高中化學必修二第二章第三節(jié)化學反應(yīng)的速率和限度

第三節(jié)化學反應(yīng)的速率和限度化學反應(yīng)速率概念：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生產(chǎn)物濃度的增加量,即v=?C常用單位：mol/L·min。影響化學反應(yīng)速度的因素溫度越高，化學反應(yīng)速率越快。壓強增加，化學反應(yīng)速率加快。固體反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。增加反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速率加快。催化劑加快反應(yīng)速率。其他因素：光（射線）、反應(yīng)物狀態(tài)、原電池等?！玖曨}一】下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．化學反應(yīng)速率為0.8mol?L-1?s-1，是指在1s時某物質(zhì)的濃度是0.8mol?L-1B．化學反應(yīng)速率是指在一段時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物質(zhì)的量的增加C．化學反應(yīng)速率可以衡量化學反應(yīng)進行的快慢D．對于任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯【分析】A、化學反應(yīng)速率為平均速率；

B、化學反應(yīng)速率為單位時間內(nèi)濃度的變化量；

C、化學反應(yīng)速率即為描述化學反應(yīng)快慢的物理量；

D、反應(yīng)速率與現(xiàn)象無關(guān)．【解答】解：A、因化學反應(yīng)速率為平均速率，則化學反應(yīng)速率為0.8mol/（L?s）是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8mol/L，故A錯誤；

B、化學反應(yīng)速率為單位時間內(nèi)濃度的變化量，則化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0，故B錯誤；

C、化學反應(yīng)速率是描述化學反應(yīng)快慢的物理量，根據(jù)化學反應(yīng)速率可以知道化學反應(yīng)進行的快慢，故C正確；

D、反應(yīng)速率與現(xiàn)象無關(guān)，反應(yīng)速率快的，現(xiàn)象可能明顯，也可能不明顯，故D錯誤；

故選：C?！玖曨}二】下列關(guān)于影響化學反應(yīng)速率的條件說法正確是（）A．增大壓強一定能加快化學反應(yīng)速率。B．使用催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快，但不改變反應(yīng)的歷程。C．減小反應(yīng)物濃度可以減小化學反應(yīng)速率常數(shù)，從而減小化學反應(yīng)速率。D．升高溫度，一定能加快化學反應(yīng)速率?！痉治觥緼．壓強只影響有氣體參加的化學反應(yīng)；

B．使用催化劑，改變反應(yīng)的歷程，使反應(yīng)的活化能降低；

C．化學反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)；

D．升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增大．【解答】解：A．壓強只影響有氣體參加的化學反應(yīng)，如酸堿中和反應(yīng)增大壓強對反應(yīng)速率無影響，故A錯誤；

B．使用催化劑，改變反應(yīng)的歷程，使反應(yīng)的活化能降低，則反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的始終態(tài)不變，故B錯誤；

C．化學反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，減小反應(yīng)物濃度可以減小單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，從而減小化學反應(yīng)速率，故C錯誤；

D．升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增大，則加快化學反應(yīng)速率，故D正確；

故選：D。化學反應(yīng)限度可逆反應(yīng)：在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進行的化學反應(yīng)稱為“可逆反應(yīng)”?；瘜W平衡：在一定條件下，一個可逆反應(yīng)進行到正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物濃度與生成物濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，我們稱為“化學平衡狀態(tài)”?；瘜W平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等因素的影響，催化劑只會影響反應(yīng)速度不會影響化學平衡。化學平衡的特征（逆、動、等、定、變）逆：化學平衡是研究可逆反應(yīng)。動：動態(tài)平衡，達到平衡后，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。等：達到平衡后，v正定：達到平衡后，各組分濃度保持不變。變：當條件發(fā)生改變，平衡被打破，在新的條件下會重新建立新的平衡。化學平衡的判斷：正逆反應(yīng)速率相等v各組分濃度保持不變或百分含量保持不變。由顏色的物質(zhì)參與的反應(yīng)，顏色保持不變。絕熱恒容的體系中，溫度保持不變?？偽镔|(zhì)的量或總壓強、總體積或平均相對分子質(zhì)量保持不變?！玖曨}三】可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3

在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率。B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當提高O2的濃度。D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等?！痉治觥扛鶕?jù)該反應(yīng)是前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，利用外界條件對化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響因素分析?！窘獯稹拷猓篈、使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間，提高反應(yīng)效率，故A正確；

B、因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化，故B正確；

C、增大氧氣的濃度，平衡正向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；

D、達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率判斷，故D錯誤；

故選：D?！玖曨}四】在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO2?N2O4+熱量，下列能說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)的是（）

①NO2結(jié)合生成N2O4的速率與N2O4分解生成NO2速率相等時

②C（NO2）=C（N2O4）時

③N2O4

處于不再分解時

④NO2的分子數(shù)與N2O4

分子數(shù)比為2：1時

⑤體系顏色深淺不再發(fā)生改變時

⑥反應(yīng)器中壓強不再隨時間變化時

⑦混合氣體的平均分子量保持不變時

⑧混合氣體的密度保持不變時。A．①③⑤⑧B．②④⑥⑧C．③⑤⑦D．⑤⑥⑦【分析】可逆反應(yīng)2NO2?N2O4為氣體體積縮小的反應(yīng)，該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷?！窘獯稹拷猓孩貼O2生成N2O4的速率與N2O4分解生成NO2速率相等，反應(yīng)速率之比與化學計量數(shù)之比不等，則正逆反應(yīng)速率不等，說明此時沒有達到平衡狀態(tài)，故①錯誤；

②平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故c（NO2）=c（N2O4）時無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；

③該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，N2O4分解的同時也有N2O4的生成，不存在N2O4不再分解的情況，故③錯誤；

④平衡時各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2：1時不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故④錯誤；

⑤NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，則體系顏色深淺不再發(fā)生改變時，說明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故⑤正確；

⑥反應(yīng)前后氣體的體積不等，若反應(yīng)器中壓強不再隨時間變化時能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故⑥正確；⑦平均分子量=m總n總反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，而總物質(zhì)的量發(fā)生變化，若混合氣體的平均分子量保持不變時，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故⑦正確；

⑧ρ=【習題五】化學反應(yīng)速率和化學平衡是化學反應(yīng)原理的重要組成部分。

（1）對在一密閉容器已達到化學平衡的下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其他條件不變，增大壓強（縮小容器體積）時，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都將（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動．

（2）催化劑______（填“影響”或“不影響”）化學平衡移動；升高溫度，化學平衡向_____（填“吸熱”或“放熱”）方向移動；降低壓強，化學平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積______（填“減小”或“增大”）方向移動。

（3）一定溫度下，在10L容器中加入5molSO2（g）和3molO2（g），當反應(yīng)達到化學平衡時，有3molSO2發(fā)生反應(yīng)生成了SO3（g）．則該反應(yīng)的化學方程式為__________________；達到化學平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為_____；容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_______?！痉治觥浚?）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動；

（2）催化劑不影響平衡移動；升高溫度平衡向吸熱方向移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；

（3）SO2（g）、O2（g）反應(yīng)生成SO3（g），為可逆反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)中3molSO2發(fā)生反應(yīng)計算．【解答】解：（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強，正逆反應(yīng)速率均增大，且化學平衡正向移動，故答案為：增大；正；

（2）催化劑不影響平衡移動；升高溫度平衡向吸熱方向移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，故答案為：不影響；吸熱；增大；

（3）SO2（g）、