高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一章計(jì)量-化學(xué)常用計(jì)量第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件新人教版_第1頁(yè)
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計(jì)量—化學(xué)常用計(jì)量公式語(yǔ)言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比幾種?？嘉镔|(zhì)CH4(C—H)P4(P—P)Si(Si—Si)SiO2(Si—O)石墨(C—C)金剛石(C—C)每摩爾含共價(jià)鍵數(shù)目4NA6NA2NA4NA1.5NA2NA第一步突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體]第二步套用氣體摩爾體積的模型對(duì)象：氣體；條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況；數(shù)值：22.4L·mol－1反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA[說(shuō)明]

在Cl2和Fe的反應(yīng)中，無(wú)論Cl2量的多少，反應(yīng)產(chǎn)物均是FeCl3，故1molFe參加反應(yīng)失去3mol電子；1molCl2溶于H2O時(shí)，Cl2既是氧化劑又是還

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