2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率跟蹤訓(xùn)練含解析新人教版選修4

PAGEPAGE1化學(xué)反應(yīng)速率1、下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中,不正確的是()A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B.確定反應(yīng)速率的主要因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑

C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時,正、逆反應(yīng)的速率都不為0

D.增大反應(yīng)物濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率2、對于反應(yīng):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,下列說法正確的是(

)A.用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同,但所表示的意義相同

B.不能用CaCO3的濃度改變來表示反應(yīng)速率,但可用水來表示反應(yīng)速率

C.用H2O和CO2的濃度的改變量表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同

D.可用CaCl2濃度的減小量表示其反應(yīng)速率3、在A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)反應(yīng)中,下列表示的反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.1mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.2mol·L-1·min-1

C.v(C)=0.3mol·L-1·min-1 D.v(D)=0.4mol·L-1·min-14、在肯定溫度下，向一個2L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3。經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始的0.9倍，在此時間內(nèi)，H2平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，則所經(jīng)過的時間為()A．2minB．3minC．4min D．5min5、肯定條件下反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行,測得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)。若該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量始終保持不變,則m、n、p、q可能依次是()A.2、6、3、5B.3、1、2、2C.2、1、2、1D.1、3、2、26、下圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是(）A．t1時，只有正方向反應(yīng)B．t2時，反應(yīng)未到達(dá)限度C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變7、反應(yīng)4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度削減0.6mol?L-1。對此反應(yīng)速率的表示，正確的是()=1\*GB3①用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?L-1?min-1=2\*GB3②分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3:2:1=3\*GB3③在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol?L-1?min-1=4\*GB3④在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是漸漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是漸漸增大的A.=1\*GB3①=2\*GB3②B.=3\*GB3③C.=1\*GB3①D.=2\*GB3②=4\*GB3④8、反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),2min內(nèi)B的濃度削減0.6mol·L-1,對此反應(yīng)速率的描述正確的是(

)

A.v(A)=0.4mol·L-1·min-1

B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的值之比為3:2:1

C.在2min末的反應(yīng)速率,用B表示為0.3mol·L-1·min-1

D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都是漸漸減小的9、將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中,進(jìn)行合成氨反應(yīng),經(jīng)過相同的一段時間后,測得反應(yīng)速率分別為:甲:v(H2)=3mol·L-1·min-1;乙:v(N2)=2mol·L-1·min-1;丙:v(NH3)=1mol·L-1·min-1。則三個容器中合成氨的反應(yīng)速率(

)A.(甲)>(乙)>(丙)

B.(乙)>(丙)>(甲)

C.(丙)>(甲)>(乙)

D.(乙)>(甲)>(丙)10、下列說法正確的是(

)A.確定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1

C.用不同物質(zhì)的濃度改變表示同一時間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時,其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比

D.如圖表示密閉容器中,673K、30MPa下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0的n(NH3)和n(H2)隨時間改變的關(guān)系,則t1時刻和t2時刻n(N2)不一樣

11、下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中代表同一反應(yīng)的是（）①v(N2)＝0.3mol·(L·min)-1 ②v(NH3)＝0.9mol·(L·min)-1③v(H2)＝0.6mol·(L·min)-1 ④v(H2)＝0.0225mol·(L·s)-1A．①② B．①③ C．③④ D．②④12、已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關(guān)系是(

)A.4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O) C.2v(NH3)=3v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO)13、某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間改變的曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。（2）反應(yīng)起先至2min末，X的反應(yīng)速率為_____________。（3）該反應(yīng)是由__________起先反應(yīng)的。（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“正、逆反應(yīng)同時）14、用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應(yīng)探討影響反應(yīng)速率的因素，一試驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計試驗方案如下（KMnO4溶液已酸化），試驗裝置如圖1所示：試驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。（2）該試驗探究的是________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是______>______（填試驗序號）。（3）若試驗①在2min末收集了4.48mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c()=______mol·L-1（假設(shè)混合溶液的體積為50mL）。（4）除通過測定肯定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本試驗還可通過測定_________________________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（5）小組同學(xué)發(fā)覺反應(yīng)速率改變?nèi)鐖D2，其中t1-t2時間內(nèi)速率變快的主要緣由可能是：①反應(yīng)放熱，②___________________。15、某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消逝的方法，探討影響反應(yīng)速率的因素。試驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，

催化劑的用量可選擇0.5g、0g，試驗溫度可選擇298K、323K。每次試驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均為2mL。（1）配平化學(xué)方程式：

______KMnO4+____H2C2O4+_____H2SO4→____K2SO4+_____MnSO4+_____CO2+______H2O

（2）請完成以下試驗設(shè)計表，并在試驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的試驗編號：試驗編號T/K催化劑的用量/gKMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1試驗?zāi)康?/p>

①298

0.5

0.01（Ⅰ）試驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）試驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）試驗①和④探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響

②

③

④

0

（3）在完成探究催化劑對該反應(yīng)速率影響的試驗時發(fā)覺，未加催化劑的狀況下，剛起先一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。針對上述試驗現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是________________

若用試驗證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還須要選擇的試劑最合理的是_______

A．硫酸鉀

B．硫酸錳

C．二氧化錳

D．水（4）若不經(jīng)過計算，干脆看表中的褪色時間長短來推斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？_________。若不行行（若認(rèn)為可行則不填），請設(shè)計可以通過干脆視察褪色時間長短來推斷的改進(jìn)方案__________________________答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的意義、化學(xué)反應(yīng)速率的確定因素和影響因素、化學(xué)平衡的特征等。化學(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度,用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減量或生成物濃度的增加量來表示,故A正確;確定反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì),故B錯誤;可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時,正逆反應(yīng)速率相等,且不等于0,故C正確;增大反應(yīng)物濃度和上升溫度,都會使化學(xué)反應(yīng)速率增大,故D正確。2答案及解析：答案：A解析：CaCO3是固體,H2O為純液體,不能用它們表示化學(xué)反應(yīng)速率;CaCl2為生成物,反應(yīng)中CaCl2的濃度增加,應(yīng)當(dāng)用其濃度的增加量來表示反應(yīng)速率.3答案及解析：答案：C解析：4答案及解析：答案：B解析：在肯定溫度下,向一個2L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1molN2和3molH2,設(shè)反應(yīng)中消耗氮氣物質(zhì)的量為x,N2+3H2=2NH3,起始量(mol)

1

3

0改變量(mol)

x

3x

2x一段時間(mol)

1?x

3?3x

2x經(jīng)過一段時間后,測得容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時的壓強(qiáng)之比為9:10,恒溫恒容條件下,氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,(

1?x+3?3x+2x):(1+3)=9:10,x=0.2mol,氫氣消耗濃度c(H2)=3×0.2mol/2L=0.3mol/L,則經(jīng)過時間=0.3mol/L/0.1mol/(L?min)=3min,故選B.5答案及解析：答案：BC解析：v(C)=2v(B),說明反應(yīng)方程式中物質(zhì)C的系數(shù)是物質(zhì)B系數(shù)的2倍;由”該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量始終保持不變”可知,m+n=p+q。故B、C項正確。6答案及解析：答案：D解析：7答案及解析：答案：A解析：8答案及解析：答案：B解析：9答案及解析：答案：D解析：甲、乙、丙三個容器中的反應(yīng)速率均用同一種物質(zhì)()表示。甲:,乙:,丙:,通過比較知D項正確。10答案及解析：答案：C解析：A、確定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，A不正確；B、化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L·s），是指某1s內(nèi)某物質(zhì)的濃度改變值為0.8mol/L，故B錯誤；C、用不同物質(zhì)的濃度改變表示同一時間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，C正確；D、依據(jù)圖像可知，點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處于相同的平衡狀態(tài)，因此n(N2)一樣，D錯誤，答案選C。

考點：考查影響反應(yīng)速率的因素以及反應(yīng)速率的有關(guān)計算等11答案及解析：答案：D解析：合成氨的反應(yīng)為:。A.,不等于化學(xué)計量數(shù)之比,不能表示相同條件下同一反應(yīng),故A錯誤;B.,不等于化學(xué)計量數(shù)之比,不能表示相同條件下同一反應(yīng),故B錯誤;C.④),與③不相等,不能表示相同條件下同一反應(yīng),故C錯誤;D.④),,等于化學(xué)計量數(shù)之比,表示相同條件下同一反應(yīng),故D正確。12答案及解析：答案：D解析：13答案及解析：答案：（1）（2）（3）正、逆反應(yīng)同時解析：14答案及解析：答案：2＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O濃度②①0.0052KMnO4溶液完全褪色所需時間（或產(chǎn)生相同體積氣體所須要的時間）產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑