《第一章 第二節(jié) 反應熱的計算》說課稿-2023-2024學年高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

《第一章第二節(jié)反應熱的計算》說課稿-2023-2024學年高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1授課內(nèi)容授課時數(shù)授課班級授課人數(shù)授課地點授課時間教學內(nèi)容分析1.本節(jié)課的主要教學內(nèi)容：本節(jié)課主要講解反應熱的計算，包括反應熱的概念、計算公式、應用等。

2.教學內(nèi)容與學生已有知識的聯(lián)系：本節(jié)課與上一章節(jié)“化學反應能量變化”相關，學生已掌握反應熱的概念和能量變化的基本原理，為本節(jié)課的學習奠定了基礎。教材章節(jié)：選擇性必修1第二章第二節(jié)。核心素養(yǎng)目標培養(yǎng)學生科學探究的意識和能力，通過反應熱的計算，使學生學會運用定量方法分析化學反應中的能量變化，提高學生的化學計算能力和問題解決能力。同時，強化學生環(huán)境保護的意識，認識到化學反應對能量轉化的重要性，培養(yǎng)其在能源、環(huán)境等領域的可持續(xù)發(fā)展觀念。教學難點與重點1.教學重點

-反應熱的概念理解：強調(diào)反應熱是化學反應過程中放出或吸收的熱量，使學生明確反應熱是狀態(tài)函數(shù)，與反應途徑無關。

-反應熱計算公式：重點講解焓變（ΔH）的計算公式，包括直接測量法、間接測量法和標準摩爾反應焓的計算方法。

-應用實例：通過具體實例，如燃燒反應、中和反應等，讓學生掌握如何應用公式計算反應熱。

2.教學難點

-焓變的測量與計算：難點在于焓變的測量方法，如量熱計的使用和數(shù)據(jù)處理，以及如何從實驗數(shù)據(jù)中計算焓變。

-熱化學方程式的書寫：難點在于如何正確書寫熱化學方程式，包括熱效應的符號、物質(zhì)的聚集狀態(tài)和熱效應數(shù)值的確定。

-反應熱與反應速率的關系：難點在于理解反應熱與反應速率之間的關系，以及如何根據(jù)反應熱判斷反應的放熱或吸熱性質(zhì)。教學資源-軟硬件資源：多媒體教學設備（投影儀、電腦）、量熱計、溫度計、秒表、實驗記錄本。

-課程平臺：學校內(nèi)部化學教學平臺、在線化學學習資源庫。

-信息化資源：化學反應熱效應的動畫演示、熱化學方程式書寫的在線工具、化學反應能量變化的數(shù)據(jù)表格。

-教學手段：實驗演示、課堂討論、小組合作學習、多媒體教學。教學過程設計一、導入環(huán)節(jié)（5分鐘）

-情境創(chuàng)設：播放一段關于能源危機的視頻，引導學生思考如何有效利用和轉化能源。

-提出問題：什么是反應熱？它與能源的轉化有何關系？

-學生討論：讓學生分組討論，分享他們對反應熱的初步認識。

二、講授新課（25分鐘）

1.反應熱的定義（5分鐘）

-介紹反應熱的定義和特性。

-舉例說明放熱反應和吸熱反應。

2.焓變計算方法（10分鐘）

-講解焓變的計算公式和直接測量法。

-舉例說明如何通過實驗數(shù)據(jù)計算焓變。

3.熱化學方程式的書寫（10分鐘）

-講解熱化學方程式的書寫規(guī)則。

-通過實例演示如何正確書寫熱化學方程式。

三、鞏固練習（15分鐘）

-練習題：分發(fā)含有不同反應類型的習題，要求學生獨立完成。

-討論與交流：學生分組討論習題，教師巡視指導，解答疑問。

-答疑環(huán)節(jié)：收集學生的疑問，集中講解，加深學生對知識點的理解。

四、課堂提問（5分鐘）

-隨機提問：提問幾個學生關于反應熱的基本概念和計算方法。

-回答反饋：針對學生的回答給予肯定或指導，強化重點知識。

五、師生互動環(huán)節(jié)（5分鐘）

-小組合作：讓學生分組完成一個小型的化學反應能量變化實驗，記錄實驗數(shù)據(jù)并計算焓變。

-結果展示：各小組分享實驗結果，教師點評并總結。

六、核心素養(yǎng)能力的拓展（5分鐘）

-提出問題：如何根據(jù)反應熱選擇合適的化學反應來利用或轉化能源？

-學生討論：學生分組討論，分享他們對這一問題的看法和建議。

-教師總結：總結討論結果，強調(diào)化學反應在能源領域的應用。

七、課堂小結（3分鐘）

-回顧本節(jié)課的主要知識點，包括反應熱的定義、計算方法和應用。

-強調(diào)學生在實際操作中的注意事項和實驗技巧。

八、作業(yè)布置（3分鐘）

-布置相關的課后練習題，鞏固學生對反應熱的理解。

-要求學生在下次課前準備好相關實驗材料，以便進行實驗操作。

教學時間：約45分鐘教學資源拓展1.拓展資源：

-反應熱的歷史背景：介紹反應熱的概念是如何隨著化學科學的發(fā)展而逐漸形成的，包括早期科學家對能量守恒定律的研究。

-熱化學實驗：提供一些經(jīng)典的熱化學實驗案例，如燃燒熱、中和熱等實驗的原理和操作步驟。

-熱力學第一定律：介紹熱力學第一定律的基本原理，以及它與反應熱之間的關系。

-熱力學第二定律：簡要介紹熱力學第二定律，討論其與反應熱和能量轉化效率的關系。

-環(huán)境化學：探討化學反應對環(huán)境的影響，特別是化學反應過程中產(chǎn)生的熱量對環(huán)境的影響。

2.拓展建議：

-閱讀相關書籍：推薦學生閱讀《化學原理》等書籍，深入了解化學反應中的能量變化。

-觀看科普視頻：推薦學生觀看關于化學反應能量變化的科普視頻，如“化學反應中的能量”等。

-參與實驗活動：鼓勵學生參與學?；蛏鐓^(qū)組織的化學實驗活動，親身體驗化學反應中的能量變化。

-開展研究性學習：指導學生選擇與反應熱相關的課題進行探究，如“不同燃料的燃燒熱比較”等。

-參加學術講座：組織學生參加化學相關的學術講座，了解最新的研究成果和科學前沿。

-制作學習資料：鼓勵學生制作關于反應熱的思維導圖或知識卡片，幫助記憶和理解相關概念。

-參與在線課程：推薦學生參加在線化學課程，如“化學原理與實驗”等，以獲得更深入的學習。

-參與科學競賽：鼓勵學生參加化學知識競賽，如“化學奧林匹克”等，提升學生的化學素養(yǎng)和競賽能力。內(nèi)容邏輯關系①反應熱的定義：

-反應熱的定義：化學反應過程中放出或吸收的熱量。

-狀態(tài)函數(shù)：反應熱是狀態(tài)函數(shù)，與反應途徑無關。

-放熱反應：放出熱量的化學反應。

-吸熱反應：吸收熱量的化學反應。

②焓變計算方法：

-焓變計算公式：ΔH=Q，其中ΔH為焓變，Q為熱量。

-直接測量法：通過量熱計直接測量反應過程中吸收或放出的熱量。

-間接測量法：通過其他物理量的變化間接計算焓變。

-標準摩爾反應焓：指在標準狀態(tài)下，1摩爾反應物完全反應時