2023年廣東省化學(xué)真題(解析)

2023年高考廣東卷化學(xué)真題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．“高山流水覓知音”。下列中國古樂器中，主要由硅酸鹽材料制成的是（）

A．九霄環(huán)佩木古琴B．裴李崗文化骨笛C．商朝后期陶塤D．曾侯乙青銅編鐘A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．九霄環(huán)佩木古琴主要構(gòu)成是木材，動物筋制得，A錯誤；B．裴李崗文化骨笛由動物骨骼構(gòu)成，B錯誤；C．商朝后期陶塤屬于陶瓷，由硅酸鹽制成，C正確；D．曾侯乙青銅編鐘主要由合金材料制成，D錯誤；故選C。2．科教興國，“可上九天攬月，可下五洋捉鱉”。下列說法正確的是（）A．“天舟六號”為中國空間站送去推進(jìn)劑氣，是第族元素B．火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為C．創(chuàng)造了可控核聚變運行紀(jì)錄的“人造太陽”，其原料中的與互為同位素D．“深地一號”為進(jìn)軍萬米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為金屬晶體【答案】C【詳解】A．化學(xué)符號Xe，原子序數(shù)54，在元素周期表中處于第5周期0族，故A錯誤；B．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，不是FeO，故B錯誤；C．與具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，互為同位素，故C正確；D．金剛石是共價晶體，故D錯誤；故選C。3．建設(shè)美麗鄉(xiāng)村，守護(hù)中華家園，衣食住行皆化學(xué)。下列說法正確的是（）A．千家萬戶通光纖，光纖的主要材質(zhì)為B．鄉(xiāng)村公路鋪瀝青，瀝青屬于天然無機(jī)材料C．美容扮靚迎佳節(jié)，化妝品中的甘油難溶于水D．均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解為葡萄糖【答案】D【詳解】A．光纖的主要材質(zhì)為二氧化硅，A錯誤；B．瀝青屬于有機(jī)材料，B錯誤；C．甘油溶于水，C錯誤；D．淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，D正確；故選D。4．1827年，英國科學(xué)家法拉第進(jìn)行了噴泉實驗。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進(jìn)行如下實驗。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是A．圖1：噴泉實驗 B．圖2：干燥 C．圖3：收集 D．圖4：制備【答案】B【詳解】A．極易溶于水，溶于水后圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，從而產(chǎn)生噴泉，故A可以達(dá)到預(yù)期；B．P2O5為酸性氧化物，具有堿性，兩者可以發(fā)生反應(yīng)，故不可以用P2O5干燥，故B不可以達(dá)到預(yù)期；C．的密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，故C可以達(dá)到預(yù)期；D．CaO與濃氨水混合后與水反應(yīng)并放出大量的熱，促使揮發(fā)，可用此裝置制備，故D可以達(dá)到預(yù)期；故選B。5．化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說法正確的是（）A．舞臺上干冰升華時，共價鍵斷裂B．飽和溶液可析出無水藍(lán)色晶體C．苯分子的正六邊形結(jié)構(gòu)，單雙鍵交替呈現(xiàn)完美對稱D．晨霧中的光束如夢如幻，是丁達(dá)爾效應(yīng)帶來的美景【答案】D【詳解】A．舞臺上干冰升華物理變化，共價鍵沒有斷裂，A錯誤；B．飽和溶液可析出的藍(lán)色晶體中存在結(jié)晶水為五水硫酸銅，B錯誤；C．苯分子的正六邊形結(jié)構(gòu)，六個碳碳鍵完全相同呈現(xiàn)完美對稱，C錯誤；D．晨霧中由于光照射膠體粒子散射形成的光束如夢如幻，是丁達(dá)爾效應(yīng)帶來的美景，D正確；故選D。6．負(fù)載有和的活性炭，可選擇性去除實現(xiàn)廢酸的純化，其工作原理如圖。下列說法正確的是（）A．作原電池正極B．電子由經(jīng)活性炭流向C．表面發(fā)生的電極反應(yīng)：D．每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的，最多去除【答案】B【分析】在Pt得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Pt為正極，Cl-在Ag極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag為負(fù)極?！驹斀狻緼．由分析可知，Cl-在Ag極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag為負(fù)極，A錯誤；B．電子由負(fù)極經(jīng)活性炭流向正極，B正確；C．溶液為酸性，故表面發(fā)生的電極反應(yīng)為，C錯誤；D．每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的，轉(zhuǎn)移電子2mol，而失去2mol電子，故最多去除，D錯誤。故選B。7．勞動有利于“知行合一”。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項勞動項目化學(xué)知識A幫廚活動：幫食堂師傅煎雞蛋準(zhǔn)備午餐加熱使蛋白質(zhì)變性B環(huán)保行動：宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料聚乳酸在自然界可生物降解C家務(wù)勞動：擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹鐵絲在中燃燒生成D學(xué)農(nóng)活動：利用秸稈、廚余垃圾等生產(chǎn)沼氣沼氣中含有的可作燃料A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．雞蛋主要成分是蛋白質(zhì)，幫食堂師傅煎雞蛋準(zhǔn)備午餐，加熱使蛋白質(zhì)變性，有關(guān)聯(lián)，故A不符合題意；B．聚乳酸在自然界可生物降解，為了減小污染，宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料，兩者有關(guān)聯(lián)，故B不符合題意；C．擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹，防止生成氧化鐵，鐵絲在中燃燒生成，兩者沒有關(guān)聯(lián)，故C符合題意；D．利用秸稈、廚余垃圾等生產(chǎn)沼氣，沼氣主要成分是甲烷，甲烷用作燃料，兩者有關(guān)系，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。8．2022年諾貝爾化學(xué)獎授予研究“點擊化學(xué)”的科學(xué)家。圖所示化合物是“點擊化學(xué)”研究中的常用分子。關(guān)于該化合物，說法不正確的是

（）A．能發(fā)生加成反應(yīng) B．最多能與等物質(zhì)的量的反應(yīng)C．能使溴水和酸性溶液褪色 D．能與氨基酸和蛋白質(zhì)中的氨基反應(yīng)【答案】B【詳解】A．該化合物含有苯環(huán)，含有碳碳叁鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B．該物質(zhì)含有羧基和，因此1mol該物質(zhì)最多能與2mol反應(yīng)，故B錯誤；C．該物質(zhì)含有碳碳叁鍵，因此能使溴水和酸性溶液褪色，故C正確；D．該物質(zhì)含有羧基，因此能與氨基酸和蛋白質(zhì)中的氨基反應(yīng)，故D正確；綜上所述，答案為B。9．按圖裝置進(jìn)行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法正確的是A．Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)的氧化性 B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)的還原性C．在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象 D．撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去【答案】C【分析】Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)，二氧化硫進(jìn)入Ⅱ中使品紅溶液褪色，二氧化硫進(jìn)入Ⅲ中與硫化鈉反應(yīng)生成S沉淀，二氧化硫進(jìn)入Ⅳ中與氫氧化鈉反應(yīng)使溶液堿性減弱，酚酞褪色?！驹斀狻緼．Ⅰ中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，氫元素化合價不變，不體現(xiàn)氧化性，故A錯誤；B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)的漂白性，故B錯誤；C．Ⅰ試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，Ⅲ試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，Ⅰ和Ⅲ的試管中都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，故C正確；D．撤掉水浴，重做實驗，反應(yīng)速率減慢，Ⅳ中紅色褪去的速率減慢，故D錯誤；故選C。10．部分含或含物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）

A．可存在c→d→e的轉(zhuǎn)化 B．能與反應(yīng)生成c的物質(zhì)只有bC．新制的d可用于檢驗葡萄糖中的醛基 D．若b能與反應(yīng)生成，則b中含共價鍵【答案】B【分析】由圖可知a、b、c對應(yīng)物質(zhì)分別為：鈉、氧化鈉（過氧化鈉）、氫氧化鈉或a、b、e、d對應(yīng)物質(zhì)分別為：銅、氧化亞銅、氧化銅、氫氧化銅?！驹斀狻緼．由分析可知氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅所以存在c→d→e的轉(zhuǎn)化，A合理；B．鈉和氧化鈉（過氧化鈉）都能與反應(yīng)都能生成氫氧化鈉，B不合理；C．新制氫氧化銅可用于檢驗葡萄糖中的醛基，C合理；D．若b能與反應(yīng)生成，則b為過氧化鈉，結(jié)構(gòu)中含共價鍵和離子鍵，D合理；故選B。11．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及和等物質(zhì)。下列敘述正確的是A．含有的共價鍵數(shù)目為B．完全分解，得到的分子數(shù)目為C．體積為的溶液中，數(shù)目為D．和的混合物中含，則混合物中質(zhì)子數(shù)為【答案】D【詳解】A．銨根中存在4個N-H共價鍵，1molNH4Cl含有的共價鍵數(shù)目為4NA，A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，1molNaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B錯誤；C．，會發(fā)生水解和電離，則1molNaHCO3溶液中數(shù)目小于1NA，C錯誤；D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，則混合物為1mol，質(zhì)子數(shù)為28NA，D正確；故答案為：D。12．下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA將濃硫酸加入蔗糖中形成多孔炭濃硫酸具有氧化性和脫水性B裝有的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)吸熱C久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生漂白粉的有效成分是D溶液導(dǎo)電性比同濃度醋酸強(qiáng)溶液的比醋酸的高A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．蔗糖在濃硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在濃硫酸作用下脫水，得到碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)濃硫酸具有氧化性和脫水性，故A符合題意；B．裝有的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺，降低溫度，平衡向生成方向移動，則轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為放熱，故B不符合題意；C．久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生是由于次氯酸鈣變質(zhì)，次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故C不符合題意；D．溶液導(dǎo)電性比同濃度醋酸強(qiáng)，氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液的比醋酸的高無關(guān)系，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。13．利用活性石墨電極電解飽和食鹽水，進(jìn)行如圖所示實驗。閉合，一段時間后（）A．U型管兩側(cè)均有氣泡冒出，分別是和B．a(chǎn)處布條褪色，說明具有漂白性C．b處出現(xiàn)藍(lán)色，說明還原性： D．?dāng)嚅_，立刻閉合，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)【答案】D【分析】閉合，形成電解池，電解飽和食鹽水，左側(cè)為陽極，陽極氯離子失去電子生成氯氣，電極反應(yīng)為2Cl-—2e-=Cl2↑，右側(cè)為陰極，陰極電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，U型管兩側(cè)均有氣泡冒出，分別是和，A錯誤；B．左側(cè)生成氯氣，氯氣遇到水生成HClO，具有漂白性，則a處布條褪色，說明HClO具有漂白性，B錯誤；C．b處出現(xiàn)藍(lán)色，發(fā)生Cl2+2KI=I2+2KCl，說明還原性：，C錯誤；D．?dāng)嚅_，立刻閉合，此時構(gòu)成氫氯燃料電池，形成電流，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)，D正確；故選D。14．化合物可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個短周期均有分布，僅有Y和M同族。Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價層電子排布式為，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是A．元素電負(fù)性： B．氫化物沸點：C．第一電離能： D．和的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形【答案】A【分析】E在地殼中含量最多為氧元素，X的基態(tài)原子價層電子排布式為，所以，，X為鎂或者，X為鋰，Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿所以可能為氮或磷，Y和M同族所以為氮或磷，根據(jù)X與M同周期、化合價之和為零，可確定Z為氫元素、M為磷元素、X為鎂元素、E為氧元素、Y氮元素?！驹斀狻緼．元素電負(fù)性：氧大于氮大于氫，A正確；B．磷化氫、氨氣、水固體均是分子晶體，氨氣、水固體中都存在氫鍵沸點高，磷化氫沒有氫鍵沸點低，所以氫化物沸點：冰大于氨大于磷化氫，B錯誤；C．同周期第一電離能自左向右總趨勢逐漸增大，當(dāng)出現(xiàn)第ⅡA族和第ⅤA族時比左右兩側(cè)元素電離能都要大，所以氮大于氧大于鎂，C錯誤；D．價層電子對為，有一對孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，價層電子對為，沒有孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D錯誤；故選A。15．催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)。反應(yīng)歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時，下列說法不正確的是（）

A．使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行 B．反應(yīng)達(dá)平衡時，升高溫度，R的濃度增大C．使用Ⅱ時，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡 D．使用Ⅰ時，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大【答案】C【詳解】A．由圖可知兩種催化劑均出現(xiàn)四個波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行，A正確；B．由圖可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以達(dá)平衡時，升高溫度平衡向左移動，R的濃度增大，B正確；C．由圖可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ時反應(yīng)速率更快，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡，C錯誤；D．由圖可知在前兩個歷程中使用Ⅰ活化能較低反應(yīng)速率較快，后兩個歷程中使用Ⅰ活化能較高反應(yīng)速率較慢，所以使用Ⅰ時，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大，D正確；故選C。16．用一種具有“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜組裝電解池(下圖)，可實現(xiàn)大電流催化電解溶液制氨。工作時，在雙極膜界面處被催化解離成和，有利于電解反應(yīng)順利進(jìn)行。下列說法不正確的是（）A．電解總反應(yīng)：B．每生成，雙極膜處有的解離C．電解過程中，陽極室中的物質(zhì)的量不因反應(yīng)而改變D．相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜，“卯榫”結(jié)構(gòu)可提高氨生成速率【答案】B【分析】由信息大電流催化電解溶液制氨可知，在電極a處放電生成，發(fā)生還原反應(yīng)，故電極a為陰極，電極方程式為，電極b為陽極，電極方程式為，“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜中的H＋移向電極a，OH－移向電極b?！驹斀狻緼．由分析中陰陽極電極方程式可知，電解總反應(yīng)為，故A正確；B．每生成，陰極得8mole－，同時雙極膜處有8mol進(jìn)入陰極室，即有8mol的解離，故B錯誤；C．電解過程中，陽極室每消耗4mol，同時有4mol通過雙極膜進(jìn)入陽極室，KOH的物質(zhì)的量不因反應(yīng)而改變，故C正確；D．相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜，“卯榫”結(jié)構(gòu)具有更大的膜面積，有利于被催化解離成和，可提高氨生成速率，故D正確；故選B。二、實驗題17．化學(xué)反應(yīng)常伴隨熱效應(yīng)。某些反應(yīng)(如中和反應(yīng))的熱量變化，其數(shù)值Q可通過量熱裝置測量反應(yīng)前后體系溫度變化，用公式計算獲得。(1)鹽酸濃度的測定：移取待測液，加入指示劑，用溶液滴定至終點，消耗溶液。①上述滴定操作用到的儀器有。A．

B．

C．

D．

②該鹽酸濃度為。(2)熱量的測定：取上述溶液和鹽酸各進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)前后體系的溫度值()分別為，則該過程放出的熱量為(c和分別取和，忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量，下同)。(3)借鑒(2)的方法，甲同學(xué)測量放熱反應(yīng)的焓變(忽略溫度對焓變的影響，下同)。實驗結(jié)果見下表。序號反應(yīng)試劑體系溫度/反應(yīng)前反應(yīng)后i溶液粉abii粉ac①溫度：bc(填“>”“<”或“=”)。②(選擇表中一組數(shù)據(jù)計算)。結(jié)果表明，該方法可行。(4)乙同學(xué)也借鑒(2)的方法，測量反應(yīng)的焓變。查閱資料：配制溶液時需加入酸。加酸的目的是。提出猜想：粉與溶液混合，在反應(yīng)A進(jìn)行的過程中，可能存在粉和酸的反應(yīng)。驗證猜想：用試紙測得溶液的不大于1；向少量溶液中加入粉，溶液顏色變淺的同時有氣泡冒出，說明存在反應(yīng)A和(用離子方程式表示)。實驗小結(jié)：猜想成立，不能直接測反應(yīng)A的焓變。教師指導(dǎo)：鑒于以上問題，特別是氣體生成帶來的干擾，需要設(shè)計出實驗過程中無氣體生成的實驗方案。優(yōu)化設(shè)計：乙同學(xué)根據(jù)相關(guān)原理，重新設(shè)計了優(yōu)化的實驗方案，獲得了反應(yīng)A的焓變。該方案為。(5)化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能，寫出其在生產(chǎn)或生活中的一種應(yīng)用?！敬鸢浮?1)AD0.5500(2)(3)>或(4)抑制水解將一定量的粉加入一定濃度的溶液中反應(yīng)，測量反應(yīng)熱，計算得到反應(yīng)的焓變；根據(jù)(3)中實驗計算得到反應(yīng)的焓變；根據(jù)蓋斯定律計算得到反應(yīng)的焓變?yōu)?5)燃料燃燒(或鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌等)【詳解】（1）①滴定操作時需要用的儀器有錐形瓶、酸式滴定管、堿式滴管、鐵架臺等，故選AD；②滴定時發(fā)生的反應(yīng)為HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，故，故答案為0.5500；（2）由可得Q＝××(50mL＋50mL)×(T1－T2)＝，故答案為；（3）溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.02mol，粉和粉的物質(zhì)的量分別為0.021mol、0.01mol，實驗i中有0.02molCuSO4發(fā)生反應(yīng)，實驗ii中有0.01molCuSO4發(fā)生反應(yīng)，實驗i放出的熱量多，則b>c；若按實驗i進(jìn)行計算，；若按實驗ii進(jìn)行計算，，故答案為：>；或；（4）易水解，為防止水解，在配制溶液時需加入酸；用試紙測得溶液的不大于1說明溶液中呈強(qiáng)酸性，向少量溶液中加入粉，溶液顏色變淺的同時有氣泡即氫氣產(chǎn)生，說明溶液中還存在與酸的反應(yīng)，其離子方程式為；乙同學(xué)根據(jù)相關(guān)原理，重新設(shè)計優(yōu)化的實驗方案的重點為如何防止與酸反應(yīng)產(chǎn)生影響，可以借助蓋斯定律，設(shè)計分步反應(yīng)來實現(xiàn)溶液與的反應(yīng)，故可將一定量的粉加入一定濃度的溶液中反應(yīng)，測量反應(yīng)熱，計算得到反應(yīng)的焓變；根據(jù)(3)中實驗計算得到反應(yīng)的焓變；根據(jù)蓋斯定律計算得到反應(yīng)的焓變?yōu)?，故答案為：抑制水解；；將一定量的粉加入一定濃度的溶液中反?yīng)，測量反應(yīng)熱，計算得到反應(yīng)的焓變；根據(jù)(3)中實驗計算得到反應(yīng)的焓變；根據(jù)蓋斯定律計算得到反應(yīng)的焓變?yōu)?；?）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用比較廣泛，化石燃料的燃燒、炸藥開山、放射火箭等都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化熱能的應(yīng)用，另外鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌也是化學(xué)能轉(zhuǎn)化熱能的應(yīng)用，故答案為：燃料燃燒(或鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌等)。三、工業(yè)流程題18．均是重要的戰(zhàn)略性金屬。從處理后的礦石硝酸浸取液(含)中，利用氨浸工藝可提取，并獲得高附加值化工產(chǎn)品。工藝流程如下：已知：氨性溶液由、和配制。常溫下，與形成可溶于水的配離子：；易被空氣氧化為；部分氫氧化物的如下表。氫氧化物回答下列問題：(1)活性可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為。(2)常溫下，的氨性溶液中，(填“>”“<”或“=”)。(3)“氨浸”時，由轉(zhuǎn)化為的離子方程式為。(4)會使濾泥中的一種膠狀物質(zhì)轉(zhuǎn)化為疏松分布的棒狀顆粒物。濾渣的X射線衍射圖譜中，出現(xiàn)了的明銳衍射峰。①屬于(填“晶體”或“非晶體”)。②提高了的浸取速率，其原因是。(5)①“析晶”過程中通入的酸性氣體A為。②由可制備晶體，其立方晶胞如圖。與O最小間距大于與O最小間距，x、y為整數(shù)，則在晶胞中的位置為；晶體中一個周圍與其最近的O的個數(shù)為。(6)①“結(jié)晶純化”過程中，沒有引入新物質(zhì)。晶體A含6個結(jié)晶水，則所得溶液中與的比值，理論上最高為。②“熱解”對于從礦石提取工藝的意義，在于可重復(fù)利用和(填化學(xué)式)。【答案】(1)(2)＞(3)或(4)晶體減少膠狀物質(zhì)對鎳鈷氫氧化物的包裹，增加了濾泥與氨性溶液的接觸面積(5)體心12(6)0.4或【分析】硝酸浸取液(含)中加入活性氧化鎂調(diào)節(jié)溶液pH值，過濾，得到濾液主要是硝酸鎂，結(jié)晶純化得到硝酸鎂晶體，再熱解得到氧化鎂和硝酸。濾泥加入氨性溶液氨浸，過濾，向濾液中進(jìn)行鎳鈷分離，，經(jīng)過一系列得到氯化鉻和飽和氯化鎳溶液，向飽和氯化鎳溶液中加入氯化氫氣體得到氯化鎳晶體?！驹斀狻浚?）活性可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為；故答案為：。（2）常溫下，的氨性溶液中，，，，則＞；故答案為：＞。（3）“氨浸”時，與亞硫酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)，再與氨水反應(yīng)生成，則由轉(zhuǎn)化為的離子方程式為或；故答案為：或。（4）會使濾泥中的一種膠狀物質(zhì)轉(zhuǎn)化為疏松分布的棒狀顆粒物。濾渣的X射線衍射圖譜中，出現(xiàn)了的明銳衍射峰。①X射線衍射圖譜中，出現(xiàn)了的明銳衍射峰，則屬于晶體；故答案為：晶體。②根據(jù)題意會使濾泥中的一種膠狀物質(zhì)轉(zhuǎn)化為疏松分布的棒狀顆粒物，則能提高了的浸取速率，其原因是減少膠狀物質(zhì)對鎳鈷氫氧化物的包裹，增加了濾泥與氨性溶液的接觸面積；故答案為：減少膠狀物質(zhì)對鎳鈷氫氧化物的包裹，增加了濾泥與氨性溶液的接觸面積。（5）①“析晶”過程中為了防止水解，因此通入的酸性氣體A為；故答案為：。②由可制備晶體，其立方晶胞如圖。x、y為整數(shù)，根據(jù)圖中信息Co、Al都只有一個原子，而氧(白色)原子有3個，與O最小間距大于與O最小間距，則Al在頂點，因此在晶胞中的位置為體心；晶體中一個周圍與其最近的O原子，以頂點Al分析，面心的氧原子一個橫截面有4個，三個橫截面共12個，因此晶體中一個周圍與其最近的O的個數(shù)為12；故答案為：體心；12。（6）①“結(jié)晶純化”過程中，沒有引入新物質(zhì)。晶體A含6個結(jié)晶水，則晶體A為，根據(jù)，，還剩余5個水分子，因此所得溶液中與的比值理論上最高為；故答案為：0.4或。②“熱解”對于從礦石提取工藝的意義，根據(jù)前面分析，，在于可重復(fù)利用和；故答案為：。四、原理綜合題19．配合物廣泛存在于自然界，且在生產(chǎn)和生活中都發(fā)揮著重要作用。(1)某有機(jī)物能與形成橙紅色的配離子，該配離子可被氧化成淡藍(lán)色的配離子。①基態(tài)的電子軌道表示式為。②完成反應(yīng)的離子方程式：(2)某研究小組對(1)中②的反應(yīng)進(jìn)行了研究。用濃度分別為的溶液進(jìn)行了三組實驗，得到隨時間t的變化曲線如圖。①時，在內(nèi)，的平均消耗速率=。②下列有關(guān)說法中，正確的有。A．平衡后加水稀釋，增大B．平衡轉(zhuǎn)化率：C．三組實驗中，反應(yīng)速率都隨反應(yīng)進(jìn)程一直減小D．體系由橙紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榈{(lán)色所需時間：(3)R的衍生物L(fēng)可用于分離稀土。溶液中某稀土離子(用M表示)與L存在平衡：

研究組配制了L起始濃度與L起始濃度比不同的系列溶液，反應(yīng)平衡后測定其核磁共振氫譜。配體L上的某個特征H在三個物種中的化學(xué)位移不同，該特征H對應(yīng)吸收峰的相對峰面積S(體系中所有特征H的總峰面積計為1)如下表。01.0000ax0.64b0.400.60【注】核磁共振氫譜中相對峰面積S之比等于吸收峰對應(yīng)H的原子數(shù)目之比；“”表示未檢測到。①時，。②時，平衡濃度比。(4)研究組用吸收光譜法研究了(3)中M與L反應(yīng)體系。當(dāng)時，測得平衡時各物種隨的變化曲線如圖。時，計算M的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)

HNO2(2)A、B(3)0.363：4或0.75(4)98%【詳解】（1）①基態(tài)的電子軌道表示式為

；②根據(jù)原子守恒可知離子方程式中需要增加HNO2。（2）①濃度分別為的溶液，反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率增大，據(jù)此可知三者對應(yīng)的曲線分別為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；時，在內(nèi)，觀察圖像可知的平均消耗速率為；②A．對于反應(yīng)HNO2，加水稀釋，平衡往粒子數(shù)增加的方向移動，含量增加，含量減小，增大，A正確；B．濃度增加，轉(zhuǎn)化率增加，故，B正確；C．觀察圖像可知，三組實驗反應(yīng)速率都是前期速率增加，后期速率減小，C錯誤；D．硝酸濃度越高，反應(yīng)速率越快，體系由橙紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榈{(lán)色所需時間越短，故，D錯誤；故選AB。（3）①時，，且=0.64，得x=0.36；②相比于含有兩個配體，則與的濃度比應(yīng)為相對峰面積S的一半與的相對峰面積S之比，即。（4）；，由L守恒可知，則；則M的轉(zhuǎn)化率為。五、有機(jī)推斷題20．室溫下可見光催化合成技術(shù)，對于人工模仿自然界、發(fā)展有機(jī)合成新方法意義重大。一種基于、碘代烴類等，合成化合物ⅶ的路線如下(加料順序、反應(yīng)條件略)：

(1)化合物i的分子式為?；衔飜為i的同分異構(gòu)體，且在核磁共振氫譜上只有2組峰。x的結(jié)構(gòu)簡式為(寫一種)，其名稱為。(2)反應(yīng)②中，化合物ⅲ與無色無味氣體y反應(yīng)，生成化合物ⅳ，原子利用率為。y為。(3)根據(jù)化合物V的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型a消去反應(yīng)b氧化反應(yīng)(生成有機(jī)產(chǎn)物)(4)關(guān)于反應(yīng)⑤的說法中，不正確的有___________。A．反應(yīng)過程中，有鍵和鍵斷裂B．反應(yīng)過程中，有雙鍵和單鍵形成C．反應(yīng)物i中，氧原子采取雜化，并且存在手性碳原子D．屬于極性分子，分子中存在由p軌道“頭碰頭”形成的鍵(5)以苯、乙烯和為含碳原料，利用反應(yīng)③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。基于你設(shè)計的合成路線，回答下列問題：(a)最后一步反應(yīng)中，有機(jī)反應(yīng)物為(寫結(jié)構(gòu)簡式)。(b)相關(guān)步驟涉及到烯烴制醇反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。(c)從苯出發(fā)，第一步的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)?！敬鸢浮?1)

(或

或

)