專題12突破鋁三角的圖像和計(jì)算基礎(chǔ)練習(xí)2023屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題

學(xué)而優(yōu)教有方學(xué)而優(yōu)教有方PAGE6PAGE7專題12突破鋁三角的圖像和計(jì)算基礎(chǔ)練習(xí)2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題一、單選題，共12小題1．（模擬）下列轉(zhuǎn)化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是A．Al→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al(OH)3→AlO D．Al3+→Al(OH)32．（模擬）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．單質(zhì)鋁能導(dǎo)電，可用于制作導(dǎo)線 B．熔點(diǎn)很高，可用于治煉金屬鋁C．有弱堿性，可用于治療胃酸過多 D．明礬能水解形成膠體，可用于凈水3．（模擬）在室溫下，用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將①中溶液滴入②中。預(yù)測②中的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中現(xiàn)象A濃硫酸光亮鋁條鋁條完全溶解B10%H2O2溶液FeCl2酸性溶液溶液先變棕黃，后出現(xiàn)氣泡C酸性KMnO4溶液久置的FeCl2溶液酸性KMnO4溶液不褪色D濃氨水AlCl3溶液先生成白色沉淀后又溶解A．A B．B C．C D．D4．（模擬）下列說法正確的是A．Al2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物B．因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、堿溶液反應(yīng)D．Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量之比1：1投入水中可得到澄清溶液5．（模擬）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向硫代硫酸鈉溶液中滴加少量氯水：＋4Cl2+5H2O=2＋8Cl?＋10H+B．過氧化鈉溶于水：2+2H2O=4OH-+O2↑C．向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量硫酸氫銨溶液：+H++H2O=Al(OH)3↓D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH-=++H2O6．（模擬）下列除雜方法錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑除雜操作ASO2(HCl)氣體飽和NaHSO3溶液洗氣BNaCl(KNO3)固體蒸餾水蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾CFe2O3(Al2O3)NaOH溶液過濾DKCl(FeCl3)溶液——加熱，過濾A．A B．B C．C D．D7．（2022·黑龍江·雙鴨山一中高三開學(xué)考試）從鋁土礦中提取鋁的工藝流程如圖所示，下列說法正確的是A．上述流程中涉及的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)②中過量CO2可以用過量HCl代替C．實(shí)驗(yàn)室中完成反應(yīng)③應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行D．反應(yīng)①中的主要反應(yīng)為Al2O3+2OH-=2AlO+H2O8．（模擬）下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖象不相符的是()A．向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁 B．向偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸至過量 C．向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸 D．向含有鋁離子和鎂離子的溶液中加入氫氧化鈉至過量9．（模擬）下列相關(guān)反應(yīng)與圖象相符的是A．將通入氯水中B．將NaOH溶液加入氯化鋁溶液中C．將鹽酸加入NaOH溶液中D．將鐵粉加入氯化鐵溶液中10．（模擬）甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)，下列各組物質(zhì)中不能實(shí)現(xiàn)如圖所示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)甲乙丙丁物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化ACuOCO2COCBFeFe(NO3)2Fe(NO3)3HNO3CAlCl3Al(OH)3NaAlO2NH3·H2ODCO2NaHCO3Na2CO3NaOHA．A B．B C．C D．D11．（2022·河南·高三期中）下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量12．（2022·江西·高三期中）甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是甲乙丙丁①②③NaOH溶液溶液過量④NaA．①③ B．②③ C．②④ D．①④二、非選擇題，共6小題13．（模擬）向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假設(shè)各1mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化的圖象如下。(假設(shè)Mg2＋、Al3＋結(jié)合OH-能力相同)分析圖象的變化情況，依次寫出各階段的離子方程式：(1)OA：_______。(2)AB：_______。(3)BC：_______。(4)CD：_______。14．（2021·全國·高一專題練習(xí)）下是對(duì)金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題：(1)寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式：___________。(2)分別取0.1mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是______。(3)分別取金屬鈉、鐵、鋁0.2mol，分別投入10mL1mol·L-1鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積大小的順序是___________。(4)把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿中，得到6.72LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。請(qǐng)回答：①寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___________②該合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為___________③該合金溶于足量的鹽酸溶液中，產(chǎn)生H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為___________。15．（2021·甘肅·嘉峪關(guān)市第一中學(xué)模擬預(yù)測）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如圖反應(yīng)關(guān)系：(1)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___。(2)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素位于同一主族，且溶液均顯堿性。寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___。(3)若D物質(zhì)具有兩性，反應(yīng)②③均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)④是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出反應(yīng)④的離子方程式：___。(4)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)④用到A，反應(yīng)②⑤均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出反應(yīng)④的離子方程式：___。16．（2021·全國·高一專題練習(xí)）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究“鋁的燃燒”，做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)甲同學(xué)用坩堝夾持一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)，觀察到的現(xiàn)象是_______，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_______。(2)乙同學(xué)將甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)：另取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨，除去表面的保護(hù)膜，再用坩堝鉗夾持在酒精燈上加熱至熔化，結(jié)果觀察到的現(xiàn)象與甲仍相同，其原因是_______。(3)丙同學(xué)積極改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，終于觀察到鋁在空氣中燃燒，他的實(shí)驗(yàn)方案是_______。(4)丁同學(xué)善于思考，甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)使他領(lǐng)會(huì)了為什么鋁在空氣中能表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，他的解釋是_______。17．（2021·全國·高一專題練習(xí)）如圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問題：(1)該實(shí)驗(yàn)裝置中還缺___，在試劑使用正確且符合要求的情況下引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作為___，寫出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。(2)若將氧化鐵換成氧化鎂，該反應(yīng)___(填“能”或“不能”)發(fā)生，理由是___。(3)若將所得產(chǎn)品置于足量的NaOH溶液中，可能看到的現(xiàn)象是__，寫出鋁熱反應(yīng)的一種主要用途：___。(4)假設(shè)鋁足量且反應(yīng)充分，設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案，證明本實(shí)驗(yàn)中有單質(zhì)鐵生成：___。18．（2021·全國·高三專題練習(xí)）某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(shí)(c=0.01mol·L-1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH8.74.73.29.0回答下列問題：“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是_______。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。學(xué)而優(yōu)教有方PAGE14PAGE13參考答案：1．B【詳解】A．Al和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，可以一步完成，故A不符題意；B．Al2O3不溶于水，不能直接與水反應(yīng)生成Al(OH)3，不可以一步完成，故B符合題意；C．氫氧化鋁可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，可以一步完成，故C不符題意；D．鋁鹽可以和堿反應(yīng)可以直接反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，可以一步完成，故D不符題意；故選：B。2．B【詳解】A．金屬鋁具有良好的導(dǎo)電性，可以導(dǎo)電，可用于制作導(dǎo)線，故A不符合題意；B．熔點(diǎn)很高，不易熔化，可用作耐高溫材料，氧化鋁用于冶煉金屬鋁是因?yàn)槠淙廴跔顟B(tài)下可以電離，故B符合題意；C．有弱堿性，可以與酸反應(yīng)，且沒有腐蝕性，可用于治療胃酸過多，故C不符合題意；D．明礬溶于水電離出的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，可以吸附水中的懸浮物，可用于凈水，故D不符合題意；故答案為：B3．B【詳解】A．室溫下，鋁遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，鋁條不會(huì)完全溶解，A錯(cuò)誤；B．與酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的顯棕黃色，后催化分解生成，B正確；C．在酸性條件下可以氧化氯離子，所以酸性溶液一定褪色(聯(lián)想可以用高錳酸鉀替代二氧化錳制備氯氣，同時(shí)平時(shí)所說的酸性高錳酸鉀是用硫酸酸化)，C錯(cuò)誤；D．不溶于濃氨水，生成的白色沉淀不會(huì)溶解，D錯(cuò)誤；答案選B。4．D【詳解】A．氧化鋁可與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，雖難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它是Al(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物，A錯(cuò)誤B．Al2O3是兩性氧化物，B錯(cuò)誤；C．Al2O3是兩性氧化物，能跟強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，不能與所有的酸堿溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1:1投入水中，生成的氫氧化鈉恰好與氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，所以可得到澄清溶液，D正確；故選D。5．D【詳解】A.向硫代硫酸鈉溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)生成硫酸鈉、S、SO2、氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：＋4Cl2=2＋8Cl?＋5S↓+5SO2↑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.過氧化鈉溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量硫酸氫銨溶液，反應(yīng)生成鋁離子，離子方程式為：+4H+=Al3++2H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2，反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2OH-=++H2O，選項(xiàng)D正確；答案選D。6．B【詳解】A．SO2不溶于飽和NaHSO3溶液，HCl和NaHSO3反應(yīng)生成NaCl、水和二氧化硫，故可用飽和NaHSO3溶液通過洗氣除去SO2中的HCl，A正確；B．KNO3溶解度隨溫度降低而大幅減小，采用冷卻結(jié)晶后過濾NaCl中會(huì)混有KNO3，因采用加熱濃縮，趁熱過濾，B錯(cuò)誤；C．Al2O3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，F(xiàn)e2O3和NaOH不反應(yīng)，可用加NaOH溶液然后過濾的方法除去Fe2O3中的Al2O3，C正確；D．KCl不水解，F(xiàn)eCl3水解生成氫氧化鐵和HCl，加熱HCl揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，得到氫氧化鐵沉淀，然后過濾除去氫氧化鐵，可以除雜，D正確；答案選B。7．D【分析】鋁土礦中氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，分解為氧化鋁，電解得到鋁單質(zhì)?！驹斀狻緼．①②③中均無元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中過量不能用過量代替，因氫氧化鋁溶于鹽酸，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，加熱固體分解，故C錯(cuò)誤；D．氧化鋁與反應(yīng)，則反應(yīng)中的主要反應(yīng)為，故D正確；故選：。8．C【詳解】A．向NaOH溶液中滴加AlCl3，則開始時(shí)NaOH過量，不會(huì)生成Al(OH)3沉淀，NaOH反應(yīng)完全后，Al3+和AlO發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，所以圖象A符合，故A正確；B．向NaAlO2中滴加鹽酸，則開始時(shí)HCl不足，反應(yīng)為AlO+H++H2O=4Al(OH)3↓，NaAlO2反應(yīng)完全后，HCl溶解Al(OH)3使沉淀減少至完全，所以圖象B符合，故B正確；C．向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，則開始時(shí)HCl不足，反應(yīng)過程為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，無CO2氣體生成，Na2CO3反應(yīng)完全后，HCl與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，直到CO2氣體的體積不變，所以C圖象與反應(yīng)現(xiàn)象不符合，故C錯(cuò)誤；D．在Mg2+和Al3+的溶液中加入NaOH溶液至過量，開始時(shí)沉淀的量逐漸增大，當(dāng)達(dá)到最大后氫氧化鋁溶解，導(dǎo)致沉淀的量減少到一定量后不變，所以圖象D符合，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)睛】在分析圖象與反應(yīng)原理的關(guān)系時(shí)，不僅要有定性的思考，還要進(jìn)行定量的分析，如A中實(shí)驗(yàn)所發(fā)生的反應(yīng)為：Al3＋＋4OH-==AlO+2H2O，Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓，說明反應(yīng)開始滴加AlCl3溶液時(shí)沒有沉淀，而后逐漸產(chǎn)生沉淀，最后沉淀的量保持不變；同時(shí)通過方程式的計(jì)量數(shù)關(guān)系可得從開始至剛好有沉淀消耗AlCl3的物質(zhì)的量與開始沉淀至沉淀的量達(dá)到最大時(shí)的比值為：3:1。9．B【詳解】A．將通入氯水中，發(fā)生，酸性增強(qiáng)，pH減小，A錯(cuò)誤；B．將NaOH溶液加入氯化鋁溶液中，先生成沉淀后沉淀溶解，生成沉淀和沉淀溶解過程中消耗掉的NaOH物質(zhì)的量之比3:1，B正確；C．將鹽酸加入NaOH溶液中發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，C錯(cuò)誤；D．將鐵粉加入氯化鐵溶液中，發(fā)生，F(xiàn)e2+含量增大，D錯(cuò)誤；故選B。10．C【詳解】A．CuO與少量C反應(yīng)產(chǎn)生Cu和CO2，與足量C反應(yīng)產(chǎn)生Cu和CO，CO2與C反應(yīng)產(chǎn)生CO，CO與CuO反應(yīng)產(chǎn)生Cu和CO2，可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A不符合題意；B．鐵與足量的HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3，鐵與少量的HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)3與鐵粉反應(yīng)生成Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)2與HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3，能夠?qū)崿F(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B不符合題意；C．AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，由于NH3·H2O是弱堿，不能溶解Al(OH)3，因此二者反應(yīng)時(shí)無論相對(duì)量的多少，只能Al(OH)3沉淀，不能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C符合題意；D．CO2和少量NaOH反應(yīng)生成NaHCO3，CO2和過量NaOH生成Na2CO3，NaHCO3與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和H2O，Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，能夠?qū)崿F(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。11．C【詳解】A．向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl、NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O則消耗NaOH的物質(zhì)的量為3:1，A不正確；B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl、3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為1:3，B不正確；C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，起初為Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，然后為與OH-反應(yīng)生成NH3和水，最后為Al(OH)3與OH-反應(yīng)生成和水，C正確；D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量，最后一步反應(yīng)為BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2，沉淀的物質(zhì)的量減小，D不正確；故選C。12．A【詳解】①，和水不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤；②，，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，正確；③，，丙不能直接轉(zhuǎn)化為甲，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤；④，，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，正確。答案選A。13．(1)H++OH-=H2O(2)Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(3)NH+OH－=NH3·H2O(4)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O【分析】向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假設(shè)各1mol)，逐滴加入NaOH溶液，首先在OA段發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O，然后是AB段NaOH與MgCl2、AlCl3反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀；在BC段NH4Cl與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O、NaCl，在CD段Al(OH)3、NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2O，后不再發(fā)生反應(yīng)。(1)在OA段NaOH與HCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O，離子方程式為H++OH-=H2O；(2)在AB段NaOH分別與MgCl2、AlCl3反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀及NaCl，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；(3)在BC段NH4Cl與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O、NaCl，反應(yīng)的離子方程式為NH+OH－=NH3·H2O；(4)在CD段Al(OH)3與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2O，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。14．(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2)1：2：3(3)Na>Mg=Al(4)

2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑

1：1

11.2L【分析】(1)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。(2)取0.1mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，分別發(fā)生反應(yīng)：、和，則分別產(chǎn)生氫氣0.05mol、0.1mol、0.15mol，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比等于其體積比是1:2:3。(3)分別取金屬鈉、鐵、鋁0.2mol，分別投入10mL1mol·L-1鹽酸中，由方程式可知，HCl少量，但多余的鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故鈉產(chǎn)生的氫氣最多、鐵和鋁產(chǎn)生的氫氣相等，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積大小的順序是Na>Mg=Al。(4)①把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿中，鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：，則鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。②由于反應(yīng)得到6.72LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，即0.3molH2。由知：合金中含0.2molAl、其質(zhì)量為0.2mol×27g/mol=5.4g，則10.2g合金中含鎂為10.2g-5.4g=4.8g、其物質(zhì)的量為，則合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為1:1。③該合金溶于足量的鹽酸溶液中，發(fā)生和，則0.2molMg和0.2molAl共產(chǎn)生0.5molH2、其體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為22.4L/mol×0.5mol=11.2L。15．(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑(3)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO(4)2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】（1）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染，則B為NH3，C為NO，D為NO2，A為N2，則NH3轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。（2）A是太陽能電池用的光伏材料，則A為Si，C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素位于同一主族，且溶液均顯堿性，則C為Na2SiO3，D為Na2CO3，故反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。（3）若D物質(zhì)具有兩性，反應(yīng)②③均要用強(qiáng)堿溶液，則A為Al，C為NaAlO2，B為AlCl3，D為Al(OH)3，反應(yīng)④是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏wCO2，則反應(yīng)④的離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO。（4）A是應(yīng)用最廣泛的金屬，則A為Fe，反應(yīng)②⑤均用到同一種非金屬單質(zhì)Cl2，D為氯化亞鐵，C為氯化鐵，故寫出反應(yīng)④的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。16．(1)

鋁箔熔化，失去了光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著

成鋁表面氧化膜的Al2O3熔點(diǎn)高，包在鋁的外面，使液態(tài)鋁不滴落(2)除去氧化膜的鋁在空氣中又很快地生成一層新的Al2O3保護(hù)膜(3)將鋁粉撒到酒精燈火焰上(4)鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部的鋁與空氣接觸，從而防止鋁進(jìn)一步被氧化【分析】(1)在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)，觀察到的現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去了光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是