2023屆崇明縣高三一模化學(xué)

崇明縣2023學(xué)年第一學(xué)期期末考試試卷

高三化學(xué)

（考試時(shí)間120分鐘,滿分150分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23Cl-35.5Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Ba-137

第I卷（共66分）

一、選擇題（本題共1。分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

1、聯(lián)合國(guó)將2023年定為國(guó)際化學(xué)年，主題為化學(xué)一一我們的生活，我們的將來(lái)。下列敘述中

不能體現(xiàn)這一主題的是（）

A.合成光纖，讓通訊更快捷B.合成藥物，讓人類更健康

C.環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居D.聚烯飯盒，讓生活更便捷

2、下列表示氮原子或氮分子的化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（）

A.氮分子的電子式：：B.氮原子電子排布式：Is22s22P$2s2P

C.氮分子的結(jié)構(gòu)式：：N三N：D.氮原子最外層電子軌道表示式：|||

3、下列分子中全部原子都滿意最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）

A.SiCl4B.H2OC.BF3D.PC15

4、下列關(guān)于“物質(zhì)的量”、“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是（）

A.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量

B.物質(zhì)的量是一個(gè)基本的物理量，單位是摩爾

C.0.12kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿佛加德常數(shù)

D.Imol任何物質(zhì)中都含有阿佛加德常數(shù)個(gè)原子

5、化工生產(chǎn)要遵守三原則：充分利用原料、充分利用能量、愛護(hù)環(huán)境。下列不符合以上某原則

的是（）

A.燃燒硫鐵礦運(yùn)用沸騰爐B.制鹽酸時(shí)將氫氣在氯氣中燃燒

C.制硫酸時(shí)運(yùn)用熱交換器D.合成氨時(shí)氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)運(yùn)用

二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

6、在常溫下，純水中存在電離平衡H20=H++0H：如要使水的電離程度增大，并使溶液的

pH減小，應(yīng)加入的物質(zhì)是（）

A.A12（SO4）3B.NaHSO4C.Na2co3D.HC1

7、下列說法正確的是（）

A.白磷分子呈正四面體，鍵角109=8',1mol白磷含共價(jià)鍵6moi

B.臭氧分子呈直線型，等質(zhì)量的臭氧和氧氣所含的氧原子數(shù)相同

C.S8是分子晶體，8個(gè)硫原子在同一個(gè)平面上，摩爾質(zhì)量為256g

D.石墨晶體呈層狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子只有.3個(gè)價(jià)電子形成共價(jià)鍵

8、下圖為電解飽和食鹽水的裝置（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過），下列敘述中正確的是）

A.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.a電極的材料為金屬鐵

C.溶液A為電解后的稀氯化鈉殘液

D.溶液B為NaCl、NaClO的混合液

精制飽和食耗水水（含少量NaOH）

9、試驗(yàn)室里運(yùn)用下列試驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牟⒎檄h(huán)保的是（）

A

Q（HCJ）

括號(hào)中

為雜質(zhì)潮沸破好

除去氯氣中的雜質(zhì)制取84消毒液檢驗(yàn)二氧化硫中是否

（NaClO）混有一氧化碳

10、在硫酸酸化的碘化鉀溶液里加入過量的過氧化氫溶液，不久就有無(wú)色小氣泡從溶液中逸出,

且溶液呈棕色，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.溶液里滴入淀粉溶液后顯藍(lán)色

B.反應(yīng)時(shí)還有H2O2分解為HzO和O?

C.離子方程式為:H2O2+2r+2H>->I2+2H2O

+

D.離子方程式為：H2O2+2K->I2+02t+2H

11、曾引起臺(tái)灣地區(qū)食品平安軒然大波的塑化劑的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：下列敘述中不正確的是

（）

A.該物質(zhì)的分子式為C24H38。4

B.該物質(zhì)屬于酯類，不溶于水

C.該物質(zhì)能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)

D.該物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)，其生成的醇只有一種

12、氯酸鉀和亞硫酸氫鈉起氧化還原反應(yīng)生成C「和SO4?-的速率如下圖所示。關(guān)于該反應(yīng)的敘

述錯(cuò)誤的是（）

A.氯酸根的氧化性強(qiáng)于硫酸根

B.該反應(yīng)的速率可能與氫離子濃度有關(guān)

C.反應(yīng)后階段速率變慢是因?yàn)槁人徕浐蛠喠蛩釟溻c濃度越來(lái)越小

D.該反應(yīng)的離子方程式為：C1O；+3HSO3-+3OH--3SO『+C1-+3H2O

13、化學(xué)中常借助曲線圖來(lái)表示某種變更過程，如有人分別畫出了卜.列的四個(gè)曲線圖：有關(guān)下列

曲線圖的說法正確的是（）

A.曲線圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系變更溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變更

B.曲線圖②可以表示向肯定量的氫氧化鈉溶液中滴加肯定濃度的硫酸溶液時(shí)pH變更

C.曲線圖③可以表示向肯定量的氯化鋁溶液中滴加肯定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)的產(chǎn)生沉淀

的物質(zhì)的量變更

D.曲線圖④可以表示全部的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變更

14、最近我國(guó)學(xué)者發(fā)覺，以精CuFeSz礦為原料在沸騰爐中和02（空氣）反應(yīng)，生成物冷卻后經(jīng)

溶解?、除鐵、結(jié)晶，得到CuSCh?5Hq.試驗(yàn)結(jié)果如下：

沸騰爐爐度/C560580600620640660

生水溶性Cu%90.1291.2493.5092.3889.9684.23

成酸溶性Cu%92.0093.6097.0897.8298.1698.19

物

酸溶性Fe%8.566.723.462.782.372.28

下列關(guān)于這一過程的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)中有二氧化硫生成

B.產(chǎn)物中銅元素主要以僦化物形式存在

C.隨溫度上升，鐵的氧化物在酸中的溶解度降低

D.溫度高于600?620c生成物中水溶性Cu（%）下降的緣由是水溶性銅分解所致

15、下列各組物質(zhì)僅用蒸儲(chǔ)水不能鑒別出的是（）

A.苯、酒精、硝基苯B.氧化銅、二氧化鋅、活性碳

C.食鹽、燒堿、硝酸鉞D.蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末

16、依據(jù)有關(guān)的概念，推斷下列說法中正確的是（）

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的活潑性肯定越強(qiáng)

B.分子晶體中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定

C.離子晶體發(fā)生狀態(tài)變更時(shí)，肯定會(huì)破壞離子鍵

D.分子中含有兩個(gè)氫原子的酹，肯定就是二元酸

17、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH」、Ba2\Mg2+、H\OH>Cl\HCOv>

SO42-中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液

混合，均有白色沉淀生成；②O.lmol/L乙溶液中c（H'）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNCh

溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不,確的是（）

A.甲溶液含有Ba2+B、乙溶液含有SO戶C、丙溶液含有NHJD、丁溶液含有HCO，

三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的,

多選不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分）

18、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是()

A.室溫下，1molSCh含有的分子數(shù)為NA個(gè)

B.0.1molAl3+離子含有核外電子數(shù)為NA個(gè)

C.ImolCL與ImolFe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為3NA個(gè)

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷含有分子數(shù)目為0.1NA個(gè)

19、室溫時(shí)，將濃度和體積分別為5、5的鹽酸溶液和C2、V2的氨水溶液相混合，下列關(guān)于該

混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是()

A.若pH<7時(shí)，則肯定是gVi=c2V2

B.該混合液中,c(NH4+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH)

C.當(dāng)pH=7時(shí)，若V尸V2，則肯定是C2>ci

++

D.若V產(chǎn)V2,ci=c2,MC(C1)>C(NH4)>C(H)>C(OH)

20、下列各組混合物，其總的物質(zhì)的量均為amol,組內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量以隨意比混合，完全

燃燒時(shí)消耗02的量不變的是()

A.乙怏、乙醛、乙二醇B.乙烯、乙酸、葡萄糖

C.乙烯、丁烯、環(huán)己烷D.乙烯、乙醇、丙烯酸

21、下列離子方程式書寫正確的是()

2

A.在硫氧化鈉溶液中加入稀硫酸溶液：S-+2H+一H2St

用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉：

B.2AH-2OH->AIO24-H2T

C.向碳酸氫鈉溶液中加入少晟氫氧化鈣溶液:

2+2

2HCO3+Ca+2OH-CaCChl+CO3+2H2O

D.偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2AIO2―CO2+3H2O-2Al(OH)3j+CO32-

22、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中漸漸加入銅粉，最多

能溶解9.6g。向另一份中漸漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變更如下圖所示(已

知硝酸只被還原為NO氣體).下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是()

A.原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.8mol

B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為

Fe+2Fe3+—3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣

C.其次份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO?

D.H2SO4的物質(zhì)的濃度為5mol-L-?

四、（本題共8分）

NaNCh有像食鹽?樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋

白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧實(shí)力，美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑

23、下列說法正確的是。

A、解毒劑美藍(lán)應(yīng)當(dāng)具有氧化性B、中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)

C、解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原D、中毒過程中血紅蛋白顯氧化性

24、已知NaNOa能發(fā)生如下反應(yīng)：

NaNO2+HINO+b+Nai+H2O

從上述反應(yīng)推知。

A、氧化性：LANaNO?B、氧化性:NaNO2>HI

C、還原性：HI>NOD、還原性：b>Hl

當(dāng)有0.75molHI被氧化時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是L.

25、依據(jù)上述反應(yīng)可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行試驗(yàn)，鑒別NaNO?和NaG,現(xiàn)供選用的

物質(zhì)有①白酒、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白糖、@食醋，進(jìn)行本試驗(yàn)時(shí)，可以選用的

物質(zhì)至少有（填序號(hào)）。

26、某工廠的廢液中含有2%?5%的NaNOz干脆排放會(huì)造成污染，下列試劑中①NaCI、②NHQ、

③HNO3、④濃H2so4,能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是（填序號(hào)）。

五、（本題共10分）

如圖是氨基乙酸的球棍模型（圖中的“棍”可能是單鍵，也

可能是雙健），該分子由四種元素的原子構(gòu)成，它們?cè)影階

徑的大小依次是；X>Y>Z>W.

27、在上圖的模型中，處表示的是雙鍵（填A(yù)、B、C、D）；

Z的核外共有種不同能量的電子，有個(gè)未成對(duì)電子。X形成的單質(zhì)晶體可

能為o

a.離子晶體b.分子晶體c.原子晶體d.金屬晶體

28、Y與W可形成YW5的化合物，有關(guān)該物質(zhì)的敘述不正確的是。

A、離子化合物，固態(tài)時(shí)是離子晶體B、溶于水所形成的溶液顯堿性

C、投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生D、YW5中Y的化合價(jià)為-5價(jià)

29、下列可以驗(yàn)證Y與Z兩元素原子得電子實(shí)力強(qiáng)弱的試驗(yàn)事實(shí)是o

A、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

B、比較這兩種元素最高價(jià)氟化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

C、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D、比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

30、X、Y、Z、W四種元素組成的某無(wú)機(jī)鹽，既可與鹽酸反應(yīng)，又可以與NaOH溶液反應(yīng)，其

化學(xué)式為，在這四種元素中，一種元素的單質(zhì)在加熱時(shí)能夠與另外三

種元素組成的具有強(qiáng)氧化性的化合物反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

六、(本題共6分)

探討NO2,SO2.co等天氣污染氣體的處理具有重要意義。

催化

31、利用反應(yīng)：6NO4-8NH；^====^7N4-12HONO.

2川】熱222

若在120℃時(shí)該反應(yīng)在?容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，lOmin時(shí)電子轉(zhuǎn)移了

1.2mol,則0?lOmin時(shí)，平均反應(yīng)速率u(NCh)=。

32、肯定條件下NO?與SO?可發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：

NO2(g)+SO2(g)^=SO3(g)+NO(g)-Q,將NO?與SO?以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)

生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A、體系壓強(qiáng)保持不變B、混合氣體顏色保持不變

C、SO3和NO的體積二匕保持不變D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

33、若變更條件，使平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)0

A、肯定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B、在平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速領(lǐng)先減小后增大

C、肯定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D、在平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速領(lǐng)先增大后減小

34、CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)F=CH30H(g)。

CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)(填“放熱”或

“吸熱實(shí)際生產(chǎn)條件限制在250℃、IJXlSkPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是：

0.51.01.5P/104kPa

七、(本題共11分)

化學(xué)愛好小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)吁以下探窕：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成。

I、摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)

取適量牙膏樣品，加水?dāng)嚢?、過濾。并進(jìn)行如下試驗(yàn)

35、請(qǐng)完成表格中的填空:

試驗(yàn)步驟實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式

往濾渣中加入過量

NaOH溶液。?_______________

過濾，往所得濾液中

通入過量二氧化碳，②③

接著加入過量稀鹽酸④___________________

II、牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行試驗(yàn)，充分反應(yīng)后,測(cè)定C中生成的BaCCh

沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

鹽酸

空氣

牙甘樣品

NaOH及酸堿堿石灰

溶液指示劑

A

依據(jù)試驗(yàn)過程I可答下列問題:

36、試驗(yàn)過程中先后兩次鼓入空氣，其次次鼓入空氣的目的是:

37、C中反應(yīng)生成BaCCh的化學(xué)方程式是0

38、下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定精確度的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

B.滴加鹽酸不宜過快

C.在A—B之間增加盛有濃硫酸的洗氣裝置

D.在B-C之間增加盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗'（裝置

39、試驗(yàn)中精確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO.j平均質(zhì)量為3.94g.則樣品中

碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

40、某同學(xué)提出將C中的Ba（OH）2換成濃H2so4，通過測(cè)定D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差也可以測(cè)

定CaCO^的含量，假設(shè)反應(yīng)前D裝置的質(zhì)量為mi,試驗(yàn)結(jié)束后D裝置的質(zhì)量為m?,則樣品

中CaCQi的質(zhì)量為0試驗(yàn)證明按此測(cè)定的結(jié)果偏高，緣由是

八、（本題共11分）

MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO?的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某探討性學(xué)習(xí)

小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO?試驗(yàn)，其流程如

T：

41、第①步中所用的稀H2s04濃度為20%,用98%的硫酸配制該濃度的硫酸，所需的玻璃儀器

除量筒、玻璃棒外，還有o

A、容量瓶B、燒杯C、燒瓶D、錐形瓶

42、第①步加稀H2s04時(shí)，粗MnO?樣品中的（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

43、第②步反應(yīng)的離子方程式：

□―+口C1O3+□-□MnO2+匚Cht+□。

44、第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈°

45、試驗(yàn)室中NaClCh可由CL與熱的NaOH反應(yīng)來(lái)制取，反應(yīng)的方程式為：

3c12+6NaOH->NaCl+NaCIO3+3H2O,從混合液中獲得較多的NaC103晶體的試驗(yàn)操作依次

為、、過濾洗滌。相關(guān)物質(zhì)的溶解度表見下圖：

溫度0℃20℃40℃60℃80℃

NaCl溶解度（克/100克水）35.736.036.637.338.4

NaCK）3溶解度（克/100克水）79.695.4115.0137.0184.0

46、若粗MnO?樣品的質(zhì)量為12.69g,第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7gMnO?,

并收集至lj0.224LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況卜）則在第②步反應(yīng)中至少須要moiNaC103o

九、（本題共10分）

透亮聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員運(yùn)用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有

下列四種物質(zhì)：

CH-CH小一CH=CH2

CH2=C-COOCH3?2|2

OHOH

CH3u

（甲）（乙）（丙）(T)

填寫下列空白:

47、甲中不含氧原子的官能團(tuán)是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是

（填標(biāo)號(hào)）。

A、甲基橙試液B、濱水C、石蕊溶液D、酸性KMnCh溶液

48、淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A—D均為有機(jī)物）：

型5稀H2s04.肯定條件濃H2s04試劑XnNaOH溶液）

淀粉區(qū)AA-------------->B而C?------------------AD2

A的分子式是____________,試劑X可以是_____________,B-C的反應(yīng)類型是________o

已知：@+RClA?'?0-R+HC1（—R為煌基）

儺化劑

0CH2-a@^CH=CH2+H2

49、利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方

程式是O

50、化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為110,丁能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng),

且丁分子中煌基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

十、（本題共12分）

美國(guó)化學(xué)家因發(fā)覺如下Hcck反應(yīng)而獲得2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

Pd/77\

X+CH2=CH-RO>CH=CH-R+HX

（X為鹵原子，R為取代基）

經(jīng)由Heck反應(yīng)合成M（一種防曬劑）的路途如下:

催化劑c

A-------------AB--------------AD_

（分子式C、HQ）02△濃HzSCh△

Pd

LHQ一CH=CHCOOCH2cH2cH(5)2

回答下列問題：E-M

51、關(guān)于A物質(zhì)的敘述不正確的是o

a、能銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)b、催化加氫時(shí)1摩爾最多可加2摩氫氣

c、能與新制的氫氧化銅共熱反應(yīng)d、不能使酸性高鋅酸鉀溶液或?yàn)I水褪色

52、C與濃H2so4共熱生成F,F能使酸性KMnCh溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

53、D在肯定條件下反應(yīng)生成高分子化合物H,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（寫

兩個(gè)）。

54、在A->B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)B生成的試劑是o

55、M可發(fā)生的反應(yīng)類型是<,

a、加聚反應(yīng)b^消去反應(yīng)c、酯化反應(yīng)d、還原反應(yīng)

M在酸性條件下的水解產(chǎn)物I、J,其中I顯酸性，I有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)任寫一種符合下

列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①能發(fā)生消去反應(yīng)②苯環(huán)上有三個(gè)取代基

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)④與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)時(shí)I：CU（0H）2=1:4

56、E的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：芾環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)

境的氫，與FeCLa溶液作用顯紫色。K與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為

十一、（本題共16分）

已知H2s有可燃燒性，燃燒時(shí)氧氣的量不同，產(chǎn)物也不同。

57、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2s和。2的混合氣體120mL,經(jīng)點(diǎn)燃后，反應(yīng)至完全，所得氣體經(jīng)干燥后,

復(fù)原到原來(lái)狀況，體積為15mL,該15mL氣體可能是（）

A.H2s和SO?B.02C.H2sD.SO2和O2

58、若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述氣體，H2s和02的混合氣體120mL,經(jīng)點(diǎn)燃后，反應(yīng)至完全，所得氣

體經(jīng)干燥后，復(fù)原到原來(lái)狀況，體積為30mL,求原氣體可能的組成。

59、已知硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4.3%?45.5%時(shí)點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸，當(dāng)硫化氫在空氣中

的體積分?jǐn)?shù)為20%時(shí)，其爆炸產(chǎn)物是。

60、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將120門LH2s和0?的混合氣體點(diǎn)燃，若原混合氣體中H2s為xmL,反應(yīng)

后所得氣體的總體積為ymL,求：

①當(dāng)x在不同范圍時(shí)y與x的函數(shù)關(guān)系。

②當(dāng)y=60mL時(shí)，原H2s的體積可能是多少。

高三化學(xué)參考答案

選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)

1、D；2、D；3、A；4、B；5、B；

二、選擇題（本題共36分）每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)

6、A：7、D；8、A；9、C：10、D；11、C；12、D；13、C；14、B；15、B；16、C；17、

C

三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的,

多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。

18、CD；19、A；20、AD：21、CD：22、ADO

四、（本題共8分）

23、C（1分）；24、BC（2分）；16.8（2分）：25、②⑤（2分）；26、②（I分）

五、（本題共10分）

27、D（1分）；3（1分）；2（1分）；bc（2分）

28、D（1分）；

29、CD（2分）；

30、NH4HCO3、（NHG2CO3（I分）；C+HNCM濃）F~^CO2+4NO2+2H2O（1分）

六、（本題共6分）

31、0.015mol/L.min（2分）；32、B（1分）33、A（1分）

34、放熱（1分）在此壓強(qiáng)下，CO轉(zhuǎn)化率已很高，壓強(qiáng)太高，會(huì)增加設(shè)備的成本。（1分）

七、（本題共11分）

35、0A1（OH）3+OH--*A1O2+2—0（1分）;②有白色沉淀產(chǎn)生（1分）

③AKV+CO2+2H20fAi（0H）3I+HCO3-（1分）;④沉淀溶解，有氣體產(chǎn)生（1分）

36、驅(qū)逐殘留在裝置中的CO2以使生成的CO2完全被汲取（1分）

37、CO2+Ba（OH）2-BaCChI+比0（1分）

38、CD（2分）

39、0.25（25%）（1分）

40、”二1x100（1分）D裝置汲取反應(yīng)生成的CO2外，還會(huì)汲取揮發(fā)出的HC1,同時(shí)空氣

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中的H20和CO2也會(huì)進(jìn)入D裝置。使m2?mi偏大（1分）。

八、（本題共11分）

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