2024年化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案

2024年化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案

化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案

作為一名無(wú)私奉獻(xiàn)的老師，可能需要進(jìn)行教案編寫(xiě)工作，編寫(xiě)教案有利于我們科學(xué)、合理地

支配課堂時(shí)間。來(lái)參考自己需要的教案吧！下面是我整理的化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案，希望能夠

幫助到大家。

化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案1

(1)知識(shí)與技能目標(biāo)：

①知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)

②初步認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性JII頁(yè)序和置換反應(yīng)

(2)過(guò)程與方法目標(biāo)：

①初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語(yǔ)言表述有關(guān)信息。

②初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成

良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

(2)培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。

(3)了解化學(xué)與日常生;部生產(chǎn)的密切關(guān)系。

重點(diǎn)是：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究熟悉金屬活動(dòng)性JII頁(yè)序。

難點(diǎn)是：運(yùn)用金屬活動(dòng)性JI語(yǔ)解釋生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題

1.金屬活動(dòng)性順序。運(yùn)用金屬活動(dòng)III酹表判斷金屬的置換反應(yīng)能否發(fā)生，化學(xué)方程式的書(shū)

寫(xiě)（尤其含亞鐵的）O

問(wèn)題情景T實(shí)驗(yàn)探究T得出結(jié)論T練習(xí)鞏固一聯(lián)系實(shí)際。實(shí)驗(yàn)探究法、問(wèn)題教學(xué)法、討論

法探究法、對(duì)比法、討論法

教師用具：投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、燈埸鉗、火柴、

砂紙。

學(xué)生用具：稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、

鎂釘、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管（若干）。

1課時(shí)

展示古代金、銀、銅、鐵等金屬制品的圖片。

為什么有的保留這么完整，表面沒(méi)有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？這些

金屬制品的"化妝師"是誰(shuí)呢？

學(xué)生思考并回答問(wèn)題?；貞浵嚓P(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、條件，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

3Fe+2O

2Fe3O42Mg+O2

2MgO4AI+3O2

2AI2O3

觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

請(qǐng)一位同學(xué)上黑板書(shū)寫(xiě)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

學(xué)生小組討論并匯報(bào)本組的實(shí)驗(yàn)方案或生活實(shí)例。聽(tīng)講,進(jìn)一步理解金屬與氧氣的反應(yīng)。

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

確切地說(shuō)應(yīng)該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來(lái)回憶一下以前學(xué)習(xí)過(guò)的金屬和氧氣

的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢？它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么?化學(xué)方程式怎樣寫(xiě)?

鎂、鐵燃燒的圖片

將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒。

俗話說(shuō)"真金不怕火煉"、"金入于猛火，色不奪精光"，由此說(shuō)明，金在高溫下也不與氧

氣發(fā)生反應(yīng)，金最不活潑。

活動(dòng)性：Mg、AI>Fe>Cu>Au

這就解答了一開(kāi)始提出的問(wèn)題。鐵的活動(dòng)性比較強(qiáng)，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴(yán)重。

銅活動(dòng)性較弱，被腐蝕的程度比較輕。而金的活動(dòng)性弱，基本上不被腐蝕。

鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通?？匆?jiàn)鐵生銹而沒(méi)有看到鋁生銹？在清洗鋁

制品時(shí)應(yīng)注意些什么？

學(xué)生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的

氧化鋁保護(hù)膜之故；若用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作

用。

鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。如鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁

(AI2O3)薄膜，從而阻止鋁送一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產(chǎn)量在

短短一白多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運(yùn)用的一個(gè)重要的原因。

很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應(yīng)

以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較鎂、鋅、鐵、

銅的活動(dòng)性。

將學(xué)生分成A、B兩組。

A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5mL

稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。分組實(shí)驗(yàn)并仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，

記錄并通過(guò)比較、分析，得出結(jié)論。

弓I導(dǎo)對(duì)信息進(jìn)行頰，并魁結(jié)論。A組:Mg+2HQ==MgCI2+H2TZn+2HCI==ZnCI2

+H2tFe+2HCI==FeCI2+H2tB組:Mg+H2SO4==MgSO4+H2fZn+H2SO4==ZnS04+

H2tFe+H2SO4==FeSO4+H2t

(1)鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應(yīng)。

(2)鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是

鋅，然后是鐵。

(3)與酸反應(yīng)時(shí)，能生成氫氣的金屬活動(dòng)性強(qiáng)；否則，就鋸或

(4)鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。

同學(xué)們，你們的觀察真實(shí)可靠嗎？

“金屬與鹽酸反應(yīng)的比較"

一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng),如銅和銀,如何確定它們之間活動(dòng)性順序呢？

要求：對(duì)鋁、銅、銀沽動(dòng)性JII褥的探究：

L設(shè)計(jì)探究方案

2、預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

3、作出合理判斷

觀看圖片，對(duì)照自己的探究反思

銅與硝酸銀反應(yīng)圖片——銀樹(shù)，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的圖片——銅樹(shù)。（若有條件，演示

銀與硫酸銅溶液反應(yīng)）

我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請(qǐng)同學(xué)們將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來(lái)。

"曾青得鐵則化為銅"是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國(guó)古代勞動(dòng)人民辛勤智慧的結(jié)晶，我

們應(yīng)該加倍努力把我們祖先的業(yè)績(jī)發(fā)揚(yáng)光大。

下面，是我們本節(jié)課探究時(shí)所發(fā)生的一些化學(xué)反應(yīng)：

回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應(yīng)

猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動(dòng)性）11頁(yè)序確定的困難。

既可以按教材的方案設(shè)計(jì)，也可以自己創(chuàng)新設(shè)計(jì)，但記錄必須真實(shí)。

（當(dāng)學(xué)生提出用Ag與硫酸銅溶液反應(yīng),不可否認(rèn)方案的合理性，若有條件，教師應(yīng)事先作

好準(zhǔn)備）

在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2AI+3CuSO4==AI2（SO4）3+3CuCu+

2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？它

與我們學(xué)習(xí)過(guò)的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同？

這些反應(yīng)的特點(diǎn)是：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特

點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)

置換反應(yīng)

特點(diǎn)：A+BC=B+AC

有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中,X溶解并放出氫氣，Y、Z無(wú)變化；將

Y放入Z的化合物溶液中無(wú)變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動(dòng)性）11頁(yè)

序如何？

1、設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明活潑性Zn>Fe>Cu2、課后習(xí)題3、6、8

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、與氧氣的反應(yīng)

2、與酸的反應(yīng)

3、與鹽溶液的反應(yīng)

二、金屬的活動(dòng)性KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

三、置換反應(yīng)

化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案2

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)目標(biāo)

1）知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)

2）初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng),以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)

解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

3）能用金屬活動(dòng)順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷,并能利用金屬活動(dòng)JII頁(yè)序表解釋一些與

日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

2、過(guò)程與方法

1）認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的‘基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。

2）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。

3）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、勒、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。

3、情感與價(jià)值觀

1）激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

2）培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。

3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系

教學(xué)重點(diǎn)：

金屬活動(dòng)性順序

教學(xué)難點(diǎn)：

對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究

教學(xué)方法：

實(shí)驗(yàn)探究多媒體

課時(shí)：

一課時(shí)

教學(xué)過(guò)程：

復(fù)習(xí)提問(wèn)：

什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？

情景導(dǎo)入：掌破侖的故事

在拿破侖時(shí)期。一次宴會(huì)上，皇宮貴族們?yōu)榱孙@示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的

餐具。惟獨(dú)拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎？（當(dāng)時(shí)拿破侖已經(jīng)是一國(guó)元首。）

講授新課：

一、金屬與氧氣的反應(yīng)

1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)2Mg+02=====2Mg04AI+302=====

2AI2O3

2、在高溫時(shí)，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng)3Fe+202====Fe3O4高溫2Cu+O2====

2CuO3、金在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)

結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑

二、金屬與酸反應(yīng)

〔活動(dòng)與探究〕金屬與酸反應(yīng)高溫

金屬鎂鋅鐵銅

現(xiàn)象（A組）稀鹽酸

溶解，反應(yīng)劇烈有較多氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)較劇烈有少量氣泡產(chǎn)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式

（A組）稀鹽酸

Mg+2HCI====MgCI2+H2Zn+2HCI====ZnCI2+H2

有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬Fe+2HCI====FeCI2+H2

無(wú)明顯現(xiàn)象

四位先生的表情：

結(jié)論：金屬活動(dòng)性Mg>Zn>Fe>Cu〔活動(dòng)與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序

原理：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把沽動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐蟹磻?yīng)出來(lái)

思考：通過(guò)實(shí)驗(yàn)1、2、3,你可分別得出什么結(jié)論？能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)

性順序？

回答：實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅。

實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀實(shí)驗(yàn)3說(shuō)明洞的活動(dòng)性弱于鐵。

結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序?yàn)殍F>銅>銀.

三、金屬活動(dòng)性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減^

思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點(diǎn)？

四、置換反應(yīng)

單質(zhì)

化合物

化合物

單質(zhì)

定義:由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

表達(dá)式：置換反應(yīng)A+BC==B+AC反應(yīng)類(lèi)型的比較

化合反應(yīng)A+B+……==AB……分解反應(yīng)AB……==A