浙江省紹興市2023-2024學年高一年級上冊1月期末化學試題（解析版）

紹興市2023學年第一學期高中期末調(diào)測

高一化學

考生須知：

考試時間90分鐘，滿分100分。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—120—16C1—35.5S—32Na—23Al—27K—39

Fe—56Mn—55

一、選擇題1(本大題共15小題，每小題2分，共30分，每小題列出的四個備選項中只有

一個是符合要求的，不選、多選、錯選均不得分)

1.化學與科技、生活、社會發(fā)展密切相關，下列有關說法不正確的是

A.2023年杭州亞運火炬燃料甲醇(CH3OH),其摩爾質(zhì)量為32g

B.以鐵粉為主要成分制成“雙吸劑”放入食品包裝袋，可以延長食物的保質(zhì)期

C.我國科學家由二氧化碳合成淀粉，可減少二氧化碳的排放，實現(xiàn)“碳中和”

D.新冠病毒在空氣中形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達爾效應

【答案】A

【解析】

【詳解】A.摩爾質(zhì)量單位為g/mol,數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，甲醇(CH3OH)的摩爾質(zhì)量為32g/mol,故

A錯誤；

B.鐵粉有還原性，可以吸收空氣中的氧氣和水分，放入食品包裝袋，可以延長食物的保質(zhì)期，故B正

確；

C.由二氧化碳合成淀粉，可減少二氧化碳的排放，符合“碳中和”的定義，故C正確；

D.氣溶膠屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，故D正確；

故答案為：Ao

2.人類社會的發(fā)展離不開科學家的貢獻，下列說法中不正確的是

A.道爾頓提出原子學說，認為原子是不可再分的實心球體

B.湯姆生提出電子在原子核周圍沿著不同的軌道運轉，就像行星繞太陽

C.門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表

D.戴維確認舍勒制得的黃綠色氣體是一種新元素組成的單質(zhì)——氯氣

【答案】B

【解析】

【詳解】A.道爾頓提出原子學說，認為原子是不可再分的實心球體，A項正確；

B.湯姆生提出了葡萄干面包模型，提出電子在原子核周圍沿著不同的軌道運轉，B項錯誤；

C.門捷列夫編制第一張元素周期表，C項正確；

D.瑞典化學家舍勒在研究軟錦礦的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的

氣體，該氣體為氯氣，D項正確；

故選B。

3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且可以導電的是

A.CO2B.液態(tài)HC1C.熔融NaOHD.氨水

【答案】C

【解析】

【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電

的化合物；電解質(zhì)導電的條件：存在自由移動的離子。

【詳解】A.二氧化碳在水溶液中導電是因為碳酸發(fā)生了電離，二氧化碳自身不發(fā)生電離、為非電解質(zhì)，

故A錯誤；

B.液態(tài)HC1是電解質(zhì)，但是不含自由移動的離子，不能導電，故B錯誤；

C.熔融NaOH是電解質(zhì)，含自由移動的離子，能導電，故C正確；

D.氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；

故選：Co

4.下列各組物質(zhì)，按混合物、單質(zhì)、化合物順序排序排列正確的是

A.熟石灰、液態(tài)氧、燒堿B.碘酒、白磷、生石灰

C.鹽酸、生鐵、干冰D.膽磯、氮氣、次氯酸

【答案】B

【解析】

【詳解】A.熟石灰是氫氧化鈣固體，屬于化合物，不是混合物，故A不符合題意；

B.碘酒為碘和酒精的混合物，白磷是單質(zhì)，生石灰是氧化鈣固體，屬于化合物，故B符合題意；

C.生鐵是鐵、碳等多種物質(zhì)組成的混合物，故C不符合題意；

D.膽研是五水硫酸銅屬于化合物，不是混合物，故D不符合題意；

答案選B。

5.下列化合物中，含有非極性共價鍵的是

A.HC1OB.NaOHC.H2SD.N2H4

【答案】D

【解析】

【詳解】由不同非金屬原子之間形成的為極性共價鍵，由相同非金屬原子形成的共價鍵為非極性共價鍵，

A.HC10為共價化合物，含氫氧極性共價鍵和氯氧極性共價鍵，不含非極性共價鍵，故A錯誤；

B.NaOH含有離子鍵和極性共價鍵，故B錯誤；

C.H2s中H和S存在極性共價鍵，不含有非極性共價鍵，故C錯誤；

D.N2H4分子中含有N-N非極性鍵，含有N-H極性鍵，故D正確；

故選D。

6.下列有關物質(zhì)用途的說法中，不正確的是

A.生鐵可用于制造下水井蓋

B.二氧化硫可用于殺菌消毒，是一種食品添加劑

C.二氧化硅可以制成芯片、硅太陽能電池

D.稀土元素可用于生產(chǎn)合金

【答案】C

【解析】

【詳解】A.生鐵含碳較高，可用于鑄造，可用于制造下水井蓋，故A正確；

B.二氧化硫可用于殺菌消毒，是一種食品添加劑，如用于葡萄酒的制造，故B正確；

C.硅是半導體，可以制成芯片、硅太陽能電池，故C錯誤；

D.稀土元素可用于生產(chǎn)合金，改變材料的性能，故D正確；

故選C。

7.下列有關說法不正確的是

A.二氧化硫、氮氧化物以及它們在大氣中發(fā)生反應后的生成物溶于雨水形成酸雨

B.使用氯氣對自來水進行消毒時，氯氣會與水中有機物反應，生成物可能對人體有害

C.不能用漂粉精和潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合后的濃溶液清洗馬桶

D.“固硫”和“固氮”都是化工生產(chǎn)中減少污染性氣體排放的方法

【答案】D

【解析】

【詳解】A.二氧化硫、氮氧化物以及它們在大氣中發(fā)生反應后的生成物溶于雨水形成酸雨，故A正確；

B.使用氯氣對自來水進行消毒時，氯氣會與水中有機物反應，生成物可能對人體有害，常用二氧化氯代

替,故B正確；

C.漂粉精中的有效成分次氯酸鈣能與潔廁靈的主要成分鹽酸反應生成有毒的氯氣，則為防止混用生成氯

氣，發(fā)生意外事故，不能用漂粉精和潔廁靈混合后的濃溶液清洗馬桶，故c正確；

D.固氮是將空氣中的游離態(tài)的氮元素轉化為化合態(tài)氮元素的過程，與減少污染性氣體排放無關，故D錯

誤;

故選D?

8.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，當反應條件(溫度、反應物用量、反應物濃度、加入順序等)改變時，不

會引起產(chǎn)物改變的是

①Fe和H2SO4②Li和O2@A1C13和NaOH@H2和Cl2

⑤CI2和NaOH@S和O2?Na2CO3和HC1@Ca(OH)2和NaHCO3

A.②④⑥B.①②④⑥C.②④⑤⑥D.①②④⑤⑥⑦

【答案】A

【解析】

【詳解】①Fe和稀H2s04在任何條件下都只生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵在冷的濃硫酸中鈍化，故①不符合

題意；②Li和02常溫條件、加熱條件下反應均只生成氧化鋰，故②符合題意；③少量氯化鋁和NaOH反

應生成Na[Al(0H)4],過量氯化鋁和NaOH反應生成氫氧化鋁，故③不符合題意；④H2在CL中燃燒無論

少量還是過量均只生成HCL故④符合題意；⑤CL和NaOH常溫下反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，加

熱條件下反應生成氯化鈉、氯酸鈉和水，故⑤不符合題意；⑥硫和氧氣只能生成二氧化硫，與用量無關，

故⑥符合題意；⑦少量Na2cCh和HC1反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，過量Na2cCh和HC1反應生成碳

酸氫鈉和氯化鈉，故⑦不符合題意；⑧少量Ca(0H)2和NaHCCh反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，過量

Ca(OH)2和NaHCCh反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，故⑧不符合題意；

綜上所述答案為A。

9.銘中毒案件曾震驚全國。銘(T1)最外層為3個電子，TF+在酸性溶液中就能發(fā)生反應：

Tl3++2Ag=Tl++2Ag+0下列推斷不正確的是

A.T1+的最外層有2個電子B.T1能形成+3價和+1價的化合物

C.T1為過渡元素D.酸性溶液T1+的還原性比Ag弱

【答案】C

【解析】

【詳解】A.銘與鋁同族，最外層有3個電子，則T1+離子的最外層有2個電子，故A正確；

B.由Tl3++2Ag=Tl++2Ag+可知，T1能形成+3價和+1價的化合物，故B正確；

C.鋁與鋁同族，T1為主族元素，故C錯誤；

D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應TF++2Ag=TT+2Ag+,還原性Ag>TT,故D正

確;

故選c。

10.下列選項中，所示物質(zhì)間轉化(題中箭頭表示一步轉化)不能實現(xiàn)的是

A.Si^SiO2^H2SiO3B.Fe^FeCl2^Fe(OH)2C.N2^NO^HNO3D.

NaCl^NaHCO3^Na2CO3

【答案】A

【解析】

【詳解】A.二氧化硅難溶于水且不與水反應，二氧化硅不能一步生成硅酸，故A錯誤；

B.鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和NaOH溶液反應生成Fe(OH)2,故B正確；

C.氮氣可以和氧氣一步反應生成一氧化氮，NO和氧氣和水反應生成硝酸，故C正確；

D.飽和氯化鈉溶液、二氧化碳和氨氣能反應生成NaHCC>3,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故D正確;

故選Ao

11.下列化學用語正確的是

A.馬還原CuO反應中電子的轉移：產(chǎn)八

CuO+H2=CU+H2O

B.氮氣分子的電子式為：N三N

+

C.高氯酸的電離方程式：HC1O4=H+C1O4

D.用電子式表示HC1的形成過程：HX+-ci：一AH+[；ci：]"

????

【答案】c

【解析】

【詳解】A.還原劑為H2,失電子的應該為氫氣，得電子的為CuO,箭頭指向錯誤，A錯誤；

B.N原子最外層電子為5個，差3個電子達到穩(wěn)定結構，共用3對電子，N2的電子式：：N三N：,B錯

誤；

+

C.高氯酸是強酸，能夠完全電離出自由移動的氫離子和C1C)4離子，電離方程式：HC1O4=H+C1O4,

c正確；

D.HC1為共價化合物，沒有電子的得失，也沒有陰陽離子，D錯誤；

故答案選C

12.下列裝置能達到實驗目的的是

AB

)NaOH

式溶液

ABpBr2的CCL

稀硫酸溶液

鐵粉―可溶液

用此方法可較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀除CC14中的Br2

CD

色/濃鹽酸

I

含「―

的廢液J

/4yMM

實驗室制取C12氧化碘離子

A.AB.BC.CD.D

【答案】AB

【解析】

【詳解】A.鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣通過導管進入盛有氫氧化鈉溶液的試管中并將空

氣排出，關閉a,利用壓強將硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中，反應生成氫氧化亞鐵沉淀，因為體系充

滿氫氣，能較長時間看到白色沉淀，A正確；

B.澳與NaOH溶液反應后，與四氯化碳分層，可選分液漏斗分離，故B正確；

C.濃鹽酸與二氧化鎰常溫下不反應，缺少加熱，不能制備氯氣，故C錯誤；

D.圖中導氣管應該“長進短出”，故D錯誤；

故選AB?

13.下列說法正確的是

A.1mol的NH3溶于1L水，溶液中c(NH：)=1mol/L

B.3mol的NO2與水完全反應，氣體減少2mol

C.1molCu與200mL10mol/L的濃硫酸恰好完全反應

D.1mol/L的硫酸中c(H+)=lmol/L

【答案】B

【解析】

【詳解】A.1mol的NH3溶于1L水，所得溶液體積不是1L,Nth與水反應產(chǎn)生NH3H2O,NHs-HzO是

弱電解質(zhì)，主要以電解質(zhì)分子存在，故溶液中c(NH；)<1mol/L,A錯誤；

B.NO?溶于水發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO,在該反應中若有3moiNO2發(fā)生反應，會產(chǎn)生1mol

NO,故氣體物質(zhì)的量減少2mol,B正確；

C.200mL10mol/L溶液中含有H2SO4的物質(zhì)的量是0.2Lx10mol/L=2mol,Cu與濃硫酸發(fā)生反應：

A

Cu+2H2so4(濃)^=CuSC)4+SO2T+2H2O,若2molH2sO4完全發(fā)生上述反應，會反應消耗ImolCu,隨著

反應的進行，硫酸濃度變稀，反應就不再發(fā)生，故1molCu與200mL10mol/L的濃硫酸不能恰好完全反

應，C錯誤；

D.H2s04是二元強酸，故1mol/L的硫酸中H+的濃度c(H+)=2mol/L,D錯誤；

故合理選項是Bo

14.下列離子方程式中，書寫不正確的是

A.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(0H)2和NH4Hse)4溶液以體積比「1混合：

2++

Ba+20H+2H+SO4=BaSO4J+2H2O

3+

B.向AlCk溶液中加入過量的氫氧化鈉反應：Al+4OH=Al(OH)4

+

C.向水中通入適量CI2：CI2+H2O=H+CI-+HCIO

D.向Na2SiC>3溶液中通入過量C。？：SiO|+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3

【答案】A

【解析】

【詳解】A.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4Hse)4溶液以體積比1：1混合，二者的物質(zhì)的量之比為1：

1,二者反應生成BaSCU沉淀、H2O和NH3?H2。，離子方程式為

2++

Ba+20H+H+NH^+SO^=BaSO4+H2O+NH3-H2O,故A錯誤；

3+

B.AICI3與過量的氫氧化鈉反應生成Na[Al(OH)4],離子方程式為：A1+4OH=A1(OH)4,故B正

確；

+

C.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸不可拆，離子方程式為：C12+H2O=H+C1-+HC1O,故

c正確；

D.往Na2SiO3溶液中通入過量C02氣體反應生成硅酸和碳酸氫鈉，離子方程式為：

SiO"+2CO2+2H2O=H2SiO3J+2HCO3，故D正確；

故選：Ao

15.通常利用反應：KC1O3+HC1（濃）TKC1+C12+H2O（未配平），關于該反應的下列說法中，不正確的是

A.CIOJ被還原

B.每消耗lmolKClC）3，轉移6moi片

C.KC103和HC1的物質(zhì)的量之比為1：6

D.在該反應的條件下，氧化性：KC1O3>C12

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)得失電子守恒，配平方程式為KCIO3+6HCI（濃尸KC1+3c12+3H2O反應中Cl元素化合價由+5

價、-1價變?yōu)?價。

【詳解】A.CIO］中Q元素化合價由+5價變?yōu)?。價，被還原，故A正確；

B.反應中C1元素化合價由+5價、-1價變?yōu)?價，所以反應中每消耗lmolKCK）3，轉移5moi電子，故

B錯誤；

C.由方程式KC1C）3和HC1的物質(zhì)的量之比為1:6,故C正確；

D.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應中氯酸鉀是氧化劑、HC1是還原劑，則氯氣是氧化產(chǎn)

物，在該反應的條件下，氧化性：KC1O3>C12,故D正確；

故選Bo

二、選擇題n（本大題共10小題，每小題3分，共30分，每小題列出的四個備選項中只有一

個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

16.下列有關實驗室儀器、藥品的處理方法中，不合理的是

A.金屬鈉著火可用泡沫滅火器來滅火

B.如果不慎將堿沾到皮膚上，因立即用大量水沖洗，然后涂上1%硼酸

C.中學實驗室可以將未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶

D,容量瓶使用完畢，玻璃磨口瓶塞應在瓶塞與瓶口處墊一張紙條

【答案】A

【解析】

【詳解】A.金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應生成過氧化鈉,過氧化鈉與水，二氧化碳反應,而干冰滅火器

和泡沫滅火器都生成二氧化碳,只能用干燥沙土蓋滅，故A錯誤；

B.如果不慎將堿沾到皮膚上，因立即用大量水沖洗，然后涂上1%硼酸，中和堿，故B正確；

C.中學實驗室可以將未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶，以防止引起火災，故c正確；

D.容量瓶使用完畢，玻璃磨口瓶塞應在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，防止塞子與瓶子粘在一起，故D正

確；

故選A?

17.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.4gD2分子中共含有4NA個中子

B.常溫常壓下，18mL水中所含的水分子數(shù)目約為NA

C.0.1molN2和0.3molH2充分反應后生成NH3的分子數(shù)為0.2NA

D.7.8gNa202與任何物質(zhì)反應均轉移O.INA個電子

【答案】B

【解析】

【詳解】A.4gDz分子中共含有――義2治11101“=2必個中子，故A錯誤；

4g.mol

B.常溫常壓下，18mL水即18g水中所含的水分子數(shù)目約為7TXNAHIOI-LNA,故B正確；

18g.mol

C.合成氨是可逆反應，O.lmolNz和0.3molHz充分反應后生成NH3的分子數(shù)少于0.2NA,故C錯誤;

D.7.8gNa?與SO2反應轉移0.2NA個電子，故D錯誤；

故選B。

18.常溫下，下列各組微粒能大量共存的是

33

A.K\Fe\SO：、SCN-B,H\Cl\Al\MnO4

2

C.Na\H\HCO3>SO：D.Ca\Na\Cl\NO；

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鐵離子和SCN-反應生成絡合離子，不能大量共存，A錯誤；

B.H\Cl\Mil。,兩者會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤；

C.H\HCO3會反應生成二氧化碳和水，兩者不能大量共存，C錯誤；

D.四種離子相互之間不反應，能大量共存，D正確；

故選D。

19.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比

值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素）。下列關于這些元素的敘述錯誤的是

A.Y元素在周期表中的位置為第三周期第IA族

B.W、X、Z三種元素均能形成的多種同素異形體

C.W、X和Y三種元素形成的化合物的水溶液呈中性

D.X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物

【答案】C

【解析】

【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的

比值依次為2、3、4、2,結合原子序數(shù)，W的電子層數(shù)只能為2,最外層電子數(shù)為4,所以W為C元素；

最外層電子數(shù)不能超過8,X的電子層數(shù)只能為2,最外層電子數(shù)為6,所以X為O元素；Y+的電子層數(shù)

只能為2,最外層電子數(shù)為8,所以Y的質(zhì)子數(shù)為2+8+1=11,所以Y為Na；Z的電子層數(shù)為3,最外層電

子數(shù)為6,所以Z為S,

【詳解】A.Y為Na,在周期表中的位置為第三周期第IA族，故A正確；

B.W為C,X為O,Z為S,均能形成的多種同素異形體，如石墨和金剛石，氧氣和臭氧，單斜硫和斜方

硫，故B正確；

C.W、X和Y三種元素形成Na2c03,其水溶液呈堿性，故C錯誤；

D.X為O元素，和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物，如CO、CO?,Na2。、Na2O2,SO2、

S03,故D正確；

故選Co

20.下列化合物不能用相應元素的單質(zhì)直接化合而成的是

①CuS②FeS③Na202?Fe2S3⑤CbS?FeCl2

A.②⑤⑥B.①④⑥C.③④⑤D.③④⑥

【答案】B

【解析】

【詳解】硫的氧化性不是很強，與變價金屬反應時生成較低價態(tài)的金屬硫化物，所以金屬Fe和Cu在加熱

條件下與硫單質(zhì)反應時，只能生成FeS和CsS,而不能生成Fe2s3和CuS,②⑤正確，①④錯誤；鈉在氧

氣中加熱生成過氧化鈉，③正確；Fe與氧化性強的C12反應只能生成FeCb,而不能生成FeCb,⑥錯誤；

綜上所述，①④⑥正確，故選B。

21.下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結論都正確的是

選實驗操作實驗現(xiàn)象結論

項

A用鉗絲蘸取KC1溶液，在酒精燈上灼燒火焰呈黃色K元素的焰色呈黃色

向KBrCh溶液中加入少量CC14,然后

B下層呈橙色氧化性：C12>Br2

通入少量C12,充分振蕩，靜置

向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫在管口觀察到酸性條件下Fe2+還原N0：生成NO,

C

酸紅棕色氣體

NO遇到空氣產(chǎn)生紅棕色NO2

原溶液中只含有：、

向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加soS01\

D出現(xiàn)白色沉淀

少量BaCb溶液HSO：中的一種或幾種

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.K元素的焰色試驗必須透過藍色的鉆玻璃觀察，濾去黃光的干擾，故A錯誤；

B.由實驗及現(xiàn)象可知，KBrCh溶液中與少量C12反應生成澳，Br元素的化合價降低，可知氧化劑為

KBrCh,該反應不體現(xiàn)CI2的氧化性，故B錯誤；

+3+

C.向Fe(NC)3)2溶液中加入H2so4,則會發(fā)生離子反應：3Fe2++NC)3+4H=3Fe+NOt+2H2O,產(chǎn)生的NO

在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，故C正確；

D.向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量BaCb溶液，生成的白色沉淀可能為AgCl,原溶液中可能含

有Ag+,不一定含有SO：、SO；、HSO；,故D錯誤；

故選C。

22.若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析不正確的

是

品紅濃NaOH

A.Cu與濃硫酸反應，H2SO4體現(xiàn)酸性和強氧化性

B.a處變紅，說明SO2是酸性氧化物

C.b和c處均褪色，分別體現(xiàn)SO?的漂白性和還原性

D試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應中無HzO生成

【答案】D

【解析】

【分析】試管內(nèi)Cu與熱的濃硫酸反應，生成的SO2通過a處時可驗證是否是酸性氧化物，通過b處時可驗

證其漂白性，通過c處時可驗證其還原性，最后多余氣體被NaOH吸收，防止污染空氣。據(jù)此答題。

【詳解】A.Cu和濃硫酸反應生成CuSO4、SO2、H2O,生成C11SO4和H2O體現(xiàn)了H2sCU的酸性，生成

SO?體現(xiàn)了H2sCU的強氧化性，A正確；

B.a處變紅是因為S02與H2O反應生成H2SO3,可說明SO2是酸性氧化物，B正確；

C.b處品紅褪色，體現(xiàn)了SO?的漂白性，c處酸性KMnCU溶液褪色，體現(xiàn)了SC>2的還原性，C正確;

D.試管底部出現(xiàn)的白色固體是CuS04,因為濃硫酸具有吸水性，將反應生成的水吸收了，D錯誤；

故選D。

23.某廢催化劑含SiCh、ZnS和CuS。某實驗小組以該廢催化劑為原料，回收鋅和銅，設計實驗流程如

圖:

濾液1飛+粗皓帆(ZnSOQHq)

0.5mol-L-|H2sO4

廢催化劑廣|濾液2粗藍磯(CuS0/5HQ)

浸出-1

l.Omol-LH2SO4^6%H2O2

①濾渣1

加熱浸出..

②濾渣2

下列說法不正確的是

A.步驟①中產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液進行吸收

B.步驟②中的加熱操作需維持在較高溫度下進行，以加快反應速率

C.濾渣1成分是SiCh和CuS,濾渣2成分可能為SiCh和S

D.步驟④的操作：將濾液2蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥

【答案】B

【解析】

【分析】廢催化劑中含SiO2、ZnS、CuS,廢催化劑中加入稀硫酸，第一次浸出主要發(fā)生反應

ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2St,過濾后濾液中Z11SO4,濃縮結晶得到粗ZnSOr7H2O,濾渣1含有SiCh、CuS。

向盛有濾渣1的反應器中加H2SO4和H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸銅、硫，濾渣2中含有硫

和二氧化硅，濾液2中含有硫酸銅，經(jīng)濃縮結晶可得到硫酸銅晶體。

【詳解】A.步驟①操作中生成的氣體為H2S,H2s有毒，其溶于水得到氫硫酸，能夠與NaOH反應產(chǎn)生

鹽和水，所以H2s可以用NaOH溶液吸收，A正確；

B.步驟②中加入了過氧化氫，過氧化氫在加熱時容易分解，因此操作不能在太高的溫度下進行，B錯

誤；

C.根據(jù)上述分析，濾渣1含有Si02、CuS,濾渣2含有硫和二氧化硅，C正確；

D.得到含硫酸銅的濾液2經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥得粗藍磯，D正確；

故選B。

24.在120℃下，將Vml的CO?和H2O(g),通入足量的過氧化鈉，充分反應后發(fā)現(xiàn)電子轉移為

ImoL則下列說法正確的是

A.整個過程中消耗過氧化鈉為156g

B.充分反應后氣體在120℃的體積為0.4Vml

C.組成過氧化鈉的陰陽離子個數(shù)比為1：1

D.Vml的C02和H20(g)質(zhì)量可能為31g

【答案】D

【解析】

【詳解】A.C02和Hadi水蒸氣)，通入足量的過氧化鈉，發(fā)生的反應是2co2+2Na2O2=2Na2co3+02、

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,轉移Imol電子時，消耗過氧化鈉78g,故A錯誤；

B.沒有給定氣體的壓強，反應后氣體體積無法計算，故B錯誤；

C.過氧根離子是原子團，組成過氧化鈉的陰陽離子個數(shù)比為1：2,故C錯誤；

D.電子轉移為Imol時，生成氧氣為0.5mol,由方程式可知消耗水和二氧化碳總物質(zhì)的量為Imol,

Imol水的質(zhì)量為18g,Imol二氧化碳的質(zhì)量為44g,故混合物質(zhì)量在18g?44g之間，故D正確；

故選D。

25.實驗研究發(fā)現(xiàn)，金屬與硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，硝酸可被還原為NH：?，F(xiàn)有一定

量的鋁粉和鐵粉的混合物與足量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出，在反應結束后的溶液中逐

滴加入5moiiNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關系如圖所示，下

列說法正確的是

小〃(沉淀)/mol

bc

a8894104F[NaOH(aq)]/mL

+

A.b點到c點的反應為：H+OH-=H2O

B.樣品中鋁粉和鐵粉的質(zhì)量之比為5：3

C.a點對應NaOH溶液體積為40mL

D,原硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.47mol

【答案】C

【解析】

【分析】由圖可知，0到a點，發(fā)生反應為H++OH-=H2。，a點到b點，發(fā)生反應Fe3++3OH-=Fe(OHR,

3+

A1+3OH-=A1(OH)3；,b點至Ijc點，發(fā)生反應NH；+OH-=NH3?H2O,c點至Ud點，發(fā)生反應，A1(OH)3+OH-

=[A1(OH)4]-,據(jù)此作答。

【詳解】A.由分析可知，b點到c點，發(fā)生反應NH；+OH-=NH3?H2O,故A錯誤；

B.b點到c點，發(fā)生反應NH；+OH-=NH3?H2。，消耗NaOH(94-88)mL=6mL,物質(zhì)的量為

5mol/Lx0.006L=0.03moL生成鍍根離子0.03mol,氮元素由+5價降低為-3價，得電子

0.03molx8=0.24mol,c點到d點，發(fā)生反應，A1(OH)3+OH=[A1(OH)4]-,消耗NaOH(104-94)mL=10mL,物

質(zhì)的量為5mol/Lx0.01L=0.05mol,故氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.05mol,由元素守恒可知A1的物質(zhì)的量為

0.05mol,由電子守恒和原子守恒n(Fe)x3+0.05molx3=0.24mol,n(Fe)=0.03mol,樣品中鋁粉和鐵粉的質(zhì)量之

比為(0.05molx27g/mol)：(0.03molx56g/mol)M5：56,故B錯誤；

3+

C.a點到b點，發(fā)生反應Fe3++3OH-=Fe(OH)31,A1+3OH=A1(OH)3；,消耗NaOH的物質(zhì)的量為

(0.05mol+0.03moi)x3=0.24mol,消耗NaOH體積為48mL,故a=88mL-48mL=40mL,故C正確；

D.b點時，溶液中溶質(zhì)為NaNCh和NH4NO3,由氮原子守恒可知

n(HN03)=n(NaN03)+2n(NH4N03)=5mol/Lx0.088L+2x0.03mol=0.5mol,故D錯誤；

故選：Co

三、非選擇題(本大題共6小題，共40分)

26.化學物質(zhì)豐富多彩，在生產(chǎn)、生活、科研等方面都起著重要的作用。

(1)磁鐵礦主要成分的化學式是；CO2的電子式_______。

(2)家庭廚衛(wèi)管道常因留有菜渣、毛發(fā)而造成堵塞，可用管道疏通劑疏通。常用的管道疏通劑主要成分

有鋁粉和氫氧化鈉，請用離子方程式表達其疏通原理?

(3)工業(yè)上用焦炭還原石英砂可以制得含有少量雜質(zhì)的粗硅。請寫出化學方程式o

【答案】⑴?,Fe3O4②.0：：C：：0

(2)2A1+2OH-+2H2O=2AK)2+3H2T

高溫

(3)SiO2+2C^=Si+2COt

【解析】

【小問1詳解】

磁鐵礦主要成分的化學式是Fe3C>4；C02的電子式0：：C：：0°故答案為：Fe3C>4；

????

：：：：;

?0?Co.?

【小問2詳解】

家庭廚衛(wèi)管道常因留有菜渣、毛發(fā)而造成堵塞，可用管道疏通劑疏通。常用的管道疏通劑主要成分有鋁粉

和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和鋁發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，疏通原理用方程式可表示為：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,產(chǎn)生的氫氣能使管道內(nèi)壓增大，可用作固體疏通劑，疏通堵塞的管

道，用離子方程式表達其疏通原理2A1+2OH-+2H2O=2A1C)2+3H2T。故答案為：2A1+2OH-+2H2O=2A1O；

+3H2T；

【小問3詳解】

石英砂主要成分是二氧化硅，焦炭和石英砂在高溫下反應生成Si和CO,反應方程式為SiO2+2C呈典

Si+2COf,故答案為：Si02+2C=^Si+2C0to

27.物質(zhì)類別和元素價態(tài)是學習元素及其化合物性質(zhì)的重要認識視角。如圖是某元素M的價類二維圖。其

中X是一種強堿，A為正鹽，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，通常條件下Z是無色液體，D的相對分子

質(zhì)量比E小16,圖中呈現(xiàn)了各物質(zhì)的轉化關系。

化合價

氫化物單質(zhì)氧化物含氧酸鹽物質(zhì)類別

(1)下列說法正確的是o

A.物質(zhì)A中只含離子鍵

B.物質(zhì)B可以和Y反應直接轉化為E

C.物質(zhì)D、E均可以用向上排空氣法收集

D.通過水可以除去D中含有的少量E

(2)請寫出B在加熱和有催化劑條件下與Y反應生成D的化學方程式o

(3)設計檢驗正鹽A中陽離子的實驗方案o

A

【答案】(1)D(2)4NH+5O,==4NO+6H.O

3§2催化劑2

(3)取少量溶液，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍，則含有錢

根離子；反之沒有

【解析】

【分析】A為正鹽，X是一種強堿，二者反應生成氫化物B,則A為鏤鹽、B為NH3；B連續(xù)與Y反應得到

氧化物D與氧化物E,E的相對分子質(zhì)量比D大16,則Y為。2、C為N2、D為NO、E為NCh,通常條件

下Z是無色液體，E與Z反應得到含氧酸E則Z為H2O、F為HNO3,F與X發(fā)生酸堿中和反應得到G為

硝酸鹽，以此解答該題。

【小問1詳解】

A.A為鏤鹽，屬于離子化合物，含有離子鍵，鏤根離子中還含有N-H共價鍵，故A錯誤；B.B為

NH3,Y為02,E為N02,氨氣與氧氣反應生成NO,不會直接生成NO2,故B錯誤；C.D為NO,NO

與氧氣反應，不能用排空氣法收集，故C錯誤；D.D為NO、E為NCh,一氧化氮不與水反應，二氧化氮

與水反應生成硝酸和NO,用水可以除去NO中含有的少量NO2,故D正確；故選：Do

【小問2詳解】

B為NH3,在加熱和有催化劑條件下與02反應生成NO和水，反應的化學方程式

A

；

4NH§.+5O2,催=化=劑4NO+6H?Q

【小問3詳解】

檢驗鏤根離子的實驗方案：取少量溶液，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試

紙，若變藍，則含有錢根離子；反之沒有。

28.某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物。某研究

性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：

過量X一系列

請回答下列問題:

(1)用18.4mol-L-1的濃硫酸、500ml容量瓶配制480mLl.0mol1-1的硫酸溶液，所需濃硫酸的體積為

mL(計算結果精確到小數(shù)點后一位)。

(2)在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是(填寫序號)

(3)下列說法不正確的

A.洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差

B.某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低

C.定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低

D.容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸儲水，倒置不漏液即可

(4)若最后稱得紅棕色固體的質(zhì)量為ag,則每片補血劑中含硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為moL

【答案】(1)27.2

(2)①④⑶BD

a

(4)

800

【解析】

【分析】補血劑主要成分是FeSCU,將10片補血劑研細，然后加入H2s04酸化，過濾除去不溶性固體雜質(zhì)，

向濾液中加入H2O2,發(fā)生氧化還原反應：H2Ch+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O,使Fe2+轉化為Fe3+,再向溶液中加

入足量NaOH溶液，F(xiàn)e3+轉化為Fe(0H)3紅褐色沉淀，然后經(jīng)過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量，得氧化鐵的

質(zhì)量再根據(jù)Fe元素守恒可得10片補血劑中Fe的質(zhì)量，最后根據(jù)FeSCU與Fe的質(zhì)量關系可得每片補血劑

中FeSCU的質(zhì)量。

【小問1詳解】

濃硫酸在稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，設所需濃硫酸最小體積為V,則500mLxlmol/L=18.4

mol/LxV,解得V=27.2mL,故答案為：27.2；

【小問2詳解】

①濃硫酸溶于水會放出大量熱量，由于其密度比水大，因此稀釋濃硫酸時是將濃硫酸沿器壁倒入水中，并

用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，而不能將濃硫酸加入水中，①錯誤；②轉移溶液時，要通

過玻璃棒引流，②正確；③定容時，要通過玻璃棒將蒸儲水加入至容量瓶中，③正確；④定容時視線

應平視，不能仰視和俯視，④錯誤；故選①④；故答案為：①④；

【小問3詳解】

A.洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，并將每一次的洗滌液移入容量瓶，否則會因溶質(zhì)損耗而使配制的溶液濃度偏

小，A正確；B.未冷卻體積偏小，當溫度恢復至室溫時，液面低于刻度線，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，

最終導致配制溶液的濃度偏大，B錯誤；C.定容時仰視，體積偏大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終導

致配制溶液的濃度偏小，C正確；D.容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸儲

水，倒置不漏液，然后正放，將容量瓶的瓶塞旋轉180。，再倒置不漏液即可，D錯誤；故合理選項是

AC；故答案為：AC；

【小問4詳解】

最后所得固體為氧化鐵，稱得固體的質(zhì)量為ag,根據(jù)鐵元素守恒，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的物質(zhì)的

,as.1aa

為----------x2x—=-----mol故答案為:

16Qg/mol10800800

29.海水中的鹵素資源。地球是一顆藍色星球，浩瀚的海洋覆蓋了70%以上的地球表面，是蘊藏著極為豐

富化學資源的“聚寶盆”，其中氯化物含量很高，氯和同族的氟、澳、碘、碳總稱為鹵素。

(1)氯在元素周期表中的位置是=

(2)下列關于鹵族元素性質(zhì)的比較，不正確的是o

A.酸性：HIO4>HBrO4>HClO4B.原子半徑：I>Br>Cl

C,還原性：r>Br>Cl-D.非金屬性：Cl>Br>I

(3)將氯氣分別通入含下列離子的溶液中，離子濃度減小的是。

A.SO；-B.HCO；C.Mg2+D.Fe3+

(4)氯氣的水溶液即氯水，某學習小組擬用手持技術對新制飽和氯水進行檢測，下列圖像變化最有可能

是其檢測結果的是。

(

H&

dE

g)

w怩

母

膝

卜

槌

噱

A.圖1表示氯水pH隨時間的變化

B.圖2表示溶液中氯離子濃度隨時間的變化

C.圖3表示氯水的電導率隨時間的變化

D.圖4表示液面上方氧氣體積分數(shù)隨時間的變化

【答案】(1)第三周期VDA族

(2)A(3)AB

(4)C

【解析】

【小問1詳解】

氯在元素周期表中的位置是第三周期VDA族。故答案為：第三周期VDA族；

【小問2詳解】

A.C1、Br、I屬于同主族元素，從上往下，非金屬性越來越弱，因而非金屬性Cl>Br>L非金屬性越強，

其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以其最高價氧化物的水化物酸性：HIO4<HBrO4<HClO4,故A錯

誤；B.同主族電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，原子半徑：I>Br>Cl,故B正確；C.非金屬性

越強，則離子的還原性越弱，還原性：r>Br->cr,故C正確；D.周期表中同主族從下到上，同周期從

左到右，元素的非金屬性增強，非金屬性：Cl>Br>L故D正確；故答案為：A；

【小問3詳解】

A.氯氣與溶液中的亞硫酸根離子反應生成氯離子、硫酸根離子和水，則氯氣通入溶液中，溶液中亞硫酸根

離子的濃度減小，故正確；B.氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能與溶液中碳酸氫根離子反應生成二

氧化碳和水，則氯氣通入溶液中，溶液中碳酸氫根離子濃度減小，故正確；C.氯氣與溶液中的鎂離子不反

應，氯氣通入溶液中，溶液中鎂離子濃度不變，故錯誤；D.氯氣與溶液中的鐵離子不反應，氯氣通入溶液

中，溶液中鐵離子濃度不變，故