31《電池探秘》選修1省公開課一等獎(jiǎng)全國(guó)示范課微課金獎(jiǎng)?wù)n件

課題1電池探秘2/18/20251/21普通鋅錳電池堿性電池

鎳鎘電池小型高性能燃料電池

鎳氫電池

鋰電池2/18/20252/21、鋅片：ZnZn2++2e－（氧化反應(yīng)）銅片：2H++2e－H2↑（還原反應(yīng)）

總反應(yīng)式：Zn+2H+＝Zn2++H2↑電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片請(qǐng)你利用學(xué)過(guò)知識(shí)分析:1、導(dǎo)線連接后,銅片上產(chǎn)生什么氣體?為何會(huì)在銅片上產(chǎn)生？2．電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)說(shuō)明了什么問(wèn)題？3．寫出鋅片和銅片上改變離子方程式、反應(yīng)類型及電子流向。.原電池是怎樣工作的呢？2/18/20253/21失電子發(fā)生氧化反應(yīng)電解質(zhì)溶液電子（e-）陰離子：SO42-陽(yáng)離子:H+負(fù)極正極

（-）ZnH2SO4Cu（+）得電子發(fā)生還原反應(yīng)電子流向：負(fù)極→導(dǎo)線→正極電流方向：正極→負(fù)極一、電池是怎樣工作2/18/20254/21概括整合還原反應(yīng)電子流入一極負(fù)極-導(dǎo)線-正極氧化反應(yīng)電子流出一極正極(+)負(fù)極(-)電子流動(dòng)方向反應(yīng)類型定義電極名稱電極名稱及電極反應(yīng)：原電池原理：

較活潑金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑金屬（負(fù)極）經(jīng)過(guò)外電路流向較不活潑金屬（正極）.電解質(zhì)溶液中得電子能力強(qiáng)粒子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化2/18/20255/21實(shí)驗(yàn)探究：原電池組成條件第1小組：（1）Ｚn-Cu-稀硫酸（2）Ｚn-Cu-酒精（3）Ｚn-Cu-橘子第3小組：（6）Ｚn-Cu-蘋果（7）Zn、Cu分別插入兩個(gè)不一樣蘋果第2小組：（4）Zn-Cu-稀硫酸（5）Zn-Zn-稀硫酸注意:1、勿將溶液濺到槽外，槽中溶液勿裝太多；3、試驗(yàn)完成將電極用燒杯中水洗凈，并用紙巾擦干。2/18/20256/21試驗(yàn)結(jié)果：編號(hào)電極和溶液

是否產(chǎn)生電流原因123Zn-Cu-稀硫酸Zn-Cu-酒精Zn-Cu-橘子45Zn-Cu-稀硫酸Zn-Zn-稀硫酸67Zn-Cu-蘋果Zn、Cu分別插入兩個(gè)不同蘋果中√×√√√××不是電解質(zhì)溶液相同電極沒(méi)有閉合回路2/18/20257/21形成原電池條件有哪些？1、有活潑性不一樣兩種金屬或著一個(gè)金屬和非金屬導(dǎo)體（如石墨）作電極2、有適當(dāng)電解質(zhì)（酸、堿、鹽）3、形成閉合回路

是一個(gè)自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)

交流·研討2/18/20258/21判斷以下哪些裝置組成了原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式.①(×)②(×)③(∨)負(fù)極總反應(yīng)：正極Zn+2H+＝Zn2++H2↑Zn－2e-Zn2+2H++2e-H2↑（Zn）（Ag）2/18/20259/21⑤④(∨)(∨)負(fù)極正極總反應(yīng)：正極負(fù)極總反應(yīng)：Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe+Cu2+＝Fe2++Cu(×)⑥Zn－2e-Zn2+2H++2e-H2↑Fe－2e-Fe2+Cu2++2e-Cu（Zn）（Cu）（Fe）（Ag）2/18/202510/21干電池負(fù)極：Zn–2e-=Zn2+（負(fù)極）（正極）正極：2NH4++2e-=2NH3+H2總反應(yīng)：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H22MnO2+H2=2MnO(OH)ZnCl2+4NH3=[Zn(NH3)4]Cl2其它干電池：堿性鋅-錳干電池、銀-鋅紐扣電池等優(yōu)點(diǎn)：攜帶方便缺點(diǎn)：電量小，污染大鋅筒石墨棒MnO2和C普通鋅-錳干電池結(jié)構(gòu)NH4Cl、ZnCl2和

H2O等二、認(rèn)識(shí)各種電池2/18/202511/21蓄電池（1）鉛蓄電池正極材料上涂有棕褐色PbO2，負(fù)極材料是海綿狀金屬鉛，兩極浸在H2SO4溶液中。寫出電極反應(yīng)式。2/18/202512/21鉛蓄電池2/18/202513/21鋰電池鋰是密度最小金屬，用鋰作為電池負(fù)極，跟用相同質(zhì)量其它金屬作負(fù)極相比較，使用壽命大大延長(zhǎng)。2/18/202514/21伴隨用電器朝著小型化、多功效化發(fā)展要求，對(duì)電池發(fā)展也提出了小型化、多功效化發(fā)展要求。

體積小、性能好堿性鋅－錳電池應(yīng)運(yùn)而生。這類電池主要特征是電解液由原來(lái)中性變?yōu)殡x子導(dǎo)電性更加好堿性，負(fù)極也由鋅片改為鋅粉，反應(yīng)面積成倍增加，使放電電流大幅度提升。2/18/202515/21新型燃料電池燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不停從外界輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不停排出電池2/18/202516/21氫氧燃料電池Pt電極H2O2氫氧燃料電池模擬KOH航天技術(shù)上使用一個(gè)電池，它含有高能、輕便、不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。用Pt做電極，KOH溶液做電解液，因其反應(yīng)與氫氧燃燒相同，故稱為氫氧燃燒電池。請(qǐng)寫出各電極電極反應(yīng)。若將氫氣換成甲烷，寫出各電極電極反應(yīng)2/18/202517/21燃料電池

把能源中燃料燃燒反應(yīng)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能“能量轉(zhuǎn)換器”2H2+O2===2H2O點(diǎn)燃?xì)溲跞剂想姵爻Ｒ娙剂想姵剡€有甲烷燃料電池、鋁-空氣燃料電池、熔融鹽燃料電池等優(yōu)點(diǎn)：效率高、無(wú)污染，裝置可連續(xù)使用多孔性金屬電極，含有催化性能2/18/202518/21化學(xué)電池表示方法(-)負(fù)極|電解質(zhì)|正極(+)銅鋅原電池(-)Zn|H2SO4|Cu(+)鋅錳干電池(-)Zn|ＮＨ４Ｃｌ,ＺｎＣｌ２|MnO2,C(+)堿性鋅錳電池(-)Zn|KOH|MnO2,C(+)汞鋅紐扣電池(-)Zn|KOH|ＨｇＯ,C(+)鉛酸蓄電池(-)Pb|H2SO4|PbO2(+)氫氧燃料電池(-)Pt,H2|KOH|O2,Pt(+)2/18/202519/21減少污染節(jié)約資源2/18/202520/21原電池定義1、兩個(gè)活潑