山東省濟寧市兗州區(qū)2020-2021學年高二下學期期中考試 化學試題

PAGEPAGE12020－2021學年第二學期期中檢測高二化學試題1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在答題卡指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1He4C12N14Na23O16S32Cl35.5Ni59Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.以下對我國古代文獻中有關記載的化學解釋不正確的是A.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”描述的是乙醇的燃燒B.《華陽國志》中“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，產(chǎn)生“井火”的氣體主要成分為CH4C.《格物粗談》中“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”，文中的“氣”是指乙烯D.《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之?！鄙婕暗牟僮魇禽腿?.下列有關化學用語表示正確的是A.CCl4分子的電子式：B.甘油的結構簡式：C.HClO的結構式：H－O－ClD.CF4的球棍模型：3.化學與生產(chǎn)和生活密切相關，下列說法錯誤的是A.聚乙炔可用于制備導電高分子材料B.藥皂中含有的苯酚具有殺菌消毒的作用C.可以用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D.可以用甲醛水溶液浸泡海鮮產(chǎn)品來延長其保質(zhì)期4.當下列物質(zhì)以晶體形式存在時，其所屬晶體類型和所含化學鍵類型完全相同的是A.氯化鈉和氯化氫B.四氯化碳和四氯化硅C.二氧化碳和二氧化硅D.單質(zhì)鐵和單質(zhì)碘5.維生素C又稱抗壞血酸，其結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是A.維生素C有3種含氧官能團B.維生素C屬于水溶性維生素C.新鮮蔬菜比煮熟蔬菜中的維生素C含量高D.維生素C的所有原子不可能處于同一平面6.下列對有關事實的解釋正確的是7.組成和結構可用表示的有機物共有(不考慮立體結構)A.16種B.12種C.8種D.4種8.鈷的一種化合物的晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是A.元素鈦在元素周期表中的位置為第四周期IIB族B.Co2＋的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2C.與Co2＋距離最近的Ti4＋有4個D.該化合物的化學式為CoTiO39.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.常溫常壓下，6g3He所含中子數(shù)為2NAB.9.2g甲苯和丙三醇的混合物中含有H原子數(shù)目為0.8NAC.0.1mol苯中所含π鍵數(shù)為0.3NAD.標準狀況下，22.4L甲醛含有氫原子數(shù)為2NA10.用下列實驗裝置進行有關實驗，能達到實驗目的是二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列說法正確的是A.正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物B.乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應，說明二者的分子中均含碳碳雙鍵C.乙醇與金屬鈉能反應，且在相同條件下比水與金屬鈉的反應更劇烈D.乙醛能被還原成乙醇，但不能被氧化成乙酸12.2－甲基－2－氯丙烷是重要的化工原料，實驗室中可由叔丁醇與濃鹽酸反應制備，路線如下：下列說法錯誤的是A.由叔丁醇制備2－甲基－2－氯丙烷的反應類型為取代反應B.用5%Na2CO3溶液洗滌分液時，有機相在分液漏斗的下層C.無水CaCl2的作用是除去有機相中殘存的少量水D.蒸餾除去殘余反應物叔丁醇時，產(chǎn)物后蒸餾出體系13.氯仿(CHCl3)在醫(yī)學上，常用作麻醉劑，會因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣COCl2：2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2，其中光氣的結構式如圖所示，下列說法不正確的是A.CHCl3分子為含極性鍵的正四面體形分子B.COCl2分子中含有3個σ鍵、1個π鍵，中心C原子采取sp2雜化C.COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構D.使用氯仿前可用AgNO3稀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)14.化合物甲是一種常見無機物，其結構如下圖所示(圖中的“－”為單鍵或雙鍵)，其中W、X、Y、Z為元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，W和Y、X和Z分別為同主族元素，其四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是A.X、Y形成的離子化合物只含離子鍵.B.ZX32－中4原子不在同一個平面上C.X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑大小順序為Z>X>YD.Y和Z的最高價氧化物對應水化物1：1時反應恰好生成甲15.下列根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象所得結論正確的是A.向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，溶液變澄清。證明苯酚酸性強于碳酸B.向CH2＝CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。不能證明其含有碳碳雙鍵C.某鹵代烴與NaOH溶液混合共熱，充分反應后滴加AgNO3溶液有白色沉淀。證明其含有氯元素D.向苯酚的苯溶液中加濃溴水，未出現(xiàn)白色沉淀。證明溴水未與苯酚發(fā)生反應三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)實驗室用下圖所示裝置制取少量溴苯。打開K，向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液，發(fā)現(xiàn)a中有微沸現(xiàn)象，b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色，c中有少量氣泡產(chǎn)生，反應結束后，對a中的液體進行后續(xù)處理即可獲得溴苯?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗裝置中，盛有苯和溴的混合液的儀器的名稱為。(2)a中發(fā)生反應的反應類型為；能說明這一結論的實驗現(xiàn)象是。(3)b中CCl4的作用是。(4)c中發(fā)生反應的離子方程式為。(5)得到粗溴苯后，用如下操作進行精制：①水洗②蒸餾③用干燥劑干燥④10%NaOH溶液洗，正確的操作順序是(填序號)。A.①②③④②B.②④②③①C.④②③①②D.①④①③②(6)蒸餾操作中，儀器選擇及安裝均正確的是(填序號)。17.(8分)按要求回答下列問題：(1)乙烯的電子式是。(2)2，5－二甲基－2，4－己二烯的結構簡式是。(3)分子式為C，H。Cl，核磁共振氫譜只有一組峰的結構簡式是。(4)用系統(tǒng)命名法命名。(5)烴A存在順反異構，在同溫、同壓下密度是H2的35倍，其反式異構體的結構簡式為。18.(14分)東晉華陽國志南中志卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅銅鎳合金聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品回答下列問題：(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為，3d能級上的未成對電子數(shù)為。(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是。1mol陽離子中含有的共價鍵數(shù)目是。(3)單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu＝1958kJ·mol－1、INi＝1753kJ·mol－1，ICu>INi的原因是。(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為。②若合金的密度為dg·cm－3，晶胞參數(shù)a＝nm。19.(12分)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素有1個2p空軌道，Y為同周期離子半徑最小的金屬元素，Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，W的內(nèi)層電子已全充滿，最外層只有2個電子。請回答下列問題：(1)X能與氫、氮、氧三種元素構成化合物XO(NH2)2，該化合物分子中的σ鍵與π鍵的個數(shù)之比是；該物質(zhì)易溶于水的主要原因是。(2)元素Z的最高價氧化物中，Z原子的雜化方式是，分子的空間構型是。(3)元素Z與W形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為。原子的分數(shù)坐標，即將晶胞參數(shù)均看做“1”所得出的三維空間坐標，則晶胞中b原子的分數(shù)坐標為。(4)Y的氯化物氣態(tài)時通常以二聚分子形式存在，分子式為Y2Cl6，分子中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構，則Y2Cl6的結構式為。20.(14分)查爾酮是一種能制備抗炎藥物的化工原料。其中一種合成路線如下：(1)B的名稱為；F含有的含氧官能團名稱是。(2)A→B的反應類型是；C的結構簡式為。(3)寫出E→F的化學方程式。(4)下列關于查爾酮的敘述中，不正確的是。a.查耳酮的分子式為C15H12Ob.查耳酮分子中所有的碳原子不可能共平面c.查耳酮能發(fā)生加聚反應制備高分子(5)有機物G是C的同系物，相對分子質(zhì)量比C大14，G的苯環(huán)上有兩個支鏈。符合條件的G的同分異構體數(shù)目是。高二化學答案2021.4一、選擇題1．A2．C3．D4．B5．A6．C7．A8．D9．C10．B二、選擇題11．A12．BD13．A14．BC15．B三、非選擇題16．（12分）（1）分液漏斗（1分）（2）取代反應（1分）b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色，c中有少量氣泡產(chǎn)生（2分）（3）除去溴化氫氣體中的溴蒸氣（2分）（4）CO＋2H＋=CO2↑＋H2O（或CO＋H＋=HCO3-＋H2O）（2分）（5）D（2分）（6）B（2分）17．（8分）（1）（1分）（2）（1分）（3）（2分）（4）3-甲基-2-乙基-1-丁烯（2分）（5）（2分）18．（14分）（1）（2分）2（2分）（2）正四面體（2分）24NA（2分）（3）金屬（1分）電子排布呈充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大（2分）（4）3