《元素周期表的應用》第三課時導學案

7/7【課題】第三節(jié)元素周期表的應用第三課時【學習目標】1、掌握元素周期表的規(guī)律總結，并能應用這些規(guī)律解決問題。2、培養(yǎng)分析問題及解決問題的能力和方法?！局攸c難點】素周期表的規(guī)律總結【知識儲備】列表比較元素周期表中結構與性質的遞變關系同周期（左→右）同主族（上→下）結構電子層結構電子層數最外層電子數核內質子數性質原子半徑主要化合價元素原子失電子能力元素原子得電子能力性質應用單質置換氫氣的難易程度最高價氧化物的水化物堿性最高價氧化物的水化物酸性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的還原性【技能歸納】1.元素的原子結構，在周期表中的位置及元素性質之間的關系。2.短周期主族元素知識的有關規(guī)律：⑴最外層電子數等于電子層數的元素原子有：⑵最外層電子數是電子層數2倍的元素原子有：，3倍的元素原子為：⑶最高正價數與最低負價代數和為零的短周期元素有：。⑷最高正價數是最低負價數絕對值3倍的短周期元素原子是：。⑸除H外，原子半徑最小的元素是：。⑹各周期氣態(tài)氫化合物的質子數、電子數都與該周期稀有氣體元素原子核外電子數相同。如SiH4、PH3、H2S、HCl，都含有18個質子，18個電子。⑺具有10個電子數的微粒：【典題解悟】例1、鈹的性質類似于鋁，下列有關鈹性質的推斷中，正確的是()A.鈹能與冷水反應B.氫氧化鈹能與強酸、強堿溶液反應C.氧化鈹的化學式為Be2O3D.氧化鈹只溶于強酸溶液，不溶于強堿溶液例2、短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是（

）A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸例3、已知元素砷（As）的原子序數為33，下列敘述正確的是（

）

A.砷元素的最高化合價為+3

B.砷元素是第四周期的主族元素

C.砷原子的第3電子層含有18個電子

D.砷的氧化物的水溶液呈強堿性【跟蹤訓練】1、砹(At)是原子序數最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質是（

）A.HAt很穩(wěn)定B.易溶于某些有機溶劑C.AgAt不溶于水D.是有色固體2、元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是（

）A．同周期元素中X的金屬性最強B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強3、由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層電子數分別是1和6，則化合物的化學式可能是（）。A、AB2B．A2BC、ABD、A2B24、下列各組微粒半徑的比較，正確的是（

）A、F＜F-＜Cl- B、O2-＜Mg2+＜Al3+C、Ca2+＜Ca＜Ba D、S2-＜Se2-＜Br-5、已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（

）A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W B.原子序數：Y＞X＞Z＞WC.原子最外層電子數：Y＞X＞Z＞W D.金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-6、2007年3月21日，我國公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期（）A．第七周期B．鐳第七周期C．錸第六周期D．氡第六周期7、右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數之和等于B原子的質量數。B原子核內質子數和中子數相等。下列敘述不正確的是（）ACBA、三種元素的原子半徑的大小順序是：B>C>AB、A元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性C、B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D、C元素是非金屬性最強的元素8、根據元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是（）A、砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定砹化銀為有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很容易分解B、在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農藥的元素C、銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強堿D、溴化氫沒有氯化氫穩(wěn)定，其水溶液的酸性是鹽酸>氫溴酸9、有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時，其單質都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物H2X，H2Y。常溫下，X單質為氣態(tài)，X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2。試寫出：（1）元素名稱X、Y、Z；（2）化合物Z2X2與H2X反應的化學方程式；（3）兩個由X、Y、Z三種元素所組成物質的化學式。10、A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，已知：①A、B、C處于相鄰位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外電子數之和為41。②D與C處于周期表中同一周期，D+中各層電子數都是2n2個。③A、B、C、D、E各元素最外層電子數之和24，且已知E與A形成兩種化合物。據此填空下列空白：（1）B、C、D三種元素單原子離子的半徑由大到小的順序：（2）A、B、C、E的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：（3）寫出A與B組成的化合物與C單質水溶液反應的化學方程式：

參考答案【知識儲備】同周期（左→右）同主族（上→下）結構電子層結構電子層數相同依次增多最外層電子數依次增多相同核內質子數依次增多逐漸增大性質原子半徑依次減小逐漸增大主要化合價依次增大（除O、F外）相同元素原子失電子能力逐漸減弱逐漸增強元素原子得電子能力逐漸增大逐漸減弱性質應用單質置換氫氣的難易程度逐漸減弱逐漸增強最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱逐漸增強最高價氧化物的水化物酸性逐漸增強逐漸減弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱氣態(tài)氫化物的還原性逐漸減弱逐漸增強【技能歸納】2.（1）HBeAl(2)C、SO(3)C、Si(4)S(5)F(7)HFH2ONH3CH4NeF￣O2￣OH￣Na+Mg2+Al3+NH4+H3O+【典題解悟】例1：B例2：B例3：BC【跟蹤訓練】1.A2.B3.BD4.AC5.AC6.A7.