第5章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素章末復(fù)習(xí)學(xué)案高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第5章章末復(fù)習(xí)學(xué)案【體系構(gòu)建】1.硫及其化合物2.氮及其化合物3.無機(jī)非金屬材料【重點突破】突破一S、N、Si及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化完成下列序號表示的化學(xué)方程式或離子方程式：③；

④；

⑤；

⑥；

⑦；

⑨；

?；

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?；

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2.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化完成下列序號表示的化學(xué)方程式：①；

②；

③；

④；

⑤；

⑥；

⑦；

⑧；

⑨；

⑩；

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?；

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3.硅及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化完成下列序號表示的化學(xué)方程式：⑤；

⑥；

⑦；

⑧；

⑨；

?。

1.(2024·揚州高一期中)下列方程式或轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確的是()A.氨催化氧化生成N2O的化學(xué)方程式為2NH3+2O2N2O+3H2OB.NH4Cl溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為NH4++OHNH3?HC.N2NH3NH4ClD.NH3NO2NO2.如圖是N、S及其化合物的“價—類”二維圖，下列說法正確的是()A.在一定條件下，a可將c、d還原為bB.c'使品紅褪色的原理與HClO的漂白原理相同C.a與濃e、a'與濃e'均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.常溫下，F(xiàn)e與濃e和濃e'均不反應(yīng)突破二SO2的制備SO2、CO2的鑒別與除雜1.SO2的制備實驗室可用亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)制取二氧化硫。(1)反應(yīng)原理Na2SO3+H2SO4SO2↑+Na2SO4+H2O。(2)實驗裝置(3)注意：①硫酸的濃度不宜過大也不宜過小。②用NaOH溶液吸收尾氣時應(yīng)防倒吸。2.SO2和CO2的鑒別與除雜(1)SO2與CO2的鑒別①單一氣體的鑒別SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)通入過量的氣體，沉淀都會消失，故不能用Ca(OH)2鑒別?？梢杂靡韵路椒ㄨb別：a.SO2的漂白性：使品紅溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。b.SO2的氧化性：通入H2S溶液變渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。c.SO2的還原性：通入酸性KMnO4溶液或溴水等有色氧化性物質(zhì)中，使溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。②混合氣體的鑒別流程設(shè)計實驗裝置特別提醒可將除去和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，顏色變淺。(2)除去CO2中SO2的兩種方法①利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水等除去。②利用亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，用飽和碳酸氫鈉溶液除去。1.(2024·安徽池州高一月考)已知：常溫下，70%濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)可制取SO2。用下列裝置進(jìn)行SO2制取、性質(zhì)驗證和尾氣處理，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)A.制取SO2，并控制反應(yīng)的產(chǎn)生與停止B.檢驗SO2具有漂白性C.驗證SO2具有氧化性D.收集SO2，并進(jìn)行尾氣處理2.現(xiàn)有混有少量SO2雜質(zhì)的CO2氣體，請選用適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置，收集純凈干燥的CO2氣體。(1)要達(dá)到實驗?zāi)康?，按氣流從左到右，各接口連接順序正確的是(填字母，下同)。

A.dcabh B.efabg C.feabg(2)本實驗除去SO2的原理是利用SO2的。A.氧化性 B.漂白性C.還原性 D.酸性(3)SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是。

SO2雖有漂白性，但并不是所有與SO2有關(guān)的褪色都是因為SO2的漂白性。如①SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因為SO2能與堿發(fā)生反應(yīng)；②SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2的還原性。突破三無機(jī)框圖推斷題解題技巧1.解題方法2.常用“突破口”(1)物質(zhì)的顏色淡黃色固體—、；紅棕色粉末—；

紅褐色沉淀—；藍(lán)色沉淀—；

黑色固體—Fe3O4、CuO等；紅色溶液—Fe(SCN)3；紅棕色氣體—；黃綠色氣體—。

(2)常見物質(zhì)檢驗的現(xiàn)象①焰色試驗：鈉為、鉀為(透過藍(lán)色鈷玻璃)。

②Fe2+遇堿出現(xiàn)沉淀顏色變化：；Fe3+遇SCN顯，遇堿生成沉淀。

③高中階段所學(xué)的氣體中溶于水顯堿性的只有；在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體只有。

④能與鹽酸、稀硫酸作用產(chǎn)生有刺激性氣味的無色氣體，且該氣體能使溴水、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色的一般為含或的物質(zhì)。

(3)物質(zhì)的特殊性質(zhì)①能使品紅溶液褪色的氣體：(加熱后品紅溶液又恢復(fù)紅色)、(加熱后品紅溶液不恢復(fù)紅色)。

②使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：。

③使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)：NO2、、Br2、FeCl3溶液等。

④能與SO2、Cl2、O2等氣體(或其水溶液)反應(yīng)析出淡黃色沉淀：H2S。⑤在一定條件下具有漂白性的物質(zhì)：Na2O2、、SO2、氯水、活性炭等。

⑥可作半導(dǎo)體材料，可制作光導(dǎo)纖維。

⑦與水反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)：、K、Na2O2等。

(4)熟悉重要無機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系的?？夹问舰佟癆BCD(酸或堿)”NH3(N2)NONO2HNO3；H2S(S)SO2SO3H2SO4；NaNa2ONa2O2NaOH。②ABCNaOHNa2CO3NaHCO3；Na[Al(OH)4]Al(OH)3AlCl3；Na2CO3NaHCO3CO2；AlCl3Al(OH)3Na[Al(OH)4]。1.如圖為火山噴發(fā)時硫元素的轉(zhuǎn)化示意圖，其中甲、乙在常溫下均為氣體，丙為液體，丁為固體。下列關(guān)于甲、乙、丙、丁的判斷不正確的是()A.甲只具有還原性B.乙、丙均為酸性氧化物C.乙既有氧化性，又有還原性D.丁為黃色或淡黃色固體2.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)，它們之間有如圖的反應(yīng)關(guān)系。(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的兩個用途：。

(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)時通入過量的一種能引起溫室效應(yīng)的主要氣體。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置：。

(4)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性，寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：，D的化學(xué)式是。

(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于刻蝕印刷銅電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

【感悟真題】1.(2023·廣東，4)1827年，英國科學(xué)家法拉第進(jìn)行了NH3噴泉實驗。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進(jìn)行如下實驗。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是()A.圖1：噴泉實驗 B.圖2：干燥NH3C.圖3：收集NH3 D.圖4：制備NH32.(2023·天津，9)如圖是反應(yīng)裝置，可以做下列()A.稀硝酸與鐵制備一氧化氮B.濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣C.濃氨水與氫氧化鈉制備氨氣D.濃硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫3.(2023·江蘇，8)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是()A.實驗室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：HNO3(稀)NONO2B.工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：N2NOHNO3C.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：2NO+2CON2+2CO2D.實驗室制備少量NH3的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O4.(2022·重慶，5)工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NAB.消耗1molH2，生成N—H鍵數(shù)為2NAC.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.氧化1molNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2NA答案精析重點突破素養(yǎng)提升突破一1.③S+2CuCu2S④S+FeFeS⑤S+H2H2S⑥2H2S+SO2=3S+2H2O⑦2H2S+3O22SO2+2H2O⑨FeS+2H+=Fe2++H2S↑11SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O12SO32-+2H+=SO2↑+H2O152SO2+O22SO316SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl17Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O2.①NH3+HCl=NH4Cl②NH3+H2ONH3·H2O③4NH3+5O24NO+6H2O④2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤NH3·H2ONH3↑+H2O⑥N2+3H22NH3⑦N2+3MgMg3N2⑧N2+O22NO⑨2NO+O2=2NO2⑩3NO2+H2O=2HNO3+NO11Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O123NO2+H2O=2HNO3+NO133Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3.⑤SiCl4+2H2Si+4HCl⑥SiO2+2C2CO↑+Si⑦SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O⑧SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O⑨CaO+SiO2CaSiO3或CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑11Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl或Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓跟蹤訓(xùn)練1.D2.A[根據(jù)圖示，a為NH3、b為N2、c為NO、d為NO2、e為HNO3；a'為H2S、b'為S，c'為SO2，d'為H2SO3、e'為H2SO4，據(jù)此解答。a為NH3、b為N2、c為NO、d為NO2，根據(jù)化合價以及氧化還原規(guī)律，一定條件下，a可將c、d還原為b，A正確；c'使品紅褪色的原理為與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，HClO的漂白原理為將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，原理不相同，B錯誤；氨氣和濃硝酸不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2S可以和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸和濃硫酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，不是不反應(yīng)，D錯誤。]突破二跟蹤訓(xùn)練1.D2.(1)B(2)C(3)5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-解析根據(jù)題中所給裝置，應(yīng)將混有少量SO2雜質(zhì)的CO2氣體通過酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后用濃硫酸干燥，最后用向上排空氣法收集干燥的二氧化碳。突破三2.(1)SNa2O2Fe2O3Fe(OH)3Cu(OH)2NO2Cl2(2)①黃色紫色②白色→灰綠色→紅褐色紅色紅褐色③氨氣NO④SO32-HSO3-(3)①SO2Cl2③Cl2⑤H2O2⑥SiSiO2⑦Na跟蹤訓(xùn)練1.A[甲、乙、丙、丁分別為H2S、SO2、SO3、S。H2S中2價的S只有還原性，但其中的H為+1價，具有氧化性，如H2S與活潑金屬反應(yīng)可表現(xiàn)出氧化性，A項錯誤；SO2中的S為+4價，處于中間價態(tài)，C項正確；單質(zhì)S為黃色或淡黃色固體，D項正確。]2.(1)漂白、防腐、作為生產(chǎn)硫酸的原料等(任寫兩個即可)(2)4NH3+6NO5N2+6H2O(3)第三周期第ⅢA族(4)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑Na2CO3(5)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+真題體驗培養(yǎng)能力1.B2.D3.B[Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物之一為NO，NO與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO2，A正確；氮氣與氧氣在高溫或放電條件下生成NO，但NO無法與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯誤；汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器主要將污染氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，故該反應(yīng)方程式為2NO+2CON2+2CO2，C正確；實驗室利用熟石灰和氯化銨制備少量NH3，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，D正確。]4.B[N2與H2合成NH3反應(yīng)