2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一部分必考部分第8章水溶液中的離子平衡第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離課件新人教版

走向高考·化學(xué)路漫漫其修遠兮吾將上下而求索人教版·高考總復(fù)習(xí)水溶液中的離子平衡第八章第一部分必考部分第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第八章高考風(fēng)向標1高考核心考點2課時作業(yè)3高考風(fēng)向標

【考綱要求】 1.了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。

【命題趨勢】 1.主要從物質(zhì)的分類角度，考查強弱電解質(zhì)的判斷與比較，具有較強的綜合性。

2.結(jié)合圖像，考查電離平衡、溶液的pH變化以及溶液的導(dǎo)電性變化。

3.依據(jù)化學(xué)平衡原理，分析弱電解質(zhì)的電離平衡影響因素及相關(guān)“量”的變化。

4.結(jié)合弱電解質(zhì)的電離，對電離平衡常數(shù)的意義、表達式、影響因素等進行考查，也會以信息題的形式呈現(xiàn)。高考核心考點1．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)本質(zhì)區(qū)別強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在①________中是否完全電離。弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素【知識梳理】水溶液(2)與物質(zhì)類別的關(guān)系H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2NaCl、BaSO4Na2O、CaO、Na2O2HClO、H2SO3、H2CO3、HF、CH3COOHNH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2(CH3COO)2Pb離子共價共價弱電解質(zhì)分子電離成離子離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子＝≠弱電解質(zhì)分子離子發(fā)生移動(3)外界條件對電離平衡的影響①內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。②外因：濃度、溫度、加入試劑等。右增大右增大左減小右增大1．酸的強弱與導(dǎo)電能力不一定一致，不能誤認為強酸溶液的導(dǎo)電能力一定強。溶液的導(dǎo)電能力決定于溶液中離子濃度和所帶電荷的多少。2．弱電解質(zhì)稀溶液稀釋過程中，溶液中離子濃度不一定都減小，如弱酸稀釋時，溶液中c(OH－)增大。3．弱電解質(zhì)電離平衡右移，電離平衡常數(shù)不一定改變，如溫度不變，向醋酸溶液中加入醋酸平衡右移，電離平衡常數(shù)不變?！疽族e警示】【互動思考】【典例透析】【跟蹤演練】解析：電解質(zhì)的強弱與其溶解度沒有必然聯(lián)系，A、B項錯誤。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強弱與溶液中離子濃度的大小及陰、陽離子所帶的電荷數(shù)目有關(guān)，濃電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比稀電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強，C項錯誤。答案：D解析：升溫平衡正向移動，溶液pH增大，加入堿溶液pH也增大，平衡都正向移動，硫離子濃度增大；加水稀釋時溶液酸性減弱，pH增大，各離子濃度都減小，所以當增大溶液的pH時，c(S2－)可能增大也可能減小，答案選D。答案：D電離平衡常數(shù)【知識梳理】本身的性質(zhì)溫度增大電離過程是吸熱的濃度酸堿性K1?K2?K3……第一步電離易強大于相同條件下，電離常數(shù)越大，電離程度越大，c(H＋)越大，酸性越強>>【互動思考】【典例透析】【跟蹤演練】解析：電離平衡常數(shù)表示電離程度的大小，K值越大，電離程度越大。電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變時電離平衡常數(shù)不變。多元弱酸各步電離平衡常數(shù)的關(guān)系為Ka1>Ka2>Ka3。答案：A解析：相同溫度下，H2SO3的一級電離平衡常數(shù)大于H2S的一級電離平衡常數(shù)，說明H2SO3的酸性比H2S的酸性強，A項錯誤、B項正確；多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，D項錯誤；多元弱酸第一步電離產(chǎn)生的H＋對第二步電離有抑制作用，C項錯誤。答案：B【總結(jié)提升】強酸與弱酸(強堿與弱堿)的比較1．強酸與弱酸(或強堿與弱堿)由于電離程度的不同，在很多方面表現(xiàn)出不同的性質(zhì)以一元強酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)為例進行比較：【知識梳理】等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)pH或物質(zhì)的量濃度pH：a①__b物質(zhì)的量濃度：a②__b<<等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)溶液導(dǎo)電性a③__ba④__b水的電離程度a⑤__ba⑥__bc(Cl－)與c(CH3COO－)大小c(Cl－)⑦__

c(CH3COO－)c(Cl－)⑧__

c(CH3COO－)等體積溶液中和NaOH的量a⑨__ba⑩__b>＝<＝>＝＝<等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)分別加該酸的鈉鹽固體后pHa：?____b：?____a：?____b：?____開始與金屬反應(yīng)的速率a?____b?____等體積溶液與過量活潑金屬產(chǎn)生H2的量?____a?____b不變變大不變變大>相同相同<強酸弱酸強酸弱酸>>>>【易錯警示】【互動思考】答案：(1)鹽酸一樣多(2)醋酸鹽酸答案：(1)醋酸醋酸(2)鹽酸醋酸【典例透析】[解析]

稀鹽酸和稀醋酸的濃度相同時，因HCl和CH3COOH的電離程度不同，故c(H＋)不同，A項錯誤；HCl和CH3COOH均為一元酸，等體積等濃度的稀鹽酸和稀醋酸中和氫氧化鈉的能力相同，B項正確；兩種溶液稀釋后，稀鹽酸中c(H＋)＝1×10－5mol/L，而CH3COOH的電離得到促進，其溶液中c(H＋)>1×10－5mol/L，C項錯誤；稀鹽酸中加入少量氯化鈉后c(H＋)幾乎不變，D項錯誤。[答案]

B【跟蹤演練】解析：本題考查強、弱電解質(zhì)溶液的離子濃度比較。由于n(Cl－)＝n(CH3COO－)，由電荷守恒知兩溶液的n(H＋)相同，溶液的pH相同，A項錯誤；由于醋酸是弱酸，故c(HCl)<c(CH3COOH)，CH3COOH能夠產(chǎn)生更多的CO2，B項錯誤；CH3COOH消耗的NaOH更多，C項正確；由于CH3COOH是弱電解質(zhì)，所以稀釋相同倍數(shù)后，n(Cl－)<n(CH3COO－)，D項錯誤。答案：C④0.1mol·L－1的HCl溶液與過量的Mg反應(yīng)，當加入CH3COONa固體后，反應(yīng)速率減慢，但生成氫氣的總量不變⑤相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的CH3COOH溶液和鹽酸分別與足量的活潑金屬反應(yīng)，消耗金屬的量相同⑥常溫下，pH＝4的CH3COOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性⑦CH3COOH溶液中有兩種分子存在⑧常溫下醋酸鈉溶液的pH大于7A．②③④⑤⑥⑦

B．①②③④⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑧

D．全部解析：在解答本題時，第一步需根據(jù)弱電解質(zhì)電離平衡的概念、特征判斷選項，第二步需根據(jù)強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)性質(zhì)的差異判斷得出結(jié)論。加入CH3COONa固體，溶液pH增大，說明CH3COONa溶液呈堿性，故可知CH3COOH為弱酸，①正確；pH相同的HCl和CH3COOH溶液，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的體積較大，說明CH3COOH溶液的濃度大，則CH3COOH為弱酸，②正確；0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，說明CH3COOH溶液中c(H＋)小于0.1mol·L－1，故可知CH3COOH為弱酸，③正確；鹽酸與Mg反應(yīng)，加入CH3COONa固體，反應(yīng)速率減慢，說明溶液中c(H＋)減小，則可知HCl與CH3COONa反應(yīng)生成了弱酸，故可知CH3COOH為弱酸，④正確；同濃度、同體積的CH3COOH溶液和鹽酸分別與足量的活潑金屬反應(yīng)，消耗金屬的量相同，不能說明CH3COOH是弱酸，⑤不正確；pH之和為14的強酸與NaOH溶液中和后的溶液呈中性，而pH之和為14的弱酸與NaOH溶液中和后的溶液呈酸性，⑥正確；水溶液中有水分子存在，則可知另一種分子必為醋酸分子，故可知醋酸不完全電離，則知CH3COOH是弱酸，⑦正確；醋酸鈉溶液的pH大于7，說明醋酸鈉溶液呈堿性，故可知CH3COOH是弱酸，⑧正確。 答案：B判斷強、弱電解質(zhì)的四個思維角度(1)依據(jù)弱電解質(zhì)的定義判斷：即弱電解質(zhì)不能完全電離。如測得0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1，說明CH3COOH是弱酸。(2)依據(jù)物質(zhì)的類別進行判斷：中學(xué)階段(信息題除外)通常遇到的酸除6大強酸(鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氫溴酸和氫碘酸)外，其余均為弱酸；堿中除4大強堿(氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇)外，其余均為弱堿；鹽大多數(shù)為強電解質(zhì)?！究偨Y(jié)提升】(3)依據(jù)電離平衡移動判斷：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡