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自覺(jué)遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密自覺(jué)遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密封線第1頁(yè),共3頁(yè)紅河衛(wèi)生職業(yè)學(xué)院
《物理化學(xué)(II)》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題2分,共30分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、已知在一定條件下,2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol。現(xiàn)向一密閉容器中充入2molSO?和1molO?,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為157.28kJ,則此時(shí)SO?的轉(zhuǎn)化率為?()A.80%B.60%C.40%D.20%2、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是()A.定容時(shí)俯視刻度線B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒C.容量瓶中有少量蒸餾水D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線3、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時(shí),A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol,保持溫度不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是?()A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol4、已知反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:()①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.01mol/(L·s)③v(C)=0.40mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋ǎ〢.④>③>①>②B.④>③>②>①C.②>①>③>④D.②>③>①>④5、在一定溫度下,將2mol氣體A和3mol氣體B充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g),反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí),測(cè)得A的物質(zhì)的量為1mol。則0至10min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為?()A.0.3mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)C.0.9mol/(L·min)D.1.2mol/(L·min)6、在一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g),達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量為1.2mol。若保持溫度和容積不變,按下列配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量仍為1.2mol的是?()A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molCC.1molA+0.5molB+1.5molCD.3molC+1molD7、在25℃時(shí),某溶液中c(H?)=1×10??mol/L,則該溶液呈()A.酸性B.堿性C.中性D.無(wú)法判斷8、已知在一定溫度下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù):H2(g)+S(s)?H2S(g)K1;S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下,反應(yīng)H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為?()A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K19、在一定溫度下,向飽和石灰水中加入少量生石灰,恢復(fù)到原溫度時(shí),下列說(shuō)法正確的是()A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.溶液中鈣離子的濃度增大D.溶液中鈣離子的物質(zhì)的量增大10、對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),能增大正反應(yīng)速率的措施是()A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度11、在一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N?(g)+3H?(g)?2NH?(g),達(dá)到平衡時(shí),N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別為2mol、6mol、4mol。若保持溫度和容積不變,再向容器中加入1molN?、3molH?、1molNH?,平衡將()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷12、在一定溫度下,可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng),則平衡常數(shù)()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定13、在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),達(dá)到平衡后,再向容器中通入一定量的SO?氣體,再次達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是?()A.SO?的轉(zhuǎn)化率增大B.O?的濃度減小C.SO?的體積分?jǐn)?shù)增大D.平衡常數(shù)增大14、在一定條件下,對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):N?(g)+3H?(g)?2NH?(g),下列說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.N?、H?、NH?的濃度相等B.N?、H?、NH?在容器中共存C.N?、H?、NH?的濃度不再變化D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零15、在一定條件下,可逆反應(yīng):N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達(dá)到平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后,有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是?()A.加催化劑,v(正)、v(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等B.加壓,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)C.降溫,v(正)、v(逆)都減小,且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)D.加入氬氣,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共3個(gè)小題,共15分)1、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬的電化學(xué)腐蝕。設(shè)置不同的實(shí)驗(yàn)條件,如有無(wú)氧氣、不同電解質(zhì)溶液等,觀察金屬的腐蝕現(xiàn)象和速率,分析電化學(xué)腐蝕的原理和防護(hù)措施,解釋腐蝕現(xiàn)象與環(huán)境因素的關(guān)系。2、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某一高分子化合物的分子量分布。描述實(shí)驗(yàn)中所使用的儀器(如凝膠滲透色譜儀)、樣品的制備、實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程和數(shù)據(jù)處理方法,分析分子量分布對(duì)高分子材料性能的影響。3、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究有機(jī)化合物的官能團(tuán)性質(zhì)。選擇含有不同官能團(tuán)的有機(jī)化合物,如醇、醛、羧酸等,進(jìn)行典型的化學(xué)反應(yīng),如醇的氧化、醛的銀鏡反應(yīng)、羧酸的酯化反應(yīng)等,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,總結(jié)官能團(tuán)對(duì)有機(jī)化合物化學(xué)性質(zhì)的決定作用,探討有機(jī)合成的思路和方法。三、論述題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)從分子對(duì)稱(chēng)性的角度論述分子的極性和物理性質(zhì)。2、(本題5分)以某一具體的無(wú)機(jī)復(fù)鹽(如摩爾鹽)為例,論述其制備方法和用途。3、(本題5分)詳細(xì)論述物理化學(xué)中的相平衡原理及其在工業(yè)結(jié)晶過(guò)程中的應(yīng)用。4、(本題5分)論述氣相色譜法和液相色譜法的原理及優(yōu)缺點(diǎn)。5、(本題5分)論述化學(xué)中的晶體生長(zhǎng)的界面動(dòng)力學(xué)過(guò)程及其影響因素。四、計(jì)算題(本大題共3個(gè)小題,共30分)1、(本題10分)在2.5L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)6A(g)+5B(g)?4C(g),起始時(shí)A、B的濃度分別為6mol/L和5mol/L,10s后B的濃度變?yōu)?mol/L,計(jì)算10s
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