2024年高中化學第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)第2課時元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)精練含解析新人教版必修2

PAGE6-第2課時元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1．少量的鉀保存在煤油中與鉀的下列性質(zhì)無關(guān)的是()A．單質(zhì)鉀的密度比煤油大 B．金屬鉀質(zhì)地松軟C．鉀易與氧氣反應 D．單質(zhì)鉀能與水反應答案B解析鉀沉在煤油中說明其密度比煤油大，A項有關(guān)；鉀保存在煤油中是為了防止其與空氣中的氧氣、水蒸氣等反應，C、D項有關(guān)。2．如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的改變關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A．還原性 B．與水反應的猛烈程度C．熔點 D．原子半徑答案C解析由圖可知，隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質(zhì)呈增大趨勢，而堿金屬單質(zhì)的熔點隨核電荷數(shù)的增大而降低。3．已知金屬鉀有如下性質(zhì)：①鉀的密度比水??；②鉀的熔點低；③鉀與水反應時放出熱量；④鉀與水反應后溶液呈堿性。某學生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞溶液的水中，該試驗能證明上述四點性質(zhì)中的()A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④答案D解析類比鈉與鉀性質(zhì)的相像性與遞變性。鉀、鈉與水反應的現(xiàn)象相像，但鉀比鈉活潑，與水反應更為猛烈。4．現(xiàn)有下列試驗儀器或用品：a.試管夾b．鑷子c．小刀d．冷凝管e．濾紙f．研缽g．坩堝h．石棉網(wǎng)i．玻璃片j．培育皿要演示鈉和水反應的試驗，須要用到上述儀器或用品中的()A．3種B．4種C．5種D．6種答案C解析用鑷子取鈉，用濾紙吸干煤油，置于玻璃片上用小刀切割后將其投入盛有適量水的培育皿中，故須要用到5種。5．下列說法正確的是()A．堿性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOHB．金屬性：Rb＞K＞Na＞LiC．和酸反應時Fe能失2e－，Na失1e－，所以Fe的金屬性強于NaD．Rb不易與水反應放出H2答案B解析因為金屬性Li＜Na＜K＜Rb，所以堿性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，Rb比K更易與水反應，B正確，A、D錯誤；金屬和酸反應時失電子數(shù)目多，其金屬性不肯定強，在金屬活動性依次表中，Na在Fe的前面，所以Na的金屬性強于Fe的，C錯誤。堿金屬元素化學性質(zhì)的相像性和遞變性1．相像性2．遞變性詳細狀況如下(按從Li→Cs的依次)：(1)與氧氣、與水反應的猛烈程度漸漸增加。①與O2反應越來越猛烈，產(chǎn)物也更加困難，Li只生成Li2O，Na能生成Na2O和Na2O2，K則能生成K2O、K2O2、KO2等。②與水反應越來越猛烈，K能發(fā)生稍微爆炸，Rb、Cs遇水則發(fā)生猛烈爆炸。(2)最高價氧化物對應水化物的堿性漸漸增加，即堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。6．將少量氯水加入KI溶液中振蕩，再加入CCl4振蕩，靜置視察到的現(xiàn)象是()A．形成勻稱的紫紅色溶液B．有紫色沉淀析出C．液體分層，上層呈紫紅色D．液體分層，下層呈紫紅色答案D解析由于Cl2的氧化性強于I2，所以將氯水加入KI溶液中，發(fā)生反應：Cl2＋2KI=2KCl＋I2，I2易溶于CCl4，而在水中的溶解度較小，又因CCl4的密度大于水的密度且不溶于水，故液體分層，下層呈紫紅色，D正確。7.部分鹵族元素的某種性質(zhì)A隨核電荷數(shù)的改變趨勢如圖所示，則A可能表示()A．原子半徑B．氫化物的穩(wěn)定性C．原子的電子層數(shù)D．單質(zhì)的密度答案B解析從氯到碘，原子半徑漸漸增大，A不符合題意；從HCl到HI，穩(wěn)定性漸漸減弱，B符合題意；從Cl到I，原子的電子層數(shù)漸漸增多，C不符合題意；從Cl2到I2，單質(zhì)的密度漸漸增大，D不符合題意。8．氟、氯、溴、碘四種元素，下列有關(guān)它們的性質(zhì)遞變規(guī)律的說法不正確的是()A．單質(zhì)的密度依次增大B．單質(zhì)的熔點和沸點依次上升C．Cl2可以從KI溶液中置換出I2D．Br2可以從NaCl溶液中置換出Cl2答案D解析Cl的非金屬性強于Br，Cl2的氧化性強于Br2，故Br2不能從NaCl溶液中置換出Cl2。9．關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是()A．鹵素單質(zhì)與水反應均可用X2＋H2OHXO＋HX表示B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增加C．鹵素單質(zhì)的顏色從F2→I2隨相對分子質(zhì)量增大而加深D．X－的還原性依次為F－<Cl－<Br－<I－，因此相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來答案C解析A項，F(xiàn)2與H2O反應為2F2＋2H2O=4HF＋O2，不行用X2＋H2OHXO＋HX表示；B項，HX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱；D項，F(xiàn)2性質(zhì)極活潑，遇鹽溶液先和水反應，故不能將相對分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來。10．下列各組性質(zhì)的比較中，正確的是()A．還原性：HF>HCl>HBr>HIB．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC．與水反應的難度：Cl2>Br2>I2>F2D．密度：F2<Cl2<Br2<I2答案D解析還原性應是HI>HBr>HCl>HF，A錯誤；穩(wěn)定性應是HF>HCl>HBr>HI，B錯誤；與H2O反應由易到難的依次為F2、Cl2、Br2、I2，C錯誤。鹵族元素化學性質(zhì)的相像性和遞變性1．相像性2．遞變性詳細狀況如下：(1)與H2反應越來越難，對應氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱，還原性漸漸增加，其水溶液的酸性漸漸增加，即：穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI；還原性：HF<HCl<HBr<HI；酸性：HF<HCl<HBr<HI。(其中HF為弱酸，HCl、HBr、HI為強酸)(2)最高價氧化物的水化物的酸性漸漸減弱(F除外)，即HClO4>HBrO4>HIO4。11．下列說法正確的是()A．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒肯定是氬原子B．最外層電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D．NHeq\o\al(＋,4)與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)答案C解析結(jié)構(gòu)的微?？梢允荂l－、S2－、K＋、Ar等；最外層電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微?？赡苁窍∮袣怏w的原子，也可能是離子；NHeq\o\al(＋,4)和OH－質(zhì)子數(shù)分別為11和9，電子數(shù)都為10。12．在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C處依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三個棉球(如圖所示)。由左端導入Cl2，在B處加熱，可視察到A處棉球呈________色，B處棉球呈現(xiàn)________色，C處棉球呈________色。將試管冷卻后，在B、C之間的玻璃管內(nèi)壁上有________色的________，這是因為________________________。答案紅棕紫紅藍紫黑固體碘蒸氣冷凝為固體解析非金屬性Cl>Br>I，則單質(zhì)的氧化性Cl2>Br2>I2，Cl2與KBr溶液、KI溶液反應分別生成Br2和I2。13．(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，將溶液蒸干并灼燒，最終蒸發(fā)皿中剩余的物質(zhì)是________，寫出反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，現(xiàn)象是__________________，再滴入氯水，現(xiàn)象是________，有關(guān)反應的離子方程式為__________________________________________。答案(1)NaCl