2022版《導(dǎo)與練》高考化學(xué)天天練-選考模塊專練(選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))

選考模塊專練(選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))1.(2021·福建福州模擬)N、Cu等元素的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:(1)下列N元素的電子排布式表示的狀態(tài)中,失去一個電子所需能量最低的為(填字母)。

A.1s22s22px12py12pz1C.1s22s22px12py1 D.1s2(2)存在兩種分子內(nèi)氫鍵,若用“…”表示其氫鍵,則其分子結(jié)構(gòu)為。(3)分子中采取sp3雜化的原子有(填原子符號)。

(4)Cu元素與Br元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞沿z軸在平面的投影圖中,Cu原子構(gòu)成的幾何圖形是,若晶胞的密度為dg·cm-3,則Cu原子與Br原子之間的最短距離為μm(列出計算式即可,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。2.(2021·四川德陽二模)晶體硅是制備太陽能電池板的主要原料,電池板中還含有硼、鈦、鈣等元素?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為。根據(jù)規(guī)則可知,硅、硼元素一些化學(xué)性質(zhì)相似。

(2)NaBH4所含元素中第一電離能最小的是(填元素符號)。BH4-與NH3的VSEPR模型相似,BH4-

,任意寫出一種BH4-的等電子體:(3)硅酸根有多種結(jié)構(gòu)形式,一種無限長鏈狀結(jié)構(gòu)如圖1所示,其化學(xué)式為。(4)硼砂的構(gòu)成為Na2[B4O5(OH)4]·8H2O,其陰離子[B4O5(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)如圖2所示。B的雜化方式為。硼砂中不存在(填字母)。A.氫鍵 B.金屬鍵 C.配位鍵 D.離子鍵(5)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示。假設(shè)把氧離子看作硬球接觸模型,鈦離子位于氧離子形成的正八面體中心,鈣離子位于立方晶胞的體心。一個鈣離子被個氧離子包圍。若鈦離子與鈣離子間最短距離為apm,則氧離子半徑為pm。3.(2021·天津和平區(qū)二模)(1)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。①LiH中,離子半徑Li+(填“>”“=”或“<”)H-。②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物,M的部分電離能(單位:kJ·mol-1)如下表所示:I1I2I3I4I5738145177331054013630元素M在周期表的位置為,該儲氫材料的化學(xué)式為MH2,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。已知該晶體的密度為ag·cm-3,則該晶胞的體積為cm3[用含a、NA的式子表示(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)]。MH2為離子化合物,寫出其電子式:。(2)下列分別為B、C、N、Cu基態(tài)原子價電子排布圖,其中正確的是(填字母)。

(3)的沸點高于,原因是

。(4)參照如圖2中B、F元素的位置,依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律,用小黑點標(biāo)出C、N、O三種元素的相對位置。(5)Ti(BH4)3是一種儲氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。①基態(tài)原子Ti有種能量不同的電子,基態(tài)Ti3+的未成對電子有