2024-2025學年高中化學專題4硫氮和可持續(xù)發(fā)展第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物第3課時硝酸的性質(zhì)課時作業(yè)含解析蘇教版必修1

PAGE5-硝酸的性質(zhì)一、選擇題1．關于硝酸的說法正確的是()A．硝酸與金屬反應時，主要是＋5價的氮得電子B．濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水C．硝酸電離出的H＋，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體答案A解析硝酸是一種強氧化性的酸，它的氧化性主要是由＋5價的N元素表現(xiàn)出來的；王水中濃HCl與濃HNO3的體積比是3∶1，硝酸是強氧化性酸，和金屬反應時一般不產(chǎn)生H2；常溫下濃HNO3能使Fe鈍化，不會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體。2．下列反應中，濃硝酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是()A．濃硝酸中滴入石蕊試液并微熱B．氧化鐵與濃硝酸反應C．氫氧化鋁與濃硝酸反應D．碳與濃硝酸反應答案A解析在濃硝酸中滴入石蕊試液，石蕊試液先變紅，此時濃硝酸表現(xiàn)出酸性，后褪色，濃硝酸又表現(xiàn)出強氧化性。3．接觸法制硫酸和工業(yè)制硝酸分別經(jīng)過以下的變更：FeS2eq\o(→,\s\up17(①))SO2eq\o(→,\s\up17(②))SO3eq\o(→,\s\up17(③))H2SO4，NH3eq\o(→,\s\up17(④))NOeq\o(→,\s\up17(⑤))NO2eq\o(→,\s\up17(⑥))HNO3。下列說法正確的是()A．全部變更都是氧化還原反應B．②③⑤⑥都是化合反應C．兩個過程中都有接觸室D．②④反應都要用催化劑答案D解析③不是氧化還原反應，⑥不是化合反應，硝酸工業(yè)生產(chǎn)設備中沒有接觸室。4．在Fe、Cu的混合物中，加入肯定量的稀HNO3并微熱，充分反應后剩余金屬ag。再向其中加入肯定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后還剩余金屬bg，則()A．a(chǎn)可能等于b B．a(chǎn)肯定大于bC．a(chǎn)可能大于b D．a(chǎn)可能小于b答案B解析有的人往往錯誤地認為：Fe、Cu與硝酸混合后，由氧化還原反應先后依次得Fe先反應，Cu后反應，所以反應有兩種可能：一種反應后剩余金屬為Fe、Cu混合物，再加入鹽酸Fe溶解，質(zhì)量削減；另一種反應后剩余金屬為Cu，加鹽酸后質(zhì)量不變，所以錯選A、C。以上錯誤分析沒有留意NOeq\o\al(－,3)的存在。Fe和Cu與HNO3反應后還有Fe、Cu的硝酸鹽存在，加入鹽酸后，相當于有HNO3存在(因為有NOeq\o\al(－,3)和H＋)。不論第一次剩余的是Fe和Cu還是只有Cu，其都會溶于HNO3，所以，金屬質(zhì)量肯定會再減小，正確答案選B。5．為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是()A．稀硝酸 B．濃硝酸C．濃硫酸 D．濃鹽酸答案B解析除去鋁表面的銅鍍層，所選用的試劑應只跟銅反應而不跟鋁反應或能使鋁鈍化。稀硝酸既能溶解銅又能溶解鋁；常溫下濃硫酸跟銅不反應，加熱時濃硫酸與銅、鋁均能反應(此時鈍化膜被破壞)；濃鹽酸不與銅反應；常溫下，濃硝酸與銅反應而使銅鍍層溶解，鋁則因為鈍化而被愛護。6．相同質(zhì)量的銅分別溶于濃硫酸和稀硝酸時，消耗的濃硫酸和稀硝酸的物質(zhì)的量之比是()A．3∶8 B．3∶4C．1∶4 D．1∶2答案B解析由關系式：Cu～2H2SO4、3Cu～8HNO3可得。7．向稀硫酸中加入銅粉不產(chǎn)生反應。若再加入某種鹽，則銅粉可以漸漸溶解。符合此條件的鹽是()A．NaNO3 B．KClC．ZnSO4 D．FeSO4答案A解析NOeq\o\al(－,3)在酸性環(huán)境下氧化性增加，發(fā)生3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O的反應。8．已知某溶液中存在較多的H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)，則溶液中還可能大量存在的離子組是()A．Al3＋、CH3COO－、Cl－ B．Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－C．Mg2＋、Cl－、Fe2＋ D．Mg2＋、Ba2＋、Br－答案B解析有H＋、NOeq\o\al(－,3)，相當于有了HNO3，溶液具有強氧化性，能氧化Fe2＋、Br－等離子，所以C、D不行。A中CH3COO－不能與H＋共存，所以只能選擇B。9．硝酸見光分解后生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比是()A．8∶1 B．4∶1C．2∶1 D．1∶1答案B解析4HNO3eq\o(=,\s\up17(光))4NO2↑＋O2↑＋2H2O。10．已知Fe2＋具有較強的還原性?，F(xiàn)往淡綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液顏色的變更應當是()A．顏色變淺 B．漸漸加深C．沒有變更 D．變成黃色答案D解析Fe(NO3)2中有NOeq\o\al(－,3)，向其中加入鹽酸后，NOeq\o\al(－,3)與H＋構(gòu)成HNO3，具有強氧化性，將Fe2＋氧化為Fe3＋。11．(雙選)下列對試驗現(xiàn)象的描述中，正確的是()A．將銅片投入到稀硝酸中，產(chǎn)生大量紅棕色的氣體B．將鐵片投入到冷的稀硝酸中，鐵片不溶解C．充溢NO2的試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體的顏色變淺D．打開濃硝酸瓶蓋，有大量白霧生成答案CD解析A項Cu與稀HNO3反應生成的NO是無色氣體；B項Fe在稀HNO3中能溶解；C項NO2與H2O反應生成NO，顏色變淺；D項濃HNO3具有揮發(fā)性，與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生白霧。二、非選擇題12．將紅熱的黑色固體單質(zhì)甲放入一黃色的溶液乙中，充分反應后，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，將A做如下的試驗：(1)推斷各物質(zhì)：甲：________；乙：________；丙：________；A：________；B：________；C：________。(2)寫出甲與乙反應的化學方程式：_______________________________________________________________________________________________________。答案(1)C濃HNO3CuNO2和CO2CaCO3NO(2)C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up17(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O解析從題意來看應是C和濃硝酸反應產(chǎn)生混合氣體A，即NO2和CO2，通入H2O時發(fā)生反應3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，所得氣體為NO和CO2的混合氣體，無色溶液為HNO3；依次可得出B、C、D分別為CaCO3、NO、Cu(NO3)2。13．(1)配平氧化還原反應方程式：eq\x()C2Oeq\o\al(2－,4)＋eq\x()MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()H＋——eq\x()CO2↑＋eq\x()Mn2＋＋eq\x()H2O(2)KClO3和濃鹽酸在肯定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變更可表述為aKClO3＋bHCl(濃)——cKCl＋dClO2＋eCl2↑＋fH2O①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)為______、________；②依據(jù)電子得失守恒得a、b、c的關系式為________。答案(1)5C2Oeq\o\al(2－,4)＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O(2)①酸性還原性②a＋c＝b解析(1)C：＋3→＋4，升1×2(C2Oeq\o\al(2－,4)中有2個C)，Mn：＋7→＋2，降5，最小公倍數(shù)為10。(2)ClO2是還原產(chǎn)物、Cl2是氧化產(chǎn)物(依據(jù)氧化還原反應中相同元素的化合價歸中而不交叉的規(guī)律)，由原子守恒和得失電子守恒有：a＝d、b＝c＋2e、a＝2e，所以a、b、c的關系式為a＋c＝b。14．如下圖是進行木炭與濃硝酸反應，并檢驗生成的氣體的試驗裝置，它具有無污染、現(xiàn)象明顯的特點。具支試管A中所盛固體下層是無水CaCl2(做載體不參與反應)，上層是紅熱的木炭。試驗時漸漸將濃硝酸滴到木炭上，反應即起先進行且能長時間猛烈反應。請回答下列問題：(1)A中反應的化學方程式：______________________________________。(2)試驗中具支試管A內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________________________________________________________________________________，試管B內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為____________________________________________，澄清石灰水中發(fā)生的主要反應的離子方程式為____________________。(3)某學生在試驗接近結(jié)束時，發(fā)覺滴管中的濃硝酸難以滴下。若要再滴入幾滴濃硝酸使木炭反應完全，最簡潔的方法是______________________________。答案(1)C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up17(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O(2)木炭保持紅熱狀態(tài)，試管內(nèi)有紅棕色氣體生成澄清石灰水變渾濁，液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O(3)搖動試管B，使上部的氣體溶于澄清石灰水解析(1)濃硝酸滴到紅熱的木炭上發(fā)生反應為C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up17(△))4NO2↑