滬教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)4.2《化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系》參考教案1

.下載后可自行編輯修改，頁腳下載后可刪除。第二節(jié)化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系【教學(xué)目標(biāo)】一、知識(shí)與技能1．能正確說出并理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。2．會(huì)對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)進(jìn)展操作并能對(duì)現(xiàn)象、結(jié)果進(jìn)展分析和初步歸納二．過程和方法1．通過對(duì)化學(xué)反響前后物質(zhì)質(zhì)量是否發(fā)生變化的研究，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)展科學(xué)探究的思維能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?．通過合作設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、合作實(shí)驗(yàn)操作以及合作討論分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí)和習(xí)慣，形成參與、傾聽、分享的良好的學(xué)習(xí)氣氛。三．情感態(tài)度與價(jià)值觀1．增強(qiáng)學(xué)生對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，開展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2．通過對(duì)質(zhì)量守恒定律內(nèi)涵的理解，體會(huì)化學(xué)變化中“變〞與“不變〞的辯證統(tǒng)一觀點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析得出質(zhì)量守恒定律。【教學(xué)難點(diǎn)】理解“參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和〞的含義【教學(xué)過程】教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)引入復(fù)習(xí)提問：化學(xué)變化的根本特征是什么？二．提出問題：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？你認(rèn)為有幾種可能？板書到底哪一種說法正確呢？今天我們通過實(shí)驗(yàn)自己來進(jìn)展研究，得出結(jié)論。三．進(jìn)展實(shí)驗(yàn)研究：以下四個(gè)式子反映了不同的化學(xué)變化，請(qǐng)我們同學(xué)用此原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，來研究變化前后的質(zhì)量問題：1、鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵2、鹽酸+碳酸鈣氯化鈣+水+二氧化碳3、白磷+氧氣五氧化二磷〔增加〕友情提醒一：討論實(shí)驗(yàn)方案，主要是考慮：1．實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.選擇那些實(shí)驗(yàn)儀器和裝置3．主要的操作步驟指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)、并有意識(shí)地引導(dǎo)創(chuàng)造不同的結(jié)果，產(chǎn)生矛盾四．實(shí)驗(yàn)過程匯報(bào)、結(jié)果分析板書學(xué)生的實(shí)驗(yàn)結(jié)論友情提醒二：匯報(bào)時(shí)希望這樣表述：我們組的實(shí)驗(yàn)是如何操作的，實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析情況，本組的結(jié)論，有沒有異議，有沒有另外的實(shí)驗(yàn)改良方法。閱書：質(zhì)量守恒定律五．展現(xiàn)質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)過程中的圖片，請(qǐng)學(xué)生簡(jiǎn)要分析成敗原因，教師表揚(yáng)鼓勵(lì)學(xué)生自己研究的成果。反思探究活動(dòng)按怎樣的順序〔步驟〕六．課堂反響:1蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定(討論)進(jìn)一步強(qiáng)化定律.某學(xué)生在做蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，用吸附劑將產(chǎn)生的水和二氧化碳進(jìn)展徹底吸收(如下圖)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增重了，你能幫他解釋？蠟燭蠟燭吸附劑2某同學(xué)在定量研究化學(xué)反響時(shí)發(fā)現(xiàn)：木炭燃燒后質(zhì)量減少了；鋁箔燃燒后質(zhì)量卻增加了。你能幫助他分析一下，這些反響也遵守質(zhì)量守恒定律嗎？為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘〞，閱讀教材P91頁，從微觀中尋找出其中的原因。分組討論、小結(jié)：1．質(zhì)量守恒定律成立的原因〔1〕根據(jù)化學(xué)反響的本質(zhì)，原子的重組，即參加反響的各原子的種類、數(shù)目不變，質(zhì)量也根本不變〔2〕在宏觀上，元素的種類和質(zhì)量也不變2．質(zhì)量守恒定律的適用范圍〔1〕必須在化學(xué)反響中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質(zhì)量守恒定律解釋〔2〕在利用質(zhì)量守恒定律時(shí)，一定要注意是參加反響的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量才相等課外:鎂條燃燒經(jīng)測(cè)定得到的生成物的質(zhì)量減輕了,這是什么原因呢?思考并答復(fù)以下問題學(xué)生答復(fù)：1、不變；2、增加；3、減少學(xué)生：分組討論實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)展實(shí)驗(yàn)并對(duì)實(shí)驗(yàn)過程作簡(jiǎn)要記錄生分組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)完畢后小組內(nèi)討論，每人都必須發(fā)表自己的觀點(diǎn)各小組最后總結(jié)本小組的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，然后由代表，匯報(bào)本小組的最終結(jié)論。觀察分析各小組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出：參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即：質(zhì)量守恒定律。同時(shí)，得出研究該定律，必須在封閉體系中進(jìn)展實(shí)驗(yàn)的結(jié)論〔尤其是有氣體參與的反響和有氣體生成的反響〕。齊讀教材：質(zhì)量守恒定律積極思考并答復(fù)：提出假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案→進(jìn)展實(shí)驗(yàn)探究→觀察與描述現(xiàn)象→分析比擬→得出結(jié)論思考，答復(fù)?！捕傻玫綇?qiáng)化〕學(xué)生閱讀、討論、總結(jié)【板書】第二節(jié)化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系“=〞“>〞“<〞實(shí)驗(yàn)：1、鐵+硫酸銅結(jié)論：〔上面表達(dá)式用簡(jiǎn)圖表示，根據(jù)學(xué)生的答復(fù)〕2、鹽酸+碳酸鈣結(jié)論：3、白磷+氧氣結(jié)論：