化學(xué)-黑龍江省哈爾濱市六校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考試題和答案

2024-2025學(xué)年度高一上學(xué)期六校期末聯(lián)合考試卷 注意事項(xiàng)：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題無效。3.本試卷命題范圍：必修第一冊。一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)2.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中記載了很多化學(xué)研究成果。下列常見古詩文對應(yīng)化學(xué)知識錯誤的是古詩文A“慈石(Fe?O?)治腎家諸病，而通耳明目?！薄按仁睂儆诮饘傺趸顱《本草經(jīng)集注》中記載鑒別硝石(KNO?)和樸硝(Na?SO?)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也?！盋“墨滴無聲入水驚，如煙裊裊幻形生","遠(yuǎn)上寒山石徑斜，白云深處有人家"“白云”、“墨滴”均是膠體D柔則為剛”合金的硬度通常小于各組分金屬的A.中子數(shù)為46的硒原子：3SeB.HCl的電子式：H+[:ci:]-【高一期末·化學(xué)第1頁(共6頁)】10061AD.56gFe與足量Cl?反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NAA.X在高溫下可與H?O(g)反應(yīng)生成Fe?O?止水夾C.N在氧氣中被氧化為M所發(fā)生的化學(xué)方程式中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4【高一期末·化學(xué)D.向酸性FeCl?溶液中滴入少量的H?O?稀溶液：2Fe2++H?O?+2H+——2Fe3++2H?O10.下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說法正確的是A.從F到I的得電子能力和簡單氫化物的穩(wěn)定性均逐漸減弱B.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素C.第二周期非金屬元素氣態(tài)氫化物溶于水后，溶液都呈酸性D.從Li到Cs的原子半徑和熔點(diǎn)均逐漸增大11.如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與A.單質(zhì)X與Z的反應(yīng)產(chǎn)物中，有一種可用于呼吸面具中的供氧劑C.W、Y、Z三種元素只能形成共價化合物D.X、Y均能與Z形成兩種或兩種以上的二元化合物【高一期末·化學(xué)第3頁(共6頁)】①②③④B.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖堍佗跜.用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為5.85g15.硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NO),將煙氣與H?的混合氣體通入Ce(SO?)2與Ce?(SO?)?的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法不正確的是B.x=1時，過程Ⅱ中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為2:1C.處理過程中，混合溶液中Ce3+和Ce1+總數(shù)不變D.該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)為2NO+2xH?—N?+2xH?O二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.(12分)現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見的幾種物質(zhì)：①稀硫酸；②氫氧化鐵膠體；③二氧化碳；④熔融氯化鈉；⑤鐵；⑥乙醇；⑦氫氧化鋇粉末；⑧碳酸氫鈉溶液。請回答下列問題。(1)屬于電解質(zhì)的是(填序號，下同);能導(dǎo)電的是o(2)碳酸氫鈉在水中的電離方程式是(3)向碳酸氫鈉溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(4)區(qū)分①和②的簡單方法是(5)用如圖裝置測定電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，若向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，則燈泡亮度變化是0周期2①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩4?(1)非金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號),堿性最強(qiáng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物是 (填化學(xué)式)。(2)寫出⑥和⑩兩種元素組成的化合物電子式的形成過程,③和⑤按原子個數(shù)比1:1形成的化合物中含有的化學(xué)鍵為_o(3)④⑤⑥⑨的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開__(填離子符號)。(4)寫出元素⑦的單質(zhì)與元素⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_ o(5)能夠比較元素⑨與⑩的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是_(填序號)。b.⑩單質(zhì)能與⑨氫化物反應(yīng)得到⑨單質(zhì)c.單質(zhì)與H?反應(yīng)：⑩比⑨容易18.(14分)納米鐵是一種黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以鐵屑(含少量Fe?O?雜質(zhì))為原料制備納米鐵粉流程如下：已知：草酸(H?C?O?)是一種二元弱(1)寫出H?C?O?與少量KOH溶液反應(yīng)的離子方程式__°灼燒后得到紅棕色固體和CO、CO?混合氣體，若產(chǎn)物中n(CO):n(CO?)=1:3,則“灼燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)納米鐵粉可用于處理含氧酸性廢水中的NO?,反應(yīng)原理如圖所示。②該過程中生成N?的離子方程式為,在鐵粉總量一定的條件下，廢水中的溶解氧過多不利于NO?的去除，原因是【高一期末·化學(xué)第5頁(共6頁)】10061A女9.(15分)亞氯酸鈉(NaClO?)是一種高效漂白劑，可由CIO?、NaOH、H?O?反應(yīng)制取。CIO?有類似Cl?的性質(zhì)，NaClO?在酸性條件下可生成NaCl并放出CIO?。某化學(xué)興趣小組探究NaClO?的制備與性質(zhì)，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。(已知：I?遇淀粉溶液變藍(lán)色)NaOHI.制備亞氯酸鈉。關(guān)閉止水夾②,打開止水夾①,從進(jìn)氣口通入足量ClO?,充分反應(yīng)(反應(yīng)放出大量熱)。(1)儀器a的名稱為,儀器b的作用是o (2)裝置A中生成NaClO?,反應(yīng)的離子方程式為 (3)實(shí)際反應(yīng)中發(fā)現(xiàn)消耗的NaOHⅡ.探究亞氯酸鈉的性質(zhì)。停止通入ClO?氣體，再通入空氣一段時間后，關(guān)閉止水夾①,打開止水夾②,向A中滴入稀硫酸。(4)已知反應(yīng)物濃度、溫度或催化劑等會影響化學(xué)反應(yīng)的速率。開始時A中反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快。反應(yīng)急劇加快的可能原因是(5)實(shí)驗(yàn)過程中，B中酸化的KI淀粉溶液變藍(lán)色，產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式為 (6)實(shí)驗(yàn)完成后，為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣，可以進(jìn)行的操作是 ,C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式【高一期末·化學(xué)第6頁(共6頁)】10061A2024-2025學(xué)年度高一上學(xué)期六校期末聯(lián)合考試卷·化學(xué)1.BA.混合物和純凈物是并列關(guān)系，故A錯誤；B.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故電解質(zhì)一定是化合物，即前者包含后者，故B正確；C.鹽屬于化合物，即后者包含前者，故C錯誤；D.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故前者屬于后者，故D錯誤；故選B。2.DA.Fe?O?是鐵的氧化物，屬于金屬氧化物，A正確；B《本草經(jīng)集注》中記載鑒別硝石和樸硝的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也。”鉀元素和鈉元素，可通過焰色試驗(yàn)鑒別，該方法鑒別硝石和樸硝利用了焰色均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，均是膠體，C正確；D.“金(銅)柔錫柔，合兩柔則為剛”,指的是銅和錫的硬度都小，但將二者制成合金，硬度增大了，體現(xiàn)了合金的硬度通常大于各組分金屬的硬度，D錯誤；故選D。3.DA.Se的質(zhì)子數(shù)為34,則中子數(shù)為46的硒原子質(zhì)量數(shù)為80,可表示為Se,A錯誤；B.HCl為共價化合物，由原子構(gòu)成，其電子式為H:ci:,B錯誤；C.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為8.C錯誤；DHCIO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,D正確；故選D。4.DA.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑，A不符合題意；B.FeO屬于堿性氧化物，且為黑色粉末，在空氣中不穩(wěn)定，B不符合題意；C.小蘇打的主要成分為NaHCO?,受熱易分解，NaHCO?用作治療胃酸過多的藥物是因?yàn)槌蕢A性可以中和胃酸，兩者不具有對應(yīng)關(guān)系，C不符合題意；D.HCIO的性質(zhì)活潑，在反應(yīng)中易得電子，具有強(qiáng)氧化性，可用作棉、麻和紙張的漂白劑，D符合題意；故選D。5.AA.Ca與Ba是同一主族元素，CO?與Ca(OH)?溶液反應(yīng)能產(chǎn)生CaCO?白色沉淀，則與Ba(OH)?溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaCO?白色沉淀，A正確；B碳酸鈉在水中的溶解度大于碳酸氫鈉，B錯誤；C.F?單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為2F?+2H?O—4HF+O?個，C錯誤；D.鋁表面的氧化膜為氧化鋁，是致密的氧化膜，可以保護(hù)內(nèi)層鋁不被繼續(xù)氧化，但鐵銹是疏松的物質(zhì)，不具有保護(hù)作用，所以鐵銹不能保護(hù)內(nèi)層鐵不被繼續(xù)氧化，D錯誤；6.CA.沒有給出Ba(OH)2溶液的體積，無法計(jì)算OH-的數(shù)目，A錯誤；B.過氧化鈉與水反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，所以生成0.1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,B錯誤；C.NO?和N?O?的混合氣體中N與O的個數(shù)之比為1:2,所以92g的NO2和N?O混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA,C正確；D.56gFe與足量Cl?反應(yīng)生成1molFeClg,鐵元素化合價由0升高到+3,失去電子數(shù)為3NA,D錯誤；故選C。7.D由題干鐵的價類二維圖可知，X為Fe、Y為FeO、Z為FeO?、M為Fe(OH)s、N為Fe(OH)2,Q為亞鐵由分析可知，N為Fe(OH)?,Fe(OH)?不穩(wěn)定，圖乙裝置生成的H?可排出裝置中的空氣，從而減緩Fe(OH)?被氧化，B正確；C.Fe(OH)2在氧氣中被氧化為Fe(OH)?發(fā)生的化學(xué)方程式為4Fe(OH)?+O?+2H?O—4Fe(OH)s,O2為氧化劑，F(xiàn)e(OH)2為還原劑，兩者物質(zhì)的量之比為1:4,C正確；D.由分析結(jié)合若P為鹽酸鹽可知，P為FeClg,實(shí)驗(yàn)制備Fe(OH)?膠體的方法為將燒杯中的蒸餾水加熱煮沸后，向沸水中滴加5～6滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色停止加熱，即可制備Fe(OH)?膠體，D錯誤；故答案為D。8.BA.Al?(SO?)s溶液與過量KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為AI3++4OH-—[Al(OH)?]-,A項(xiàng)正確；B利用覆銅板制作印刷電路板發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu—Cu2++2Fe2+,B項(xiàng)錯誤；C.MgO與稀鹽酸反量H?O?稀溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2++H?O?+2H+—2Fe3++2H?O,D項(xiàng)正確；故本題選B。10.AA.從F到I為鹵族元素，非金屬性依次減弱，則得電子能力和簡單氫化物的穩(wěn)定性均逐漸減弱，A正確；B.元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素既具有金屬性，也具有非金屬性，通常具有兩性，可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料，B錯誤；C.第二周期非金屬元素氣態(tài)氫化物溶于水后，溶液不一定呈酸性，如氨氣，溶于水后呈堿性，C錯誤；D.Li~Cs為同主族元素，從上到下排列，它們原子核外的電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，但熔點(diǎn)逐漸降低，D錯誤；故選A。11.A如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，X、Y位于第二周期，Z、R、W位于第三周期，根據(jù)各原子最外層電子數(shù)可知，X為O,Y為F,Z為Na,R為S,W為Cl元素，以此分析解答。A.由分析可知，X為O,Z為Na,故單質(zhì)X與Z的反應(yīng)生可以成兩種氧化物Na?O和Na?O?,Na?O?免費(fèi)試卷公眾號；凹凸學(xué)長【高一期末·化學(xué)參考答案第1頁(共2頁)】12.CA.Al?O?為兩性氧化物可溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4],往生成的Na[Al(OH)4]溶液中通人CO?可生成Al(OH)?沉淀，A項(xiàng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)；BNaOH溶液通入少量CO?過量CO?,Na?CO?會轉(zhuǎn)化為NaHCO?,B項(xiàng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)；C.Fe與O?中點(diǎn)燃生成Fe?O,C項(xiàng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化