2024-2025年高中化學(xué)課時(shí)分層作業(yè)16酸堿中和滴定含解析蘇教版選修4

PAGE8-課時(shí)分層作業(yè)(十六)酸堿中和滴定(建議用時(shí)：45分鐘)[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練]1．某同學(xué)在試驗(yàn)報(bào)告中有以下試驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中合理的是()A．用托盤天平稱取11g食鹽B．用量筒量取5.26mL鹽酸C．用酸式滴定管量取3.5mL鹽酸D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去23.10mL溶液D[托盤天平的精確度為0.1g；量筒讀數(shù)應(yīng)保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字；滴定管的精確度為0.01mL。]2．如圖所示滴定前后滴定管中液面所處的刻度，則消耗溶液的體積為()A．V1mL B．V2mLC．(V2－V1)mL D．(V1－V2)mLC[滴定管從上到下讀數(shù)增大，故消耗溶液的體積為(V2－V1)mL。]3．下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定試驗(yàn)操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次②在錐形瓶中加入25.00mL待測NaOH溶液③加入幾滴石蕊試液作指示劑④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗滌干凈⑤干脆往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶⑦兩眼凝視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。文中所述操作有錯(cuò)誤的序號為()A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦D[錐形瓶不能用待測液潤洗，①錯(cuò)誤；石蕊試液的變色范圍太大，不能用作滴定時(shí)的指示劑，③錯(cuò)誤；滴定管運(yùn)用前應(yīng)經(jīng)過查漏、水洗、標(biāo)準(zhǔn)液潤洗等步驟再加注標(biāo)準(zhǔn)液，⑤錯(cuò)誤；滴定過程中目光應(yīng)凝視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的改變，⑦錯(cuò)誤。]4．常溫下，用氫氧化鈉溶液來測定硫酸溶液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的體積等于錐形瓶中硫酸溶液的體積，這說明()A．NaOH和H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等B．H2SO4的物質(zhì)的量濃度等于NaOH物質(zhì)的量濃度的兩倍C．NaOH和H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．氫氧化鈉溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14D[依據(jù)化學(xué)方程式：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，c(NaOH)·V(NaOH)＝2c(H2SO4)·V(H2SO4)，當(dāng)V(NaOH)＝V(H2SO4)時(shí)，c(NaOH)＝2c(H2SO4)，且中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是n(H＋)＝n(OH－)。ca(H＋)·V(H2SO4)＝cb(OH－)·V(NaOH)。因?yàn)閂(H2SO4)＝V(NaOH)，所以ca(H＋)＝cb(OH－)。對于NaOH溶液cb(H＋)＝eq\f(10－14,cOH－)，所以ca(H＋)＝eq\f(10－14,cbH＋)，兩邊同時(shí)取負(fù)對數(shù)即pHa＋pHb＝14，所以D說法正確。]5．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)，若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液稱取NaOH固體中含有下列雜質(zhì)時(shí)，會引起結(jié)果偏低的是()A．NaCl B．Na2OC．Na2CO3 D．NaHCO3B[雜質(zhì)NaCl不會消耗被滴定的物質(zhì)使所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度變小，在滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，導(dǎo)致待測溶液濃度偏高；本題中的Na2O、Na2CO3和NaHCO3均會與HCl反應(yīng)，如每消耗1molHCl需NaOH40g，而須要的Na2O、Na2CO3、NaHCO3分別為31g、53g、84g，故混有Na2O使所配標(biāo)準(zhǔn)液中和實(shí)力增加，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積削減，待測溶液濃度偏低；若混有雜質(zhì)Na2CO3或NaHCO3時(shí)，恰與上述狀況相反，故選B。]6．用酚酞作指示劑，以0.100mol·L－1的NaOH溶液測定錐形瓶中肯定體積的鹽酸的物質(zhì)的量濃度。下列操作將導(dǎo)致測定值高于實(shí)際值的是()A．標(biāo)準(zhǔn)液在“0”刻度線以上，未予調(diào)整就起先滴定B．滴定過程中振蕩時(shí)，錐形瓶中有液滴濺出C．視察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時(shí)滴定前俯視，滴定后仰視D．酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色時(shí)馬上停止滴定C[由c(HCl)＝eq\f(cNaOH·VNaOH,VHCl)可知：標(biāo)準(zhǔn)液在“0”刻度線以上，未予調(diào)整就起先滴定，導(dǎo)致NaOH溶液讀數(shù)偏低，測定值偏低，A錯(cuò)；錐形瓶中液滴濺出，導(dǎo)致待測鹽酸體積減小，V(NaOH)偏小，測定值偏低，B錯(cuò)；堿式滴定管內(nèi)滴定前俯視，讀數(shù)偏小，滴定后仰視，讀數(shù)偏大，V(NaOH)偏大，測定值偏高，C正確；酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色時(shí)馬上停止滴定，可能HCl并未完全反應(yīng)，V(NaOH)偏小，測定值偏低，D錯(cuò)。]7．如圖曲線a和b是常溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D．酚酞不能用作本試驗(yàn)的指示劑B[由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，都是0.1mol·L－1，A錯(cuò)誤；P點(diǎn)時(shí)鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B項(xiàng)正確；曲線a對應(yīng)的溶液起點(diǎn)的pH等于1，故曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，C項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液為中性，指示劑選擇酚酞或甲基橙都可以，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]8．如圖是常溫下向100mL鹽酸中漸漸加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH改變圖象。依據(jù)圖象所得結(jié)論正確的是()A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．X為0.1mol·L－1的NaOH溶液C．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1D．X為0.01mol·L－1的NaOH溶液A[原來鹽酸的pH＝1，則c(HCl)＝0.1mol·L－1，n(HCl)＝0.01mol，滴定到終點(diǎn)時(shí)所需NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)＝0.01mol，NaOH溶液的濃度無法確定。]9．下面a～e是中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)中常見的幾種定量儀器：a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盤天平e．溫度計(jì)(1)無“0”刻度的是________(填字母)。(2)下列操作合理的是________(填字母)。A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液B．用托盤天平精確稱量10.20g碳酸鈉固體C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸D．用500mL容量瓶配制1mol·L－1的氫氧化鈉溶液495.5mL(3)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定起先和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為________mL。(4)某學(xué)生依據(jù)三次試驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積第一次25.000.0026.1126.11其次次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理數(shù)據(jù)計(jì)算出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝________(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。(5)由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后馬上取用25.00mL待測堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后馬上裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定解析：(2)B項(xiàng)，托盤天平的精確度為0.1g；C項(xiàng)，量取3.2mL的濃H2SO4應(yīng)用5mL的量筒；D項(xiàng)，500mL容量瓶只能配制500mL溶液。(3)滴定管可估讀一位，其體積應(yīng)為26.00mL。(4)舍去其次組數(shù)據(jù)c(NaOH)＝eq\f(0.1000mol·L－1×\f(26.11mL＋26.09mL,2),25.00mL)＝0.1044mol·L－1。答案：(1)ab(2)A(3)26.00(4)0.1044mol·L－1(5)C10．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸以測定鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)當(dāng)進(jìn)行的操作是_________________________________________________________________。(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。(3)丙圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c(HCl)＝________mol·L－1。解析：(1)堿式滴定管水洗后應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次，每次潤洗液都要從尖嘴處排出。(2)NaOH為強(qiáng)堿，應(yīng)將NaOH溶液注入堿式滴定管中，故選乙。(3)滴定過程中消耗NaOH溶液的體積為(V2－V1)mL，因此c(HCl)＝eq\f(aV2－V1,V)mol·L－1。答案：(1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗(2)乙(3)eq\f(aV2－V1,V)[實(shí)力提升練]11．如圖為用肯定濃度的NaOH溶液滴定10mL肯定物質(zhì)的量濃度的鹽酸(HCl)的曲線，依據(jù)曲線推出HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度是()選項(xiàng)ABCDHCl物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1)0.120.040.030.09NaOH物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1)0.040.120.090.03D[視察圖知，當(dāng)NaOH用至30ml時(shí)正好中和，依據(jù)c酸·V酸＝c堿·V堿，V酸∶V堿＝10∶30＝1∶3，則c酸∶c堿＝3∶1，故B、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；但又由于加入NaOH20mL時(shí)，溶液pH已達(dá)到2，設(shè)HCl濃度為3x，則NaOH濃度為x。c(H＋)＝eq\f(3x×10－x×20,10＋20)＝eq\f(10x,30)＝0.01mol·L－1，解得：x＝0.03mol·L－1，則c(NaOH)＝0.03mol·L－1，c(HCl)＝0.09mol·L－1，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。]12．關(guān)于下列各試驗(yàn)或裝置的敘述中，不正確的是()A．①可用于測溶液pHB．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C．③是滴定操作時(shí)手的操作D．④中最終一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無色變?yōu)榧t色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)D[④中最終一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原成原來的顏色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。]13．某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其他能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2，I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。取mg試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，部分試驗(yàn)儀器和讀數(shù)如圖所示。下列說法正確的是()甲乙丙丁A．試樣在甲中溶解，滴定管選乙B．選用淀粉作指示劑，當(dāng)甲中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)C．丁圖中滴定前，滴定管的讀數(shù)為(a－0.50)mLD．對裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測得的結(jié)果偏小D[A項(xiàng)，甲中盛裝的是含有I2的溶液，則滴定管中盛裝的為Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，該溶液顯堿性，應(yīng)選用堿式滴定管(丙)，不正確；B項(xiàng)，溶液變色且經(jīng)過30s左右溶液不復(fù)原原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)，不正確；C項(xiàng)，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的讀數(shù)為(a＋0.50)mL，不正確；D項(xiàng)，滴定后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故測得的結(jié)果偏小，正確。]14．酸堿中和滴定常用于測定酸堿溶液的濃度。(1)實(shí)踐中，在正式測定前，經(jīng)常用已知濃度的酸(或堿)滴定已知濃度的堿(或酸)，測定滴定曲線，然后選擇合適的指示劑指示滴定終點(diǎn)，以保證數(shù)據(jù)的精確性。如：用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1醋酸(CH3COOH)溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：V(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00溶液pH2.874.745.706.747.748.729.7010.7011.7012.50①依據(jù)上表數(shù)據(jù)繪制0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸(CH3COOH)溶液的滴定曲線。②依據(jù)你所繪制的曲線，確定pH的突變范圍是_______________________。③下列指示劑中適合于本試驗(yàn)的是________。A．甲基橙 B．石蕊C．酚酞(2)用酸式滴定管精確量取0.1000mol·L－1的醋酸溶液。在調(diào)整酸式滴定管的起始讀數(shù)時(shí)，要使滴定管的尖嘴部分充溢醋酸，假如滴定管內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作是_________________________________________________________。(3