2025年人教版（2024）選修四化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版（2024）選修四化學(xué)下冊(cè)月考試卷279考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、工業(yè)上冶煉鈦的有關(guān)反應(yīng)如下所示：

①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2

③TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔH3

④TiCl4(s)+2Mg(s)2MgCl2(s)+Ti(s)ΔH4

⑤TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)ΔH5

下列有關(guān)推斷正確的是（）A.2ΔH1=ΔH2B.ΔH1<0，ΔH2>0C.ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2D.2ΔH1-ΔH2>02、用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染；例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1160kJ?mol﹣1。

已知NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16g甲烷和該混合氣完全反應(yīng)生成N2、CO2、H2O（g）放出1042.8kJ的熱量，則ΔH1是（）A.﹣867kJ?mol﹣1B.﹣574kJ?mol﹣1C.﹣691.2kJ?mol﹣1D.﹣925.6kJ?mol﹣13、在不同溫度下按照相同物質(zhì)的量投料發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)H＜0；測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.反應(yīng)溫度：T1＞T2＞T3B.正反應(yīng)速率：v正(d)＝v正(b)C.混合氣體密度：ρ(a)＞ρ(b)D.混合氣體平均摩爾質(zhì)量：M(b)＜M(c)4、常溫下，向10mL1mol/LNH2OH溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得曲線如圖所示V表示溶液的體積下列說(shuō)法____的是

A.的電離平衡常數(shù)Kb的數(shù)量級(jí)為B.用的鹽酸滴定10ml1mol/LNH2OH溶液至消耗鹽酸體積小于10mLC.當(dāng)溶液稀釋至?xí)r，溶液中由水電離出的D.溶液中離子濃度大小關(guān)系：5、20℃時(shí)，在NaOH混合溶液中，含碳示素微粒的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.①表示的分布曲線，③表示的分布曲線B.20℃時(shí)，的二級(jí)電離平衡常數(shù)C.Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中D.的溶液中：6、室溫下將0.1mol·L-1的燒堿溶液不斷滴加到10.00mL相同濃度的HA溶液中，溶液中-lgc水（H+）與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示[注：c水（H+）為溶液中水電離的（H+）],下列說(shuō)法不正確的是。

A.0.1mol·L-1HA溶液pH=3B.b點(diǎn)溶液中存在：c（H+）+c（HA）=c（OH-）C.a、b、c三點(diǎn)溶液中，a點(diǎn)溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)D.a、c兩點(diǎn)溶液中均存在:c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）

（1）若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。

（2）若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。

（3）若開(kāi)始時(shí)放入xmolA、2molB和1molC，達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則x＝_____，y＝_____。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_____。8、將4molN2O4放入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)（Φ）隨溫度的變化如圖所示：

（1）D點(diǎn)v(正)____v(逆)（填“＞；＜或=”）。

（2）A、B、C三點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最大的是____點(diǎn)。T2時(shí)N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___；若平衡時(shí)間為5s，則此時(shí)間內(nèi)的N2O4平均反應(yīng)速率為_(kāi)___。

（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO2，達(dá)到新平衡時(shí)，與原平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)____（填“增大、不變或減小”）。9、化學(xué)上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液?，F(xiàn)有25℃時(shí)，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb為鹽的水解常數(shù)。回答下列問(wèn)題：

(1)寫出CH3COONa水解的離子方程式______。

(2)該緩沖溶液中除水分子外，所有粒子濃度由大到小的順序______。

(3)25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)______Kb(CH3COO-)(填“＞”；“＜”或“=”)。

(4)人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定，有關(guān)機(jī)理說(shuō)法正確的是______(填寫選項(xiàng)字母)。

a.代謝產(chǎn)生的H+被HCO3-結(jié)合形成H2CO3

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸；堿的影響。

c.代謝產(chǎn)生的堿被H2CO3中和轉(zhuǎn)化為HCO3-10、常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(V)與溶液中水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度(c)的關(guān)系如圖所示。

(1)c點(diǎn)溶液中離子濃度由大至小的關(guān)系是：________________________________________________。

(2)a點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝______________；b點(diǎn)溶液中c(H+)________1×10-7mol/L(填寫“等于”；“大于”或“小于”)。

(3)能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是___。(選填序號(hào))

a．加水稀釋b．加入少量乙酸鈉固體c．通氯化氫d．加入少量苛性鈉固體11、完成下列問(wèn)題。

(1)已知常溫下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c()，且H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1=1.5×10-2，K2=1.1×10-7；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10-5.則等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3·H2O②(NH4)2SO3③KHSO3④K2SO3⑤H2SO3，其中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)開(kāi)______(填序號(hào))。

(2)已知H2CO3的電離常數(shù)K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11。下列微?？梢源罅抗泊娴氖莀______(填字母)。

a.b.c.d.H2SO3、

(3)CuSO4·5H2O的含量(含雜質(zhì)Fe3+)通常利用“間接碘量法”測(cè)定。已知Cu2+與F-不反應(yīng)，而Fe3+與F-反應(yīng)生成FeF氧化性I2＞FeFI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。步驟如下：

①稱取1.250g產(chǎn)品配成100mL溶液。

②取其中25.00mL溶液；加入足量的NaF溶液后，滴加KI溶液至不再產(chǎn)生沉淀。

③用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；平行滴定3次。

步驟②中，若不加足量的NaF溶液，最終的測(cè)量值將_______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。滴加KI溶液，有白色碘化物沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均用量為10.00mL，則膽礬產(chǎn)品純度為_(kāi)______%。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)12、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)13、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共36分)14、過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)廣泛用于化工、造紙、紡織、食品等行業(yè)，一種以芒硝(Na2SO4·10H2O)、H2O2等為原料制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如下：

已知2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，pH小于5時(shí)幾乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5時(shí)幾乎均以CrO42-形式存在。

回答下列問(wèn)題：

(1)Na2CrO4中Cr元素的化合價(jià)為_(kāi)__

(2)Ksp(CaCrO4)___(填“＞”或“＜”)Ksp(CaSO4)。

(3)流程中循環(huán)物質(zhì)X為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

(4)步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________

(5)步驟I一III是為了制得純堿，從環(huán)境保護(hù)的角度看，可能的不足之處是___

(6)步驟V合成時(shí)，加入95%的乙醇的目的是___

(7)測(cè)定產(chǎn)品活性氧的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品，用硫酸溶解后，用cmol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

①滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈___(填“無(wú)色”或“淺紅色”)。

②過(guò)氧化物的活性氧是指過(guò)氧化物單獨(dú)用催化劑催化分解時(shí)放出氧氣的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量之比。該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的產(chǎn)品中活性氧為_(kāi)__(列出計(jì)算表達(dá)式)。15、實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣(主要含CaSO4?2H2O，還含少量SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3)為原料制取(NH4)2SO4晶體和輕質(zhì)CaCO3；其實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍(pH=8.5時(shí)Al(OH)3開(kāi)始溶解)。金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+開(kāi)始沉淀時(shí)pH3.42.77.611.3完全沉淀時(shí)pH4.73.79.6/

②已知常溫下，Ksp(CaSO4)=4.8×10－5，Ksp(CaCO3)=3×10－9

回答下列問(wèn)題：

(1)廢渣粉末“浸取”時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)需向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是______________________。

(2)廢渣粉末“浸取”時(shí)，反應(yīng)溫度需控制在60~70℃，合適的加熱方式為_(kāi)________。若溫度過(guò)高將會(huì)導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是_______________________。

(3)濾渣1成分是_______________(填化學(xué)式)。

(4)加適量H2O2的作用是________________________________(用離子方程式表示)?！罢{(diào)pH值”除鐵和鋁時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_(kāi)________________。16、某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、石墨和鋁箔等，該電池充電時(shí)負(fù)極(陰極)反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6，鋰電池充放電過(guò)程中發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化?，F(xiàn)利用以下工藝回收正極材料中的某些金屬資源。

回答下列問(wèn)題：

(1)放電時(shí)電池總反應(yīng)方程式_______________；該工藝首先將廢舊電池“放電處理”的目的除安全外還有_______________。

(2)寫出“正極堿浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。

(3)分離操作1是_______________；“酸浸”步驟發(fā)生的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式是_______________。

(4)“酸浸”時(shí)若用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺點(diǎn)是_______________。

(5)“沉鈷”過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_______________。17、近年來(lái)隨著新能源汽車等行業(yè)的不斷發(fā)展，產(chǎn)生了大量的廢舊三元鋰電池，從廢舊鋰電池中回收鈷、鋰、鎳、錳等金屬是新能源汽車發(fā)展道路上必須解決的問(wèn)題。一種對(duì)正極材料[LiNi(1-x-y)CoxMnyO2]各金屬進(jìn)行回收處理的工藝如圖所示：

已知：金屬離子的浸出率計(jì)算公式為式中η為金屬的浸出率，為百分?jǐn)?shù)；C為金屬離子的質(zhì)量濃度，單位為g·mL-1；V為濾液體積；單位為mL；m為鎳鈷錳酸鋰粉末中各金屬的理論質(zhì)量，單位為g。

(1)“放電處理”能提高金屬鋰的回收率，原因是______。

(2)LiCoO2(難溶于水)參與“浸出還原”反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

(3)“共沉淀”過(guò)濾后需洗滌濾渣便于進(jìn)一步回收利用，洗滌的操作過(guò)程為_(kāi)_____。

(4)浸出實(shí)驗(yàn)首先在三頸燒瓶中加入適量的H2SO4和H2O2，后將準(zhǔn)確稱量5.000gLiNi(1-x-y)CoxMnyO2粉料(其中鈷元素含量為18.00％)倒入，反應(yīng)后將其過(guò)濾后定容得溶液的體積為50.00mL，采用電感耦合等離子體光譜儀測(cè)定浸出濾液中Co2+為的濃度為17.64mg·mL-1，則Co2+的浸出率為_(kāi)_____。

(5)已知：[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色。將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4C1-?[CoC14]2-+6H2O

①等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)之比為_(kāi)_____。

②將溶液加水稀釋后，藍(lán)色溶液又變?yōu)榉奂t色溶液，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因______。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共3題，共6分)18、Ⅰ．催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。

（1）新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。

整個(gè)過(guò)程中Fe3O4的作用是________________________________。

（2）已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2)=1∶3向反應(yīng)容器中投料，在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示：

①下列說(shuō)法正確的是__________。（填字母）

a．曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的溫度是由低到高

b．加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率

c．圖中Q、M、N點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(N)＞K(Q)=K(M)

②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率是__________。

③2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如下：

和分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面，b和c的含義分別是____________和______________。

（3）有機(jī)反應(yīng)中也常用到催化劑。某反應(yīng)原理可以用下圖表示，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

Ⅱ．過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。

(4)某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。80℃時(shí)，若NO初始濃度為450mg·m-3，tmin達(dá)到最大去除率，NO去除的平均反應(yīng)速率：v(NO)=__________mol·L-1·Min-1（列代數(shù)式，不必計(jì)算結(jié)果）

(5)過(guò)二硫酸鉀可通過(guò)“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。

常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。

在陽(yáng)極放電的離子主要是HSO4，陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_(kāi)__________，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。19、為了緩解溫空效應(yīng)，科學(xué)家提出了多種回收和利用CO2的方案。

(1)方案1:利用FeO吸收CO2獲得H2

ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)ΔH1=-76.0kJ/mol

ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH2=+113.4kJ/mol

請(qǐng)寫出由FeO制備H2的熱化學(xué)方程式_________________。

方案2:利用CO2制備CH4

300℃時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入2molCO2和8molH2發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH4，混合氣體中CH4的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(2)①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到恰好達(dá)到平衡時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________________。

②300℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________。

③300℃時(shí)，如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)。則v正____________v逆(填“>”“<”或“=")

(3)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(填序號(hào))_______________。

A.容器內(nèi)密度不變；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

C.300℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新達(dá)到平衡時(shí)CH4的濃度等于1.6mo/L

D.每斷開(kāi)2molC=O鍵的同時(shí)斷開(kāi)4molC-H鍵；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

E.達(dá)到平衡后；分離出水蒸氣，既能加快反應(yīng)速率又能使平衡正方向移動(dòng)。

(4)已知200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8(L/mol)2。則ΔH4________0(填“>”“<”或“=”)。

方案3：利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2；其工作原理如圖所示:（假設(shè)開(kāi)始時(shí)兩極的質(zhì)量相等）

(5)①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole-時(shí)，兩極的質(zhì)量差為_(kāi)____g。20、氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關(guān)氮氧化物的性質(zhì)；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)K1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)K2

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)K3

K1、K2、K3依次為三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)，則K3=______（用K1、K2表示）

（2）在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)；測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①則該反應(yīng)的△H________0（填“﹤”“﹥”或“=”）。

②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)kp，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式kp=________，如果p1=1.65MPa，求a點(diǎn)的平衡常數(shù)kp=_________（MPa）?1(結(jié)果保留3位有效數(shù)字；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③為探究速率與濃度的關(guān)系，該實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，粗略繪制了2條速率—濃度關(guān)系曲線:v正~c(NO)和v逆~c(CO2)

則：與曲線v正~c(NO)相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線________(填“甲”或“乙”)。當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，重新達(dá)到平衡，v正和v逆相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為_(kāi)_____(填字母)。

（3）利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來(lái)處理含Cr2O72?的廢水，如圖所示；電解過(guò)程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72?+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

①甲電池工作時(shí)，Y是氣體，可循環(huán)使用。則石墨I(xiàn)附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。乙池中的pH________（填“變大”“變小”或“不變”）。

②工作時(shí)，在相同條件下，甲池內(nèi)消耗的O2和NO2的體積_____。

（4）已知H3PO4為三元酸，Ka1=7.0×10?3mol·L?1，Ka2=6.2×10?8mol·L?1，Ka3=4.5×10?13mol·L?1。則Na2HPO4水溶液呈________（填“酸”、“中”、“堿”）性，用Ka與Kh的相對(duì)大小，說(shuō)明判斷理由________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A、①×2-②得2C(s)+O2(g)==2CO(g)ΔH=2ΔH1-ΔH2，已知碳燃燒生成CO是放熱反應(yīng)，即2ΔH1-ΔH2<0，得2ΔH1<ΔH2；所以A；D錯(cuò)誤；

B、碳燃燒生成CO2和CO燃燒生成CO2都是放熱反應(yīng)，所以ΔH1<0，ΔH2<0；則B錯(cuò)誤；

C、由①×2+③-②即得反應(yīng)⑤，所以ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2；因此C正確。

正確答案為C。2、B【分析】【詳解】

NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=17×2=34，設(shè)NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，則NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1-x，30x+46(1-x)=34，解得x=0.75，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為：0.75：0.25=3：1，16g甲烷的物質(zhì)的量為n==1mol。①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1，②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=﹣1160kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律知，①+②得：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=×(△H1-1160kJ?mol﹣1)。NO和NO2的物質(zhì)的量之比為3：1，根據(jù)方程式知，當(dāng)NO和NO2完全轉(zhuǎn)化為氮?dú)鈺r(shí)，分別和NO、NO2反應(yīng)的甲烷的物質(zhì)的量之比=∶=3∶2，則有0.6mol甲烷和NO反應(yīng)、0.4mol的甲烷和NO2反應(yīng)，16g甲烷和該混合氣完全反應(yīng)生成N2、CO2、H2O(g)放出1042.8kJ的熱量，則0.6mol×1160kJ/mol+0.5(-△H1+1160kJ?mol﹣1)×0.4mol=1042.8kJ，解得△H1=-574kJ/mol；故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查混合物的計(jì)算，根據(jù)NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，計(jì)算出NO、NO2的物質(zhì)的量之比是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是確定與一氧化氮和二氧化氮反應(yīng)的甲烷的物質(zhì)的量。3、C【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越低，則溫度：T3＞T2＞T1；故A錯(cuò)誤；

B．b、d溫度相同，壓強(qiáng)不同，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，則正反應(yīng)速率：ν（b）＞ν（d）；故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)前后均為氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，相同壓強(qiáng)下，溫度越高，體積越大，密度越小：ρ(a)＞ρ(b)；故C正確；

D．質(zhì)量不變，CO的轉(zhuǎn)化率越大，平衡后氣體的物質(zhì)的量越小，則M越大，則平均摩爾質(zhì)量：M（b）＞M（c）；故D錯(cuò)誤；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A．依題意的溶液的則所以電離平衡常數(shù)故A正確；

B．用1mol/L的鹽酸滴定10mL1mol/LNH2OH溶液，若二者恰好完全反應(yīng)需要鹽酸的體積為10mL，得到的是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，若消耗鹽酸體積應(yīng)該小于10mL，故B正確；

C．當(dāng)溶液稀釋至?xí)r，溶液說(shuō)明由于是一元弱堿，溶液中由水電離出的故C錯(cuò)誤；

D．是強(qiáng)酸弱堿鹽，由于水解溶液顯酸性，所以溶液中離子濃度大小關(guān)系：故D正確；

故選C。5、B【分析】【詳解】

A．①②相比較，pH增大，含量都減小，但pH約為3時(shí)②基本為0，所以②表示H2C2O4的分布曲線，①表示HC2O4-的分布曲線，③表示C2O42-的分布曲線，故A錯(cuò)誤；

B．P點(diǎn)c(HC2O4-)=c(C2O42-)，該溫度下H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2==c(H+)=1×10-4.2mol?L-1，故B正確；

C．Q點(diǎn)呈酸性，則lgc(H+)＞lgc(OH-)，故C錯(cuò)誤；

D．0.100mol?L-1的NaHC2O4溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(C2O42-)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)，電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(OH-)+c(HC2O4-)，解得c(OH-)+c(C2O42-)═c(H+)+c(H2C2O4)，故D錯(cuò)誤。

故選：B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.0.1mol?L?1HA溶液c水(H+)=1×10?11mol?L?1，c(OH－)=1×10?11mol?L?1，則c(H+)=1×10?3mol?L?1；因此pH=3，故A正確；

B.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaA，根據(jù)質(zhì)子守恒得到：c(H+)+c(HA)=c(OH－)；故B正確；

C.a、b、c三點(diǎn)溶液中，a點(diǎn)為NaA和HA混合溶液，b點(diǎn)為NaA；c點(diǎn)為NaA和NaOH混合溶液，因此c點(diǎn)離子濃度最大，溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電荷守恒a、c兩點(diǎn)溶液中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(A－)；故D正確。

綜上所述，答案為C。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

（1）由方程式可知；生成C的物質(zhì)的量=參加反應(yīng)A的物質(zhì)的量，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量=A的起始物質(zhì)的量-參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量；

（2）恒溫恒壓下；若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，與（1）中A；B的物質(zhì)的量之比均為1：1，則為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同；

（3）若開(kāi)始時(shí)放入xmolA；2molB和1molC，完全轉(zhuǎn)化到左邊滿足3molA和3molB，與（1）中A；B的物質(zhì)的量之比均為1：1，則為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，可以得到3amolC，平衡時(shí)A、B的物質(zhì)的量分別為（1）中A、B的3倍，結(jié)合a＜1判斷；

（4）由（3）分析可知；若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，等效為開(kāi)始加入6molA和6molB，與（1）中平衡為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，則平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與（1）中相同。

【詳解】

解：（1）根據(jù)方程式知；生成amolC消耗amolA，則平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為（1﹣a）mol；

故答案為：1﹣a；

（2）恒溫恒壓下；若開(kāi)始時(shí)放入3molA；3molB，與（1）中各物質(zhì)濃度分別相等，則（1）（2）中轉(zhuǎn)化率相等，則生成的C是（1）中3倍，為3amol；

故答案為：3a；

（3）若開(kāi)始時(shí)放入xmolA；2molB和1molC；達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則（3）中加入的C完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)與（2）中相同，則x+1＝3，x＝2，達(dá)到平衡后A的物質(zhì)的量與（2）中相同，為3（1﹣a）mol；

故答案為：2；3（1﹣a）；

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，與（1）相比，為（1）的6倍，則平衡時(shí)n（C）＝6amol，混合氣體總物質(zhì)的量＝（6+6﹣6c）mol，則C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、等效平衡問(wèn)題，充分利用各步的隱含條件，依據(jù)等效平衡的特征分析是本題的關(guān)鍵，注意恒溫恒容容器和恒溫恒壓容器的不同?！窘馕觥竣?1﹣a②.3a③.2④.3（1﹣a）⑤.a/(2-a)8、略

【分析】【詳解】

（1）T1溫度下，D點(diǎn)到平衡點(diǎn)A，N2O4的體積分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以v(正)＜v(逆)；

（2）根據(jù)圖示，升高溫度平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)減??；平衡正向移動(dòng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大，A；B、C點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最大的是C點(diǎn)；

x=0.5，T2時(shí)N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為若平衡時(shí)間為5s，則此時(shí)間內(nèi)的N2O4平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1；

（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO2，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小?！窘馕觥竣?＜②.C③.25%④.0.1mol·L—1·s—1⑤.減小9、略

【分析】【分析】

(1)CH3COONa水解生成醋酸和NaOH；

(2)可以根據(jù)CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液；pH=4.76，呈酸性，結(jié)合電荷守恒分析解答；

(3)濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，說(shuō)明醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度，也可以計(jì)算出Kb再判斷；

(4)H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系中H2CO3(CO2)能中和人體代謝產(chǎn)生的少量堿，同時(shí)NaHCO3又可吸收人體代謝產(chǎn)生的少量H+；有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸或堿，保持pH的穩(wěn)定，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)CH3COONa水解生成醋酸和NaOH，離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；

(2)0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，以醋酸的電離為主，電荷守恒為c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液呈酸性，說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，即Ka(CH3COOH)＞Kb(CH3COO-)，實(shí)際上Kb===×10-9；故答案為：＞；

(4)a．人體血液中存在H2CO3?H++HCO3-平衡，人體代謝產(chǎn)生的H+與HCO3-結(jié)合形成H2CO3，隨血液帶到肺部分解生成二氧化碳和水，故a正確；b．血液中的緩沖體系可抵抗少量酸或堿的影響，不能抵抗大量酸或堿的影響，否則緩沖溶液失去作用、出現(xiàn)酸或堿中毒，故b錯(cuò)誤；c．代謝產(chǎn)生的堿性物質(zhì)進(jìn)入血液時(shí)，立即被H2CO3中和成HCO3-，經(jīng)過(guò)腎臟調(diào)節(jié)排除體外，同時(shí)H+又可由H2CO3電離補(bǔ)充，維持血液pH的穩(wěn)定，故c正確；故答案為：ac。【解析】①.CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-②.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)③.＞④.ac10、略

【分析】【分析】

二氧化碳通入氫氧化鈉，溶液在ab段為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，抑制水的電離，bc段；氫氧化鈉不斷被消耗；到達(dá)c點(diǎn)，溶液為碳酸鈉溶液，cd段碳酸鈉溶液不斷轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟溻c溶液。

【詳解】

(1)c點(diǎn)為碳酸鈉溶液，溶液顯堿性，離子濃度由大至小的關(guān)系是：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3—)＞c(H+)；

(2)a點(diǎn)為氫氧化鈉溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝溶液中的c(H+)=10-pH=1×10-10mol/L；b點(diǎn)為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液，溶液顯堿性，c(H+)小于1×10-7mol/L；

(3)a．加水稀釋；平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，pH值增大；

b．加入少量乙酸鈉固體；溶液中醋酸根濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小；

c．通氯化氫；溶液中氫離子濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，pH減小；

d．加入少量苛性鈉固體；溶液中氫離子濃度減小，電離平衡正向移動(dòng)，pH增大。

綜上所述，能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是AD?！窘馕觥竣?c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3—)＞c(H+)②.1×10-10mol/L③.小于④.ad11、略

【分析】【分析】

根據(jù)電離常數(shù)K值大小和鹽類水解大小判斷水電離程度的相對(duì)大??；根據(jù)K值和強(qiáng)酸制弱酸原理判斷離子共存；根據(jù)氧化還原滴定計(jì)算產(chǎn)品純度；據(jù)此解答。

(1)

酸或堿抑制水電離，弱離子促進(jìn)水電離，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c()，說(shuō)明電離程度大于水解程度，①屬于堿、⑤屬于酸，所以二者都抑制水電離，由于H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1=1.5×10-2，K2=1.1×10-7，氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10-5，H2SO3的電離平衡常數(shù)K1＞氨水的電離平衡常數(shù)K，則H2SO3抑制水電離要大一些，水電離程度①＞⑤；③中電離程度大于水解程度；所以抑制水電離；②④促進(jìn)水電離但②中陰陽(yáng)離子相互促進(jìn)水解，所以水解程度②＞④＞③＞①＞⑤；答案為②④③①⑤。

(2)

已知Ka越大酸性越強(qiáng)，酸性較強(qiáng)的能與酸性較弱的酸根離子反應(yīng)，由H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1=1.5×10-2，K2=1.1×10-7；H2CO3的電離常數(shù)K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，則酸性H2SO3＞H2CO3＞＞根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，得。

a.由于的酸性大于的酸性，二者能反應(yīng)，即+=+不能大量共存；故a不符合題意；

b.由于的酸性小于H2CO3的酸性，二者不反應(yīng)，能大量共存，故b符合題意；

c.由于的酸性小于的酸性；二者不反應(yīng)，能大量共存，故c符合題意；

d.H2SO3、由于H2SO3的酸性大于H2CO3的酸性，二者能反應(yīng)，即H2SO3+=+CO2+H2O；不能大量共存，故d不符合題意；

答案為bc。

(3)

步驟②中，若不加足量的NaF溶液，有Fe3+存在，F(xiàn)e3+也與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，即整個(gè)過(guò)程生成的碘單質(zhì)增大，Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏大；消耗硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀(碘化亞銅)并析出碘，離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；反應(yīng)關(guān)系式為2CuSO4·5H2O～2Cu2+～I(xiàn)2～2則反應(yīng)的Na2S2O3的物質(zhì)的量為n(Na2SO3)=0.1000mol·L-1×10×10-3L=1×10-3mol，試樣中CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量n(CuSO4·5H2O)=1×10-3mol×=4×10-3mol，試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80.00%；答案為偏大；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；80.00%。【解析】（1）②④③①⑤

（2）bc

（3）偏大2Cu2++4I-=2CuI↓+I280.00三、判斷題(共1題，共2分)12、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)13、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O五、工業(yè)流程題(共4題，共36分)14、略

【分析】【分析】

以芒硝（Na2SO4?10H2O）、H2O2等為原料制備過(guò)碳酸鈉，芒硝加入水、氧化鈣反應(yīng)得到鉻酸鈣，和硫酸鈉反應(yīng)得到硫酸鈣和鉻酸鈉，溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和重鉻酸鈉，過(guò)濾得到碳酸氫鈉煅燒分解生成碳酸鈉，加入水精制得到碳酸鈉溶液，加入硅酸鈉穩(wěn)定劑、30%的過(guò)氧化氫、加入95%的乙醇和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)得到過(guò)碳酸鈉晶體，抽濾乙醇洗滌干燥得到過(guò)碳酸鈉，

（1）Na2CrO4中鈉元素化合價(jià)+1價(jià)，氧元素-2價(jià)，化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算得到Cr元素的化合價(jià)；

（2）分析過(guò)程可知Ⅰ加入Na2CrO4生成CaSO4，說(shuō)明反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行；

（3）已知2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，pH小于5時(shí)幾乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5時(shí)幾乎均以CrO42-形式存在，酸溶液中平衡正向進(jìn)行；

（4）步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的二氧化碳通入鉻酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)生成重鉻酸鈉和碳酸氫鈉晶體；

（5）六價(jià)鉻有毒，易造成環(huán)境污染；

（6）步驟V合成時(shí)，飽和碳酸鈉溶液中，加入硅酸鈉、30%的過(guò)氧化氫、95%的乙醇得到過(guò)碳酸鈉晶體；

（7）①滴定終點(diǎn)是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液無(wú)色變?yōu)樽霞t色且半分鐘不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；

②過(guò)氧化物的活性氧是指過(guò)氧化物單獨(dú)用催化劑催化分解時(shí)放出氧氣的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量之比；據(jù)此寫出實(shí)驗(yàn)測(cè)得的產(chǎn)品中活性氧。

【詳解】

（1）Na2CrO4中鈉元素化合價(jià)+1價(jià)，氧元素-2價(jià)，化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算得到Cr元素的化合價(jià)為+6價(jià)，

故答案為+6；

（2）分析過(guò)程可知Ⅰ加入Na2CrO4生成CaSO4，說(shuō)明反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，證明Ksp（CaCrO4）＞Ksp（CaSO4），

故答案為＞；

（3）已知2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，pH小于5時(shí)幾乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5時(shí)幾乎均以CrO42-形式存在，酸溶液中平衡正向進(jìn)行，流程中循環(huán)物質(zhì)X為：Na2Cr2O4，

故答案為Na2Cr2O4；

（4）步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的二氧化碳通入鉻酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)生成重鉻酸鈉和碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CrO4+2CO2+H2O?Na2Cr2O7+2NaHCO3↓，

故答案為2Na2CrO4+2CO2+H2O?Na2Cr2O7+2NaHCO3↓；

（5）步驟Ⅰ-Ⅲ是為了制得純堿，從環(huán)境保護(hù)的角度看：六價(jià)鉻有毒，易造成環(huán)境污染，

故答案為六價(jià)鉻有毒，易造成環(huán)境污染；

（6）步驟V合成時(shí)，加入95%的乙醇的目的是：減小過(guò)碳酸鈉的溶解度，提高產(chǎn)率，

故答案為減小過(guò)碳酸鈉的溶解度，提高產(chǎn)率；

（7）①滴定終點(diǎn)是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液無(wú)色變?yōu)樽霞t色且半分鐘不變，證明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)，

故答案為淺紅色；

②準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品，用硫酸溶解后，用cmol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，反應(yīng)為：5H2O2+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，n（H2O2）=mol=2.5×10-3cVmol，2H2O2=2H2O+O2↑，分解生成氧氣質(zhì)量=2.5×10-3cVmol×32g/mol×=0.04cVg，過(guò)氧化物的活性氧是指過(guò)氧化物單獨(dú)用催化劑催化分解時(shí)放出氧氣的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量之比=×100%=

故答案為【解析】+6>Na2Cr2O7六價(jià)鉻有毒，易造成環(huán)境污染減小過(guò)碳酸鈉的溶解度，提高產(chǎn)率淺紅色15、略

【分析】【分析】

工業(yè)廢渣(主要含CaSO4?2H2O，還含少量SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3)，加入碳酸銨溶液浸取，根據(jù)溶度積的數(shù)值可知，可將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，濾液中主要含有硫酸銨，濾渣含有CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3、FeO，將濾渣加入稀鹽酸，CaCO3、Al2O3、Fe2O3、FeO分別轉(zhuǎn)化為CaCl2，AlCl3、FeCl3、FeCl2，SiO2與稀鹽酸不反應(yīng)作為濾渣1析出、向?yàn)V液中加入過(guò)氧化氫將FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3，加氫氧化鈣溶液并調(diào)節(jié)pH值可除去AlCl3、FeCl3，將它們轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和氫氧化鐵，CaCl2可以加入碳酸銨溶液制取輕質(zhì)CaCO3；再將含有硫酸銨的溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可制得硫酸銨晶體，由此分析。

【詳解】

(1)已知常溫下，Ksp(CaSO4)=4.8×10－5，Ksp(CaCO3)=3×10－9，廢渣粉末碳酸銨溶液時(shí)，溶度積小的溶液易轉(zhuǎn)化為溶度積更小的溶液，實(shí)現(xiàn)硫酸鈣向碳酸鈣的轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)+(aq)?CaCO3(s)+(aq)；實(shí)驗(yàn)時(shí)需向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是增加溶液中的濃度，促進(jìn)CaSO4的轉(zhuǎn)化；

(2)廢渣粉末“浸取”時(shí)，反應(yīng)溫度需控制在60~70℃，合適的加熱方式為水浴加熱，若溫度過(guò)高將會(huì)導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是溫度過(guò)高，(NH4)2CO3分解；

(3)根據(jù)分析，SiO2與稀鹽酸不反應(yīng)，作為濾渣1析出，濾渣1的成分是SiO2；。

(4)H2O2具有氧化性，加適量過(guò)氧化氫將FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3，過(guò)氧化氫的還原產(chǎn)物為水不引入新的雜質(zhì)，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；“調(diào)pH值”除鐵和鋁時(shí)，pH≥4.7時(shí)，鐵離子和鋁離子已經(jīng)完全沉淀，根據(jù)題意，pH=8.5時(shí)Al(OH)3開(kāi)始溶解；需要應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為4.7≤pH＜8.5。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)溶度積的大小，Ksp(CaSO4)=4.8×10－5，Ksp(CaCO3)=3×10－9，可以判斷硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，符合沉淀的轉(zhuǎn)化，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥緾aSO4(s)+(aq)?CaCO3(s)+(aq)增加溶液中的濃度，促進(jìn)CaSO4的轉(zhuǎn)化水浴加熱溫度過(guò)高，(NH4)2CO3分解SiO22Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O4.7≤pH＜8.516、略

【分析】【分析】

廢舊鋰離子電池放電拆解處理后；正極用氫氧化鈉溶液，堿溶過(guò)濾得到的濾液，調(diào)節(jié)溶液pH，過(guò)濾得到氫氧化鋁沉淀；濾渣加入硫酸，過(guò)氧化氫調(diào)節(jié)溶液pH過(guò)濾，得到的濾液中加入萃取劑萃取分液得到的水層為硫酸鋰，有機(jī)層通過(guò)反萃取得到的水層為硫酸鈷溶液，加入碳酸氫銨溶液，沉淀鈷離子，得到碳酸鈷固體，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)該電池充電時(shí)負(fù)極(陰極)反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6，說(shuō)明放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-=6C+xLi+，充放電過(guò)程中發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，則放電過(guò)程中，Li1-xCoO2和LixC6發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成LiCoO2和C，反應(yīng)方程式為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C，該工藝首先將廢舊電池“放電處理”的目的除安全外，通過(guò)放電，將Li+從負(fù)極中脫出進(jìn)入正極材料中，提高鋰的回收率，故答案為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C；Li+從負(fù)極中脫出進(jìn)入正極材料中；提高鋰的回收率；

(2)正極中含有鋁，鋁易溶于強(qiáng)堿溶液生成AlO2-，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(3)分離操作1是用有機(jī)溶劑萃取分離出硫酸鋰溶液，因此操作1是萃取、分液；酸浸時(shí)反應(yīng)物有硫酸、過(guò)氧化氫以及LiCoO2，生成物有Li2SO4和CoSO4，反應(yīng)方程式為：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，故答案為：萃取、分液；2LiCoO2+3H2SO4+H2O2==Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；

(4)由題中信息知LiCoO2具有強(qiáng)氧化性，加入鹽酸有污染性氣體氯氣生成，污染環(huán)境，因此不能用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液；故答案為：有氯氣生成，污染較大；

(5)“沉鈷”過(guò)程中硫酸鈷和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鈷沉淀、硫酸銨、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和沉淀，故答案為：產(chǎn)生氣體和沉淀。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(4)，要注意題中“鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)”，結(jié)合“充電時(shí)陰極反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6”，說(shuō)明LiCoO2具有強(qiáng)氧化性，可能將鹽酸氧化生成氯氣。【解析】①.Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C②.Li+從負(fù)極中脫出進(jìn)入正極材料中，提高鋰的回收率③.2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑④.萃取、分液⑤.2LiCoO2+3H2SO4+H2O2==Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O⑥.有氯氣生成，污染較大⑦.產(chǎn)生(無(wú)色無(wú)味的)氣體、產(chǎn)生沉淀(或溶液變渾濁)17、略

【分析】【分析】

經(jīng)過(guò)放電處理后，負(fù)極Li放電形成Li+，最終轉(zhuǎn)移到正極材料中，可提高Li元素的回收率，經(jīng)過(guò)浸出還原，正極材料中相關(guān)元素轉(zhuǎn)化為Ni2+、Co2+、Mn2+、Li+，加入NaOH調(diào)節(jié)pH至11，可將Ni2+、Co2+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，最終在濾液中加入Na2CO3得到Li2CO3產(chǎn)品。

【詳解】

(1)放電時(shí)，負(fù)極Li放電形成Li+；從負(fù)極材料中脫出，經(jīng)電解質(zhì)溶液向正極移動(dòng)并參與正極反應(yīng)進(jìn)入正極材料中，所以放電能提高Li回收率；

(2)由圖示知，LiCoO2浸出還原后生成Li+、Co2+，Co元素化合價(jià)由+3價(jià)被還原為+2價(jià)，故此時(shí)H2O2作還原劑，反應(yīng)后生成O2，初步確定反應(yīng)為：LiCoO2+H2O2→Li++Co2++O2↑，根據(jù)得失電子守恒配平得：2LiCoO2+H2O2→2Li++2Co2++1O2↑，根據(jù)流程知可在左邊添加6個(gè)H+配平電荷守恒，右邊添加H2O配平元素守恒，配平后方程式為：2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++O2↑+4H2O；

(3)洗滌沉淀具體操作為：沿玻璃棒向過(guò)濾器中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀；待水自然流下后，重復(fù)操作2~3次；

(4)Co2+浸出率=

(5)①[Co(H2O)6]2+中配體H2O與中心Co2+形成配位鍵（屬于σ鍵），故1個(gè)H2O周圍形成3個(gè)σ鍵，所以該配離子中含σ鍵數(shù)目=3×6=18，[CoCl4]2-中配體Cl-與Co2+之間形成配位鍵；故該配離子中含σ鍵數(shù)目=4，所以兩者σ鍵數(shù)目比為9：2；

②加水稀釋，溶液體積增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-濃度都減小，[Co(H2O)6]2+和Cl-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于[CoCl4]2-的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則瞬間Qc>K，平衡逆向移動(dòng)，使得溶液呈粉紅色?！窘馕觥糠烹姇r(shí)，Li+從負(fù)極材料中脫出，經(jīng)電解質(zhì)溶液向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++O2↑+4H2O沿玻璃棒向過(guò)濾器中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后重復(fù)操作2~3次98.00%9∶2加水稀釋，溶液體積增大[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-濃度都減小，[Co(H2O)6]2+和Cl-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于[CoCl4]2-的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則瞬間Qc>K，平衡逆向移動(dòng)，使得溶液呈粉紅色六、原理綜合題(共3題，共6分)18、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．（1）將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程I、II，整個(gè)過(guò)程中Fe3O4的是一個(gè)中間產(chǎn)物；故其作用是中間產(chǎn)物；

（2）①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氨氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的溫度是由低到高，故a正確；b．加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率但不能影響平衡移動(dòng)不會(huì)提高H2的轉(zhuǎn)化率，故b錯(cuò)誤；c．圖中Q、M溫度相同，K(Q)=K(M)，N點(diǎn)比M點(diǎn)溫度高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故K(N)

②M點(diǎn)時(shí)，氨氣的轉(zhuǎn)化率是60%，n(N2)∶n(H2)=1∶3，設(shè)n(N2)=1mol，n(H2)=3mol氣體總質(zhì)量為34g

故平衡時(shí)n（NH3）=1.2molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始（mol）130

轉(zhuǎn)化（mol）0.61.81.2

平衡（mol）0.41.21.2

H2的轉(zhuǎn)化率：×100%=60%；

③根據(jù)圖示和分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面，b和c的含義分別是。

N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面，N2、H2分子中化學(xué)鍵斷裂；

（3）由圖示可知：反應(yīng)物為和H2O2，生成物是和H2O，故方程式為：+H2O2+H2O；

(4)NO初始濃度為450mg·m-3，物質(zhì)的量濃度是1.5×10-5mol/L，80℃時(shí)，tmin達(dá)到最大去除率為91.6%，NO去除的平均反應(yīng)速率：v(NO)==mol·L-1·min-1；

(5)在陽(yáng)極放電的離子主要是HSO4-，根據(jù)陽(yáng)極區(qū)含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系，電解質(zhì)溶液的pH范圍為0~2，陽(yáng)極失電子，故HSO4-失電子生成S2O42-，故其電極反應(yīng)為：2HSO4--2e-=S2O42-+2H+?！窘馕觥恐虚g產(chǎn)物a60%N2、H2被吸附在催化劑表面在催化劑表面，N2、H2分子中化學(xué)鍵斷裂+H2O2+H2O(或或)0~22HSO4--2e-=S2O42-+2H+19、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)蓋斯定律；將已知的熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加，可得相應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

(2)①先計(jì)算甲烷的化學(xué)反應(yīng)速率；然后根據(jù)方程式中甲烷與氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算氫氣的反應(yīng)速率；

②根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義式計(jì)算；

③計(jì)算此時(shí)的濃度商；然后根據(jù)濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)大小判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；

(3)根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；物質(zhì)的濃度不變；物質(zhì)的含量不變等判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)；

(4)根據(jù)升高溫度；化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，通過(guò)比較兩種不同溫度的K的大小判斷反應(yīng)熱；

(5)①放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)；結(jié)合電池內(nèi)的物質(zhì)判斷；

②根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等計(jì)算。

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，將(i+ii)÷2，整理可得該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)ΔH=+18.7kJ/mol

(2)①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到恰好達(dá)到平衡時(shí)，CH4的平均反應(yīng)速率v(CH4)==0.08mol/(L?min)；

相同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)的比，則v(H2)=4v(CH4)=4×0.08(mol/L?min)=0.32(mol/L?min）

②可逆反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

開(kāi)始(mol/L)1400

反應(yīng)(mol/L)0.803.200.801.60

平衡(mol/L)0.200.800.801.60

則300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==25((L/mol)2)；

③300℃時(shí)，如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)，由于反應(yīng)是在2L恒容密閉容器中進(jìn)行，此時(shí)c(CO2)=0.8mol/L、c(H2)=1.0mol/L、c(CH4)=2.8mol/L、c(H2O)=2.0mol/L，濃度商==14<25；說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，因此正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

(3)A.由于反應(yīng)混合物都是氣體；容器的容積不