第01講化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度

第01講化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度模塊一思維導(dǎo)圖串知識(shí)模塊二基礎(chǔ)知識(shí)全梳理（吃透教材）模塊三教材習(xí)題學(xué)解題模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練（7大考點(diǎn)）模塊五小試牛刀過關(guān)測1.能從內(nèi)因、外因兩方面認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率。2.學(xué)會(huì)運(yùn)用控制變量方法研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。3.初步建立變化觀念與平衡思想，能運(yùn)用動(dòng)態(tài)平衡的觀點(diǎn)看待和分析化學(xué)變化。4.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的研究在生產(chǎn)、生活中的重要作用。第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率一、生活中常見化學(xué)反應(yīng)的快慢1．極快反應(yīng)——煙花的爆炸、煤炭窯內(nèi)的瓦斯爆炸等。2．慢反應(yīng)——食物的腐敗、鋼鐵的生銹等。3．非常緩慢反應(yīng)——水滴石穿、溶洞中的石筍和石油的形成等。二、化學(xué)反應(yīng)的概念及表示方法1．定義：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。2．實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較快緩慢反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較慢實(shí)驗(yàn)結(jié)論鎂與鹽酸的反應(yīng)比鐵更快3．表達(dá)式：v(A)＝eq\f(ΔcA,Δt)。如某反應(yīng)的反應(yīng)物A濃度在5min內(nèi)由6mol·L－1變成了2mol·L－1，則v(A)＝0.8mol·L－1·min－1。4．常用單位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。5．意義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，同一化學(xué)反應(yīng)用不同的物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但這些數(shù)值所表示的意義相同?！緶剀疤崾尽竣俟腆w或純液體其單位體積里的物質(zhì)的量不會(huì)改變，即它們的物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，故一般不用固體或純液體物質(zhì)來表示反應(yīng)速率。②化學(xué)反應(yīng)速率無論是用反應(yīng)物表示還是用生成物表示都取正值，而且是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。三、化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算1．用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)的關(guān)系在同一化學(xué)反應(yīng)中,若用不同物質(zhì)的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率,其數(shù)值之比等于該反應(yīng)化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,如對于化學(xué)反應(yīng)aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),有下列恒等式：v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d。2．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法（1）利用公式v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(Δn,V·Δt)計(jì)算，其中Δc表示反應(yīng)物(或生成物)濃度的變化量，Δn表示物質(zhì)的量的變化，V表示反應(yīng)容器的體積，Δt表示其濃度變化的時(shí)間間隔。（2）對于已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，當(dāng)單位相同時(shí)，同一段時(shí)間內(nèi)用不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q?！緶剀疤崾尽咳问接?jì)算化學(xué)反應(yīng)速率方法設(shè)amol·L－1、bmol·L－1分別為A、B兩物質(zhì)的起始濃度，mxmol·L－1為反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化濃度，nxmol·L－1為B的轉(zhuǎn)化濃度，則：mA(g)＋nB(g)==pC(g)＋qD(g)起始濃度/mol·L－1ab00轉(zhuǎn)化濃度/mol·L－1mxnxpxqx某時(shí)刻濃度/mol·L－1a－mxb－nxpxqxv(A)=mxtmol/L1·s1，v(B)=nxtmol/L1·s1，v(C)=pxtmol/L1·s1，v(D)=qxt3．化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法（1）歸一法：若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則要換算成同一物質(zhì)來表示反應(yīng)速率；再比較數(shù)值的大小。（2）比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，如aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，比較eq\f(v(A),a)與eq\f(v(B),b)，若eq\f(v(A),a)＞eq\f(v(B),b)，則說明用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大于用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率?！緶剀疤崾尽竣賹⒉煌镔|(zhì)表示的速率換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較。②用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較：反應(yīng)速率與對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，它的反應(yīng)速率越大。如反應(yīng)aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，可以通過比較不同情況下eq\f(v(A),a)、eq\f(v(B),b)、eq\f(v(C),c)、eq\f(v(D),d)的相對大小，該比值越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。③單位要一致。第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．影響反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（決定作用）（2）外因：反應(yīng)物濃度、溫度、壓強(qiáng)（有氣體參加）、催化劑、固體顆粒大小、光照、磁場、輻射等。2．實(shí)驗(yàn)探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①產(chǎn)生氣泡速率最慢②產(chǎn)生氣泡速率較快③產(chǎn)生氣泡速率最快實(shí)驗(yàn)結(jié)論對于反應(yīng)2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑來說，溫度升高，H2O2的分解速率加快（2）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①有少量氣泡出現(xiàn)②能產(chǎn)生大量氣泡③能產(chǎn)生大量氣泡實(shí)驗(yàn)結(jié)論MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快（3）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象裝有12%H2O2溶液的試管中先產(chǎn)生氣泡實(shí)驗(yàn)結(jié)論增大反應(yīng)物濃度能使H2O2分解速率加快（4）探究固體反應(yīng)物表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加碳酸鈣粉末的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡較快，加塊狀碳酸鈣的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡較慢實(shí)驗(yàn)結(jié)論其他條件相同時(shí)，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越快【溫馨提示】對于有氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大（相當(dāng)于濃度越大），化學(xué)反應(yīng)速率越快。二、調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的方法1．控制變量法科學(xué)研究中，對于多因素（多變量）的問題，常常采用改變其中的某一個(gè)因素，控制其他因素不變的研究方法，最后再將幾個(gè)單因素問題的研究結(jié)果加以綜合，得出最后結(jié)論，這種方法稱為控制變量法。例如，在比較不同溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，控制濃度和其他影響因素相同；而比較不同濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，則控制溫度和其他影響因素相同；最后綜合得出影響化學(xué)反應(yīng)速率的多種因素。2．調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的方法（以H2O2分解）（1）影響H2O2分解反應(yīng)速率的因素的實(shí)驗(yàn)中，影響反應(yīng)速率（因變量）的因素有催化劑、溫度、濃度等。（2）探究催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，自變量是催化劑；（3）探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，自變量是溫度；（4）探究濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，自變量是濃度?！緶剀疤崾尽坑绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素影響因素一般規(guī)律內(nèi)因反應(yīng)物自身的性質(zhì)(主要因素)反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越不活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越慢外因催化劑一般情況下，使用合適的催化劑能極大地加快反應(yīng)速率溫度升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)增大氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢固體反應(yīng)物的表面積增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快其他光波、電磁波、超聲波、溶劑等，也能影響化學(xué)反應(yīng)的速率第3課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度和化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)的限度1．可逆反應(yīng)（1）定義：在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。（2）特點(diǎn)：①相同條件下，正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。②反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都小于100%。③在方程式中用“”而不能用“=”表示。（3）表示方法：在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中，用“”號代替“===”號?！緶剀疤崾尽坎皇撬谢瘜W(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，有些化學(xué)反應(yīng)在某一條件下可逆程度很小（逆反應(yīng)傾向很?。ǔ７Q為不可逆反應(yīng)。如金屬鎂與鹽酸的反應(yīng)等，可逆是絕對的，不可逆是相對的。2．化學(xué)反應(yīng)的限度（1）實(shí)驗(yàn)探究：驗(yàn)證Fe3+與I的反應(yīng)是可逆反應(yīng)(已知常溫下2Fe3++2I==2Fe2++I2)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液顏色由無色變?yōu)楹稚芤悍謱?，下層為淺綠色，上層油狀液體呈紫色溶液變?yōu)檠t色實(shí)驗(yàn)結(jié)論有I2生成有Fe2＋和I2生成下層清液中含有未反應(yīng)的Fe3＋離子方程式2Fe3＋＋2I2Fe2＋＋I(xiàn)2反應(yīng)特點(diǎn)（結(jié)論）I過量條件下，反應(yīng)物Fe3＋不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，即可逆反應(yīng)具有一定的限度（2）反應(yīng)限度的概念、意義及特點(diǎn)①概念：化學(xué)反應(yīng)的限度是在給定的條件下，可逆反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度。②意義：化學(xué)反應(yīng)的限度的意義在于決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率。③特點(diǎn)：不同的可逆反應(yīng)在給定條件下的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；同一可逆反應(yīng)在不同條件(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等)下，其反應(yīng)的限度不同；無論進(jìn)行多長時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100％地全部轉(zhuǎn)化為生成物。【溫馨提示】化學(xué)反應(yīng)限度在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用：①通過改變反應(yīng)條件，促進(jìn)有利反應(yīng)，抑制有害反應(yīng)；②通過反應(yīng)改變條件，控制反應(yīng)速率、提高反應(yīng)物的利用率。二、化學(xué)平衡狀態(tài)1．化學(xué)平衡狀態(tài)的建立（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：化學(xué)平衡狀態(tài)(簡稱化學(xué)平衡)是指在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等（即同一物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等），反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變的表面靜止?fàn)顟B(tài)。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程（以2SO2+O22SO3為例）c(SO2)c(O2)c(SO3)起

始最大最大0過

程減少減少增大最

終不變不變不變速率—時(shí)間圖①反應(yīng)開始時(shí)：v正最大，v逆為0，原因是反應(yīng)物濃度最大，生成物濃度為0。②反應(yīng)進(jìn)行中，v正逐漸減小，v逆逐漸增大，原因是反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增大。③反應(yīng)一段時(shí)間(t1)后，v正=v逆，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。2．化學(xué)平衡狀態(tài)（1）概念：在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。（2）特征：①逆：只有可逆反應(yīng)才能在一定條件下建立化學(xué)平衡狀態(tài)。②等：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆。③動(dòng)：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，也就是說可逆反應(yīng)達(dá)到動(dòng)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒有停止，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行。④定：在一定條件下平衡體系的混合物中，各組分的含量（反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等)都保持一定(即不隨時(shí)間的改變而改變)。⑤變：化學(xué)平衡是一定條件下達(dá)到的平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，當(dāng)反應(yīng)條件發(fā)生改變時(shí)，原有的平衡狀態(tài)被打破，一段時(shí)間后反應(yīng)會(huì)達(dá)到新的平衡狀態(tài)。（3）速率—時(shí)間圖像：（4）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)①直接依據(jù)——根據(jù)速率關(guān)系i.同一物質(zhì)：生成速率＝消耗速率，即v正(A)＝v逆(A)。ⅱ.不同物質(zhì)：速率之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率，如aA＋bBcC＋dD，eq\f(v正A,v逆B)＝eq\f(a,b)。即：eq\x(逆向相等)—eq\x(\a\vs4\al\co1(速率必須一個(gè)是正反應(yīng)速率，一個(gè)是逆反應(yīng)速率，,且經(jīng)過換算后同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等))②間接依據(jù)——根據(jù)各組分的量首先分析該量是“變量”還是“恒量”，如為“恒量”，即隨反應(yīng)的進(jìn)行永遠(yuǎn)不變，則不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)；如為“變量”，即該量隨反應(yīng)進(jìn)行而改變，當(dāng)其“不變”時(shí)，則為平衡狀態(tài)。即eq\x(變量不變)—eq\x(化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài))【溫馨提示】①化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程濃度速率變化v正、v逆關(guān)系開始反應(yīng)物濃度最大v正最大v正＞v逆生成物濃度為0v逆為0變化反應(yīng)物濃度減小v正減小v正＞v逆生成物濃度增大v逆增大平衡反應(yīng)物濃度不變v正不變v正＝v逆生成物濃度不變v逆不變②化學(xué)平衡狀態(tài)i.在化學(xué)反應(yīng)中,只有可逆反應(yīng)才有可能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),非可逆反應(yīng)不存在化學(xué)平衡狀態(tài)。ⅱ.可逆反應(yīng)在有關(guān)條件(如溫度、壓強(qiáng)等)確定的前提下才能夠達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),即化學(xué)平衡狀態(tài)是有條件的。ⅲ.化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到的或完成的最大程度,即該反應(yīng)進(jìn)行的限度。化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下轉(zhuǎn)化為生成物的最大轉(zhuǎn)化率。ⅳ.不同條件下,同一可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度不一定相同,當(dāng)條件(溫度、壓強(qiáng)、各組分的濃度等)改變時(shí),化學(xué)平衡也隨之改變。教材習(xí)題01下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率用于表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B.化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)受到反應(yīng)物本身性質(zhì)的影響C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都變?yōu)?D.增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)體系溫度都能增大反應(yīng)速率解題思路本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念、影響因素極與化學(xué)平衡狀態(tài)的關(guān)系?；瘜W(xué)反應(yīng)有快有慢，化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的一個(gè)物理量，A正確；化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)受到反應(yīng)物自身性質(zhì)的影響，如常溫下金屬鈉與水劇烈反應(yīng)，金屬鐵與水不反應(yīng)等，B正確；可逆反應(yīng)在一定條件下可達(dá)到動(dòng)態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)的速率相等，但不等于0，C錯(cuò)誤；反應(yīng)速率受多種因素影響，在其他條件不變時(shí)。增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)體系溫度都能增大反應(yīng)速率。D正確?！敬鸢浮緾教材習(xí)題02對于二氧化硫與氧氣化合生成三氧化硫的反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.降低溫度會(huì)使反應(yīng)速率減小B.使用合適的催化劑能使反應(yīng)速率增大C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，仍有SO2與O2反應(yīng)生成SO3D.增大壓強(qiáng)能使SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3解題思路本題考查化學(xué)反應(yīng)的限度及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)。在其他條件不變時(shí)，所有化學(xué)反應(yīng)升高溫度，反應(yīng)速率都會(huì)加快，降低溫度會(huì)反應(yīng)速率減小，A正確；一般來說，其他條件相同時(shí)，加入催化劑能顯著地增大反應(yīng)速率，B正確；可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，即反應(yīng)物和生成物共處于同一化學(xué)平衡體系中，C正確；對于二氧化硫與氧氣化合生成三氧化硫的可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿教材習(xí)題033.請解釋下列現(xiàn)象。（1）把食物放在冰箱里，可以延長食物的保質(zhì)期。（2）將大小相同的鐵片分別放入相同體積的0.1mol·L1和1mol·L1鹽酸中，后者產(chǎn)生氫氣的速率比前者大。（3）常溫常壓下合成氨反應(yīng)的速率極小，工業(yè)上常采用的反應(yīng)條件是約500℃、20～50MPa（約200～500個(gè)大氣壓）下用鐵觸媒作催化劑。解題思路（1）食物腐敗變質(zhì)過程中會(huì)發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，將食物放在冰箱里，可以降低反應(yīng)的溫度，從而降低反應(yīng)速率，可以達(dá)到延長食物的保質(zhì)期的目的。（2）化學(xué)反應(yīng)速率受反應(yīng)物濃度（或氣體壓強(qiáng)）、溫度、催化劑、反應(yīng)物的表面積等多種因素的影響。在其他條件不變的情況下，分次改變其中一個(gè)因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即可分別得出濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物的表面積等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（控制變量法）。將大小相同的鐵片分別放入相同體積的0.1mol·L1和1mol·L1鹽酸中，由于后者濃度更大，所以產(chǎn)生氫氣的速率比前者大。（3）有氣體參加的反應(yīng)，通常情況下，反應(yīng)溫度越高，壓強(qiáng)越大及使用催化劑都可以增大反應(yīng)速率。工業(yè)上常采用的反應(yīng)條件是約500℃、20～50MPa（約200～500個(gè)大氣壓）下用鐵觸媒作催化劑合成氨是綜合考慮的結(jié)果，若溫度太低，反應(yīng)速率太慢，溫度太高，可能影響催化劑的催化效率（催化劑中毒），壓強(qiáng)太低，反應(yīng)速率太慢，壓強(qiáng)太高，會(huì)對設(shè)備要求高，增大生產(chǎn)成本?！敬鸢浮緾核心考點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)速率的定義及表示方法【例1】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．因是同一反應(yīng)，所以用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，所得數(shù)值是相同的B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢C．化學(xué)反應(yīng)速率為“1mol/(L?min)”表示的意思是：時(shí)間為1min時(shí)，某物質(zhì)的濃度為1mol/LD．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加【答案】B【解析】A．同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值比值等于方程式的系數(shù)之比，則不一定相等，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，即根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)速率為“1mol/(L?min)”表示的意思是：時(shí)間1min內(nèi)，某物質(zhì)的濃度變化量為1mol/L，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率不能用固體物質(zhì)單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量表示，故D錯(cuò)誤；故答案為B。核心考點(diǎn)二：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【例2】容積可變的密閉容器中加入WO3和H2發(fā)生反應(yīng)：WO3(s)＋3H2(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))W(s)＋3H2O(g)，下列說法不正確的是()A．將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率增大B．保持體積不變，充入氬氣，其反應(yīng)速率不變C．保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率減小【答案】C【解析】將容器的體積縮小一半，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，氣體濃度增大，則反應(yīng)速率增大，故A正確；保持體積不變，充入氬氣，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，則其反應(yīng)速率不變，故B正確；保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，則容器體積增大，參加反應(yīng)的氣體的濃度減小，H2O(g)的生成速率減小，故C錯(cuò)誤，D正確。核心考點(diǎn)三：化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用【例3】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。下列結(jié)論不正確的是()A．反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大B．一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H＋)減小C．反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－1【答案】D【解析】隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(H＋)減小，而前4min內(nèi)反應(yīng)速率變大，根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可推出前4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大，A、B項(xiàng)正確；在2～4min內(nèi)n(CO2)的變化量最大(或曲線的斜率最大)，可判斷出平均反應(yīng)速率最大，C項(xiàng)正確；由題意及圖可知，該題不知道容器體積，故不能計(jì)算出反應(yīng)速率。核心考點(diǎn)四：化學(xué)反應(yīng)速率快慢及計(jì)算【例4】反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1；②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1；③v(C)＝0.015mol·L－1·min－1；④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1。則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是()A．②③ B．①③C．②④ D．②【答案】D【解析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶2∶2，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為①中v(A)＝0.6mol·L－1·min－1；②中v(A)＝3v(B)＝0.45mol·L－1·min－1×3＝1.35mol·L－1·min－1；③中v(A)＝eq\f(3,2)v(C)＝eq\f(3,2)×0.015mol·L－1·min－1＝0.0225mol·L－1·min－1；④中v(A)＝eq\f(3,2)v(D)＝eq\f(3,2)×0.45mol·L－1·min－1＝0.675mol·L－1·min－1。所以在不同條件下，進(jìn)行最快的是②，D項(xiàng)正確。核心考點(diǎn)五：化學(xué)反應(yīng)的限度及可逆反應(yīng)【例5】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法不正確的是A．已知工業(yè)合成氨的正反應(yīng)方向放熱，所以升溫正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B．實(shí)驗(yàn)室用Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2，可適當(dāng)增加稀硫酸濃度，提高化學(xué)反應(yīng)速率C．2SO2+O2?2SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%D．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，相同質(zhì)量的粉末狀碳酸鈣比塊狀反應(yīng)要快【答案】A【解析】A．不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升溫則正逆反應(yīng)速率均增大，A不正確；B．適當(dāng)增加稀硫酸濃度，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，B正確；C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，C正確；D．粉末狀碳酸鈣比塊狀碳酸鈣和鹽酸的接觸面積大，反應(yīng)速率更快，D正確；故選A。核心考點(diǎn)六：化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及判斷【例6】下列說法不正確的是（）A．當(dāng)平衡體系中各物質(zhì)的濃度相等時(shí)，化學(xué)反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)B．對某一可逆反應(yīng)，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，各組分的濃度一定保持不變C．甲、乙兩個(gè)容積相同、溫度恒定且密閉容器中，分別充入2molNH3、1molN2和3molH2，平衡時(shí)，甲和乙的壓強(qiáng)是相同的D．化學(xué)平衡建立前，v(正)≠v(逆)，達(dá)到化學(xué)平衡后v(正)＝v(逆)【答案】A【解析】達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各組分濃度保持不變，但不一定相等，A錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分濃度保持不變，B正確；兩容器中是加入不同物質(zhì)建立的等效平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，兩容器中壓強(qiáng)相等，C正確；化學(xué)平衡建立前正、逆反應(yīng)速率不等，但達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，D正確。核心考點(diǎn)七：化學(xué)反應(yīng)速率與限度的綜合應(yīng)用【例7】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是（）A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)【答案】C【解析】反應(yīng)開始到10s，Z的物質(zhì)的量增加1.58mol，用Z表示的反應(yīng)速率為eq\f(1.58mol,2L×10s)＝0.079mol·L－1·s－1，A錯(cuò)誤；由圖可知，反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量減少了1.20mol－0.41mol＝0.79mol，濃度減少了0.79mol÷2L＝0.395mol·L－1，B錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)消耗Y的物質(zhì)的量為1.00mol－0.21mol＝0.79mol,Y的轉(zhuǎn)化率是79.0%，C正確；由題圖可知，X、Y、Z的物質(zhì)的量的改變量分別是0.79mol、0.79mol、1.58mol，化學(xué)方程式中X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是1∶1∶2，不是1∶1∶1，D錯(cuò)誤?！净A(chǔ)練】1．下列說法不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度變化來表示B．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量C．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol/(L?s)，就是指在1s內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol/L【答案】D【解析】A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度變化（均取正值）來表示，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)有快有慢化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的一個(gè)物理量，B正確；C．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，C正確；D．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol/(L?s)，是指用某一物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率，與其它物質(zhì)的速率不一定相等，D錯(cuò)誤；故選D。2．下列措施不能延長食品保存時(shí)間的是（）A．冷藏 B．真空包裝 C．添加營養(yǎng)強(qiáng)化劑 D．高溫滅菌【答案】C【解析】A．冷藏可以降低溫度，降低反應(yīng)速率，從而延長食品保存時(shí)間，A不符題意；B．真空包裝可以減小氧氣的濃度到幾乎為0，降低食品被氧化的速率，從而延長食品保存時(shí)間，B不符題意；C．添加營養(yǎng)強(qiáng)化劑是為了補(bǔ)充人體缺乏的某種營養(yǎng)或元素，不能延長食品保存時(shí)間，C符合題意；D．高溫滅菌可以延長食品保存時(shí)間，D不符題意；答案選C。3．下列各組反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是（）①2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋CO2↑＋H2O

CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3②SO2＋H2O=H2SO3H2SO3=SO2＋H2O③2SO2＋O22SO32SO32SO2＋O2④NH3＋HCl=NH4ClNH4Cleq\o(,\s\up6(Δ))NH3↑＋HCl↑A．①② B．②③ C．③④ D．①④【答案】B【解析】可逆反應(yīng)為在相同條件下可以相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)；①兩者反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)；②兩者為在相同條件下可以相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，是可逆反應(yīng)；③兩者為在相同條件下可以相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，是可逆反應(yīng)；④兩者反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)；故選B。4．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢起反應(yīng)生成大氣成分中的無毒物質(zhì)，提高該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率最優(yōu)的方法是（）A．使用催化劑 B．改變壓強(qiáng) C．提高反應(yīng)溫度 D．調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度【答案】A【解析】A．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率，A正確；B．對于氣相反應(yīng)，改變壓強(qiáng)可以改變反應(yīng)速率，但對于大氣中尾氣處理反應(yīng)，操作起來困難不是最優(yōu)方法，B錯(cuò)誤；C．提高反應(yīng)溫度可以提高反應(yīng)速率，但對于大氣中尾氣處理反應(yīng)，操作起來困難不是最優(yōu)方法，C錯(cuò)誤；D．調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度可以改變反應(yīng)速率，但聯(lián)系實(shí)際不是最佳方法，D錯(cuò)誤；故選A。5．溫度不變恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H22H，若反應(yīng)物濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.02mol·L－1所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為A．等于20s B．等于20s C．大于20s D．小于20s【答案】C【解析】反應(yīng)物的濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，即反應(yīng)物的濃度變化為(0.10.06)mol?L1=0.04mol?L1，反應(yīng)物的濃度由0.06mol·L－1降到0.02mol·L－1，即反應(yīng)物的濃度變化(0.060.02)mol?L1=0.04mol?L1，若反應(yīng)速率不變，則所需時(shí)間為20s，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減小，故所需時(shí)間大于20s，故C正確；故選C。6．在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體進(jìn)行下述反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)。下列表述不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．B．容器中混合氣體的密度不再變化C．容器中混合氣體總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化【答案】C【解析】A．2v正（A）=v逆（C），說明該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B．該反應(yīng)中D是固體，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量發(fā)生改變，容器體積不變，所以混合氣體的密度是變量，當(dāng)容器中混合氣體的密度不再變化，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；C．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后體系的壓強(qiáng)始終不變，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，該反應(yīng)中D是固體，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量發(fā)生改變，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后混合氣體的總物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是變量，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時(shí)，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7．研究反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是（）A．比較實(shí)驗(yàn)②④得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B．比較實(shí)驗(yàn)①②得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．若實(shí)驗(yàn)②③只有一個(gè)條件不同，則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑D．在0～10min之間，實(shí)驗(yàn)②的平均速率v(Y)＝0.04mol·L－1·min－1【答案】D【解析】實(shí)驗(yàn)②④起始濃度相同，但溫度不同，實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)速率較大，則可得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；實(shí)驗(yàn)①②溫度相同，但濃度不同，實(shí)驗(yàn)①濃度較大，則可得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B正確；實(shí)驗(yàn)②③溫度、濃度相同，實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率較大，應(yīng)為加入催化劑，故C正確；在0～10min之間，實(shí)驗(yàn)②中X的濃度變化為0.2mol·L－1，則v(Y)＝eq\f(1,2)v(X)＝eq\f(1,2)×eq\f(0.2mol·L－1,10min)＝0.01mol·L－1·min－1，故D錯(cuò)誤。8．一定溫度下，2.5molA、2.5molB和足量W在容積為2L的密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)＋W(s)xC＋2D(g)，5s后反應(yīng)達(dá)到平衡，在此5s內(nèi)C的平均生成速率為0.2mol·L－1·s－1，同時(shí)生成1molD。下列敘述中不正確的是（）A．x＝4B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度為c(A)＝0.5mol·L－1C．當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D．當(dāng)3v(A)正＝3v(D)逆時(shí)，標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】D【解析】經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1可知生成C為0.2mol·L－1·s－1×2L×5s＝2mol，同時(shí)生成1molD，x∶2＝2mol∶1mol，解得x＝4，則3A(g)＋B(g)＋W(s)4C＋2D(g)起始量/mol2.52.500起始量/mol1.50.521平衡量/mol1221據(jù)此逐項(xiàng)分析如下：A項(xiàng)，由上述分析可知，x＝4，正確；B項(xiàng)，平衡時(shí)生成1molD，則反應(yīng)消耗1.5molA，所以平衡時(shí)A的濃度為c(A)＝EQ\f(1mol,2L)＝0.5mol·L－1，正確；C項(xiàng)，ρ＝EQ\f(m,V)，該反應(yīng)中有固體參與，整個(gè)過程中氣體的質(zhì)量會(huì)改變，故當(dāng)質(zhì)量不變，密度不變，可以說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；D項(xiàng)，當(dāng)3v(A)正＝2v(D)逆時(shí)，正逆反應(yīng)速率不等，應(yīng)為2v(A)正＝3v(D)逆，標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。9．工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料。在體積為2L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH和CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列描述正確的是（）A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%B．3min時(shí)，CH3OH和CO2的濃度相等，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C．反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，CO2的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止D．反應(yīng)開始到10min，用CO2表示的反應(yīng)速率為0.0375mol·L1·min1【答案】AD【解析】A．由題中圖示可知，平衡時(shí)生成甲醇為0.75mol，根據(jù)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，則消耗的氫氣為0.75mol×3=2.25mol，H2的轉(zhuǎn)化率為(2.25mol/3mol)×100%=75%，故A正確；B．由題中圖示可知，3min后CH3OH和CO2的濃度仍在變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．CO2的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，但反應(yīng)沒有停止、仍在進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．由題中圖示可知，反應(yīng)開始到10min，消耗CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=1mol0.25mol=0.75mol，反應(yīng)開始到10min，CO2減少了0.75mol，則用CO2表示的反應(yīng)速率v(CO2)=0.75mol/(2L×10min)=0.0375mol·L1·min1，故D正確；答案為AD。10．某課外興趣小組利用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素[反應(yīng)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O]，設(shè)計(jì)了如表系列實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是（）實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度(℃)Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL12010.00.1010.00.500240V10.10V20.50V3320V40.104.00.50V5A．設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的基本原理為控制變量法B．實(shí)驗(yàn)1和2可探究溫度對反應(yīng)速率的影響C．若用實(shí)驗(yàn)1和3探究稀硫酸濃度對該反應(yīng)速率的影響，則需V4=10，V5=0D．將水更換為Na2SO4溶液，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響【答案】C【解析】A．從表中數(shù)據(jù)看，實(shí)驗(yàn)1、2應(yīng)為探究溫度對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)1、3應(yīng)為探究濃度對反應(yīng)速率的影響，所以設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的基本原理為控制變量法，A正確；B．實(shí)驗(yàn)1和2的溫度不同，則各物質(zhì)的濃度必須分別相同，所以可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，B正確；C．實(shí)驗(yàn)1、3的溫度相同，應(yīng)為探究濃度對反應(yīng)速率的影響，若用實(shí)驗(yàn)1和3探究稀硫酸濃度對該反應(yīng)速率的影響，則需V4=10.0，V5=6.0，C不正確；D．因?yàn)镹a2SO4對反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，所以將水更換為Na2SO4溶液，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，D正確；故選C?！咎嵘殹?．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．常溫下用鋁片和硫酸反應(yīng)制氫氣，硫酸濃度越高，反應(yīng)速率越快B．鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液，可加快反應(yīng)速率C．升高溫度、增大壓強(qiáng)和使用催化劑，反應(yīng)速率一定加快D．等質(zhì)量的鐵片分別與同物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等【答案】B【解析】A．常溫下濃硫酸和Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，且生成的氣體不是氫氣，故A錯(cuò)誤；B．鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液，Zn置換出硫酸銅中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)加快化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；C．對于化學(xué)反應(yīng)中有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，對于化學(xué)反應(yīng)中沒有氣體參加反應(yīng)，增大壓強(qiáng)不影響化學(xué)反應(yīng)速率，如稀鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．等質(zhì)量的鐵片分別與同物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，稀硫酸溶液中氫離子濃度大于稀鹽酸中氫離子濃度，稀硫酸溶液中反應(yīng)速率比稀鹽酸快，故D錯(cuò)誤；故選B。2．氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH3(g)＋5O2(g)==4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=904kJ·mol1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可用石灰乳等堿性溶液吸收處理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工產(chǎn)品。對于反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)==4NO(g)＋6H2O(g)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．氨氣在足量的氧氣中時(shí)，催化氧化的產(chǎn)物是NOB．反應(yīng)中生成22.4LNO時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5mol電子C．?dāng)嗔?molNH鍵的同時(shí)，形成6molOH鍵，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．氨氣的水溶液能導(dǎo)電，氨氣是電解質(zhì)【答案】A【解析】A．氮元素的化合價(jià)由3價(jià)升高到+2價(jià)，氨氣失電子被氧化，則催化氧化的產(chǎn)物是NO，A正確；B．生成22.4LNO所處的溫度、壓強(qiáng)未知，無法計(jì)算NO的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．?dāng)嗔袾H鍵和形成OH鍵，均表示正反應(yīng)速率，無法判斷平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．氨氣的水溶液能導(dǎo)電，是氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出離子使溶液導(dǎo)電，不是氨氣自身電離出離子使溶液導(dǎo)電，氨氣是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選A。3．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（）A．圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B．相同環(huán)境下若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好C．用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，只能通過測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位【答案】BC【解析】A．圖甲所示實(shí)驗(yàn)中，氣泡產(chǎn)生的快，則表明相同時(shí)間內(nèi)生成O2的體積大，反應(yīng)速率快，A正確；B．相同環(huán)境下反應(yīng)速率①＞②，說明FeCl3的催化效果比CuSO4好，但由于不清楚Cl和SOeq\o\al(2－,4)的催化效果，所以不能肯定Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好，B不正確；C．用圖乙裝置測定反應(yīng)速率，可以測定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積的大小，也可以測定產(chǎn)生相同體積氣體所用的時(shí)間長短，C不正確；D．關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，若活塞回到原位，表明裝置氣密性良好，若活塞不能回到原位，則表明裝置漏氣，D正確；故選BC。4．一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：n/(mol)t/minn(N2)n(H2)n(NH3)01.03.0020.87540.480.8下列說法不正確的是（）A．升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大B．0～2min內(nèi)，用NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.0625mol?L1?min1C．該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為20%D．容器內(nèi)氣體的密度保持不變，說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)【答案】D【解析】A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均會(huì)變大，A正確；B．由圖表數(shù)據(jù)和化學(xué)方程式可知，0～2min內(nèi)，用NH3表示的平均反應(yīng)速率為v(NH3)=2v(N2)=（1.00.875）×2mol/（2L×2min）=0.0625mol·L1·min1，B正確；C．由圖表數(shù)據(jù)和化學(xué)方程式可知，4min時(shí)生成氨氣0.4mol，則反應(yīng)氮?dú)?.2mol，剩余氮?dú)?.8mol，結(jié)合8min數(shù)據(jù)說明此時(shí)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為：(1.00.8)mol/1.0mol×100%=20%，C正確；D．反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，故密度是個(gè)定值不會(huì)改變，D錯(cuò)誤；故選D。5.某實(shí)驗(yàn)小組通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等,鐵塊的形狀一樣,鹽酸均過量),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表:實(shí)驗(yàn)編號鹽酸濃度/(mol·L1)鐵的形態(tài)溫度/K14.00塊狀29324.00粉末29332.00塊狀29342.00粉末313（1）若四組實(shí)驗(yàn)均反應(yīng)進(jìn)行1分鐘(鐵均有剩余),則以上實(shí)驗(yàn)需要測出的數(shù)據(jù)是。

（2）實(shí)驗(yàn)和(填實(shí)驗(yàn)編號)是研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)1和2是研究對該反應(yīng)速率的影響。

（3）測定在不同時(shí)間產(chǎn)生氫氣的體積V的數(shù)據(jù),繪制出圖甲,則曲線c、d分別對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是、。

（4）分析其中一組實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間變化情況如圖乙所示。①其中t1~