河北省唐山市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省唐山市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月期中考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cu-64Zn-65卷Ⅰ(選擇題，共42分)一、選擇題(本題共14個(gè)小題，每題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)。1.新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①煤；②氫能；③天然氣；④生物質(zhì)能；⑤太陽能；⑥石油；⑦風(fēng)能A.①②③④ B.②③⑤⑦ C.②④⑤⑦ D.③⑤⑥⑦【答案】C【解析】①煤、③天然氣、⑥石油為傳統(tǒng)化石燃料，不是新能源；②氫能在使用時(shí)產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境，是新能源；④生物質(zhì)能、⑤太陽能、⑦風(fēng)能均為新能源，故選②④⑤⑦，選C。2.下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是A.久置的濃硝酸由于含有少量Fe3+而略顯黃色B.氮的固定，只有在高溫、高壓催化劑存在的條件下才能實(shí)現(xiàn)C.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，所以二氧化氮是酸性氧化物D.人體中極少量的NO會(huì)促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞【答案】D【解析】A．濃硝酸不穩(wěn)定，受熱或光照會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生H2O、NO2、O2，分解產(chǎn)生的紅棕色的NO2溶解在濃硝酸中，使硝酸呈黃色，而不是由于其中含有少量Fe3+所致，A錯(cuò)誤；B．豆科植物的根瘤菌在常溫、常壓條件下能夠?qū)⒖諝庵械牡獨(dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物，從而實(shí)現(xiàn)氮的固定，可見氮的固定，不是只有在高溫、高壓催化劑存在的條件下才能實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)誤；C．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，在反應(yīng)過程中N元素化合價(jià)發(fā)生了改變，除產(chǎn)生HNO3外，還生成了其它物質(zhì)，所以二氧化氮不是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．盡管NO是空氣污染物，吸入大量導(dǎo)致人中毒，但是若人體中吸入極少量的NO，會(huì)促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞，從而對(duì)人體健康有益，D正確；故合理選項(xiàng)是D。3.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.4.6g由和組成的混合氣體中含氧原子數(shù)目為B.1mol與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為C.1mol含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為D.常溫下，1mol鐵與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是【答案】A【解析】A．和的最簡(jiǎn)式為NO2，4.6g兩者組成的混合氣體中含氧原子數(shù)目為，A正確；B．氮?dú)馀c氫氣合成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故1mol與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；C．1mol含有的質(zhì)子數(shù)為，電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．常溫下，1mol鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是，D錯(cuò)誤；故選A。4.下列說法正確的是A.凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.水汽化需要吸收能量，所以水汽化屬于吸熱反應(yīng)C.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化D.已知在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895kJ的熱能，據(jù)此判斷：金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】C【解析】A．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但需要在高溫條件下進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．水汽化時(shí)并未發(fā)生化學(xué)變化，不屬于吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化，C正確；D．物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)題意，石墨具有的能量低，故石墨更穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；故選C。5.用下列實(shí)驗(yàn)裝置做相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣B．驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化C．用于處理多余的NH3D．驗(yàn)證濃氨水與濃硫酸的反應(yīng)【答案】D【解析】A．CaO與濃氨水中的水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，反應(yīng)消耗水，同時(shí)放出大量熱，有利于氨水分解產(chǎn)生NH3逸出，因此該方法可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣，A正確；B．Cu與濃硝酸反應(yīng)放出熱量，使具支試管中的空氣受熱膨脹，導(dǎo)致U型管中紅墨水向右側(cè)移動(dòng)，從而看到U型管中紅墨水的左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，兩側(cè)液面不在同一水平面上，因此該裝置可用于驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化，B正確；C．NH3極易溶于水，在導(dǎo)氣管末端安裝一個(gè)干燥管，使其下端進(jìn)入到水中，這樣既可以充分吸收氨氣，同時(shí)也可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，因此可用于處理多余的NH3，C正確；D．濃硫酸不具有揮發(fā)性，若將兩根玻璃棒分別蘸取濃硫酸、濃氨水靠近，不會(huì)在兩根玻璃棒之間的空氣中產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，因此不能用于驗(yàn)證濃氨水與濃硫酸的反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。6.對(duì)于放熱反應(yīng)Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，下列敘述正確是A.反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用上圖表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若將其設(shè)計(jì)為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5gZn溶解時(shí)，正極放出的氣體一定為11.2L【答案】A【解析】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以其反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用上圖表示，A敘述正確；B.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，但不能確定1molZn的能量是否大于1molH2的能量，B敘述不正確；C.若將其設(shè)計(jì)為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C敘述不正確；D.若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5gZn（物質(zhì)的量為0.5mol）溶解時(shí)，Zn失去1mol電子，若化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則正極放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，但是未指明溫度和壓強(qiáng)，不能確定一定是11.2L，D說法不正確。本題選A。7.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是A.SO2為0.4mol·L-1，O2為0.2mol·L-1 B.SO2為0.25mol·L-1C.SO2、SO3均為0.15mol·L-1 D.SO3為0.4mol·L-1【答案】B【解析】化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，各自的物質(zhì)的量濃度范圍為：0＜c(SO2)＜0.4mol·L-1，0＜c(O2)＜0.2mol·L-1，0＜c(SO3)＜0.4mol·L-1，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值。A．SO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度濃度變化分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1，因可逆反應(yīng)，實(shí)際變化應(yīng)小于該值，所以SO2小于0.4mol·L-1，O2小于0.2mol·L-1，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)過程中的某時(shí)刻反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，SO2的濃度為0.25mol·L-1，故B正確；C．SO2的濃度減小0.05mol·L-1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中，轉(zhuǎn)化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，SO3的濃度應(yīng)增大0.05mol·L-1，SO3的濃度為0.25mol·L-1，上述數(shù)據(jù)不可能存在，故C錯(cuò)誤；D．SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度的濃度變化為0.2mol·L-1，實(shí)際變化小于該值，即SO3濃度小于0.4mol·L-1，故D錯(cuò)誤；故選B。8.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.通常情況下的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，因此可在焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣B.銨鹽受熱易分解，實(shí)驗(yàn)室可利用固體分解制取氨氣C.鐵、鋁常溫下與濃硝酸不反應(yīng)，可用鐵質(zhì)或鋁制容器盛放濃硝酸D.濃硫酸具有吸水性，可用來干燥氨氣【答案】A【解析】A．中氮原子之間存在氮氮三鍵，通常情況下的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，因此可在焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣，A正確；B．銨鹽的熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，但實(shí)驗(yàn)室利用和氫氧化鈣固體反應(yīng)制備氨氣，不是利用固體分解制取氨氣，B錯(cuò)誤；C．鐵、鋁常溫下遇濃硝酸鈍化，屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸能與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，D錯(cuò)誤；故選A。9.氫氣可以在氧氣中燃燒。在該反應(yīng)中：斷裂1mol鍵消耗的能量為kJ，斷裂1mol鍵消耗的能量為kJ，形成1mol鍵釋放的能量為kJ。下列關(guān)系式中，正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，根據(jù)題意，氫氣與氧氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反應(yīng)熱為：，故，選B。10.一定溫度下用過量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，采取下列措施：①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉；②加入少量NaNO3溶液；③將稀硫酸換為98%的硫酸；④加入少量水；⑤滴加少量CuSO4溶液；其中可提高H2的生成速率的措施有A.①③ B.②⑤ C.①⑤ D.②④【答案】C【解析】①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉，固體物質(zhì)表面積增大，與硫酸反應(yīng)接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，①符合題意；②加入少量NaNO3溶液，在酸性條件下，H+、表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)不能制取得到H2，②不符合題意；③將稀硫酸換為98%的硫酸，在室溫下Fe遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，不能反應(yīng)得到H2，③不符合題意；④加入少量水，會(huì)導(dǎo)致硫酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢，④不符合題意；⑤滴加少量CuSO4溶液時(shí)，F(xiàn)e與CuSO4在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)，F(xiàn)e、Cu、H2SO4會(huì)構(gòu)成原電池，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，⑤符合題意；綜上所述可知：能夠加快反應(yīng)速率的操作有①⑤，故合理選項(xiàng)是C。11.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．比較Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解速率的影響B(tài)．結(jié)合秒表用于測(cè)定生成氫氣的速率C．依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢探究H2SO4濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．探究反應(yīng)過程中的熱量變化【答案】A【解析】A．H2O2會(huì)分解產(chǎn)生O2而有氣泡產(chǎn)生，在兩支試管中加入的兩種溶液中含有的金屬陽離子種類不同，且溶液濃度未知，溶液中離子濃度大小未知，因此不能用來比較Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解速率的影響，A錯(cuò)誤；B．鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，H2進(jìn)入注射器中，使活塞右移，因此可結(jié)合秒表的時(shí)間及反應(yīng)產(chǎn)生的H2的體積，來測(cè)定反應(yīng)生成氫氣的速率，B正確；C．H2SO4與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+H2O+S↓+SO2↑，反應(yīng)產(chǎn)生的S單質(zhì)難溶于水，因此可結(jié)合兩種不同濃度的硫酸與同濃度、同體積Na2S2O3溶液反應(yīng)，根據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢探究H2SO4濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C正確；D．酸、堿會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量使溫度計(jì)示數(shù)增大，因此能用于探究反應(yīng)過程中的熱量變化，D正確；故合理選項(xiàng)是A。12.對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：(正反應(yīng)放熱)，673K、30MPa下，和隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.d點(diǎn)(時(shí)刻)和e點(diǎn)(時(shí)刻)處不同C.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大D.在時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率【答案】C【解析】A．c點(diǎn)后氨氣和氫氣的物質(zhì)的量還在變化，并未達(dá)到平衡，故c點(diǎn)正、逆反應(yīng)速率不相等，A錯(cuò)誤；B．d點(diǎn)(時(shí)刻)和e點(diǎn)(時(shí)刻)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，相同，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，起始氨氣的物質(zhì)的量為0，反應(yīng)正向進(jìn)行，a點(diǎn)和b點(diǎn)均為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)反應(yīng)物的濃度大，故a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)，C正確；D．在時(shí)刻，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；故選C。13.利用壓強(qiáng)傳感器測(cè)定氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化情況。下列說法錯(cuò)誤的是A.噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)水未充滿三頸燒瓶，可能是因?yàn)槭占陌睔獠患傿.可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于三頸瓶口c處驗(yàn)滿C.待三頸燒瓶中充滿NH?后關(guān)閉a，將膠頭滴管中的水?dāng)D入三頸燒瓶中，打開b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2，C點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈D.常溫下完成該實(shí)驗(yàn)，假設(shè)溶液剛好充滿燒瓶且混合均勻，則溶液的物質(zhì)的量濃度大于mol/L【答案】D【解析】濃氨水和氧化鈣可快速制取氨氣，三頸瓶中收集氨氣，將膠頭滴管中水?dāng)D入三頸瓶，打開b處止水夾，產(chǎn)生噴泉，圖2中當(dāng)壓強(qiáng)最小時(shí)，氨氣吸收最快，噴泉最劇烈。A．氨氣極易溶于水，若收集的氨氣純凈，則水能充滿燒瓶，若水未充滿三頸瓶，可能是因?yàn)槭占陌睔獠患儯珹正確；B．氨氣溶液水遇到石蕊顯藍(lán)色，則可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于三頸瓶口c處驗(yàn)滿，B正確；C．關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊瓶口c，擠壓膠頭滴管，打開b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2，C點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)外壓強(qiáng)差最大，則噴泉最劇烈，C正確；D．若為標(biāo)況下完成該實(shí)驗(yàn)，假設(shè)溶液剛好充滿燒瓶且混合均勻，容器容積為VL，則溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol/L，常溫下Vm>22.4L/mol，故濃度應(yīng)小于，D錯(cuò)誤；故選D。14.有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是氫氧燃料電池鉛蓄電池原電池銀鋅紐扣電池A.圖Ⅰ所示電池使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的堿性不變B.圖Ⅱ所示鉛蓄電池放電過程中，負(fù)極質(zhì)量不斷減小C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中濃度始終不變D.圖Ⅳ所示電池中，是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag【答案】D【解析】A．圖1中燃料電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，有水生成，電解質(zhì)溶液堿性減弱，A錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池中負(fù)極電極反應(yīng)為：，硫酸鉛難溶，故負(fù)極質(zhì)量不斷增加，B錯(cuò)誤；C．圖示電池為原電池，鐵為負(fù)極，銅為正極，負(fù)極鐵失電子生成亞鐵離子，正極銅離子得電子生成銅，故電解質(zhì)溶液中銅離子濃度逐漸減小，C錯(cuò)誤；D．銀鋅紐扣電池中鋅為負(fù)極，Ag2O為正極，電池工作過程中得電子，被還原為Ag，是氧化劑，D正確；故選D。卷Ⅱ(非選擇題，共58分)二、非選擇題(共4個(gè)大題，共58分，請(qǐng)按照題目要求填寫)。15.按要求回答下列問題：（1）“價(jià)一類”二維圖是實(shí)現(xiàn)元素化合物知識(shí)結(jié)構(gòu)化重要工具。如圖是氮及其化合物的“價(jià)一類”二維圖?；卮鹣铝袉栴}。①寫出X的電子式_______。②Z與水的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比是_______。③NO與按物質(zhì)的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該反應(yīng)的離子方程式為：_______。（2）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。②B中加入的物質(zhì)是堿石灰，其作用是_______。③實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中(裝有CuO)觀察到的現(xiàn)象是_______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。④實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是_______，反應(yīng)結(jié)束后取下D試管，向其中滴加幾滴酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是_______，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_______(用恰當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語表示)。⑤裝置E中收集到的物質(zhì)是_______?！敬鸢浮浚?）①.②.1:2③.（2）①.②.干燥氨氣③.黑色固體變?yōu)榧t色④.⑤.試管內(nèi)壁上出現(xiàn)小液滴⑥.溶液變?yōu)榧t色⑦.⑧.N2【解析】（1）圖示為N元素的價(jià)類二維圖，X為NH3，Y為N2O3，Z為NO2。（2）A中氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制備氨氣，B中堿石灰干燥氨氣，C中氨氣與氧化銅反應(yīng)得到金屬銅和氮?dú)猓珼中冷凝氨氣和水，收集到氨水，E中排水法收集氮?dú)狻！拘?詳析】①X為NH3，電子式：；②Z為NO2，Z與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，方程式中3個(gè)NO2分子參與反應(yīng)，2個(gè)分子被氧化，1個(gè)分子被還原，故2個(gè)分子作還原劑，1個(gè)分子作氧化劑，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比是：1:2；③NO與按物質(zhì)的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，應(yīng)為NaNO2，該反應(yīng)的離子方程式為：；【小問2詳析】①A中制備氨氣，化學(xué)方程式是：；②根據(jù)分析，B中加入的物質(zhì)是堿石灰，其作用是干燥氨氣；③實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中氨氣與氧化銅反應(yīng)得到銅和氮?dú)猓^察到的現(xiàn)象是黑色固體變?yōu)榧t色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；④根據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中收集到氨水，觀察到的現(xiàn)象是試管內(nèi)壁上出現(xiàn)小液滴，反應(yīng)結(jié)束后取下D試管，向其中滴加幾滴酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：氨氣溶于水形成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根，遇酚酞試液變紅，化學(xué)用語表示為：；⑤根據(jù)分析，裝置E中收集到的物質(zhì)是N2。16.按要求回答下列問題：（1）25℃、101kPa下，的熱值(指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量)是，寫出表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。（2）把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a、b相連，a為正極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c上產(chǎn)生氣泡；b、d相連，b質(zhì)量減小，則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開______。（3）在理論上可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是_______。A.B.C.D.（4）甲烷燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子()和水分子通過。其工作原理的示意圖如下，請(qǐng)回答下列問題：①Pt(a)電極是電池的_______極，電極反應(yīng)式為_______。②電解質(zhì)溶液中的向___(填“a”或“b”)極移動(dòng)，電子流出的電極是_____(填“a”或“b”)極。③如果該電池工作時(shí)電路中通過4mol電子，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的_______L。④如果將質(zhì)子交換膜改成陰離子交換膜(只允許陰離子和水分子通過)，電解質(zhì)溶液改成KOH溶液，那么正極的電極反應(yīng)式為_______?！敬鸢浮浚?）（2）b>a>c>d（3）D（4）①.負(fù)②.CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+③.b④.a⑤.11.2⑥.【解析】【小問1詳析】25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒放出的熱量為56kJ，故1mol甲烷完全燃燒放出的熱量為896kJ，熱化學(xué)方程式為：；【小問2詳析】a、b相連，a為正極，則活潑性b>a；c、d相連，c為負(fù)極，活潑性：c>d；a、c相連，c上產(chǎn)生氣泡，則c為正極，a為負(fù)極，活潑性a>c；b、d相連，b質(zhì)量減小，b為負(fù)極，活潑性b>d，四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篵>a>c>d；【小問3詳析】自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)為原電池。A.為非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池，A錯(cuò)誤；B.為非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池，B錯(cuò)誤；C.為非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池，C錯(cuò)誤；D.為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)為原電池，D正確；故選D；【小問4詳析】燃料電池中通入空氣的電極為正極，故右側(cè)Pt(b)為正極，左側(cè)Pt(a)為負(fù)極。①根據(jù)分析，Pt(a)電極是電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；②電解質(zhì)溶液中的向正極移動(dòng)，即向b極移動(dòng)，電子流出的電極是負(fù)極，即a極；③根據(jù)正極的電極反應(yīng)式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，如果該電池工作時(shí)電路中通過4mol電子，則消耗0.5molCH4，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：；④如果將質(zhì)子交換膜改成陰離子交換膜(只允許陰離子和水分子通過)，電解質(zhì)溶液改成KOH溶液，那么正極的電極反應(yīng)式為。17.的資源化利用能有效減少排放，充分利用碳資源。（1）一定條件下與可發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對(duì)于該反應(yīng)，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂要吸收的能量_______生成物的化學(xué)鍵形成要放出的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。（2）恒溫條件下，在體積為2L的密閉容器中，充入2mol和6mol，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。①在4min到9min時(shí)間段，_______。②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．與相等B．的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol，同時(shí)生成1molD．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變E．混合氣體的密度保持不變③下列措施能增大反應(yīng)速率的是_______(填字母)。A．升高溫度B．?dāng)U大容器體積C．充入一定量氦氣D．加入催化劑④平衡時(shí)的物質(zhì)的量為_______mol；該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_______。⑤容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)與達(dá)平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比是：_______。【答案】（1）小于（2）①.0.15②.BD③.AD④.1.5⑤.75%⑥.8:5【解析】【小問1詳析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂要吸收的能量小于生成物的化學(xué)鍵形成要放出的能量；【小問2詳析】①在4min到9min時(shí)間段，CO2的濃度變化量為0.25mol/L，根據(jù)方程可知，H2的濃度變化量為：，；②A．與相等，并沒有指明正、逆反應(yīng)方向，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol，同時(shí)生成1mol，均為正反應(yīng)方向，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)前后混合氣體的總物質(zhì)的量減少，總質(zhì)量不變，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；E．反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，故混合氣體的密度一直保持不變，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，E錯(cuò)誤；故選BD；③A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，A正確；B．?dāng)U大容器體積，各物質(zhì)濃度降低，反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；C．充入一定量氦氣，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；D．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，D正確；故選AD；④平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量濃度變化量為0.75mol/L，可列出三段式：，平衡時(shí)的物質(zhì)的量為；的平衡轉(zhuǎn)化率為。⑤容器內(nèi)起始物質(zhì)的量為8mol，平衡后氣體的物質(zhì)的量之和為：0.5+1.5+1.5+1.5=5mol，恒容條件下，起始?jí)簭?qiáng)與達(dá)平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比是：8:5。18.按要求回答下列問題：（1）向質(zhì)量為2.72g的Cu和CuO的混合物中加入足量的稀硝酸，在加熱條件下反應(yīng)至混合物完全溶解，同時(shí)收集到448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO氣體?；卮鹣铝袉栴}：①分別寫出Cu和CuO與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______、_______。②反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______NA。③產(chǎn)物中Cu(NO3)2的物質(zhì)的量為_______mol（2）將32g銅與125mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44L，請(qǐng)回答：①NO的物質(zhì)的量為_______mol。②原硝酸溶液的濃度為_______mol/L。③欲使上述產(chǎn)生的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2____L?！敬鸢浮浚?）①.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②.CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O③.0.06NA④.0.04（