《金屬和金屬材料》全章復(fù)習(xí)與鞏固(提高)知識講解

PAGE《金屬和金屬材料》全章復(fù)習(xí)與鞏固（提高）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解常見金屬及合金的物理性質(zhì)、特性及其應(yīng)用；了解金屬資源的利用和保護。

2.掌握常見金屬的化學(xué)性質(zhì)，能用金屬的活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷。3.掌握煉鐵的原理及有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算?！局R網(wǎng)絡(luò)】【要點梳理】要點一、金屬及金屬資源的保護（高清課堂《金屬單元復(fù)習(xí)課》課題1）1.金屬的共性：①金屬光澤；②良好導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性；③良好的延性、展性；④韌性好、能彎曲。

2.金屬的特性：（1）顏色：大多為銀白色，銅呈紫紅色、金呈黃色；（2）狀態(tài)：常溫下大多為固體，汞為液體；（3）密度差別很大：金為19.3g/cm3，鋁為2.7g/cm3；（4）導(dǎo)電性差異很大：銀為100，鉛僅為7.9；（5）熔點差別大：鎢為3410℃，錫僅為232℃；（6）硬度差別大：鉻為9，鉛僅為1.5。3.合金：是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬和非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。生鐵（含碳量為2%～4.3%）和鋼（含碳量為0.03%～2%）都是鐵合金。4.鐵銹蝕的條件及防銹蝕方法：

（1）鐵生銹的條件：鐵與水、氧氣同時接觸。

（2）防止鐵生銹的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥；②在鐵制品表面形成保護膜：刷漆、涂油、鍍一層其它金屬、在鐵制品表面形成致密的氧化物保護膜；③改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼?！疽c詮釋】1.金屬材料包括純金屬和它們的合金。合金的硬度、強度、抗腐蝕性等一般都好于組成它們的純金屬。2.保護金屬資源的有效途徑：①防止金屬銹蝕；②廢舊金屬的回收利用；③合理有效的開采礦物；④尋找金屬的替代品等。要點二、金屬活動性順序、金屬的化學(xué)性質(zhì)（高清課堂《金屬單元復(fù)習(xí)課》課題2）1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。2.置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。3.金屬能與氧氣、酸等發(fā)生反應(yīng)。

【要點詮釋】1.只有較活潑的金屬才能把不太活潑的金屬從它的化合物溶液里置換出來。2.鐵與酸或金屬化合物發(fā)生置換反應(yīng)時生成的鐵的化合物中鐵均顯+2價。要點三、金屬冶煉及有關(guān)計算

1.工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。人類最先使用銅，而后鐵，使用鋁只有一百多年的歷史，主要與三種金屬的化學(xué)性質(zhì)、冶煉難易有關(guān)。2.工業(yè)上冶煉鐵的原料、主要反應(yīng)原理、主要設(shè)備見下表：原料鐵礦石、焦炭、石灰石等主要反應(yīng)原理在高爐中焦炭的作用是提供熱量（碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，放熱），二氧化碳和碳反應(yīng)生成還原劑一氧化碳。C+CO2

2COFe2O3+3CO2Fe+3CO2主要設(shè)備高爐3.化學(xué)方程式所表示的都是純凈物發(fā)生化學(xué)變化時的相互關(guān)系，生成物也是純凈物的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，但實際上絕對純凈的物質(zhì)是沒有的。因此當(dāng)參與反應(yīng)或生成的是含雜質(zhì)的物質(zhì)時，必須先把含有雜質(zhì)的物質(zhì)換算成純物質(zhì)的量，才能進行計算。而實際煉鐵中所用的礦石是不純的，煉出的生鐵也是不純的，因此進行有關(guān)計算時要注意換算。

【要點詮釋】1.一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置：

2.反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

3.實驗現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，澄清的石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍色火焰。

【典型例題】類型一、考查金屬及金屬資源的保護1.下列與銅的銹蝕無關(guān)的物質(zhì)是（）A.水B.氧氣C.氮氣D.二氧化碳【思路點撥】金屬銹蝕的主要原理：金屬和氧氣發(fā)生緩慢氧化。銅