2022北京高一(下)期末數(shù)學匯編：化學平衡

第1頁/共1頁2022北京高一（下）期末化學匯編化學平衡一、單選題1．（2022·北京東城·高一期末）可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，不能說明達到化學平衡狀態(tài)的是（）A．體系的壓強不隨時間發(fā)生變化B．消耗1molSO2的同時消耗1molSO3C．SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2D．反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變2．（2022·北京·清華附中高一期末）可逆反應(yīng)：2NO2===2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，下列敘述表示反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（）①單位時間內(nèi)消耗2molNO2的同時生成2molNO②混合氣體的顏色不再改變③混合氣體的密度不再改變④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A．①②④ B．②③ C．②④ D．③④3．（2022·北京·首都師范大學附屬中學高一期末）工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。下列措施有利于提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的是（）A．升高溫度 B．增大壓強C．使用鐵觸媒做催化劑 D．增大H2的濃度4．（2022·北京·首都師范大學附屬中學高一期末）將和充入容積為2L的密閉容器中，通過反應(yīng)，合成，反應(yīng)過程中的物質(zhì)的量(n)與時間(t)及溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．溫度：B．平衡常數(shù)K值隨著溫度的升高而減小C．溫度下，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率D．其他條件不變，對處于a點的體系，將體積壓縮至原來的，達到新的平衡后，減小5．（2022·北京朝陽·高一期末）2SO2+O22SO3?H<0。實驗發(fā)現(xiàn)，一定條件下向一密閉容器中充入SO2和18O2，反應(yīng)一段時間后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中。下列分析不正確的是（）A．18O2與O2的化學性質(zhì)基本相同B．斷裂2molSO2+1molO2中的共價鍵的能量小于斷裂2molSO3中的共價鍵的能量C．化合反應(yīng)與分解反應(yīng)可同時發(fā)生，說明反應(yīng)存在可逆性D．平衡時，18O2初始濃度c0(18O2)與平衡時各組分濃度c之間一定存在：2c0(18O2)=2c(S18O2)+3c(S18O3)+2c(18O2)6．（2022·北京·首都師范大學附屬中學高一期末）在50%負載型金屬催化作用下，可實現(xiàn)低溫下甲烷化。發(fā)生的反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：將與按照一定流速通過催化氧化管，測得的轉(zhuǎn)化率與的選擇性[選擇性]隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)可表示為B．其他條件不變，增大壓強可提高的選擇性C．其他條件不變，升高溫度，出口處甲烷的量一直增大D．在X點所示條件下，延長反應(yīng)時間不能提高的轉(zhuǎn)化率7．（2022·北京·首都師范大學附屬中學高一期末）我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法不正確的是（）A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C—C鍵D．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率8．（2022·北京·首都師范大學附屬中學高一期末）一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達到平衡。下列說法正確的是（）容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A．該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱B．達到平衡時，容器Ⅱ中c(CH3OH)小于容器Ⅰ中c(CH3OH)的兩倍C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大9．（2022·北京懷柔·高一期末）臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。有關(guān)說法正確的是（）A．增大壓強可增大反應(yīng)速率 B．升高溫度可減小反應(yīng)速率C．達到平衡時，v(正)＝v(逆)＝0 D．達到平衡時，NO2轉(zhuǎn)化率為100%二、原理綜合題10．（2022·北京昌平·高一期末）“化學反應(yīng)存在限度”是我們對于化學反應(yīng)的新認識。Ⅰ．某小組同學進行以下實驗。操作現(xiàn)象結(jié)論向溶液中加入溶液，再滴入幾滴溶液。溶液變紅色該反應(yīng)存在限度資料：該過程與反應(yīng)生成了和。(1)小組同學為何能得出此結(jié)論，請予以解釋_______。Ⅱ．也存在化學反應(yīng)限度。(2)以下能夠說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_______。a．消耗的同時也消耗b．消耗的同時生成c．生成的同時也消耗d．三種物質(zhì)的濃度均保持不變e．生成的同時消耗(3)一定條件下，將與足量置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。最終平衡狀態(tài)中含原子的微粒有_______種，任意畫出其中3種_______。已知：與分子示意圖如下：

參考答案1．C【詳解】A．該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量縮小的反應(yīng)，體系的壓強為變量，當體系的壓強不隨時間發(fā)生變化時，表明達到平衡狀態(tài)，故A不選；B．消耗1molSO2的同時消耗1molSO3，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B不選；C．SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量與初始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，則SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2時不一定達到平衡狀態(tài)，故C選；D．SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變，表明各組分濃度不再變化，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D不選；故選：C。2．C【分析】化學反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結(jié)論?！驹斀狻竣賳挝粫r間內(nèi)消耗2molNO2是正反應(yīng)，同時生成2molNO正反應(yīng)，反應(yīng)方向相同，不一定達到了平衡，故①錯誤；②一氧化氮和氧氣為無色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，故混合氣體的顏色不再變化可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故②正確；③ρ=，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③錯誤；④，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④正確；故選C。3．B【詳解】A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，H2平衡轉(zhuǎn)化率減小，A項錯誤；B．增大壓強，平衡向總體積減小的方向移動，平衡正向移動，H2平衡轉(zhuǎn)化率增大，B項正確；C．催化劑可改變反應(yīng)速率，平衡不移動，H2平衡轉(zhuǎn)化率不變，C項錯誤；D．增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動，由于增加的氫氣大于平衡移動消耗的氫氣，H2的轉(zhuǎn)化率減小，D項錯誤；答案選B。4．C【詳解】A．由圖示可知當溫度為時先達到平衡，平衡后的物質(zhì)的量(n)溫度下大于，根據(jù)“先拐先平衡，其值越大”原則可知溫度：，故A正確；B．由A分析可知，該反應(yīng)為發(fā)熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，則平衡常數(shù)K值隨著溫度的升高而減小，故B正確；C．溫度下，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率，則氫氣的平均反應(yīng)速率，故C錯；D．其他條件不變，對處于a點的體系，將體積壓縮至原來的，則壓強增大，平衡正向移動，達到新的平衡后，從而使減小，故D正確；答案選C。5．D【詳解】A．18O2與O2的結(jié)構(gòu)相同，化學性質(zhì)基本相同，故A正確；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的鍵能和小于生成物的鍵能和，故B正確；C．該反應(yīng)正向為化合反應(yīng)，逆向為分解反應(yīng)，在相同的條件下，反應(yīng)既可以正向進行，也可以逆向進行，可說明反應(yīng)存在可逆性，故C正確；D．在反應(yīng)過程中還可能存在只含一個18O原子的二氧化硫，只含一個18O原子的三氧化硫等分子，故D錯誤；故選：D。6．B【詳解】A．反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)可表示為，故A錯誤；B．反應(yīng)Ⅰ為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，反應(yīng)Ⅱ正向氣體分子數(shù)減小，增大壓強，平衡正向移動，CH4的選擇性提高，故B正確；C．生成甲烷的反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ正向均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，出口處甲烷的量減小，故C錯誤；D．由圖可知，在X點二氧化碳的轉(zhuǎn)化率未達到最大值，說明此時反應(yīng)未達到平衡，延長反應(yīng)時間，反應(yīng)達到平衡，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；故選：B。7．D【詳解】分析：A項，生成CH3COOH的總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，原子利用率為100%；B項，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂；C項，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；D項，催化劑只影響化學反應(yīng)速率，不影響化學平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。詳解：A項，根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A項正確；B項，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂，B項正確；C項，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成C-C鍵，C項正確；D項，催化劑只影響化學反應(yīng)速率，不影響化學平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤；答案選D。點睛：本題考查原子利用率、化學反應(yīng)的實質(zhì)、化學反應(yīng)中的能量變化、催化劑對化學反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變ΔH、不能使化學平衡發(fā)生移動。8．D【詳解】A．根據(jù)一邊倒，I與III容器投料一樣多，容器Ⅱ是I的2倍；比較I與III容器，溫度降低，甲醚的物質(zhì)的量增加，說明降低溫度，平衡正向移動，則正向是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，恒容條件下，容器I與II是等效平衡，所以容器I與II中甲醇的體積分數(shù)相同，故B錯誤；C．容器I、Ⅱ是等比等效，容器III中的溫度比容器Ⅱ的溫度高，正反應(yīng)放熱，平衡逆向移動，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍，故C錯誤；D．溫度越高反應(yīng)速率越快，達到衡所需時間越短，故D正確；故答案選D。9．A【詳解】A．增大壓強可以提高反應(yīng)速率，相當于增大反應(yīng)物的濃度，使單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，A正確；B．升高溫度使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增加，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，B錯誤；C．可逆反應(yīng)速率達到平衡時是動態(tài)平衡，v（正）=v（逆）≠0，C錯誤；D．可逆反應(yīng)達到平衡時，轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，D錯誤；答案選A。10．(1)加入KSCN溶液顯紅色說明溶液中含有鐵離子，反應(yīng)存在限度。(2)cde(3)

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【分析】（1）2mL0.01mol/LKI溶液中加入1mL0.01mol/LFeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，如不存在反應(yīng)限度，則溶液中不存在鐵離子；（2）可逆反應(yīng)達到化學平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，且變化的物理量不再變化；（3）一定條件下，將SO2與足量18O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，最終平衡狀態(tài)中含18O原子的微粒氧氣和二氧化硫有兩種，三氧化硫有三種，共7種。(1)2mL0.01mol/LKI溶液中加入1mL0.01mol/LFeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，如不存在反應(yīng)限度，則溶液中不存在鐵離子，加入KSCN溶液，溶液不顯紅色；現(xiàn)在加入KSCN溶液顯紅色說明溶液中含有鐵離子，反應(yīng)存在限度。(2)a．消耗SO2的同時也消耗O2是必然情況，不能判斷達到化學平衡狀態(tài)，故a錯誤；b．消耗O2的同時生成SO