浙江省金華市某校2023-2024學年高一年級上冊11月期中化學試題（解析版）

金華市曙光學校2023-2024學年第一學期期中考試

高一年級化學試題卷

分值：100分考試時間：90分鐘

可能用到的相對原子量：HlC12016N14Na23Mg24S32Zn65C135.5Cu64

一、選擇題（共25小題，1-15每題2分，16-25每題3分，共60分，每小題另有：個答案）

1.下列不屬于氧化物的是

A.Na2OB.CaOC.H2SO4D.H2O

【答案】C

【解析】

【分析】氧化物：只含有兩種元素，且其中一種元素為氧元素的化合物。

【詳解】A.Na?。由Na和O兩種元素組成，屬于氧化物，A正確；

B.CaO由Ca和。兩種元素組成，屬于氧化物，B正確；

C.H2s04由H、S和O三種元素組成，不屬于氧化物，C錯誤；

D.H?0由H和。兩種元素組成，屬于氧化物，D正確；

故答案為：C?

2.只含有一種元素的物質(zhì)

A.一定是單質(zhì)B.一定是混合物

C.一定是純凈物D.一定不是化合物

【答案】D

【解析】

【詳解】只含有一種元素的物質(zhì)，可能是單質(zhì)也可能是混合物，比如單質(zhì)只含氧元素，。2和。3的混合

物也只含氧元素，ABC錯誤；只含有一種元素的物質(zhì)一定不是化合物，因為化合物至少要含兩種元素，D正

確；

答案選D。

【點睛】只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，有可能是混合物，如和。3組成的混合物；但單質(zhì)只含

有一種元素。

3.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.液氯B.鹽酸C.天然氣D.純凈的無污染的空氣

【答案】A

【解析】

【詳解】A.液氯是液態(tài)氯氣，屬于純凈物，A正確；

B.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，B錯誤；

C.天然氣的主要成分是甲烷，是混合物，C錯誤；

D.空氣屬于混合物，D錯誤；

故選A?

4.下列物質(zhì)中都含有氫元素，其中屬于酸是()

A.NH3B.CH4C.NaHC03D.HC103

【答案】D

【解析】

【分析】電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，據(jù)此判斷。

【詳解】A、氨氣在溶液中不能電離不酸，選項A錯誤；

B、甲烷在溶液中不能電離，含有氫元素，屬于妙類，選項B錯誤；

C、碳酸氫鈉含有氫元素，屬于鹽類，電離時生成的陽離子為氫離子和鈉離子，屬于酸式鹽，選項C錯

誤；

D、氯酸電離時生成的陽離子全部是氫離子，屬于酸，選項D正確；

答案選D。

【點睛】本題考查學生酸的含義和物質(zhì)的分類知識，可以根據(jù)概念來回答，難度不大。

5.過濾操作過程中，不會用到的儀器是

A.燒杯B.燒瓶C.漏斗D.玻璃棒

【答案】B

【解析】

【詳解】過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，不會用到燒瓶，故選B。

6.20世紀末，納米科技開始為世人所矚目，以下分散系的分散質(zhì)粒子與納米粒子的大小大致相當?shù)氖?/p>

A.澄清石灰水B.新制Cu(OH)2的懸濁液

C.NaCl溶于酒精中形成膠體D.食鹽水

【答案】C

【解析】

【分析】納米粒子的直徑在l-100nm之間。

【詳解】A.澄清石灰水是溶液，分散質(zhì)粒子直徑小于Inm,A不符合題意；

B.新制Cu(OH)2的懸濁液，分散質(zhì)粒子直徑大于100nm,B不符合題意；

C,氯化鈉溶于酒精中形成膠體，分散質(zhì)粒子直徑在1-lOOnm之間，符合納米粒子的標準，C符合題意;

D.食鹽水是溶液，分散質(zhì)粒子直徑小于Inm,D不符合題意；

故選C。

7.下列屬于基本物理量的是

A.壓強B.克C.molD.質(zhì)量

【答案】D

【解析】

【詳解】國際單位制(SI)的7個基本物理量分別是長度、質(zhì)量、時間、電流、熱力學溫度、物質(zhì)的量和發(fā)

光強度,故選D。

8.濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是

A.外觀渾濁不清B.濁液沒有丁達爾現(xiàn)象C.不穩(wěn)定D,分散質(zhì)粒子直徑大于

lOOnm

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】分散質(zhì)粒子的直徑小于Inm的分散系為溶液，在lnm-100nm之間的為膠體，大于lOOnm的為濁

液,故濁液區(qū)別于其他分散系的最本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑大子lOOnm,故D正確。

答案選D。

9.下列各組物質(zhì)中，前者為鹽，后者為單質(zhì)的是

A.Na2cO3JOH2O金剛石B.鹽酸氮氣

C.生石灰碘D.純堿干冰

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Na2cO3/OH2O屬于鹽，金剛石是碳的單質(zhì)，A符合；

B.鹽酸屬于混合物，氮氣是單質(zhì)，B不符合；

C.生石灰是氧化鈣屬于氧化物，碘是單質(zhì)，C不符合；

D.純堿碳酸鈉屬于鹽，干冰二氧化碳是氧化物，D不符合；

故選A?

10.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A.硝酸鉀B.蔗糖C.金屬銅D,食鹽水

【答案】A

【解析】

【詳解】A.硝酸鉀在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，A正確；

B.蔗糖為在水溶液和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ?，屬于非電解質(zhì)，B錯誤；

C.銅為單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D.食鹽水為混合物不是化合物，D錯誤；

故答案選A。

11.下列關于氧化物的敘述，正確的是()

A.金屬氧化物一定屬于堿性氧化物B.堿性氧化物一定屬于金屬氧化物

C.非金屬氧化物一定屬于酸性氧化物D.酸性氧化物一定屬于非金屬氧化物

【答案】B

【解析】

【詳解】A.金屬氧化物不一定屬于堿性氧化物，如七氧化二錦為酸性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故A

錯誤；

B.堿性氧化物都是由金屬元素形成的氧化物，一定屬于金屬氧化物，故B正確；

C.非金屬氧化物不一定屬于酸性氧化物，如一氧化碳和一氧化氮為不成鹽氧化物，故C錯誤；

D.酸性氧化物不一定屬于非金屬氧化物，如金屬氧化物七氧化二鎰為酸性氧化物，故D錯誤；

故選B?

12.下列屬于氧化還原反應的是

A

A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.H2CO3—CO2T+H2O

C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD.C+O2^=CO2

【答案】D

【解析】

【詳解】A.該反應沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，A錯誤；

B.該反應沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，B錯誤；

C.該反應沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，C錯誤；

D.該反應中碳、氧元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，D正確；

故選D。

13.有同學將金屬鐵、木炭、CaCCh、CuO劃分為一類。據(jù)此分類，下列A?D選項中能與這四種物質(zhì)歸

為一類的是

A.硫酸B.BaSO4C.酒精D.石灰水

【答案】B

【解析】

【詳解】按照物質(zhì)狀態(tài)，金屬鐵、木炭、CaCCh、CuO劃分為一類，常溫下均為固體，硫酸、酒精、石灰

水為液體，BaSC)4為固體，故選B。

14.某種樣品的焰色為黃色，下列判斷正確的是

A.一定含有金屬鈉B.一定含有鈉的化合物

C.一定含有Na+,一定沒有K+D.一定含有鈉元素

【答案】D

【解析】

【詳解】A.某種樣品的焰色為黃色，故該物質(zhì)一定含有鈉元素，但不能確定它的存在形式，A錯誤；

B.某種樣品的焰色為黃色，故該物質(zhì)一定含有鈉元素，但不能確定它的存在形式，B錯誤；

C.某種樣品的焰色為黃色，故該物質(zhì)一定含有鈉元素，但不能確定它的存在形式，且鉀元素的焰色反應

為紫色，需透過藍色鉆玻璃觀察，從而避免鈉元素的焰色反應對其干擾，不能確定一定沒有K+,C錯誤；

D.某種樣品的焰色為黃色，故該物質(zhì)一定含有鈉元素，D正確；

故選D。

15.每做一次焰色反應實驗，都要用一種試劑洗凈鉗絲，這種試劑是

A.Na2cCh溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.鹽酸

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Na2cCh溶液中含鈉離子，鈉元素的焰色反應會干擾其他元素焰色反應的檢驗，且Na2cCh溶

液一般不能與殘留物反應，故A不選；

B.NaOH溶液中含鈉離子，鈉元素的焰色反應會干擾其他元素焰色反應的檢驗，且NaOH溶液一般不能

與殘留物反應，故B不選；

C.用硫酸洗滌，反應生成沸點很高的硫酸鹽，不容易除去，故C不選；

D.用鹽酸洗滌，反應生成氯化物加熱灼燒容易除去，故D選；

綜上所述答案為Do

16.在3cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2。反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

A.1：5B.1：2C.5：1D.2：1

【答案】C

【解析】

【詳解】在3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反應中，Cl2中C1元素化合價由0降低為-1,CL是氧化

劑；Cb中Cl元素化合價由0升高為+5,C12是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之

比為5:1,故選C。

17.現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強②所含微粒數(shù)③微粒本身大?、芪⒘ｉg的距離，其中對氣體物質(zhì)體

積有顯著影響的是

A.只②③④B.只①②④C.只①③④D.①②③④全部

【答案】B

【解析】

【詳解】對于氣體，氣體分子間的距離對體積的影響遠大于粒子本身大小對氣體體積的影響，而影響氣體

分子間距離的外界因素有溫度和壓強，所以對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是：溫度和壓強、所含微粒數(shù)和

微粒間的距離，故選B。

18.下列敘述正確的是

A.1molH?O的質(zhì)量為18g-mor1

B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C.3.01X1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

D.標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

【答案】C

【解析】

【詳解】A.1mola0的質(zhì)量為18g,故A錯誤；

B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g皿0口，故B錯誤；

C.3.01x1023個SO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol,質(zhì)量為32g,故C正確；

D.標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L,不能是任何物質(zhì)，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

19.下列溶液中，跟lOOmLO.5moiLiNaCl溶液中所含的C「物質(zhì)的量濃度相同的是

11

A.100mL0.5mol-17MgCl2溶液B.200mL0.25mol-LA1C13溶液

C.50mLimolNaCl溶液D.25mL0.5moiHC1溶液

【答案】D

【解析】

【分析】100mL0.5mol.L1NaCl溶液所含的C「的物質(zhì)的量濃度為0.5mol-L1。

【詳解】A.100mL0.5moi?L-iMgC12溶液中,c(Cl)=lmobL1,A不合題意；

B.200mL0.25moWiAlCb溶液中,c(Cl)=0.75mobL1,B不合題意;

C.50mLimoH/NaCl溶液中，c(Cl)=lmobL1,C不合題意；

D.25mL0.25mol?L」CuCL溶液中，c(Cl')=0.5mobL-1,D符合題意;

故選D。

20.8g無水硫酸銅配成0」molL一1的水溶液。下列說法正確的是

A.溶于500mL水中B.溶于1L水中

C.溶解后溶液的總體積為500mLD.溶解后溶液的總體積為1L

【答案】C

【解析】

MR/72(CUSO)

N482

即溶解后

【詳解】根據(jù)CB=十，可知V=M(CuSO4).c(cU4)=160g/w/x01wa=°5L,

溶液的體積為500mL,選項C正確。

21.設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，48go2含有氧原子數(shù)為3NA

B.常溫常壓下，1L2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA

C.標準狀況下，22.4L氫氣中所含有原子數(shù)為NA

D.標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)為NA

【答案】A

【解析】

【詳解】A.常溫常壓下，48go2含有48g氧原子，氧原子數(shù)為3NA,A正確；

B.常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol,無法計算物質(zhì)的量，B錯誤；

C.標準狀況下，22.4L氫氣物質(zhì)的量為ImoL含有原子數(shù)為2NA,C錯誤；

D.標準狀況下水不是氣體，不能依據(jù)氣體摩爾體積計算其分子數(shù)，D錯誤；

故選A?

22.等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯誤的是

A.它們的分子個數(shù)比為17:16B.它們的原子個數(shù)比為17:16

C,它們的氫原子個數(shù)比為17:12D.它們所含氫元素的質(zhì)量比為17:12

【答案】B

【解析】

【詳解】A.等質(zhì)量的甲烷和氨氣，物質(zhì)的量比為17:16,故分子數(shù)比為17:16,A正確；

B.原子數(shù)比為17x5:16x4=85:64,故選B；

C.氫原子個數(shù)比為17x4:16x3=17:12,故不選C；

D.氫元素的質(zhì)量比等于氫原子個數(shù)比，即為17:12,故不選D。

23.只用一種試劑就可將AgN03、KSCN、稀H2so4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑

A.FeCb溶液B.FeCb溶液C.BaCb溶液D.Fe(NC)3)3溶液

【答案】A

【解析】

【詳解】A.FeCb溶液和AgNCh生成白色沉淀AgCl,和KSCN顯紅色，和稀H2sCU混合無明顯現(xiàn)象，和

NaOH反應生成紅褐色沉淀Fe(OH)3,現(xiàn)象各不相同，可以用鑒別這四種溶液，故A選；

B.FeCb溶液和都KSCN、稀H2s。4不反應，無法鑒別KSCN、稀H2s。4,故B不選；

C.BaCb溶液和KSCN、NaOH都不反應，無法鑒別KSCN、NaOH,故C不選；

D.Fe(NO3)3溶液和AgNCh、稀H2sO4都不反應，無法鑒別AgNCh、稀H2SO,故D不選；

故選A?

24.制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCb+Cu=2FeCL+CuC12。向盛有FeCb

溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

A.燒杯中有銅、無鐵B.燒杯中有鐵、無銅

C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無

【答案】B

【解析】

【分析】Fe比Cu活潑，所以先發(fā)生反應①：Fe+2FeCb=3FeC12；后發(fā)生反應②：

Cu+2FeC13=2FeC12+CuC12。

【詳解】A.反應①進行完全，反應②未開始或反應未完全，此時有銅無鐵，A可能；

B.在鐵未完全反應前，銅不參與反應，故不可能出現(xiàn)有鐵無銅，B錯誤；

C.反應①反應未完全，反應②未開始，此時鐵銅都有，C可能；

D.反應①②都進行完全，此時鐵銅全無，D可能；

故選B。

25.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則eg該氣體在標準狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù))

22.4bc22.4ab22.422.4b

A---------LTB---------LTc------LTD--------LT

'aNA'CNA'bNA'acNA

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】設該氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則有關系式:

as即乂=『axN-該氣體的物質(zhì)的量好c曠面be皿必

.X"b,在標準狀況下的體積

be22.4bcT

V=nxVm=22.4n=22.4x--=-——L.

aNAaNA

故選A?

二、填空題（每空2分，共28分）

26.實驗室用固體燒堿配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。

（1）需稱量______g燒堿，應放在_______（填儀器名稱）中稱量。

（2）配制過程中，不靠攀的儀器（填寫代號）o

膠頭滴管

（3）根據(jù)實驗需要和（2）所列儀器判斷，完成實驗還供少的儀器有

（4）將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列。

（5）在容量瓶中確定溶液體積的過程中，最后加入少量水的操作（寫過程）.

【答案】（1）①.2.0②.燒杯

（2）de（3）500ml容量瓶、托盤天平和藥匙

（4）C、B、D、F、A、E

（5）用膠頭滴管滴加蒸儲水至溶液的凹液面正好與刻度線相切

【解析】

【小問1詳解】

根據(jù)n=cV可知需要NaOH的物質(zhì)的量n=0.5Lx0.1000mol/L=0.05mol,質(zhì)量

m=nM=0.05molx40g/mol=2.0g；由于氫氧化鈉易潮解，故放在燒杯里稱量；

【小問2詳解】

所以所需儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,故一定不需要的是1000ml

容量瓶和漏斗，故答案為：de；

【小問3詳解】

根據(jù)(2)的分析可知，還缺少500ml容量瓶、托盤天平和藥匙；

【小問4詳解】

配制步驟是計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，可知實驗步驟的先后次序為：C、B、

D、F、A、E；

【小問5詳解】

定容的過程中加入少量水的操作是用膠頭滴管進行定容的操作，具體方法為：用膠頭滴管滴加蒸儲水至溶

液的凹液面正好與刻度線相切。

27.某考古小組對兩件文物的表面物質(zhì)A和B進行了如圖所示的實驗：

(1)請你根據(jù)圖示中的實驗現(xiàn)象推斷下列物質(zhì)的化學式：

A；Fo

(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：

A—C；C—D。

【答案】(1)①.Fea②.CuO

+3+3+

(2)①.Fe2O3+6H=2Fe+3H2O②.Fe+3OH=Fe(OH)3

【解析】

【分析】無色氣體G遇石灰水會出現(xiàn)渾濁，推測G是二氧化碳，黃色溶液C和氫氧化鈉反應會生成D紅

褐色沉淀，所以D就是氫氧化鐵，C中含有鐵離子，紅棕色固體A和鹽酸會生成C,所以C是氯化鐵，A

就是氧化鐵，K是藍色溶液，說明K中含有銅離子，黑色粉末F和硫酸會生成K,所以K是硫酸銅，F(xiàn)是

氧化銅，無色液體E通電會生成H和I,所以E就是水，H和I是氫氣和氧氣，H和氧化鐵高溫下會生成

黑色固體J,所以H是氫氣，I是氧氣，J就是鐵，綠色粉末B分解會生成氧化銅、二氧化碳、水，所以B

就是堿式碳酸銅；

【小問1詳解】

根據(jù)分析，A為FeOs；F為CuO；

【小問2詳解】

+3+

Fe2O3與鹽酸反應的離子方程式為：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O；氯化鐵與氫氧化鈉反應的離子方程式

為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3J。

28.按要求書寫方程式：

(1)Ba(OH)2電離□

(2)硫酸鋁電離。

(3)鐵與水蒸氣的反應：0

(4)二氧化鎰和濃鹽酸制取氯氣的離子方程式：。

2+

【答案】(1)Ba(OH)2=Ba+2OH

3+

(2)Al2(SO4)3=2A1+3SOj

高溫

(3)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2

A