2025年浙教新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷322考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：B.用溶液腐蝕覆銅板制作電路板：C.相同物質(zhì)的量濃度相同體積的溶液與NaOH溶液混合：D.大理石用醋酸溶解：2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁銀鏡：Ag＋2H+＋NO=Ag+＋NO2↑＋H2OB.Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：HCO＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2OC.電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－D.NaClO將污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3=N2↑＋3Cl－＋3H2O3、下列物質(zhì)中，屬于乙醇同系物的是A.B.C.CH2OHCH2OHD.(CH3)2CHOH4、我國(guó)自主研發(fā)對(duì)二甲苯的綠色合成路線如圖所示；有關(guān)說法正確的是。

A.過程①發(fā)生了取代反應(yīng)B.該合成路線原子利用率為100%C.利用相同的原料和原理，也能合成間二甲苯D.M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與Na反應(yīng)放出H25、環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的結(jié)構(gòu)；一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的關(guān)注，根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是。

A.b的所有原子都在同一個(gè)平面內(nèi)B.p在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)C.m的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有5種D.反應(yīng)①是加成反應(yīng)，反應(yīng)②是消去反應(yīng)6、以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖，下列說法不正確的是（）

A.在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑B.在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因?yàn)殛枠O區(qū)H＋濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-＋H2O向右移動(dòng)C.該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D.測(cè)定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1－0.5d評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、H2C2O4為二元弱酸。25℃時(shí)，向0.100mol·L?1Na2C2O4溶液中緩緩?fù)ㄈ際Cl氣體（忽略溶液體積的變化）。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.100mol·L?1Na2C2O4溶液中：c(C2O42?)＞c(HC2O4?)＞c(OH?)＞c(H＋)B.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HC2O4?)＋2c(H2C2O4)C.c(Cl－)＝0.100mol·L?1溶液中：c(OH?)?c(H＋)＝c(H2C2O4)?c(C2O42?)D.c(HC2O4?)＝c(C2O42?)的酸性溶液中：c(Cl－)＋c(HC2O4?)＜0.100mol·L?1＋c(H2C2O4)8、在15mL0.1mol/LKOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液；溶液的pH變化和所加入的甲酸的體積關(guān)系描繪成如圖所示曲線。

下面有關(guān)微粒濃度的大小關(guān)系正確的是A.在B間的任意一點(diǎn)上都存在：c（K+）>c（HCOO-）>c（OH-）>c（H+）B.在B點(diǎn)：c（K+）＝c（HCOO-）>c（OH-）＝c（H+），且a＝7.5C.在C點(diǎn)：c（HCOO-）>c（K+）>c（H+）>c（OH-）D.在D點(diǎn)：c（HCOO-）+c（HCOOH）>2c（K+）9、下列離子方程式中，正確的是A.氧化亞鐵和稀硝酸反應(yīng)FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OB.硫酸鋁溶液與足量燒堿：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C.氯化亞鐵溶液中滴入氯水Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋D.金屬鋁投入NaOH溶液中2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑10、下列離子方程式正確的是()A.用氫氧化鈉溶液吸收NO2：2OH－+2NO2＝NO2－+NO3－+H2OB.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋H2OC.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－D.向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，使SO42-恰好沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O11、若用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg室溫下實(shí)驗(yàn)室中用0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1醋酸；滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是。

A.室溫下，A點(diǎn)的溶液顯酸性B.A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mLC.室溫下，AG=7溶液的pH=3.5D.從0到B，水的電離程度逐漸減小12、C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下可表示為的烴，下列說法中正確的是。

A.該烴是苯的同系物B.分子中最多有6個(gè)碳原子處于同一直線上C.該烴的一氯代物最多有四種D.分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上13、欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不能使用NaOH的一組是A.乙酸乙酯(乙酸)B.乙烷(乙烯)C.溴苯(溴)D.乙醇(乙酸)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、按要求填空：

(1)有機(jī)物A樣品3.0g，對(duì)其進(jìn)行如下操作：充分燃燒得3.36LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和3.6gH2O；質(zhì)譜分析得A的相對(duì)分子質(zhì)量為60，A的分子式為____________。A在催化劑Cu的作用下能被氧氣氧化成C，C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的名稱是____________，C中官能團(tuán)名稱為____________。

(2)的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有________種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的為_____________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。15、按要求填空。

(1)基態(tài)鋁原子核外電子云有________種不同的伸展方向；共有________種不同能級(jí)的電子，有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)S的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為______________?；鶓B(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________，電子數(shù)為________。

(3)可正確表示原子軌道的是________(填字母)。A．2sB．2dC．3pD．3f(4)基態(tài)Fe原子有________個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為________________；Cu＋基態(tài)核外電子排布式為______________。

(5)某元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2；則n＝________；原子中能量最高的是________能級(jí)電子。

(6)第四周期中最外層僅有1個(gè)電子的所有基態(tài)原子的電子排布式為_____________，第四周期中，3d軌道半充滿的元素符號(hào)是________。16、氧化鋅；硫化鋅都是重要的基礎(chǔ)化工原料。

（1）ZnO與Al2O3的化學(xué)性質(zhì)相似，ZnO在NaOH溶液中轉(zhuǎn)化成[Zn(OH)4]2的離子方程式為_____________。

（2）火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛；銅等雜質(zhì)；提純步驟如下：

①上圖中的“冷凝物”為________（填化學(xué)式）。

②某溫度時(shí)，在反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)爐中，起始時(shí)c(CO)為0.3mol?L1，反應(yīng)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)如圖所示，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K＝_____。

③下列措施有利于提高反應(yīng)Ⅰ中ZnO轉(zhuǎn)化率的是________。

a．增大ZnO的投料量b．適當(dāng)加壓c．將鋅蒸氣及時(shí)分離。

④反應(yīng)Ⅱ中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)放熱174kJ，則H2＝_____________。

（3）測(cè)定氧化鋅樣品純度：稱取0.5000g樣品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，搖勻。量取25.00mL該溶液，用0.04000mol?L1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)液滴定其中的Zn2+（反應(yīng)方程式為Zn2+＋H2Y2＝ZnY2＋2H+；雜質(zhì)不反應(yīng)），平行滴定三次，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液15.12mL。

①若滴定管未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果將___（填“偏高”；“偏低”或“不變”）。

②樣品純度為：________________（列出計(jì)算式即可）。

（4）彩電熒光屏中的藍(lán)色熒光粉含有ZnS。將含有0.05molZnS的熒光粉溶于500mL鹽酸中，完全溶解后，溶液中c(S2)≤__________mol?L1。（已知：Ksp(ZnS)＝2.5×1023，忽略溶液體積的變化）17、A～G是幾種烴的分子球棍模型；據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填對(duì)應(yīng)字母)；

（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有________(填數(shù)字)種；

（3）一鹵代物種類最多的是________(填對(duì)應(yīng)字母)。18、現(xiàn)有下列八種有機(jī)物：①乙烯；②、苯③、甲苯④、溴乙烷⑤苯酚、⑥乙醇、⑦乙二醇。請(qǐng)回答：

（1）⑤跟氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________。

（2）一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)的是____________。（填序號(hào)；下同）。

（3）如何檢驗(yàn)④的溴原子__________________________________________；

寫出④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

（4）乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如下圖所示，關(guān)于乙醇在下列反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵的說法不正確的是___________（填字母）。

A．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)①鍵斷裂。

B．和濃H2SO4共熱至170℃時(shí)②⑤鍵斷裂。

C．在Ag或Cu催化下和O2反應(yīng)①③鍵斷裂。

D．在Ag或Cu催化下和O2反應(yīng)①⑤鍵斷裂19、乳酸有很強(qiáng)的防腐保鮮功效；常用于食品工業(yè)。

(1)丙酮酸的分子式是___________。

(2)乳酸中含氧官能團(tuán)有___________和___________(填名稱)。

(3)向乳酸溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液并振蕩；溶液呈無色，由此可說明乳酸具有___________性。

(4)丙酮酸在一定條件下可生成乳酸，該反應(yīng)類型是___________。20、回答下列問題。

(1)根據(jù)有機(jī)化合物分子中所含官能團(tuán)；可對(duì)其進(jìn)行分類和性質(zhì)預(yù)測(cè)。

①下列有機(jī)化合物屬于醛的是___________(填字母)

a.CH3CHOb.CH3CH2OHc.CH3COOH

②下列有機(jī)化合物中加入濃溴水能生成白色沉淀的是___________(填字母)

a.CH2=CH2b．c．

③下列有機(jī)化合物不能發(fā)生水解反應(yīng)的是____________(填字母)

a.溴乙烷b.葡萄糖c.油脂。

(2)甲基丙烯酸甲酯()是生產(chǎn)有機(jī)玻璃的單體。

①甲基丙烯酸甲酯分子中官能團(tuán)的含氧官能團(tuán)名稱為___________。

②通常情況下，甲基丙烯酸甲酯與溴水反應(yīng)生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

③一定條件下，甲基丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(3)對(duì)羥基苯甲酸乙酯是一種常用的食品防腐劑；可通過以下方法合成：

①B→C的反應(yīng)類型為___________。

②從整個(gè)合成路線看，步驟A→B，D→E的目的為___________。

③寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

I．能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；II.苯環(huán)上的一元取代物只有兩種。

④寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。21、回答下列問題：

(1)鍵線式表示的物質(zhì)的分子式為_______。

(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為_______、_______。

(3)戊烷的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書寫它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

(4)某芳香烴的結(jié)構(gòu)為它的分子式為_______，一氯代物有_______種。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)22、用酸性KMnO4溶液可將三種無色液體CCl4、苯、甲苯鑒別出來。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤23、欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵，可滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色是否褪去。(________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)24、A、B、C、D四種有機(jī)物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件已省略)。已知，A是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一；C的分子式為B和C在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)；生成的有機(jī)物D有特殊的香味。試回答下列問題：

（1）丙烯酸中含氧官能團(tuán)名稱是_______；A→B的反應(yīng)類型是_______。

（2）聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

（3）丙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式是_______。

（4）B在銅作催化劑下被氧氣氧化的化學(xué)方程式是_______。

（5）丙烯酸乙酯可能發(fā)生的反應(yīng)類型有_______(填標(biāo)號(hào)；下同)。

①加成反應(yīng)；②取代反應(yīng)；③加聚反應(yīng)；④中和反應(yīng)。

【選項(xiàng)A】①③【選項(xiàng)B】①②③【選項(xiàng)C】①③④【選項(xiàng)D】①②③④

（6）下列有關(guān)說法正確的是_______。

【選項(xiàng)A】聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色【選項(xiàng)B】與A均能使溴水褪色；且原理相同。

【選項(xiàng)C】可用溴水鑒別B和丙烯酸【選項(xiàng)D】可用飽和碳酸鈉溶液鑒別B、C、D25、有機(jī)物對(duì)香豆酸（）主要用于配置香辛櫻桃；杏、蜂蜜等香料。

（1）寫出對(duì)香豆酸的分子式_____。

（2）下列關(guān)于對(duì)香豆酸的說法不正確的是______。

a．能與NaOH溶液反應(yīng)。

b．能發(fā)生加成；取代、銀鏡反應(yīng)。

c．加金屬鈉；有氫氣生成。

d．加FeCl3溶液；溶液顯紫色。

（3）對(duì)香豆酸的某種同分異構(gòu)體?。豢捎糜诔輨┍洁翰萃闹虚g體，其可通過下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系制得。

①乙→丙的反應(yīng)類型______；

②乙分子所含官能團(tuán)是（填名稱）_____；

③丙→丁的反應(yīng)化學(xué)方程式：_______；

（4）有機(jī)物戊與丁互為同分異構(gòu)體；且滿足以下特點(diǎn)：

①是苯的對(duì)位取代物；

②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

請(qǐng)寫出化合物戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫一個(gè)即可）________。26、2021年新型口服抗新冠藥物帕羅韋德獲批上市。下圖是合成帕羅韋德的重要中間體之一(Ⅰ)的合成路線。

回答下列問題：

(1)的原子利用率A的名稱_______，B中碳原子的雜化類型_______。

(2)的反應(yīng)類型_______，E中官能團(tuán)的名稱_______。

(3)F的分子式_______，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

(4)寫出轉(zhuǎn)化第一步反應(yīng)的離子方程式_______。

(5)芳香化合物N為I的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②最多消耗

③核磁共振氫譜中有4組峰，其峰面積之比為

(6)結(jié)合以上流程，設(shè)計(jì)以乙炔和乙醇為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)_______。27、培哚普利主要用于治療高血壓與充血性心力衰竭；其合成路線如下：

已知：ⅰ．

ⅱ．DCC是一種很強(qiáng)的脫水劑。

(1)芳香烴A的名稱是___________________。

(2)B→C所需的試劑及條件是________________。

(3)C→D的化學(xué)方程式是____________________。

(4)D→E的反應(yīng)類型是______________________。

(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________。

(6)K存在互變異構(gòu)體K′；G可由如下路線合成：

①X含有五元環(huán)和碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

②上述合成培哚普利的路線中，將Y轉(zhuǎn)化為G，再與F反應(yīng)，而不直接用Y的主要目的是______，與合成路線中______________填字母）的轉(zhuǎn)化目的相同。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)28、25℃時(shí)；如圖燒杯中各盛有20mL的溶液。

甲.0.100mol/L鹽酸乙.0.100mol/L氨水丙.0.100mol/LNH4Cl

(1)甲溶液的pH＝_____________。

(2)若將甲全部倒入乙中，所得溶液的pH_____________丙溶液的pH(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)若將一部分乙倒入丙中，所得的混合溶液呈中性，所得混合溶液中離子濃度大小關(guān)系是_____________。29、完成下列填空。

(1)甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

甲烷分子中5個(gè)原子不在同一平面上，而是形成___________的空間結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體的___________，4個(gè)氫原子位于4個(gè)___________，分子中的4個(gè)C—H的長(zhǎng)度和強(qiáng)度___________，相互之間的夾角___________，分子結(jié)構(gòu)示意圖：球棍模型為空間充填模型為

(2)幾種常見的烷烴。烷烴乙烷丙烷丁烷分子式_________________________________結(jié)構(gòu)式___________結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________________

(3)烷烴結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。

①結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

a．單鍵：碳原子之間都以___________結(jié)合。

b．飽和：碳原子剩余價(jià)鍵全部跟___________結(jié)合。

c．結(jié)構(gòu)：每個(gè)碳原子都與其他原子形成___________結(jié)構(gòu)。

②鏈狀烷烴通式：___________。

(4)寫出甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式___________。30、H；C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素；請(qǐng)回答下列問題：

(1)N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是_______(用元素符號(hào)和“<”表示)；Cu原子的價(jià)電子排布圖為_______。

(2)Fe3+、Cu2+基態(tài)的核外電子排布式中未成對(duì)電子數(shù)最多的是_______；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂香~離子，其化學(xué)式為_______，水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱為_______。

(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是_______(填序號(hào))。

①H3O+②H2O③NO

(4)(CN)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_______，1個(gè)分子中含有_______個(gè)π鍵；則(CN)2中C原子的雜化類型為_______。

(5)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為_______；已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=_______cm。(用含p、NA的代數(shù)式表示)

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：故A錯(cuò)誤；

B．用溶液腐蝕覆銅板制作電路板的離子方程式為：故B錯(cuò)誤；

C．相同物質(zhì)的量濃度相同體積的溶液與NaOH溶液混合的離子方程式為：故C錯(cuò)誤；

D．大理石用醋酸溶解的離子方程式為：故D正確；

故選D。2、D【分析】【詳解】

A.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁銀鏡，反應(yīng)生成的是NO：3Ag＋4H+＋NO=3Ag+＋NO↑＋2H2O；A錯(cuò)誤；

B.Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水：2HCO＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2O；B錯(cuò)誤；

C.電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀：Mg2+＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓；C錯(cuò)誤；

D.NaClO將污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3=N2↑＋3Cl－＋3H2O；D正確；

答案選D。3、D【分析】【分析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；乙醇的同系物必須滿足兩個(gè)必要條件:①含有1個(gè)羥基；②烴基為烷基。

【詳解】

A.苯環(huán)是不飽和烴基；不屬于乙醇的同系物，故A錯(cuò)誤；

B.鄰甲基苯酚含有苯環(huán)；不屬于乙醇的同系物，故B錯(cuò)誤；

C.乙二醇含有羥基數(shù)目為2；因此不是乙醇的同系物，故C錯(cuò)誤；

D.（CH3）2CHOH含有1個(gè)羥基；烴基為烷基，是乙醇的同系物，故D正確。

答案：D4、C【分析】【詳解】

A．過程①發(fā)生了加成反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．該合成路線；有水生成，原子利用率小于100%，故B錯(cuò)誤；

C．若丙烯醛中的2號(hào)碳原子與異戊二烯中的2號(hào)碳原子相連；能合成間二甲苯，故C正確；

D．M的分子式為C8H12O；不飽和度為3，其同分異構(gòu)體不可能含有苯環(huán)，故D錯(cuò)誤；

選C。5、C【分析】【詳解】

A.b含有飽和碳原子，具有類似甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有原子不可能都在一個(gè)平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；

B.溴原子所在碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.m的分子式為C7H8O，不飽和度為4，則屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體為苯甲醚、苯甲醇、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚，共5種，故C正確；

D.反應(yīng)②先發(fā)生氯代烴的水解，同一個(gè)碳上連有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，發(fā)生脫水反應(yīng)，故反應(yīng)的類型首先發(fā)生的是取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

B容易錯(cuò)。醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件是醇要有β-H，在濃硫酸作用下，分子內(nèi)消去羥基和β-H得到不飽和鍵、同時(shí)生產(chǎn)水。6、D【分析】【詳解】

A.在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑；故A正確；

B.在陽極室，OH－放電，陽極區(qū)H＋濃度增大，使平衡2CrO42?+2H+Cr2O72?＋H2O向右移動(dòng)；溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，故B正確；

C.該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑；故C正確；

D.設(shè)加入反應(yīng)容器內(nèi)的K2CrO4為1mol，反應(yīng)過程中有xmolK2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，則陽極區(qū)剩余K2CrO4為(1?x)mol，對(duì)應(yīng)的n(K)=2(1?x)mol，n(Cr)=(1?x)mol，生成的K2Cr2O7為mol，對(duì)應(yīng)的n(K)=xmol，n(Cr)=xmol，根據(jù)：K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，解得x=2?d，轉(zhuǎn)化率為故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。二、多選題(共7題，共14分)7、BC【分析】【詳解】

A.Na2C2O4分步水解，且一步比一步難，+H2O+OH-，+H2O+OH-，水也電離出OH-，故c(OH?)＞c(HC2O4?)；故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.pH＝7為中性，c(H＋)=c(OH?)，依據(jù)電荷守恒再依據(jù)物料守恒二者相減即可得到B項(xiàng)關(guān)系式，B項(xiàng)正確；

C.當(dāng)濃度為0.100mol/L時(shí)，可以發(fā)現(xiàn)此時(shí)有物料守恒依據(jù)電荷守恒有：此時(shí)溶液中有代入后化簡(jiǎn)得到，c(OH?)?c(H＋)＝c(H2C2O4)?c(C2O42?)；C項(xiàng)正確；

D.首先將物料守恒代入關(guān)系式，化簡(jiǎn)得到因?yàn)槿芤菏撬嵝缘?，結(jié)合選項(xiàng)B的分析，應(yīng)有D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。8、CD【分析】【詳解】

A．在A、B間任意一點(diǎn)，因?yàn)殚_始時(shí)c(OH?)＞c(HCOO?)，即有可能存在：c(K＋)＞c(OH?)＞c(HCOO?)＞c(H＋)；故A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)恰好中和時(shí)消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，反應(yīng)生成甲酸鈉溶液，溶液顯示堿性，若溶液為中性，則c(OH?)＝c(H＋)，根據(jù)電荷守恒c(K＋)＝c(HCOO?)；由于溶液中存在部分甲酸，則應(yīng)該滿足a＞7.5，故B錯(cuò)誤；

C．C點(diǎn)甲酸過量，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH?)，由電荷守恒可得c(HCOO?)＞c(K＋)，所以溶液中離子濃度大小為：c(HCOO?)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH?)；故C正確；

D．D點(diǎn)甲酸過量，所加入甲酸的物質(zhì)的量為：0.02L×0.2mol/L=0.004mol，KOH的物質(zhì)的量為：0.015L×0.1mol/L＝0.0015mol，根據(jù)物料守恒，則反應(yīng)后溶液中一定滿足：c(HCOO?)＋c(HCOOH)＞2c(K＋)；故D正確；

故答案選CD。

【點(diǎn)睛】

本題注意從電解質(zhì)的強(qiáng)弱以及酸堿混合反應(yīng)的角度分析，注意分析曲線的變化特點(diǎn)。9、CD【分析】【詳解】

A.硝酸會(huì)將亞鐵離子氧化，氧化亞鐵和稀硝酸反應(yīng)：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑；故A錯(cuò)誤；

B.足量的燒堿溶液會(huì)將氫氧化鋁沉淀溶解，所以硫酸鋁溶液與足量燒堿反應(yīng)離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；故B錯(cuò)誤；

C.氯化亞鐵溶液中滴入氯水，氯氣會(huì)將亞鐵離子氧化，離子方程式為：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+；符合電荷守恒和原子守恒；故C正確；

D.金屬鋁投入NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；故D正確；

故答案為CD。

【點(diǎn)睛】

注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確(是否發(fā)生氧化還原反應(yīng))，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等。10、AD【分析】A.因?yàn)闅溲趸c可以和NO2反應(yīng)生成亞硝酸鈉和硝酸鈉和水，其離子反應(yīng)方程式為：2OH－+2NO2＝NO2－+NO3－+H2O，故A正確；B.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故B錯(cuò)誤；C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2發(fā)生反應(yīng)為AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－,故C錯(cuò)誤；D.向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，使SO42-恰好沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O正確，故D正確；答案：AD。11、BC【分析】【詳解】

A．A點(diǎn)的AG=lg=0，即=1，則c(H＋)=c(OH-)；此時(shí)溶液顯中性，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)A項(xiàng)分析，A點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液20.00mL時(shí)，氫氧化鈉和醋酸恰好完全中和，得到醋酸鈉溶液，該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO-水解使溶液顯堿性；說明A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mL，故B正確；

C．根據(jù)圖象可知：在室溫下，0點(diǎn)時(shí)，醋酸溶液的AG=lgc=7，即=107，而水的離子積Kw=c(H＋)·c(OH-)=10-14，兩式聯(lián)立可知：c(H＋)=10－3..5mol/L；即溶液的pH=3.5，故C正確；

D．酸或堿都會(huì)抑制水的電離；根據(jù)B；C分析可知，0點(diǎn)為醋酸溶液，水的電離被抑制，從0到A，溶液由酸性變?yōu)橹行?，水的電離程度增大，從A到B過程中，當(dāng)V(NaOH)＞20mL后，溶液變?yōu)閴A性，水的電離受到抑制，電離程度又會(huì)逐漸變小，即從0到B，水的電離程度先逐漸增大后逐漸減小，故D錯(cuò)誤；

答案選BC。12、BD【分析】【分析】

根據(jù)同系物概念；苯的結(jié)構(gòu)及分子的對(duì)稱性分析判斷。

【詳解】

A項(xiàng)：苯的同系物是苯分子中的氫原子被烷基取代的產(chǎn)物；只能由一個(gè)苯環(huán)和若干烷基組成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)：由于苯分子中對(duì)位的2C+2H共直線，可知分子中6個(gè)碳原子（紅色）處于同一直線上；B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)：該烴分子（）左右；上下對(duì)稱；一氯代物只有3種（注意綠色碳原子上無氫原子），C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：根據(jù)苯的平面對(duì)稱結(jié)構(gòu)，可知該烴分子中至少有10個(gè)碳原子處于共面，例如分子中紅色碳原子；D項(xiàng)正確。

本題選BD。

【點(diǎn)睛】

復(fù)雜分子可看作簡(jiǎn)單分子組合而成，牢記甲烷、乙烯、乙炔、苯等的結(jié)構(gòu)特征，可推知復(fù)雜分子的共線共面問題。13、AB【分析】【分析】

如可用氫氧化鈉除去；則雜質(zhì)可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而除去，以此解答該題。

【詳解】

A.二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；不能用氫氧化鈉除雜，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液，故A選；

B.乙烯與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；不能用氫氧化鈉溶液除雜，故B選；

C.溴可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；溴苯不溶于水，可除雜，故C不選；

D.乙酸可與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；然后用蒸餾的方法分離，故D不選。

故答案選AB。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【詳解】

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LCO2的物質(zhì)的量==0.15mol，3.6gH2O的物質(zhì)的量==0.2mol，則A中含有氧元素的質(zhì)量m(O)=3.0g-(0.2mol×2×1g/mol)-(0.15mol×12g/mol)=0.8g，所以n(O)==0.05mol，N(C)∶N(H)∶N(O)=0.15∶0.4∶0.05=3∶8∶1，所以A的實(shí)驗(yàn)式為C3H8O，質(zhì)譜分析得A的相對(duì)分子質(zhì)量為60，A的分子式為C3H8O；A在催化劑Cu的作用下能被氧氣氧化成C，C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A為CH3CHOHCH3，名稱為2-丙醇；A氧化生成C，C為CH3COCH3，含有的官能團(tuán)為羰基，故答案為C3H8O；2-丙醇；羰基；

(2)的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基和酚羥基，側(cè)鏈為-CH2CHO、-OH，有鄰、間、對(duì)3種，側(cè)鏈為-CH3、-CHO、-OH，當(dāng)-CH3、-CHO處于鄰位時(shí)，-OH有4種位置，當(dāng)-CH3、-CHO處于間位時(shí)，-OH有4種位置，當(dāng)-CH3、-CHO處于對(duì)位時(shí)，-OH有2種位置，故共有13種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為13；【解析】C3H8O2-丙醇羰基1315、略

【分析】【分析】

（1）Al位于周期表中第3周期，第IIIA族，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p1；

（2）S的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p2；

（3）根據(jù)各能級(jí)含有的軌道分析；s能級(jí)只有1個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道，d能級(jí)有5個(gè)軌道，f能級(jí)有7個(gè)軌道，注意不存在2d；3f能級(jí)；

（4）Fe元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，Cu+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

（5）由于s亞層最多只能排2個(gè)電子,所以n=2；

（6）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共計(jì)是3種元素；3d軌道半充滿，外圍電子排布式為3d54s1或3d54s2，所以為Cr；Mn。

【詳解】

（1）Al位于周期表中第3周期，第IIIA族，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p1；涉及3個(gè)s軌道；2個(gè)p軌道，因此其核外電子云（軌道）的伸展方向有4個(gè)；核外13個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，因此核外有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故答案為：4；5；13；

（2）S的最外層有6個(gè)電子，為3s23p4，3p能級(jí)三個(gè)軌道、四個(gè)電子，依據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，先每個(gè)軌道排1個(gè)，方向相同，排滿后再排，方向相反，故有兩個(gè)孤對(duì)電子；Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p2；基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為1+3+5=9、電子數(shù)為4，故答案為：2；1s22s22p63s23p2；M；9；4；

（3）A項(xiàng)；2s能級(jí)只有1個(gè)軌道；故2s可以表示原子軌道，故A正確；

B項(xiàng)；不存在2d能級(jí)；故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、3s能級(jí)含有3個(gè)軌道，3個(gè)軌道相互垂直，3pz表示為z軸上的軌道；故C正確；

D項(xiàng)；不存在3f能級(jí)；故D錯(cuò)誤；

故選AC；故答案為：AC；

（4）Fe元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4個(gè)未成對(duì)電子，先失去4s上的2個(gè)電子后、再失去3d上的1個(gè)電子形成Fe3+，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，Cu+核外有28個(gè)電子，Cu原子失去1個(gè)電子生成Cu+，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，根據(jù)構(gòu)造原理知Cu+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，故答案為：4；1s22s22p63s23p63d5；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

（5）由于s亞層最多只能排2個(gè)電子,所以n="2,"最外層電子的電子排布為2s22p3,能量為高的是2p電子；故答案為：2；2p；

（6）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共計(jì)是3種元素，3種元素基態(tài)原子的電子排布式分別為：[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1；3d軌道半充滿，外圍電子排布式為3d54s1或3d54s2，所以為Cr、Mn，故答案為：[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1；Cr；Mn。

【點(diǎn)睛】

本題考查核外電子排布規(guī)律，難度不大，關(guān)鍵是對(duì)核外電子排布規(guī)律的理解掌握，核外電子的分層排布規(guī)律：（1）第一層不超過2個(gè)，第二層不超過8個(gè)；（2）最外層不超過8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個(gè)，第二層不超過8個(gè)，第三層不超過18個(gè)；（3）最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子)。（4）最低能量原理：電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進(jìn)入能量高的軌道，使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。（5）泡利原理：每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋狀態(tài)相反。（6）洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同?！窘馕觥?51321s22s22p63s23p2M94AC41s22s22p63s23p63d51s22s22p63s23p63d1022p19K：[Ar]4s1、24Cr：[Ar]3d54s1、29Cu：[Ar]3d104s1Cr、Mn16、略

【分析】【詳解】

(1)ZnO和Al2O3的化學(xué)性質(zhì)相似，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以氧化鋅與氫氧化鈉的反應(yīng)的方程式為：ZnO+H2O+2OH-=[Zn(OH)4]2-，故答案為ZnO+H2O+2OH-=[Zn(OH)4]2-；

(2)①反應(yīng)Ⅰ：ZnO(s)+CO(g)?Zn(g)+CO2(g)；鋅蒸氣冷凝為冷凝物，冷凝物為金屬鋅，故答案為Zn；

②某溫度時(shí)，在反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)爐中，起始時(shí)c(CO)為0.3mol?L-1，反應(yīng)過程中達(dá)到平衡CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)如圖所示為0.4；

ZnO(s)+CO(g)?Zn(g)+CO2(g)

起始量(mol/L)0.30

變化量(mol/L)xx

平衡量(mol/L)0.3-xx

=0.4，x=0.12，平衡常數(shù)K==0.67；故答案為0.67；

③a．增大ZnO的投料量，氧化鋅為固體不影響平衡，氧化鋅轉(zhuǎn)化率不變，故a錯(cuò)誤；b．反應(yīng)前后氣體體積不變，適當(dāng)加壓，不影響平衡移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；c．將鋅蒸氣及時(shí)分離；平衡正向進(jìn)行氧化鋅轉(zhuǎn)化率增大，故c正確；故答案為c；

④反應(yīng)Ⅱ中2Zn(g)+O2(g)═2ZnO(s)，反應(yīng)中2molZn完全反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移4mol，反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)放熱174kJ，轉(zhuǎn)移4mol電子反應(yīng)放熱696KJ，反應(yīng)焓變△H=-696KJ/mol；故答案為-696KJ/mol；

(3)①滴定管未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；內(nèi)層水膜會(huì)稀釋標(biāo)準(zhǔn)溶液，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積會(huì)增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故答案為偏高；

②稱取0.5000g樣品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，搖勻．量取25.00mL該溶液，用0.04000mol?L-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)液滴定其中的Zn2+(反應(yīng)方程式為Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+；雜質(zhì)不反應(yīng))，平行滴定三次，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液15.12mL．

Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+；

11

n15.12×10-3L×0.04000mol/L

n(ZnO)=n(Zn2+)=15.12×10-3L×0.04000mol/L，250mL溶液中n(ZnO)=15.12×10-3L×0.04000mol/L×樣品純度=×100%，故答案為×100%；

(4)將含有0.05molZnS的熒光粉溶于500mL鹽酸中，完全溶解后溶液中鋅離子濃度c(Zn2+)==0.1mol/L，Ksp(ZnS)=2.5×10-23=c(Zn2+)c(S2-)；

c(S2-)≤2.5×10-22mol/L，故答案為2.5×10-22。

點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)組成的探究、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、影響化學(xué)平衡因素分析、滴定實(shí)驗(yàn)的過程分析和計(jì)算。解答本題的關(guān)鍵是熟悉化學(xué)平衡的計(jì)算的基本方法和滴定誤差的分析方法?！窘馕觥縕nO+2OH-+H2O=[Zn(OH)4]2-Zn0.4mol/Lc-696kJ/mol偏高2.5×10-2217、略

【分析】【詳解】

由題給的球棍模型可確定A為甲烷；B為乙烷，C為乙烯，D為乙炔，E為丙烷，F(xiàn)為苯，G為甲苯。

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴為乙炔；故選D；

（2）其中能發(fā)生加成反應(yīng)的是乙烯；乙炔、苯、甲苯；故能發(fā)生加成反應(yīng)的有4種；

（3）甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、苯的一鹵代物只有1種，丙烷的一鹵代物有2種，甲苯的一鹵代物有4種，故種類最多的為G?！窘馕觥緿4G18、略

【分析】【詳解】

(1)苯酚與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)；可觀察到溶液變色紫色；

(2)①乙烯；②、苯③、甲苯④、溴乙烷⑤苯酚、⑥乙醇、⑦乙二醇中只有溴乙烷、乙醇、乙二醇可發(fā)生消去反應(yīng)；即答案為④⑥⑦；

(3)取少量溴乙烷，加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成；溴乙烷水解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5Br+NaoH____C2H5OH+NaBr。

(4)A．乙醇與Na反應(yīng)O-H鍵斷裂，則①鍵斷裂，故A正確；B．濃H2SO4共熱至170℃時(shí)，生成乙烯，C-O鍵及與-OH相連C的鄰位C上的C-H鍵斷裂，則②⑤鍵斷裂，故B正確；C．在Ag或Cu催化下和O2反應(yīng)生成乙醛，O-H鍵及與-OH相連的C上C-H鍵斷裂，則①③鍵斷裂，故C正確；D．在Ag或Cu催化下和O2反應(yīng)生成乙醛，O-H鍵及與-OH相連的C上C-H鍵斷裂，則①③鍵斷裂，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！窘馕觥竣?溶液顯紫色②.④⑥⑦③.加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成④.C2H5Br+NaoH____C2H5OH+NaBr⑤.D19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)丙酮酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為因此分子式為C3H4O3；

(2)乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子中的含氧官能團(tuán)為羥基和羧基；

(3)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，向乳酸溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液并振蕩；溶液呈無色，由此可說明乳酸具有還原性；

(4)丙酮酸在一定條件下可生成乳酸，羰基變?yōu)榱u基，屬于加成反應(yīng)。【解析】C3H4O3羥基羧基還原加成反應(yīng)20、略

【分析】【分析】

(1)

①a是乙醛，屬于醛，b是乙醇；屬于醇，c是乙酸，屬于羧酸，故選a；

②苯酚和濃溴水反應(yīng)會(huì)生成2；4，6-三溴苯酚，產(chǎn)生白色沉淀，而乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，不是沉淀，苯中加入濃溴水發(fā)生萃取，沒有沉淀，故選c；

③溴乙烷是鹵代烴，油脂是甘油三酯都可以發(fā)生水解反應(yīng)，而葡萄糖是單糖，不能水解，故選b。

(2)

①甲基丙烯酸甲酯分子中含有碳碳雙鍵和酯基；含氧官能團(tuán)是酯基；

②甲基丙烯酸甲酯含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成

③甲基丙烯酸甲酯含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成

(3)

①BC是苯環(huán)上的甲基被高錳酸鉀溶液氧化為羧基；是氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)。

②由于酚羥基易被氧化，因此步驟AB，DE的目的是保護(hù)酚羥基不被氧化；故答案為：保護(hù)酚羥基不被氧化。

③能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)上連接有羥基，苯環(huán)上的一元取代物只有兩種，說明是一個(gè)對(duì)稱結(jié)構(gòu)，符合要求的結(jié)構(gòu)有以下幾種：或或

④CD是C和乙醇的酯化反應(yīng)，故答案為：+CH3CH2OHH2O+【解析】(1)acb

(2)酯基

(3)氧化反應(yīng)保護(hù)酚羥基不被氧化或或+CH3CH2OHH2O+21、略

【分析】【詳解】

（1）“鍵線式”中省略碳、氫原子，每個(gè)折點(diǎn)和端點(diǎn)均有一個(gè)碳原子，不足四個(gè)價(jià)鍵補(bǔ)寫氫原子，即分子式為C6H14；

（2）由結(jié)構(gòu)圖知含有-OH；-COO-；即羥基和酯基；

（3）戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷三種同分異構(gòu)體，只有新戊烷的一氯代物為一種，即

（4）結(jié)合小問1詳解知分子式為C18H14，因該結(jié)構(gòu)對(duì)稱性好，結(jié)構(gòu)中只存在四類氫原子，所以其一氯代物有四種【解析】(1)C6H14

(2)羥基酯基。

(3)

(4)C18H14四四、判斷題(共2題，共16分)22、A【分析】【詳解】

酸性高錳酸鉀溶液可以氧化甲苯而褪色，苯和CCl4都不和高錳酸鉀反應(yīng)，會(huì)出現(xiàn)分層，苯在上層，CCl4在下層，故酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分這三種無色液體，該說法正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

碳碳雙鍵與醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)24、略

【分析】【分析】

A是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L。摩爾質(zhì)量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一，則A為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為B氧化生成C為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙烯酸，丙烯酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚丙烯酸。

（1）

A為丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其中含氧官能團(tuán)名稱是羧基，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。

（2）

丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚丙烯酸，聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（3）

丙烯含有碳碳雙鍵，和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4）

乙醇在銅作催化劑下被氧氣氧化的化學(xué)方程式是

（5）

丙烯酸乙酯含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成反應(yīng)；加聚反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)，沒有羧基，不能發(fā)生中和反應(yīng)，答案選B。

（6）

A.聚丙烯酸分子中不存在碳碳雙鍵，不能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；B.與乙烯均能使溴水褪色，原理不相同，前者是氧化，后者是加成，B錯(cuò)誤；C.碳碳雙鍵能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，乙醇和溴水不反應(yīng)，可用溴水鑒別乙醇和丙烯酸，C正確；D.乙醇和碳酸鈉溶液互溶，乙酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體，乙酸乙酯和碳酸鈉溶液分層，可用飽和碳酸鈉溶液鑒別三者，D正確；答案選CD?！窘馕觥浚?）羧基加成反應(yīng)。

（2）

（3）

（4）

（5）B

（6）CD25、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)對(duì)香豆酸結(jié)構(gòu)式可知，其分子中含有9個(gè)C原子、8個(gè)H原子、3個(gè)O原子，其分子式為C9H8O3。

（2）a．對(duì)香豆酸分子中含有-COOH、酚羥基，能與NaOH溶液反應(yīng)，a項(xiàng)正確；b．香豆酸的沒有-CHO，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c．香豆酸的含有-COOH；酚羥基；都能與Na反應(yīng)生成氫氣，c項(xiàng)正確；

d．香豆酸的含有酚羥基，加FeCl3溶液，溶液顯紫色，d項(xiàng)正確；答案選b。

（3）在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成甲為甲在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙為苯乙烯氧化生成丙，丙與丁醇發(fā)生類似酯化反應(yīng)生成丁為

①根據(jù)上述推斷，乙→丙的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。②乙為所含官能團(tuán)是碳碳雙鍵。

③丙→丁的反應(yīng)化學(xué)方程式為：

（4）戊與丁互為同分異構(gòu)體，是苯的對(duì)位取代物，能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，說明含有-COOH，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO，結(jié)合丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該同分異構(gòu)體側(cè)鏈為-CHO、-CH2COOH或-CH2CHO、-COOH，化合物戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或

考點(diǎn)：考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體、有機(jī)反應(yīng)類型等知識(shí)?！窘馕觥竣?C9H8O3②.b③.氧化反應(yīng)④.碳碳雙鍵⑤.⑥.或26、略

【分析】【分析】

的原子利用率結(jié)合B結(jié)構(gòu)可知，A為乙炔CH≡CH，B和氫氣加成生成C，結(jié)合C化學(xué)式可知，C為C在濃硫酸催化作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成D；D和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成E；E生成F，F(xiàn)被高錳酸鉀氧化生成GG中酯基水解后酸化得到H；H生成I；

【詳解】

（1）由分析可知，A的名稱乙炔；B中飽和碳原子為sp3雜化；碳碳三鍵中碳為sp雜化；

（2）C在濃硫酸催化作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成D；為消去反應(yīng)；E中官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵；碳氯鍵；

（3）由F結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)分子式為C12H20O2；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（4）轉(zhuǎn)化第一步反應(yīng)為酯的堿性水解，離子方程式為：+OH-+C2H5OH；

（5）I含有7個(gè)碳；3個(gè)氧；不飽和度為4；芳香化合物N為I的同分異構(gòu)體，滿足下列條件：

①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；則含有酚羥基；

②最多消耗則含有2個(gè)酚羥基；

③核磁共振氫譜中有4組峰，其峰面積之比為則含有1個(gè)甲基且結(jié)構(gòu)對(duì)稱性較好；其結(jié)構(gòu)可以為：

（6）乙醇氧化為乙醛，乙醛和乙炔發(fā)生A生成B的反應(yīng)得到CH3CHOHC≡CCHOHCH3，在和氫氣加成得到飽和醇CH3CHOHCH2CH2CHOHCH3，故流程為：CH3CH2OHCH3CHO+CH≡CHCH3CHOHC≡CCHOHCH3CH3CHOHCH2CH2CHOHCH3?！窘馕觥?1)乙炔sp3雜化；sp雜化。

(2)消去反應(yīng)碳碳雙鍵；碳氯鍵。

(3)C12H20O2

(4)+OH-+C2H5OH

(5)

(6)CH3CH2OHCH3CHO+CH≡CHCH3CHOHC≡CCHOHCH3CH3CHOHCH2CH2CHOHCH327、略

【分析】【分析】

結(jié)合逆合成分析法，H在Pd/C作用下與H2發(fā)生已知信息ⅰ的反應(yīng)，根據(jù)H和培哚普利的分子式，可得H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為DCC是一種很強(qiáng)的脫水劑，F(xiàn)和G發(fā)生脫水反應(yīng)生成H，結(jié)合G、F的分子式和H的結(jié)構(gòu)式，可推知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E在Pd/C作用下與H2發(fā)生已知信息ⅰ的反應(yīng)，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)式即分子式和E的分子式，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為結(jié)合D和E的分子式和E結(jié)構(gòu)式，D和在一定