重慶市部分中學(xué)2024-2025學(xué)年高二（上）期末化學(xué)試卷

第=page22頁，共=sectionpages88頁重慶市部分中學(xué)2024-2025學(xué)年高二（上）期末化學(xué)試卷一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.化學(xué)與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中錯誤的是(

)A.鈣鈦礦太陽能電池：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.青銅是我國歷史上：最早使用的合金C.節(jié)日燃放的焰火：與電子躍遷有關(guān)D.石墨烯發(fā)熱服：有電熱轉(zhuǎn)化性能A.A B.B C.C D.D2.下列物質(zhì)的水溶液呈堿性且促進(jìn)水的電離的是(

)A.Na2SO4 B.NaHCO3.2024年12月3日，國產(chǎn)大飛機(jī)C919首次落地重慶江北國際機(jī)場，C919上用到較多的鎂鋁合金。下列敘述正確的是(

)A.鎂和鋁都位于元素周期表的s區(qū)

B.基態(tài)Mg原子能量最高的電子云輪廓圖為：

C.Al原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

D.基態(tài)Al原子價(jià)層電子排布軌道表示式為：4.下列有關(guān)四個(gè)常用的電化學(xué)裝置的敘述中錯誤的是(

)

A.圖①中，鋅作負(fù)極，MnO2作正極

B.圖②中，電池放電過程中負(fù)極質(zhì)量會增大

C.圖③中，電鍍液可以是稀硫酸

D.圖④中，5.研究NO2、SO2等無害化處理對治理大氣污染具有重要的意義。已知：NO2(g)+SO2(g)?SA.SO3和NO的體積比保持不變 B.體系的壓強(qiáng)保持不變

C.v(SO6.2008年北京奧運(yùn)會“祥云火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亞特蘭大奧運(yùn)會火炬的燃料是丙烯(C3H6)丙烷脫氫可得到丙烯。已知：

①C3A.+124.2kJ/mol B.-387.2kJ/mol C.-124.2kJ/mol 7.常溫下，將等體積物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液和醋酸溶液混合，下列有關(guān)說法正確的是(

)A.水的電離程度：NaOH溶液>醋酸溶液

B.0.1mol/L的NaOH溶液pH=1

C.所得混合溶液pH=7

D.所得混合溶液中：c(O8.下列說法錯誤的是(

)A.利用原子光譜上的特征線譜可以鑒定元素

B.難溶電解質(zhì)溶解形成的陰、陽離子濃度相同

C.鋼鐵等金屬的腐蝕主要為吸氧腐蝕

D.用MgCO3固體可以除去酸性MgC9.向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中錯誤的是(

)A.NH3?H2O的電離程度增大 B.c(H+)10.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A.驗(yàn)證KB.犧牲鋅保護(hù)鐵C.中和熱的測定D.用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液A.A B.B C.C D.D11.下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是(

)A.小蘇打治療胃酸過多的原理：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B.12.工業(yè)上常用NaClO廢液吸收SO2，反應(yīng)原理為NaClO+SO2+2NaOH=NaCl+NaA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含質(zhì)子數(shù)為10NA

B.若反應(yīng)消耗32gSO2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.1L1mol/LNa2SO13.科學(xué)家利用反應(yīng)2Cu+Ag2O=Cu2A.Ag2O作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作時(shí)，Na+向Cu電極移動

C.電子從Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2O/Ag14.羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。在密閉容器中充入10mol?H2S和一定量CO發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2S(g)?COS(g)+HA.該反應(yīng)ΔH<0

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的平均摩爾質(zhì)量為30g/mol

C.增大CO的濃度可以提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率

D.反應(yīng)前CO二、流程題：本大題共1小題，共8分。15.硫酸鋅主要用作制取顏料立德粉、鋅鋇白和其他含鋅化合物的原料。利用某工業(yè)廢水(主要成分含有H+、Zn2+、SO42-及少量Cu2+、Fe2+)制備ZnSO4溶液的流程如圖：

已知：室溫下Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Zn(OH)2]=1.8×10-14。

(1)加快“氧化”速率的措施有______(寫兩條)；“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)“除雜”需要過濾，實(shí)驗(yàn)室過濾所用到的玻璃儀器有______。

(3)Na2S水溶液顯______性(填“酸”“堿”或“中”)；用離子方程式表示其原因：______；在N三、實(shí)驗(yàn)題：本大題共1小題，共10分。16.亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]常用作水泥硬化促進(jìn)劑和防凍阻銹劑、易潮解、易溶于水?？捎肗O與CaO2在加熱時(shí)反應(yīng)生成亞硝酸鈣，實(shí)驗(yàn)室制取的裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。

(1)儀器a的名稱是______；裝置B的作用是______。

(2)滴入稀硝酸之前需通入一段時(shí)間的N2，目的是______。

(3)滴入稀硝酸后，裝置A中三頸燒瓶內(nèi)的現(xiàn)象是______。

(4)常溫下，測得亞硝酸鈣溶液的pH=10，則水電離出的c(OH-)=______mol/L。

(5)裝置E用來吸收未反應(yīng)的NO，在該裝置中NO中的N元素被氧化成+5價(jià)，則其反應(yīng)的離子方程式為______。

(6)測定所得亞硝酸鈣產(chǎn)品中硝酸鈣含量的步驟：

Ⅰ.稱量ag產(chǎn)品溶于水，加入足量Na2SO4固體充分?jǐn)嚢韬筮^濾；

Ⅱ.將濾液全部注入錐形瓶，加入足量飽和NH4Cl溶液，煮沸3～4分鐘，再冷卻(目的是除去NO2-)。

Ⅲ.再向錐形瓶中加入25.00mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液和適量硫酸，發(fā)生反應(yīng)：NO3-+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H四、簡答題：本大題共2小題，共16分。17.隨著氫能源的不斷發(fā)展和應(yīng)用，儲氫材料的重要性日益凸顯，如N(BH4)3、NaBH4、LiBH4、儲氫合金都是儲氫材料。

(1)H、B、N三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是______。

(2)N在元素周期表中的位置是______，基態(tài)N原子有______種空間運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。

(3)鈦(Ti)可用于合金儲氫，基態(tài)Ti原子的電子排布式為______。

(4)①NaBH4的電子式為______。

②NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2和H2，其化學(xué)方程式為IIIII578181727451157514830I1(Mg)______578kJ?mol-1(填“>”“=”或“<18.“一碳化學(xué)”是指以含一個(gè)碳原子的化合物(如：CO2、CO、CH4、CH3OH等)為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。一定條件下，CO與H2反應(yīng)可合成CH3OH。在容積為2L的恒容密閉容器中通入1mol?CO和2mol?H2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)?ΔH=-107kJ/mol。

(1)5min后，n(CO)=0.6mol，則0～5min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=______mol?L-1?min-1。

(2)達(dá)平衡后，其它條件不變，再充入1mol?Ar，CO的平衡轉(zhuǎn)化率將______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)平衡時(shí)測得混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)[φ(CH3OH)]與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)之間的關(guān)系如圖所示：

①溫度T1______T2(填“>”“=”或“<”)。

②壓強(qiáng)為p1kPa、溫度為T1答案1.【答案】A

2.【答案】B

3.【答案】C

4.【答案】C

5.【答案】D

6.【答案】A

7.【答案】D

8.【答案】B

9.【答案】B

10.【答案】A

11.【答案】C

12.【答案】B

13.【答案】D

14.【答案】B

15.【答案】攪拌、適當(dāng)加熱

H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O

燒杯、玻璃棒、漏斗

16.【答案】分液漏斗

吸收揮發(fā)的硝