高一化學(xué)必修2《元素周期表的應(yīng)用》-市公開課一等獎省賽課獲獎?wù)n件

第三節(jié)元素周期表應(yīng)用第一課時(shí)第1頁第2頁短周期shortperiods長周期longperiods

第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期uncompletedperiod

第7周期：周期periods（橫向）第3頁族GroupsorFamilies主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素零族：共七個(gè)主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個(gè)副族包含三列第4頁元素性質(zhì)展現(xiàn)出周期性改變，那么這種周而復(fù)始是不是又回到了原來起點(diǎn)了呢？每一主族元素性質(zhì)相同，是不是完全相同？第5頁

元素周期表是元素周期律詳細(xì)表現(xiàn)形式.那么,元素周期表是怎樣表達(dá)元素性質(zhì)伴隨原子序數(shù)遞增而展現(xiàn)周期性改變呢?第6頁元素金屬性(失電子能力)強(qiáng)弱判斷依據(jù):①單質(zhì)與水或酸置換出氫難易程度（或反應(yīng)猛烈程度）。反應(yīng)越易，說明金屬性就越強(qiáng)；②最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，說明其金屬性也就越強(qiáng)，反之則弱；③金屬間置換反應(yīng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，金屬甲能從金屬乙鹽溶液中置換出乙，說明甲金屬性比乙強(qiáng)。第7頁元素非金屬性(得電子能力)強(qiáng)弱判斷依據(jù):以第三周期元素為例討論!①單質(zhì)與氫氣化合難易程度、條件及生成氫化物穩(wěn)定性。越易與氫氣化合，生成氫化物也就越穩(wěn)定，其非金屬性也就越強(qiáng)；②最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)說明其非金屬性越強(qiáng)。③非金屬單質(zhì)間置換反應(yīng)（Cl2>I2）第8頁第一組試驗(yàn)：Na、Mg與水反應(yīng)結(jié)論：Mg金屬性不如Na反應(yīng)物

現(xiàn)象

方程式

Na、水、酚酞

Mg、水、酚酞

大量氣泡、溶液變紅加熱前——無顯著現(xiàn)象，加熱后——大量氣泡，紅色顯著

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑(遲緩)△第9頁第二組試驗(yàn)：Mg、Al與鹽酸反應(yīng)

反應(yīng)物

現(xiàn)象

離子方程式

Mg、鹽酸

Al、鹽酸

反應(yīng)快速，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)較慢，緩緩產(chǎn)生氣泡結(jié)論：Al金屬性不如MgMg+2H+═Mg2++H2↑2Al+6H+═2Al3++3H2↑第10頁NaOH溶液MgCl2溶液AlCl3溶液現(xiàn)象：白色沉淀Mg(OH)2白色沉淀Al(OH)3加稀硫酸加NaOH溶液加稀硫酸加NaOH溶液現(xiàn)象：第三組試驗(yàn)

第11頁列表總結(jié)：NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng):與冷水反應(yīng)遲緩，與沸水反應(yīng)快速、與酸反應(yīng)猛烈，放出氫氣。與酸反應(yīng)：最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱

NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2

中強(qiáng)堿

Al(OH)3兩性氫氧化物

金屬性：Na>Mg>Al猛烈快速第12頁氧化物最高價(jià)氧化物水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸更強(qiáng)酸

非金屬性：Si<P<S<Cl科學(xué)事實(shí)第13頁

非金屬性：Si<P<S<Cl氫化物化學(xué)式元素14Si15P16S17Cl化合條件穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少許反應(yīng)磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃化合很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定科學(xué)事實(shí)第14頁本節(jié)總結(jié)：

依據(jù)試驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性遞變規(guī)律:NaMgAlSiPSCl

金屬性逐步減弱，非金屬性逐步增強(qiáng)對其它周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究,也能夠得到類似結(jié)論。元素周期律元素性質(zhì)伴隨原子序數(shù)遞增而呈周期性改變。第15頁請您小結(jié)同一周期元素金屬性和非金屬性改變有何規(guī)律？從左向右，元素金屬性逐步減弱，非金屬性逐步增強(qiáng)。試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為何有這么改變規(guī)律：同一周期元素，電子層數(shù)相同。從左向右，核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，失電子能力逐步減弱，得電子能力逐步增強(qiáng)。第16頁粒子半徑大小比較規(guī)律1、同種元素粒子半徑比較(三個(gè)方面)a陽離子半徑

對應(yīng)原子半徑b陰離子半徑

對應(yīng)原子半徑c同種元素不一樣價(jià)態(tài)離子，價(jià)態(tài)越高，離子半徑越

。小于大于小第17頁2、不一樣元素粒子半徑比較(三個(gè)方面)a電子層數(shù)相同，原子序數(shù)不一樣，原子序數(shù)越大，原子半徑越

。b最外層電子數(shù)相同，則電子層數(shù)越多，原子半徑越

，其同價(jià)態(tài)離子半徑比較也如此。c電子層結(jié)構(gòu)相同不一樣粒子，則核電荷數(shù)越大，半徑越

。

小大小第18頁鞏固試題：1、原子半徑由小到大，且最高正價(jià)依次降低是（）A.Al,Mg,NaB.N,O,FC.Ar,Cl,SD.l,P,Si2、以下微粒半徑比值大于1是（）ANa+/NaBCl—/ClCN/CDK+/S2—

AB第19頁第二課時(shí)元素周期表應(yīng)用第20頁二、預(yù)測同主族元素性質(zhì)1、堿金屬元素（1）堿金屬原子結(jié)構(gòu)第21頁第22頁堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)

原子結(jié)構(gòu)1.相同點(diǎn)：原子最外層電子都只有一個(gè)電子。2.遞變規(guī)律：LiCs

，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，查對最外層電子引力下降。都易失電子，具強(qiáng)還原性。LiCs越來越輕易失電子，還原性逐步增強(qiáng)。

化學(xué)性質(zhì)決定第23頁第24頁最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐步減弱原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具氧化性氧化性逐步減弱（1）鹵素原子結(jié)構(gòu)第25頁（2）鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)①對比Cl2，寫出Br2與Na、Fe反應(yīng)化學(xué)方程式。②對比Cl2，寫出F2、Br2、I2與H2反應(yīng)化學(xué)方程式。③對比Cl2，寫出Br2與H2O反應(yīng)化學(xué)方程式。Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr31、相同性：第26頁名稱反應(yīng)條件方程式氫化物穩(wěn)定性

F2 冷暗處爆炸 H2+F2====2HFHF很穩(wěn)定Cl2 光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=====2HClHCl穩(wěn)定Br2高溫 H2+Br2======2HBrHBr較不穩(wěn)定I2 高溫、連續(xù)加熱H2+I2======2HIHI很不穩(wěn)定遲緩進(jìn)行

1)鹵素與氫氣反應(yīng)表現(xiàn)為：（1）鹵素單質(zhì)與H2化合難易關(guān)系：F2>Cl2>Br2>I2(2)鹵化氫穩(wěn)定性關(guān)系：HF>HCl>HBr>HI2、遞變性第27頁Br2＋H2O=====HBr＋HBrO反應(yīng)越來越難以發(fā)生2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=====HCl＋HClO2)鹵素與水反應(yīng)通式：X2＋H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=====HI＋HIO第28頁3)鹵素間相互置換(1)Cl2＋2Br－=====2Cl－＋Br2

(2)Cl2＋2I－=====2Cl－＋I(xiàn)2

(3)Br2+２I－=====２Br－＋I(xiàn)2

思索：依據(jù)上述試驗(yàn)，排出Cl2、Br2、I2氧化性強(qiáng)弱次序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－還原性強(qiáng)弱次序結(jié)論：

氧化性：Cl2＞Br2＞I2還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－第29頁小結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)相同性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同性。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)差異性和遞變性與氫反應(yīng)能力漸弱氫化物穩(wěn)定性漸弱與水反應(yīng)能力漸弱特征碘遇淀粉顯藍(lán)色。氟氣和水反應(yīng)：2F2+2H2O=4HF+O2

第30頁請您小結(jié)同一主族元素金屬性和非金屬性改變有何規(guī)律？自上而下，元素金屬性逐步增強(qiáng)，非金屬性逐步減弱。試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為何有這么改變規(guī)律：同一主族元素，最外層電子數(shù)相同。自上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力逐步增強(qiáng)，得電子能力逐步減弱。第31頁元素周期表及元素周期律三大意義

⑴學(xué)習(xí)和研究化學(xué)規(guī)律和工具

⑵研究發(fā)覺新物質(zhì)

⑶論證了量變引發(fā)質(zhì)變規(guī)律性

預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找新半導(dǎo)體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、尋找新礦物質(zhì)。第32頁0

1B

AlSiGeAs

SbTe

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

PoAt非金屬性逐步增強(qiáng)金屬性逐步增強(qiáng)金屬性逐步增強(qiáng)非金屬性逐步增強(qiáng)第33頁元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律

內(nèi)容同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑

電子層結(jié)構(gòu)失電子能力得電子能力金屬性非金屬性主要化合價(jià)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸堿性非金屬元素氣態(tài)氫化物形成與穩(wěn)定性大→小小→大電子層數(shù)相同、最外層電子增多逐步減小逐步增大逐步增大逐步減小金屬性減、非金屬性增金屬性增、非金屬性減最高正價(jià)+1→+7最高正價(jià)=族系數(shù)

堿性逐步減弱酸性逐步增強(qiáng)堿性逐步增強(qiáng)酸性逐步減弱形成：難→易穩(wěn)定性：弱→強(qiáng)

形成：易→難穩(wěn)定性：強(qiáng)→弱電子層增多最外層電子數(shù)相同第34頁元素周期表應(yīng)用第三課時(shí)第35頁你能了解“位(位置)——構(gòu)(結(jié)構(gòu))——性(性質(zhì))”三者之間關(guān)系嗎？思索與交流第36頁原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位素－化學(xué)性質(zhì)相同相同性遞變性(從上至下,金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱)同周期同主族遞變性(從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng))電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱(主族)最外層電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)8－最外層電子數(shù)=最低負(fù)價(jià)數(shù)原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中位置和性質(zhì)。元素在周期表中位置，反應(yīng)了元素原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)。1、F沒有正價(jià)，O通常不顯示正價(jià)；2、金屬元素只有正化合價(jià)而無負(fù)價(jià)。

第37頁練習(xí)：1、相鄰三個(gè)周期主族元素A、B、C、D、E，它們原子序數(shù)依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外各元素原子電子層內(nèi)層已填滿電子。其中B最外層有4個(gè)電子。A與B，B與C都能生成氣態(tài)化合物。D與E生成離子化合物。在離子化合物中它們化合價(jià)絕對值相等。試回答：它們各是什么元素？H、C、O、F、Na第38頁2、用A表示質(zhì)子數(shù)，B中子數(shù)，C核外電子數(shù)，D最外層電子數(shù)，E電子層數(shù)填寫以下各空：⑴原子(核素)種類由_____決定⑵元素種類由_____決定⑶元素同位素由_____決定⑷元素在周期表中位置由______決定⑸元素原子半徑由_______決定⑹元素主要化合價(jià)由______決定⑺元素化學(xué)性質(zhì)主要由______決定⑻價(jià)電子通常是指_______ABABDEAEDDD第39頁（3）實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)周期性改變是因?yàn)開_____

___________________________周期性改變必定結(jié)果。

（2）內(nèi)容：元素性質(zhì)周期性改變主要表達(dá)在

_________________________、_____________________、_________________________等方面。（1）定義：____________伴隨原子___________________________________規(guī)律叫做元素周期律。元素性質(zhì)原子序數(shù)原子核外電子排布周期性改變元素原子元素主要化合價(jià)半徑周期性改變周期性改變遞增而展現(xiàn)周期性改變原子核外電子排布周期性改變填空第40頁例1：以下各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤是（）A．Li、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大D．Li、Na、K、Rb金屬性依次增強(qiáng)例2：某元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式可能為（）A．H2RO3B．H2RO4

C．HRO3D．H3RO4第41頁例題3：周期表前20號元素中，某兩種元素原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1∶2。寫出這些化合物化學(xué)式是_________________________________。例題4：已知A為ⅡA族元素，B為ⅢA族元素，它們原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期元素。以下關(guān)系式錯(cuò)誤是()A．n=m+1B．n=m+11C．n=m+25D．n=m+10第42頁例題5：X、Y兩元素處于同一主族相鄰周期，則X、Y兩元素原子序數(shù)相差不可能為以下哪一數(shù)值()A．2B．8C．10D．18

例題6：第114號元素是化學(xué)家和物理學(xué)家很感興趣元素，試推測此元素在周期表中位置()A．第八周期ⅢA族B．第六周期ⅤA族C．第七周期ⅣB族D．第七周期ⅣA族第43頁練習(xí):1.主族元素最高正化合價(jià)普通等于其_____序數(shù)，非金屬元素負(fù)化合價(jià)等于______