化學(xué)-重慶市2024年秋高二（上）期末聯(lián)合檢測試卷試題和答案

2024年秋高二(上)期末聯(lián)合檢測試卷ABCDA．Na2SO4B．NaHCO3C．NaOHz xo283o283MnO2 ①堿性鋅錳電池②鉛酸蓄電池③鐵上鍍銅④銀鋅紐扣電池A．圖①中，鋅作負(fù)極，MnO2作正極5．研究NO2、SO2等無害化處理對治理大氣污染具有重要的意義。已知：NO2(g)＋SO2(g)≈SO3(g)＋NO(g)。①C3H8(g)＝CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g)ΔH1255.7kJ/mol②C3H6(g)＝CH4(g)＋C2H2(g)ΔH2131.5kJ/molA387.2kJ/molB124.2kJ/molC124.2kJ/molD387.2kJ/molA．利用原子光譜上的特征線譜可以鑒定元素B．難溶電解質(zhì)溶解形成的陰、陽離子濃度相同C．鋼鐵等金屬的腐蝕主要為吸氧腐蝕D．用MgCO3固體可以除去酸性MgCl2溶液中的Fe3+EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up6(＋),4)ABCD驗證Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)NaOH溶液A．小蘇打治療胃酸過多的原理：COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)－2H＋CO2↑+H2OB．Na2SO3溶液顯堿性的原理：SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)－2H2O≈H2SO3＋2OH-C．用純堿溶液浸泡鍋爐水垢（CaSO4COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)－(aq)＋CaSO4(s)≈CaCO3(s)＋SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)－(aq)D．惰性電極電解MgCl2水溶液：2Cl－2H2O電解Cl2↑+H2↑+2OH-－CO發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2S(g)≈COS(g)＋H2(g)ΔH。H2S的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示，300℃時A．該反應(yīng)ΔH＜01514分）硫酸鋅主要用作制取顏料立德粉、鋅鋇白和其他含鋅化合物的EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)＋雙氧水ZnNa2S（1）加快“氧化”速率的措施有（寫兩條“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。3＋)（5）流程中先用Zn除雜，再用Na2S深度除雜，不用Na2S一步除雜的原因是。I1I2I3I4I5I1I2I3I4I51714分）亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]常用作水泥硬化促進(jìn)劑和防凍阻銹劑、易潮解、易溶于水?？捎肗O與CaO2aaN2蒸餾水蒸餾水（5）裝置E用來吸收未反應(yīng)的NO，在該EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),2)Ⅲ．再向錐形瓶中加入25.00mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液和適量硫酸，發(fā)生反應(yīng)：EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(－),3)＋＋＋Ⅳ．加入4滴指示劑，用c2mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液滴定過量的Fe2＋至終點，消耗K2Cr2O7溶液的體積為5.00mL（發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe2＋Cr2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),7)－14H6Fe3＋2＋容密閉容器中通入1molCO和2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)≈CH3OH(g)ΔH107kJ/mol。②壓強為p1kPa、溫度為T1℃時，達(dá)平衡時②陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為φ(CH3OH)/%5050p1p/kPababa2024年秋高二(上)期末聯(lián)合檢測試卷化學(xué)參考答案6．B．解析：ΔH=ΔH1-ΔH2255.7－131.5124.2kJ/mol。EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(＋),4)數(shù)目增多，C選項正確；D選項，電離平衡常數(shù)Kb不變，Kb=稀釋時，c(OH－)11．C．解析：A選項，正確的是：HCOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3)＋H＋CO2↑+H2O；B選項，正確的是：SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)－H2O≈HSOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3)＋OH-;D選項，正確的是：Mg2＋2Cl2H2O電解Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓。C選項錯誤；D選項，ClO－會發(fā)生水解反應(yīng)，ClO－離子數(shù)小于NA，D選項錯誤。CO(g)＋H2S(g)≈COS(g)＋H2(g)（1）攪拌、適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大雙氧水的濃度（2分）H2O2＋2H＋2Fe2＋2Fe3＋2H2O（2分）（3）堿（1分S2－H2O≈HS－OH－1分c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)（2分）（5）直接向酸性溶液中加入Na2S溶液，不但要增大Na2S的HEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up10(∶),B)－4∶H（1）分液漏斗（1分吸收揮發(fā)的硝酸酸霧（1分）（5）5NO＋3MnOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),4)＋4H＋3Mn2＋5NOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3)＋2H2O（2分）＋解析6）②反應(yīng)關(guān)系式：Ca(NO3)2～2NOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(－),3)～6Fe2＋6Fe2Cr2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),7)Fe2＋的總物質(zhì)的量為：25×10－3×c1mol；EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),7)（3）①2分②75%（2分48（2分）（4）①負(fù)（2分②2H2O－4e－O2↑+4H＋2分）③24（2分）