安徽省皖南八校大聯(lián)考2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題

化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.考生作答時(shí)，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：高考范圍。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16K：39Cr：52Fe：56Cu：64Br：80一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與生活、科技、社會息息相關(guān)。下列說法正確的是A.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠粒對光線反射形成的，可用于區(qū)分溶液與膠體B.五彩繽紛的煙花是電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)，能量以光的形式釋放出來C.國產(chǎn)品牌華為使用的鋰離子電池是一次電池D.石墨烯、碳納米管和富勒烯均屬于新型無機(jī)非金屬材料【答案】D【解析】【詳解】A．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠粒對光的散射形成的，A錯誤；B．煙花是電子由能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，能量以光的形式釋放出來，B錯誤；C．鋰離子電池是二次電池，C錯誤；D．石墨烯、碳納米管和富勒烯均屬于由碳單質(zhì)構(gòu)成的新型無機(jī)非金屬材料，D正確；故選D。2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A.明礬溶液中加入過量氨水：B向溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O2C.少量通入溶液中：D.用惰性電極電解水溶液：【答案】A【解析】【詳解】A．明礬溶液中加入過量氨水，生成Al(OH)3沉淀和，該離子方程式正確，A正確；B．根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸，該離子方程式為：+CO2+H2O→+，B錯誤；C．該離子方程式為：，C錯誤；D．該離子方程式為：，D錯誤；本題選A。3.廢氣中常用堿性NaClO溶液吸收，反應(yīng)原理為，部分催化過程如圖所示。下列說法正確的是A.“過程1”中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1B.常溫常壓下，每吸收33.6L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于3.0C.“過程2”可表示為D.吸收過程中存在反應(yīng)：【答案】B【解析】【詳解】A．“過程1”發(fā)生反應(yīng)：ClO?+Ni2O3=2NiO2

+Cl?，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由＋1價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、Ni元素化合價(jià)由＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，則氧化劑是ClO

，還原劑是Ni2O3，氧化產(chǎn)物是NiO2，還原產(chǎn)物是Cl

，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，A錯誤；B．常溫常壓下，33.6L氣體物質(zhì)的量小于1.5mol，則每吸收33.6L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目應(yīng)小于3.0，B正確；C．“過程2”中，1molClO轉(zhuǎn)化為Cl和O時(shí)，需要轉(zhuǎn)移2mole，則需消耗2molNiO2，反應(yīng)的離子方程式可表示為ClO?+2NiO2=Ni2O3+Cl?+2O，C錯誤；D．O具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的SO2，所以吸收過程中存在反應(yīng)：，D錯誤；答案選B。4.下列元素形成的單質(zhì)或化合物之間不能實(shí)現(xiàn)如下圖所示之間一步轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)MNPANaNaOHNaClBCSDMgMgOA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．NaOHNaClNa：轉(zhuǎn)化①為鈉與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)化②為NaOH與鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)化③為電解飽和食鹽水，轉(zhuǎn)化④為電解熔融的氯化鈉，A不符合題意；B．，轉(zhuǎn)化①為與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)化②為與/、等反應(yīng)，轉(zhuǎn)化③為與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)化④為與鹽酸溶液反應(yīng)，B不符合題意；C．，轉(zhuǎn)化①為S與氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)化②為與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)化③為加熱分解，轉(zhuǎn)化④為與硫化氫反應(yīng)，C不符合題意；D．，轉(zhuǎn)化①為Mg與氧氣反應(yīng)，MgO不溶于水，不能一步反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)化③為受熱分解，也不能一步反應(yīng)生成Mg，D符合題意；故選D。5.據(jù)東晉葛洪的《肘后備急方》中提到，青蒿素具有清虛熱、除骨蒸、解暑熱、截瘧、退黃的功效。下列有關(guān)說法錯誤的是A.青蒿素具有一定的氧化性 B.每個青蒿素分子中含6個手性碳原子C.分子式為青蒿素 D.分子中碳原子有和兩種雜化方式【答案】B【解析】【詳解】A．青蒿素中因含有過氧鍵(—O—O—)具有一定的氧化性，A正確；B．連接4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，每個青蒿素分子中含7個手性碳原子，B錯誤；C．青蒿素的分子式為，C正確；D．青蒿素分子中酯基上碳原子形成碳氧雙鍵，為雜化，其余碳原子均形成4個共價(jià)單鍵，為雜化，D正確；答案選B。6.是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫下，1LpH=10的溶液中，水電離出的數(shù)為B.1mol和1mol于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子不一定為2C.1.2g石墨烯和1.2g金剛石均含有0.2個碳碳鍵D.常溫下，5.6g一氧化碳和乙烯混合物中含有的分子數(shù)目為0.2【答案】D【解析】【詳解】A．常溫下，1LpH=10的溶液中，pOH=4，OH全部由水電離產(chǎn)生，且c(OH)=c(H+)，故由水電離出的數(shù)為，A錯誤；B．1mol和1mol于密閉容器中充分反應(yīng)，盡管該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，但反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此反應(yīng)后，其分子數(shù)一定為2，B錯誤；C．根據(jù)均攤法計(jì)算1.2g石墨烯和1.2g金剛石分別含0.15和0.2個碳碳鍵，C錯誤；D．一氧化碳和乙烯摩爾質(zhì)量均為28，常溫下，5.6g一氧化碳和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.2mol，因此混合氣體中含有的分子數(shù)目為0.2，D正確。本題選D。閱讀材料，離子晶體熔點(diǎn)一般都很高，但在1914年有人發(fā)現(xiàn)，引入有機(jī)基團(tuán)可降低離子化合物的熔點(diǎn)，如的熔點(diǎn)只有12℃。人們將由有機(jī)陽離子和無機(jī)或有機(jī)陰離子構(gòu)成的在室溫下呈液態(tài)的有機(jī)鹽稱為離子液體。離子液體被認(rèn)為是21世紀(jì)最有希望的綠色溶劑和催化劑之一、離子液體中常見的陰離子有、、等，下圖是一種合成離子液體的路線圖。第一步先由叔胺(下圖中A)與鹵代烴反應(yīng)合成季銨的鹵化物；第二步再通過離子交換、絡(luò)合反應(yīng)、電解法或復(fù)分解反應(yīng)等方法，將鹵素離子轉(zhuǎn)換為目標(biāo)離子液體的陰離子。回答問題。7.下列有關(guān)說法錯誤的是A.A、B分子中的雜環(huán)均為Ⅱ平面構(gòu)型，A、B分子中N原子的雜化方式也相同B.、、三種陰離子中心原子均沒有孤電子對且空間結(jié)構(gòu)均為正四面體C.B到C的反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)D.上述非金屬元素C、H、O、N、F中第一電離能最大的是F8.下列有關(guān)說法正確的是A.的相對分子質(zhì)量大于，因此的熔點(diǎn)高于B.離子液體室溫下不能導(dǎo)電C.上圖中表示鹵素離子，表示目標(biāo)離子液體的陰離子D.室溫下呈液態(tài)的鹽均為離子液體【答案】7.B8.C【解析】【7題詳解】A．A、B分子中的雜環(huán)均為平面構(gòu)型，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)可知A、B分子中N原子的雜化方式均為雜化，A正確；B．根據(jù)孤電子對計(jì)算公式可以計(jì)算出、、三種陰離子的中心原子中沒有孤電子對，、為正四面體構(gòu)型，而不是雜化，故不是正四面體構(gòu)型，B錯誤；C．題干信息“第二步再通過離子交換、絡(luò)合反應(yīng)、電解法或復(fù)分解反應(yīng)等方法，將鹵素離子轉(zhuǎn)換為目標(biāo)離子液體的陰離子”，故B到C的反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，C正確；D．由第一電離能變化趨勢圖可知，上述非金屬元素C、H、O、N、F中第一電離能最大的是F，D正確；答案選B。【8題詳解】A．是普通的離子化合物，是離子液體，熔點(diǎn)只有12℃，因此的熔點(diǎn)高于，離子化合物的熔點(diǎn)不能由相對分子質(zhì)量大小來判斷，A錯誤；B．離子液體室溫下有自由移動的離子，因此室溫下能導(dǎo)電，B錯誤；C．題干信息"第二步再通過離子交換、絡(luò)合反應(yīng)、電解法或復(fù)分解反應(yīng)等方法，將鹵素離子轉(zhuǎn)換為目標(biāo)離子液體的陰離子”，C正確；D．人們將由有機(jī)陽離子和無機(jī)或有機(jī)陰離子構(gòu)成的在室溫下呈液態(tài)的有機(jī)鹽稱為離子液體，D錯誤；答案選C。9.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論項(xiàng)A向0.1溶液中滴入等體積等濃度的酸性溶液溶液紫色褪去具有還原性B向苯酚鈉溶液中通入足量的，再將溶液升高至65℃以上溶液先變渾濁，升溫至65℃溶液變澄清變渾濁是因?yàn)樯闪吮椒?，變澄清是因?yàn)橛稚闪吮椒逾cC室溫下，用pH計(jì)分別測定溶液和溶液溶液pH大的酸性比弱D向0.5g淀粉中加入4mL2溶液，加熱，待溶液冷卻后加入NaOH溶液至堿性，再加入新制的銀氨溶液，混合均勻后熱水浴試管中有銀鏡現(xiàn)象淀粉溶液已經(jīng)水解A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．0.1溶液與等體積等濃度的酸性溶液反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O可知，溶液過量，溶液紫色不褪去，A錯誤；B．向苯酚鈉溶液通入足量的，溶液先變渾濁，是因?yàn)樯闪吮椒?，再將溶液升高?5℃以上，溶液變澄清，是因?yàn)?5℃以上苯酚在熱水中溶解，B錯誤；C．應(yīng)該測定同濃度溶液的pH值，C錯誤；D．淀粉在稀硫酸作用下水解成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡，向溶液中加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡，說明淀粉已水解，D正確；故選D。10.某離子化合物中的陽離子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y原子核外有三種空間運(yùn)動狀態(tài)的電子，Z原子核外L層有3個未成對電子。下列說法錯誤的是A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>ZB.該陽離子中Z原子提供孤電子對與Y原子形成配位鍵C.同周期第一電離能在Y與Z之間的元素有3種D.X、Y、Z中電負(fù)性最小的為Y【答案】A【解析】【分析】由圖可知，陽離子中X、Y、Z形成的共價(jià)鍵數(shù)目分別為1、3、4，X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y原子核外有三種空間運(yùn)動狀態(tài)的電子，Z原子核外L層有3個未成對電子，則X為H元素、Y為B元素、Z為N元素。【詳解】A．同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則硝酸的酸性強(qiáng)于硼酸，故A錯誤；B．由圖可知，陽離子中具有孤對電子的氮原子與具有空軌道的硼原子形成配位鍵，故B正確；C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，同時(shí)Be2s軌道全滿較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能在B與N之間的元素有Be、C、O，共3種，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則H、B、N三種元素中，電負(fù)性最小的是B元素，故D正確；故選A。11.一種非金屬一有機(jī)物液流電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為B.充電時(shí)，通過質(zhì)子交換膜向電極乙移動C.充電時(shí)，甲電極接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.以此電源電解硫酸銅溶液，若加98g使溶液復(fù)原，理論上消耗160g【答案】D【解析】【分析】由圖可知，放電時(shí)溴元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，即電極甲為正極，正極電極反應(yīng)式為，則電極乙為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為:,回答下列問題；【詳解】A．據(jù)以上分析可知，放電時(shí)，電極乙為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，M中醛基氧化為羧基，所以負(fù)極電極反應(yīng)式為：，A不符合題意；B．放電時(shí)，電極乙為負(fù)極，則充電時(shí)電極乙為陰極，通過質(zhì)子交換膜向陰極移動，即向電極乙移動，B不符合題意；C．放電時(shí)，電極甲為正極，則充電時(shí)電極甲為陽極，與直流電源的正極直接相連，C不符合題意；D．以此電源電解硫酸銅溶液，若加98g時(shí)可使溶液復(fù)原，的物質(zhì)的量為1mol，相當(dāng)于1mol和1mol，而電解時(shí)發(fā)生時(shí)復(fù)原加入即可，而電解時(shí)發(fā)生時(shí)復(fù)原加入即可，且加入1mol即可復(fù)原時(shí)原電解硫酸銅溶液的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，加入1mol即可復(fù)原時(shí)原電解水的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，由電子得失守恒可知，理論上轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)消耗2mol，，D符合題意；故答案選D；12.在制藥行業(yè)常用高純度無水三氯化鐵做許多反應(yīng)的催化劑，因此制藥行業(yè)對高純度無水三氯化鐵的需求量日益增多。下面是一種用廢鐵屑(廢鐵屑中含少量碳)制備無水三氯化鐵的工藝。下列有關(guān)制備無水三氯化鐵工藝的說法錯誤的是A.可以用熱Na2CO3溶液去除原料廢鐵屑表面的油污B.已知SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl，可知在上述工藝中用SOCl2代替HCl(g)效果更好C.操作②可通過蒸發(fā)結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥得到FeCl3·6H2OD.C是一種具有氧化性的物質(zhì)【答案】C【解析】【分析】用Na2CO3溶液去除廢鐵屑表面的油污，再加稀鹽酸溶解廢鐵屑將其轉(zhuǎn)化為FeCl2溶液，向FeCl2溶液中加入氯氣等氧化性物質(zhì)得到FeCl3溶液。從FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶體，為了防止Fe3＋水解，需要通入HCl氣體；通HCl氣體的同時(shí)，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到FeCl3·6H2O。再在HCl的氣流中脫水，得到無水FeCl3?！驹斀狻緼．Na2CO3溶液呈堿性，加熱條件下促進(jìn)水解，溶液的堿性增強(qiáng)。堿性條件下油脂完全水解，因此可用熱Na2CO3溶液去除原料廢鐵屑表面的油污，該說法正確，A不符合題意；B．SOCl2水解不僅消耗水分還產(chǎn)生HCl(g)，在該工藝中用SOCl2代替HCl(g)效果更好，該說法正確，B不符合題意；C．從FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶體，需要防止加熱過程中Fe3＋水解，需要不斷地通入HCl氣體，因此操作②為向FeCl3溶液通入HCl(g)的同時(shí)通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌得到FeCl3·6H2O，該說法錯誤，C符合題意；D．物質(zhì)C要將Fe2＋氧化為Fe3＋，因此C是一種具有氧化性的物質(zhì)，該說法正確，D不符合題意；答案選C。13.向雙氧水中加少量含的溶液，的分解速率明顯加快，其反應(yīng)機(jī)理為：(ⅰ)慢，(ⅱ)快；經(jīng)測定在相同體積、相同溫度和不同pH條件下此溶液中雙氧水分解情況如圖所示。下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是A.在0～50min時(shí)間段，pH=b和pH=6時(shí)的降解百分率相等B.和是該反應(yīng)的催化劑C.pH=6時(shí)，從開始至A點(diǎn)，雙氧水的分解速率為D.雙氧水完全分解后反應(yīng)(ⅰ)比反應(yīng)(ⅱ)生成的水量少【答案】A【解析】【詳解】A．由圖像可知在0～50min，pH=b和pH=6時(shí)的降解百分率均為100%，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知：碘離子開始時(shí)參與反應(yīng)最后重新生成，是該反應(yīng)的催化劑，而是中間產(chǎn)物，B錯誤；C．該題中未告知溶液的體積，無法計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，C錯誤；D．由反應(yīng)方程式可知，雙氧水完全分解后反應(yīng)(ⅰ)與反應(yīng)(ⅱ)生成的水量一樣多，D錯誤；故答案選A。14.常溫下，將0.1聯(lián)氨溶液滴入20mL的稀鹽酸中，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨滴入聯(lián)氨溶液體積(mL)的變化如圖所示(已知：，聯(lián)氨的電離方程式為，，常溫時(shí)，，)。下列說法正確的是A.0.1聯(lián)氨溶液的pH≈12.0B.該反應(yīng)中稀鹽酸的濃度為0.2C.b點(diǎn)pH=7，d點(diǎn)pH>7D.c點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在：【答案】B【解析】【詳解】A．，，則，pOH≈3.25，因此pH=10.75，A錯誤；B．c點(diǎn)時(shí)水的電離度最大，因此c點(diǎn)應(yīng)為溶液，由于～2HCl，，B正確；C．c點(diǎn)為溶液，由于水解程度最大，最大地促進(jìn)了水的電離，且溶液呈酸性，pH<7，所以b點(diǎn)溶液也應(yīng)呈酸性，即pH<7，d點(diǎn)為和的混合溶液，此時(shí)水電離的，溶液呈中性，pH=7，C錯誤；D．c點(diǎn)水電離程度最大，此時(shí)的溶質(zhì)為，c點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在電荷守恒：，D錯誤；故選B。二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15.重鉻酸鉀又稱紅礬鉀，用于制鉻釩、火柴、電鍍、有機(jī)合成等。工業(yè)上一般以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀，鉻鐵礦的主要成分為[]，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：已知：①熔塊中含有、等；②；③，；④?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟Ⅰ中要加快高溫氧化的速率，可采取除升溫外的措施有___________。（2）步驟Ⅰ中[]反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）下列有關(guān)該工藝過程中的步驟說法錯誤的是___________(填標(biāo)號)。A．濾渣1中含量最多的金屬元素是FeB．步驟Ⅲ中pH較大時(shí)效果更好C．步驟Ⅳ中pH大于步驟Ⅲ中pH（4）某工廠用a噸鉻鐵礦粉(含45%)制備，最終得到產(chǎn)品b噸，產(chǎn)率為___________。（5）含的廢水有毒，工業(yè)上常用電解法來處理含的酸性廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置模擬處理含的酸性廢水。乙室中以沉降去除。①碳棒應(yīng)接外接電源的___________極。離子交換膜Y允許通過的離子是___________。②常溫下，當(dāng)電解到pH=___________時(shí)，三價(jià)鉻離子沉淀完全(離子濃度時(shí)，沉淀完全)。③乙室中因轉(zhuǎn)化為沉降而去除，寫出乙室中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：___________?！敬鸢浮浚?）粉碎等（2）（3）BC（4）或或（5）①.負(fù)②.③.5.6④.【解析】【分析】鉻鐵礦石的主要成分為Fe(CrO2)2，還含有硅、鋁等雜質(zhì)，鉻鐵礦石加入碳酸鈉、通入氧氣高溫氧化生成和Fe2O3、NaAlO2、Na2SiO3和CO2；將熔塊水浸、過濾、洗滌，濾渣1主要成分為Fe2O3；取濾液1調(diào)pH=7過濾，濾渣2為Al(OH)3，濾液2繼續(xù)調(diào)pH使轉(zhuǎn)化為，再加KCl得到，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】將礦石粉碎等都可以加快高溫氧化速率；【小問2詳解】步驟Ⅰ中鉻鐵礦被氧氣氧化為和Fe2O3，Cr元素化合價(jià)由+3升高為+6、鐵元素化合價(jià)由+2升高為+3，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問3詳解】A．由分析可知，濾渣1中主要是，故含量最多的金屬元素是Fe，A正確；B．由分析可知，濾渣2為Al(OH)3，若步驟Ⅲ中pH過大，會溶解進(jìn)入濾液2，因此步驟Ⅲ中pH較大時(shí)效果不一定更好，B錯誤；C．由分析可知，步驟Ⅳ中濾液2到濾液3是由生成，根據(jù)可知，要加，因此步驟Ⅳ中pH小于步驟Ⅲ中pH，C錯誤；故答案選BC；【小問4詳解】由～可列式計(jì)算如下：或或；【小問5詳解】去除的原理是利用鐵棒失電子生成二價(jià)鐵離子，二價(jià)鐵離子通過離子交換膜Y進(jìn)入乙室將還原成三價(jià)鉻離子以氫氧化鉻沉降除去，因此碳棒是陰極，連接外接電源的負(fù)極，鐵棒是陽極；據(jù)此分析解答；①由分析可知，Y膜允許通過的離子是；②三價(jià)鉻離子沉淀完全時(shí)，，即，c(H+)=，pH=5.6；③由分析可知，二價(jià)鐵離子通過離子交換膜Y進(jìn)入乙室將還原成三價(jià)鉻離子以氫氧化鉻沉降除去，離子反應(yīng)方程式為：。16.超級鐵化合物具有較高的比容量(比容量指電池的容量與重量之比，一般以mAh/g或Ah/kg為單位)，常用作高容量電池正極材料。高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種常見的超級鐵化合物，深紫色晶體。下面是濕法制備高鐵酸鉀實(shí)驗(yàn)方案：?。铣晒に嚶葰狻蒀lO－→生成高鐵酸鉀→過濾、提純、干燥，得產(chǎn)品ⅱ．實(shí)驗(yàn)裝置圖ⅲ．溫度對實(shí)驗(yàn)過程生成KClO和K2FeO4產(chǎn)率的影響以及最終得到K2FeO4產(chǎn)品純度的影響如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置C中多孔球泡的作用是___________。（2）實(shí)驗(yàn)開始后先打開裝置___________中分液漏斗活塞(填“A”或“C”)。（3）寫出由ClO－氧化生成高鐵酸鉀的離子方程式：___________。（4）裝置C中水槽應(yīng)采用___________水浴(填“冰”或“熱”)。（5）為了檢測裝置C中Fe3＋是否有剩余，可以采用黃血鹽法進(jìn)行檢驗(yàn)，試劑K4[Fe(CN)6]生成普魯士藍(lán)沉淀(Fe4[Fe(CN)6]3)。①寫出該方法檢測三價(jià)鐵的離子方程式：___________。②經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)普魯士藍(lán)沉淀物{Fe4[Fe(CN)6]3}寫成K[FeⅢFeⅡ(CN)6]更合理，后者的鐵氰骨架如圖所示，鉀離子位于正六面體的空穴中(圖中未標(biāo)出)，以平衡鐵氰骨架的負(fù)電荷。鐵的配位數(shù)是___________。K[FeⅢFeⅡ(CN)6]中有正二價(jià)和正三價(jià)鐵，依據(jù)元素電負(fù)性判斷正二價(jià)鐵是___________(填“A”或“B”)。已知正六面體邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為___________g·cm3?！敬鸢浮浚?）增加氣體與液體的接觸面，使氣體充分反應(yīng)（2）A（3）3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－=2＋3Cl－＋5H2O或3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－=2＋3Cl－＋5H2O（4）冰（5）①.4Fe3＋＋3[Fe(CN)6]4=Fe4[Fe(CN)6]3↓②.6③.B④.【解析】【分析】濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，利用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，利用KOH和氯氣制備KClO，KClO將Fe3＋氧化得到K2FeO4，最后利用NaOH溶液吸收尾氣?！拘?詳解】多孔球泡可以增大Cl2與KOH溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更加充分。答案為增加氣體與液體的接觸面，使氣體充分反應(yīng)?！拘?詳解】根據(jù)分析，首先要利用Cl2和KOH溶液制備KClO，KOH溶液中應(yīng)先通入Cl2；因此應(yīng)先打開裝置A中分液漏斗活塞，先生成氯氣制備KClO。答案為A。【小問3詳解】ClO－氧化Fe3＋生成，反應(yīng)中ClO－中Cl的化合價(jià)從＋1價(jià)降低到－1價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)；Fe3＋轉(zhuǎn)化為，F(xiàn)e的化合價(jià)從＋3升高到＋6價(jià)，化合價(jià)升高了＋3價(jià)，化合價(jià)升降守恒，則ClO－和Fe3＋的比例為3:2。再根據(jù)元素守恒和電荷守恒配平，配平的離子方程式為3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－=2＋3Cl－＋5H2O。也可以認(rèn)為ClO－氧化的是Fe(OH)3，則離子方程式為3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－=2＋3Cl－＋5H2O。答案為3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－=2＋3Cl－＋5H2O或3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－=2＋3Cl－＋5H2O?！拘?詳解】根據(jù)圖示，溫度對實(shí)驗(yàn)過程生成KClO和K2FeO4產(chǎn)率的影響是低溫時(shí)，產(chǎn)率高；盡管溫度高得到K2FeO4產(chǎn)物純度更高，但是純度變化很小，因此應(yīng)該采用冰水浴。答案為冰?！拘?詳解】①Fe3＋與K4[Fe(CN)6]反應(yīng)的離子方程式為4Fe3＋＋3[Fe(CN)6]4=Fe4[Fe(CN)6]3↓。②以A所指的Fe為研究對象，該Fe上下左右前后共有6個CN－，所以Fe的配位數(shù)是6。N原子的電負(fù)性大于C原子，所以與N原子相連的Fe為＋3價(jià)，與C原子相連的Fe為＋2價(jià)，B符合題意。根據(jù)均攤法，每個正六面體含有個Fe和個CN－，根據(jù)分子式K[FeⅢFeⅡ(CN)6]，可知每個正六面體中含有0.5個K，則正六面體中含有個K[FeⅢFeⅡ(CN)6]；則該晶體的密度。答案為①4Fe3＋＋3[Fe(CN)6]4=Fe4[Fe(CN)6]↓②6B。17.甲烷重整是工業(yè)上獲得CO、的一種重要途徑，其反應(yīng)方程式如下：ⅰ：（1）已知化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HC—OH—OC—HE/()4363431076465413由上述數(shù)據(jù)計(jì)算___________。（2）某金屬元素R的氯化物對上述反應(yīng)有催化作用，該金屬氯化物的四水結(jié)晶水合物在T℃時(shí)分解的反應(yīng)方程式如下：ⅱ：①該反應(yīng)的kPa[以化學(xué)反應(yīng)為例，，其中kPa]，求此溫度下___________kPa。②反應(yīng)ⅰ在R的氯化物催化作用下反應(yīng)時(shí)間明顯縮短，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，且催化劑只影響其中的一步反應(yīng)。兩部反應(yīng)分別是：第一步，第二步(P為中間產(chǎn)物)，其中第一步比第二步反應(yīng)慢，中間產(chǎn)物1molP所具有能量大于1mol(g)和1mol(g)所具有的能量和，也大于1molCO(g)和3mol(g)所具有的能量和。請?jiān)谌鐖D坐標(biāo)系中畫出反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)進(jìn)程與能量關(guān)系圖像___________(其中用實(shí)線——表示無催化劑，用虛線——表示有催化劑)。（3）在一剛性容器中加入過量(s)，抽真空后，向剛性容器中通入一定量，封閉該剛性容器，T℃時(shí)甲烷初始壓強(qiáng)為200kPa，平衡時(shí)剛性容器中壓強(qiáng)為520kPa，則___________kPa，反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。（4）T℃時(shí)(3)中的剛性容器內(nèi)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，剛性容器中各物質(zhì)壓強(qiáng)分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示，其中表示隨時(shí)間變化的是___________，反應(yīng)20min到達(dá)如圖所示的A點(diǎn)，20min內(nèi)___________。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，剛性容器中水的壓強(qiáng)分?jǐn)?shù)___________(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）（2）①.20②.（3）①.300②.135（4）①.b②.7.5③.減小【解析】【小問1詳解】焓變=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能=；故答案為：；【小問2詳解】①，；故答案為：20；②催化劑加快總反應(yīng)速率，主要是加快慢反應(yīng)速率，總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且中間產(chǎn)物1molP所具有能量大于1mol(g)和1mol(g)所具有的能量和，也大于1molCO(g)和3mol(g)所具有的能量和，因此該反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量圖大致圖像如圖所示；故答案為：；【小問3詳解】由上一問可知，T℃時(shí)通入過量的(s)，其分解產(chǎn)生(g)的壓強(qiáng)為20kPa，而在反應(yīng)中，溫度不變，不變，故反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，(g)的壓強(qiáng)仍為20kPa，據(jù)此列出三段式：，，解得x=100，則平衡時(shí)的壓強(qiáng)為100kPa，(g)的壓強(qiáng)為20kPa，CO的壓強(qiáng)為100kPa，的壓強(qiáng)為300kPa，；故答案分別為：300；135；小問4詳解】①隨著反應(yīng)的進(jìn)行，的壓強(qiáng)減小，的壓強(qiáng)分?jǐn)?shù)減小，因此表示隨