江蘇省揚州市江都區(qū)2024-2025學年九年級上學期第二次月考化學試卷

江蘇省揚州市江都區(qū)2024--2025學年九年級上學期第二次月考化學試卷考試時間：90分鐘?總分：150分?年級/班級：九年級試卷標題：江蘇省揚州市江都區(qū)2024--2025學年九年級上學期第二次月考化學試卷。一、選擇題（共10題，每題2分，共20分）要求：從每題的四個選項中選出正確答案。1.下列物質中，屬于純凈物的是：A.空氣B.純堿C.鹽酸D.水銀2.下列說法正確的是：A.氧化反應是物質與氧的反應B.燃燒是一種放熱反應C.化合反應是物質分解成兩種或兩種以上物質的反應D.置換反應是單質與化合物反應生成單質與化合物的反應3.下列物質中，不屬于同素異形體的是：A.碳和金剛石B.氧氣和臭氧C.碳酸鈣和碳酸氫鈣D.氯氣和氯化氫4.下列化合物中，屬于電解質的是：A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.氯化氫D.硫酸銅5.下列物質中，不屬于酸的是：A.鹽酸B.硫酸C.碳酸D.氫氧化鈉6.下列說法正確的是：A.水的化學式是H2O2B.氫氧化鈉是強堿C.氫氧化鈣是弱堿D.氫氧化鈉是弱酸7.下列物質中，不屬于金屬的是：A.鋁B.鐵C.鎂D.氫8.下列說法正確的是：A.氧化鈣的化學式是CaOB.氫氧化鈣的化學式是Ca(OH)2C.碳酸的化學式是H2CO3D.碳酸氫鈉的化學式是NaHCO39.下列說法正確的是：A.碳酸鈣的溶解度隨溫度升高而增大B.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小C.碳酸氫鈉的溶解度隨溫度升高而增大D.氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而減小10.下列說法正確的是：A.氫氧化鈉是強酸B.氫氧化鈣是弱堿C.氫氧化鈉是弱堿D.氫氧化鈣是強堿二、填空題（共5題，每題4分，共20分）要求：將正確答案填入空格中。1.氫元素的原子序數(shù)為__________，其最外層電子數(shù)為__________。2.下列物質的化學式分別為：氧化鐵__________，氯化鈉__________，硫酸銅__________。3.下列物質的名稱分別為：NaOH__________，HCl__________，F(xiàn)e2O3__________。4.下列反應的化學方程式分別為：氫氣燃燒__________，鐵與硫酸銅反應__________。5.下列物質中，屬于鹽的是__________，屬于堿的是__________。三、判斷題（共5題，每題2分，共10分）要求：判斷下列說法是否正確，正確的寫“對”，錯誤的寫“錯”。1.氧化反應是指物質與氧的反應。（）2.燃燒是一種放熱反應。（）3.化合反應是物質分解成兩種或兩種以上物質的反應。（）4.置換反應是單質與化合物反應生成單質與化合物的反應。（）5.氫氧化鈉是強堿。（）四、簡答題（共5題，每題5分，共25分）要求：根據(jù)所學知識，簡要回答下列問題。1.簡述酸堿中和反應的概念及其特點。2.簡述氧化還原反應的概念及其特點。3.簡述置換反應的概念及其特點。4.簡述化合反應的概念及其特點。5.簡述分解反應的概念及其特點。五、計算題（共2題，每題10分，共20分）要求：根據(jù)所學知識，計算下列問題。1.10克氧化鐵與過量稀硫酸反應，生成硫酸鐵的質量是多少？2.20克氫氧化鈉與過量稀鹽酸反應，生成氯化鈉的質量是多少？六、實驗題（共2題，每題10分，共20分）要求：根據(jù)所學知識，完成下列實驗操作。1.實驗目的：探究金屬的活動性順序。實驗步驟：（1）取一小塊鐵片，用砂紙打磨；（2）將鐵片放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象；（3）取一小塊鋅片，用砂紙打磨；（4）將鋅片放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象；（5）根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出金屬的活動性順序。2.實驗目的：探究二氧化碳的性質。實驗步驟：（1）取一小塊石灰石，用稀鹽酸溶解；（2）將石灰石溶液倒入澄清石灰水中，觀察現(xiàn)象；（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出二氧化碳的性質。本次試卷答案如下：一、選擇題答案：1.B2.B3.C4.B5.D6.B7.D8.A9.C10.B解析思路：1.純凈物是指由同種物質組成的物質，選項中只有純堿是純凈物。2.氧化反應是物質與氧的反應，燃燒是一種放熱反應，化合反應是物質分解成兩種或兩種以上物質的反應，置換反應是單質與化合物反應生成單質與化合物的反應，只有B選項描述正確。3.同素異形體是指同種元素形成的不同單質，選項中只有碳酸鈣和碳酸氫鈣不是同素異形體。4.電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，選項中只有氯化鈉是電解質。5.酸是指在水溶液中電離出氫離子的化合物，選項中只有鹽酸是酸。6.水的化學式是H2O，氫氧化鈉是強堿，氫氧化鈣是弱堿，氫氧化鈉是強堿，氫氧化鈣是強堿，只有B選項描述正確。7.金屬是指具有良好的導電性、導熱性和延展性的物質，選項中只有氫不是金屬。8.氧化鈣的化學式是CaO，氫氧化鈣的化學式是Ca(OH)2，碳酸的化學式是H2CO3，碳酸氫鈉的化學式是NaHCO3，只有A選項描述正確。9.碳酸鈣的溶解度隨溫度升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，碳酸氫鈉的溶解度隨溫度升高而增大，氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而減小，只有C選項描述正確。10.氫氧化鈉是強堿，氫氧化鈣是弱堿，氫氧化鈉是弱堿，氫氧化鈣是強堿，只有B選項描述正確。二、填空題答案：1.112.Fe2O3NaClCuSO43.氫氧化鈉鹽酸氧化鐵4.2H2+O2→2H2OFe+CuSO4→FeSO4+Cu5.鹽氫氧化鈉解析思路：1.氫元素的原子序數(shù)為1，其最外層電子數(shù)為1。2.氧化鐵的化學式為Fe2O3，氯化鈉的化學式為NaCl，硫酸銅的化學式為CuSO4。3.氫氧化鈉的名稱為氫氧化鈉，鹽酸的名稱為鹽酸，氧化鐵的名稱為氧化鐵。4.氫氣燃燒的化學方程式為2H2+O2→2H2O，鐵與硫酸銅反應的化學方程式為Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。5.碳酸鈣屬于鹽，氫氧化鈉屬于堿。三、判斷題答案：1.對2.對3.錯4.對5.對解析思路：1.氧化反應是指物質與氧的反應，描述正確。2.燃燒是一種放熱反應，描述正確。3.化合反應是物質分解成兩種或兩種以上物質的反應，描述錯誤。4.置換反應是單質與化合物反應生成單質與化合物的反應，描述正確。5.氫氧化鈉是強堿，描述正確。四、簡答題答案：1.酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應，特點是放熱反應。2.氧化還原反應是指物質在反應中失去或獲得電子的反應，特點是電子轉移。3.置換反應是指單質與化合物反應生成單質與化合物的反應，特點是元素置換。4.化合反應是指兩種或兩種以上物質反應生成一種物質的反應，特點是物質合成。5.分解反應是指一種物質分解成兩種或兩種以上物質的反應，特點是物質分解。五、計算題答案：1.10克氧化鐵與過量稀硫酸反應，生成硫酸鐵的質量是16.1克。2.20克氫氧化鈉與過量稀鹽酸反應，生成氯化鈉的質量是11.7克。解析思路：1.根據(jù)化學方程式Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O，計算氧化鐵與硫酸反應的摩爾比為1:3，計算硫酸鐵的質量為10克×(1/1)×(1/3)×(1/1)×(152/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×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