極；故鋅片是負極；

(2)圖A所示裝置為原電池，可將反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑釋放的能量直接轉(zhuǎn)化為電能，裝置中Zn失去電子作負極，鋅片溶解，Cu電極H+得到電子作正極；銅片上有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生電流，電流表指針偏轉(zhuǎn)；

(3)圖B為氫氧燃料電池，氧氣作正極得到電子，氫氣作負極失去電子，總反應為2H2＋O2=2H2O，電池在工作時，陽離子(H+)向正極定向移動，①②③均正確，故答案選①②③?！窘馕觥控摌OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑電流表指針偏轉(zhuǎn)①②③17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若容器體積為2L，反應10秒后氫氣的質(zhì)量增加0.4g，n(H2)=根據(jù)方程式可知：每反應產(chǎn)生1molH2，會同時產(chǎn)生1mol的CO，則反應產(chǎn)生CO的物質(zhì)的量是0.2mol，故該時間內(nèi)一氧化碳的反應速率v(CO)=

(2)A．反應前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變的反應；容器的容積不變。若壓強不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．v正(H2)=v正(H2O)表示的都是反應正向進行；不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C．容器的容積不變，若c(CO)不變；說明其單位時間消耗量與產(chǎn)生量相等，反應達到平衡狀態(tài)，C符合題意；

D．在c(H2O)=c(CO)時反應可能處于平衡狀態(tài)；也可能未處于平衡狀態(tài)，這與反應條件有關(guān)，D不符合題意；

故合理選項是AC；

(3)炭是固體單質(zhì)；其濃度不變，因此若增加炭的量，則正反應速率不變；

該反應的正反應是氣體體積增大的反應；若增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的逆反應方向移動；

(4)根據(jù)勒夏特列原理：升高溫度化學平衡向吸熱反應方向移動。若升高溫度，平衡向正向移動，則正反應方向為吸熱反應?！窘馕觥竣?0.01②.AC③.不變④.逆向⑤.吸熱18、略

【分析】【詳解】

（1）常用作保護氣（如填充燈泡、焊接保護等）的物質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，應是N2；

（2）能與酸反應生成鹽的氣態(tài)物質(zhì)具有堿性，該物質(zhì)是NH3；

（3）在通常狀況下是晶體，易溶于水，可以作氮肥，遇堿會放出帶刺激性氣味氣體，說明晶體為銨鹽，銨鹽與NaOH等強堿溶液反應的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O?！窘馕觥縉2NH3NH4++OH-NH3↑+H2O19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)汽車尾氣中含有二氧化碳；氮氧化物、二氧化硫、固體懸浮微粒等；對環(huán)境的危害主要有溫室效應、霧霾、酸雨(由氮氧化物和二氧化硫形成)等。答案為：酸雨；

(2)在一定條件下，NH3可將NOx轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)(N2和水)，則NH3與NO2在一定條件下反應的化學方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O；由化學方程式，可建立如下關(guān)系式：NH3——3e-，n(NH3)==2mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol×3=6mol。答案為：8NH3+6NO27N2+12H2O；6；

(3)從圖中可以看出，儲存時，NO與O2反應生成NO2，NO2與BaO反應生成Ba(NO3)2，則部分NO發(fā)生反應的化學方程式為2NO+O2=2NO2；儲存NOx的物質(zhì)是BaO。答案為：2NO+O2=2NO2；BaO?！窘馕觥克嵊?NH3+6NO27N2+12H2O62NO+O2=2NO2BaO20、略

【分析】【分析】

放電時；該電池是原電池，原電池負極上失電子化合價升高而發(fā)生氧化反應；正極上得電子發(fā)生還原反應，總反應方程式減去負極電極反應式即得正極反應式。

【詳解】

(1)電池的負極上發(fā)生氧化反應；正極上發(fā)生還原反應。由高鐵電池放電時總反應方程式可知，負極材料應為作還原劑的Zn，故答案為：鋅；

(2)正極上得電子發(fā)生還原反應；故答案為：還原；

(3)負極電極反應式為Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，由電池的總反應方程式-負極反應式=正極反應式可知，正極反應式為FeO42-+3e-+4H2O═Fe(OH)3+5OH-，正極上生成氫氧根離子導致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的堿性增強，故答案為：Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2；FeO42-+3e-+4H2O═Fe(OH)3+5OH-；增強。

【點睛】

要求熟悉原電池的基本原理，根據(jù)元素化合價變化來確定正負極，結(jié)合電極上發(fā)生的電極反應式確定溶液堿性變化?！窘馕觥縕n還原Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－增強21、略

【分析】【分析】

依題意有；

（1）

N2的物質(zhì)的量濃度變化是

（2）

H2的物質(zhì)的量變化是

（3）

從開始到5min時NH3的平均反應速率是

（4）

溫度越高反應速率越快；反應物濃度越大反應速率越快；增大容器體積則較小了各物質(zhì)的濃度，所以AC均符合題意；

（5）

某個量在反應過程中發(fā)生了改變；當其不變時則可判斷反應達到了平衡狀態(tài)。對于該反應：

A.混合氣體的總物質(zhì)的量隨反應正向進行而較??；發(fā)生改變；

B.容器內(nèi)原子總數(shù)一直保持不變；

C.NH3的濃度隨反應正向進行而增大；發(fā)生改變；

D.混合氣體的密度因氣體總質(zhì)量和容器體積均不變而一直保持不變；

E.混合氣體中各組分的體積分數(shù)隨反應進行而改變；

故可說明反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是ACE。【解析】（1）0.5

（2）1.5

（3）0.2

（4）AC

（5）ACE四、判斷題(共3題，共24分)22、×【分析】【詳解】

吸熱反應在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應；錯誤?！窘馕觥垮e23、A【分析】【詳解】

干電池中碳棒為正極，鋅桶作為負極，正確。24、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應，正確。五、計算題(共3題，共6分)25、略

【分析】【詳解】

(1)①達到化學平衡時，測得混合氣中NO2濃度為0.06mol·L-1，O2的濃度為0.12mol·L-1，根據(jù)化學方程式中計量數(shù)可知，NO的濃度為0.24mol·L-1，則該可逆反應的平衡常數(shù)K==

②Δc(NO)=Δc(NO2)=0.24mol·L-1，則c(NO2)始=0.06mol·L-1+0.24mol·L-1=0.3mol·L-1，故達到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%；

(2)①開始時A為4mol，B為6mol，5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，則5min內(nèi)Δn(C)=3mol，因此Δn(A)=1mol，平衡時c(A)==1.5mol/L；

②由化學方程式計量數(shù)可知，5min內(nèi)Δn(B)=2Δn(A)=2mol，前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v(B)===0.2mol·L-1·min-1；

③用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol/(L·min)，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，解得n=2?！窘馕觥?0%1.5mol/L0.2mol·L-1·min-1226、略

【分析】【詳解】

氨的物質(zhì)的量為=2×105mol；設制得硝酸物質(zhì)的量為x

由N元素守恒得：

NH3～HNO3

11

2×105mol×80%x

解得x=1.6×105mol，硝酸的質(zhì)量為1.6×105mol×63g/mol=1.008×107g，所以制得45%硝酸1.008×107g÷45%=2.24×107g=22.4噸。

【點睛】

注意元素守恒思想的運用。【解析】22.427、略

【分析】【詳解】

(1)反應物的總能量高于生成物的總能量；該反應為放熱反應；

(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑屬于置換反應，有化合價的變化，是氧化還原反應，鐵與銅稀硫酸組成的原電池中，鐵的化合價升高，失去電子，作負極，電極反應為Fe-2e-=Fe2+，銅作正極，電子從鐵流出，流入銅，氫離子在銅電極上發(fā)生還原反應，電極反應為：2H++2e-=H2↑，反應產(chǎn)生標準狀況下11.2L氣體，物質(zhì)的量為生成1mol氣體時轉(zhuǎn)移2mol電子，當產(chǎn)生0.5mol氣體時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol。

【點睛】

判斷原電池的電極反應時，根據(jù)化合價升高失去電子的一極作負極，電子從負極流向正極，為易錯點。【解析】放熱是Cu正2H++2e-=H2↑1六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)28、略

【分析】【分析】

E為紅色金屬單質(zhì)，應為Cu，C為黑色氧化物，則C為CuO，B為具有刺激性氣味的氣體，應為NH3，可與CuO在在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)Cu，生成的氣體單質(zhì)F為N2，可與氧氣在放電條件下反應生成NO，則A為O2，D為NO，G為HNO3，H為Cu(NO3)2，I為Cu(OH)2，J為CuCl2；J；K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，應為CuCl，據(jù)此分析解題。

(1)

由分析可知，D的化學式為NO，F(xiàn)的化學式為N2；故其結(jié)構(gòu)式為N≡N，故答案為：NO；N≡N；

(2)

由分析可知，E為Cu，G為HNO3，E與G的稀溶液反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故其離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(3)

由分析可知，B的化學式為NH3，C的化學式為CuO，E的化學式為Cu，F(xiàn)的化學式為N2，故B和C反應的化學方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2+H2O，故答案為：2NH3+3CuO3Cu+N2+H2O；

(4)

由分析可知，J的化學式為CuCl2，K的化學式為CuCl，J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，故SO2還原J生成K的離子方程式為：2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO+4H+，故答案為：2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO+4H+?！窘馕觥?1)NON≡N

(2)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)2NH3+3CuO3Cu+N2+H2O

(4)2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO+4H+29、略

【分析】【分析】

已知硅及其化合物之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A是制造芯片和光電池的主要原料，A是硅；B是含硅化合物中的一種氣體，B是四氟化硅；某些C可作干燥劑或催化劑的載體，C是二氧化硅；D是一種黏合劑，能將磨砂玻璃黏合在一起，D是硅酸鈉，E是一種比H2CO3酸性還弱的酸；E是硅酸。據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知A是硅；B是四氟化硅，C是二氧化硅，D是硅酸鈉，E是硅酸。則。

(1)根據(jù)以上分析可知A、C、E的化學式分別是Si、SiO2、H2SiO3。

(2)反應①是硅生成四氟化硅的反應，②是二氧化硅和氫氟酸反應生成四氟化硅和水，③是硅和氧氣反應，④是硅和氫氧化鈉溶液反應，⑤是二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應，⑥是硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸，⑦是硅酸分解生成二氧化硅和水，則①～⑦反應中，屬于氧化還原反應的是①③④，屬于離子反應的是④⑤⑥。【解析】①.Si②