遼寧省朝陽市2023-2024學(xué)年高一年級上冊1月期末考試化學(xué)試卷（含部分解析）

2023?2024學(xué)年度朝陽市高一年級期末考試

化學(xué)

全卷滿分100分，考試時間75分鐘。

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上

的指定位置。

2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答

題區(qū)域均無效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上

作答；字體工整，筆跡清楚。

4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。

5.本卷主要考查內(nèi)容：必修第一冊第一章~第四章。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlHe4C12N14016Na23S32C135.5Fe56Cu64

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.中華文化源遠流長，三星堆考古出土了大量文物，如黃金面具、絲綢“黑炭”、青銅神樹、陶瓷碎

片等。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.可以用碳的一種核素測定出土文物的年代

B.絲綢轉(zhuǎn)化為黑炭的過程屬于物理變化

C.黃金易被氧化，出土后的黃金制品要密閉保存

D.青銅屬于合金，青銅器上的銅銹的主要成分為CuO

2.向某未知溶液中加入鋁粉能放出H2,下列各組離子在該溶液中一定能大量共存的是（）

A.Na+、H+,Cl-B.Ba2+,CO：,NO；

C.K+,NO；,Na+D.Fe2+,K+,SO：

3.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NaClO有還原性，可用于消毒殺菌

B.NaOH能與鹽酸反應(yīng)，可用作胃酸中和劑

C.Na2。？吸收CO?產(chǎn)生可用作呼吸面具供氧劑

D.NaHCC>3能與堿反應(yīng)，可用作食品膨松劑

4.下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是（）

A.Na和O2B.KOH和CO2

C.Na2cO3和H2sO4D.H2sO4和Ba（OH）,

5.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)按由多到少的順序排列的是（）

①1.0molNH3②8gHe③4℃時18gH2O@0.4molH3PO4

A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③

6.下列化合物的電子式書寫不正確的是（）

r??-i2-????r??-12-r~\-

A.Ca2+:C1:B.O::C::OC.Na+:S:Na+D.Na+:C1:

??????????

7.研究化學(xué)鍵有助于人們理解物質(zhì)的某些性質(zhì)。下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（）

A.O?和MgCLB.HC1和Na2。？C.CH4和NaOHD.CO?和H?。

8.下列有關(guān)元素周期律的比較中正確的是（）

A.金屬性：K>Rb>Cs

B.單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：Cl2>S>P

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：PH3>H2S>H2O

D.堿性強弱：LiOH>NaOH>KOH

9.LFeO4是一種鐵鹽，由于兼具消毒和凈水功能具有很大的利用價值，與鹽酸可發(fā)生反應(yīng)

2K2FeO4+16HC1^=4KC1+2FeCl3+8H2O+3QT,下列說法錯誤的是（）

A.產(chǎn)物Q為一種黃綠色有毒氣體

B.K^FeOd中鐵的化合價為+6

C.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8

D.8moiHC1參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為：3NA

10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

B.月球土壤中吸附著大量的；He,:He與：He互為同位素

C.1molD2O與ImolH2。中含有的質(zhì)子數(shù)之比為5：4

D.質(zhì)量為2.3g的鈉離子所含電子數(shù)為

11.某實驗小組擬用藥品鐵粉、稀硫酸和氫氧化鈉溶液設(shè)計如圖所示裝置制備氫氧化亞鐵，下列說法錯誤

的是（)

甲乙

A.裝置甲放入藥品鐵粉、稀硫酸，裝置乙盛放氫氧化鈉溶液

B.裝置甲中鐵粉應(yīng)略為過量，防止Fe2+被氧化

C.實驗開始階段，應(yīng)把彈簧夾K1和K2都打開

D.一段時間后，關(guān)閉彈簧夾K］和K2,在乙中生成白色絮狀沉淀

12.幾種短周期主族元素的原子半徑及化合價見下表，下列說法正確的是（）

元素代號ABCDEF

化合價-2+4.-4-1+5.-3+3+1

原子半徑/nm0.0740.0770.0990.1100.1430.186

A.A元素為氧元素，F(xiàn)元素為鉀元素

B.A元素與F元素形成的化合物中只含有共價鍵

C.C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是C>D

D.由上表信息可推測氮元素的原子半徑：0.074nm<r（N）<0.077nm

13.向含物質(zhì)的量濃度均為1mol-L7的HC1和A1C%的混合溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，若用

y軸表示產(chǎn)生Al（OH）3沉淀的量，x軸表示消耗NaOH溶液的體積。已知A1（OH）3的化學(xué)性質(zhì)和A12O3相

似。下列圖像正確的是（）

14.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為

11;W、X同周期且相鄰，W的最外層電子數(shù)為4,Z-的M層有8個電子。下列結(jié)論正確的是（）

A.X、Y、Z離子半徑的大小順序為Z>Y>X

B.Y與Z形成的化合物為共價化合物

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z<W

D.單質(zhì)氧化性：Z>X

15.將一定質(zhì)量的Fe和Fe3（）4混合固體粉末溶于1。。mL1.0mol-稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀

況下224mLH2,向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。則下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)后溶液中含有Fe3+B.Fe3（）4與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.n（Fe）:ra（Fe3O4）=2:1D.混合固體中〃z（Fe）=0.56g

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（12分）回答下列相關(guān)問題：

（1）以下物質(zhì)：①KC1C>3晶體；②Fe2（）3固體；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤蔗糖；⑥液氯；⑦SO2。

能導(dǎo)電的是（填序號，下同）；屬于電解質(zhì)的是；屬于堿性氧化物的是。

（2）實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式是o常用澄清石灰水檢驗

CO?氣體，反應(yīng)的離子方程式是o

（3）某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KC1、K2so4和NH4cl三種原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8。

①配制該營養(yǎng)液后C（NH：）=0.016mol.L-1,溶液中c（K+）=_____mol-L-'?

②若采用（NH4%SO4和KC1來配制該營養(yǎng)液，則KC1和（NH4%SO4物質(zhì)的量之比為

17.（14分）下表列出了①~⑩號元素在元素周期表中的位置：

族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA0

一①②

二③④⑤

三⑥⑦⑧⑨⑩

回答下列問題：

（1）①?⑩中，元素的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填元素符號，下同）。上述10種元素中，屬于金屬

元素的有。

（2）寫出①與④以原子個數(shù)比3：1形成的化合物的電子式：o

（3）元素④、⑤、⑩分別和①組成的簡單化合物中，最穩(wěn)定的是（填化學(xué)式）。

（4）從元素原子得、失電子的角度看，⑤的單質(zhì)具有（填“氧化性”或“還原性”）。

（5）在盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中通入元素⑩的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（6）請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素⑥的金屬性比元素③的金屬性強的原因是0

18.（14分）某實驗小組同學(xué)利用某工業(yè)廢棄礦石（主要成分為Cu2s和Fe2（）3,其他成分不參與反應(yīng)制備

硫酸銅晶體與硫酸鐵銹晶體，工藝流程如下圖所示：

H,SO4+H3O,(NHJSO.

回答下列問題：

(1)氣體X的名稱為O

(2)“酸浸1”過程中紅色固體被溶解的化學(xué)方程式為=

(3)“酸浸2”得到的濾液為(填主要物質(zhì)的化學(xué)式)溶液，可以轉(zhuǎn)移到操作工序中循環(huán)利用。

(4)“氧化2”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,實際操作日所加H2O2的量要比理論計算值多,

可能原因是o

(5)“系列操作"包括、、過濾、洗滌、干燥，該系列操作所需的儀器鐵架臺、酒精燈、玻

璃棒、蒸發(fā)皿、燒杯和。

(6)若稱取25.6kg廢棄礦石經(jīng)過上述流程最終得到25kg硫酸銅晶體，則礦石中Cu元的質(zhì)量分數(shù)為

%(保留1位小數(shù))。

19.(15分)某化學(xué)興趣小組在實驗室制取漂白粉(如圖1所示)，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。

已知：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：

△

3C12+60H-5CF+CIO；+3H2O。該興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置，進行實驗。

回答下列問題：

(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為o

(2)裝置乙、丁的作用分別是、

(3)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

（4）裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是0

（5）為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳,緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了C1CT,

CIO］兩種離子的物質(zhì)的量（〃）與反應(yīng)時間（力的關(guān)系曲線，粗略表示為圖2（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。

①圖中曲線I表示離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系。

②該探究實驗中參加反應(yīng)的氯氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（6）實驗結(jié)束后小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca（C10）2的質(zhì)量明顯小于理論值。為了提高Ca（ClO）,的產(chǎn)率，

可對丙裝置作適當(dāng)改進。你給出的改進措施是o

2023-2024學(xué)年度朝陽市高一年級期末考試?化學(xué)

參考答案、提示及評分細則

1.A可以用14c測定出土文物的年代，其為碳的一種核素，A正確；絲綢和黑炭成分不同，二者的轉(zhuǎn)化

發(fā)生了化學(xué)變化，B錯誤；黃金化學(xué)活動性很弱，不易被氧化，C錯誤；銅銹的主要成分是CU2（OH）2co3,

D錯誤。

2.C向未知溶液中加入鋁粉能放出H?,說明該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。H+在堿性溶液中不能

大量共存，A錯誤；CO7與Ba?+不能大量共存，且CO,在酸性溶液中不能大量共存，B錯誤；Fe?+在

堿性溶液中不能大量共存，D錯誤。

3.CNaClO有氧化性，可以殺死細菌，滅活病毒，A錯誤；NaOH能與鹽酸反應(yīng)，但NaOH腐蝕性很強,

不能用作胃酸中和劑，B錯誤；人呼出的CO?可與Na?。？反應(yīng)生成。2,故可用作呼吸面具供氧劑，C正

確；利用碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生氣體，可用作食品膨松劑，與碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)無關(guān)，D錯誤。

4.DA項，反應(yīng)條件不同，生成物不同，錯誤；B項，CO2的用量不同，生成物不同，錯誤；C項，H2SO4

的用量不同，生成物不同。

5.A①1.0molNH3含4moi原子；②8gHe的物質(zhì)的量為2mol,含2moi原子；③4℃時18g凡0的

物質(zhì)的量為1.0mol,含3.0mol原子；@0.4molH3PO4含3.2mol原子。

6.ACaCl2中有2個C「，兩個C「均要單獨寫，不能合并在一起表示，應(yīng)改為：41:Ca2+:C1:,

A錯誤。

7.DO2中只含有非極性共價鍵，MgCL中只含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類型完全不相同，A錯誤；HC1

中只含極性共價鍵，Na?。？既有非極性共價鍵又含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不完全相同，B錯誤；CH4

只含有極性共價鍵，NaOH既含有極性共價鍵又含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不完全相同，C錯誤；CO2和

H2。都是共價化合物，都只含極性共價鍵，D符合題意。

8.B同主族元素自上而下金屬性逐漸增強，金屬性：K<Rb<Cs,A錯誤；Cl、S、P為同周期元素，根據(jù)

元素周期律可知，非金屬性：C1>S>P,故其單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：C12>S>P,B正確；非金

屬性：O>S>P,所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3,C錯誤；同主族自上而下金屬性逐漸增強,

最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性增強，所以堿性：LiOH<NaOH<KOH,D錯誤。

9.C根據(jù)原子守恒可知Q為C"，A正確；根據(jù)化學(xué)方程式可得KzFeO,是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價從

+6降為+3,1個Fe原子得3個電子，HC1是還原劑，C1元素的化合價從一1升高到0,1個C1原子失去1

個電子，根據(jù)得失電子守恒知，一部分HC1體現(xiàn)酸性，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3,B

正確，C錯誤；8moiHC1參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NA，D正確。

10.C標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣氣的物質(zhì)的量為1mol,氤氣為單原子分子，則1mol氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA,

A正確；；He與：He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；ImolD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為IONA,

1molH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為IONA，1molD?。與1molH2O中含有的質(zhì)子數(shù)之比為1：1,C錯誤；

2.3g鈉離子的物質(zhì)的量為0.1mol,一個鈉離子含有10個電子，0.1mol鈉離子含有的電子數(shù)為D正

確。

11.D結(jié)合裝置分析可知，甲中藥品為：鐵粉和稀硫酸，乙中為氫氧化鈉溶液，裝置甲中鐵粉略過量，防

止Fe?+被氧化，A、B正確；實驗開始階段，應(yīng)把彈簧夾K1和K2都打開，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置

中的空氣，待裝置中的空氣排盡后，關(guān)閉KrC正確；一段時間后生成的氫氣使甲中壓強增大，把硫酸亞

鐵溶液壓入乙中，反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀，關(guān)閉彈簧夾K「但不能關(guān)閉彈簧夾K2,防止裝置內(nèi)壓

強過大發(fā)生爆炸，D錯誤。

12.DA元素的化合價為-2,B元素的化合價有-4、+4,B處于WA族，且A的原子半徑與B相差不大，

則A為氧元素，B為碳元素；C元素的化合價為-1,根據(jù)原子半徑可知C為氯元素；D元素的化合價有-3、

+5,原子半徑大于C1,則D為P元素；E元素的化合價有+3,F元素的化合價有+1,原子半徑均大于P,

所以E是鋁元素，F(xiàn)是鈉元素，A錯誤；A與F可以形成氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵和共

價鍵，B錯誤；c「與p3-具有相同電子層，故離子半徑：p3>cr,C錯誤；同一周期內(nèi)元素的原子半徑

從左到右逐漸減小，故氮原子的半徑小于碳原子半徑大于氧原子半徑，在0.074~0.077nm之間，D正確。

13.B由信息可知，將NaOH溶液逐滴加入含物質(zhì)的量濃度均為1mol-L7的HC1和A1C13的混合溶液中，

+

先發(fā)生：H+OH-^H2O,所以開始一段時間內(nèi)沒有沉淀生成，C錯誤；中和反應(yīng)完成后發(fā)生：

3+

Al+3OHAl(OH)3,所以先出現(xiàn)氫氧化鋁沉淀，然后隨NaOH溶液體積的增加發(fā)生:

_

Al（OH）3+OH^^[Al（OH）4],沉淀又消失，A錯誤；且兩次反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積之比為

3：1,B正確、D錯誤。

14.DW、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X同周期且相鄰，W、X、Y三種元素

原子的最外層電子數(shù)之和為11,W的最外層電子數(shù)為4,則W為C元素、X為N元素、Y為Mg元素。Z-

的M層有8個電子，Z為C1元素。電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)越大，離子半

徑越小，故離子半徑的大小順序為Cr>N3-〉Mg2+,A錯誤；MgCL是離子化合物，B錯誤；最高價氧

化物對應(yīng)的水化物的酸性：HC1O4>H2CO3,C錯誤；氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)，氧化性：Cl2>N2,

D正確。

15.C由題可知Fe和Fe3（）4的混合固體與lOOmLLOmobL-i的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液

中

滴加KSCN溶液，顏色無明顯變化，故反應(yīng)后的溶液不含F(xiàn)e3+,A錯誤；Fe3（）4與HC1反應(yīng)生成Fed2、

FeCl3和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3（D4+8HCl^=2FeC13+FeCU+4H?。，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),

B錯誤；由題意可知"（凡）=0.01mob,與鹽酸反應(yīng)的