高中化學(xué)-第2章-元素與物質(zhì)世界-第節(jié)-氧化劑和還原劑(第課時)鐵及其氧化物的氧測試題2-魯科版

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2章第3節(jié)第3課時鐵及其氧化物的氧一、選擇題1．下列說法正確的是（)A.陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強C.得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強D.要實現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑2．將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：c(Fe2＋）∶c(Fe3＋)＝3∶2，則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為（）A.1∶1B.5∶16C。2∶3D。3∶23．在含F(xiàn)e3＋的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應(yīng)發(fā)現(xiàn)溶液中有Cu2＋存在,下列說法錯誤的是（）A.容器中已肯定無Fe粉存在B。容器中肯定無Cu粉存在C.溶液中Fe2＋比Cu2＋多D.溶液中可能存在Fe3＋4．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時又是放熱反應(yīng)的是（）A。Ba(OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B.鋁與稀鹽酸C.灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)D.氧化鐵和稀鹽酸的反應(yīng)5．已知氧化性強弱順序:Cl2>Br2〉Fe3+〉I2。下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A.Br2+2I－=I2+2Br－B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID.2Fe3++2I－=2Fe2++I26．制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32—+O2+xOH-=Fe3O4+S4O52—+2H2O，下列說法正確的是（)A.x=2B。參加反應(yīng)的Fe2+全部作還原劑C。每生成1molFe3O4，被S2O32—還原的O2為0.5molD。已知Fe3O4納米顆粒直徑為20nm，則Fe3O4納米顆粒為膠體7．用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù),已知反應(yīng)：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O。下列說法正確的是（）A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑B。Fe2O3在反應(yīng)中顯氧化性C.1molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有4mol電子轉(zhuǎn)移D.在Na2FeO4能消毒殺毒是因其具有強氧化性8．鐵在一定條件下分別與、水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是()A.B。C.D.9．向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol/L硫酸溶液400mL時,固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,得到的固體質(zhì)量為(）A.16。8gB。21.6gC。23。2g10．等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是(）A.3∶4B.1∶2C.2∶1D.11．某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個實驗。從分類角度分析,下列選項正確的是()A。實驗①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B。實驗②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.實驗②、③均為放熱反應(yīng)D.實驗①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)12．Na2FeO4（Fe為+6價）是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，（已知Na2O2中O為—1價）對此反應(yīng)下列說法中正確的是（）A.Na2O2只作氧化劑，O2是還原產(chǎn)物B。Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C。由上述方程式可知氧化性：Na2FeO4＞Na2O2＞O2D.2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移13．在火星上工作的美國“勇氣號”、“機遇號”探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及其硫酸鹽的信息,用以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水，以下敘述正確的是（)A.Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體B.檢驗紅色物質(zhì)是否為Fe2O3的操作為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→濾液中滴加KSCN溶液C.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，有沉淀產(chǎn)生D。制備Al用電解法，制備Fe、Cu可用還原法14．根據(jù)反應(yīng)①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，判斷下列離子的還原性由強到弱的順序中，正確的是（）A.SO2＞I—＞Fe2+B.Fe2+＞SO2＞I-C.Fe2+＞I—＞SO2D。I—＞Fe2+＞SO2二、非選擇題15。將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2（1)請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______；(2)當(dāng)有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為_________;（3）請將以上反應(yīng)改寫為離子方程式___________________。(4）配平下列方程式：FeCl2+H2O2+HCl—FeCl3+H2O______________________;（5）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng):2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，若消耗15。8g氧化劑KMnO4,則被氧化的還原劑的質(zhì)量是_______。16．（1）高鐵酸鉀(K①高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為________，據(jù)此推測它具有的化學(xué)性質(zhì)是____________；②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入燒堿固體形成強堿性環(huán)境,將研磨過的硝酸鐵少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反應(yīng)1h。發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，還原劑是_____________；③高鐵酸鉀和水發(fā)生反應(yīng),生成物能吸附雜質(zhì)凈水,同時還產(chǎn)生氣體,寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________；（2）某Fe2(SO4)3樣品含有少量FeSO4雜質(zhì)，為了測定該樣品中鐵元素的含量，設(shè)計如下實驗：Ⅰ.稱取樣品mg，加入稀H2SO4,后加水配制成250。00mL溶液；Ⅱ。取25.00mL溶液，先加入H2Ⅲ.將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干;Ⅳ。灼燒至質(zhì)量不再減少為止,得到紅棕色固體，冷卻后稱量，質(zhì)量為ng.請根據(jù)上面操作流程,回答以下問題：①步驟Ⅰ中稱量使用的儀器是________________，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,還要補充的玻璃儀器是____________________;②步驟Ⅱ中過濾用的儀器有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯,還要補充的玻璃儀器是_________；加入H2O2的主要目的是③步驟Ⅲ中檢驗該沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是________________;④若要檢驗溶液中的Fe3+，則應(yīng)該加入________________試劑⑤計算該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是________________。17．（1）鐵是常見金屬，人體必需的微量元素,用途廣泛.已知氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—；氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I一=2Fe2++I2.則Fe3+、Cl2、I2的氧化性由強到弱的順序是___________，若將氯氣通入物質(zhì)的量濃度相同的氯化亞鐵、碘化鉀的混合溶液中，則先被氧化的離子是______________；(2)向FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液加入單質(zhì)Fe，根據(jù)下述不同情況，在橫線上填寫金屬或金屬離子；①充分反應(yīng)后，若Fe有剩余，則容器內(nèi)不可能有_________；②充分反應(yīng)后，若容器內(nèi)還有大量Fe3+，則容器內(nèi)還含有____,一定沒有______；③充分反應(yīng)后，若容器內(nèi)有較多Cu2+和Cu，則容器內(nèi)不可能有________.18．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：（1）黃鐵礦（主要成分是FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。反應(yīng)I:3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2反應(yīng)II：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2若反應(yīng)I和反應(yīng)II中FeS2的量相等,則電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為____________；(2）淀粉KI試紙可以檢測硫酸亞鐵溶液是否變質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子方程式：_________；（3)用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板,在廢液中加入適量鐵粉，過濾。在濾渣中加入稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡，則濾液中的金屬離子主要是__________；（4）取一定量磁性氧化鐵溶于200ml、5mol/L鹽酸中,再加入一定量鐵粉，恰好完全溶解，收集到2。24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體.經(jīng)檢測。反應(yīng)后的溶液不能使KSCN溶液變紅色，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量是______。19．新型納米材料氧缺位鐵酸鋅(ZnFe2Ox，3〈x<4，Zn的化合價為＋2價，下同），工業(yè)上可由鐵酸鋅(ZnFe2O4)經(jīng)過高溫反應(yīng)得到。(1）ZnFe2O4中Fe元素的化合價為________；(2)將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中,形成的分散系和NaCl溶液的本質(zhì)區(qū)別是_____________；（3）ZnFe2O4經(jīng)過高溫反應(yīng)得到ZnFe2Ox的反應(yīng)屬于________(填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應(yīng)；(4）酸性條件下，F(xiàn)e2O容易轉(zhuǎn)化為Fe2＋，該反應(yīng)體系中的粒子有：Fe2O、Fe2＋、H＋、H2O、Cu2O、Cu2＋，該反應(yīng)的離子方程式為。檢測題參考答案1．【答案】D【解析】試題分析:A、某些陽離子既有氧化性也有還原性，如Fe2+,某些陰離子既有氧化性也有還原性,如O22￣，錯誤；B、某些原子失電子難，得電子也難，如稀有氣體原子，錯誤；C、氧化劑得電子能力越強，氧化性越強，與得電子數(shù)目無關(guān)，錯誤；D、Fe2+→Fe3+轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)e2+做還原劑，所以必須加入氧化劑，正確?？键c:本題考查氧化還原反應(yīng)原理。2．【答案】B【解析】試題分析：同一溶液中,離子的濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，c（Fe2+）:c（Fe3+)＝3：2,所以該溶液中n(Fe2+)：n（Fe3+）＝3:2，設(shè)亞鐵離子的物質(zhì)的量為3xmol，則鐵離子的物質(zhì)的量為2xmol，根據(jù)化學(xué)式Fe（NO3）2、Fe（NO3）3知，起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量＝3xmol×2+2xmol×3＝12xmol；氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，即鐵失去的電子數(shù)等于硝酸根離子得到的電子數(shù)，設(shè)作氧化劑的硝酸根離子的物質(zhì)的量為ymol，所以3xmol×2+2xmol×3＝3ymol，y＝4x，所以參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量＝12xmol+4xmol＝16xmol，根據(jù)鐵元素守恒知,參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量＝3xmol+2xmol,所以參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為5xmol：16xmol＝5：16,故選B。3．【答案】B【解析】試題分析:由于鐵的還原性比銅的強，因而鐵粉先與Fe3＋反應(yīng),Fe3+的氧化性大于Cu2+,Cu和Fe3+可以發(fā)生反應(yīng),溶液中有Cu2＋存在，說明鐵粉反應(yīng)完全，銅粉也發(fā)生了反應(yīng)，但不能判斷銅粉過量或不足，溶液中發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe3+＝3Fe2+、Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+則下列說法中，A．容器中已肯定無Fe粉存在，A正確；B．容器中肯定無Cu粉存在，不能判斷，B錯誤;C．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，溶液中Fe2＋比Cu2＋多,C正確；D．溶液中可能存在Fe3＋，D正確。故選B。Fe2+和Fe3+的互相轉(zhuǎn)換、Fe和Cu的還原性、Fe3+與Cu2+的氧化性本題考查金屬及其對應(yīng)的離子的化學(xué)性質(zhì)，應(yīng)注意Fe3+的氧化性大于Cu2+，Cu和Fe3+可以發(fā)生反應(yīng)。4．B【解析】A．沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)，故A不選；B．Al、H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，故B選；C．C、H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故C不選；D、沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，故A不選；本題考查氧化還原反應(yīng)及吸熱反應(yīng)，為高頻考點,把握反應(yīng)中元素的化合價變化及能量變化為解答的關(guān)鍵，注意常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，題目難度不大。解題關(guān)鍵：含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng),結(jié)合常見的放熱反應(yīng)來解答。5．C【解析】試題分析:A、溴的氧化性強于碘，該反應(yīng)能發(fā)生，A正確;B、氯氣的氧化性強于氯化鐵，該反應(yīng)能發(fā)生，B正確;C、氯化鐵的氧化性強于碘,可以氧化碘離子為單質(zhì)碘,但單質(zhì)碘不能氧化氯化亞鐵，反應(yīng)不能發(fā)生，C錯誤；D、根據(jù)C中分析可知反應(yīng)能夠發(fā)生,D正確，答案選C.考點:考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用6．【答案】C【解析】試題分析：A．反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2S2O32—+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O,則x=4，故A錯誤;B．反應(yīng)中3Fe2+→Fe3O4,當(dāng)3molFe2+參加反應(yīng)時,有2molFe2+化合價升高，故B錯誤；C．反應(yīng)3Fe2++2S2O32—+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中,Fe和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，其中被S2O32—還原的O2為0.5mol,被Fe2+還原的O2也為0.5mol，故C正確；D.Fe3O4納米顆粒直徑為20nm，F(xiàn)e3O4納米顆粒分散到分散劑中可以形成膠體,故D錯誤;故選C?？键c：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識。7．【答案】D【解析】試題分析：A、分析題給反應(yīng)知,Na2O2中氧元素化合價由-1價降為-2價,被還原，Na2O2為氧化劑,A錯誤;B、Fe2O3中鐵元素化合價由+3價升高為+6價，在反應(yīng)中失去電子,C錯誤；C、反應(yīng)中Na2O2中氧元素化合價由-1價降為-2價,3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有6mol電子轉(zhuǎn)移，C錯誤；D、Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性,可用于殺菌消毒，D正確。答案選D.考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷8．【答案】C【解析】Fe在O2燃燒生成Fe3O4，F(xiàn)e與水蒸氣高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4和H2。故共同產(chǎn)物是Fe3O4，答案選C.9．【答案】C【解析】試題分析：Fe2O3、FeO、Cu剛好被H+完全溶解且溶液中不含F(xiàn)e3+，根據(jù)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知在原來固體中Fe2O3和Cu的物質(zhì)的量之比為1︰1，即n（Fe2O3）=n(Cu),根據(jù)H+守恒：6n(Fe2O3）+2n（FeO）=”0.8”mol；根據(jù)質(zhì)量守恒:160g/mol×n(Fe2O3）+72g/mol×n(FeO)+64g/mol×n(Fe2O3）=”29。6"g解得：n(Fe2O3）=”n(Cu）=”n（FeO）="0。1"mol,用CO完全還原得到固體的質(zhì)量：0。3molFe和0.1molCu，質(zhì)量是56g/mol×0.3mol+64g/mol×0.1mol=”23.2”g，故選項C正確。10．【答案】A【解析】鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵為+2價，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，鐵為+2價和+3價，等量的鐵與水蒸氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子多,生成的氫氣多。假設(shè)鐵為3mol,與元素反應(yīng)生成3mol氫氣，與水蒸氣反應(yīng)生成4mol氫氣，產(chǎn)生氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比等于物質(zhì)的量之比為3:4,故選A。11．【答案】B【解析】A、③得到的是氫氧化鐵膠體，是混合體系，所以不全為純凈物，故A錯誤;B、實驗②溶解主要是物理變化、③水解是復(fù)分解，兩者均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；C、鹽的水解是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D、實驗①中的鐵和氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。本題考查物質(zhì)的分類、氧化還原、熱效應(yīng)和電解質(zhì)的相關(guān)概念，比較基礎(chǔ)。12．【答案】B【解析】A．O元素化合價由-1價變?yōu)?價、—2價，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，O2是氧化產(chǎn)物,A錯誤；B．該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?6價、O元素化合價由—1價變?yōu)?價、—2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確;C．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Na2O2＞Na2FeO4，C錯誤；D．反應(yīng)中化合價升高的元素有Fe，由+2價→+6價，化合價升高的元素還有O元素，由—1價→0價,2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時,共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉(zhuǎn)移，D錯誤；答案選B.本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點,把握反應(yīng)中元素的化合價變化、基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意過氧化鈉的作用。13．【答案】D【解析】A．同素異形體是指同種元素組成的不同單質(zhì)，F(xiàn)e2O3

與Fe3O4是鐵的不同氧化物,不是單質(zhì)，二者不互為同素異形體,故A錯誤；B．操作步驟中粉碎后加水氧化鐵不能溶解，溶液中無法證明受否含有鐵離子，故操作錯誤，應(yīng)溶于鹽酸再加KSCN檢驗，故B錯誤；C．鹽酸的酸性大于碳酸，將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，不反應(yīng)，故C錯誤；D．由金屬活潑性可知金屬冶煉方法，電解氧化鋁冶煉Al，還原劑還原Fe、Cu的化合物冶煉金屬Fe、Cu，故D正確;故選D。本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，由金屬活潑性可知，冶煉Al采用電解氧化鋁的方法，冶煉金屬Fe、Cu采用熱還原法.14．【答案】A【解析】①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI,所以還原性SO2＞HI；②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl中還原劑是KI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性KI＞FeCl2;所以離子的還原性由強到弱的順序SO2＞I-＞Fe2+，故選A。本題考查還原性強弱判斷,側(cè)重考查學(xué)生對基本概念的理解，根據(jù)元素化合價變化分析解答即可，知道常見元素化合價，題目難度不大。解題關(guān)鍵：同一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。15．【答案】9.6g2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+2FeCl2+1H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O40.5g【解析】（1）本題考查表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,，F(xiàn)eCl3中Fe的化合價降低，F(xiàn)eCl3作氧化劑，還原產(chǎn)物是FeCl2，Cu的化合價升高,Cu作還原劑，CuCl2作氧化產(chǎn)物，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目是；（2）本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，轉(zhuǎn)移2mol電子時消耗銅的質(zhì)量為64g，因此轉(zhuǎn)移0。3mol電子，消耗Cu的質(zhì)量為0。3×64/2g=9。6g;(3)本題考查離子方程式的書寫，F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2都是可溶性的鹽,完全電離，因此離子反應(yīng)方程式為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋；(4）本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平，F(xiàn)eCl2中Fe的化合價由＋2價→＋3價，化合價升高1價，H2O2中O的化合價由－1價→－2價，化合價整體降低2價,最小公倍數(shù)為2，再根據(jù)原子守恒配平其他,即2FeCl2＋H2O2＋2HCl=2FeCl3＋2H2O;(5)考查氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目守恒，15.8×5/158=n（HBr)×1，解得n（HBr）=0。5mol，m(HBr）=0。5×80g=40.5g。氧化還原反應(yīng)方程式的計算一般采用得失電子數(shù)目守恒來進(jìn)行計算，即氧化劑的物質(zhì)的量×變價原子物質(zhì)的量×化合價的變化值=還原劑的物質(zhì)的量×變價原子物質(zhì)的量×化合價的變化值，問題（5）用得失電子守恒比較簡單，避免了HBr起酸性對計算的影響。16．【答案】＋6強氧化性Fe(NO3)3或Fe3＋(1分)4FeO2－4＋10H2O===4Fe(OH)3（膠體）＋8OH－＋3O2↑托盤天平250mL容量瓶漏斗和玻璃棒將Fe2+氧化為Fe3+取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液（或BaCl2溶液)，若無白色沉淀產(chǎn)生，證明已洗滌干凈。KSCN7n/m×100％或700n/m%【解析】（1）①根據(jù)化合價規(guī)則判斷高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6，鐵元素為高價，推測它具有的化學(xué)性質(zhì)是強氧化性；②反應(yīng)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O中鐵元素的化合價由+3價升高到+6價，故還原劑是Fe3＋;③高鐵酸鉀和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為4FeO42－＋10H2O===4Fe(OH)3（膠體）＋8OH－＋3O2↑.(2）①步驟Ⅰ中固體稱量使用的儀器是托盤天平，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶。②過濾用的儀器有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯,還要補充的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒；加入H2O2的主要目的是將Fe2+氧化為Fe3+。③沉淀上含有SO42-等雜質(zhì)離子，故步驟Ⅲ中檢驗該沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液(或BaCl2溶液），若無白色沉淀產(chǎn)生，證明已洗滌干凈。④檢驗溶液中的Fe3+應(yīng)該加入KSCN溶液.⑤步驟Ⅳ中ng固體為Fe2O3，鐵元素的質(zhì)量為112n/160g,則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是7n/m×100%或700n/m％.17．【答案】Cl2＆gt；Fe3+>；I2I—Fe3+、Cu2+Cu2+、Fe2+FeFe3+、Fe【解析】(1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物,反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—中氧化性：Cl2＆gt；Fe3+，反應(yīng)2Fe3++2I一=2Fe2++I2中氧化性：Fe3+>I2，綜合得氧化性:Cl2>；Fe3+＆gt;I2;若將Cl2通入物質(zhì)的量濃度相同的氯化亞鐵、碘化鉀的混合溶液中，則先被氧化的是還原性強的I—離子；（2）根據(jù)反應(yīng)：2Fe3++Fe2+=3Fe3+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可知氧化性：Fe3+>；Cu2+＆gt;Fe2+，還原性：Fe＆gt;Cu，鐵粉在溶液中應(yīng)先與Fe3+反應(yīng)完畢后才能再繼續(xù)與Cu2+反應(yīng)。①因反應(yīng)后Fe有剩余，因此溶液中Fe3+和Cu2+都已完全反應(yīng)，溶液中一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+和Cu2+；②溶液中含有大量Fe3+，則一定不含有Fe、Cu,而含有Fe2+、Cu2+；③若溶液中含較多量的Cu2+、Cu，則一定不含F(xiàn)e3+、Fe.因兩者與Cu或Cu2+可反應(yīng)。本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式來比較氧化性和還原性,解題的關(guān)鍵是根據(jù)化合價找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較:氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性:氧化劑＆gt；氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。18.【答案】32:332Fe3++2I－=2Fe2++I2Fe2+11.2g【解析】（1)反應(yīng)I：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2和反應(yīng)II:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO