福建省廈門市2023屆高三下學(xué)期第四次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題 附答案

廈門市2023屆高三畢業(yè)班第四次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題滿分：100分 考試時(shí)間：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Co59 Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.我國(guó)科學(xué)家成功制備單分子芯片的部分流程如下。下列說法正確的是（）A.基態(tài)銅原子價(jià)電子排布式為 B.石墨烯屬于有機(jī)材料C.PMMA（聚甲基丙烯酸甲酯）中存在碳碳雙鍵 D.Si與石墨烯之間存在金屬鍵2.抗病毒藥物中的一種活性成分RA結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是（）A.RA屬于芳香烴B.1molRA最多能與5molNaOH反應(yīng)C.RA中苯環(huán)上的一氯代物有3種D.RA中存在1個(gè)手性碳原子3.高鐵酸鉀凈水原理：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.9g含有的σ鍵數(shù)為B.1mol反應(yīng)生成的膠粒數(shù)為C.常溫下，生成22.4L時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.25℃時(shí)，的KOH溶液中數(shù)為4.下列實(shí)踐活動(dòng)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是（）A.84消毒液與雙氧水混用：B.使用泡沫滅火器：C.利用足量NaOH檢驗(yàn)阿司匹林的官能團(tuán)：D.利用鄰二氮菲（phen）測(cè)定水樣中濃度：5.磷酸鹽二聚體和（-R為正丁基）通過靜電作用形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.圖中P的雜化軌道類型為B.圖中第2周期元素的最大的是NC.磷酸鹽通過離子鍵形成二聚體D可防止磷酸鹽二聚體被水分子解離6.強(qiáng)還原劑水合肼的制備原理為，其制備裝置如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.裝置c的作用是安全瓶B.裝置a的作用是儲(chǔ)存多余的C.先通入一定量的后，再打開裝置b中分液漏斗的活塞D.裝置b中分液漏斗中的液體滴加速率越快，水合肼產(chǎn)率越高7.軟磁材料可由陽極渣和黃鐵礦制得。陽極渣的主要成分為且含有少量Pb、Fe、Cu等元素的化合物。制備流程如下。25℃時(shí)，、。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.X可為稀硫酸B.濾渣2成分是和C.“凈化”發(fā)生的反應(yīng)為D.利用替代CaO可優(yōu)化該流程8.短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，X、Z同主族，W、Y同主族。由上述元素組成的物質(zhì)甲~已轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，乙、丙、丁、戊都是二元化合物，丁的焰色反應(yīng)為黃色，己為淡黃色單質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.只有甲的水溶液為堿性 B.鍵角：丙＞戊C.沸點(diǎn)：己＞乙 D.電負(fù)性：9.室溫電催化制氫原理如圖，電極可自發(fā)被AA還原為。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.電解時(shí)陰極附近的pH增大B.電極發(fā)生反應(yīng)C.理論上，外電路轉(zhuǎn)移0.2mol，陽極質(zhì)量增加5.2gD.AA的加入有利于穩(wěn)定電流大小，減少電解時(shí)的能量損耗10.浸金液浸取金：。常溫下，往，，的初始溶液中通入配制浸金液。不同體系中含Cu微粒的分布系數(shù)如圖。如的分在系數(shù)。下列說法正確的是（）A.浸金液越高，越有利于金的浸出B.C.浸金液中D.時(shí)，二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.（15分）利用水鈷礦（主要成分為、、FeO、、）制備二次電池添加劑的流程如下。已知：i.沉淀過快無法形成，在堿性溶液中易被氧化。ii.25℃時(shí)，，的。（1）“酸浸”中與、發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。（2）“沉鐵”中被與空氣混合產(chǎn)生的自由基氧化，被還原為______________。（3）“萃取”可分離Co、Mn元素。下列物質(zhì)可作萃取劑的是______________。（填標(biāo)號(hào)）A. B. C.（4）過程中：①“沉鈷”中，的離子方程式為_______________________，該反應(yīng)的__________________。②制備，先加氨水再加NaOH溶液的理由是__________________。③“沉鈷”中使用熱NaOH溶液的目的是__________________。（5）晶胞如圖。①處于形成的__________________空隙中。②晶胞密度為__________________（列出表達(dá)式即可）。12.（16分）天然氣的主要成分甲烷可轉(zhuǎn)化為合成氣CO、。Ⅰ.甲烷干法重整：（1）、、CO的燃燒熱分別為、、，__________________。（2）在1L恒容反應(yīng)器中，通入2mol和3mol，發(fā)生上述反應(yīng)。①下列敘述中不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變B.C.混合氣體的密度保持不變D.②與溫度T、壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖。_________（填“＞”、“＜”或“＝”），時(shí)，K=_____________。Ⅱ.甲烷化學(xué)鏈重整原理如圖。氧載體具有良好的儲(chǔ)氧放氧能力。（3）中x=_________，和個(gè)數(shù)比為___________。（4）800℃時(shí)，以恒定氣體流速通入反應(yīng)氣與氧載體反應(yīng)，反應(yīng)步驟及結(jié)果如下。步驟1：氧化步驟2：還原反應(yīng)氣組成和，和，實(shí)驗(yàn)結(jié)果①氧載體中有表面氧（）和晶格氧（）。與氧載體可能發(fā)生的反應(yīng)如下：i. ii. iii.步驟1中，600s后的原因?yàn)開_________________。②步驟2中被還原，若全部轉(zhuǎn)化為，理論上___________；實(shí)測(cè)最大值大于理論值的原因是___________________________。13.（14分）利用軟錳礦和濃鹽酸制取純凈干燥氯氣的裝置如下：（1）裝置A為_________（填標(biāo)號(hào)），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。 a b c d（2）裝置E中盛放的試劑是_____________溶液（填化學(xué)式）。（3）某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。【實(shí)驗(yàn)任務(wù)】探究常溫下飽和NaCl溶液抑制溶解的原因。【理論分析】存在反應(yīng)： 反應(yīng)1【提出猜想】猜想a：可抑制溶解。猜想b：可抑制溶解?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)1 測(cè)定在不同濃度、溶液中的溶解度實(shí)驗(yàn)濃度溶解度物質(zhì)0.10.20.51.03.05.0ⅰ--0.06270.05680.04350.0407ⅱ0.06340.06190.06300.06650.08240.1004實(shí)驗(yàn)ⅰ的結(jié)果符合猜想a，實(shí)驗(yàn)ⅱ的結(jié)果說明還有其他因素會(huì)影響在水中的溶解度?！窘涣饔懻摗坎殚嗁Y料： 反應(yīng)2①飽和氯水中，，____________，此時(shí)的溶解主要受反應(yīng)1影響。②在HCl溶液中，時(shí)，對(duì)溶解起__________（填“促進(jìn)”或“抑制”）作用；時(shí)，隨著濃度增大，溶解度增大的原因是________________________。實(shí)驗(yàn)2 測(cè)定在不同濃度NaCl溶液中的溶解度NaCl濃度0.51.03.05.0溶解度0.06580.05800.04160.0360③綜合以上數(shù)據(jù)，對(duì)溶解的抑制效果：_________（填“＞”或“＜”），證據(jù)是_________________。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】④常溫下飽和NaCl溶液抑制溶解的原因是_________________________。14.（15分）我國(guó)自主研發(fā)的乏氧細(xì)胞放射增敏劑馬藺子甲素的一種合成路線如下：已知：苯基簡(jiǎn)寫為Ph。（1）化合物A中的官能團(tuán)有醚鍵、___________。（2）A→B的化學(xué)方程式為__________________，該步的目的是__________________。（3）E→F，苯環(huán)左側(cè)醚鍵無法發(fā)生消去反應(yīng)形成碳氧雙鍵的原因是________________________。（4）F→G，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。（5）H→I的反應(yīng)類型為__________________。（6）A的一種同分異構(gòu)體符合以下條件，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________（寫出其中一種即可）。①屬于芳香族化合物②能夠與溶液反應(yīng)③核磁共振氫譜中峰面積之比為（7）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以和含磷有機(jī)物為主要原料合成的路線。

廈門市2023屆高三年級(jí)第四次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)參考答案及評(píng)分細(xì)則說明：化學(xué)方程式或離子方程式中，化學(xué)式寫錯(cuò)的不給分；化學(xué)式對(duì)而未配平或重要條件錯(cuò)誤扣1分，氣體或沉淀符號(hào)未標(biāo)扣1分，以上扣分不累計(jì)。一、選擇題（每小題4分，共40分）題號(hào)12345678910答案ADACCDBACD二、填空題（本題包括4個(gè)小題，共60分）11.（15分）（1）（2分）（2）（1分）（3）C （1分）（4）①（2分） （2分）②“堿溶”形成的在加入NaOH“沉鈷”時(shí)可緩釋，利于晶體形成。（2分）③溫度高利于減少溶解氧，形成氣氛隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化。（2分）（5）①八面體（1分）② （2分）12.（16分）（1）（2分）（2）①BC（2分） ②＜（1分） 8（2分）（3）0.25（2分） （2分）（4）①反應(yīng)時(shí)間超過600s后，不僅發(fā)生反應(yīng)ⅱ，還發(fā)生反應(yīng)ⅲ（2分）②10%（1分） 與積炭反應(yīng)也生成CO（2分）13.（14分）（1）a（1分） （2分）（2）NaOH（1分）（3）①（2分） ②抑制（1分） 此條件下的溶解主要受反應(yīng)2的