2024-2025學(xué)年高中化學(xué)專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第1單元第4課時(shí)溴碘的提取練習(xí)含解析蘇教版必修1

PAGE4-溴、碘的提取一、選擇題1．取四份碘水于試管中，依次編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，下列對現(xiàn)象的描述正確的是()A．Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色D．Ⅳ中溶液不分層，溶液呈無色解析：Ⅰ中溶液分層，由于汽油的密度比水小，故汽油層在上層，上層呈紫紅色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ⅱ中溶液分層，由于CCl4的密度比水大，故CCl4層在下層，下層呈紫紅色，B項(xiàng)正確；酒精溶于水，Ⅲ中溶液不分層，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ⅳ中溶液不分層，溶液呈黃色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B2．為了保存液溴，可以在試劑瓶中加一些()A．汽油 B．水C．四氯化碳 D．氫氧化鈉溶液解析：溴簡單揮發(fā)，保存液溴時(shí)可以在其液面上加一層液體液封。不行加入有機(jī)溶劑，因?yàn)锽r2在有機(jī)溶劑中溶解度大，對Br2的揮發(fā)起不到封蓋作用，況且CCl4密度大，沉在液體底部；不能加入NaOH溶液，因?yàn)锽r2易與NaOH發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋Br2=NaBr＋NaBrO＋H2O；應(yīng)加入少量水。答案：B3．下列敘述正確的是()A．碘易升華所以碘要保存在鐵蓋旋緊的試劑瓶中B．液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C．能使潮濕的淀粉－碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體肯定是氯氣D．碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘解析：依據(jù)保存方法可知B是對的，因液溴揮發(fā)，水封可減緩揮發(fā)；碘片要放在玻璃塞瓶密閉存放以防止揮發(fā)升華，但禁用鐵蓋，因碘易與鐵反應(yīng)(Fe＋I(xiàn)2=FeI2)綜上可知A不正確；淀粉－碘化鉀試紙(濕)的變藍(lán)是因?yàn)榇郎y氣體將KI氧化產(chǎn)生碘單質(zhì)，I2與淀粉作用變藍(lán)色，全部使I－氧化成I2的都有此現(xiàn)象，如O3、O2、Br2、HNO3等，所以不是Cl2的專用試紙，C不正確；萃取碘水里的I2，選用萃取劑主要應(yīng)考慮到，其一萃取劑與水不互溶(當(dāng)然密度不能與水相同才便于分層)；其二碘要在萃取液中的溶解性比水中大得多；三萃取液應(yīng)易揮發(fā)，以便得到固體碘。酒精與水無限互溶，不符合萃取劑原則，D不正確；本題答案為B。答案：B4．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合見光爆炸，a、b兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)暗紅色小液滴，則c瓶裝的氣體是()A．HBr B．HClC．Cl2 D．H2解析：a、d兩瓶氣體混合見光爆炸，必為H2和Cl2。而a、b兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)暗紅色小液滴(液溴)，必為Cl2和HBr(發(fā)生了Cl2＋2HBr=2HCl＋Br2的反應(yīng)。則c中必盛有HCl，同時(shí)推出a中為Cl2，b中為HBr，d中為H2。答案：B5．向含有KBr、NaI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)后，將溶液蒸干并進(jìn)行灼燒，最終所得的固體物質(zhì)是()A．NaCl和KCl B．KCl和NaBrC．NaCl和KI D．NaCl、KCl和I2解析：通入過量的氯氣后發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋2NaI=2NaCl＋I(xiàn)2，Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2；蒸干并灼燒后，單質(zhì)氯氣、溴和碘均逸出，所余固體為NaCl和KCl。答案：A6．痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法，硝酸銀顯現(xiàn)法就是其中的一種：人的手上有汗?jié)n，用手動(dòng)過白紙后，手指紋線就留在紙上。假如將溶液①當(dāng)心地涂到紙上，溶液①中的溶質(zhì)就與汗?jié)n中的物質(zhì)②反應(yīng)，生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照下分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒漸漸增多，手指紋線就由棕色變成黑色。則這三種物質(zhì)是()A．①硝酸銀；②溴化鈉；③溴化銀B．①硝酸銀；②氯化鈉；③氯化銀C．①氯化銀；②硝酸銀；③氯化鈉D．①硝酸銀；②碘化鈉；③碘化銀解析：抓住主要信息，汗?jié)n中的物質(zhì)②為NaCl，故①為AgNO3(Ag＋＋Cl－=AgCl↓)，③為AgCl沉淀。答案：B7．下列試驗(yàn)方法中不正確的是()A．向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩靜置，液體分層，下層CCl4顯橙紅色，原溶液中存在Br－B．某無色溶液中通入Cl2，溶液變棕色，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，原溶液中存在I－C．用淀粉溶液干脆檢出I－D．依據(jù)加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象認(rèn)為溶液中含Cl－解析：A正確，2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，Br2溶于CCl4顯橙紅色；B正確，2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2，淀粉遇I2變藍(lán)色；C不正確，淀粉遇I－不變色；D正確，COeq\o\al(2－,3)也能與Ag＋反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以用稀硝酸酸化。答案：C8．向僅含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣的物質(zhì)的量的改變關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線Ⅲ代表Fe2＋的物質(zhì)的量的改變狀況B．曲線Ⅰ代表Br－物質(zhì)的量的改變狀況C．a(chǎn)等于6D．原溶液中n(FeBr2)＝4mol解析：本題的疑難點(diǎn)是不明確圖像的含義。向僅含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，因?yàn)檫€原性：I－>Fe2＋>Br－，故首先發(fā)生反應(yīng)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，再發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，最終發(fā)生反應(yīng)2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，所以曲線Ⅰ代表I－物質(zhì)的量的改變狀況，曲線Ⅱ代表Fe2＋物質(zhì)的量的改變狀況，曲線Ⅲ代表Br－物質(zhì)的量的改變狀況。由通入氯氣的物質(zhì)的量，再結(jié)合反應(yīng)的離子方程式可知，溶液中n(I－)＝2n(Cl2)＝2mol，溶液中n(Fe2＋)＝2n(Cl2)＝2×(3mol－1mol)＝4mol，依據(jù)溶液中電荷守恒可知n(I－)＋n(Br－)＝2n(Fe2＋)，故n(Br－)＝2n(Fe2＋)－n(I－)＝2×4mol－2mol＝6mol，即a－3＝3，得a＝6，n(FeBr2)＝eq\f(1,2)n(Br－)＝3mol。答案：C9．加碘食鹽中的碘是以碘酸鉀(KIO3)形式存在的。已知在酸性溶液中IOeq\o\al(－,3)和I－發(fā)生反應(yīng)：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O。現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸；②pH試紙；③淀粉-碘化鉀溶液；④淀粉溶液。利用上述反應(yīng)，可用來檢驗(yàn)加碘食鹽中含有IOeq\o\al(－,3)的是()A．②④ B．②③C．①③ D．①④解析：檢驗(yàn)IOeq\o\al(－,3)，需I－和H＋，故用①③。答案：C10．向下列溶液中分別加入AgNO3溶液和稀硝酸，能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是()①氯化鈉②鹽酸③氯酸鉀④氯水⑤四氯化碳⑥三氯化磷的水溶液A．①②④ B．①②③C．③⑤⑥ D．全部解析：①②中含有Cl－，能達(dá)目的；③中KClO3電離出K＋和ClOeq\o\al(－,3)，無Cl－，故③不能與Ag＋反應(yīng)生成AgCl沉淀；④中Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成的HCl可電離出Cl－，能達(dá)目的；⑤中是CCl4分子，⑥中是PCl3分子，均不與水反應(yīng)，氯元素沒有以Cl－的形式存在，不能形成AgCl沉淀。答案：A11．某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，要使溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為4∶3∶2，則通入氯氣的物質(zhì)的量是原溶液中I－的物質(zhì)的量的()A.eq\f(1,2) B.eq\f(1,3)C.eq\f(1,4) D.eq\f(1,8)解析：n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝2∶3∶4，要使n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)變成4∶3∶2，則n(Br－)不變，通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2，n(I－)削減2，n(Cl－)增加2，則反應(yīng)后n(I－)為原n(I－)的1/2，n(Cl2)為原n(I－)的1/4。答案：C二、非選擇題12．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。試驗(yàn)過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產(chǎn)生的黃綠色氣體是__________。(2)燒瓶中試紙現(xiàn)象是_____________________________________________，能證明_________________________________________________________。(3)B中溶液發(fā)生的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_______________________________________________________________。(5)過程Ⅲ試驗(yàn)的目的是__________，裝置中浸有NaOH溶液的棉花的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：裝置A中制取Cl2，并發(fā)生系列反應(yīng)：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，Br2＋2KI=2KBr＋I(xiàn)2。為防止Cl2外逸污染環(huán)境，用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)汲取。答案：(1)Cl2(2)淀粉－KI試紙變藍(lán)氧化性：Cl2>I2(3)Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2解除Cl2對溴置換碘試驗(yàn)的干擾，并汲取外逸Cl2，防止污染13．(1)1986年，化學(xué)上第一次用非電解法制得氟氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K2MnF6＋4SbF5=4KSbF6＋2MnF3＋F2↑反應(yīng)中________元素被還原。(2)氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]的化學(xué)性質(zhì)和鹵素單質(zhì)(X2)很相像，化學(xué)上稱為擬鹵素。如(CN)