《離子鍵共價(jià)鍵》課件

離子鍵與共價(jià)鍵化學(xué)鍵是連接原子形成分子的力量，它們決定了物質(zhì)的性質(zhì)。離子鍵和共價(jià)鍵是兩種主要的化學(xué)鍵類型。認(rèn)識(shí)離子鍵定義離子鍵是由陰陽離子通過靜電吸引力而形成的化學(xué)鍵。形成金屬元素失去電子形成帶正電的陽離子，非金屬元素得到電子形成帶負(fù)電的陰離子，陰陽離子相互吸引形成離子鍵。離子鍵的形成1電子轉(zhuǎn)移金屬原子失去電子，非金屬原子得到電子2離子生成金屬原子變成陽離子，非金屬原子變成陰離子3靜電吸引陰陽離子之間通過靜電吸引力結(jié)合形成離子鍵離子鍵的特點(diǎn)靜電吸引離子之間通過靜電引力結(jié)合形成晶體結(jié)構(gòu)。鍵能強(qiáng)離子鍵的鍵能較大，所以離子化合物通常熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高。導(dǎo)電性離子化合物在熔融狀態(tài)或溶液中能夠?qū)щ?。離子鍵物質(zhì)的性質(zhì)高熔點(diǎn)和沸點(diǎn)離子鍵很強(qiáng)，需要大量的能量才能克服，因此離子化合物通常具有高熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。硬度大離子鍵的強(qiáng)力吸引使離子晶體結(jié)構(gòu)緊密，因此離子化合物通常硬度較大。易溶于水水是極性溶劑，可以有效地溶解離子化合物，因?yàn)樗肿涌梢园鼑⒅泻碗x子。導(dǎo)電性離子化合物在熔融狀態(tài)或溶液中可以導(dǎo)電，因?yàn)殡x子可以自由移動(dòng)，形成電流。離子鍵化合物的例子1NaCl(食鹽)鈉和氯形成離子鍵，形成食鹽晶體。2KCl(氯化鉀)鉀和氯形成離子鍵，形成氯化鉀晶體。3CaCl2(氯化鈣)鈣和氯形成離子鍵，形成氯化鈣晶體。4MgO(氧化鎂)鎂和氧形成離子鍵，形成氧化鎂晶體。認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵原子間共享電子共價(jià)鍵是兩個(gè)或多個(gè)原子通過共享電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)共享電子對(duì)使原子達(dá)到穩(wěn)定電子構(gòu)型，形成穩(wěn)定的分子結(jié)構(gòu)。共價(jià)鍵的形成原子間共享電子兩個(gè)原子通過共享電子對(duì)形成共價(jià)鍵，使每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。形成共用電子對(duì)共享的電子對(duì)稱為共用電子對(duì)，它同時(shí)屬于兩個(gè)原子。形成共價(jià)鍵通過共用電子對(duì)，兩個(gè)原子之間產(chǎn)生了吸引力，形成共價(jià)鍵。共價(jià)鍵的特點(diǎn)方向性共價(jià)鍵具有方向性，也就是說，共價(jià)鍵形成的方向是確定的，這決定了分子或晶體的空間結(jié)構(gòu)。飽和性共價(jià)鍵的飽和性是指一個(gè)原子只能形成一定數(shù)目的共價(jià)鍵，這與原子最外層電子數(shù)有關(guān)。強(qiáng)度共價(jià)鍵的強(qiáng)度與原子間形成共價(jià)鍵的電子數(shù)目有關(guān)，電子數(shù)目越多，共價(jià)鍵越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)就越高。共價(jià)鍵物質(zhì)的性質(zhì)1低熔點(diǎn)分子間作用力弱，易于克服。2低沸點(diǎn)分子間作用力弱，易于克服。3不導(dǎo)電無自由移動(dòng)的離子。4易揮發(fā)分子間作用力弱，易于克服。共價(jià)鍵化合物的例子水H2O甲烷CH4二氧化碳CO2離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵金屬與非金屬原子間形成的化學(xué)鍵。通過電子轉(zhuǎn)移形成陰陽離子，相互吸引形成離子化合物。共價(jià)鍵非金屬原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，形成共價(jià)化合物。混合鍵的形成1電負(fù)性差異當(dāng)兩種元素的電負(fù)性差異介于離子鍵和共價(jià)鍵之間時(shí)，它們會(huì)形成混合鍵。2電子共享混合鍵中，電子既不完全轉(zhuǎn)移，也不完全共享，而是在兩種原子之間部分轉(zhuǎn)移和部分共享。3鍵類型混合鍵的形成導(dǎo)致物質(zhì)具有一定的離子性和共價(jià)性特征。混合鍵的特點(diǎn)混合鍵包含離子鍵和共價(jià)鍵的特征。混合鍵使化合物具有部分離子性和部分共價(jià)性。混合鍵賦予化合物獨(dú)特的物理和化學(xué)性質(zhì)。混合鍵化合物的性質(zhì)熔點(diǎn)介于離子化合物和共價(jià)化合物之間沸點(diǎn)介于離子化合物和共價(jià)化合物之間溶解性溶解性比離子化合物差，但比共價(jià)化合物好導(dǎo)電性一般不導(dǎo)電，但部分情況下可以導(dǎo)電元素的電負(fù)性概念吸引電子能力原子在形成化學(xué)鍵時(shí)吸引電子的能力數(shù)值大小數(shù)值越大，吸引電子的能力越強(qiáng)周期律變化同一周期元素，從左到右，電負(fù)性逐漸增大；同一主族元素，從上到下，電負(fù)性逐漸減小電負(fù)性差異與鍵類型1離子鍵電負(fù)性差異大2共價(jià)鍵電負(fù)性差異小3極性共價(jià)鍵電負(fù)性差異中等電負(fù)性與鍵極性電負(fù)性差異當(dāng)兩種原子形成共價(jià)鍵時(shí)，如果它們的電負(fù)性差異較大，則共用電子對(duì)將偏向電負(fù)性更大的原子，形成極性共價(jià)鍵。鍵偶極由于電子對(duì)偏向一方，鍵的正負(fù)電荷中心不再重合，形成一個(gè)偶極，即鍵偶極。電負(fù)性與分子形狀極性鍵當(dāng)兩種原子之間電負(fù)性差異較大時(shí)，形成極性鍵，電子會(huì)偏向電負(fù)性較大的原子，導(dǎo)致該原子帶部分負(fù)電荷，而另一原子帶部分正電荷。分子形狀極性鍵的存在會(huì)影響分子的整體形狀，導(dǎo)致分子呈現(xiàn)極性或非極性。影響性質(zhì)分子的極性會(huì)影響其物理性質(zhì)，例如沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、溶解性等，以及化學(xué)性質(zhì)，例如反應(yīng)活性等。電負(fù)性與沸點(diǎn)/熔點(diǎn)1高離子鍵2中等極性共價(jià)鍵3低非極性共價(jià)鍵離子鍵和共價(jià)鍵的應(yīng)用1材料科學(xué)離子鍵和共價(jià)鍵是材料科學(xué)的基礎(chǔ)。它們決定了材料的物理和化學(xué)性質(zhì)，例如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度和導(dǎo)電性。2藥物研發(fā)理解化學(xué)鍵對(duì)藥物研發(fā)至關(guān)重要。通過設(shè)計(jì)分子間的相互作用，科學(xué)家可以開發(fā)出更有效、更安全的藥物。3生物化學(xué)離子鍵和共價(jià)鍵是生物化學(xué)的基礎(chǔ)。它們參與了蛋白質(zhì)、核酸和其他生物分子的形成和功能。離子鍵與生命活動(dòng)神經(jīng)沖動(dòng)的傳遞鈉鉀泵是細(xì)胞膜上重要的離子通道，它通過離子梯度傳遞神經(jīng)信號(hào)，維持細(xì)胞膜電位。肌肉收縮鈣離子在肌肉收縮過程中起著關(guān)鍵作用，它與肌球蛋白結(jié)合，推動(dòng)肌肉纖維的滑動(dòng)。共價(jià)鍵與生命活動(dòng)生物大分子的構(gòu)成生命體內(nèi)的蛋白質(zhì)、核酸、糖類和脂類等生物大分子，都是由共價(jià)鍵連接而成的。酶的催化作用酶是具有催化作用的蛋白質(zhì)，共價(jià)鍵在酶的結(jié)構(gòu)和功能中起著重要作用，影響著酶的活性。生物能量的儲(chǔ)存例如，ATP分子中的高能磷酸鍵，就是由共價(jià)鍵連接形成的，是生命活動(dòng)的主要能量來源。氫鍵的特點(diǎn)氫鍵是一種較弱的相互作用力，比離子鍵和共價(jià)鍵弱。氫鍵具有方向性，氫原子傾向于與具有較高電負(fù)性的原子形成氫鍵。氫鍵存在于分子之間，也可以存在于同一分子內(nèi)的不同部分之間。氫鍵在生命活動(dòng)中的作用蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)氫鍵維持蛋白質(zhì)的二級(jí)和三級(jí)結(jié)構(gòu)，使蛋白質(zhì)保持其生物活性。核酸結(jié)構(gòu)氫鍵將堿基對(duì)連接在一起，形成DNA和RNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)。水的作用氫鍵賦予水獨(dú)特的性質(zhì)，如高沸點(diǎn)、高比熱容和表面張力，使其成為生命活動(dòng)不可或缺的物質(zhì)。離子鍵與共價(jià)鍵在生活中的應(yīng)用鹽食鹽是氯化鈉，由離子鍵形成。它在烹飪、腌制和保存食物中起著至關(guān)重要的作用。塑料許多塑料由共價(jià)鍵形成，例如聚乙烯和聚丙烯，廣泛用于包裝、制造和建筑。藥物許多藥物是含有離子鍵和共價(jià)鍵的復(fù)雜分子，它們對(duì)治療各種疾病至關(guān)重要。本課知識(shí)小結(jié)離子鍵金屬與非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵，通過靜電吸引力結(jié)合在一起。共價(jià)鍵非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵，通過共用電子對(duì)結(jié)合在一起。電負(fù)性元素吸引電子的能力，影響著化學(xué)鍵的類型和極性。思考與拓展本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子鍵、共價(jià)鍵和混合鍵，以及它們的性質(zhì)。但化學(xué)世界無奇不有，還有很多其他的化學(xué)鍵和化學(xué)鍵的類型，比如金屬鍵、范德華力等。你還記得我們講過的氫鍵嗎？它對(duì)生命活動(dòng)有什么重要作用？你可以通過查閱資料，了解更多關(guān)于化學(xué)鍵的知識(shí)，并思考它們在生活中的應(yīng)用。本課重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)離子鍵、共價(jià)鍵的概念及形成；離子化合物和共價(jià)化合物的主要性質(zhì)；元素電負(fù)性和化學(xué)鍵類型之間的關(guān)系；氫鍵的形成和重要作用。難點(diǎn)理解不同類型的化學(xué)鍵是如何形成的；區(qū)分離子化合物和共