浙江省寧波市2023-2024學年高一年級上冊1月期末化學試題（解析版）

寧波市2023學年第一學期期末考試

高一化學試卷

考生須知：

1.本卷試題分為第I卷、第II卷，滿分100分，考試時間90分鐘。

2.本卷答題時不得使用計算器，不得使用修正液（涂改液）、修正帶。

3.答題時將答案均填在答卷相應(yīng)題號的位置，不按要求答題無效。

4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56

Cu-64

第I卷（選擇題，共50分）

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中另有"7

個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.下列屬于堿性氧化物的是

A.SiO2B,H2OC.MgOD.NaClO

【答案】C

【解析】

【詳解】A.SiCh與NaOH溶液反應(yīng)會生成水和硅酸鈉，屬于酸性氧化物，A不選；

B.H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，B不選；

C.MgO與酸反應(yīng)生成鹽和水，且與堿不反應(yīng)，MgO為堿性氧化物，C選；

D.NaClO含Na、O、Cl三種元素，不屬于氧化物，D不選；

故選C。

2.粗鹽提純的實驗操作中，不事事用到的實驗儀器為

【答案】B

【解析】

【詳解】A.是漏斗，粗鹽提純的實驗操作中用漏斗過濾，故不選A；

B.是圓底燒瓶，粗鹽提純的實驗操作中，不需要圓底燒瓶，故選B；

c.是蒸發(fā)皿，粗鹽提純的實驗操作中，蒸發(fā)結(jié)晶用蒸發(fā)皿，故不選C；

D.11是燒杯,粗鹽提純的實驗操作中，溶解粗鹽用燒杯，故不選D；

選B。

3.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A.C02B.KOHC.HC1D.NH4C1

【答案】A

【解析】

【詳解】A.CO2自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故選A；

B.KOH的水溶液能導電，屬于電解質(zhì)，故不選B；

C.HC1的水溶液能導電，屬于電解質(zhì)，故不選C；

D.NH4cl的水溶液能導電，屬于電解質(zhì)，故不選D；

選A。

4.下列互為同位素的是

A.凡0和H2O2B.。2和。3C.；：Se和胃SeD.Cf。和碳納米管

【答案】C

【解析】

【詳解】A.凡0和Hz。？是H、。元素組成的不同化合物，故不選A；

B.。2和。3是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故不選B；

C.；：Se和：；Se是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故選C；

D.和碳納米管是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故不選D；

選C。

5.當光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是

A.霧B.蔗糖溶液C.氯化鈉溶液D.硫酸銅溶液

【答案】A

【解析】

【詳解】A.霧是膠體，當光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，故選A；

B.蔗糖溶液是溶液，當光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，故不選B；

C.氯化鈉溶液是溶液，當光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，故不選C；

D.硫酸銅溶液是溶液，當光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，故不選D；

選Ao

6.氯水中含多種微粒，往有色鮮花上滴加氯水，使鮮花褪色的微粒是

+

A.H2OB.HC.Cl2D.HC1O

【答案】D

【解析】

【詳解】鮮花褪色是因為被漂白，氯水中具有漂白性的微粒是HC1O,D正確；

故選D。

7.下列操作不管令實驗安全規(guī)范的是

A.做“鉀與水的反應(yīng)”實驗時佩戴護目鏡

B.金屬鈉著火，應(yīng)用干燥沙土覆蓋來滅火

C.加熱鐵粉與硫粉的混合物，在通風處進行

D.未用完的KMnC>4不能放回原試劑瓶，應(yīng)丟棄于垃圾桶中

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鉀與水反應(yīng)劇烈，為防止液體濺入眼睛，做“鉀與水的反應(yīng)”實驗時佩戴護目鏡，故A正確；

B.鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能與二氧化碳、水等物質(zhì)反應(yīng)放出氧氣，所以金屬鈉著火，應(yīng)用干燥

沙土覆蓋來滅火，故B正確；

c.S和氧氣反應(yīng)生成有毒氣體二氧化硫，加熱鐵粉與硫粉的混合物，在通風處進行，故c正確；

D.一般未用完的藥品不應(yīng)丟棄于垃圾桶中，應(yīng)放到指定容器中，故D錯誤；

選D。

8.下列化學用語不正強的是

?士一

A.虱禺子的結(jié)構(gòu)不思圖：(+1028

+

B.KNC)3在熔融狀態(tài)下的電離方程式：KNO3=K+NO；

c.H2。的分子結(jié)構(gòu)模型:

D.用電子式表示氯化鈣的形成過程：：日午Ca?午?a：f［：a：「Ca2+［：61丁

????????

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氟原子質(zhì)子數(shù)為9,氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖為白9)28,故A錯誤；

B.KNO3在熔融狀態(tài)下電離為K+、N03,電離方程式KNC)3=K++N0,故B正確；

C.Hz。是V形分子，分子結(jié)構(gòu)模型：故C正確；

D.氯化鈣是離子化合物，用電子式表示氯化鈣的形成過程為

:&午Ca?午?&：->［：Cl：］-Ca2+［：Cl：r,故D正確；

.?.?????

選Ao

9.下列有關(guān)鈉和鈉的化合物的說法不思頌的是

A.向碳酸鈉粉末中加入少量水后，碳酸鈉結(jié)塊并伴有放熱現(xiàn)象

B.碳酸氫鈉溶液顯堿性

C.鈉在氧氣中燃燒時主要生成氧化鈉

D.碳酸鈉晶體在干燥空氣中會逐漸失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末

【答案】C

【解析】

【詳解】A.向碳酸鈉粉末中加入少量水后，生成Na2c。3」0152。,碳酸鈉結(jié)塊并伴有放熱現(xiàn)象，故A

正確；

B.碳酸氫鈉水解使溶液顯堿性，故B正確；

C.鈉在氧氣中燃燒時主要生成過氧化鈉，故C錯誤；

D.碳酸鈉晶體易風華，碳酸鈉晶體在干燥空氣中會逐漸失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末，故D正確；

選C。

io.下列有關(guān)說法不E聊的是

A.在FeSC>4溶液中滴入NaOH溶液，一段時間后可觀察到有紅褐色物質(zhì)生成

B.用鉗絲蘸取碳酸鉀溶液在煤氣燈外焰上灼燒，通過鉆玻璃可觀察到火焰呈黃色

C.分別沾有濃氨水和濃鹽酸的兩根玻璃棒相互靠近，可觀察到有白煙產(chǎn)生

D.在試管中放入一小段除去氧化膜的鎂條，加入適量水并滴入2滴酚麟溶液，加熱至沸騰，可觀察到溶

液變成淺紅色

【答案】B

【解析】

【詳解】A.在Fes。,溶液中滴入NaOH溶液，生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫

氧化鐵，所以一段時間后可觀察到有紅褐色物質(zhì)生成，故A正確；

B.用鉗絲蘸取碳酸鉀溶液在煤氣燈外焰上灼燒，通過鉆玻璃可觀察到火焰呈紫色，故B錯誤；

C.氨水、濃鹽酸易揮發(fā)，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化錢，分別沾有濃氨水和濃鹽酸的兩根玻璃棒相互靠

近，可觀察到有白煙產(chǎn)生，故C正確；

D.在試管中放入一小段除去氧化膜的鎂條，加入適量水并滴入2滴酚酥溶液，加熱至沸騰，鎂和水反應(yīng)

生成氫氧化鎂和氫氣，可觀察到溶液變成淺紅色，故D正確；

選B。

11.下列有關(guān)說法不亞確的是

A.向碳素鋼中加入不同的合金元素，可制得不同性能的合金鋼

B.鋁合金表面有致密的氧化膜，故不會受到酸堿的腐蝕

C.SiO2具有良好的化學穩(wěn)定性和優(yōu)異的光學性能，可用于制造光導纖維

D.碳化硅具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料

【答案】B

【解析】

【詳解】A.向碳素鋼中加入不同的合金元素（銃、硅、鑰，、鈦等），可制得不同性能的合金鋼，故A正

確；

B.鋁合金表面有致密的氧化膜，氧化鋁和強酸、強堿都能反應(yīng)，會受到酸堿的腐蝕，故B錯誤；

C.Si。？具有優(yōu)異的光學性能，用于制造光導纖維，故C正確；

D.碳化硅具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，熔點高、硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料，故D正確；

選B

12.下列各組離子中，能大量共存的是

A.Mg2+、K\SO;\NO；B.Ba2\Na\C0；\0H-

C.H\Na\S2\Cl-D.Na\Fe3\SO：、「

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Mg2+、K+、SO：、NO,不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，A正確；

B.Ba?+和CO,能反應(yīng)生成BaCOs沉淀，不能大量共存，B錯誤；

C.S?一和H+會生成H2S,不能大量共存，C錯誤；

D.Fe3+有氧化性，「具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；

故選Ao

13.在明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，有關(guān)火法煉鋅的工藝記載:“每爐甘石(爐甘石的主要成分是ZnCX)3)

十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煨紅，罐中爐甘石熔化成團.”火

法煉鋅的反應(yīng)為：ZnCO3+2C-Zn+3XT,下列說法不取蒯勺是

A.X的化學式是CO

B.被氧化的物質(zhì)是C

C.ZnCOs既是氧化劑又是還原劑

D.ImolC參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2moi

【答案】C

【解析】

【分析】火法煉鋅，是ZnCOs與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳是還原劑，ZnCC)3被還原，反應(yīng)方程式為：

IWJ溫小

ZnCO3+2CZn+3C0T。

【詳解】A.根據(jù)分析，X的化學式是CO,A正確；

B.碳是還原劑，被氧化的物質(zhì)是C,B正確；

C.ZnCX^是氧化劑，碳是還原劑，C錯誤；

D.根據(jù)反應(yīng)方程式ZnCC)3+2cHzn+3COT,碳從0價變成+2價，ImolC參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的

物質(zhì)的量為2mo1,D正確；

故選C。

14.金屬鋅位于元素周期表第6周期第IA族，下列預測不合理的是

A.鈉比鉀的熔點高B.專色與水的反應(yīng)比鉀劇烈

C.硝酸鈉是離子化合物D.能與氧氣反應(yīng)可形成多種氧化物

【答案】A

【解析】

【詳解】A.堿金屬元素從上到下熔點逐漸降低，鉀的熔點高于錦，A不合理；

B.同一主族元素從上到下金屬性逐漸增強，葩的金屬性比鉀強，與水反應(yīng)比鉀劇烈，B合理；

C.堿金屬元素與硝酸根形成的鹽都是離子化合物，硝酸艷是離子化合物，C合理；

D.堿金屬元素隨著核電荷數(shù)不斷增加，金屬性逐漸增強，燃燒形成的氧化物種類逐漸增多，故葩與氧氣

反應(yīng)可形成多種氧化物，D合理；

故選A?

15.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下圖所示，已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的

3倍，下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y

B.X的最高價氧化物的水化物是強酸

C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W

D.Z元素與X、Y兩種元素都可以形成原子數(shù)為2:1的化合物

【答案】D

【解析】

【分析】Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設(shè)Y的原子序數(shù)為x,則Z的原子序數(shù)為x+1,W的原子序數(shù)

為x+10,x+x+10=3(x+1),x=7,結(jié)合位置關(guān)系可知，X為Si,Y為N,Z為O,W為C1,據(jù)此分析。

【詳解】A.同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑N>0,即Y>Z,故A錯誤；

B.X的最高價氧化物的水化物是H2SiCh,不是強酸，故B錯誤；

C.非金屬性越強對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl>Si,則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Cl>

Si,即W>X,故C錯誤；

D.O元素與Si、N兩種元素可以形成SiCh、N02,其原子數(shù)均為2：1,故D正確；

故選D。

16.下列有關(guān)物質(zhì)的制備或轉(zhuǎn)化說法正確的是

A.工業(yè)上常用Na2O和H20反應(yīng)制備NaOH

B.工業(yè)上常用焦炭還原石英砂制備粗硅

C.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成和H2

DAlCb溶液中加入過量NaOH溶液生成A1(OH)3沉淀

【答案】B

【解析】

【詳解】A.NazO和H2O反應(yīng)制取NaOH反應(yīng)劇烈，原料來源少且不符合經(jīng)濟效益，工業(yè)上是電解飽和

食鹽水制備NaOH,故A錯誤；

B.工業(yè)上常用焦炭還原石英砂制備粗硅，碳還原二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳，故B正確；

C.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成黑色固體Fe3C>4和H2,故C錯誤；

D.AlCb溶液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)生成Na[Al(OH)4],不能生成AKOHb,故D錯誤；

故選B。

17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.2.24LCC>2中含有的原子數(shù)為0.3NA

B.O.lmol/L的NaHSO4溶液中，Na卡數(shù)目為01NA

C.O.lmolOJT所含電子數(shù)目為NA

D.足量的N2與：12gMg反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】

【詳解】A.沒有明確是否為標準狀況，2.24LCC)2的物質(zhì)的量不一定是O.lmol,含有的原子數(shù)不一定為

0.3NA,故A錯誤；

B.沒有明確溶液體積，不能計算O.lmol/L的NaHSO4溶液中Na+數(shù)目，故B錯誤；

C.1個OH中含有10個電子，O.lmolOIT所含電子數(shù)目為NA，故C正確；

D.12gMg的物質(zhì)的量為0.5mol,足量的N2與12gMg反應(yīng)生成Mg3N2,Mg元素化合價由0升高為+2,

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯誤；

選C。

18.下列離子方程式正確的是

2+

A.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液混合：Cu+2OH=CU(OH)2J

B.鋁片投入NaOH溶液中：2Al+2Oir+6H2O=2[Al(OH)41+3H2T

2+3+

C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe+Cl2=Fe+2Cr

2+

D.濃鹽酸與二氧化鎰混合后加熱：MnO2+4HC1合Mn+Cl2T+2CP+2H2O

【答案】B

【解析】

【詳解】A.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液混合生成氫氧化銅沉淀、硫酸領(lǐng)沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

2+

Cu+SO：+Ba2++2OIT=CU(OH)2J+BaSO4J,故A錯誤；

B.鋁片投入NaOH溶液中生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為

2A1+2OH+6H2。=2[Al(OH)4f+3H2T,故B正確；

C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C「，故C錯誤；

D.濃鹽酸與二氧化鎬混合后加熱生成氯化錦、氯氣、水，反應(yīng)的離子方程式為

2+

MnO2+4H++2cH=Mn+C12T+2H,0,故D錯誤；

選B。

19.工業(yè)上用黃鐵礦為原料制備硫酸的流程如下圖(部分反應(yīng)條件已略去)。下列相關(guān)說法正確的是

北.寸。2-小。2/催化劑物質(zhì)X.

黃鐵礦S0-------?SSOu3?>硫酸

①2②③

A.黃鐵礦主要成分的化學式為FeS

B.物質(zhì)X常為98.3%的濃硫酸

C.步驟②中SC>2能完全轉(zhuǎn)化為SC)3

D.圖中每一步含硫物質(zhì)均發(fā)生了氧化反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【分析】由流程圖可知，黃鐵礦的主要成分為FeS2,在空氣中燃燒生成氧化鐵和二氧化硫，二氧化硫在催

化劑作用下和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，用濃硫酸吸收三氧化硫生成硫酸。

【詳解】A.黃鐵礦主要成分化學式為FeS?,故A錯誤；

B.為防止形成酸霧，用濃硫酸吸收三氧化硫生成硫酸，物質(zhì)X常為98.3%的濃硫酸，故B正確;

催化劑

c.2S0,+0,U2s。3是可逆反應(yīng)，步驟②中so?不能完全轉(zhuǎn)化為S03,故C錯誤；

A

D.步驟③中元素化合價不變，沒有發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；

選B。

20.下列說法不正項的是

A.只含非金屬元素的化合物可能是離子化合物

B.在化學反應(yīng)中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學鍵斷裂，產(chǎn)物分子內(nèi)的化學鍵形成

C.共價化合物中原子間共用電子對的數(shù)目與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)

D.液態(tài)水加熱變成水蒸氣，是由H-O共價鍵的斷裂引起的

【答案】D

【解析】

【詳解】A.只含非金屬元素的化合物可能是離子化合物，如銹鹽，全部由非金屬元素組成，但屬于離子

化合物，A正確；

B.反應(yīng)物分子內(nèi)的化學鍵斷裂，產(chǎn)物分子內(nèi)的化學鍵形成，是化學反應(yīng)過程的本質(zhì)，B正確；

C.共價化合物中原子間共用電子對的數(shù)目與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，滿足原子的最外層電子達到

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；

D.液態(tài)水加熱變成水蒸氣，只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，屬于物理變化，沒有化學鍵的斷裂，D錯誤；

故選D。

21.N20和CO是大氣污染物，可在Pt?。*表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，有關(guān)化學反應(yīng)的物質(zhì)變化過程如圖所示。

下列說法不走確的是

+

N2。、/Pt2O、/CO2

過程［過程n

+

%/^Pt2O2^'co

催化劑

A.總反應(yīng)方程式為：N2O+CONf2+CO2

B.過程I中有非極性鍵形成

c.上述轉(zhuǎn)化中，催化劑是Pt?。*和Pt?。；

D.CO?是直線形分子

【答案】C

【解析】

催化劑

【詳解】A.由反應(yīng)圖像可知總反應(yīng)方程式為：N2O+CO^=N2+CO2,故A正確；

B.過程I中有氮氣生成，氮氣中存在非極性鍵，故有非極性鍵生成，故B正確；

C.催化劑在反應(yīng)中先消耗，后生成，中間產(chǎn)物在反應(yīng)中先生成，后消耗，Pt2。*為反應(yīng)的催化劑,

Pt2。；為中間產(chǎn)物，故C錯誤；

D.CC>2是直線形分子，故D正確；

故選C。

22.下列有關(guān)實驗不熊達到實驗目的的是

A.驗證Na,。？與H,。反應(yīng)產(chǎn)生。2B.證明濃硫酸具有強氧化性

f

取實驗①

NH3過量

-反應(yīng)后的

氯水，

黃色溶液

-

二

.

HO

嚅

47粉

2三1

！

hk夜

)KBr溶液)

滴有酚猷②

CL一

的水溶液

C.說明氨氣極易溶于水D.證明氧化性：Cl,>Br,〉12

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.帶火星的木條復燃，證明Na?。？與H2。反應(yīng)產(chǎn)生。2,故不選A；

B.品紅溶液褪色，說明濃硫酸和銅反應(yīng)生成二氧化硫，證明濃硫酸具有強氧化性，故不選B；

C.燒瓶中有噴泉形成，說明氨氣極易溶于水，故不選C；

D.實驗①反應(yīng)后的溶液中有氯水剩余，滴加淀粉KI溶液，溶液變藍，可能是剩余的氯水把r氧化為碘單

質(zhì)，不能證明氧化性班2>12,故選D;

選D。

23.某地區(qū)蘊藏著豐富的赤鐵礦（主要成分為FezOs，還含有Si。2等雜質(zhì)）、煤、石灰石和黏土?，F(xiàn)擬在該

地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠，并相應(yīng)建立焦化廠（焦化廠的主要產(chǎn)品有焦炭等）、發(fā)電廠、水泥廠，形成一定規(guī)模

的工業(yè)體系。甲、乙、丙、丁為相應(yīng)廠的主要原料，其中丙為

A.石灰石B.煤C.赤鐵礦D.黏土

【答案】A

【解析】

【詳解】煤燃燒可以發(fā)電，煤的干儲制造煤焦油，則甲為煤；赤鐵礦、石灰石是煉鐵的原料，石灰石和黏

土是生產(chǎn)水泥的原料，則乙為赤鐵礦，丙為石灰石，丁為黏土，故選A。

24.侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，為我國的化學工業(yè)發(fā)展和技術(shù)創(chuàng)新作出了重要貢獻。聯(lián)合制堿法的部分工藝流

程如圖所示。下列說法不正確的是

飽和食鹽水

CO

NH

A.飽和食鹽水中應(yīng)先通入NH3

B.氣體X是CO2

C.沉淀池中得到的固體是Na2CX）3

D.從母液中得到的副產(chǎn)品主要是NH4cl

【答案】C

【解析】

【分析】侯氏制堿法是向氨化后的飽和食鹽水中通入C02,發(fā)生反應(yīng):

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NW4c7,析出NaHCCh,則沉淀池中得到的固體是NaHCCh,

NaHCCh在煨燒爐中受熱分解生成純堿、水和C02,則氣體X是C02,母液中主要含有NHd,據(jù)此解

答。

【詳解】A.二氧化碳溶解度較小，氨氣極易溶于水，則飽和食鹽水中應(yīng)先通入NH3,使其溶液呈堿性,

再通入二氧化碳，更有利于二氧化碳的吸收，提高原料利用率，A正確；

B.氣體X是碳酸氫鈉受熱分解生成的C02,B正確；

C.沉淀池中得到的固體是NaHCCh,C錯誤；

D.母液主要是氯化鏤溶液，則從母液中得到的副產(chǎn)品主要是NH4CI,D正確；

故選C。

25.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

A向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中含有Fe?+

B向酸性KMnC>4溶液中滴加Na2s溶液，紫紅色褪去Na2s具有漂白性

常溫下鐵與濃硝酸不反

C常溫下將鐵片投入濃硝酸中，無明顯變化

應(yīng)

D向濾紙表面滴加濃硫酸，濾紙變黑濃硫酸具有脫水性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.向某溶液中先滴加氯水，再加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，原溶液中可能含有Fe3+,不一定

含有Fe2+Fe?+，A錯誤；

B.向酸性KMnC%溶液中滴加Na2s溶液，紫紅色褪去，是因為Na2s具有還原性，將KMnC>4還原，而

不是Na2s具有漂白性，B錯誤；

C.常溫下將鐵片投入濃硝酸中，無明顯變化，并不是鐵與濃硝酸不反應(yīng)，而是發(fā)生了鈍化，在鐵表面形

成了一層致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)的進一步進行，c錯誤；

D.向濾紙表面滴加濃硫酸，濾紙變黑，是因為濃硫酸具有脫水性，能將濾紙中的氫、氧元素按水的組成

比脫去，使濾紙?zhí)蓟兒冢珼正確；

故選D。

第II卷(非選擇題，共50分)

二、簡答題(本大題共5小題，共44分)

26.請回答:

(1)①根據(jù)元素周期表和元素周期律的知識，寫出氮化硅的化學式_____________；②HC1的電子式是

(2)將綠豆大的鈉放入滴有酚酰溶液的水中，可觀察到水溶液顏色變?yōu)?

(3)氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，其反應(yīng)方程式為。

【答案】(1)①.Si3N4②.H:ci?

催化劑

(2)紅色(3)4NH.+5O24NO+6H.0

A

【解析】

【小問1詳解】

①根據(jù)元素周期表和元素周期律，非金屬性Si<N,Si原子最外層4個電子、N原子最外層5個電子，氮化

硅中Si顯+4價、N顯-3價，所以氮化硅的化學式SisNc

②HC1是共價化合物，電子式是H：J-

【小問2詳解】

將綠豆大的鈉放入滴有酚醐溶液的水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，可觀察到水溶液顏色變?yōu)榧t色。

【小問3詳解】

催化劑

氨發(fā)生催化氧化生成一氧化氮和水，其反應(yīng)方程式為4NH3+5。2^=4NO+6H2O。

27.某同學以鐵屑(含少量FeM)為原料，制備硫酸亞鐵晶體(FeSO「7H2。)，實驗流程如下。

FeSO47H2。

請回答下列問題:

(1)加入試劑①后，溶液中反應(yīng)的離子方程式有Fe+2H+=Fe?++H2T、。

(2)過濾前，操作I為蒸發(fā)濃縮、o

(3)硫酸亞鐵易被氧化，為確定硫酸亞鐵溶液已被完全氧化，應(yīng)選擇的最佳試劑是。

A.銅片B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.KMnO4溶液

(4)將硫酸亞鐵溶液調(diào)節(jié)至堿性，加入Hz。？溶液生成FeO(OH)紅棕色懸濁液，F(xiàn)eO(OH)與Fe?+共

沉淀可以獲得納米FesO4.生成FeO(OH)的離子方程式為。

+3+3+2+

【答案】(1)Fe2O3+6H=2Fe+3H2O>2Fe+Fe=3Fe

(2)冷卻結(jié)晶(3)D

(4)2Fe"+4OH-+H2O2=2FeO(OH)J+2H2O(或2Fe(OH)2+H2O2=2FeO(OH)+2H2O)

【解析】

【分析】由流程圖可知，最終制得硫酸亞鐵晶體，可知鐵屑用硫酸溶解，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，

氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫化鐵和水，硫酸鐵和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，溶液B為硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶

液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得硫酸亞鐵晶體。

【小問1詳解】

試劑①為硫酸，加入硫酸后，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫化鐵和水，硫

+2+

酸鐵和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式有Fe+2H=Fe+H2T,

3+3+2+

Fe2O3+6H+=2Fe+3H2O>2Fe+Fe=3Feo

小問2詳解】

硫酸亞鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得硫酸亞鐵晶體，過濾前，操作I為蒸發(fā)濃縮、冷

卻結(jié)晶。

【小問3詳解】

硫酸亞鐵易被氧化，F(xiàn)e?+具有還原性，能使高鋸酸鉀溶液褪色，若加入高鋸酸鉀溶液，高鎰酸鉀溶液不褪

色，證明硫酸亞鐵溶液已被完全氧化，應(yīng)選擇的最佳試劑是KMnC>4溶液，選D。

【小問4詳解】

將硫酸亞鐵溶液調(diào)節(jié)至堿性，加入Hz。？溶液，硫酸亞鐵被氧化為FeO(OH),反應(yīng)的離子方程式為

2+-

2Fe+4OH+H2O2=2FeO(OH)J+2H2O。

28.化合物X含三種常見元素，摩爾質(zhì)量為188g/mol,受熱分解后的產(chǎn)物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)C的化學式為；X的化學式為o

(2)B+HzO-D+E的離子方程式是。

(3)D的濃溶液一般要保存在棕色試劑瓶中，可能原因是(用化學方程式表示)。

(4)向藍色溶液Y中通入適量NH?會生成藍色沉淀和無色溶液G,設(shè)計實驗檢驗溶液G中的陽離子

【答案】(1)①.。2②.CU(NO3)2

+

(2)3NO2+H20=2H+2NO；+NO

光昭

(3)4HNO34NO2T+02T+2H2O

(4)取適量溶液G于試管中，加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍說

明有NH；(其他合理方案亦可)

【解析】

【分析】紅棕色氣體為NO2,與水反應(yīng)后可得HNCh和NO,由藍色溶液Y可知，X、A、D中含有銅元

素，可知黑色固體A為CuO,D為HNO3,E為NO,C為O2,可推知固體X為CU(NC)3)2，據(jù)此分析；

【小問1詳解】

根據(jù)分析可知，C的化學式為。2；X的化學式為CU(NC)3)2；

【小問2詳解】

+

B+H2O—D+E的離子方程式是3NO2+H2O=2H+2NO；+NO；

【小問3詳解】

HNO3不穩(wěn)定易分解，濃溶液一般要保存在棕色試劑瓶中，可能原因是

光昭

4HNO3=^4NO2T+O2T+2H.0；

【小問4詳解】

藍色溶液Y是含O?+的溶液，適量NH3會生成藍色沉淀，耳+即QH)?』：，實驗

檢驗溶液中的NH：,取適量溶液G于試管中，加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管

口，若試紙變藍說明有NH；(其他合理方案亦可)。

29.為研究不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

so2

氣體XI

耳殳一水基毒一NaOH溶液

\一1二.二.:

AB

請回答下列問題：

(1)下列關(guān)于so?的敘述不E碰的是

A.SO?是無色、無臭、有毒的氣體B.SC>2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2s。4

c.SO?能使紫色的KMnC>4溶液褪色D.SO2不能用作食品添加劑

【實驗一】氣體x為cu。

(2)裝置B中NaOH溶液的作用是。

(3)實驗結(jié)束后，通過向裝置A中加入下列物質(zhì)產(chǎn)生沉淀，可說明Cl?與SO?在水中能發(fā)

生反應(yīng)。

A.BaCl2B.Ba(NO3)2C.AgNO3

(4)寫出CU與SO?在水中反應(yīng)的化學方程式=

【實驗二】氣體X為H?S。

(5)裝置A中觀察到的現(xiàn)象是。

【問題與討論】

(6)上述兩組實驗中，SO?先通過儀器C再通入A中，以確保實驗安全，這是由于SO?具有

_____________的性質(zhì)。

【答案】(1)ABD(2)吸收尾氣，防止污染空氣

(3)A(4)C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1

(5)出現(xiàn)渾濁(6)易溶于水

【解析】

【分析】根據(jù)題目所給圖分析，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，再與氣體X反應(yīng)，實驗一X為氯氣，氯氣

具有強氧化性，二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)結(jié)束后采用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理；實

驗二X為硫化氫，二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性；

【小問1詳解】

A.二氧化硫是一種有毒、無色且具有特殊的臭雞蛋氣味的氣體；

B.二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮c氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；

C.二氧化硫也具有還原性，可以使高錦酸鉀溶液褪色；

D.二氧化硫有毒，可以用作一定范圍內(nèi)的食品添加劑，但必需嚴格按照國家有關(guān)范圍和標準使用，否則

影響人體健康；

故選ABD；

【小問2詳解】

氫氧化鈉溶液可以與氯氣和二氧化硫兩種氣體反應(yīng)，可以用作尾氣處理裝置，防止污染空氣；

【小問3詳解】

A.加入氯化鋼產(chǎn)生沉淀，證明氯氣與二氧化硫反應(yīng)生成了硫酸根，A符合題意；

B.加入硝酸鋼產(chǎn)生沉淀，由于二氧化硫溶于水生成亞硫酸，在酸性條件下，硝酸根具備強氧化性，可以

將亞硫酸根氧化成硫酸根，B不符合題意；

C.加入硝酸銀產(chǎn)生沉淀，由于氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生氯化氫和次氯酸，氯化氫與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉

淀，C不符合題意；

故選A；

【小問4詳解】

氯氣與二氧化硫在水中反應(yīng)生成氯化氫和硫酸，反應(yīng)方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1；

【小問5詳解】

根據(jù)分析，X為硫化氫氣體，與二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)，出現(xiàn)淡黃色沉淀，溶液變渾濁；

【小問6詳解】

由于二氧化硫易溶于水，若不通過儀器C,導管中二氧化硫易溶于水，導管內(nèi)部產(chǎn)生空缺，會引起倒吸現(xiàn)

象。

30.現(xiàn)有一份Na?CO3和NaHCC>3的固體混合物，幾位同學用不同的實驗方案測定固體混合物中NaHCO3

的質(zhì)量分數(shù)，請回答下列問題：

(1)甲同學設(shè)計的下列實驗方案中，不合理的是O

A.取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg

B.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體

C.取ag混合物與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體

D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg

(2)乙同學取適量固體混合物溶于水，向所得溶液中滴加稀鹽酸，通過測定C。？的體積，計算NaHCC)3

的質(zhì)量分數(shù)，所加鹽酸的體積與生成的C。2體積關(guān)系如圖所示。

寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(3)丙同學取適量固體混合物溶于水，向所得溶液中滴加0.10mol/L的稀鹽酸，通過消耗的鹽酸體積,

計算NaHCC>3的質(zhì)量分數(shù)。

①配制0.10mol/L稀鹽酸過程中，以下實驗操作或說法不正確的是o

A.如圖所示，用玻璃棒引流，將濃鹽酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中稀釋

B.配制過程中，應(yīng)用適量水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶中

C.容量瓶上下顛倒搖勻后，若液面低于刻度線，應(yīng)用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切

D.容量瓶使用之前要檢漏，檢漏后需加熱烘干才能使用

②配制0」0mol/L稀鹽酸過程中，定容時俯視容量瓶上的刻度線會引起稀鹽酸濃度(填“偏

高”、“偏低”或“無影響，

+

【答案】（1）CD（2）HCO；+H=CO2T+H2O

（3）@.ACD②.偏高

【解析】

【小問1詳解】

A.只有碳酸氫鈉加熱分解，由混合物質(zhì)量差可計算碳酸氫鈉的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)，A正確；

B.最終固體為NaCl,由質(zhì)量及鈉原子守恒可計算，B正確；

C.取ag混合物與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，碳酸氫鈉和氫氧化鈉完全反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到

bg固體為碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物質(zhì)量，不能計算得到碳酸氫鈉的質(zhì)量，C錯誤；

D.混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，

即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，D錯誤；

故選CD；

【小問2詳解】

取適量固體混合物溶于水，向所得溶液中滴加稀鹽酸，通過測定CO2的體積，計